Neptunium compounds
नेप्च्यूनियम यौगिक नेप्च्यूनियम (एन. पी.) तत्व के यौगिक हैं। रासायनिक यौगिक बनाते समय नेप्च्यूनियम में पाँच आयनिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं जो + 3 से + 7 तक होती हैं, जिन्हें एक साथ समाधानों में देखा जा सकता है। यह सबसे भारी एक्टिनाइड है जो एक स्थिर यौगिक में अपने सभी संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खो सकता है। विलयन में सबसे स्थिर अवस्था + 5 है, लेकिन ठोस नेप्च्यूनियम यौगिकों में संयोजकता + 4 को प्राथमिकता दी जाती है। नेप्च्यूनियम धातु बहुत प्रतिक्रियाशील होती है। नेप्च्यूनियम के आयन हाइड्रोलिसिस और समन्वय यौगिकों के निर्माण के लिए प्रवण होते हैं। समाधान रसायन विज्ञान जब यह एक जलीय विलयन में होता है, तो नेप्च्यूनियम अपनी पाँच संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं (+ 3 से + 7) में से किसी में भी मौजूद हो सकता है और इनमें से प्रत्येक एक विशिष्ट रंग दिखाता है। प्रत्येक ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता विभिन्न कारकों पर दृढ़ता से निर्भर करती है, जैसे कि ऑक्सीकरण या कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति, घोल का पी. एच., समन्वय जटिल बनाने वाले लिगेंडों की उपस्थिति, और यहां तक कि घोल में नेप्च्यूनियम की सांद्रता। अम्लीय विलयनों में, नेप्च्यूनियम (III) से नेप्च्यूनियम (VII) आयन Np3 +, Np4 +, और, के रूप में मौजूद होते हैं। बुनियादी विलयनों में, वे ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड Np (OH) 3, NpO2, NpO2OH, NpO2 (OH) 2, और के रूप में मौजूद हैं। बुनियादी घोल में नेप्च्यूनियम को चिह्नित करने के लिए उतना काम नहीं किया गया है। एन. पी. 3 + और एन. पी. 4 + को आसानी से कम किया जा सकता है और एक दूसरे में ऑक्सीकृत किया जा सकता है। नेप्च्यूनियम (III) एन. पी. (III) या एन. पी. 3 + अम्लीय विलयनों में हाइड्रेटेड कॉम्प्लेक्स के रूप में मौजूद है। यह एक गहरा नीला-बैंगनी है और इसके हल्के संयोजक, गुलाबी दुर्लभ-पृथ्वी आयन पी. एम. 3 + के समान है। ऑक्सीजन की उपस्थिति में, यह जल्दी से एन. पी. (IV) में ऑक्सीकृत हो जाता है जब तक कि मजबूत कम करने वाले कारक भी मौजूद न हों। फिर भी, यह पानी में दूसरा सबसे कम आसानी से हाइड्रोलाइज्ड नेप्च्यूनियम आयन है, जो NpOH2 + आयन बनाता है। पी. एच. 4-5 के विलयन में एन. पी. 3 + प्रमुख नेप्च्यूनियम आयन है। नेप्च्यूनियम (IV) Np (IV) या Np4 + अम्लीय घोल में पीला-हरा होता है, जहां यह हाइड्रेटेड कॉम्प्लेक्स () के रूप में मौजूद होता है। यह पी. एच. 1 और उससे अधिक पर अम्लीय जलीय घोल में हाइड्रोलिसिस के लिए काफी अस्थिर है, जिससे एन. पी. ओ. एच. 3 + बनता है। बुनियादी विलयनों में, Np4 + तटस्थ नेप्च्यूनियम (IV) हाइड्रॉक्साइड (Np (OH) 4) और नेप्च्यूनियम (IV) ऑक्साइड (NpO2) बनाने के लिए हाइड्रोलाइज हो जाता है। नेप्च्यूनियम (वी) एन. पी. (वी) या जलीय घोल में हरा-नीला होता है, जिसमें यह एक मजबूत लुईस एसिड के रूप में व्यवहार करता है। यह एक स्थिर आयन है और जलीय विलयनों में नेप्च्यूनियम का सबसे आम रूप है। अपने पड़ोसी समरूपों के विपरीत और, बहुत कम पी. एच. और उच्च सांद्रता को छोड़कर अनायास अनुपातहीन नहीं होता हैः 2 + 4 एच + एन. पी. 4 + + 2 एच. ओ. यह एन. पी. ओ. 2. ओ. एच. बनाने के लिए बुनियादी समाधानों में हाइड्रोलाइज होता है और। नेप्च्यूनियम (VI) Np (VI) या, नेप्च्यूनिल आयन, एक अम्लीय घोल में हल्का गुलाबी या लाल रंग और अन्यथा पीला-हरा रंग दिखाता है। यह एक मजबूत लुईस एसिड है और 3-4 पी. एच. के घोल में पाया जाने वाला मुख्य नेप्च्यूनियम आयन है। यद्यपि अम्लीय विलयनों में स्थिर है, यह काफी आसानी से एन. पी. (वी) आयन तक कम हो जाता है, और यह अपने पड़ोसी यूरेनियम और प्लूटोनियम (यूरेनिल और प्लूटोनिल आयन) के समरूप हेक्सावेलेंट आयनों की तरह स्थिर नहीं है। यह ऑक्सो और हाइड्रॉक्सो आयनों NpO2OH +, और बनाने के लिए बुनियादी समाधानों में हाइड्रोलाइज होता है। नेप्च्यूनियम (VII) Np (VII) एक मजबूत मूल विलयन में गहरा हरा होता है। यद्यपि मूल विलयन में इसके रासायनिक सूत्र को अक्सर उद्धृत किया जाता है, यह एक सरलीकरण है और वास्तविक संरचना शायद हाइड्रोक्सो प्रजाति के करीब है। एन. पी. (VII) को पहली बार 1967 में बुनियादी घोल में तैयार किया गया था। प्रबल अम्लीय विलयन में, एन. पी. (VII) के रूप में पाया जाता है; पानी जल्दी से इसे एन. पी. (VI) तक कम कर देता है। इसके हाइड्रोलिसिस उत्पाद अस्वाभाविक हैं। हाइड्रॉक्साइड नेप्च्यूनियम के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड इसके आयनों से निकटता से संबंधित हैं। सामान्य तौर पर, विभिन्न ऑक्सीकरण स्तरों पर एन. पी. हाइड्रॉक्साइड आवर्त सारणी जैसे थोरियम और यूरेनियम पर इससे पहले के एक्टिनाइड्स की तुलना में कम स्थिर होते हैं और इसके बाद के प्लूटोनियम और एमेरिकियम की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। यह घटना इसलिए है क्योंकि आयन की त्रिज्या के साथ परमाणु संख्या का अनुपात बढ़ने पर आयन की स्थिरता बढ़ जाती है। इस प्रकार आवर्त सारणी पर उच्च ऐक्टिनाइड अधिक आसानी से जल अपघटन से गुजरेंगे। नेप्च्यूनियम (III) हाइड्रॉक्साइड अम्लीय घोलों और ऑक्सीजन की कमी वाले वातावरण में काफी स्थिर है, लेकिन हवा की उपस्थिति में यह तेजी से IV अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाएगा। यह पानी में घुलनशील नहीं है। एन. पी. (IV) हाइड्रॉक्साइड मुख्य रूप से विद्युत तटस्थ एन. पी. (ओ. एच.) 4 के रूप में मौजूद होते हैं और पानी में इसकी हल्की घुलनशीलता घोल के पी. एच. से बिल्कुल भी प्रभावित नहीं होती है। इससे पता चलता है कि अन्य एन. पी. (IV) हाइड्रॉक्साइड की महत्वपूर्ण उपस्थिति नहीं है। क्योंकि एन. पी. (वी) आयन बहुत स्थिर है, यह केवल उच्च अम्लता स्तरों में एक हाइड्रॉक्साइड बना सकता है। 0. 1 एम सोडियम परक्लोरेट घोल में रखे जाने पर, यह महीनों की अवधि के लिए महत्वपूर्ण रूप से प्रतिक्रिया नहीं करता है, हालांकि 3 एम की उच्च दाढ़ सांद्रता के परिणामस्वरूप यह लगभग तुरंत ठोस हाइड्रॉक्साइड एन. पी. ओ. 2. ओ. एच. पर प्रतिक्रिया करेगा। एन. पी. (VI) हाइड्रॉक्साइड अधिक प्रतिक्रियाशील है लेकिन यह अभी भी अम्लीय घोल में काफी स्थिर है। यह विभिन्न कार्बन डाइऑक्साइड दबावों के तहत ओजोन की उपस्थिति में यौगिक NpO3·H2O बनाएगा। एन. पी. (VII) का अच्छी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है और कोई तटस्थ हाइड्रॉक्साइड की सूचना नहीं मिली है। यह शायद ज्यादातर के रूप में मौजूद है। ऑक्साइड तीन निर्जल नेप्च्यूनियम ऑक्साइडों, एन. पी. ओ. 2, एन. पी. 2. ओ. 5 और एन. पी. 5. ओ. 8 की सूचना दी गई है, हालांकि कुछ अध्ययनों में कहा गया है कि इनमें से केवल पहले दो मौजूद हैं, यह सुझाव देते हुए कि एन. पी. 5. ओ. 8 के दावे वास्तव में एन. पी. 2. ओ. 5 के गलत विश्लेषण का परिणाम हैं। हालाँकि, नेप्च्यूनियम और ऑक्सीजन के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं की पूरी सीमा पर अभी तक शोध नहीं किया गया है, यह निश्चित नहीं है कि इनमें से कौन सा दावा सही है। यद्यपि नेप्च्यूनियम ऑक्साइड का उत्पादन नेप्च्यूनियम के साथ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में नहीं किया गया है, लेकिन निकटवर्ती ऐक्टिनाइड यूरेनियम के साथ जितना संभव हो उतना अधिक, नेप्च्यूनियम ऑक्साइड कम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अधिक स्थिर होते हैं। इस व्यवहार को इस तथ्य से दर्शाया गया है कि एन. पी. ओ. 2 का उत्पादन केवल हवा में ऑक्सीसिड के नेप्च्यूनियम लवणों को जलाकर किया जा सकता है। हरे-भूरे रंग का एन. पी. ओ. 2 दबाव और तापमान की एक बड़ी श्रृंखला पर बहुत स्थिर है और कम तापमान पर चरण परिवर्तन से नहीं गुजरता है। यह लगभग 33-37 GPA पर चेहरे-केंद्रित घन से ऑर्थोरोमबिक में एक चरण संक्रमण दिखाता है, हालांकि दबाव जारी होने पर यह मूल चरण में लौटता है। यह 284 एमपीए तक के ऑक्सीजन दबाव और 400 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान