Sulfur compounds
सल्फर यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जो तत्व सल्फर (एस) से बनते हैं। सल्फर की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ −2 से + 6 तक होती हैं। सल्फर उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर सभी तत्वों के साथ स्थिर यौगिक बनाता है। इलेक्ट्रॉन स्थानान्तरण अभिक्रियाएँ सल्फर पॉलीकेशन, S82 +, S42 + और S162 + तब उत्पन्न होती हैं जब सल्फर को एक प्रबल अम्लीय विलयन में ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ अभिक्रिया की जाती है। ओलियम में सल्फर को भंग करके उत्पादित रंगीन घोलों की सूचना पहली बार 1804 में सी. एफ. द्वारा दी गई थी। बुकोल्ज़, लेकिन इसमें शामिल पॉलीकेशन के रंग और संरचना का कारण केवल 1960 के दशक के अंत में निर्धारित किया गया था। S82 + गहरा नीला, S42 + पीला और S162 + लाल है। सल्फर में कमी से एसएक्स2-सूत्र के साथ विभिन्न पॉलीसल्फाइड मिलते हैं, जिनमें से कई क्रिस्टलीय रूप में प्राप्त किए गए हैं। सोडियम टेट्रासल्फाइड का उत्पादन उदाहरणात्मक हैः इनमें से कुछ डायानियन कट्टरपंथी आयन देने के लिए अलग हो जाते हैं, जैसे कि S3-रॉक लैपिस लाजुली का नीला रंग देता है। यह प्रतिक्रिया सल्फर के एक विशिष्ट गुण पर प्रकाश डालती हैः इसकी कैटेनेट करने की क्षमता (जंजीरों के निर्माण द्वारा खुद से जुड़ना)। इन पॉलीसल्फाइड आयनों के प्रोटोनेशन से पॉलीसल्फेन, H2Sx उत्पन्न होता है जहाँ x = 2,3 और 4 होता है। अंततः, सल्फर की कमी से सल्फाइड लवण उत्पन्न होते हैंः 16 Na + S8 → 8 Na2S इन प्रजातियों के अंतःपरिवर्तन का उपयोग सोडियम-सल्फर बैटरी में किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड हाइड्रोजन के साथ सल्फर के उपचार से हाइड्रोजन सल्फाइड प्राप्त होता है। जब पानी में विघटित होता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड हल्का अम्लीय होता हैः एच2एस एचएस-+ एच + हाइड्रोजन सल्फाइड गैस और हाइड्रोसल्फाइड आयन स्तनधारियों के लिए बेहद विषाक्त होते हैं, क्योंकि उनमें हीमोग्लोबिन और कुछ साइटोक्रोम की ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता का अवरोध साइनाइड और एज़ाइड के समान होता है। ऑक्साइड सल्फर को जलाने से दो प्रमुख सल्फर ऑक्साइड प्राप्त होते हैंः S + O2 → SO2 (सल्फर डाइऑक्साइड) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (सल्फर ट्राइऑक्साइड) सल्फर से भरपूर ऑक्साइड सहित कई अन्य सल्फर ऑक्साइड देखे जाते हैं जिनमें सल्फर मोनोऑक्साइड, डाइसल्फर मोनोऑक्साइड, डाइसल्फर डाइऑक्साइड और पेरोक्सो समूहों वाले उच्च ऑक्साइड शामिल हैं। हैलाइड्स सल्फर अत्यधिक प्रतिक्रियाशील सल्फर टेट्राफ्लोराइड और अत्यधिक निष्क्रिय सल्फर हेक्साफ्लोराइड देने के लिए फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। जबकि फ्लोरीन एस (IV) और एस (VI) यौगिक देता है, क्लोरीन एस (II) और एस (I) व्युत्पन्न देता है। इस प्रकार, सल्फर के क्लोरीनीकरण से सल्फर डाइक्लोराइड, डायसल्फर डाइक्लोराइड और उच्च क्लोरोसल्फेन उत्पन्न होते हैं। सल्फ्यूरिल क्लोराइड और क्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड सल्फ्यूरिक एसिड के व्युत्पन्न हैं; थायोनिल क्लोराइड (एसओसीएल2) कार्बनिक संश्लेषण में एक सामान्य अभिकर्मक है। स्यूडोहलाइड्स सल्फर साइनाइड और सल्फाइट का ऑक्सीकरण करके क्रमशः थायोसाइनेट और थायोसल्फेट देता है। धातु सल्फाइड सल्फर