Arrhenius plot
रासायनिक गतिविज्ञान में, एक अरहेनियस प्लॉट एक प्रतिक्रिया दर स्थिरांक, क्रमबद्ध अक्ष) के लघुगणक को प्रदर्शित करता है जो तापमान एब्सिसा के पारस्परिक के खिलाफ प्लॉट किया जाता है)। अरहेनियस भूखंडों का उपयोग अक्सर रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दरों पर तापमान के प्रभाव का विश्लेषण करने के लिए किया जाता है। एकल दर-सीमित तापीय सक्रिय प्रक्रिया के लिए, एक अरहेनियस प्लॉट एक सीधी रेखा देता है, जिससे सक्रियण ऊर्जा और पूर्व-घातीय कारक दोनों का निर्धारण किया जा सकता है। आर्हेनियस समीकरण को इस रूप में दिया जा सकता है जहाँ = दर स्थिरांक = पूर्व-घातीय कारक = (मोलर) सक्रियण ऊर्जा = गैस स्थिरांक, (जहाँ एवोगाड्रो स्थिरांक है)। = सक्रियण ऊर्जा (एकल प्रतिक्रिया घटना के लिए) = बोल्ट्जमैन स्थिरांक = निरपेक्ष तापमान अभिव्यक्ति के दो रूपों के बीच एकमात्र अंतर सक्रियण ऊर्जा के लिए उपयोग की जाने वाली मात्रा हैः पूर्व में इकाई जूल/मोल होगी, जो रसायन विज्ञान में आम है, जबकि बाद वाले में इकाई जूल होगी और एक आणविक प्रतिक्रिया घटना के लिए होगी, जो भौतिकी में आम है। विभिन्न इकाइयों को या तो गैस स्थिरांक या बोल्ट्जमैन स्थिरांक का उपयोग करने के लिए गिना जाता है। पूर्व समीकरण के प्राकृतिक लघुगणक को लेते हुए मिलता है जब ऊपर वर्णित तरीके से प्लॉट किया जाता है, तो y-अवरोधन (at) का मान इसके अनुरूप होगा, और रेखा का ढलान इसके बराबर होगा। वाई-अवरोधन और ढलान के मूल्यों को स्प्रेडशीट के साथ सरल रैखिक प्रतिगमन का उपयोग करके प्रयोगात्मक बिंदुओं से निर्धारित किया जा सकता है। पूर्व-घातीय कारक, आनुपातिकता का एक अनुभवजन्य स्थिरांक है जिसका अनुमान विभिन्न सिद्धांतों द्वारा लगाया गया है जो प्रतिक्रिया करने वाले कणों के बीच टकराव की आवृत्ति, उनके सापेक्ष अभिविन्यास और सक्रियण की एन्ट्रापी जैसे कारकों को ध्यान में रखते हैं। अभिव्यक्ति एक गैस में मौजूद अणुओं के अंश का प्रतिनिधित्व करती है जिसमें एक विशेष तापमान पर सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक ऊर्जा होती है। लगभग सभी व्यावहारिक मामलों में, ताकि यह अंश बहुत छोटा हो और इसके साथ तेजी से बढ़े। परिणामस्वरूप, प्रतिक्रिया दर स्थिरांक तापमान के साथ तेजी से बढ़ता है, जैसा कि विपरीत के प्रत्यक्ष भूखंड में दिखाया गया है। (गणितीय रूप से, बहुत उच्च तापमान पर ताकि, एक सीमा के रूप में समतल और दृष्टिकोण हो, लेकिन यह मामला व्यावहारिक परिस्थितियों में नहीं होता है।) इस उदाहरण में नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के क्षय का उपयोग किया गया हैः 2 एन. ओ. 2..............................................................................। for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K: जहाँ R के लिए अनुमानित मान 8.31446 J K−1 mol−1 है, इन आंकड़ों से इस प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा तब होती हैः अरहेनियस समीकरण आयरिंग समीकरण पॉलिमर क्षरण भी देखें संदर्भ रासायनिक गतिविज्ञान प्लॉट्स (ग्राफिक्स)