Sodium acetate
सोडियम एसीटेट, CH3COONA, जिसे संक्षिप्त में NaOAC भी कहा जाता है, एसिटिक एसिड का सोडियम नमक है। इस रंगहीन स्वादिष्ट नमक के उपयोग की एक विस्तृत श्रृंखला है। अनुप्रयोग जैव प्रौद्योगिकी सोडियम एसीटेट का उपयोग बैक्टीरिया के संवर्धन के लिए कार्बन स्रोत के रूप में किया जाता है। सोडियम एसीटेट इथेनॉल वर्षा द्वारा डी. एन. ए. पृथक्करण की पैदावार बढ़ाने के लिए भी उपयोगी है। औद्योगिक सोडियम एसीटेट का उपयोग कपड़ा उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड अपशिष्ट धाराओं को बेअसर करने के लिए और एनिलिन रंगों का उपयोग करते समय एक फोटोरेसिस्ट के रूप में भी किया जाता है। यह क्रोम टेनिंग में एक अचार एजेंट भी है और सिंथेटिक रबर उत्पादन में क्लोरोप्रीन के वल्केनाइजेशन को बाधित करने में मदद करता है। डिस्पोजेबल कॉटन पैड के लिए कपास के प्रसंस्करण में, स्थिर बिजली के निर्माण को समाप्त करने के लिए सोडियम एसीटेट का उपयोग किया जाता है। कंक्रीट दीर्घायु सोडियम एसीटेट का उपयोग कंक्रीट सीलेंट के रूप में कार्य करके कंक्रीट को पानी की क्षति को कम करने के लिए किया जाता है, जबकि पर्यावरण की दृष्टि से सौम्य और पानी के पारगमन के खिलाफ कंक्रीट को सील करने के लिए आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले एपॉक्सी विकल्प की तुलना में सस्ता भी होता है। भोजन में सोडियम एसीटेट को मसाले के रूप में मिलाया जा सकता है, कभी-कभी सोडियम डायसीटेट के रूप में, सोडियम एसीटेट और एसिटिक एसिड का एक-से-एक सम्मिश्रण, ई-संख्या ई262 को देखते हुए। इसका उपयोग अक्सर आलू के चिप्स को नमक और सिरके का स्वाद देने के लिए किया जाता है, और इसका उपयोग आलू के चिप्स पर सिरके के विकल्प के रूप में किया जा सकता है क्योंकि यह अंतिम उत्पाद में नमी नहीं जोड़ता है। सोडियम एसीटेट (निर्जल) का व्यापक रूप से शेल्फ-लाइफ एक्सटेंडिंग एजेंट और पीएच नियंत्रण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। कम सांद्रता में खाना सुरक्षित है। बफर घोल सोडियम एसीटेट (एसिटिक एसिड का एक मूल नमक) और एसिटिक एसिड का एक घोल अपेक्षाकृत स्थिर पीएच स्तर बनाए रखने के लिए एक बफर के रूप में कार्य कर सकता है। यह विशेष रूप से जैव रासायनिक अनुप्रयोगों में उपयोगी है जहां प्रतिक्रियाएं हल्की अम्लीय सीमा (पी. एच. 4-6) में पी. एच.-निर्भर होती हैं। हीटिंग पैड सोडियम एसीटेट का उपयोग हीटिंग पैड, हैंड वार्मर और गर्म बर्फ में भी किया जाता है। पानी में सोडियम एसीटेट के एक अति संतृप्त घोल को क्रिस्टलीकरण शुरू करने के लिए एक उपकरण के साथ आपूर्ति की जाती है, एक प्रक्रिया जो पर्याप्त गर्मी जारी करती है। सोडियम एसीटेट ट्राइहाइड्रेट क्रिस्टल पिघल जाते हैं और अपने क्रिस्टलीकरण के पानी में घुल जाते हैं। जब उन्हें पिघलने के बिंदु से पहले गर्म किया जाता है और बाद में ठंडा होने दिया जाता है, तो जलीय घोल अति संतृप्त हो जाता है। यह घोल क्रिस्टल बनाए बिना कमरे के तापमान तक ठंडा करने में सक्षम है। हीटिंग पैड के भीतर एक धातु डिस्क पर दबाने से, एक न्यूक्लिएशन केंद्र बनता है, जिससे घोल ठोस सोडियम एसीटेट ट्राइहाइड्रेट में वापस क्रिस्टलीकृत हो जाता है। क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है। संलयन की अव्यक्त ऊष्मा लगभग 264-289 kJ/किलोग्राम है। कुछ प्रकार के हीट पैक के विपरीत, जैसे कि अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर निर्भर, एक सोडियम एसीटेट हीट पैक को कुछ मिनटों