Arsenic compounds
आर्सेनिक के यौगिक कुछ मामलों में फॉस्फोरस के यौगिकों से मिलते-जुलते हैं जो आवर्त सारणी के एक ही समूह (स्तंभ) पर कब्जा करते हैं। आर्सेनिक के लिए सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैंः आर्सेनाइड्स में-3, जो मिश्र धातु जैसे अंतरधातु यौगिक हैं, आर्सेनाइट्स में + 3, और आर्सेनेट और अधिकांश ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों में + 5। आर्सेनिक भी आसानी से खुद से जुड़ जाता है जैसा कि खनिज स्कुटरुडाइट में वर्ग एज़ आयनों में देखा जाता है। + 3 ऑक्सीकरण अवस्था में, आर्सेनिक आमतौर पर इलेक्ट्रॉनों की एकल जोड़ी के प्रभाव के कारण पिरामिडल होता है। अकार्बनिक यौगिक सबसे सरल आर्सेनिक यौगिकों में से एक ट्राइहाइड्राइड है, जो अत्यधिक विषाक्त, ज्वलनशील, पायरोफोरिक आर्सिन (ए. एस. एच. 3) है। इस यौगिक को आम तौर पर स्थिर माना जाता है, क्योंकि कमरे के तापमान पर यह केवल धीरे-धीरे विघटित होता है। 250-300 °C के तापमान पर आर्सेनिक और हाइड्रोजन में अपघटन तेजी से होता है। कई कारक, जैसे आर्द्रता, प्रकाश की उपस्थिति और कुछ उत्प्रेरक (अर्थात् एल्यूमीनियम) अपघटन की दर को सुविधाजनक बनाते हैं। यह आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड और पानी बनाने के लिए हवा में आसानी से ऑक्सीकरण करता है, और ऑक्सीजन के बजाय सल्फर और सेलेनियम के साथ समान प्रतिक्रियाएं होती हैं। आर्सेनिक रंगहीन, गंधहीन, क्रिस्टलीय ऑक्साइड ए. एस. 2. ओ. 3 ("सफेद आर्सेनिक") और ए. एस. 2. ओ. 5 बनाता है जो हाइग्रोस्कोपिक होते हैं और अम्लीय घोल बनाने के लिए पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। आर्सेनिक (वी) एसिड एक कमजोर एसिड है और लवणों को आर्सेनेट कहा जाता है, जो भूजल का सबसे आम आर्सेनिक संदूषण है, और एक ऐसी समस्या है जो कई लोगों को प्रभावित करती है। सिंथेटिक आर्सेनेट में शेली का ग्रीन (क्यूप्रिक हाइड्रोजन आर्सेनेट, अम्लीय कॉपर आर्सेनेट), कैल्शियम आर्सेनेट और सीसा हाइड्रोजन आर्सेनेट शामिल हैं। इन तीनों का उपयोग कृषि कीटनाशकों और जहर के रूप में किया जाता रहा है। आर्सेनेट और आर्सेनिक एसिड के बीच प्रोटोनेशन चरण फॉस्फेट और फॉस्फोरिक एसिड के बीच के समान होते हैं। फॉस्फोरस एसिड के विपरीत, आर्सेनस एसिड वास्तव में ट्राइबेसिक है, जिसका सूत्र ए. एस. (ओ. एच.) 3 है। आर्सेनिक के सल्फर यौगिकों की एक विस्तृत विविधता ज्ञात है। ऑर्पिमेंट (ए. एस. 2. एस. 3) और रियलगर (ए. एस. 4. एस. 4) कुछ हद तक प्रचुर मात्रा में हैं और पहले इनका उपयोग पेंटिंग पिगमेंट के रूप में किया जाता था। ए. एस. 4. एस. 10 में, आर्सेनिक की ए. एस. 4. एस. 4 में + 2 की औपचारिक ऑक्सीकरण स्थिति होती है जिसमें ए. एस.-ए. एस. बंधन होते हैं ताकि ए. एस. की कुल सहसंयोजकता अभी भी 3 हो। ऑर्पिमेंट और रियलगर दोनों के साथ-साथ ए. एस. 4. एस. 3 में सेलेनियम एनालॉग होते हैं; एनालॉगस ए. एस. 2. टी. ई. 3 को खनिज कलगूरलाइट के रूप में जाना जाता है, और ए. एस. 2. टी. ई.-को कोबाल्ट परिसरों में लिगैंड के रूप में जाना जाता है। एस्टाटाइड को छोड़कर आर्सेनिक (III) के सभी ट्राइहलाइड अच्छी तरह से ज्ञात हैं, जो अज्ञात है। आर्सेनिक पेंटाफ्लोराइड (ए. एस. एफ. 5) एकमात्र महत्वपूर्ण पेंटाफ्लोराइड है, जो + 5 ऑक्सीकरण अवस्था की कम स्थिरता को दर्शाता है; फिर भी, यह एक बहुत मजबूत फ्लोराइटिंग और ऑक्सीकरण एजेंट है। (पेंटाक्लोराइड केवल-50 डिग्री सेल्सियस से नीचे स्थिर है, जिस तापमान पर यह क्लोरीन गैस छोड़ते हुए ट्राइक्लोराइड में विघटित हो जाता है।) मिश्र धातु आर्सेनिक का उपयोग III-V अर्धचालकों गैलियम आर्सेनाइड, इंडियम आर्सेनाइड और एल्यूमीनियम आर्सेनाइड में समूह 15 तत्व के रूप में किया जाता है। GaAs की संयोजकता इलेक्ट्रॉन गणना Si परमाणुओं की एक जोड़ी के समान है, लेकिन बैंड संरचना पूरी तरह से अलग है जिसके परिणामस्वरूप अलग-अलग थोक गुण होते हैं। अन्य आर्सेनिक मिश्र धातुओं में II-V अर्धचालक कैडमियम आर्सेनाइड शामिल हैं। ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिक ऑर्गेनोआर्सेनिक यौगिकों की एक बड़ी विविधता ज्ञात है। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान कई रासायनिक युद्ध एजेंटों के रूप में विकसित किए गए थे, जिनमें लेविसाइट जैसे वेसिकेंट और एडमाइट जैसे उल्टी करने वाले एजेंट शामिल थे। कैकोडायलिक एसिड, जो ऐतिहासिक और व्यावहारिक रुचि का है, आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड के मिथाइलेशन से उत्पन्न होता है, एक ऐसी प्रतिक्रिया जिसका फॉस्फोरस रसायन विज्ञान में कोई सादृश्य नहीं है। कैकोडाइल पहला ज्ञात ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक था (भले ही आर्सेनिक एक वास्तविक धातु नहीं है) और इसका नाम ग्रीक κακωδία "दुर्गंध" से इसकी आक्रामक गंध के लिए रखा गया था; यह बहुत जहरीला है। यह भी देखें-श्रेणीः आर्सेनिक यौगिक फॉस्फोरस यौगिक एंटीमनी यौगिक जर्मेनियम यौगिक सेलेनियम यौगिक संदर्भ रासायनिक यौगिकों को तत्व द्वारा यौगिक करता है