Europium compounds
यूरोपियम यौगिक लैंथेनाइड धातु यूरोपियम (ईयू) द्वारा बनाए गए यौगिक हैं। इन यौगिकों में, यूरोपियम आम तौर पर + 3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, जैसे कि EuCl3, Eu (NO3) 3 और Eu (CH3COO) 3। + 2 ऑक्सीकरण अवस्था में यूरोपियम के साथ यौगिक भी ज्ञात हैं। यूरोपियम का + 2 आयन जलीय विलयन में लैंथेनाइड धातुओं का सबसे स्थिर द्वैत आयन है। कई यूरोपियम यौगिक उच्च ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों के उत्तेजना के कारण पराबैंगनी प्रकाश में प्रतिदीप्ति करते हैं। लिपोफिलिक यूरोपियम परिसरों में अक्सर एसिटिलेसिटोनेट जैसे लिगेंड होते हैं, जैसे कि यूफॉड। यूरोपियम यौगिकों के गुण-चाल्कोजेनाइड ऑक्साइड यूरोपियम (II) ऑक्साइड को उच्च तापमान पर धातु यूरोपियम के साथ यूरोपियम (III) ऑक्साइड की कमी से प्राप्त किया जा सकता है। इसमें एक चट्टान-नमक संरचना है, एक गहरा लाल ठोस है, और 77 केल्विन पर लौह चुम्बकीय है। इसमें चुंबकीय प्रशीतन सामग्री बनने की क्षमता है (δSmag = −143 मिलीग्राम/सेमी3 केल्विन, 50 केओइ)। यूरोपियम (II) सल्फाइड भी फेरोमैग्नेटिक है, लेकिन यूरोपियम (II) टेलुराइड एंटीफेरोमैग्नेटिक है। यूरोपियम का मिश्रित संयोजकता ऑक्साइड Eu3O4 हाइड्रोजन वातावरण में एक अपचायक के साथ यूरोपियम (III) ऑक्साइड को कम करके प्राप्त किया जा सकता है, जैसे किः 2 Eu2O3 + 2 EuOCl + 2 LiH → 2 Eu3O4 + 2 LiCl + H2 ^ यूरोपियम (III) ऑक्साइड यूरोपियम का सबसे स्थिर ऑक्साइड है, जो एक उच्च पिघलने बिंदु के साथ एक हल्का गुलाबी ठोस है, जिसे यूरोपियम (III) नाइट्रेट के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। यह पानी के साथ अभिक्रिया करके EuOOH देता है। अमोनिया या सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ घुलनशील यूरोपियम लवणों की प्रतिक्रिया हाइड्रॉक्साइड ईयू (ओएच) 3 को अवक्षेपित कर सकती है, लेकिन पॉलीहाइड्रॉक्सिल यौगिकों (जैसे ग्लूकोज) की उपस्थिति में, वर्षा अधूरी है। ईयू (एच2ओ) और ईयू (एच2ओ) 2 परिसरों को ठोस आर्गन में धातु यूरोपियम की पानी के साथ प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है। Eu (H2O) को HEuOH प्राप्त करने के लिए पुनर्व्यवस्थित किया जाता है, जिसे आगे EuO और H2 में विघटित किया जाता है; Eu (H2O) 2 को Eu (OH) 2 और H2 में विघटित किया जाता है। अन्य चाल्कोजेनाइड यूरोपियम (III) सल्फाइड को Eu (Et2NCS2) 3 के अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है और फिर 500 से 600 डिग्री सेल्सियस पर प्राप्त किया जा सकता है। यूरोपियम (III) सल्फाइड को थियोसाइनेट ईयू (एन. सी. एस.) 3 के अपघटन से भी प्राप्त किया जा सकता है; इसके दो क्रिस्टल रूप, α-प्रकार और γ-प्रकार, क्रमशः ऑर्थोरोम्बिक और क्यूबिक क्रिस्टल प्रणालियों से संबंधित हैं। यूरोपियम (II) सल्फाइड को यूरोपियम (III) ऑक्साइड को विघटित करने के लिए पर्याप्त उच्च तापमान पर ऑक्साइड को सल्फाइड करके तैयार किया जाता हैः Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S सेलेनाइड्स, यूरोपियम (III) सेलेनाइड और यूरोपियम (II) सेलेनाइड, और टेलुराइड्स, यूरोपियम (II) टेलुराइड और यूरोपियम (III) टेलुराइड भी ज्ञात हैं। उन्हें आम तौर पर उच्च तापमान पर वैक्यूम एम्पूल में सेलेनियम या टेल्यूरियम