Hydrogen compounds
हाइड्रोजन यौगिक तत्व हाइड्रोजन का संयोजन करने वाले यौगिक होते हैं। इन यौगिकों में हाइड्रोजन + 1 और-1 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में बन सकता है। हाइड्रोजन आयनिक और सहसंयोजक पदार्थों दोनों में यौगिक बना सकता है। यह हाइड्रोकार्बन जैसे कई कार्बनिक यौगिकों के साथ-साथ पानी और अन्य कार्बनिक पदार्थों का एक हिस्सा है। आयन को अक्सर प्रोटॉन कहा जाता है क्योंकि इसमें एक प्रोटॉन होता है और कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है, हालांकि प्रोटॉन स्वतंत्र रूप से नहीं चलता है। ब्रॉन्स्टेड-लॉरी एसिड क्षारों को आयन दान करने में सक्षम होते हैं। सहसंयोजक और कार्बनिक यौगिक जबकि मानक परिस्थितियों में बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं होते हैं, यह अधिकांश तत्वों के साथ यौगिकों का निर्माण करता है। हाइड्रोजन उन तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है जो अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव हैं, जैसे कि हैलोजन (एफ, सीएल, बीआर, आई), या ऑक्सीजन; इन यौगिकों में हाइड्रोजन आंशिक रूप से धनात्मक आवेश लेता है। जब एक अधिक इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्व, विशेष रूप से फ्लोरिन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन से जुड़ा होता है, तो हाइड्रोजन एक एकल जोड़ी के साथ एक अन्य इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्व के साथ मध्यम-शक्ति गैर-सहसंयोजक बंधन के रूप में भाग ले सकता है, एक घटना जिसे हाइड्रोजन बंधन कहा जाता है जो कई जैविक अणुओं की स्थिरता के लिए महत्वपूर्ण है। हाइड्रोजन कम इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्वों वाले यौगिक भी बनाता है, जैसे कि धातु और धातु, जहां यह आंशिक नकारात्मक आवेश लेता है। इन यौगिकों को अक्सर हाइड्राइड के रूप में जाना जाता है। पानी में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधे होते हैं, और यह सबसे अच्छी तरह से अध्ययन किए गए यौगिकों में से एक है। हाइड्रोजन कई दुर्लभ पृथ्वी और संक्रमण धातुओं में अत्यधिक घुलनशील है और नैनोक्रिस्टलाइन और अनाकार धातुओं दोनों में घुलनशील है। धातुओं में हाइड्रोजन की घुलनशीलता क्रिस्टल जाली में स्थानीय विकृतियों या अशुद्धियों से प्रभावित होती है। ये गुण तब उपयोगी हो सकते हैं जब हाइड्रोजन को गर्म पैलेडियम डिस्क के माध्यम से पारित करके शुद्ध किया जाता है, लेकिन गैस की उच्च घुलनशीलता एक धातुकर्म समस्या है, जो कई धातुओं के भंग होने में योगदान देती है, जिससे पाइपलाइनों और भंडारण टैंकों का डिजाइन जटिल हो जाता है। हाइड्रोकार्बन हाइड्रोजेन कार्बन के साथ यौगिकों की एक विशाल श्रृंखला बनाता है जिसे हाइड्रोकार्बन कहा जाता है, और हेटेरोआटम के साथ एक समान विशाल सरणी जिसे, जीवित चीजों के साथ उनके सामान्य संबंध के कारण, कार्बनिक यौगिक कहा जाता है। उनके गुणों के अध्ययन को कार्बनिक रसायन विज्ञान के रूप में जाना जाता है और जीवित जीवों के संदर्भ में उनके अध्ययन को जैव रसायन के रूप में जाना जाता है। कुछ परिभाषाओं के अनुसार, "कार्बनिक" यौगिकों की आवश्यकता केवल कार्बन को धारण करने के लिए होती है। हालाँकि, उनमें से अधिकांश में हाइड्रोजन भी होता है, और क्योंकि यह कार्बन-हाइड्रोजन बंधन है जो यौगिकों के इस वर्ग को इसकी अधिकांश विशेष रासायनिक विशेषताएँ देता है, रसायन विज्ञान में "कार्बनिक" शब्द की कुछ परिभाषाओं में कार्बन-हाइड्रोजन बंधन की आवश्यकता होती है। लाखों हाइड्रोकार्बन ज्ञात हैं, और वे आमतौर पर जटिल मार्गों से बनते हैं जिनमें शायद ही कभी मौलिक हाइड्रोजन शामिल होता है। हाइड्रोजन के हाइड्राइड यौगिकों को अक्सर हाइड्राइड