Lead compounds
सीसे के यौगिक दो मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में सीसे के साथ मौजूद हैंः + 2 और + 4। पहला अधिक आम है। अकार्बनिक सीसा (IV) यौगिक आम तौर पर मजबूत ऑक्सीडेंट होते हैं या केवल अत्यधिक अम्लीय घोलों में मौजूद होते हैं। रसायन विज्ञान सीसे के विभिन्न ऑक्सीकृत रूप आसानी से धातु में परिवर्तित हो जाते हैं। एक उदाहरण ग्लूकोज जैसे हल्के कार्बनिक कम करने वाले एजेंटों के साथ पी. बी. ओ. को गर्म करना है। ऑक्साइड और सल्फाइड के मिश्रण को एक साथ गर्म करने से भी धातु बनेगी। 2 पी. बी. ओ. + पी. बी. एस. → 3 पी. बी. + एस. ओ. 2 धातु सीसे पर केवल हवा द्वारा सतही रूप से हमला किया जाता है (ऑक्सीकरण), जिससे सीसे के ऑक्साइड की एक पतली परत बनती है जो इसे आगे के ऑक्सीकरण से बचाती है। धातु पर सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड का हमला नहीं होता है। यह नाइट्रिक ऑक्साइड गैस के विकास के साथ नाइट्रिक एसिड में घुलनशील पी. बी. (एन. ओ. 3) 2 बनाता है। 3 पी. बी. + 8 एच. + + 8 → 3 पी. बी. 2 + + 6 + 2 एन. ओ. + 4 एच. 2. ओ. जब क्षारीय धातुओं के नाइट्रेट के साथ गर्म किया जाता है, तो धातु सीसा पी. बी. ओ. (जिसे लिथार्ज के रूप में भी जाना जाता है) बनाने के लिए ऑक्सीकरण करता है, जिससे संबंधित क्षारीय नाइट्राइट निकल जाता है। पी. बी. ओ. सीसे की + 2 ऑक्सीकरण अवस्था का प्रतिनिधि है। यह नाइट्रिक और एसिटिक एसिड में घुलनशील है, जिससे हलाइड, सल्फेट, क्रोमेट, कार्बोनेट (पी. बी. सी. ओ. 3) और मूल कार्बोनेट (सीसे के लवण) का अवक्षेप संभव है। सल्फाइड को एसीटेट घोल से भी अवक्षेपित किया जा सकता है। ये सभी लवण पानी में कम घुलनशील होते हैं। हैलाइडों में, आयोडाइड ब्रोमाइड की तुलना में कम घुलनशील होता है, जो बदले में क्लोराइड की तुलना में कम घुलनशील होता है। लेड (II) ऑक्साइड भी क्षारीय हाइड्रॉक्साइड घोल में घुलनशील होता है जिससे संबंधित प्लंबाइट नमक बनता है। प्लम्बाइट घोल के पी. बी. ओ. + 2 ओ. एच. − + एच. 2. ओ. → क्लोरीनीकरण से सीसे की + 4 ऑक्सीकरण अवस्था बनती है। + Cl2 → PbO2 + 2 Cl− + 2 H2O लीड डाइऑक्साइड + 4 ऑक्सीकरण अवस्था का प्रतिनिधि है, और एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है। इस ऑक्सीकरण अवस्था का क्लोराइड केवल कठिनाई के साथ बनता है और आसानी से सीसा (II) क्लोराइड और क्लोरीन गैस में विघटित हो जाता है। सीसा (IV) के ब्रोमाइड और आयोडाइड के अस्तित्व के बारे में पता नहीं है। लेड डाइऑक्साइड क्षारीय हाइड्रॉक्साइड घोल में घुलकर संबंधित नलिकाओं का निर्माण करता है। पी. बी. ओ. 2 + 2 ओ. एच. − + 2 एच. ओ. → सीसे में मिश्रित + 2 और + 4 ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाला एक ऑक्साइड भी होता है, लाल सीसा (), जिसे मिनियम के रूप में भी जाना जाता है। सीसा आसानी से सोडियम धातु के साथ एक समध्रुवीय मिश्र धातु बनाता है जो एल्किल हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सीसे के ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों जैसे टेट्राइथाइल लेड का निर्माण करता है। ऑक्साइड और सल्फाइड तीन ज्ञात ऑक्साइड हैंः पी. बी. ओ., पी. बी. 3. ओ. 4 (कभी-कभी "मिनियम" कहा जाता है), और पी. बी. ओ. 2। पूर्व में दो एलोट्रोप होते हैंः α-PbO और β-PbO, दोनों परत संरचना और टेट्राकोर्डिनेटेड सीसे के साथ। अल्फा एलोट्रोप लाल रंग का होता है और इसकी पी. बी.