में स्थिर रहता है। Np2O5 काले-भूरे रंग का होता है और 418 × 658 × 409 पिकोमीटर के जालीदार आकार के साथ मोनोक्लिनिक होता है। यह अपेक्षाकृत अस्थिर है और 420-695 °C पर NpO2 और O2 में विघटित हो जाता है। हालाँकि Np2O5 शुरू में कई अध्ययनों के अधीन था जो इसे पारस्परिक रूप से विरोधाभासी तरीकों से उत्पादन करने का दावा करते थे, लेकिन अंततः इसे नेप्च्यूनियम पेरोक्साइड को 300-350 °C पर 2-3 घंटे के लिए गर्म करके या 180 °C पर एक एम्पूल में पानी की एक परत के नीचे गर्म करके सफलतापूर्वक तैयार किया गया था। नेप्च्यूनियम भी विभिन्न प्रकार के तत्वों के साथ बड़ी संख्या में ऑक्साइड यौगिकों का निर्माण करता है, हालांकि क्षारीय धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं से बने नेप्च्यूनेट ऑक्साइड का अब तक सबसे अधिक अध्ययन किया गया है। टर्नरी नेप्च्यूनियम ऑक्साइड आमतौर पर किसी अन्य तत्व के ऑक्साइड के साथ एन. पी. ओ. 2 की प्रतिक्रिया से या क्षारीय विलयन से अवक्षेपित होकर बनते हैं। Li5NpO6 को 16 घंटे के लिए 400 डिग्री सेल्सियस पर Li2O और NpO2 की प्रतिक्रिया करके या एक क्वार्ट्ज ट्यूब और बहती ऑक्सीजन में 16 घंटे के लिए 400 डिग्री सेल्सियस पर NpO3·H2O के साथ Li2O2 की प्रतिक्रिया करके तैयार किया गया है। क्षारीय नेप्च्यूनेट यौगिक K3NpO5, Cs3NpO5, और Rb3NpO5 सभी एक समान प्रतिक्रिया से बनाए जाते हैंः NpO2 + 3 MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb) ऑक्साइड यौगिक KNpO4, CsNpO4, और RbNpO4 क्षारीय धातु नाइट्रेट और ओजोन के यौगिक के साथ Np (VII) की प्रतिक्रिया से बनते हैं। एन. पी. ओ. 3 और पानी को ठोस क्षार और क्षारीय पेरोक्साइड के साथ 400-600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर 15-30 घंटों के लिए प्रतिक्रिया करके अतिरिक्त यौगिकों का उत्पादन किया गया है। इनमें से कुछ में बीए3 (एनपीओ5) 2, बीए2एनएएनपीओ6 और बीए2एलआईएनपीओ6 शामिल हैं। इसके अलावा, बहते ऑक्सीजन के वातावरण में विभिन्न क्षार या क्षारीय पृथ्वी ऑक्साइडों के साथ ठोस अवस्था एन. पी. ओ. 2 की प्रतिक्रिया से काफी संख्या में हेक्सावेलेंट नेप्च्यूनियम ऑक्साइड बनते हैं। कई परिणामी यौगिकों में एक समतुल्य यौगिक भी होता है जो नेप्च्यूनियम के लिए यूरेनियम को प्रतिस्थापित करता है। कुछ यौगिक जिन्हें चिह्नित किया गया है उनमें Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6 और Na2NpO4 शामिल हैं। इन्हें एन. पी. ओ. 2 और एन. ए. 2. ओ. के विभिन्न संयोजनों को विभिन्न तापमान सीमा तक गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है और आगे गर्म करने से ये यौगिक विभिन्न नेप्च्यूनियम एलोट्रोप प्रदर्शित करेंगे। लिथियम नेप्च्यूनेट ऑक्साइड Li6NpO6 और Li4NpO5 को NpO2 और Li2O की समान प्रतिक्रियाओं के साथ प्राप्त किया जा सकता है। बड़ी संख्या में अतिरिक्त क्षार और क्षारीय नेप्च्यूनियम ऑक्साइड यौगिक जैसे कि सीएस4एनपी5ओ17 और सीएस2एनपी3ओ10 को विभिन्न उत्पादन विधियों के साथ चिह्नित किया गया है। नेप्च्यूनियम को 3 से 7 समूहों में कई अतिरिक्त तत्वों के साथ तृतीयक ऑक्साइड बनाने के लिए भी देखा गया है, हालांकि इन यौगिकों का बहुत कम अध्ययन किया गया है। हालांकि नेप्च्यूनियम हैलाइड यौगिकों का लगभग उतना अध्ययन नहीं किया गया है जितना कि इसके ऑक्साइड का किया गया है, लेकिन काफी बड़ी संख्या में इन्हें सफलतापूर्वक चिह्नित किया गया है। इनमें से, नेप्च्यूनियम फ्लोराइड पर सबसे व्यापक रूप से शोध किया गया है, मुख्य रूप से परमाणु अपशिष्ट उत्पादों से तत्व को अलग करने में उनके संभावित उपयोग के कारण। चार द्विआधारी नेप्च्यूनियम फ्लोराइड यौगिकों, एन. पी. एफ. 3, एन. पी. एफ. 4, एन. पी. एफ. 5 और एन. पी. एफ. 6 की सूचना दी गई है। पहले दो काफी स्थिर हैं और पहली बार 1947 में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के माध्यम से तैयार किए गए थेः NpO2 + H2 + 3 HF → NpF3 + 2 H2O (400 डिग्री सेल्सियस) NpF3 + O2 + HF → NpF4 + H2O (400 डिग्री