Vapor–liquid equilibrium
ऊष्मागतिकी और रासायनिक इंजीनियरिंग में, वाष्प-तरल संतुलन (वी. एल. ई.) वाष्प चरण और तरल चरण के बीच एक रासायनिक प्रजाति के वितरण का वर्णन करता है। अपने तरल के संपर्क में वाष्प की सांद्रता, विशेष रूप से संतुलन में, अक्सर वाष्प दबाव के संदर्भ में व्यक्त की जाती है, जो आंशिक दबाव (कुल गैस दबाव का एक हिस्सा) होगा यदि कोई अन्य गैस (ई. एस.) वाष्प के साथ मौजूद है। एक तरल का संतुलन वाष्प दबाव सामान्य रूप से तापमान पर दृढ़ता से निर्भर करता है। वाष्प-द्रव संतुलन में, कुछ सांद्रता में अलग-अलग घटकों वाले तरल में एक संतुलन वाष्प होता है जिसमें वाष्प घटकों की सांद्रता या आंशिक दबाव के सभी तरल घटक सांद्रता और तापमान के आधार पर कुछ मान होते हैं। इसके विपरीत भी सच हैः यदि कुछ सांद्रता या आंशिक दबाव पर घटकों के साथ एक वाष्प अपने तरल के साथ वाष्प-तरल संतुलन में है, तो तरल में घटक सांद्रता वाष्प सांद्रता और तापमान के आधार पर निर्धारित की जाएगी। तरल चरण में प्रत्येक घटक की संतुलन सांद्रता अक्सर वाष्प चरण में इसकी सांद्रता (या वाष्प दबाव) से अलग होती है, लेकिन एक संबंध है। वी. एल. ई. एकाग्रता डेटा को प्रायोगिक रूप से निर्धारित किया जा सकता है या राउल्ट के नियम, डाल्टन के नियम और हेनरी के नियम जैसे सिद्धांतों की मदद से अनुमानित किया जा सकता है। इस तरह की वाष्प-तरल संतुलन जानकारी आसवन के लिए स्तंभों को डिजाइन करने में उपयोगी है, विशेष रूप से आंशिक आसवन, जो रासायनिक इंजीनियरों की एक विशेष विशेषता है। आसवन एक प्रक्रिया है जिसका उपयोग उबलने (वाष्पीकरण) के बाद संघनन द्वारा मिश्रण में घटकों को अलग या आंशिक रूप से अलग करने के लिए किया जाता है। आसवन तरल और वाष्प चरणों में घटकों की सांद्रता में अंतर का लाभ उठाता है। दो या दो से अधिक घटकों वाले मिश्रणों में, प्रत्येक घटक की सांद्रता को अक्सर तिल अंश के रूप में व्यक्त किया जाता है। किसी विशेष चरण में मिश्रण के किसी दिए गए घटक का मोल अंश (या तो वाष्प या तरल चरण) उस चरण में उस घटक के मोल की संख्या है जिसे उस चरण में सभी घटकों के मोल की कुल संख्या से विभाजित किया जाता है। द्विआधारी मिश्रण वे होते हैं जिनके दो घटक होते हैं। तीन-घटक मिश्रणों को त्रयी मिश्रण कहा जाता है। और भी अधिक घटकों के साथ मिश्रण के लिए वी. एल. ई. डेटा हो सकता है, लेकिन इस तरह के डेटा को अक्सर ग्राफिक रूप से दिखाना मुश्किल होता है। वी. एल. ई. डेटा कुल दबाव का एक कार्य है, जैसे कि 1 ए. टी. एम. या दबाव पर प्रक्रिया आयोजित की जाती है। जब तापमान इस तरह पहुँच जाता है कि तरल घटकों के संतुलन वाष्प दबाव का योग प्रणाली के कुल दबाव के बराबर हो जाता है (यह अन्यथा छोटा होता है), तो तरल से उत्पन्न वाष्प के बुलबुले उस गैस को विस्थापित करना शुरू कर देते हैं जो समग्र दबाव को बनाए रख रही थी, और मिश्रण को उबलता हुआ कहा जाता है। इस तापमान को दिए गए दबाव पर तरल मिश्रण का क्वथनांक कहा जाता है। (यह माना जाता है कि उबलने के साथ होने वाले विशिष्ट आयतन परिवर्तनों को समायोजित करने के लिए प्रणाली की कुल आयतन को समायोजित करके कुल दबाव को स्थिर रखा जाता है।) 