Astatine compounds
एस्टैटिन यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें तत्व एस्टैटिन (ए. टी.) होता है। चूंकि यह तत्व बहुत रेडियोधर्मी है, इसलिए कुछ यौगिकों का अध्ययन किया गया है। आयोडीन की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील, एस्टैटिन हैलोजनों में सबसे कम प्रतिक्रियाशील होता है। इसके यौगिकों को नैनो-स्केल मात्रा में संश्लेषित किया गया है और उनके रेडियोधर्मी विघटन से पहले जितना संभव हो उतना गहन अध्ययन किया गया है। इसमें शामिल प्रतिक्रियाओं का आमतौर पर बड़ी मात्रा में आयोडीन के साथ मिश्रित एस्टैटिन के पतले घोल के साथ परीक्षण किया गया है। एक वाहक के रूप में कार्य करते हुए, आयोडीन यह सुनिश्चित करता है कि प्रयोगशाला तकनीकों (जैसे निस्पंदन और वर्षा) के काम करने के लिए पर्याप्त सामग्री हो। आयोडीन की तरह, एस्टैटिन को-1 से + 7 तक विषम-संख्या वाली ऑक्सीकरण अवस्थाओं को अपनाने के लिए दिखाया गया है। धातुओं वाले कुछ ही यौगिकों की सूचना मिली है, जो सोडियम, पैलेडियम, चांदी, थैलियम और सीसे के एस्टैटाइड्स के रूप में हैं। चांदी और सोडियम एस्टाटाइड, और अन्य काल्पनिक क्षार और क्षारीय पृथ्वी एस्टाटाइड के कुछ विशिष्ट गुणों का अनुमान अन्य धातु हैलाइड से बहिर्वेशन द्वारा लगाया गया है। हाइड्रोजन के साथ एक एस्टैटिन यौगिक का गठन-जिसे आमतौर पर हाइड्रोजन एस्टैटाइड के रूप में जाना जाता है-एस्टैटिन रसायन विज्ञान के अग्रदूतों द्वारा नोट किया गया था। जैसा कि उल्लेख किया गया है, इसके बजाय इस यौगिक को एस्टैटिन हाइड्राइड के रूप में संदर्भित करने के लिए आधार हैं। यह आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है; पतला नाइट्रिक एसिड द्वारा अम्लीकरण ए. टी. 0 या ए. टी. + रूप देता है, और चांदी (आई) के बाद के जोड़ से केवल आंशिक रूप से, सबसे अच्छा, चांदी (आई) एस्टाटाइड (ए. जी. ए. टी.) के रूप में एस्टैटिन अवक्षेपित हो सकता है। इसके विपरीत, आयोडीन का ऑक्सीकरण नहीं होता है और यह सिल्वर (I) आयोडाइड के रूप में आसानी से अवक्षेपित हो जाता है। एस्टैटिन को बोरॉन, कार्बन और नाइट्रोजन से बांधने के लिए जाना जाता है। विभिन्न बोरान पिंजरे यौगिकों को ए. टी.-बी. बंधनों के साथ तैयार किया गया है, ये ए. टी.-सी. बंधनों की तुलना में अधिक स्थिर हैं। एस्टैटिन बेंजीन में एक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित करके एस्टैटोबेंजीन C6H5At बना सकता है; इसे क्लोरीन द्वारा C6H5AtCl2 में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। इस यौगिक को हाइपोक्लोराइट के क्षारीय घोल से उपचारित करके, C6H5AtO2 का उत्पादन किया जा सकता है। डाइपाइरिडिन-एस्टैटिन (I) कैटायन, [एट (C5H5N) 2] +, परक्लोरेट (एक गैर-समन्वयकारी आयनन) और नाइट्रेट, [एट (C5H5N) 2] NO3 के साथ आयनिक यौगिक बनाता है। यह धनायन एक समन्वय परिसर के रूप में मौजूद है जिसमें दो व्युत्पन्न सहसंयोजक बंधन अपने नाइट्रोजन परमाणुओं के माध्यम से प्रत्येक पाइरिडीन वलय के साथ एस्टैटिन (I) केंद्र को अलग-अलग जोड़ते हैं। ऑक्सीजन के साथ, जलीय घोल में प्रजाति ए. टी. ओ.