के साथ यूरोपियम की प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। यूरोपियम (II) सेलेनाइड को सेलेनियम की अधिकता के साथ यूरोपियम (II) ऑक्सलेट को गर्म करके भी प्राप्त किया जा सकता है। यूरोपियम ऑक्सिसल्फाइड कार्बन डायसल्फाइड/आर्गन/कम दबाव वाले ऑक्सीजन प्रवाह में यूरोपियम (III) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। यह ट्राइक्लिनिक क्रिस्टल प्रणाली का एक ठोस है, जिसमें अंतरिक्ष समूह पी. एम. 1 है, और इसका ऑप्टिकल बैंड अंतर 4.4 ई. वी. है। यूरोपियम ऑक्सिसेलिनाइड और यूरोपियम ऑक्सीटेलुराइड को यूरोपियम (III) ऑक्साइड को सेलेनियम या टेलुरियम के साथ 600 डिग्री सेल्सियस पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। ऑक्सीसेलेनाइड को हवा में गर्म किया जाता है और ऑक्सीसेलेनाइट में ऑक्सीकृत किया जाता है। इसी तरह की प्रतिक्रिया ऑक्सीटेलुराइड के साथ Eu2TeO6 देने के लिए होती है। हैलाइड यूरोपियम धातु सभी हैलोजनों के साथ प्रतिक्रिया करती हैः 2 ईयू + 3 एक्स2 → 2 ईयूएक्स3 (एक्स = एफ, सीएल, बीआर, आई) यह मार्ग सफेद यूरोपियम (III) फ्लोराइड (ईयूएफ3), पीला यूरोपियम (III) क्लोराइड (ईयूसीएल3), ग्रे यूरोपियम (III) ब्रोमाइड (ईयूबीआर3), और रंगहीन यूरोपियम (III) आयोडाइड (ईयूआई3) देता है। यूरोपियम संबंधित डायहलाइड भी बनाता हैः पीला-हरा यूरोपियम (II) फ्लोराइड (EuF2), रंगहीन यूरोपियम (II) क्लोराइड (EuCl2) (हालांकि इसमें यूवी प्रकाश के तहत एक चमकीला नीला प्रतिदीप्ति है), रंगहीन यूरोपियम (II) ब्रोमाइड (EuBr2), और हरा यूरोपियम (II) आयोडाइड (EuI2)। यूरोपियम सभी चार ट्राइहलाइड बना सकता है। वे पानी में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, और फ्लोराइड को छोड़कर सभी पानी में घुलनशील हैं। निर्जल यूरोपियम ट्राइहलाइड को ऑक्साइड या हैलाइड के हाइड्रेट पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता हैः Eu2O3 + 6 NH4Cl → 2 EuCl3 + 3 H2O + 6 NH3 ^ EuCl3 · 6H2O + 6 SOCl2 → EuCl3 + 6 SO2 ^ + 12 HCl ^ उनमें से यूरोपियम (III) आयोडाइड को केवल यूरोपियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रोआयोडिक एसिड पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। इसके अलावा, यूरोपियम सभी चार डायहलाइड भी बना सकता है। इन्हें आम तौर पर हाइड्रोजन गैस या यूरोपियम के साथ संबंधित यूरोपियम ट्राइहाइड को कम करके तैयार किया जा सकता हैः 2 ईयूएक्स3 + एच2 → 2 ईयूएक्स2 + 2 एचएक्स यूरोपियम (II) आयोडाइड को अभिकर्मक को अमोनियम आयोडाइड के साथ सीधे उपचार करके भी प्राप्त किया जा सकता है। डायहलाइड्स में से, EuF2 और EuI2 पीले रंग के होते हैं, और EuCl2 और EuBr2 सफेद होते हैं, हालांकि जब पराबैंगनी प्रकाश द्वारा विकिरणित किया जाता है, तो EuCl2 में एक चमकीला नीला प्रतिदीप्ति होता है। निक्टाइड्स यूरोपियम (III) नाइट्राइड एक काला ठोस है जिसे 700 डिग्री सेल्सियस पर फ्यूज किए गए क्वार्ट्ज ट्यूबों में कोरंडम नौकाओं में अमोनिया की एक धारा में धातु यूरोपियम की प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता हैः 2 ईयू + 2 एनएच 3 → 2 ईयूएन + 3 एच 2 इस प्रतिक्रिया में, यूरोपियम ऑक्सीकृत हो जाता है और अमोनिया में हाइड्रोजन कम हो जाता है। यूरोपियम (III) नाइट्राइड चट्टान नमक संरचना में वैन