1 एटीएम के समग्र दबाव पर क्वथनांक को तरल मिश्रण का सामान्य क्वथनांक कहा जाता है। वाष्प-तरल संतुलन का ऊष्मागतिकीय विवरण ऊष्मागतिकी का क्षेत्र वर्णन करता है कि वाष्प-तरल संतुलन कब संभव है, और इसके गुण। अधिकांश विश्लेषण इस बात पर निर्भर करता है कि क्या वाष्प और तरल में एक ही घटक होता है, या क्या वे मिश्रण हैं। शुद्ध (एकल-घटक) प्रणालियाँ यदि तरल और वाष्प शुद्ध हैं, जिसमें वे केवल एक आणविक घटक से बने होते हैं और कोई अशुद्धियाँ नहीं होती हैं, तो दोनों चरणों के बीच संतुलन स्थिति को निम्नलिखित समीकरणों द्वारा वर्णित किया जाता हैः; और जहां और तरल और वाष्प के भीतर दबाव हैं, और तरल और वाष्प के भीतर तापमान हैं, और क्रमशः तरल और वाष्प के भीतर मोलर गिब्स मुक्त ऊर्जा (पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयाँ) हैं। दूसरे शब्दों में, तापमान, दबाव और मोलर गिब्स मुक्त ऊर्जा दोनों चरणों के बीच समान होती है जब वे संतुलन में होते हैं। शुद्ध प्रणाली में वाष्प-तरल संतुलन स्थिति को व्यक्त करने का एक समतुल्य, अधिक सामान्य तरीका फुगासिटी की अवधारणा का उपयोग करना है। इस दृष्टिकोण के तहत, संतुलन को निम्नलिखित समीकरण द्वारा वर्णित किया गया हैः प्रणाली के तापमान और दबाव पर तरल और वाष्प की फुगेसिटी क्रमशः कहाँ और कहाँ हैं। यह अक्सर मात्रा का उपयोग करने के लिए सुविधाजनक है, आयामहीन फुगासिटी गुणांक, जो एक आदर्श गैस के लिए 1 है। बहु-घटक प्रणालियाँ एक बहु-घटक प्रणाली में, जहाँ वाष्प और तरल में एक से अधिक प्रकार के यौगिक होते हैं, संतुलन स्थिति का वर्णन करना अधिक जटिल होता है। प्रणाली के सभी घटकों के लिए, दो चरणों के बीच संतुलन स्थिति को निम्नलिखित समीकरणों द्वारा वर्णित किया गया हैः; और प्रत्येक चरण के लिए तापमान और दबाव कहाँ और कहाँ हैं, और प्रत्येक चरण के लिए क्रमशः तरल और वाष्प के भीतर आंशिक दाढ़ गिब्स मुक्त ऊर्जा को रासायनिक क्षमता (पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयाँ) भी कहा जाता है। आंशिक दाढ़ गिब्स मुक्त ऊर्जा को इस प्रकार परिभाषित किया गया हैः जहाँ (व्यापक) गिब्स मुक्त ऊर्जा है, और घटक के पदार्थ की मात्रा है। क्वथनांक आरेख एक निश्चित समग्र दबाव पर द्विआधारी मिश्रण वी. एल. ई. डेटा, जैसे कि 1 ए. टी. एम., विभिन्न तापमानों पर उबलते समय तिल अंश वाष्प और तरल सांद्रता को दो आयामी ग्राफ के रूप में दिखाया जा सकता है जिसे क्वथनांक आरेख कहा जाता है। मिश्रण में घटक 1 के तिल अंश को प्रतीक द्वारा दर्शाया जा सकता है। घटक 2 का मोल अंश, जिसके द्वारा दर्शाया गया है, एक द्विआधारी मिश्रण में निम्नानुसार संबंधित हैः सामान्य रूप से n घटकों के साथ बहु-घटक मिश्रणों में, यह बन जाता