-ओ दूरी 230 पी. एम. होती है; बीटा एलोट्रोप पीले रंग का होता है और इसकी पी. बी.-ओ दूरी 221 और 249 पी. एम. (विषमता के कारण) होती है। समानता के कारण, दोनों एलोट्रोप मानक परिस्थितियों में मौजूद हो सकते हैं (बीटा छोटी (10−5 सापेक्ष) अशुद्धियों के साथ, जैसे कि सी, जीई, एमओ, आदि)। पी. बी. ओ. अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है और क्षारों के साथ अभिक्रिया करके प्लंबाइट देता है, [पी. बी. (ओ. एच.) 3] − या [पी. बी. (ओ. एच.) 4] 2 −। डाइऑक्साइड को, उदाहरण के लिए, सीसा (II) लवणों के हैलोजनीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है। अल्फा एलोट्रोप रॉम्बोहेड्रल है, और बीटा एलोट्रोप टेट्रागोनल है। दोनों एलोट्रोप काले-भूरे रंग के होते हैं और उनमें हमेशा कुछ पानी होता है, जिसे हटाया नहीं जा सकता है, क्योंकि गर्म करने से भी अपघटन होता है (पी. बी. ओ. और पी. बी. 3. ओ. 4)। डाइऑक्साइड एक शक्तिशाली ऑक्सीकारक हैः यह हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड का ऑक्सीकरण कर सकता है। यह क्षारीय विलयन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन हाइड्रॉक्सीप्लंबेट देने के लिए ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, या प्लंबेट देने के लिए मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर या हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ सीसे की प्रतिक्रिया से सीसा सल्फाइड प्राप्त होता है। ठोस में एन. ए. सी. एल. जैसी संरचना (सरल घन) होती है, जिसे यह पिघलने के बिंदु, 1114 डिग्री सेल्सियस (2037 डिग्री फारेनहाइट) तक रखता है। यदि ताप हवा की उपस्थिति में होता है, तो यौगिक मोनोऑक्साइड और सल्फेट देने के लिए विघटित हो जाते हैं। यौगिक पानी, कमजोर एसिड में लगभग अघुलनशील होते हैं, और (NH4) 2S/(NH4) 2S2 विलयन विश्लेषणात्मक समूहों I से III तत्वों, टिन, आर्सेनिक और एंटीमनी से सीसे को अलग करने की कुंजी है। यौगिक नाइट्रिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाते हैं, जिससे क्रमशः मौलिक सल्फर और हाइड्रोजन सल्फाइड प्राप्त होते हैं। मोनोऑक्साइड और सल्फाइड के गर्म मिश्रण धातु बनाते हैं। 2 पी. बी. ओ. + पी. बी. एस. → 3 पी. बी. + एस. ओ. 2. हैलाइड और अन्य लवण हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ सीसा कार्बोनेट को गर्म करने से हाइड्रोफ्लोराइड प्राप्त होता है, जो पिघलने पर डिफ्लोराइड में विघटित हो जाता है। यह सफेद क्रिस्टलीय चूर्ण डायोडाइड की तुलना में अधिक घुलनशील है, लेकिन डाइब्रोमाइड और डाइक्लोराइड से कम घुलनशील है। कोई समन्वित लेड फ्लोराइड मौजूद नहीं है (अस्थिर पी. बी. एफ. + कैटायन को छोड़कर)। टेट्राफ्लोराइड, एक पीला क्रिस्टलीय पाउडर, अस्थिर है। सीसा (II) लवणों को अन्य धातुओं के हैलाइडों के साथ गर्म करने पर अन्य डायहाइड प्राप्त होते हैं; सीसा डायहाइड सफेद ऑर्थोरम्बिक क्रिस्टल (डायोडाइड पीले षट्कोणीय क्रिस्टल बनाते हैं) देने के लिए अवक्षेपित होते हैं। इन्हें डायहलाइड के पिघलने के बिंदु से अधिक तापमान पर प्रत्यक्ष तत्वों की प्रतिक्रिया से भी प्राप्त किया जा सकता है। तापमान के साथ उनकी घुलनशीलता बढ़ जाती है; अधिक हैलाइड जोड़ने से पहले घुलनशीलता कम हो जाती है, लेकिन फिर जटिलता के कारण बढ़ जाती है, जिसमें अधिकतम समन्वय संख्या 6 होती है। जटिलता हैलाइड आयन संख्या, क्षारीय धातु