Silicon–oxygen bond
सिलिकॉन-ऑक्सीजन बंधन (बॉन्ड) सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है जो कई अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों में पाया जा सकता है। सिलिकॉन-ऑक्सीजन बंधन में, इलेक्ट्रॉनों को दो परमाणुओं के बीच असमान रूप से साझा किया जाता है, जिसमें ऑक्सीजन अपनी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण बड़ा हिस्सा लेती है। इस ध्रुवीकरण का अर्थ है कि सी-ओ बंधन सहसंयोजक और आयनिक दोनों बंधनों की विशेषताओं को दर्शाते हैं। सिलिकॉन-ऑक्सीजन बॉन्ड वाले यौगिकों में प्रमुख भूवैज्ञानिक और औद्योगिक महत्व की सामग्री जैसे सिलिका, सिलिकेट खनिज और पॉलीडिमिथाइलसिलोक्सेन जैसे सिलिकॉन पॉलिमर शामिल हैं। बॉन्ड ध्रुवीयता, लंबाई और शक्ति पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी पैमाने पर, सिलिकॉन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1.9 और ऑक्सीजन 3.4 है। इसलिए तत्वों के बीच विद्युतऋणात्मकता का अंतर 1.54 है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में इस मध्यम रूप से बड़े अंतर के कारण, बंधन ध्रुवीय है लेकिन पूरी तरह से आयनिक नहीं है। कार्बन में 2.55 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है इसलिए कार्बन-ऑक्सीजन बॉन्ड में 0.89 का इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर होता है और ये सिलिकॉन-ऑक्सीजन बॉन्ड की तुलना में कम ध्रुवीय होते हैं। सिलिकॉन-ऑक्सीजन बॉन्ड इसलिए सहसंयोजक और ध्रुवीय होते हैं, सिलिकॉन पर आंशिक सकारात्मक चार्ज और ऑक्सीजन पर आंशिक नकारात्मक चार्ज के साथः Siδ +-Oδ−। सिलिकॉन-ऑक्सीजन एकल बंधन कार्बन-ऑक्सीजन एकल बंधनों की तुलना में लंबे (1.6 बनाम 1.4 Å) लेकिन मजबूत (452 बनाम लगभग 360 kJ mol−1) होते हैं। हालांकि, सिलिकॉन-ऑक्सीजन दोहरे बंधन कार्बन-ऑक्सीजन दोहरे बंधन (590 बनाम 715 kJ mol−1) की तुलना में कमजोर होते हैं क्योंकि पी ऑर्बिटल्स के बेहतर ओवरलैप के कारण बाद वाले में एक मजबूत पाई बंधन बनता है। यह दोहरे बंधन नियम का एक उदाहरण है। इन कारणों से, कार्बन डाइऑक्साइड एक आणविक गैस है जिसमें प्रति कार्बन परमाणु दो सी = ओ दोहरे बंधन होते हैं जबकि सिलिकॉन डाइऑक्साइड एक बहुलक ठोस होता है जिसमें प्रति सिलिकॉन परमाणु चार सी-ओ एकल बंधन होते हैं; दो सी-ओ दोहरे बंधन वाले आणविक सी-ओ-2 बहुलक बन जाते हैं। सी. आई. = ओ. दोहरे बंधन वाले अन्य यौगिक आम तौर पर पोलीमराइजेशन या ऑलिगोमेराइजेशन के संबंध में बहुत प्रतिक्रियाशील और अस्थिर होते हैं। जब तक वे स्थिर नहीं होते हैं, तब तक सिलानोन्स ओलिगोमेराइज़ हो जाते हैं, उदाहरण के लिए एक धातु केंद्र के साथ समन्वय, लुईस एसिड या क्षारों के साथ समन्वय, या स्टेरिक परिरक्षण द्वारा। बॉन्ड कोण डिसिलॉक्सेन समूह, सी-ओ-सी, में अपने कार्बन समकक्षों, सी-ओ-सी की तुलना में बड़े बॉन्ड कोण होते हैं। Si-O-Si कोण लगभग 130-180 ° से होता है, जबकि ईथर्स में C-O-C कोण आमतौर पर 107-113 ° होता है। सी-ओ-सी समूह मध्यवर्ती होते हैं, जिनके बंधन कोण सी-ओ-सी से छोटे होते हैं लेकिन सी-ओ-सी से बड़े होते हैं। मुख्य कारण अतिसंयुग्मन (उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन पी कक्षीय से एक सी-आर σ * सिग्मा एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षीय में दान) और आयनिक प्रभाव (जैसे कि दो पड़ोसी आंशिक रूप से सकारात्मक सिलिकॉन परमाणुओं के बीच स्थिरविद्युत प्रतिकर्षण) हैं। हाल की गणनाओं से पता चलता है कि ऑक्सीजन 2p कक्षीय से सिलिकॉन 3d कक्षीय तक π बैकबॉन्डिंग बंधन में केवल एक मामूली योगदान देता है क्योंकि Si 3d कक्षीय ऊर्जा में बहुत अधिक है। सी-ओ-सी कोण α-क्वार्ट्ज में 144°, β-क्वार्ट्ज में 155°, α-क्रिस्टोबालाइट में 147° और विट्रियस सिलिका में (153 ± 20) ° है। यह कोसाइट में 180° (SiO2 का एक और बहुरूप), Ph3Si-O-SiPh3 में, और [O3Si-O-SiO3] 6-आयन में थोर्टवेटाइट में, SC2Si2O7 है। यह Ln2Si2O7 में 133° से 180° तक उत्तरोत्तर बढ़ता है क्योंकि लैंथेनाइड का आकार और समन्वय संख्या नियोडियमियम से ल्यूटेशियम में कम हो जाती है। यह हेमीमोर्फाइट में 150° और लिथियम मेटासिलिकेट और सोडियम मेटासिलिकेट में 134° होता है। समन्वय संख्या सिलिकेट खनिजों में, सिलिकॉन अक्सर एक टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति में चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ एकल बंधन बनाता है, जिससे एक सिलिकॉन-ऑक्सीजन टेट्राहेड्रॉन बनता है। उच्च दबाव पर, सिलिकॉन अपनी समन्वय संख्या को छह तक बढ़ा सकता है, जैसा कि स्टिशोवाइट में होता है। कार्बनिक सिलिकन यौगिक कार्बन-हाइड्रोजन आबंध कार्बन-कार्बन आबंध कार्बन-फ्लोरीन आबंध ठोस पदार्थमे आबंध सन्दर्भ रासायनिक आबंध सेहो देखू।