सेल्सियस) बाद में, NpF4 को सीधे NpO2 को हाइड्रोजन फ्लोराइड या शुद्ध फ्लोरिन गैस के मिश्रण में विभिन्न तापमानों पर गर्म करके प्राप्त किया गया था। एन. पी. एफ. 5 को बनाना बहुत अधिक कठिन है और सबसे ज्ञात तैयारी विधियों में एन. पी. एफ. 4 या एन. पी. एफ. 6 यौगिकों को विभिन्न अन्य फ्लोराइड यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करना शामिल है। लगभग 320 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर एन. पी. एफ. 5 एन. पी. एफ. 4 और एन. पी. एफ. 6 में विघटित हो जाएगा। एन. पी. एफ. 6 या नेप्च्यूनियम हेक्साफ्लोराइड अत्यंत अस्थिर है, जैसा कि इसके निकटवर्ती एक्टिनाइड यौगिक यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड (यू. एफ. 6) और प्लूटोनियम हेक्साफ्लोराइड (पी. यू. एफ. 6) हैं। इस अस्थिरता ने खर्च किए गए परमाणु ऊर्जा केंद्र ईंधन छड़ से नेप्च्यूनियम निकालने के लिए एक सरल विधि तैयार करने के प्रयास में यौगिक के लिए बड़ी मात्रा में रुचि आकर्षित की है। एन. पी. एफ. 6 को पहली बार 1943 में एन. पी. एफ. 3 और गैसीय फ्लोरीन को बहुत उच्च तापमान पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया गया था और पहली थोक मात्रा 1958 में एन. पी. एफ. 4 को गर्म करके और विशेष रूप से तैयार किए गए उपकरण में उस पर शुद्ध फ्लोरीन टपकाकर प्राप्त की गई थी। नेप्च्यूनियम हेक्साफ्लोराइड का सफलतापूर्वक उत्पादन करने वाली अतिरिक्त विधियों में बी. आर. एफ. 3 और बी. आर. एफ. 5 को एन. पी. एफ. 4 के साथ प्रतिक्रिया करना और कई अलग-अलग नेप्च्यूनियम ऑक्साइड और फ्लोराइड यौगिकों को निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करना शामिल है। चार नेप्च्यूनियम ऑक्सीफ्लोराइड यौगिकों, एन. पी. ओ. 2. एफ., एन. पी. ओ. एफ. 3, एन. पी. ओ. 2. एफ. 2, और एन. पी. ओ. एफ. 4, की सूचना दी गई है, हालांकि उनमें से किसी का भी व्यापक अध्ययन नहीं किया गया है। एन. पी. ओ. 2. एफ. 2 एक गुलाबी रंग का ठोस है और इसे एन. पी. ओ. 3. एच. 2. ओ. और एन. पी. 2. एफ. 5 के साथ शुद्ध फ्लोरीन के साथ लगभग 330 डिग्री सेल्सियस पर प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। विभिन्न तापमानों पर निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ नेप्च्यूनियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया करके एन. पी. ओ. एफ. 3 और एन. पी. ओ. एफ. 4 का उत्पादन किया जा सकता है। नेप्च्यूनियम विभिन्न तत्वों के साथ फ्लोराइड यौगिकों की एक विस्तृत विविधता भी बनाता है। इनमें से कुछ की विशेषताओं में सी. एस. एन. पी. एफ. 6, आर. बी. 2. एन. पी. एफ. 7, एन. ए. 3. एन. पी. एफ. 8 और के. 3. एन. पी. ओ. 2. एफ. 5 शामिल हैं। दो नेप्च्यूनियम क्लोराइड, एन. पी. सी. एल. 3 और एन. पी. सी. एल. 4, को चिह्नित किया गया है। हालाँकि एन. पी. सी. एल. 5 बनाने के कई प्रयास किए गए हैं, लेकिन वे सफल नहीं हुए हैं। एन. पी. सी. एल. 3 का निर्माण नेप्च्यूनियम डाइऑक्साइड को हाइड्रोजन और कार्बन टेट्राक्लोराइड (सी. सी. एल. 4) और एन. पी. सी. एल. 4 के साथ लगभग 500 डिग्री सेल्सियस पर सी. सी. एल. 4 के साथ प्रतिक्रिया करके किया जाता है। अन्य नेप्च्यूनियम क्लोराइड यौगिकों की भी सूचना दी गई है, जिनमें एन. पी. ओ. सी. एल. 2, सी. एस. 2. एन. पी. सी. एल. 6, सी. एस. 3. एन. पी. ओ. 2. सी. एल. 4 और सी. एस. 2. एन. पी. सी. एल. 6 शामिल हैं। नेप्च्यूनियम ब्रोमाइड एन. पी. बी. आर. 3 और एन. पी. बी. आर. 4 भी बनाए गए हैं; बाद वाला 350 डिग्री सेल्सियस पर एन. पी. ओ. 2 के साथ एल्यूमीनियम ब्रोमाइड की प्रतिक्रिया करके और पहला लगभग समान प्रक्रिया में लेकिन जस्ता के साथ मौजूद है। नेप्च्यूनियम आयोडाइड एन. पी. आई. 3 को भी एन. पी. बी. आर. 3 के समान विधि से तैयार किया गया है। चैल्कोजेनाइड, निक्टाइड और कार्बाइड नेप्च्यूनियम चैल्कोजेन और निक्टोजेन यौगिकों का मुख्य रूप से उनके इलेक्ट्रॉनिक और चुंबकीय गुणों और प्राकृतिक वातावरण में उनकी अंतःक्रियाओं में अनुसंधान के हिस्से के रूप में अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है। निक्टाइड और कार्बाइड यौगिकों ने भी कई उन्नत परमाणु रिएक्टर डिजाइनों के ईंधन में अपनी उपस्थिति के कारण रुचि आकर्षित की है, हालांकि बाद वाले समूह ने पूर्व के रूप में लगभग उतना शोध नहीं किया है। चैल्कोजेनाइड नेप्च्यूनियम सल्फाइड यौगिकों की एक विस्तृत विविधता की विशेषता है, जिसमें शुद्ध सल्फाइड यौगिक एन. पी. एस., एन. पी. एस. 3, एन. पी. एस. 5, एन. पी. एस. 5, एन. पी. एस. 3 और एन. पी. एस. 4 शामिल हैं। इनमें से, लगभग 1000 डिग्री सेल्सियस पर हाइड्रोजन सल्फाइड और कार्बन डाइसल्फाइड के साथ एन. पी. ओ. 2 की प्रतिक्रिया करके तैयार किया गया एन. पी. 2. एस. 3 सबसे अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है और तीन एलोट्रोपिक रूप ज्ञात हैं। α रूप लगभग 1230 डिग्री सेल्सियस तक, β 1530 डिग्री सेल्सियस तक, और γ रूप, जो उच्च तापमान पर Np3S4 के रूप में भी मौजूद हो सकता है। एन. पी. एस. को एन. पी. 2. एस. 3 और नेप्च्यूनियम धातु को 1600 डिग्री सेल्सियस पर प्रतिक्रिया करके बनाया जा सकता है और एन. पी. 3. एस. 5 को 500 डिग्री सेल्सियस पर एन. पी. 2. एस. 3 के अपघटन या 650 डिग्री सेल्सियस पर सल्फर और नेप्च्यूनियम हाइड्राइड को प्रतिक्रिया करके तैयार किया जा सकता है। Np2S5 को Np3S5 और शुद्ध सल्फर के मिश्रण को 500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करके बनाया जाता है। Np2S3 के β और γ रूपों को छोड़कर सभी नेप्च्यूनियम सल्फाइड समतुल्य यूरेनियम सल्फाइड के साथ सम-संरचनात्मक हैं और NpS, α-Np2S3, और β-Np2S3 सहित कई भी समतुल्य प्लूटोनियम सल्फाइड के साथ सम-संरचनात्मक हैं। ऑक्सिसल्फाइड एन. पी. ओ. एस., एन. पी. 4. ओ. 4. एस. और एन. पी. 2. ओ. 2. एस. भी बनाए गए हैं, हालांकि बाद के तीन का अच्छी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है। एन. पी. ओ. एस. को पहली बार 1985 में एक क्वार्ट्ज ट्यूब में वैक्यूम सीलिंग एन. पी. ओ. 2, एन. पी. 3. एस. 5 और शुद्ध सल्फर द्वारा तैयार किया गया था और इसे एक सप्ताह के लिए 900 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया गया था। रिपोर्ट किए गए नेप्च्यूनियम सेलेनाइड यौगिकों में NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4 और Np3Se5 शामिल हैं। ये सभी केवल नेप्च्यूनियम हाइड्राइड और सेलेनियम धातु को निर्वात में विभिन्न तापमानों पर लंबे समय तक गर्म करके प्राप्त किए गए हैं और Np2Se3 केवल अपेक्षाकृत उच्च तापमान पर γ एलोट्रोप में मौजूद होने के लिए जाना जाता है। दो नेप्च्यूनियम ऑक्सिसेलेनाइड यौगिक ज्ञात हैं, एन. पी. ओ. एस. ई. और एन. पी. 2. ओ. 2. एस. ई., नेप्च्यूनियम हाइड्राइड को नेप्च्यूनियम डाइऑक्साइड से बदलकर समान तरीकों से बनते हैं। ज्ञात नेप्च्यूनियम टेलुराइड यौगिक एन. पी. टी. ई., एन. पी. टी. ई. 3, एन. पी. 3. टी. ई. 4, एन. पी. 2. टी. ई. 3, और एन. पी. 2. ओ. 2. टी. ई. सेलेनाइड्स के समान प्रक्रियाओं द्वारा बनाए जाते हैं और एन. पी. 2. ओ. 2. टी. ई. समतुल्य यूरेनियम और प्लूटोनियम यौगिकों के लिए सम-संरचनात्मक है। नेप्च्यूनियम-पोलोनियम यौगिकों की कोई सूचना नहीं मिली है। निक्टाइड और कार्बाइड नेप्च्यूनियम नाइट्राइड (एन. पी. एन.) को पहली बार 1953 में एक क्वार्ट्ज केशिका नली में लगभग 750 डिग्री सेल्सियस पर नेप्च्यूनियम हाइड्राइड और अमोनिया गैस की प्रतिक्रिया करके तैयार किया गया था। बाद में, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन के विभिन्न मिश्रणों को नेप्च्यूनियम धातु के साथ विभिन्न तापमानों पर प्रतिक्रिया करके इसका उत्पादन किया गया। यह 1550 डिग्री सेल्सियस पर डायटोमिक नाइट्रोजन गैस के साथ नेप्च्यूनियम डाइऑक्साइड की कमी से भी बनाया गया है। एन. पी. एन. यूरेनियम मोनोनाइट्राइड (यू. एन.) और प्लूटोनियम मोनोनाइट्राइड (पी. यू. एन.) के साथ समरूप है और लगभग 1 एम. पी. ए. के नाइट्रोजन दबाव में इसका गलनांक 2830 डिग्री सेल्सियस है। दो नेप्च्यूनियम फॉस्फाइड यौगिकों, एन. पी. पी. और एन. पी. 3. पी. 