Radon compounds
रेडॉन यौगिक तत्व रेडॉन (आरएन) द्वारा बनाए गए यौगिक हैं। रेडॉन शून्य-संयोजक तत्वों का एक सदस्य है जिसे उत्कृष्ट गैस कहा जाता है, और रासायनिक रूप से बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है। रेडॉन-222 का 3.8-day अर्ध-जीवन इसे प्राकृतिक अनुरेखक के रूप में भौतिक विज्ञान में उपयोगी बनाता है। क्योंकि रेडॉन मानक स्थितियों में एक गैस है, अपने क्षय-श्रृंखला माता-पिता के विपरीत, इसे अनुसंधान के लिए उनसे आसानी से निकाला जा सकता है। यह दहन जैसी अधिकांश सामान्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए निष्क्रिय है, क्योंकि बाहरी संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह एक स्थिर, न्यूनतम ऊर्जा विन्यास उत्पन्न करता है जिसमें बाहरी इलेक्ट्रॉन कसकर बंधे होते हैं। इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा-एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा-1037 kJ/mol है। आवधिक रुझानों के अनुसार, रेडॉन में उससे एक अवधि पहले के तत्व, ज़ेनॉन की तुलना में कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है और इसलिए यह अधिक प्रतिक्रियाशील होता है। प्रारंभिक अध्ययनों ने निष्कर्ष निकाला कि रेडॉन हाइड्रेट की स्थिरता क्लोरीन () या सल्फर डाइऑक्साइड () के हाइड्रेट के समान क्रम की होनी चाहिए, और हाइड्रोजन सल्फाइड () की हाइड्रेट की स्थिरता से काफी अधिक होनी चाहिए। इसकी लागत और रेडियोधर्मिता के कारण, प्रायोगिक रासायनिक अनुसंधान शायद ही कभी रेडॉन के साथ किया जाता है, और इसके परिणामस्वरूप रेडॉन के बहुत कम यौगिक पाए जाते हैं, सभी या तो फ्लोराइड या ऑक्साइड। रेडॉन को फ्लोरिन जैसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकृत किया जा सकता है, इस प्रकार रेडॉन डिफ्लोराइड () बनता है। यह ऊपर के तापमान पर अपने तत्वों में वापस विघटित हो जाता है, और पानी द्वारा रेडॉन गैस और हाइड्रोजन फ्लोराइड में कम हो जाता हैः इसे हाइड्रोजन गैस द्वारा भी अपने तत्वों में वापस कम किया जा सकता है। इसमें कम अस्थिरता है और ऐसा माना जाता था। रेडॉन के छोटे अर्ध-जीवन और इसके यौगिकों की रेडियोधर्मिता के कारण, यौगिक का किसी भी विस्तार से अध्ययन करना संभव नहीं हुआ है। इस अणु पर सैद्धांतिक अध्ययनों का अनुमान है कि इसकी आरएन-एफ बंधन दूरी 2.08 एंगस्ट्रॉम (Å) होनी चाहिए, और यह कि यौगिक ऊष्मागतिकीय रूप से अपने हल्के समकक्ष ज़ेनॉन डिफ्लोराइड (Å) की तुलना में अधिक स्थिर और कम अस्थिर है। ऑक्टाहेड्रल अणु में डिफ्लोराइड की तुलना में गठन की कम एन्थैल्पी होने की भविष्यवाणी की गई थी। माना जाता है कि [आरएनएफ] + आयन निम्नलिखित प्रतिक्रिया से बनता हैः आरएन (जी) + 2 (एस) + 2 (जी) इस कारण से, क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड के साथ एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड और रेडॉन-फ्लोरिन यौगिकों के निर्माण के कारण यूरेनियम खदानों में रेडॉन गैस हटाने के लिए विचार किया गया है। रेडॉन यौगिकों का निर्माण रेडियम हैलाइड में रेडियम के क्षय से किया जा सकता है, एक प्रतिक्रिया जिसका उपयोग विकिरण के दौरान लक्ष्य से बचने वाले रेडॉन की मात्रा को कम करने के लिए किया गया है। इसके अतिरिक्त, आयनों के साथ [आर. एन. एफ.] + धनायन के लवण, और ज्ञात हैं। रेडॉन का ऑक्सीकरण डाइऑक्साइड डाइफ्लोराइड द्वारा भी किया जाता है। रेडॉन ऑक्साइड रेडॉन के कुछ अन्य सूचित यौगिकों में से हैं; केवल ट्राइऑक्साइड () की पुष्टि की गई है। उच्च फ्लोराइड और दावा किया गया है और स्थिर होने की गणना की गई है, लेकिन उनकी पहचान स्पष्ट नहीं है। उन्हें उन प्रयोगों में देखा गया होगा जहां अज्ञात रेडॉन युक्त उत्पादों को ज़ेनॉन हेक्साफ्लोराइड के साथ एक साथ आसुत किया गया थाः ये, या दोनों हो सकते हैं। ज़ेनॉन, फ्लोरिन, ब्रोमिन पेंटाफ्लोराइड और या तो सोडियम फ्लोराइड या निकल फ्लोराइड के साथ रेडॉन के ट्रेस-स्केल हीटिंग से उच्च फ्लोराइड का उत्पादन होने का दावा किया गया था जो हाइड्रोलाइज्ड होकर बनता है। हालांकि यह सुझाव दिया गया है कि ये दावे वास्तव में ठोस परिसर [RnF] [NiF6] 2-के रूप में रेडॉन के अवक्षेपित होने के कारण थे, इस तथ्य को पुष्टि के रूप में लिया गया है कि रेडॉन के साथ जलीय घोल से सह-अवक्षेपण होता है, जिसे हाइड्रोलाइज्ड समाधान के आगे के अध्ययनों द्वारा समर्थित किया गया है। वह [आर. एन. ओ. 3. एफ.]