Nitrosonium
नाइट्रोसोनियम आयन है, जिसमें नाइट्रोजन परमाणु 3 के बंधन क्रम के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है, और समग्र द्विपरमाण्विक प्रजाति एक सकारात्मक आवेश धारण करती है। इसे एक इलेक्ट्रॉन हटाए जाने के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड के रूप में देखा जा सकता है। यह आयन आमतौर पर निम्नलिखित लवणों के रूप में प्राप्त किया जाता हैः, (नाइट्रोसिलसल्फ्यूरिक एसिड, अधिक वर्णनात्मक रूप से लिखा गया) और। द और लवण एसिटोनिट्राइल में थोड़े घुलनशील होते हैं। एन. ओ. बी. एफ. 4 को 200-250 डिग्री सेल्सियस पर उत्परिवर्तन द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। संश्लेषण और स्पेक्ट्रोस्कोपी सीओ के साथ आइसोइलेक्ट्रोनिक है, और। यह नाइट्रस एसिड के प्रोटोनेशन के माध्यम से उत्पन्न होता हैः HONO + H + NO + + H2O इसके लवणों के अवरक्त वर्णक्रम में, νNO 2150-2400 cm-1 की सीमा में एक मजबूत शिखर है। रासायनिक गुण हाइड्रोलिसिस नाइट्रस एसिड बनाने के लिए पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता हैः इस कारण से, नाइट्रोसोनियम यौगिकों को पानी या यहां तक कि नम हवा से संरक्षित किया जाना चाहिए। क्षार के साथ, प्रतिक्रिया नाइट्राइट उत्पन्न करती हैः एक डायजोटाइजिंग एजेंट के रूप में डायजोनियम लवण देने के लिए एरिल एमाइन के साथ प्रतिक्रिया करता है। परिणामस्वरूप डायजोनियम समूह विभिन्न प्रकार के न्यूक्लियोफाइल द्वारा आसानी से विस्थापित (अमीनो समूह के विपरीत) हो जाता है। एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, जैसे। जैसा कि, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैः बनाम फेरोसीन/फेरोसेनियम, घोल में 1 वी (या 1.46-1.48 वी बनाम एससीई), बनाम फेरोसीन/फेरोसेनियम की रेडॉक्स क्षमता होती है, घोल में 0.87 वी बनाम (या 1.27-1.25 वी बनाम एससीई) की रेडॉक्स क्षमता होती है। एक सुविधाजनक ऑक्सीडेंट है क्योंकि उपोत्पाद NO एक गैस है, जिसे एक धारा का उपयोग करके प्रतिक्रिया से बहाया जा सकता है। हवा के संपर्क में आने पर, कोई रूप नहीं बनता है, जो इसे नहीं हटाए जाने पर माध्यमिक प्रतिक्रियाओं का कारण बन सकता है। अपने विशिष्ट नारंगी रंग से आसानी से पता लगाया जा सकता है। एन. ओ. बी. एफ. 4. का उपयोग करके एरेन इलेक्ट्रॉन-समृद्ध एरेन के नाइट्रोसिलेशन को नाइट्रोसिलेटेड किया जाता है। एक उदाहरण में एनिसोल शामिल हैः CH3OC6H5 + NOBF4 → CH3OC6H4NO + HBF4 नाइट्रोसोनियम, कभी-कभी नाइट्रोनियम, NO, नाइट्रेशन में सक्रिय एजेंट के साथ भ्रमित होता है। हालाँकि, ये प्रजातियाँ काफी अलग हैं। नाइट्रोनियम नाइट्रोसोनियम की तुलना में एक अधिक शक्तिशाली इलेक्ट्रोफाइल है, जैसा कि इस तथ्य से अनुमान लगाया जाता है कि पहला एक मजबूत एसिड (नाइट्रिक एसिड) से और दूसरा एक कमजोर एसिड (नाइट्रस एसिड) से प्राप्त होता है। नाइट्रोसिल परिसरों के स्रोत के रूप में एन. ओ. बी. एफ. 4 कुछ धातु कार्बोनिल परिसरों के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित धातु नाइट्रोसिल परिसरों का उत्पादन करता है। कुछ मामलों में, [NO] + धातु के न्यूक्लियोफाइल को बांधता नहीं है लेकिन एक ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है। (सी6ईटी6) सी. आर. (सी. ओ.) 3 + एन. ओ. बी. एफ. 4 → [(सी6ईटी6) सी. आर. (सी. ओ.) 2 (एन. ओ.)] बी. एफ. 4 + सी. ओ. भी देखें नाइट्रोनियम (एन. ओ. 2 +) नाइट्रिक ऑक्साइड (एन. ओ.) संदर्भ ऑक्सीकेशन नाइट्रोजन (III) यौगिक