हैः पूर्ववर्ती संतुलन समीकरण आमतौर पर प्रत्येक चरण (तरल या वाष्प) के लिए व्यक्तिगत रूप से लागू किए जाते हैं, लेकिन परिणाम को एकल आरेख में प्लॉट किया जा सकता है। एक द्विआधारी क्वथनांक आरेख में, तापमान () (या कभी-कभी दबाव) को बनाम ग्राफ किया जाता है। किसी भी तापमान (या दबाव) पर जहां दोनों चरण मौजूद होते हैं, एक निश्चित मोल अंश के साथ वाष्प एक निश्चित मोल अंश के साथ तरल के साथ संतुलन में होता है। दो तिल अंश अक्सर भिन्न होते हैं। इन वाष्प और तरल तिल अंशों को एक ही क्षैतिज समताप (स्थिर) रेखा पर दो बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है। जब तापमान बनाम वाष्प और तरल तिल अंशों की एक पूरी श्रृंखला का चित्रण किया जाता है, तो दो (आमतौर पर घुमावदार) रेखाएं उत्पन्न होती हैं। विभिन्न तापमानों पर उबलते तरल के तिल अंश का प्रतिनिधित्व करने वाले निचले भाग को बुलबुला बिंदु वक्र कहा जाता है। विभिन्न तापमानों पर वाष्प के तिल अंश का प्रतिनिधित्व करने वाले ऊपरी भाग को ओस बिंदु वक्र कहा जाता है। ये दोनों वक्र आवश्यक रूप से मिलते हैं जहां मिश्रण विशुद्ध रूप से एक घटक बन जाता है, अर्थात् जहां (और, शुद्ध घटक 2) या (और, शुद्ध घटक 1)। उन दो बिंदुओं पर तापमान दो शुद्ध घटकों में से प्रत्येक के क्वथनांक के अनुरूप होता है। पदार्थों के कुछ जोड़े के लिए, दोनों वक्र भी कुछ बिंदु पर और के बीच सख्ती से मेल खाते हैं। जब वे मिलते हैं, तो वे स्पर्श रूप से मिलते हैं; ओस-बिंदु तापमान हमेशा किसी दिए गए संरचना के लिए क्वथनांक तापमान से ऊपर होता है जब वे बराबर नहीं होते हैं। उस विशेष जोड़ी पदार्थों के लिए मिलन बिंदु को एज़ोट्रॉप कहा जाता है। यह एक एज़ोट्रोप तापमान और एक एज़ोट्रोपिक संरचना द्वारा विशेषता है, जिसे अक्सर तिल अंश के रूप में व्यक्त किया जाता है। अधिकतम-उबलते एज़ोट्रॉप हो सकते हैं, जहां एज़ोट्रॉप तापमान उबलते वक्रों में अधिकतम होता है, या न्यूनतम-उबलते एज़ोट्रॉप, जहां एज़ोट्रॉप तापमान उबलते वक्रों में न्यूनतम होता है। यदि कोई तीन-घटक मिश्रण के लिए एक वी. एल. ई. डेटा को क्वथनांक "आरेख" के रूप में प्रस्तुत करना चाहता है, तो एक त्रि-आयामी ग्राफ का उपयोग किया जा सकता है। दो आयामों का उपयोग संरचना मोल अंशों का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाएगा, और तीसरा आयाम तापमान होगा। दो आयामों का उपयोग करके, संरचना को एक समबाहु त्रिभुज के रूप में दर्शाया जा सकता है जिसमें प्रत्येक कोना शुद्ध घटकों में से एक का प्रतिनिधित्व करता है। त्रिभुज के किनारे किनारे के प्रत्येक छोर पर दो घटकों के मिश्रण का प्रतिनिधित्व करते हैं। त्रिभुज के अंदर कोई भी बिंदु तीनों घटकों के मिश्रण की संरचना को दर्शाता है। प्रत्येक घटक का मोल अंश उस बिंदु के अनुरूप होगा जो उस घटक के कोने से शुरू होने वाली रेखा के साथ स्थित है और विपरीत किनारे पर लंबवत है। बुलबुला बिंदु और ओस बिंदु डेटा एक