Monatomic gas
भौतिकी और रसायन विज्ञान में, "मोनोटोमिक" "मोनो" और "परमाणु" शब्दों का एक संयोजन है, और इसका अर्थ है "एकल परमाणु"। यह आमतौर पर गैसों पर लागू होता हैः एक एकाधिकारिक गैस एक ऐसी गैस है जिसमें परमाणु एक दूसरे से बंधे नहीं होते हैं। तापमान और दबाव की मानक स्थितियों के उदाहरणों में सभी उत्कृष्ट गैसें (हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनॉन और रेडॉन) शामिल हैं, हालांकि सभी रासायनिक तत्व पर्याप्त उच्च तापमान (या बहुत कम दबाव) पर गैस चरण में एकाधिकारिक होंगे। बहुपद गैसों की तुलना में एक एकाधिकार गैस का ऊष्मागतिकीय व्यवहार बहुत सरल है क्योंकि यह किसी भी घूर्णन या कंपन ऊर्जा से मुक्त है। एकमात्र रासायनिक तत्व जो मानक तापमान और दबाव (एस. टी. पी.) पर स्थिर एकल परमाणु (इसलिए वे अणु नहीं हैं) हैं, वे उत्कृष्ट गैसें हैं। ये हैं हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनॉन और रेडॉन। नोबल गैसों में एक पूर्ण बाहरी संयोजकता कवच होता है जो उन्हें गैर-प्रतिक्रियाशील प्रजाति बनाता है। जबकि इन तत्वों को ऐतिहासिक रूप से पूरी तरह से निष्क्रिय के रूप में वर्णित किया गया है, रासायनिक यौगिकों को नियॉन और हीलियम को छोड़कर सभी के साथ संश्लेषित किया गया है। जब नाइट्रोजन (एन2) जैसी सम-परमाणु द्विपरमाण्विक गैसों के साथ एक साथ समूहीकृत किया जाता है, तो उत्कृष्ट गैसों को उन अणुओं से अलग करने के लिए "मौलिक गैसें" कहा जाता है जो रासायनिक यौगिक भी हैं। ऊष्मागतिकीय गुण एक एकाधिकारिक गैस में परमाणु की एकमात्र संभावित गति अनुवाद है (कमरे के तापमान पर इलेक्ट्रॉनिक उत्तेजना महत्वपूर्ण नहीं है)। इस प्रकार समविभाजन प्रमेय द्वारा, ऊष्मागतिकीय तापमान T पर एक एकाधिकारिक गैस के एकल परमाणु की गतिज ऊर्जा इस प्रकार दी जाती है, जहाँ kb बोल्ट्जमैन का स्थिरांक है। परमाणुओं के एक मोल में परमाणुओं की एक एवोगाड्रो संख्या () होती है, जिससे एक एकाधिकारिक गैस के परमाणुओं के एक मोल की ऊर्जा होती है, जहाँ R गैस स्थिरांक है। एडियाबेटिक प्रक्रिया में, मोनोटोमिक गैसों में आदर्श डायटोमिक गैसों के लिए 7/5 के विपरीत 5/3 का एक आदर्श γ-कारक (Cp/Cv) होता है, जहां घूर्णन (लेकिन कमरे के तापमान पर कंपन नहीं) भी योगदान देता है। इसके अलावा, आदर्श मोनोटोमिक गैसों के लिएः संदर्भ गैसें