-अन्य प्रयोगों में नहीं बना, यह उपयोग किए गए फ्लोराइड की उच्च सांद्रता के कारण हो सकता है। इलेक्ट्रोमिग्रेशन अध्ययनों से यह भी पता चलता है कि कमजोर अम्लीय जलीय घोल (पी. एच.> 5) में रेडॉन के कैशनिक [एच. आर. एन. ओ. 3] + और आयनिक [एच. आर. एन. ओ. 4]-रूपों की उपस्थिति है, इस प्रक्रिया को पहले समरूप ज़ेनॉन ट्राइऑक्साइड की जांच द्वारा मान्य किया गया था। क्षय तकनीक का भी उपयोग किया गया है। एवरोरिन एट अल। 1982 में बताया गया कि अपने सीज़ियम अनुरूपों के साथ कोक्रिस्टलाइज़ किए गए 212Fr यौगिकों ने इलेक्ट्रॉन पकड़ने के बाद रासायनिक रूप से बंधे रेडॉन को बनाए रखा; ज़ेनॉन के साथ सादृश्यों ने RnO3 के गठन का सुझाव दिया, लेकिन इसकी पुष्टि नहीं की जा सकी। यह संभावना है कि रेडॉन के उच्च फ्लोराइडों की पहचान करने में कठिनाई रेडॉन डिफ्लोराइड () की मजबूत आयनीकरणता और आरएनएफ + में रेडॉन पर उच्च धनात्मक आवेश के कारण डायवेलेंट अवस्था से परे ऑक्सीकृत होने से उत्पन्न होती है; रेडॉन के उच्च फ्लोराइडों की स्पष्ट रूप से पहचान करने के लिए अणुओं का स्थानिक पृथक्करण आवश्यक हो सकता है, जिनमें से रेडॉन के 6पी खोल के स्पिन-कक्षा विभाजन की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है (आरएनआईवी में एक बंद-खोल 6एस6पी विन्यास होगा)। इसलिए, जबकि ज़ेनॉन टेट्राफ्लोराइड () के समान स्थिरता होनी चाहिए, संभवतः ज़ेनॉन हेक्साफ्लोराइड () की तुलना में बहुत कम स्थिर होगीः रेडॉन हेक्साफ्लोराइड भी शायद एक नियमित ऑक्टाहेड्रल अणु होगा, जो कि की विकृत ऑक्टाहेड्रल संरचना के विपरीत, निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव के कारण होगा। चूँकि रेडॉन एक उत्कृष्ट गैस के लिए काफी इलेक्ट्रोपोज़िटिव है, यह संभव है कि रेडॉन फ्लोराइड वास्तव में अत्यधिक फ्लोरिन-मिश्रित संरचनाओं को लेते हैं और अस्थिर नहीं होते हैं। उत्कृष्ट गैस समूह के बहिर्वेशन से आरएनओ, आरएनओ2 और आरएनओएफ4 के साथ-साथ पहले रासायनिक रूप से स्थिर उत्कृष्ट गैस क्लोराइड आरएनसीएल2 और आरएनसीएल4 के संभावित अस्तित्व का भी पता चलता है, लेकिन इनमें से कोई भी अभी तक नहीं मिला है। रेडॉन कार्बोनिल (आरएनसीओ) के स्थिर होने और एक रैखिक आणविक ज्यामिति होने की भविष्यवाणी की गई है। स्पिन-ऑर्बिट युग्मन द्वारा अणुओं और RnXe को महत्वपूर्ण रूप से स्थिर पाया गया। एक फुलरीन के अंदर पिंजरे में बंद रेडॉन को ट्यूमर के लिए एक दवा के रूप में प्रस्तावित किया गया है। Xe (VIII) के अस्तित्व के बावजूद, किसी भी Rn (VIII) यौगिक के अस्तित्व का दावा नहीं किया गया है; रासायनिक रूप से अत्यधिक अस्थिर होना चाहिए (XeF8 ऊष्मागतिकीय रूप से अस्थिर है)। यह भविष्यवाणी की गई है कि सबसे स्थिर आरएन (VIII) यौगिक बेरियम पेर्राडोनेट (बीए2आरएनओ6) होगा, जो बेरियम पर्क्सीनेट के समान होगा। आरएन (VIII) की अस्थिरता 6s खोल के सापेक्ष स्थिरीकरण के कारण होती है, जिसे निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव के रूप में भी जाना जाता है। रेडॉन तरल हैलोजन फ्लोराइड सी. एल. एफ.,,,, के साथ प्रतिक्रिया करता है और बनता है। हैलोजन फ्लोराइड विलयन में, रेडॉन गैर-वाष्पशील होता है और आरएनएफ + और आरएन2 + धनायनों के रूप में मौजूद होता है; फ्लोराइड आयनों के संयोजन के परिणामस्वरूप परिसरों का निर्माण होता है और बेरिलियम (II) और एल्यूमीनियम (III) के रसायन विज्ञान के समानांतर होता है। आरएन2 +/आरएन जोड़े की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता का अनुमान + 2 वी के रूप में लगाया गया है, हालांकि जलीय घोल में स्थिर रेडॉन आयनों या यौगिकों के गठन का कोई प्रमाण नहीं है। एस्टैटिन यौगिक ज़ेनॉन यौगिक संदर्भ रासायनिक यौगिकों को तत्व द्वारा यौगिक भी देखें।