त्रिकोणीय प्रिज्म के अंदर घुमावदार सतह बन जाएंगे, जो ऊर्ध्वाधर तापमान "अक्षों" पर तीन क्वथनांक को जोड़ते हैं। इस त्रिकोणीय प्रिज्म का प्रत्येक चेहरा संबंधित द्विआधारी मिश्रण के लिए एक द्वि-आयामी क्वथनांक आरेख का प्रतिनिधित्व करेगा। उनकी त्रि-आयामी जटिलता के कारण, इस तरह के क्वथनांक आरेख शायद ही कभी देखे जाते हैं। वैकल्पिक रूप से, त्रि-आयामी घुमावदार सतहों को दो-आयामी ग्राफ पर क्रमिक अंतराल पर घुमावदार समताप रेखाओं के उपयोग से दर्शाया जा सकता है, जो मानचित्र पर सम-ऊंचाई रेखाओं के समान है। इस तरह के द्वि-आयामी ग्राफ पर ऐसी समताप रेखाओं के दो सेटों की आवश्यकता होती हैः एक सेट बुलबुला बिंदु सतह के लिए और दूसरा सेट ओस बिंदु सतह के लिए। के मान और सापेक्ष अस्थिरता मान किसी दी गई रासायनिक प्रजाति की तरल और वाष्प चरणों के बीच अधिमानतः विभाजन करने की प्रवृत्ति हेनरी का नियम स्थिरांक है। चार या अधिक घटकों के मिश्रण के लिए वी. एल. ई. डेटा हो सकता है, लेकिन इस तरह के क्वथनांक आरेख को सारणीबद्ध या चित्रमय रूप में दिखाना मुश्किल है। इस तरह के बहु-घटक मिश्रणों के साथ-साथ द्विआधारी मिश्रणों के लिए, वाष्प-तरल संतुलन डेटा को मानों (वाष्प-तरल वितरण अनुपात) के संदर्भ में दर्शाया जाता है, जो चरणों में और क्रमशः घटक के मोल अंशों द्वारा परिभाषित किया जाता है। राउल्ट के संशोधित नियम के लिए जहां गतिविधि गुणांक है, वह आंशिक दबाव है और दबाव है। अनुपात के मान समीकरणों, तालिकाओं या ग्राफ जैसे डीप्राइस्टर चार्ट के रूप में तापमान, दबाव और चरण संरचनाओं के संदर्भ में अनुभवजन्य या सैद्धांतिक रूप से सहसंबद्ध हैं। द्विआधारी मिश्रणों के लिए, दो घटकों के लिए मूल्यों के अनुपात को सापेक्ष अस्थिरता कहा जाता है जिसके द्वारा दर्शाया जाता है जो दोनों घटकों को अलग करने की सापेक्ष सहजता या कठिनाई का एक उपाय है। बड़े पैमाने पर औद्योगिक आसवन शायद ही कभी किया जाता है यदि सापेक्ष अस्थिरता 1.05 से कम है जिसमें अस्थिर घटक है और कम अस्थिर घटक है। बहु-घटक मिश्रणों के आसवन के लिए निरंतर आसवन स्तंभों की डिजाइन गणना में मूल्यों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। वाष्प-तरल संतुलन आरेख द्विआधारी मिश्रण में प्रत्येक घटक के लिए, कोई भी वाष्प-तरल संतुलन आरेख बना सकता है। इस तरह का आरेख एक क्षैतिज अक्ष पर तरल तिल अंश और एक ऊर्ध्वाधर अक्ष पर वाष्प तिल अंश को ग्राफ करेगा। ऐसे वी. एल. ई. आरेखों में, घटकों 1 और 2 के लिए तरल मोल अंशों को क्रमशः दर्शाया जा सकता है, और संबंधित घटकों के वाष्प मोल अंशों को आमतौर पर और के रूप में दर्शाया जाता है। इसी तरह इन वी. एल. ई. आरेखों में द्विआधारी मिश्रणों के लिएः और ऐसे वी. एल. ई. आरेख संदर्भ के लिए () कोने से () कोने तक चलने वाली विकर्ण रेखा के साथ वर्गाकार होते हैं। इस प्रकार के वी. एल. ई. आरेखों का उपयोग मैककेब-थिली विधि में संतुलन चरणों (या सैद्धांतिक प्लेटों) की