व्लेक पैरामैग्नेटिज्म और क्रिस्टलीकरण को दर्शाता है। यूरोपियम (III) नाइट्राइड सहित दुर्लभ पृथ्वी नाइट्राइड की पतली परतें ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्साइड बनाती हैं। यूरोपियम (III) फॉस्फाइड का उत्पादन-78 डिग्री सेल्सियस पर फॉस्फीन के साथ तरल अमोनिया में यूरोपियम धातु के घोल से किया जा सकता है। यह हाइड्रोजन का उत्पादन करता है और पहले ई. यू. (पी. एच. 2) 2 बनता है, लेकिन फिर यह ई. यू. पी. और पी. एच. 3 में विघटित हो जाता है। यह एन. ए. सी. एल. की तरह क्यूबिक रूप से क्रिस्टलीकृत होता है। शुद्ध यूरोपियम (III) फॉस्फाइड भी वैन व्लेक पैरामैग्नेटिज्म को दर्शाता है। यूरोपियम (II) डायर्सेनाइड, ईयू2एएस2, अद्वितीय है जिसमें अन्य लैंथेनाइड आर्सेनाइडों के विपरीत ए. एस. 3-आयन के बजाय आयन होता है। यह निकल आर्सेनाइड के समान विकृत Na2O2 संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, और 600 डिग्री सेल्सियस पर यूरोपियम और आर्सेनिक की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है। यूरोपियम के अन्य आर्सेनाइड, एंटीमोनाइड और बिस्मथाइड भी ज्ञात हैं। ऑर्गेनोयुरोपियम यौगिक ऑर्गेनोयुरोपियम यौगिक कार्बनिक धातु यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें ईयू-सी बंधन होते हैं। यूरोपियम के साइक्लोपेंटाडाइनिल परिसरों का प्रारंभिक चरण में अध्ययन किया गया था। उन्हें टेट्राहाइड्रोफुरान में सोडियम साइक्लोपेंटाडाइनाइड और निर्जल यूरोपियम हैलाइड की प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता है, जैसे किः EuCl3 + 3 C5H5Na → (C5H5) 3Eu + 3 NaCl EuI2 + 2 (C5HiPr4) Na → (C5HiPr4) 2Eu + 2 NaI यूरोपियम बिस (टेट्राइसोप्रोपाइलोसिन) एक नारंगी-लाल ठोस है जिसे 165 डिग्री सेल्सियस पर पिघलाया जा सकता है। साइक्लोनाटेट्राइन और यूरोपियम (II) के परिसर को एक समान विधि से तैयार किया जा सकता है, और इसका टोल्यून घोल 516 एनएम पर नीले-हरे प्रतिदीप्ति का उत्सर्जन करता है, जबकि अन्य कार्बनिक यूरोपियम (II) सैंडविच परिसरों (लगभग 630 एनएम) की तुलना में एक स्पष्ट नीले बदलाव के साथ। मेटाथेसिस प्रतिक्रिया द्वारा ऑर्गेनो-यूरोपियम यौगिकों की तैयारी के अलावा, धातु यूरोपियम भी प्रतिक्रिया में सीधे शामिल हो सकता है, जैसे कि हल्के नारंगी बिस (पेंटामाइथाइलसाइक्लोपेंटाडाइन) यूरोपियम उत्पन्न करने के लिए यूरोपियम और पेंटामाइथाइलसाइक्लोपेंटाडाइन की प्रतिक्रिया; और साइक्लोऑक्टेट्रेन और यूरोपियम के बीच प्रतिक्रिया पीला हरा साइक्लोऑक्टेट्रेन यूरोपियम देती है। अन्य यौगिक यूरोपियम (II) सल्फेट द्विवेलेंट यूरोपियम का सल्फेट है, जिसे कैथोड के रूप में पारा के साथ यूरोपियम सल्फेट घोल के विद्युत अपघटन से प्राप्त किया जा सकता है, या जिंक समामेलन के साथ यूरोपियम (III) क्लोराइड को कम करके, और फिर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। यह क्रमशः यूरोपियम (II) कार्बोनेट और यूरोपियम (II) ऑक्सलेट प्राप्त करने के लिए सोडियम कार्बोनेट या अमोनियम ऑक्सलेट के साथ प्रतिक्रिया करता हैः ईयूएसओ4 + ना2सीओ3 + एक्सएच2ओ → ईयूसीओ3 · एक्सएच2ओ + ना2एसओ4 ईयूएसओ4 + (एन. एच. 4) 2सी2ओ4 (संतृप्त) + एच2ओ → ईयूसी2ओ4 · एच2ओ + (एन. एच. 4) 2एसओ4 यूरोपियम (III) सल्फेट को सीधे यूरोपियम (III) ऑक्साइड और पतला सल्फ्यूरिक