Oxyacid
ऑक्सी एसिड, ऑक्सी एसिड या टेर्नरी एसिड एक ऐसा एसिड है जिसमें ऑक्सीजन होता है। विशेष रूप से, यह एक ऐसा यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और कम से कम एक अन्य तत्व होता है, जिसमें कम से कम एक हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन से जुड़ा होता है जो एच + कैटायन और एसिड के आयन का उत्पादन करने के लिए अलग हो सकता है। विवरण लावोइसियर के मूल सिद्धांत के तहत, सभी एसिडों में ऑक्सीजन होता है, जिसका नाम ग्रीक θ स्पिनिउस (ऑक्सिसः एसिड, शार्प) और मूल-γενής (-जीनः निर्माता) से लिया गया था। बाद में यह पता चला कि कुछ एसिड, विशेष रूप से हाइड्रोक्लोरिक एसिड में ऑक्सीजन नहीं होता था और इसलिए एसिड को ऑक्सो-एसिड और इन नए हाइड्रो एसिड में विभाजित किया गया था। सभी ऑक्सी एसिड में एक ऑक्सीजन परमाणु से बंधे अम्लीय हाइड्रोजन होते हैं, इसलिए बंधन शक्ति (लंबाई) एक कारक नहीं है, जैसा कि द्विआधारी अधातु हाइड्राइड के साथ होता है। बल्कि, केंद्रीय परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या ऑक्सी एसिड अम्लता को निर्धारित करती है। समान केंद्रीय परमाणु वाले ऑक्सीसिड के लिए, एसिड की ताकत उससे जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या के साथ बढ़ती है। ऑक्सीजन परमाणुओं की समान संख्या के साथ, केंद्रीय परमाणु की बढ़ती इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ एसिड की ताकत बढ़ जाती है। अपने डिप्रोटोनेटेड रूपों के लवणों (यौगिकों का एक वर्ग जिसे ऑक्सीयानियन के रूप में जाना जाता है) की तुलना में, ऑक्सीसिड आम तौर पर कम स्थिर होते हैं, और उनमें से कई केवल काल्पनिक प्रजातियों के रूप में औपचारिक रूप से मौजूद होते हैं, या केवल घोल में मौजूद होते हैं और इन्हें शुद्ध रूप में अलग नहीं किया जा सकता है। इसके कई सामान्य कारण हैंः (1) वे अलिगोमर्स (जैसे, H2CrO4 से H2Cr2O7) बनाने के लिए संघनित हो सकते हैं, या निर्जलीकरण बनाने के लिए पूरी तरह से निर्जलित हो सकते हैं (जैसे, H2CO3 से CO2), (2) वे उच्च के एक यौगिक और कम ऑक्सीकरण अवस्था के दूसरे यौगिक (जैसे, HClO2 से HClO और HClO3) के अनुपात में हो सकते हैं, या (3) वे लगभग पूरी तरह से एक अन्य, अधिक स्थिर टौटोमेरिक रूप (जैसे, फॉस्फोरस एसिड P (OH) 3 के रूप में मौजूद हो सकते हैं जो लगभग पूरी तरह से फॉस्फोनिक एसिड HP (= O) के रूप में मौजूद है। फिर भी, परक्लोरिक एसिड (एचसीएलओ4), सल्फ्यूरिक एसिड (एच2एसओ4), और नाइट्रिक एसिड (एचएनओ3) कुछ सामान्य ऑक्सीसिड हैं जो अपेक्षाकृत आसानी से शुद्ध पदार्थों के रूप में तैयार किए जाते हैं। एक ऑक्सी एसिड में = O को = NR से प्रतिस्थापित करके इमिडिक एसिड बनाए जाते हैं। एक ऑक्सीसिड अणु में संरचना X−O−H होती है, जहाँ अन्य परमाणुओं या परमाणु समूहों को केंद्रीय परमाणु X से जोड़ा जा सकता है। एक विलयन में, इस तरह के अणु को दो अलग-अलग तरीकों से आयनों में विघटित किया जा सकता हैः X − O − H′ (X − O) − + H + X − O − H′ X + + OH − यदि केंद्रीय परमाणु X दृढ़ता से इलेक्ट्रोनेगेटिव है, तो यह ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करता है। उस स्थिति में, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणु के बीच का बंधन कमजोर होता है, और यौगिक उपरोक्त दो रासायनिक समीकरणों में से पूर्व के रास्ते में आसानी से आयनित हो जाता है। इस मामले में, यौगिक XOH एक अम्ल है, क्योंकि यह एक प्रोटॉन, यानी हाइड्रोजन आयन छोड़ता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन, सल्फर और क्लोरीन प्रबल रूप से इलेक्ट्रोनेगेटिव तत्व हैं, और इसलिए नाइट्रिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड और परक्लोरिक एसिड प्रबल एसिड हैं। यदि, तथापि, एक्स की इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम है, तो यौगिक बाद के रासायनिक समीकरण के अनुसार आयनों से अलग हो जाता है, और एक्सओएच एक क्षारीय हाइड्रॉक्साइड है। ऐसे यौगिकों के उदाहरण हैं सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2। ऑक्सीजन की उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, हालांकि, अधिकांश सामान्य ऑक्सोबेस, जैसे कि सोडियम हाइड्रॉक्साइड, जबकि पानी में दृढ़ता से क्षारीय होते हैं, अन्य क्षारों की तुलना में केवल मध्यम रूप से क्षारीय होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पानी के संयुग्म अम्ल का पी. के. ए. 15.7 है, जबकि सोडियम एमाइड, अमोनिया का पी. के. ए. 40 के करीब है, जिससे सोडियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम एमाइड की तुलना में बहुत कमजोर क्षार बन जाता है। यदि एक्स की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बीच में कहीं है, तो यौगिक एम्फोटेरिक हो सकता है, और उस स्थिति में यह दोनों तरीकों से आयनों से अलग हो सकता है, पहले मामले में क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते समय, और बाद के मामले में एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय। इसके उदाहरणों में एलिफैटिक अल्कोहल जैसे इथेनॉल शामिल हैं। अकार्बनिक ऑक्सीसिड में आम तौर पर एच. एम. एक्स. ओ. एन. प्रकार का रासायनिक सूत्र होता है, जहाँ एक्स एक केंद्रीय परमाणु के रूप में कार्य करने वाला परमाणु है, जबकि मापांक एम और एन तत्व एक्स की ऑक्सीकरण स्थिति पर निर्भर करते हैं। ज्यादातर मामलों में, तत्व X एक अधातु है, लेकिन कुछ धातुएँ, उदाहरण के लिए क्रोमियम और मैंगनीज, अपने उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होने पर ऑक्सी एसिड बना सकते हैं। जब ऑक्सीसिड को गर्म किया जाता है, तो उनमें से कई पानी और एसिड के एनहाइड्राइड में अलग हो जाते हैं। अधिकांश मामलों में, ऐसे एनहाइड्राइड अधातुओं के ऑक्साइड होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड, CO2, कार्बनिक एसिड का निर्जल है, H2CO3, और सल्फर ट्राइऑक्साइड, SO3, सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO4 