संख्या निर्धारित करने के लिए किया जाता है जो किसी दिए गए संरचना द्विआधारी फ़ीड मिश्रण को एक आसवन अंश और एक तल अंश में आसवन करने के लिए आवश्यक होते हैं। एक सैद्धांतिक प्लेट की तुलना में आसवन स्तंभ में प्रत्येक ट्रे की अपूर्ण दक्षता को ध्यान में रखते हुए भी सुधार किए जा सकते हैं। राउल्ट का नियम उबलते और उच्च तापमान पर व्यक्तिगत घटक आंशिक दबाव का योग समग्र दबाव के बराबर हो जाता है, जिसे इस रूप में दर्शाया जा सकता है। ऐसी स्थितियों में, डाल्टन का नियम इस प्रकार प्रभावी होगाः Ptot = P1 + P2 +. फिर वाष्प चरण में प्रत्येक घटक के लिएः y1 = P1/Ptot, y2 = P2/Ptot, आदि। जहाँ पी1 = घटक 1 का आंशिक दबाव, = घटक 2 का आंशिक दबाव, आदि। राउल्ट का नियम उन घटकों के मिश्रण के लिए लगभग मान्य है जिनके बीच अन्य घटकों द्वारा मंदन के प्रभाव के अलावा बहुत कम अंतःक्रिया होती है। इस तरह के मिश्रणों के उदाहरणों में एल्केन के मिश्रण शामिल हैं, जो गैर-ध्रुवीय हैं, कई मायनों में अपेक्षाकृत निष्क्रिय यौगिक हैं, इसलिए अणुओं के बीच बहुत कम आकर्षण या प्रतिकर्षण होता है। राउल्ट के नियम में कहा गया है कि घटक 1,2, आदि के लिए। एक मिश्रण मेंः पी 1 = एक्स 1 पी ओ 1, पी 2 = एक्स 2 पी ओ 2, आदि। जहाँ पी ओ 1, पी ओ 2, आदि। 1, 2, आदि घटकों के वाष्प दबाव हैं। जब वे शुद्ध होते हैं, और x1, x2, आदि। तरल में संबंधित घटक के मोल अंश हैं। पहले खंड से याद करें कि तरल पदार्थों का वाष्प दबाव तापमान पर बहुत निर्भर करता है। इस प्रकार प्रत्येक घटक के लिए पो शुद्ध वाष्प दबाव तापमान (टी) का एक कार्य हैः उदाहरण के लिए, आमतौर पर एक शुद्ध तरल घटक के लिए, क्लॉशियस-क्लैपिरॉन संबंध का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है कि वाष्प दबाव तापमान के कार्य के रूप में कैसे बदलता है। यह प्रत्येक आंशिक दबाव को तापमान पर भी निर्भर करता है, भले ही राउल्ट का नियम लागू हो या नहीं। जब राउल्ट का नियम मान्य होता है तो ये अभिव्यक्तियाँ बन जाती हैंः P1T = x1P o1T, P2T = x2P o2T, आदि। उबलते तापमान पर यदि राउल्ट का नियम लागू होता है, तो कुल दबाव बन जाता हैः पी. टी. ओ. टी. = x1 पी. ओ. 1. टी. + x2 पी. ओ. 2. टी. + आदि। किसी दिए गए पी. टी. ओ. टी. पर जैसे कि 1 ए. टी. एम. और एक दी गई तरल संरचना, टी को तरल मिश्रण का क्वथनांक या बुलबुला बिंदु देने के लिए हल किया जा सकता है, हालांकि टी के लिए समाधान गणितीय रूप से विश्लेषणात्मक नहीं हो सकता है (यानी, एक संख्यात्मक समाधान या सन्निकटन की आवश्यकता हो सकती है)। किसी दिए गए पी. टी. ओ. टी. पर द्विआधारी मिश्रण के लिए, बुलबुला बिंदु टी x1 (या x2) का एक फलन बन सकता है और इस फलन को द्विआधारी क्वथनांक आरेख की तरह द्वि-आयामी ग्राफ पर दिखाया जा सकता है। उबलते तापमान पर यदि राउल्ट का नियम लागू होता है, तो इस खंड में कई पूर्ववर्ती समीकरणों को तरल मोल अंशों और तापमान के एक कार्य के रूप में वाष्प