Single bond
रसायन विज्ञान में, एक एकल बंधन दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है जिसमें दो संयोजकता इलेक्ट्रॉन शामिल हैं। अर्थात्, परमाणु इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं जहाँ बंधन बनते हैं। इसलिए, एकल बंधन एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है। जब साझा किया जाता है, तो शामिल दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक अब उस कक्षीय के एकमात्र कब्जे में नहीं है जिसमें यह उत्पन्न हुआ था। बल्कि, दोनों इलेक्ट्रॉन किसी भी कक्षीय में समय बिताते हैं जो बंधन प्रक्रिया में अतिव्यापी होते हैं। लुईस संरचना के रूप में, एक एकल बंधन को AːA या A-A के रूप में दर्शाया जाता है, जिसके लिए A एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है। पहले प्रतिपादन में, प्रत्येक बिंदु एक साझा इलेक्ट्रॉन का प्रतिनिधित्व करता है, और दूसरे प्रतिपादन में, बार एकल बंधन में साझा किए गए दोनों इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है। एक सहसंयोजक बंधन एक दोहरा बंधन या तिहरा बंधन भी हो सकता है। एकल बॉन्ड या तो दोहरे बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड की तुलना में कमजोर होता है। शक्ति में इस अंतर को उन घटक बंधनों की जांच करके समझाया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक प्रकार के सहसंयोजक बंधन (मूर, स्टैनिट्स्की और जुर्ज़ 393) होते हैं। आमतौर पर, एक एकल बंधन एक सिग्मा बंधन होता है। एक अपवाद डाइबोरॉन में बंधन है, जो एक पाई बंधन है। इसके विपरीत, दोहरे बंधन में एक सिग्मा बंधन और एक पाई बंधन होता है, और एक तिहरे बंधन में एक सिग्मा बंधन और दो पाई बंधन (मूर, स्टैनिट्स्की और जुर्ज़ 396) होते हैं। घटक बंधों की संख्या ही शक्ति असमानता को निर्धारित करती है। यह तर्क के लिए खड़ा है कि एकल बंधन तीनों में से सबसे कमजोर है क्योंकि इसमें केवल एक सिग्मा बंधन होता है, और दोहरे बंधन या तिहरे बंधन में न केवल इस प्रकार के घटक बंधन होते हैं, बल्कि कम से कम एक अतिरिक्त बंधन भी होता है। एकल बॉन्ड में रोटेशन की क्षमता होती है, एक ऐसा गुण जो दोहरे बॉन्ड या ट्रिपल बॉन्ड के पास नहीं होता है। पाई बॉन्ड की संरचना घूर्णन की अनुमति नहीं देती है (कम से कम 298 के पर नहीं), इसलिए दोहरा बॉन्ड और ट्रिपल बॉन्ड जिसमें पाई बॉन्ड होते हैं, इस गुण के कारण आयोजित किए जाते हैं। सिग्मा बॉन्ड इतना प्रतिबंधात्मक नहीं है, और एकल बॉन्ड सिग्मा बॉन्ड का उपयोग करके घूर्णन की धुरी (मूर, स्टैनिट्स्की और जुर्ज़ 396-397) के रूप में घूमने में सक्षम है। बॉन्ड की लंबाई में संपत्ति की एक और तुलना की जा सकती है। एकल बंधन तीन प्रकार के सहसंयोजक बंधनों में सबसे लंबे होते हैं क्योंकि अंतरपरमाण्विक आकर्षण दो अन्य प्रकारों, डबल और ट्रिपल में अधिक होता है। घटक बंधनों में वृद्धि इस आकर्षण वृद्धि का कारण है क्योंकि बंधे हुए परमाणुओं (मूर, स्टैनिट्स्की और जुर्ज़ 343) के बीच अधिक इलेक्ट्रॉन साझा किए जाते हैं। एकल बंधन अक्सर द्विपरमाण्विक अणुओं में देखे जाते हैं। एकल बॉन्ड के इस उपयोग के उदाहरणों में एच2, एफ2 और एचसीएल शामिल हैं। एकल बंधन दो से अधिक परमाणुओं से बने अणुओं में भी देखे जाते हैं। एकल बंधन के इस उपयोग के उदाहरणों में शामिल हैंः H2O में दोनों बंधन CH4 एकल बंधन में सभी 4 बंधन अणुओं में भी मीथेन से बड़े हाइड्रोकार्बन के रूप में जटिल दिखाई देते हैं। हाइड्रोकार्बन में सहसंयोजक बंधन का प्रकार इन अणुओं के नामकरण में अत्यंत महत्वपूर्ण है। केवल एकल बंधन वाले हाइड्रोकार्बन को एल्केन्स (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 334) के रूप में संदर्भित किया जाता है। इस समूह से संबंधित विशिष्ट अणुओं के नाम प्रत्यय-ane के साथ समाप्त होते हैं। उदाहरणों में ईथेन, 2-मिथाइलब्यूटेन और साइक्लोपेंटेन (मूर, स्टैनिट्स्की और जर्स 335) शामिल हैं। बॉन्ड ऑर्डर संदर्भ रासायनिक बंधन भी देखें।