एसिड, और क्रिस्टलीकृत प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है, और हाइड्रेट का निर्जलीकरण निर्जल प्राप्त कर सकता है। यूरोपियम (III) सल्फेट पानी में घुलनशील है, और इसके ऑक्टाहाइड्रेट में 20 डिग्री सेल्सियस पर 2.56 ग्राम की घुलनशीलता है। यूरोपियम (III) सल्फाइट (Eu2 (SO3) 3·nH2O, n = 0,3,6) और इसका मूल नमक (EuOHSO3·4H2O) ज्ञात हैं, और कार्बन मोनोऑक्साइड वातावरण में सल्फाइट को गर्म करने से निर्जलित रूप प्राप्त करने के लिए निर्जलीकरण होगा, और Eu2O2SO4 के बाद, अंत में ऑक्सीसल्फाइड Eu2O2S प्राप्त होगा। धात्विक यूरोपियम को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके यूरोपियम (II) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त किया जा सकता है। यूरोपियम (II) हाइड्रॉक्साइड ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल प्रणाली से संबंधित है। यह यूरोपियम (III) हाइड्रॉक्साइड बनाने के लिए विघटित होता है, एक पीला गुलाबी ठोस जो एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और यूरोपियम (III) लवण का उत्पादन करता है। इसे यूरोपियम को पानी के साथ अभिक्रिया करके, या यूरोपियम (III) नाइट्रेट को 95 डिग्री सेल्सियस पर हेक्सामीथिलीनेट्रामाइन के साथ अभिक्रिया करके या अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। यूरोपियम (III) नाइट्रेट को यूरोपियम (III) ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके और क्रिस्टलीकरण करके प्राप्त किया जा सकता है। हेक्साहाइड्रेट प्राप्त करने के लिए क्रिस्टल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सुखाया जाता है। इसका निर्जल रूप यूरोपियम ऑक्साइड और डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है, जबकि हाइड्रेट को गर्म करने से केवल मूल नमक ईयूओएनओ3 प्राप्त किया जा सकता है। यूरोपियम (III) फॉस्फेट को यूरोपियम (III) क्लोराइड और डायमोनियम हाइड्रोजन फॉस्फेट (या यूरोपियम (III) ऑक्साइड और 5 मोल/एल फॉस्फोरिक एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है, और इसका सफेद मोनोहाइड्रेट घोल से अवक्षेपित होता है। यह 600 से 800 डिग्री सेल्सियस पर पानी खो देता है, और पानी के साथ षट्कोणीय चरण से निर्जल मोनोक्लिनिक चरण में बदल जाता है। यूरोपियम (III) ऑक्साइड आर्सेनिक पेंटॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके यूरोपियम (III) आर्सेनेट प्राप्त करता है, जो एक ज़ेनोटाइम संरचना के साथ एक रंगहीन क्रिस्टल है। यूरोपियम (III) कार्बोनेट यूरोपियम के कार्बोनेटों में से एक है, जिसे घुलनशील यूरोपियम नमक के साथ कार्बन डाइऑक्साइड के साथ संतृप्त सोडियम बाइकार्बोनेट के एक पतले घोल पर प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। इसे गर्म किया जाता है और यूरोपियम (III) ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करने के लिए विघटित किया जाता है। इसके मूल लवण और दोहरे लवण ज्ञात हैं। यूरोपियम (III) एसीटेट एक पीला गुलाबी ठोस है जो टेट्राहाइड्रेट के रूप में एक जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत हो सकता है, जिसे ट्राइहाइड्रेट देने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सुखाया जाता है। यूरोपियम (III) नाइट्रेट और ऑक्सीलिक एसिड की प्रतिक्रिया से