Square planar molecular geometry
रसायन विज्ञान में वर्ग समतलीय आणविक ज्यामिति कुछ रासायनिक यौगिकों द्वारा अपनाए गए स्टीरियोकेमिस्ट्री (परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था) का वर्णन करती है। जैसा कि नाम से पता चलता है, इस ज्यामिति के अणुओं के परमाणु कोनों पर स्थित होते हैं। उदाहरण कई यौगिक इस ज्यामिति को अपनाते हैं, उदाहरण विशेष रूप से संक्रमण धातु परिसरों के लिए कई हैं। वी. एस. ई. पी. आर. सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी के अनुसार उत्कृष्ट गैस यौगिक ज़ेनॉन टेट्राफ्लोराइड इस संरचना को अपनाता है। ज्यामिति d8 विन्यास के साथ संक्रमण धातु परिसरों के लिए प्रचलित है, जिसमें Rh (I), IR (I), Pd (II), Pt (II) और Au (III) शामिल हैं। उल्लेखनीय उदाहरणों में कैंसररोधी दवा सिस्प्लैटिन, [पी. टी. सी. एल. 2 (एन. एच. 3) 2], और कार्बोप्लैटिन शामिल हैं। कई सजातीय उत्प्रेरक अपनी विश्राम अवस्था में वर्गाकार समतल होते हैं, जैसे कि विल्किंसन उत्प्रेरक और क्रेबट्री उत्प्रेरक। अन्य उदाहरणों में वास्का का परिसर और ज़ीज़ का नमक शामिल हैं। कुछ लिगेंड (जैसे पोर्फिरिन) इस ज्यामिति को स्थिर करते हैं। डी-ऑर्बिटल्स का विभाजन वर्ग समतलीय (डी4एच) संक्रमण धातु परिसरों के लिए एक सामान्य डी-ऑर्बिटल विभाजन आरेख सामान्य ऑक्टाहेड्रल (ओह) विभाजन आरेख से प्राप्त किया जा सकता है, जिसमें डीजेड2 और डीएक्स2-वाई2 ऑर्बिटल्स डीजेनेट होते हैं और डीएक्सआई, डीएक्सजेड और डीजेड ऑर्बिटल्स के पतित सेट की तुलना में ऊर्जा में अधिक होते हैं। जब दो अक्षीय लिगेंडों को एक वर्गाकार समतलीय ज्यामिति उत्पन्न करने के लिए हटा दिया जाता है, तो dz2 कक्षीय ऊर्जा में कम संचालित होता है क्योंकि z-अक्ष पर लिगेंडों के साथ इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अब मौजूद नहीं होता है। हालांकि, विशुद्ध रूप से σ-दान करने वाले लिगेंडों के लिए dz2 ऑर्बिटल अभी भी dxy, dxz और dyz ऑर्बिटल की तुलना में ऊर्जा में अधिक है क्योंकि dz2 ऑर्बिटल के टोरस आकार के लोब के कारण। यह x-और y-अक्षों पर इलेक्ट्रॉन घनत्व रखता है और इसलिए भरे हुए लिगैंड ऑर्बिटल्स के साथ परस्पर क्रिया करता है। dxy, dxz और dyz कक्षीयों को आम तौर पर अपक्षयी के रूप में प्रस्तुत किया जाता है, लेकिन उन्हें बिंदु समूह D4h के अपरिवर्तनीय प्रतिनिधित्व के संबंध में दो अलग-अलग ऊर्जा स्तरों में विभाजित करना पड़ता है। उनका सापेक्ष क्रम विशेष परिसर की प्रकृति पर निर्भर करता है। इसके अलावा, ऑक्टाहेड्रल कॉम्प्लेक्स के विपरीत डी-ऑर्बिटल्स का विभाजन π-दान करने वाले लिगेंडों द्वारा बाधित होता है। स्क्वायर प्लेनर मामले में दृढ़ता से π-दान करने वाले लिगेंड dxz और dyz ऑर्बिटल को dz2 ऑर्बिटल की तुलना में ऊर्जा में अधिक होने का कारण बन सकते हैं, जबकि ऑक्टाहेड्रल मामले में π-दान करने वाले लिगेंड केवल d-ऑर्बिटल विभाजन के परिमाण को प्रभावित करते हैं और ऑर्बिटल्स का सापेक्ष क्रम संरक्षित होता है। AXE विधि आणविक ज्यामिति संदर्भ भी देखें बाहरी लिंक 3D रसायन-रसायन विज्ञान, संरचना और 3D अणु IUMSC-इंडियाना विश्वविद्यालय आणविक संरचना केंद्र बिंदु समूहों के लिए अंतःक्रियात्मक आणविक उदाहरण-समन्वय संख्या और जटिल आयन आणविक ज्यामिति