Common-ion effect
रसायन विज्ञान में, सामान्य-आयन प्रभाव अवक्षेप के साथ एक आयन के साथ एक घुलनशील यौगिक के समाधान को जोड़कर एक आयनिक अवक्षेप की घुलनशीलता में कमी को संदर्भित करता है। यह व्यवहार आयनिक संघ/पृथक्करण की संतुलन प्रतिक्रिया के लिए ले चैटेलियर के सिद्धांत का एक परिणाम है। प्रभाव को आमतौर पर लवण और अन्य कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स की घुलनशीलता पर प्रभाव के रूप में देखा जाता है। नमक के आयनों में से एक की अतिरिक्त मात्रा जोड़ने से आम तौर पर नमक की वर्षा में वृद्धि होती है, जिससे घुलनशीलता संतुलन तक पहुंचने तक नमक के दोनों आयनों की सांद्रता कम हो जाती है। प्रभाव इस तथ्य पर आधारित है कि मूल नमक और दूसरे जोड़े गए रसायन दोनों में एक-दूसरे के साथ एक आयन समान होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन सल्फाइड (एच2एस) की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड के सामान्य-आयन प्रभाव विघटन के उदाहरण एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। यह आंशिक रूप से आयनित होता है जब जलीय विलयन में होता है, इसलिए एक जलीय माध्यम में गैर-आयनित अणुओं और घटक आयनों के बीच एक संतुलन निम्नानुसार मौजूद होता हैः एच2एस एच + + एचएस-द्रव्यमान क्रिया के नियम को लागू करने से, हमारे पास हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, जो लगभग पूरी तरह से एचसीएल → एच + + सीएल-के रूप में आयनित होता है यदि एचसीएल को एच2एस विलयन में जोड़ा जाता है, एच + एक सामान्य आयन और एक सामान्य आयन प्रभाव बनाता है। जोड़े गए एचसीएल से एच + आयनों की सांद्रता में वृद्धि के कारण, एच2एस के पृथक्करण का संतुलन बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है और केए के मान को स्थिर रखता है। इस प्रकार H2S का पृथक्करण कम हो जाता है, गैर-आयनीकृत H2S की सांद्रता बढ़ जाती है, और परिणामस्वरूप, सल्फाइड आयनों की सांद्रता कम हो जाती है। बेरियम नाइट्रेट बेरियम आयोडेट, बी. ए. (आई. ओ. 3) 2 की उपस्थिति में बेरियम आयोडेट की घुलनशीलता में घुलनशीलता उत्पाद के. एस. पी. = [बी. ए. 2 +] [आई. ओ. 3−] 2 = 1.57 x 10−9 है। शुद्ध जल में इसकी घुलनशीलता 7.32 x 10−4 एम है। हालांकि बेरियम नाइट्रेट, बी. ए. (एन. ओ. 3) 2 में 0.0200 एम. वाले विलयन में, सामान्य आयन बेरियम में वृद्धि से आयोडेट आयन सांद्रता में कमी आती है। इसलिए घुलनशीलता 1.4 x 10−4 एम तक कम हो जाती है, जो लगभग पाँच गुना कम होती है। घुलनशीलता प्रभाव चाक या चूना पत्थर के जलभृतों से पीने का पानी लेने वाले क्षेत्रों में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला एक व्यावहारिक उदाहरण पानी की कठोरता को कम करने के लिए कच्चे पानी में सोडियम कार्बोनेट को जोड़ना है। जल उपचार प्रक्रिया में, अत्यधिक घुलनशील सोडियम कार्बोनेट नमक को कम घुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट को बाहर निकालने के लिए मिलाया जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट का बहुत शुद्ध और बारीक विभाजित अवक्षेप जो उत्पन्न होता है, टूथपेस्ट के निर्माण