4 की सूचना मिली है। पहले में एक चेहरा केंद्रित घन संरचना होती है और इसे नेप्च्यूनियम धातु को पाउडर में परिवर्तित करके और फिर 350 डिग्री सेल्सियस पर फॉस्फीन गैस के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है। एन. पी. 3. पी. 4 को नेप्च्यूनियम धातु के साथ लाल फास्फोरस के साथ 740 डिग्री सेल्सियस पर निर्वात में प्रतिक्रिया करके और फिर किसी भी अतिरिक्त फास्फोरस को उत्सर्जित करने की अनुमति देकर बनाया जा सकता है। यौगिक पानी के साथ गैर-प्रतिक्रियाशील है लेकिन नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके एन. पी. (IV) घोल का उत्पादन करेगा। तीन नेप्च्यूनियम आर्सेनाइड यौगिक तैयार किए गए हैं, एन. पी. ए., एन. पी. ए. 2 और एन. पी. 3. ए. 4। पहले दो को पहले लगभग एक सप्ताह के लिए वैक्यूम-सील्ड ट्यूब में आर्सेनिक और नेप्च्यूनियम हाइड्राइड को गर्म करके बनाया गया था। बाद में, नेप्च्यूनियम धातु और आर्सेनिक को एक निर्वात नली में सीमित करके, उन्हें एक क्वार्ट्ज झिल्ली से अलग करके, और उन्हें नेप्च्यूनियम के पिघलने के बिंदु 639 डिग्री सेल्सियस के ठीक नीचे गर्म करके भी एन. पी. ए. बनाया गया, जो आर्सेनिक के 615 डिग्री सेल्सियस के उत्परिवर्तन बिंदु से थोड़ा अधिक है। एन. पी. 3. ए. एस. 4 एक परिवहन एजेंट के रूप में आयोडीन का उपयोग करके एक समान प्रक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। एन. पी. ए. एस. 2. क्रिस्टल भूरे रंग के सोने के होते हैं और एन. पी. 3. ए. एस. 4. काले रंग के होते हैं। नेप्च्यूनियम एंटीमोनाइड यौगिक एनपीएसबी को 1971 में वैक्यूम ट्यूब में दोनों तत्वों की समान मात्रा में रखकर, उन्हें एंटीमनी के पिघलने के बिंदु तक गर्म करके, और फिर इसे सोलह दिनों के लिए 1000 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करके बनाया गया था। इस प्रक्रिया ने एक अतिरिक्त एंटीमोनाइड यौगिक एन. पी. 3. एस. बी. 4 की ट्रेस मात्रा भी बनाई। एक नेप्च्यूनियम-बिस्मथ यौगिक, एन. पी. बी. आई. की भी सूचना मिली है। नेप्च्यूनियम कार्बाइड एन. पी. सी., एन. पी. 2. सी. 3, और एन. पी. सी. 2 (अस्थायी) की सूचना दी गई है, लेकिन उन्नत परमाणु रिएक्टर ईंधन के रूप में एक्टिनाइड कार्बाइड के उच्च महत्व और उपयोगिता के बावजूद विस्तार से विशेषता नहीं दी गई है। एन. पी. सी. एक गैर-स्टोइकिओमेट्रिक यौगिक है, और इसे एन. पी. सी. एक्स. (0.82 ≤ x ≤ 0.96) के रूप में बेहतर लेबल किया जा सकता है। यह 1400 डिग्री सेल्सियस पर ग्रेफाइट के साथ नेप्च्यूनियम हाइड्राइड की प्रतिक्रिया से या टंगस्टन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके विद्युत चाप भट्टी में घटक तत्वों को एक साथ गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है। यह शुद्ध एन. पी. 2. सी. 3 बनाने के लिए अतिरिक्त कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है। एन. पी. सी. 2. एक ग्रेफाइट क्रूसिबल में एन. पी. ओ. 2. को 2660-2800 डिग्री सेल्सियस पर गर्म करने से बनता है। अन्य अकार्बनिक यौगिक हाइड्राइड नेप्च्यूनियम अपने पड़ोसी प्लूटोनियम के समान हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे हाइड्राइड NpH2 + x (चेहरा-केंद्रित घन) और NpH3 (षट्कोणीय) बनते हैं। ये संबंधित प्लूटोनियम हाइड्राइड के साथ सम-संरचनात्मक हैं, हालांकि पुएच2 + एक्स के विपरीत, एनपीएच2 + एक्स के जाली मापदंड हाइड्रोजन की मात्रा (एक्स) बढ़ने के साथ अधिक हो जाते हैं। हाइड्राइडों को संभालने में अत्यधिक सावधानी की आवश्यकता होती है क्योंकि वे 300 डिग्री सेल्सियस पर वैक्यूम में विघटित होकर बारीक विभाजित नेप्च्यूनियम धातु बनाते हैं, जो कि पायरोफोरिक है। फॉस्फेट, सल्फेट और कार्बोनेट रासायनिक रूप से स्थिर होने के कारण, नेप्च्यूनियम फॉस्फेट को परमाणु अपशिष्ट को स्थिर करने में संभावित उपयोग के लिए जांच की गई है। नेप्च्यूनियम पायरोफॉस्फेट (α-NpP2O7), एक हरा ठोस, 1100 डिग्री सेल्सियस पर नेप्च्यूनियम डाइऑक्साइड और बोरॉन फॉस्फेट के बीच प्रतिक्रिया में उत्पादित किया गया