Nitrogen pentafluoride
नाइट्रोजन पेंटाफ्लोराइड (एन. एफ. 5) नाइट्रोजन और फ्लोरीन का एक सैद्धांतिक यौगिक है जिसकी परिकल्पना आवर्त सारणी में नाइट्रोजन के नीचे परमाणुओं के पेंटाफ्लोराइड के अस्तित्व के आधार पर की जाती है, जैसे कि फॉस्फोरस पेंटाफ्लोराइड। नाइट्रोजन पेंटाफ्लोराइड अणु के सैद्धांतिक मॉडल या तो समरूपता समूह डी3एच, या एन. एफ. एफ.-के साथ एक त्रिकोणीय द्विध्रुवीय सहसंयोजक रूप से बंधे अणु हैं, जो एक आयनिक ठोस होगा। आयनिक ठोस विभिन्न प्रकार के अन्य टेट्राफ्लोरोमोनियम लवण ज्ञात हैं (), जैसा कि अन्य अमोनियम धनायनों के फ्लोराइड लवण हैं)। 1966 में, डब्ल्यू. ई. टोलबर्ग ने पहली बार नाइट्रोजन और फ्लोरीन के पांच-वेलेंट नाइट्रोजन यौगिक को संश्लेषित किया जब टेट्राफ्लोरोमोनियम यौगिक, टेट्राफ्लोरोमोनियम हेक्साफ्लोरोएंटिमोनेट एनएफ4एसबीएफ6 और टेट्राफ्लोरोमोनियम हेक्साफ्लोरोआर्सेनेट एनएफ4एएसएफ6 बनाए गए। 1971 में सी. टी. गोएत्सेल ने एन. एफ. 4बी. एफ. 4 की तैयारी की घोषणा की और एक सफेद ठोस टेट्राफ्लोरोमोनियम फ्लोराइड (एन. एफ. एफ.-) का भी उत्पादन किया। यह नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड और फ्लोरिन को 3 एम. ई. वी. इलेक्ट्रॉन विकिरण के साथ 77 के. पर उपचारित करके बनाया गया था। यह 143 के. से ऊपर उन अवयवों में वापस विघटित हो गया। सैद्धांतिक अध्ययनों से यह भी पता चलता है कि आयनिक यौगिक के नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड और फ्लोरिन गैस में विघटित होने की बहुत संभावना है। कार्ल ओ. क्रिस्टे ने बिस (टेट्राफ्लोरोमोनियम) हेक्साफ्लोरोनिकेलेट (एन. एफ. 4) 2एन. आई. एफ. 6 का संश्लेषण किया। उन्होंने मैंगनीज, एक फ्लोरानेट, एक परक्लोरेट, एक फ्लोरोसल्फेट और एन2एफ लवणों के साथ यौगिक भी तैयार किए। क्रिस्टे ने 20 डिग्री सेल्सियस पर एच. एफ. विलायक में सी. एस. एफ. के साथ एन. एफ. 4एस. बी. एफ. 6 के मेटाथेसिस द्वारा एन. एफ. 4. एफ. बनाने का प्रयास किया। हालांकि, एक प्रकार, टेट्राफ्लोरोमोनियम बाइफ्लोराइड (एन. एफ. 4. एच. एफ. 2. एन. एच. एफ.) का उत्पादन किया गया था। कमरे के तापमान पर यह एक दूधिया तरल था, लेकिन जब ठंडा किया जाता है, तो चिपचिपा हो जाता है। - 45 डिग्री सेल्सियस पर यह एक सफेद ठोस के रूप में था। जब इसे फिर से गर्म किया जाता है तो यह झागदार हो जाता है, जिससे F2, HF और NF3 गैसों के रूप में निकलते हैं। इसमें CAS नंबर 71485-49-9 है। आई. जे. सोलोमन का मानना था कि नाइट्रोजन पेंटाफ्लोराइड का उत्पादन एन. एफ. 4ए. एस. एफ. 6 के तापीय अपघटन से हुआ था, लेकिन प्रयोगात्मक परिणाम पुनः प्रस्तुत नहीं किए गए थे। डोमिनिक कुर्ज़ीडलोव्स्की और पैट्रिक ज़ालेस्की-एजियर्ड भविष्यवाणी करते हैं कि 10 और 33 जी. पी. ए. के बीच दबाव में फ्लोरिन और नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड का मिश्रण एन. एफ. एफ. बनाता है-अंतरिक्ष समूह आर3एम के साथ। यह एक उच्च दबाव ऑक्सीकरण है। 33 जी. पी. ए. से अधिक यह सूत्र (एन. एफ.) 2एन. एफ. एफ. के साथ एक स्थिर आयनिक यौगिक बनाएगा-अंतरिक्ष समूह आई4/एम के साथ। इसके अंतरिक्ष समूह पी4/एन के साथ एन. एफ. एन. एफ. में बदलने की भविष्यवाणी की गई है जो कि 151 जी. पी. ए. से अधिक है। एक एन. एफ. 5 आणविक यौगिक किसी भी दबाव की स्थिति में स्थिर नहीं होता है। कोवेलेंट अणु एक एन. एफ. 5 अणु के निर्माण के लिए, पाँच फ्लोरीन परमाणुओं को एक नाइट्रोजन परमाणु के चारों ओर व्यवस्थित करना पड़ता है। विशिष्ट नाइट्रोजन-फ्लोरिन सहसंयोजक-बंधन लंबाई पर ऐसा करने के लिए अपर्याप्त स्थान है, इसलिए कम से कम कुछ बंधन लंबे होने के लिए मजबूर होते हैं। गणना से पता चलता है कि एन. एफ. 4 और एफ रेडिकल बनाने के लिए विखंडन में लगभग एक संक्रमण अवस्था बाधा होगी और यह प्रक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से अनुकूल (एक्सोथर्मिक) है। नाइट्रोजन पेंटाफ्लोराइड ऑक्टेट नियम का भी उल्लंघन करता है जिसमें आठ बाहरी कोश इलेक्ट्रॉन वाले यौगिक विशेष रूप से स्थिर होते हैं। संदर्भ नाइट्रोजन फ्लोराइड काल्पनिक रासायनिक यौगिक नाइट्रोजन (वी) यौगिक