की परमाणु संख्या, जिसका हैलाइड जोड़ा जाता है, तापमान और विलयन आयनिक शक्ति पर निर्भर करती है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड में डाइऑक्साइड को भंग करने पर टेट्राक्लोराइड प्राप्त किया जाता है; एक्सोथर्मिक अपघटन को रोकने के लिए, इसे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के तहत रखा जाता है। टेट्राब्रोमाइड नहीं भी हो सकता है और टेट्रायोडाइड निश्चित रूप से मौजूद नहीं है। डायस्टेटाइड भी तैयार किया गया है। धातु पर सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड का हमला नहीं होता है। यह नाइट्रिक ऑक्साइड गैस के विकास के साथ नाइट्रिक एसिड में घुलनशील पी. बी. (एन. ओ. 3) 2 बनाता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुलनशील ठोस है; इस प्रकार यह हैलाइड, सल्फेट, क्रोमेट, कार्बोनेट और मूल कार्बोनेट Pb3 (OH) 2 (CO3) 2 सीसे के लवणों के अवक्षेप को प्राप्त करने की कुंजी है। क्लोराइड परिसर सीसा (II) क्लोराइड के साथ परिसरों की एक श्रृंखला बनाता है, जिसका गठन सीसे के क्षरण रसायन को बदल देता है। यह खारे माध्यम में सीसे की घुलनशीलता को सीमित कर देगा। ऑर्गेनोलेड सबसे प्रसिद्ध यौगिक दो सबसे सरल प्लुम्बेन व्युत्पन्न हैंः टेट्रामेथाइल लेड (टी. एम. एल.) और टेट्राइथाइल लेड (टी. ई. एल.); हालाँकि, इनके समरूप, साथ ही हेक्साएथाइलडिलेड (एच. ई. डी. एल.), कम स्थिरता के हैं। टेट्राल्किल व्युत्पन्नों में सीसा (IV) होता है; पी. बी.-सी. बंधन सहसंयोजक होते हैं। इस प्रकार वे विशिष्ट कार्बनिक यौगिकों से मिलते-जुलते हैं। सीसा आसानी से सोडियम धातु के साथ एक समध्रुवीय मिश्र धातु बनाता है जो एल्किल हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया करके सीसे के ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों जैसे टेट्राइथाइल लेड का निर्माण करता है। टी. एम. एल. और टी. ई. एल. में पी. बी.-सी. बंधन ऊर्जाएँ केवल 167 और 145 के. जे./मोल हैं; इस प्रकार यौगिक गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, टी. ई. एल. संरचना के पहले संकेत 100 डिग्री सेल्सियस (210 डिग्री फारेनहाइट) पर देखे जाते हैं। पायरोलिसिस मौलिक सीसा और एल्किल रेडिकल पैदा करता है; उनकी अंतःक्रिया एच. ई. डी. एल. के संश्लेषण का कारण बनती है। वे सूर्य के प्रकाश या यूवी-प्रकाश पर भी विघटित हो जाते हैं। क्लोरीन की उपस्थिति में, ऐल्काइल क्लोराइडों से प्रतिस्थापित होने लगते हैं; एच. सी. एल. (पिछली प्रतिक्रिया का एक उप-उत्पाद) की उपस्थिति में आर2पी. बी. सी. एल. 2 पी. बी. सी. एल. 2 देने के लिए पूर्ण खनिजीकरण की ओर ले जाता है। ब्रोमिन के साथ प्रतिक्रिया एक ही सिद्धांत का पालन करती है। घुलनशीलता के चरण आरेख लीड (II) सल्फेट खराब घुलनशील है, जैसा कि निम्नलिखित आरेख में देखा जा सकता है जो पी. बी. 2 + के 0.1 एम वाले समाधान के साथ जोड़ को दर्शाता है। घोल का पी. एच. 4.5 है, क्योंकि इसके ऊपर, पी. बी. (ओ. एच.) 2 के बनने के कारण पी. बी. 2 + सांद्रता कभी भी 0.1 एम. तक नहीं पहुंच सकती है। ध्यान दें कि पी. बी. 2 + की घुलनशीलता 0.1 एम. तक पहुंचने पर 10,000 गुना कम हो जाती है। क्लोराइड के जुड़ने से सीसे की घुलनशीलता कम हो सकती है, हालांकि क्लोराइड युक्त मीडिया (जैसे एक्वा रेजिया) में सीसा फिर से आयनिक क्लोरो कॉम्प्लेक्स के रूप में घुलनशील हो सकता है। संदर्भ ग्रंथ सूची एल भी देखें