में उपयोग किया जाने वाला एक मूल्यवान उप-उत्पाद है। साबुन के निर्माण में उपयोग की जाने वाली साल्टिंग-आउट प्रक्रिया सामान्य-आयन प्रभाव से लाभान्वित होती है। साबुन वसा अम्ल के सोडियम लवण होते हैं। सोडियम क्लोराइड मिलाने से साबुन के लवणों की घुलनशीलता कम हो जाती है। साबुन सामान्य-आयन प्रभाव और आयनिक शक्ति में वृद्धि के संयोजन के कारण अवक्षेपित होते हैं। समुद्र, खारे पानी और अन्य पानी जिनमें सोडियम आयनों (Na +) की पर्याप्त मात्रा होती है, सामान्य-आयन प्रभाव के कारण साबुन के सामान्य व्यवहार में हस्तक्षेप करते हैं। अतिरिक्त Na + की उपस्थिति में, साबुन लवणों की घुलनशीलता कम हो जाती है, जिससे साबुन कम प्रभावी हो जाता है। बफरिंग प्रभाव एक बफर घोल में एक अम्ल और उसका संयुग्म क्षार या एक क्षार और उसका संयुग्म अम्ल होता है। संयुग्म आयन के जुड़ने से बफर विलयन के पी. एच. में परिवर्तन होगा। उदाहरण के लिए, यदि सोडियम एसीटेट और एसिटिक एसिड दोनों एक ही घोल में घुल जाते हैं तो वे दोनों अलग हो जाते हैं और एसीटेट आयनों का उत्पादन करने के लिए आयनित हो जाते हैं। सोडियम एसीटेट एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, इसलिए यह पूरी तरह से विलयन में अलग हो जाता है। एसिटिक एसिड एक कमजोर एसिड है, इसलिए यह केवल थोड़ा ही आयनित होता है। ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, सोडियम एसीटेट से एसीटेट आयनों का जुड़ना एसिटिक एसिड के आयनीकरण को दबा देगा और इसके संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देगा। इस प्रकार एसिटिक एसिड का प्रतिशत पृथक्करण कम हो जाएगा, और घोल का पी. एच. बढ़ जाएगा। एक अम्ल या क्षार का आयनीकरण इसके संयुग्म क्षार या अम्ल की उपस्थिति से सीमित होता है। NaCH3CO2 (s) → Na + (aq) + CH3CO2 − (aq) CH3CO2H (aq) H + (aq) + CH3CO2 − (aq) यह हाइड्रोनियम सांद्रता को कम करेगा, और इस प्रकार सामान्य-आयन घोल केवल एसिटिक एसिड वाले घोल की तुलना में कम अम्लीय होगा। अपवाद कई संक्रमण-धातु यौगिक जटिल आयनों के निर्माण के कारण इस नियम का उल्लंघन करते हैं, एक परिदृश्य जो संतुलन का हिस्सा नहीं है जो आयनिक समाधान से लवणों की सरल वर्षा में शामिल हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर (I) क्लोराइड पानी में अघुलनशील है, लेकिन क्लोराइड आयनों को मिलाने पर यह घुल जाता है, जैसे कि जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है। यह घुलनशील क्यूसीएल2-जटिल आयनों के निर्माण के कारण होता है। असामान्य-आयन प्रभाव कभी-कभी अवक्षेपित नमक का हिस्सा होने वाले आयनों के अलावा अन्य आयनों को जोड़ने से नमक की घुलनशीलता बढ़ सकती है। इस "नमक में" को "असामान्य-आयन प्रभाव" कहा जाता है ("नमक प्रभाव" या "विविध-आयन प्रभाव" भी)। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि जैसे-जैसे कुल आयन सांद्रता बढ़ती है, विलयन के भीतर अंतर-आयन आकर्षण एक महत्वपूर्ण कारक बन सकता है। यह वैकल्पिक संतुलन वर्षा प्रतिक्रिया के लिए आयनों को कम उपलब्ध कराता है। इसे विषम आयन प्रभाव भी कहा जाता है। संदर्भ संतुलन रसायन समाधान