Radium compounds
रेडियम यौगिक रेडियम (रा) तत्व वाले यौगिक होते हैं। रेडियम की रेडियोधर्मिता के कारण, कई यौगिकों को अच्छी तरह से चिह्नित नहीं किया गया है। ठोस रेडियम यौगिक सफेद होते हैं क्योंकि रेडियम आयन कोई विशिष्ट रंग प्रदान नहीं करते हैं, लेकिन रेडियम के अल्फा क्षय से स्व-रेडियोलिसिस के कारण वे धीरे-धीरे पीले और फिर काले हो जाते हैं। अघुलनशील रेडियम यौगिक सभी बेरियम, अधिकांश स्ट्रोंटियम और अधिकांश सीसा यौगिकों के साथ सह-अवक्षेपण करते हैं। ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड रेडियम ऑक्साइड (आर. ए. ओ.) को इसके अस्तित्व से पहले अच्छी तरह से चिह्नित नहीं किया गया है, इसके बावजूद कि ऑक्साइड अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं के लिए सामान्य यौगिक हैं। रेडियम हाइड्रॉक्साइड (आर. ए. (ओ. एच.) 2) क्षारीय पृथ्वी हाइड्रॉक्साइडों में सबसे आसानी से घुलनशील है और अपने बेरियम संयोजक, बेरियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना में एक मजबूत क्षार है। यह एक्टिनियम हाइड्रॉक्साइड और थोरियम हाइड्रॉक्साइड की तुलना में भी अधिक घुलनशील हैः इन तीन आसन्न हाइड्रॉक्साइड को अमोनिया के साथ अवक्षेपित करके अलग नहीं किया जा सकता है। हैलाइड्स रेडियम फ्लोराइड (आर. ए. एफ. 2) एक अत्यधिक रेडियोधर्मी यौगिक है। इसे लैंथेनाइड फ्लोराइड के साथ सह-अवक्रमण किया जा सकता है। रेडियम फ्लोराइड का क्रिस्टल रूप कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोराइट) के समान होता है। यह रेडियम धातु और हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस की प्रतिक्रिया से तैयार किया जा सकता हैः Ra + 2 HF → RaF2 + H2 रेडियम क्लोराइड (RaCl2) एक रंगहीन, चमकदार यौगिक है। रेडियम द्वारा दिए गए अल्फा विकिरण से आत्म-क्षति के कारण यह कुछ समय के बाद पीला हो जाता है। बेरियम अशुद्धियों की छोटी मात्रा यौगिक को गुलाब का रंग देती है। यह पानी में घुलनशील है, हालांकि बेरियम क्लोराइड से कम है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बढ़ती सांद्रता के साथ इसकी घुलनशीलता कम हो जाती है। जलीय विलयन से क्रिस्टलीकरण से डायहाइड्रेट आर. ए. सी. एल. 2·2एच. 2. ओ. मिलता है, जो अपने बेरियम एनालॉग के साथ समरूप है। रेडियम ब्रोमाइड (आरएबीआर2) भी एक रंगहीन, चमकदार यौगिक है। यह पानी में रेडियम क्लोराइड की तुलना में अधिक घुलनशील है। रेडियम क्लोराइड की तरह, जलीय घोल से क्रिस्टलीकरण से डायहाइड्रेट RaBr2·2H2O मिलता है, जो इसके बेरियम एनालॉग के साथ समरूप है। रेडियम ब्रोमाइड द्वारा उत्सर्जित आयनीकरण विकिरण हवा में नाइट्रोजन अणुओं को उत्तेजित करता है, जिससे यह चमकता है। रेडियम द्वारा उत्सर्जित अल्फा कण जल्दी से दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके तटस्थ हीलियम बन जाते हैं, जो अंदर बनता है और रेडियम ब्रोमाइड क्रिस्टल को कमजोर कर देता है। इस प्रभाव के कारण कभी-कभी क्रिस्टल टूट जाते हैं या फट भी जाते हैं। अन्य यौगिक रेडियम नाइट्रेट (आर. ए. (एन. ओ. 3) 2) एक सफेद यौगिक है जिसे नाइट्रिक एसिड में रेडियम कार्बोनेट को भंग करके बनाया जा सकता है। जैसे-जैसे नाइट्रिक एसिड की सांद्रता बढ़ती है, रेडियम नाइट्रेट की घुलनशीलता कम हो जाती है, जो रेडियम के रासायनिक शोधन के लिए एक महत्वपूर्ण गुण है। रेडियम अपने हल्के संयोजक बेरियम के समान ही अघुलनशील लवण बनाता हैः यह अघुलनशील सल्फेट (आर. ए. एस. ओ. 4, सबसे अघुलनशील ज्ञात सल्फेट), क्रोमेट (आर. ए. सी. आर. ओ. 4), कार्बोनेट (आर. ए. सी. ओ. 3), आयोडेट (आर. ए. (आई. ओ. 3) 2), टेट्राफ्लोरोबेरिलेट (आर. ए. बी. एफ. 4) और नाइट्रेट (आर. ए. (एन. ओ. 3) 2) बनाता है। कार्बोनेट के अपवाद के साथ, ये सभी संबंधित बेरियम लवणों की तुलना में पानी में कम घुलनशील हैं, लेकिन ये सभी अपने बेरियम समकक्षों के लिए सम-संरचनात्मक हैं। इसके अतिरिक्त, रेडियम फॉस्फेट, रेडियम ऑक्सालेट और रेडियम सल्फाइट भी शायद अघुलनशील हैं, क्योंकि वे संबंधित अघुलनशील बेरियम लवणों के साथ सह-अवक्षेपण करते हैं। रेडियम सल्फेट की महान अघुलनशीलता (20 डिग्री सेल्सियस पर, केवल 2.1 मिलीग्राम 1 किलोग्राम पानी में घुल जाएगा) का मतलब है कि यह कम जैविक रूप से खतरनाक रेडियम यौगिकों में से एक है। आर. ए. 2 + (148 पी. एम.) की बड़ी आयनिक त्रिज्या के परिणामस्वरूप कमजोर जटिलता और उच्च पी. एच. पर नहीं होने पर जलीय घोल से रेडियम का खराब निष्कर्षण होता है। यह भी देखें-श्रेणीः रेडियम यौगिक फ्रांसियम यौगिक एक्टिनियम यौगिक बेरियम यौगिक संदर्भ रासायनिक यौगिकों को तत्व द्वारा यौगिक करता है