मोल अंशों के लिए निम्नलिखित अभिव्यक्तियाँ देने के लिए जोड़ा जा सकता हैः y1 = x1 P o1T/Ptot, y2 = x2 P o2T/Ptot, आदि। एक बार जब तिल अंशों के संदर्भ में तरल संरचना के एक कार्य के रूप में बुलबुला बिंदु टी का निर्धारण किया जाता है, तो इन मूल्यों को तिल अंशों के संदर्भ में संबंधित वाष्प संरचनाओं को प्राप्त करने के लिए उपरोक्त समीकरणों में डाला जा सकता है। जब इसे तरल तिल अंशों की एक पूरी श्रृंखला और उनके संबंधित तापमान पर समाप्त किया जाता है, तो प्रभावी रूप से वाष्प संरचना तिल अंशों का तापमान टी कार्य प्राप्त होता है। यह कार्य प्रभावी रूप से वाष्प संरचना के ओस बिंदु टी कार्य के रूप में कार्य करता है। द्विआधारी मिश्रण के मामले में, x2 = 1 − x1 और उपरोक्त समीकरणों को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता हैः y1 = x1 P o1T/Ptot, और y2 = (1 − x1) P o2T/P "टोट कई प्रकार के मिश्रणों के लिए, विशेष रूप से जहां केवल मंदन के प्रभावों से परे घटकों के बीच बातचीत होती है, राउल्ट का नियम क्वथनांक या VLE आरेखों में वक्रों की आकृतियों को निर्धारित करने के लिए अच्छी तरह से काम नहीं करता है। इस तरह के मिश्रणों में भी, आमतौर पर अभी भी अधिकांश बिंदुओं पर वाष्प और तरल संतुलन सांद्रता में अंतर होता है, और आसवन अक्सर कम से कम आंशिक रूप से घटकों को अलग करने के लिए उपयोगी होता है। इस तरह के मिश्रणों के लिए, अनुभवजन्य डेटा का उपयोग आमतौर पर ऐसे क्वथनांक और वी. एल. ई. आरेखों को निर्धारित करने में किया जाता है। रासायनिक इंजीनियरों ने विभिन्न प्रकार के मिश्रणों के लिए वी. एल. ई. डेटा के सहसंबंध और/या भविष्यवाणी करने के लिए समीकरण विकसित करने की कोशिश में महत्वपूर्ण मात्रा में शोध किया है जो राउल्ट के नियम का अच्छी तरह से पालन नहीं करते हैं। निरंतर आसवन डॉर्टमुंड डेटा बैंक (वी. एल. ई. डेटा का संग्रह शामिल है) फेंस्के समीकरण फ्लैश वाष्पीकरण डी. ई. सी. एच. ई. एम. ए. मॉडल हैंड बॉयलर वैन लार समीकरण मार्ग्यूल गतिविधि मॉडल व्यापकता सुपरकुलिंग सुपरहीटेड भाप बाहरी लिंक आसवन सिद्धांत मिंग टी. थाम, यूनिवर्सिटी ऑफ न्यूकैसल अपोन टाइन (सापेक्ष अस्थिरता के लिए नीचे स्क्रॉल करें) आसवन का परिचयः वाष्प तरल संतुलन वी. एल. ई. थर्मोडायनामिक्स (रासायनिक इंजीनियरिंग विभाग, प्रो. रिचर्ड राउली, ब्रिघम यंग यूनिवर्सिटी) एन. आई. एस. टी. मानक संदर्भ डेटाबेस 103 बी (एन. आई. एस. टी. से उपलब्ध व्यापक वी. एल. ई. डेटाबेस का वर्णन करता है) कुछ वी. एल. ई. डेटा सेट और आरेख विभिन्न चरण संतुलन डेटा स्रोतों का संदर्भ कर सकते हैं। जे. केम। एंग. जॉर्ज श्लोव्स्की, एलन एरिकसन और थॉमस ए. शेफर, मॉड्यूलर प्रोसेस सिस्टम्स, इंक., संचालन और रखरखाव-अपने स्वयं के वी. एल. ई. डेटा उत्पन्न करना, रासायनिक इंजीनियरिंग, मार्च 1995, मैकग्रा-हिल, इंक. रासायनिक संदर्भ इंजीनियरिंग ऊष्मागतिकी संतुलन रसायन विज्ञान द्रव्य के आसवन चरण