है, हालांकि नेप्च्यूनियम (IV) फॉस्फेट अब तक मायावी बना हुआ है। यौगिकों की श्रृंखला एन. पी. एम. 2 (पी. ओ. 4) 3, जहाँ एम एक क्षारीय धातु (ली, ना, के, आर. बी., या सी. एस.) है, सभी ज्ञात हैं। कुछ नेप्च्यूनियम सल्फेट की विशेषताएँ हैं, जलीय और ठोस दोनों और नेप्च्यूनियम की विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में (IV से VI तक देखा गया है)। इसके अतिरिक्त, नेप्च्यूनियम कार्बोनेट की भूवैज्ञानिक भंडारों और पर्यावरण में नेप्च्यूनियम के व्यवहार की बेहतर समझ प्राप्त करने के लिए जांच की गई है, जहां यह कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट जलीय घोल के संपर्क में आ सकता है और घुलनशील परिसर बना सकता है। ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिक कुछ ऑर्गेनोनेप्ट्यूनियम यौगिक ज्ञात और रासायनिक रूप से विशिष्ट हैं, हालांकि नेप्च्यूनियम की कमी और रेडियोधर्मिता के कारण यूरेनियम के लिए उतने नहीं हैं। सबसे प्रसिद्ध ऑर्गेनोनेप्ट्यूनियम यौगिक साइक्लोपेंटाडाइनिल और साइक्लोऑक्टेटेट्रैनिल यौगिक और उनके व्युत्पन्न हैं। त्रिगुणक साइक्लोपेंटाडाइनिल यौगिक एन. पी. (सी5एच5) 3·टी. एच. एफ. 1972 में सोडियम के साथ एन. पी. (सी5एच5) 3सी. एल. की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया गया था, हालांकि सरल एन. पी. (सी5एच5) प्राप्त नहीं किया जा सका था। टेट्रावेलेंट नेप्च्यूनियम साइक्लोपेंटाडाइनिल, एक लाल-भूरे रंग का परिसर, 1968 में नेप्च्यूनियम (IV) क्लोराइड को पोटेशियम साइक्लोपेंटाडाइनाइड के साथ प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया गया थाः NpCl4 + 4 KC5H5 → Np (C5H5) 4 + 4 KCl यह बेंजीन और THF में घुलनशील है, और ऑक्सीजन और पानी के प्रति पु (C5H5) 3 और AM (C5H5) 3 की तुलना में कम संवेदनशील है। अन्य एन. पी. (IV) साइक्लोपेंटाडाइनिल यौगिक कई लिगेंडों के लिए जाने जाते हैंः उनका सामान्य सूत्र (सी5एच5) 3एन. पी. एल. होता है, जहाँ एल एक लिगेंड का प्रतिनिधित्व करता है। नेप्च्यूनोसिन, एन. पी. (सी8एच8) 2 को 1970 में नेप्च्यूनियम (IV) क्लोराइड को के2 (सी8एच8) के साथ प्रतिक्रिया करके संश्लेषित किया गया था। यह यूरेनोसिन और प्लूटोनोसिन के लिए समरूप है, और वे रासायनिक रूप से समान रूप से व्यवहार करते हैंः तीनों यौगिक पानी या पतले क्षारों के प्रति असंवेदनशील होते हैं लेकिन हवा के प्रति संवेदनशील होते हैं, ऑक्साइड बनाने के लिए जल्दी प्रतिक्रिया करते हैं, और बेंजीन और टोल्यून में केवल थोड़े घुलनशील होते हैं। अन्य ज्ञात नेप्च्यूनियम साइक्लोऑक्टेट्रेनिल व्युत्पन्नों में एन. पी. (आर. सी. 8एच. 7) 2 (आर = इथेनॉल, ब्यूटेनॉल) और के. एन. पी. (सी. 8एच. 8) · 2. टी. एच. एफ. शामिल हैं, जो संबंधित प्लूटोनियम यौगिक के लिए सम-संरचनात्मक है। इसके अलावा, नेप्च्यूनियम हाइड्रोकार्बिल तैयार किए गए हैं, और नेप्च्यूनियम के घुलनशील ट्राइओडाइड परिसर कई ऑर्गेनोनेप्ट्यूनियम और अकार्बनिक नेप्च्यूनियम यौगिकों के अग्रदूत हैं। समन्वय परिसर नेप्च्यूनियम के समन्वय रसायन विज्ञान में बहुत रुचि है, क्योंकि इसकी पाँच ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सभी अपने विशिष्ट रासायनिक व्यवहार को प्रदर्शित करती हैं, और एक्टिनाइड्स का समन्वय रसायन विज्ञान एक्टिनाइड संकुचन से बहुत प्रभावित होता है (एक्टिनाइड श्रृंखला में आयनिक त्रिज्या में अपेक्षा से अधिक कमी, लैंथेनाइड संकुचन के अनुरूप)। ठोस अवस्था कुछ नेप्च्यूनियम (III) समन्वय यौगिक ज्ञात हैं, क्योंकि Np (III) जलीय विलयन में रहते हुए वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है। हालांकि, सोडियम फॉर्मेल्डिहाइड सल्फोक्सिलेट निम्न ऑक्सीकरण स्थिति को स्थिर करते हुए एन. पी. (IV) को एन. पी. (III) तक कम कर सकता है और विभिन्न कम घुलनशील एन. पी. (III) समन्वय परिसरों का निर्माण कर सकता है, जैसे कि · 11H2O, · H2O, और। कई नेप्च्यूनियम (IV) समन्वय यौगिकों की सूचना दी गई है, जिनमें से पहला है, जो समरूप यूरेनियम (IV) समन्वय यौगिक