के लिए उबलते पानी में डुबो कर आसानी से पुनः उपयोग किया जा सकता है, जब तक कि क्रिस्टल पूरी तरह से भंग नहीं हो जाते हैं, और पैक को धीरे-धीरे कमरे के तापमान तक ठंडा करने की अनुमति देते हैं। तैयारी प्रयोगशाला उपयोग के लिए, सोडियम एसीटेट सस्ता होता है और आमतौर पर संश्लेषित होने के बजाय खरीदा जाता है। यह कभी-कभी एक प्रयोगशाला प्रयोग में एसिटिक एसिड की प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित किया जाता है, आमतौर पर 5-8% घोल में जिसे सिरके के रूप में जाना जाता है, सोडियम कार्बोनेट ("वाशिंग सोडा"), सोडियम बाइकार्बोनेट ("बेकिंग सोडा"), या सोडियम हाइड्रॉक्साइड ("लाइ", या "कास्टिक सोडा") के साथ। इनमें से कोई भी प्रतिक्रिया सोडियम एसीटेट और पानी का उत्पादन करती है। जब एक सोडियम और कार्बोनेट आयन युक्त यौगिक का अभिकारक के रूप में उपयोग किया जाता है, तो सोडियम बाइकार्बोनेट या कार्बोनेट से कार्बोनेट आयन, एसिटिक एसिड में कार्बोक्सिल समूह (-COOH) से हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे कार्बोनिक एसिड बनता है। कार्बनिक अम्ल सामान्य परिस्थितियों में आसानी से गैसीय कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रसिद्ध "ज्वालामुखी" में होने वाली प्रतिक्रिया है जो तब होती है जब घरेलू उत्पाद, बेकिंग सोडा और सिरका को मिलाया जाता है। औद्योगिक रूप से, सोडियम एसिटेट ट्राइहाइड्रेट को विलायक के रूप में पानी का उपयोग करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एसिटिक एसिड की प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है। CH3COOH + NaOH → CH3COONA + H2O। औद्योगिक रूप से निर्जल सोडियम एसीटेट के निर्माण के लिए, नियासेट प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। सोडियम धातु के सिल्लियों को सोडियम धातु का एक रिबन बनाने के लिए एक डाई के माध्यम से निकाला जाता है, आमतौर पर एन 2 जैसे निष्क्रिय गैस वातावरण के तहत फिर निर्जल एसिटिक एसिड में डुबो दिया जाता है। 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONA + H2। हाइड्रोजन गैस आम तौर पर एक मूल्यवान उपोत्पाद है। संरचना निर्जल सोडियम एसीटेट की क्रिस्टल संरचना को वैकल्पिक सोडियम-कार्बोक्सिलेट और मिथाइल समूह परतों के रूप में वर्णित किया गया है। सोडियम एसीटेट ट्राइहाइड्रेट की संरचना में सोडियम पर विकृत ऑक्टाहेड्रल समन्वय होता है। निकटवर्ती ऑक्टाहेड्रा एक-आयामी श्रृंखला बनाने के लिए किनारों को साझा करती है। एसीटेट आयनों और जलयोजन के पानी के बीच दो आयामों में हाइड्रोजन बंधन श्रृंखलाओं को एक त्रि-आयामी नेटवर्क में जोड़ता है। प्रतिक्रियाओं सोडियम एसीटेट का उपयोग ब्रोमोइथेन जैसे एल्किल हैलाइड के साथ एक एस्टर बनाने के लिए किया जा सकता हैः CH3COONA + BRCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr सोडियम एसीटेट को मजबूर करने वाली स्थितियों (सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में पायरोलिसिस) में मीथेन (CH4) बनाने के लिए डीकार्बोक्सिलेशन से गुजरना पड़ता हैः CH3COONA + NaOH → CH4 + Na2CO3 कैल्शियम ऑक्साइड इस प्रतिक्रिया के लिए उपयोग किया जाने वाला विशिष्ट उत्प्रेरक है। सीज़ियम लवण भी इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करते हैं। संदर्भ बाहरी लिंक गर्म बर्फ-निर्देश, चित्र और वीडियो सोडियम एसीटेट हीटिंग पैड कैसे काम करते हैं एसीटेट्स ई-नंबर योजक खाद्य योजक कार्बनिक सोडियम लवण फोटोग्राफिक रसायन