कहा जाता है, एक ऐसा शब्द जिसका उपयोग काफी शिथिल रूप से किया जाता है। "हाइड्राइड" शब्द से पता चलता है कि एच परमाणु ने एक नकारात्मक या आयनिक चरित्र प्राप्त कर लिया है, जिसे दर्शाया गया है, और इसका उपयोग तब किया जाता है जब हाइड्रोजन अधिक इलेक्ट्रोपोजिटिव तत्व के साथ एक यौगिक बनाता है। समूह 1 और 2 नमक जैसे हाइड्राइडों के लिए 1916 में गिल्बर्ट एन. लुईस द्वारा सुझाए गए हाइड्राइड आयन के अस्तित्व का प्रदर्शन 1920 में मोअर्स द्वारा पिघले हुए लिथियम हाइड्राइड (एल. आई. एच.) के विद्युत अपघटन द्वारा किया गया था, जिससे एनोड पर हाइड्रोजन की एक स्टोइकिओमेट्रिक मात्रा का उत्पादन होता है। समूह 1 और 2 धातुओं के अलावा हाइड्राइडों के लिए, हाइड्रोजन की कम विद्युत ऋणात्मकता को देखते हुए, यह शब्द काफी भ्रामक है। समूह 2 हाइड्राइड में एक अपवाद है, जो पॉलीमेरिक है। लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड में, आयनन अल (III) से मजबूती से जुड़े हाइड्रिक केंद्रों को वहन करता है। यद्यपि हाइड्राइड लगभग सभी मुख्य-समूह तत्वों के साथ बनाए जा सकते हैं, संभावित यौगिकों की संख्या और संयोजन व्यापक रूप से भिन्न होता है; उदाहरण के लिए, 100 से अधिक द्विआधारी बोरेन हाइड्राइड ज्ञात हैं, लेकिन केवल एक द्विआधारी एल्यूमीनियम हाइड्राइड है। द्विआधारी इंडियम हाइड्राइड की अभी तक पहचान नहीं की गई है, हालांकि बड़े परिसर मौजूद हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, हाइड्राइड ब्रिजिंग लिगेंड के रूप में भी काम कर सकते हैं जो एक समन्वय परिसर में दो धातु केंद्रों को जोड़ते हैं। यह कार्य विशेष रूप से समूह 13 तत्वों में आम है, विशेष रूप से बोरेन (बोरान हाइड्राइड) और एल्यूमीनियम परिसरों के साथ-साथ क्लस्टर कार्बोरेन में भी। हाइड्रोजन का प्रोटॉन और एसिड ऑक्सीकरण इसके इलेक्ट्रॉन को हटा देता है और देता है, जिसमें कोई इलेक्ट्रॉन नहीं होता है और एक नाभिक जो आमतौर पर एक प्रोटॉन से बना होता है। यही कारण है कि इसे अक्सर प्रोटॉन कहा जाता है। यह प्रजाति एसिड की चर्चा के लिए केंद्रीय है। ब्रॉन्स्टेड-लॉरी एसिड-बेस सिद्धांत के तहत, एसिड प्रोटॉन दाता होते हैं, जबकि बेस प्रोटॉन स्वीकारक होते हैं। एक खाली प्रोटॉन, अन्य परमाणुओं या इलेक्ट्रॉनों वाले अणुओं के प्रति अपने अजेय आकर्षण के कारण विलयन या आयनिक क्रिस्टल में मौजूद नहीं हो सकता है। प्लाज्मा से जुड़े उच्च तापमान को छोड़कर, ऐसे प्रोटॉनों को परमाणुओं और अणुओं के इलेक्ट्रॉन बादलों से नहीं हटाया जा सकता है, और वे उनसे जुड़े रहेंगे। हालांकि, 'प्रोटॉन' शब्द का उपयोग कभी-कभी इस तरह से अन्य प्रजातियों से जुड़े सकारात्मक आवेशित या कैटेनिक हाइड्रोजन को संदर्भित करने के लिए शिथिल और रूपक रूप से किया जाता है, और इस तरह से "बिना किसी निहितार्थ के कि कोई भी एकल प्रोटॉन एक प्रजाति के रूप में स्वतंत्र रूप से मौजूद है" को दर्शाया जाता है। विलयन में नग्न "घुलनशील प्रोटॉन" के प्रभाव से बचने के लिए, अम्लीय जलीय विलयनों को कभी-कभी कम असंभव काल्पनिक प्रजाति माना जाता है, जिसे "हाइड्रोनियम आयन" () कहा जाता है। हालांकि, इस मामले में भी, इस तरह के सॉल्वेटेड हाइड्रोजन कैटायन को अधिक यथार्थवादी रूप से समूहों में संगठित होने के रूप में माना जाता है जो प्रजातियों को उनके करीब बनाते हैं। अन्य ऑक्सोनियम आयन तब पाए जाते हैं जब पानी अन्य विलायकों के साथ अम्लीय घोल में होता है। हालांकि पृथ्वी पर विदेशी, ब्रह्मांड में सबसे आम आयनों में से एक आयन है, जिसे प्रोटोनेटेड आणविक हाइड्रोजन या ट्राइहाइड्रोजन कैटायन के रूप में जाना जाता है। हाइड्रोजन हीलियम यौगिकों के द्विआधारी यौगिक भी देखें संदर्भ हाइड्रोजन रासायनिक यौगिक तत्व हाइड्रोजन यौगिकों द्वारा