कई धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। इलेक्ट्रोपोज़िटिव धातुएँ पॉलीसल्फ़ाइड लवण देती हैं। तांबा, जस्ता और चांदी को स्लफर से कलंकित किया जाता है। हालाँकि कई धातु सल्फाइड ज्ञात हैं, लेकिन अधिकांश तत्वों की उच्च तापमान प्रतिक्रियाओं द्वारा तैयार किए जाते हैं। सल्फाइड खनिजों में सल्फाइड (एस2-) या डाइसल्फाइड (एस22-) आयन होते हैं। विशिष्ट उदाहरण हैंः एकैंथाइट कैल्कोसाइट गैलेना स्फलेराइट कैल्कोपायराइट मिलराइट सिनाबार स्टिबनाइट पाइराइट मोलिब्डेनाइट कार्बनिक यौगिक सल्फर युक्त कार्बनिक यौगिकों के कुछ मुख्य वर्गों में निम्नलिखित शामिल हैंः थियोल्स या मर्कैप्टन्स (जिन्हें इसलिए कहा जाता है क्योंकि वे पारा को चेलेटर के रूप में पकड़ते हैं) अल्कोहल के सल्फर एनालॉग हैं; क्षार के साथ थियोल्स का उपचार थायोलेट आयन देता है। थियोइथर्स ईथर्स के सल्फर एनालॉग हैं। सल्फोनियम आयनों में तीन समूह होते हैं जो एक कैटेनिक सल्फर केंद्र से जुड़े होते हैं। डाइमिथाइलसल्फोनियोप्रोपियोनेट (डी. एम. एस. पी.) ऐसा ही एक यौगिक है, जो समुद्री कार्बनिक सल्फर चक्र में महत्वपूर्ण है। सल्फॉक्साइड और सल्फोन क्रमशः सल्फर परमाणु से जुड़े एक और दो ऑक्सीजन परमाणुओं वाले थियोइथर हैं। सबसे सरल सल्फॉक्साइड, डाइमिथाइल सल्फॉक्साइड, एक सामान्य विलायक है; एक सामान्य सल्फोन सल्फोलेन है। सल्फोनिक एसिड का उपयोग कई डिटर्जेंट में किया जाता है। कार्बन-सल्फर के कई बंधनों वाले यौगिक असामान्य हैं, एक अपवाद कार्बन डाइसल्फ़ाइड है, जो एक अस्थिर रंगहीन तरल है जो संरचनात्मक रूप से कार्बन डाइऑक्साइड के समान है। इसका उपयोग बहुलक रेयॉन और कई ऑर्गेनोसल्फर यौगिकों को बनाने के लिए अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। कार्बन मोनोऑक्साइड के विपरीत, कार्बन मोनोसल्फाइड केवल एक अत्यंत पतली गैस के रूप में स्थिर है, जो सौर मंडल के बीच पाई जाती है। ऑर्गेनोसल्फर यौगिक क्षयशील कार्बनिक पदार्थों की कुछ अप्रिय गंधों के लिए जिम्मेदार हैं। इन्हें व्यापक रूप से घरेलू प्राकृतिक गैस, लहसुन की गंध और स्कंक स्प्रे में गंध के रूप में जाना जाता है। सभी कार्बनिक सल्फर यौगिकों से सभी सांद्रता में अप्रिय गंध नहीं आती हैः कम सांद्रता में सल्फर युक्त मोनोटर्पेनोइड (ग्रेपफ्रूट मर्कैप्टान) अंगूर की विशिष्ट सुगंध है, लेकिन बड़ी सांद्रता में एक सामान्य थियोल गंध होती है। सल्फर सरसों, एक शक्तिशाली वेसिकेंट, का उपयोग प्रथम विश्व युद्ध में एक अक्षम करने वाले एजेंट के रूप में किया गया था। सल्फर-सल्फर बंधन एक संरचनात्मक घटक है जिसका उपयोग रबर को कठोर करने के लिए किया जाता है, जो प्रोटीन को कठोर करने वाले डाइसल्फ़ाइड पुलों के समान है (नीचे जैविक देखें)। सबसे आम प्रकार के औद्योगिक "क्यूरिंग" या प्राकृतिक रबर को सख्त करने और मजबूत करने में, तात्विक सल्फर को रबर के साथ इस हद तक गर्म किया जाता है कि रासायनिक प्रतिक्रियाएं बहुलक की आइसोप्रीन इकाइयों के बीच डाइसल्फ़ाइड पुल बनाती हैं। 1843 में पेटेंट की गई इस प्रक्रिया ने रबर को एक प्रमुख औद्योगिक उत्पाद बना दिया, विशेष रूप से ऑटोमोबाइल टायरों में। गर्मी और सल्फर के कारण, इस प्रक्रिया को फोर्ज और ज्वालामुखी के रोमन देवता के नाम पर वल्केनाइजेशन नाम दिया गया था। यह भी देखें-वर्गः सल्फर यौगिक ऑक्सीजन यौगिक सेलेनियम यौगिक फॉस्फोरस यौगिक क्लोरीन यौगिक संदर्भ यौगिक सल्फर यौगिक तत्व द्वारा रासायनिक यौगिक