का निर्जल है। ये एनहाइड्राइड पानी के साथ जल्दी प्रतिक्रिया करते हैं और उन ऑक्सी एसिड को फिर से बनाते हैं। कार्बोक्सिलिक एसिड और फिनोल जैसे कई कार्बनिक एसिड ऑक्सीसिड होते हैं। हालाँकि, उनकी आणविक संरचना अकार्बनिक ऑक्सीसिड की तुलना में बहुत अधिक जटिल है। आम तौर पर पाए जाने वाले अधिकांश एसिड ऑक्सीसिड होते हैं। वास्तव में, 18वीं शताब्दी में, लावोइसियर ने माना कि सभी एसिड में ऑक्सीजन होता है और ऑक्सीजन उनकी अम्लता का कारण बनता है। इस वजह से, उन्होंने इस तत्व को इसका नाम, ऑक्सीजनियम दिया, जो ग्रीक से लिया गया है और जिसका अर्थ है एसिड बनाने वाला, जो अभी भी, कमोबेश संशोधित रूप में, अधिकांश भाषाओं में उपयोग किया जाता है। हालांकि, बाद में, हम्फ्री डेवी ने दिखाया कि तथाकथित म्यूरिटिक एसिड में ऑक्सीजन नहीं था, इसके बावजूद कि यह एक मजबूत एसिड है; इसके बजाय, यह हाइड्रोजन क्लोराइड, एचसीएल का एक घोल है। ऐसे एसिड जिनमें ऑक्सीजन नहीं होता है, उन्हें आजकल हाइड्रो एसिड के रूप में जाना जाता है। अकार्बनिक ऑक्सी एसिड के नाम कई अकार्बनिक ऑक्सी एसिड को पारंपरिक रूप से एसिड शब्द के साथ समाप्त होने वाले नामों के साथ बुलाया जाता है और जिसमें कुछ हद तक संशोधित रूप में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के अलावा उनके तत्व का नाम भी होता है। इस तरह के एसिड के प्रसिद्ध उदाहरण सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड हैं। यह प्रथा पूरी तरह से स्थापित है, और आई. यू. पी. ए. सी. ने ऐसे नामों को स्वीकार किया है। वर्तमान रासायनिक नामकरण के आलोक में, यह प्रथा एक अपवाद है, क्योंकि यौगिकों के व्यवस्थित नाम उनके तत्वों और उनकी आणविक संरचना के अनुसार बनते हैं, न कि उनके अन्य गुणों (उदाहरण के लिए, अम्लता) के अनुसार। हालाँकि, आई. यू. पी. ए. सी. भविष्य के यौगिकों को एसिड शब्द के साथ समाप्त होने वाले नाम के साथ नहीं बुलाने की सलाह देता है जो अभी तक नहीं खोजे गए हैं। वास्तव में, एसिड को संबंधित आयन के सामने हाइड्रोजन शब्द जोड़कर बनाए गए नामों से बुलाया जा सकता है; उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फेट (या डाइहाइड्रोजन सल्फेट) भी कहा जा सकता है। वास्तव में, आई. यू. पी. ए. सी. के नियमों के अनुसार, सल्फ्यूरिक एसिड का पूरी तरह से व्यवस्थित नाम डायहाइड्रोक्सीडोऑक्सीडॉसोल्फर होगा और सल्फेट आयन, टेट्राऑक्सीडॉसोल्फेट (2−), ऐसे नाम, हालांकि, लगभग कभी भी उपयोग नहीं किए जाते हैं। हालांकि, एक ही तत्व हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के साथ यौगिक होने पर एक से अधिक एसिड बना सकता है। ऐसे मामलों में, ऐसे एसिडों को अलग करने के लिए अंग्रेजी अभ्यास अधिक ऑक्सीजन परमाणु वाले एसिड के नाम में तत्व के नाम में प्रत्यय-ic का उपयोग करना है, और कम ऑक्सीजन परमाणु वाले एसिड के नाम में तत्व के नाम में प्रत्यय-ous का उपयोग करना है। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड एच2एसओ4, और सल्फ्यूरस एसिड, एच2एसओ3 है। समान रूप से, नाइट्रिक एसिड एच. एन. ओ. 3, और नाइट्रस एसिड, एच. एन. ओ. 2 है। यदि केंद्रीय परमाणु के समान तत्व वाले दो से अधिक ऑक्सीसिड हैं, तो कुछ मामलों में, एसिड को उनके नामों में उपसर्ग प्रति-या हाइपो-जोड़कर अलग किया जाता है। हालांकि, उपसर्ग प्रति-का उपयोग केवल तभी किया जाता है जब केंद्रीय परमाणु एक हैलोजन या समूह 7 तत्व हो। उदाहरण के लिए, क्लोरीन में निम्नलिखित चार ऑक्सीसिड होते हैंः हाइपोक्लोरस एसिड एचसीएलओ क्लोरस एसिड एचसीएलओ2 क्लोरिक एसिड एचसीएलओ3 परक्लोरिक एसिड एचसीएलओ4 कुछ मौलिक परमाणु पर्याप्त उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद हो सकते हैं कि वे परहालिक एसिड की तुलना में एक और दोहरे बंधन वाले ऑक्सीजन परमाणु को धारण कर सकते हैं। उस स्थिति में, ऐसे तत्व के संबंध में किसी भी एसिड को उपसर्ग हाइपर-दिया जाता है। वर्तमान में, इस उपसर्ग के साथ एकमात्र ज्ञात एसिड हाइपररुथेनिक एसिड, H2RuO5 है। प्रत्यय-ite एसिड से प्राप्त आयनों और लवणों के नामों में पाया जाता है जिनके नाम प्रत्यय-ous पर समाप्त होते हैं। दूसरी ओर, प्रत्यय-एटे एसिड से प्राप्त आयनों और लवणों के नामों में पाया जाता है जिनके नाम प्रत्यय-ic पर समाप्त होते हैं। उपसर्ग हाइपो-और पर-आयनों और लवणों के नाम पर होते हैं; उदाहरण के लिए आयन को पर्क्लोरेट कहा जाता है। कुछ मामलों में, उपसर्ग ऑर्थो-और पैरा-कुछ ऑक्सी एसिड और उनके व्युत्पन्न आयनों के नामों में पाए जाते हैं। ऐसे मामलों में, पैरा-एसिड को ऑर्थो-एसिड का शेष माना जा सकता है यदि पानी के अणु को ऑर्थो-एसिड अणु से अलग किया जाता है। उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड, एच3पीओ4, को कभी-कभी ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड कहा जाता है, ताकि इसे मेटाफॉस्फोरिक एसिड, एचपीओ3 से अलग किया जा सके। हालांकि, आई. यू. पी. ए. सी. के वर्तमान नियमों के अनुसार, उपसर्ग ऑर्थो-का उपयोग केवल ऑर्थोटेल्यूरिक एसिड और ऑर्थोपेरियोडिक एसिड, और उनके संबंधित आयनों और लवणों के नामों में किया जाना चाहिए। उदाहरण निम्नलिखित तालिका में, सूत्र और आयनन का नाम एसिड के बचे हुए हिस्से को संदर्भित करता है जब यह प्रोटॉन के रूप में अपने सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को खो देता है। हालाँकि, इनमें से कई एसिड पॉलीप्रोटिक हैं, और ऐसे मामलों में, एक या अधिक मध्यवर्ती आयन भी मौजूद हैं। ऐसे आयनों के नाम पर, उपसर्ग हाइड्रोजन-(पुराने नामकरण में द्वि-) जोड़ा जाता है, यदि आवश्यक हो तो संख्यात्मक उपसर्गों के साथ। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयनन और हाइड्रोजेनसल्फेट (या बाइसल्फेट) आयनन है। इसी तरह, फॉस्फेट है, हाइड्रोजन फॉस्फेट है, और डायहाइड्रोजन फॉस्फेट है। स्रोत भी देखें कमजोर एसिड हाइपोहैलस एसिड सल्फर ऑक्सो एसिड संदर्भ बाहरी लिंक आई. यू. पी. ए. सी. "ऑक्सो एसिड" की परिभाषा (गोल्ड बुक से) एसिड ऑक्सो एसिड