-और ए. टी. ओ. + के प्रमाण हैं, जो मौलिक ब्रोमिन जैसे ऑक्सीडेंट के साथ एस्टैटिन की प्रतिक्रिया से या (अंतिम मामले में) परक्लोरिक एसिड के घोल में सोडियम पर्सल्फेट द्वारा बनते हैंः बाद वाली प्रजाति भी प्रोटोनेटेड एस्टैटस एसिड हो सकती है। जिस प्रजाति के बारे में पहले सोचा गया था, उसे ए. टी. ओ. + का एक हाइड्रोलिसिस उत्पाद माना जाता है (ऐसा ही एक अन्य हाइड्रोलिसिस उत्पाद ए. टी. ओ. ओ. एच. है)। उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में पोटेशियम हाइपोक्लोराइट के साथ एस्टैटिन के ऑक्सीकरण से अच्छी तरह से चिह्नित आयन प्राप्त किया जा सकता है। गर्म Na2S2O8 विलयन द्वारा एस्टैटिन के ऑक्सीकरण के बाद लैंथेनम ट्राइएस्टेट ला (AtO3) 3 की तैयारी की सूचना मिली है। आगे के ऑक्सीकरण, जैसे कि ज़ेनॉन डिफ्लोराइड (एक गर्म क्षारीय घोल में) या पीरियोडेट (एक तटस्थ या क्षारीय घोल में), पेरास्टेटेट आयन उत्पन्न करता है; यह केवल तटस्थ या क्षारीय घोल में स्थिर होता है। एस्टैटिन को आयोडेट या डाइक्रोमेट जैसे ऑक्सीयनियनों के साथ लवणों में कैटायन बनाने में भी सक्षम माना जाता है; यह इस अवलोकन पर आधारित है कि, अम्लीय समाधानों में, एस्टैटिन की मोनोवेलेंट या मध्यवर्ती सकारात्मक अवस्थाएं सिल्वर (I) आयोडेट या थैलियम (I) डाइक्रोमेट जैसे धातु कैटायनों के अघुलनशील लवणों के साथ सह-अवक्रमण करती हैं। एस्टैटिन अन्य चाल्कोजनों के साथ बंधन बना सकता है; इनमें S7At + और सल्फर के साथ, सेलेनियम के साथ एक समन्वय सेलेनोरिया यौगिक, और टेलुरियम के साथ एक एस्टैटिन-टेलुरियम कोलॉइड शामिल हैं। एस्टैटिन वाष्प अवस्था में अपने हल्के समरूप आयोडीन, ब्रोमिन और क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए जाना जाता है; ये प्रतिक्रियाएं सूत्र ए. टी. आई., ए. टी. बी. आर. और ए. टी. सी. एल. के साथ डायटोमिक इंटरहैलोजन यौगिकों का उत्पादन करती हैं। पहले दो यौगिकों का उत्पादन पानी में भी किया जा सकता है-एस्टैटिन ए. टी. आई. बनाने के लिए आयोडीन/आयोडाइड घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ए. टी. बी. आर. को (एस्टैटिन के अलावा) एक आयोडीन/आयोडीन मोनोब्रोमाइड/ब्रोमाइड घोल की आवश्यकता होती है। आयोडाइड या ब्रोमाइड की अधिकता आयनों को जन्म दे सकती है, या क्लोराइड के घोल में, वे क्लोराइड के साथ संतुलन प्रतिक्रियाओं की तरह या उनके माध्यम से प्रजातियों का उत्पादन कर सकते हैं। डाइक्रोमेट (नाइट्रिक एसिड घोल में) के साथ तत्व के ऑक्सीकरण से पता चला कि क्लोराइड जोड़ने से एस्टैटिन एक अणु में बदल गया जो या तो ए. टी. सी. एल. या ए. टी. ओ. सी. एल. होने की संभावना है। इसी तरह, या उत्पादित किया जा सकता है। पॉलीहलाइड पी. डी. ए. टी. आई. 2, सी. एस. ए. टी. आई. 2, टी. एल. ए. टी. आई. 2 और पी. बी. ए. टी. आई. ज्ञात हैं या माना जाता है कि इनका अवक्षेप हुआ है। एक प्लाज्मा आयन स्रोत द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमीटर में, आयनों [ए. टी. आई.] +, [ए. टी. बी. आर.] +, और [ए. टी. सी. एल.] + को एस्टैटिन युक्त हीलियम से भरी कोशिका में हल्के हैलोजन वाष्पों को पेश करके बनाया गया है, जो प्लाज्मा आयन अवस्था में स्थिर तटस्थ अणुओं के अस्तित्व का समर्थन करता है। अभी तक कोई एस्टैटिन फ्लोराइड की खोज नहीं हुई है। उनकी अनुपस्थिति को अनुमानित रूप से ऐसे यौगिकों की अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है, जिसमें एक गैर-वाष्पशील उत्पाद बनाने के लिए कांच के पात्र की दीवारों के साथ शुरू में बने फ्लोराइड की प्रतिक्रिया शामिल है। इस प्रकार, हालांकि एक एस्टैटिन फ्लोराइड का संश्लेषण संभव माना जाता है, इसके लिए एक तरल हैलोजन फ्लोराइड विलायक की आवश्यकता हो सकती है, जैसा कि पहले से ही रेडॉन फ्लोराइड के लक्षण वर्णन के लिए उपयोग किया जा चुका है। नोट्स संदर्भ कार्य ने तत्व द्वारा एस्टैटिन यौगिकों एस्टैटिन रासायनिक यौगिकों का हवाला दिया