यूरोपियम ऑक्सीलेट डिकैहाइड्रेट प्राप्त हुआ, जिसे 100 डिग्री सेल्सियस पर पेंटाहाइड्रेट में परिवर्तित कर दिया गया। कच्चे माल के रूप में पोटेशियम ऑक्सालेट का उपयोग करने से केवल दोगुना नमक KEu (C2O4) 2·2H2O मिल सकता है। समन्वय बहुलक [ईयू (सी2ओ4) (एचसीओओ)] एन को यूरोपियम ऑक्सालेट और ऑक्सालिक एसिड के साथ 200 डिग्री सेल्सियस पर ऑक्सालिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है। यूरोपियम (III) ऑक्सलेट को यूरोपियम ऑक्सलेट प्राप्त करने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड वातावरण में 320 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता हैः Eu2 (C2O4) 3 → 2 EuC2O4 + 2 CO2 ^ Eu3 + के अनुप्रयोग यौगिक उत्तेजना के तहत लाल प्रकाश का उत्सर्जन कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, यूरोपियम (III) ऑक्साइड का उपयोग पिक्चर ट्यूब टेलीविजन में किया जा सकता है और यूरोपियम-डोप्ड यट्रियम ऑक्सिसल्फाइड (Y2O2S: Eu3 +) का उपयोग फॉस्फोर के रूप में किया जा सकता है। इसके अलावा, यूरोपियम यौगिकों का उपयोग नकली-रोधी सामग्री के निर्माण में भी किया जा सकता है। यूरोपियम (II) ऑक्साइड के गुणों के आधार पर, सिलिकॉन पर जमा यूरोपियम (II) ऑक्साइड की पतली परतों का स्पिन फिल्टर के रूप में उपयोग के लिए अध्ययन किया जा रहा है। स्पिन फिल्टर सामग्री केवल एक निश्चित स्पिन के इलेक्ट्रॉनों को गुजरने देती है, जो विपरीत स्पिन के इलेक्ट्रॉनों को अवरुद्ध करती है। यूरोपियम (II) ऑक्साइड के साथ-साथ इसके यूरोपियम (II) सल्फाइड का संश्लेषण, लेजर विंडो सामग्री, इन्सुलेटिंग फेरोमैग्नेट, फेरोमैग्नेटिक अर्धचालकों और मैग्नेटोरेसिस्टेंट, ऑप्टोमैग्नेटिक और लुमिनेसेंट सामग्री के रूप में उनकी क्षमता के कारण। यूरोपियम (II) सल्फाइड का उपयोग एक प्रयोग में किया गया था जो क्वांटम कंप्यूटिंग और क्यूबिट्स के उत्पादन के लिए प्रासंगिक मेजराना फर्मियन का प्रमाण प्रदान करता है। ईयू (ओसीसी (सीएच3) 3सीएचसीओसी3एफ7) 3 (संक्षिप्त ईयू (फॉड) 3, जहां फॉड लिगैंड व्यावसायिक रूप से उपलब्ध 6,6,7,7,8,8,8-हेप्टाफ्लोरो-2,2-डाइमिथाइल-3,5-ऑक्टेनेडियोन का आयन है) कार्बनिक संश्लेषण में लुईस एसिड उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जिसमें स्टीरियोसेलेक्टिव डायल्स-एल्डर और एल्डोल जोड़ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। उदाहरण के लिए, ईयू (एफओडी) 3 सुगंधित और एलिफैटिक एल्डिहाइड के साथ प्रतिस्थापित डाइन के साइक्लोकॉन्डेन्सेशन को उत्प्रेरित करता है ताकि एंडो उत्पाद के लिए उच्च चयनात्मकता के साथ डायहाइड्रोपाइरन प्राप्त किया जा सके। गैलरी भी देखें समारियम यौगिक टेरबियम यौगिक संदर्भ बाहरी रीडिंग यी शियानवु, हुआंग चुनहुई, वांग वेई, लियू युजीउ, वू जिंगुआंग। अकार्बनिक रसायन विज्ञान श्रृंखला Vol.7 स्कैंडियम और दुर्लभ पृथ्वी तत्व। बीजिंगः साइंस प्रेस, 1992। आईएसबीएन 9787030305749। अकार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण की पुस्तिका Vol.2। बीजिंगः केमिकल इंडस्ट्री प्रेस, 1986। सी. एस. बी. एन. 15063·3726 (अकार्बनिक यौगिकों का संश्लेषण II। टोक्योः मारुज़न कं, लिमिटेड, 1977) जापान की केमिकल सोसाइटी द्वारा संपादित। एन जियाजू और चेन झिचुआन द्वारा अनुवादित। तत्व द्वारा रासायनिक यौगिक