Inorganic nonaqueous solvent
एक अकार्बनिक गैर-जलीय विलायक पानी के अलावा एक विलायक है, जो एक कार्बनिक यौगिक नहीं है। इन विलायकों का उपयोग रासायनिक अनुसंधान और उद्योग में उन प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है जो जलीय घोल में नहीं हो सकती हैं या जिन्हें विशेष वातावरण की आवश्यकता होती है। अकार्बनिक गैर-जलीय सॉल्वैंट्स को दो समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है, प्रोटिक सॉल्वैंट्स और एप्रोटिक सॉल्वैंट्स। अकार्बनिक गैर-जलीय सॉल्वैंट्स पर प्रारंभिक अध्ययनों ने अमोनिया, हाइड्रोजन फ्लोराइड, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ-साथ अधिक विशिष्ट सॉल्वैंट्स, हाइड्राज़िन और सेलेनियम ऑक्सीक्लोराइड का मूल्यांकन किया। प्रोटिक अकार्बनिक गैर-जलीय विलायक प्रमुख सदस्यों में अमोनिया, हाइड्रोजन फ्लोराइड, सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोजन साइनाइड शामिल हैं। अमोनिया (और कई एमाइन भी) अत्यधिक घटती प्रजातियों के समाधान उत्पन्न करने के लिए उपयोगी हैं क्योंकि एन-एच बंधन कमी का विरोध करता है। इलेक्ट्राइड और अल्कलाइड का रसायन एमाइन सॉल्वैंट्स पर निर्भर करता है। एच. एफ. और एस. बी. एफ. 5 का संयोजन एक सुपर एसिड विलयन का आधार है। इस मिश्रण का उपयोग करके, हाइड्रोजन सल्फाइड के संयुग्म अम्ल को अलग किया जा सकता हैः H2S + HF + SbF5 → [H3S] SbF6 स्व-आयनीकरण किसी दिए गए विलायक में सीमित अम्ल विलायक आयन है, जैसे कि पानी में H3O + (हाइड्रोनियम) आयन। एक एसिड जिसमें सीमित एसिड की तुलना में हाइड्रोजन आयन दान करने की प्रवृत्ति अधिक होती है, विचार किए गए विलायक में एक मजबूत एसिड होगा, और ज्यादातर या पूरी तरह से अपने विघटित रूप में मौजूद होगा। इसी तरह, किसी दिए गए विलायक में सीमित आधार पानी में ओ. एच.-(हाइड्रॉक्साइड) आयन जैसे विलायक आयन है। एक आधार जिसमें सीमित आधार की तुलना में प्रोटॉन के लिए अधिक आत्मीयता होती है, समाधान में मौजूद नहीं हो सकता है, क्योंकि यह विलायक के साथ प्रतिक्रिया करेगा। उदाहरण के लिए, तरल अमोनिया में सीमित करने वाला अम्ल अमोनियम आयन, एन. एच. 4 + है जिसका पानी में पी. के. ए. मान 9.25 है। सीमित आधार एमाइड आयन, एन. एच. 2-है। एन. एच. 2-हाइड्रॉक्साइड आयन की तुलना में एक मजबूत आधार है और इसलिए जलीय घोल में मौजूद नहीं हो सकता है। अमोनिया का पी. के. ए. मान लगभग 34 (सी. एफ. पानी, 14)। अप्रोटिक अकार्बनिक गैर-जलीय विलायक प्रमुख सदस्यों में सल्फर डाइऑक्साइड, सल्फ्यूरिल क्लोराइड फ्लोराइड, डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड, एंटीमनी ट्राइक्लोराइड और ब्रोमिन ट्राइफ्लोराइड शामिल हैं। ये विलायक अत्यधिक इलेक्ट्रोफिलिक या अत्यधिक ऑक्सीकरण यौगिकों या आयनों के अध्ययन के लिए उपयोगी साबित हुए हैं। कई (SO2, SO2ClF, N2O4) कमरे के तापमान के पास की गैसें हैं, इसलिए उन्हें वैक्यूम-लाइन तकनीकों का उपयोग करके संभाला जाता है। [आई. एस. 7] + और [बी. आर. एस. 7] + की पीढ़ी उदाहरणात्मक है। ये अत्यधिक इलेक्ट्रोफिलिक लवण एस. ओ. 2 विलयन में तैयार किए जाते हैं। [एस. बी. आर. 3] + लवणों की तैयारी के लिए एस. ओ. 2 और एस. ओ. 2. एफ. सी. एल. से बने मिश्रित विलायक की भी आवश्यकता होती है। सल्फ्यूरिल क्लोराइड फ्लोराइड का उपयोग अक्सर उत्कृष्ट गैस यौगिकों के संश्लेषण के लिए किया जाता है। स्व-आयनीकरण कई अकार्बनिक विलायक स्व-आयनीकरण प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं। एसिड और क्षारों की विलायक प्रणाली की परिभाषा में, विलायकों का स्व-आयनीकरण एसिड और क्षारों के बराबर होता है। प्रासंगिक स्व-आयनीकरणः 2बी. आर. एफ. 3. बी. आर. एफ. 2 + + बी. आर. एफ. 4.-एन. 2. ओ. 4.-एन. ओ. ओ. + (नाइट्रोसोनियम) + एन. ओ. 3.-(नाइट्रेट) 2एस. बी. सी. एल. 3. एस. बी. सी. एल. 2. + एस. बी. सी. एल. 4.-2. पी. ओ. सी. एल. 3. पी. ओ. सी. एल. 2. + पी. ओ. सी. एल. 4.-विलायक-प्रणाली की परिभाषा के अनुसार, अम्ल वे यौगिक हैं जो विलायक (धनात्मक) आयनों की सांद्रता को बढ़ाते हैं, और क्षार वे यौगिक हैं जो विलायक (ऋणात्मक) आयनों की वृद्धि के परिणामस्वरूप होते हैं, जहां विलायक और विलायक अपने तटस्थ अणुओं के साथ संतुलन में शुद्ध विलायक में पाए जाने वाले आयन हैं। नोनाक्वियस टाइट्रेशन प्रोटिक सॉल्वेंट संदर्भ भी देखें बाहरी लिंक सॉल्वैंट्स