के साथ सम-संरचनात्मक है। अन्य एन. पी. (IV) समन्वय यौगिक ज्ञात हैं, जिनमें से कुछ में अन्य धातुएँ शामिल हैं जैसे कि कोबाल्ट (· 8H2O, 400 K पर बना) और तांबा (· 6H2O, 600 K पर बना)। जटिल नाइट्रेट यौगिकों को भी जाना जाता हैः 1986 और 1987 में उनका उत्पादन करने वाले प्रयोगकर्ताओं ने केंद्रित नाइट्रिक एसिड और अतिरिक्त 2,2′-पाइरिमिडीन में परिवेशी तापमान पर एन. पी. (IV) समाधान के धीमे वाष्पीकरण द्वारा एकल क्रिस्टल का उत्पादन किया। नेप्च्यूनियम (वी) के समन्वय रसायन विज्ञान पर ठोस अवस्था में कैटायन-कटाव अंतःक्रियाओं की उपस्थिति के कारण व्यापक रूप से शोध किया गया है, जो पहले से ही एक्टिनिल आयनों के लिए जाना जाता था। ऐसे कुछ ज्ञात यौगिकों में नेप्च्यूनिल डाइमर · 8H2O और नेप्च्यूनियम ग्लाइकोलेट शामिल हैं, जो दोनों हरे रंग के क्रिस्टल बनाते हैं। नेप्च्यूनियम (VI) यौगिकों की सीमा सरल ऑक्सालेट (जो अस्थिर होता है, आमतौर पर Np (IV) बन जाता है) से लेकर हरे जैसे जटिल यौगिकों तक होती है। इस रूप के यौगिकों पर व्यापक अध्ययन किया गया है, जहां एम एक मोनोवेलेंट कैटायन का प्रतिनिधित्व करता है और ए या तो यूरेनियम, नेप्च्यूनियम या प्लूटोनियम है। 1967 से, जब नेप्च्यूनियम (VII) की खोज की गई थी, + 7 ऑक्सीकरण अवस्था में नेप्च्यूनियम के साथ कुछ समन्वय यौगिकों को तैयार और अध्ययन किया गया है। इस तरह के यौगिक की पहली सूचना 1968 में शुरू में एन. एच. 2. ओ. के रूप में दी गई थी, लेकिन 1973 में इस तथ्य के आधार पर कि एन. पी. (VII) जलीय घोल में होता है, वास्तव में इसका सूत्र एन. एच. 2. ओ. होने का सुझाव दिया गया था। यह यौगिक अधिकतम किनारे की लंबाई 0.15-0.4 मिमी के साथ गहरे हरे प्रिज्मेटिक क्रिस्टल बनाता है। जलीय विलयन में विलयन में ज्ञात अधिकांश नेप्च्यूनियम समन्वय परिसरों में + 4, + 5 और + 6 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में तत्व शामिल होते हैंः नेप्च्यूनियम (III) और (VII) समन्वय परिसरों पर केवल कुछ अध्ययन किए गए हैं। पहले वाले के लिए, एन. पी. एक्स. 2 + और (एक्स = सी. एल., बी. आर.) क्रमशः 1966 में केंद्रित एल. आई. सी. एल. और एल. आई. बी. आर. समाधानों में प्राप्त किए गए थेः बाद वाले के लिए, 1970 के प्रयोगों से पता चला कि आयन अम्लीय समाधानों में सल्फेट परिसर बना सकते हैं, जैसे कि और; इनमें नेप्च्यूनिल आयन () की तुलना में उच्च स्थिरता स्थिरांक पाए गए। अन्य नेप्च्यूनियम ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए कई परिसर ज्ञात हैंः इसमें शामिल अकार्बनिक लिगेंड हैलाइड, आयोडेट, एज़ाइड, नाइट्राइड, नाइट्रेट, थियोसाइनेट, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट और फॉस्फेट हैं। कई कार्बनिक लिगेंडों को नेप्च्यूनियम समन्वय परिसरों में उपयोग करने में सक्षम होने के लिए जाना जाता हैः उनमें एसीटेट, प्रोपियोनेट, ग्लाइकोलेट, लैक्टेट, ऑक्सलेट, मैलोनेट, थैलेट, मेलिट और साइट्रेट शामिल हैं। अपने पड़ोसियों, यूरेनियम और प्लूटोनियम के समान, जटिल निर्माण क्षमता के संदर्भ में नेप्च्यूनियम आयनों का क्रम एन. पी. 4 +> एन. पी. 3 +> है। (मध्य दो नेप्च्यूनियम आयनों का सापेक्ष क्रम उपयोग किए जाने वाले लिगेंड और सॉल्वैंट्स पर निर्भर करता है।) मोनोवेलेंट अकार्बनिक लिगेंडों के साथ एन. पी. (IV), एन. पी. (V), और एन. पी. (VI) परिसरों के लिए स्थिरता अनुक्रम एफ->> एस. सी. एन.->> सी. एल.-> है; द्विगुणित अकार्बनिक लिगेंडों के लिए क्रम>> है। ये संबंधित एसिड की ताकत का पालन करते हैं। द्विवेलेंट लिगेंड मोनोवेलेंट लिगेंड की तुलना में अधिक प्रबल रूप से जटिल होते हैं। परक्लोरिक अम्ल विलयन में जटिल आयन [] (एम = अल, गा, एससी, इन, फे, सीआर, आरएच) भी बन सकते हैंः दोनों धनायनों के बीच अंतःक्रिया की शक्ति फे> इन> एससी> गा> अल क्रम का अनुसरण करती है। नेप्च्यूनिल और यूरेनिल आयन भी एक साथ एक संकुल बना सकते हैं। प्रोटैक्टिनियम यौगिक प्रोमेथियम यौगिक भी देखें संदर्भ नेप्च्यूनियम नेप्च्यूनियम यौगिक तत्व द्वारा रासायनिक यौगिक