Plutonium compounds
प्लूटोनियम यौगिक ऐसे यौगिक हैं जिनमें तत्व प्लूटोनियम (पु) होता है। कमरे के तापमान पर, शुद्ध प्लूटोनियम चांदी रंग का होता है लेकिन ऑक्सीकरण होने पर धूमिल हो जाता है। तत्व जलीय विलयन में चार सामान्य आयनिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करता है और एक दुर्लभः पु (III), पु 3 + (नीला लैवेंडर) पु (IV) के रूप में, पु 4 + (पीला भूरा) पु (V) के रूप में, (हल्का गुलाबी) पु (VI) के रूप में, (गुलाबी नारंगी) पु (VII) के रूप में, (हरा)-हेप्टावेलेंट आयन दुर्लभ है। प्लूटोनियम विलयन द्वारा दिखाया गया रंग ऑक्सीकरण अवस्था और अम्ल आयनन की प्रकृति दोनों पर निर्भर करता है। यह एसिड आयनन है जो प्लूटोनियम प्रजातियों के जटिलता की डिग्री को प्रभावित करता है-परमाणु एक केंद्रीय परमाणु से कैसे जुड़ते हैं। इसके अतिरिक्त, प्लूटोनियम की औपचारिक + 2 ऑक्सीकरण स्थिति जटिल [के (2.2.2-cryptand)] [पुआइआइसिपि′′3], सीपी′′ = सी5एच3 (सिमे3) 2 में जानी जाती है। वाष्पशील टेट्रॉक्साइड में ए + 8 ऑक्सीकरण अवस्था भी संभव है। हालाँकि यह एक कमी तंत्र के माध्यम से आसानी से विघटित हो जाता है, लेकिन क्षारीय घोल और क्लोरोफॉर्म में स्थिर किया जा सकता है। धातु प्लूटोनियम का उत्पादन प्लूटोनियम टेट्राफ्लोराइड को बेरियम, कैल्शियम या लिथियम के साथ 1200 डिग्री सेल्सियस पर प्रतिक्रिया करके किया जाता है। धातु प्लूटोनियम एसिड, ऑक्सीजन और भाप द्वारा हमला किया जाता है, लेकिन क्षार द्वारा नहीं और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोआयोडिक और पर्क्लोरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है। हवा के साथ प्रतिक्रिया से बचने के लिए पिघली हुई धातु को निर्वात या निष्क्रिय वातावरण में रखा जाना चाहिए। 135 डिग्री सेल्सियस पर धातु हवा में प्रज्वलित होगी और कार्बन टेट्राक्लोराइड में रखे जाने पर विस्फोट हो जाएगा। प्लूटोनियम एक प्रतिक्रियाशील धातु है। नम हवा या नम आर्गन में, धातु तेजी से ऑक्सीकरण करती है, जिससे ऑक्साइड और हाइड्राइड का मिश्रण पैदा होता है। यदि धातु को लंबे समय तक सीमित मात्रा में जल वाष्प के संपर्क में रखा जाता है, तो पुओ2 की एक चूर्ण सतह परत बनती है। प्लूटोनियम हाइड्राइड भी बनता है लेकिन जल वाष्प की अधिकता केवल पुओ2 बनाती है। प्लूटोनियम शुद्ध हाइड्रोजन के साथ भारी और प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया दर दिखाता है, जिससे प्लूटोनियम हाइड्राइड बनता है। यह ऑक्सीजन के साथ भी आसानी से प्रतिक्रिया करता है, जिससे पुओ और पुओ2 के साथ-साथ मध्यवर्ती ऑक्साइड बनते हैं; प्लूटोनियम ऑक्साइड प्लूटोनियम धातु की तुलना में 40 प्रतिशत अधिक मात्रा में भरता है। धातु हैलोजनों के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे सामान्य सूत्र पुएक्स3 के साथ यौगिकों को जन्म मिलता है जहां एक्स एफ, सीएल, बीआर या आई हो सकता है और पुएफ4 भी देखा जाता है। निम्नलिखित ऑक्सीहैलाइड देखे जाते हैंः पुओओसीएल, पुओबीआर और पुओआई। यह कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करके पी. यू. सी., नाइट्रोजन के साथ पी. यू. एन. और सिलिकॉन के साथ पी. यू. एस. आई. 2 बनाएगा। प्लूटोनियम परिसरों का ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन ऑर्गेनोएक्टिनाइड प्रजातियों के लिए विशिष्ट है; एक ऑर्गेनोप्लूटोनियम यौगिक का एक विशिष्ट उदाहरण प्लूटोनोसिन है। कम्प्यूटेशनल रसायन विज्ञान विधियाँ प्लूटोनियम-लिगैंड बंधन में एक उन्नत सहसंयोजक चरित्र का संकेत देती हैं। प्लूटोनियम के पाउडर, इसके हाइड्राइड और कुछ ऑक्साइड जैसे पु2ओ3 पायरोफोरिक होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे परिवेश के तापमान पर अनायास प्रज्वलित हो सकते हैं और इसलिए नाइट्रोजन या आर्गन के निष्क्रिय, सूखे वातावरण में नियंत्रित किए जाते हैं। थोक प्लूटोनियम केवल 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर प्रज्वलित होता है। पु2ओ3 स्वतः ही गर्म हो जाता है और पुओ2 में बदल जाता है, जो शुष्क हवा में स्थिर होता है, लेकिन गर्म होने पर जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्लूटोनियम रखने के लिए उपयोग किए जाने वाले क्रूसिबल को इसके प्रबल रूप से कम करने वाले गुणों का सामना करने में सक्षम होना चाहिए। अधिक स्थिर ऑक्साइड, बोराइड, कार्बाइड, नाइट्राइड और सिलिसाइड के साथ अपवर्तक धातु जैसे टैंटलम और टंगस्टन इसे सहन कर सकते हैं। एक विद्युत चाप भट्टी में पिघलने का उपयोग क्रूसिबल की आवश्यकता के बिना धातु के छोटे सिल्लों का उत्पादन करने के लिए किया जा सकता है। सेरियम का उपयोग रोकथाम, निष्कर्षण और अन्य प्रौद्योगिकियों के विकास के लिए प्लूटोनियम के रासायनिक अनुकरण के रूप में किया जाता है। यूरेनियम यौगिक नेप्च्यूनियम यौगिक अमेरिकियम यौगिक समरियम यौगिक टिप्पणियाँ संदर्भ यौगिक रासायनिक यौगिक तत्व द्वारा