Covalent bond classification method
सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण (सी. बी. सी.) विधि को एल. एक्स. जेड. संकेतन के रूप में भी जाना जाता है। यह 1995 में एम. एल. एच. ग्रीन द्वारा ऑर्गेनोमेटेलिक कॉम्प्लेक्स जैसे सहसंयोजक यौगिकों को इस तरह से वर्णित करने की आवश्यकता के समाधान के रूप में प्रकाशित किया गया था जो ऑक्सीकरण अवस्था की परिभाषा के परिणामस्वरूप सीमाओं के लिए प्रवण नहीं है। अणु में एक परमाणु को केवल एक आवेश निर्धारित करने के बजाय (अर्थात। ऑक्सीकरण अवस्था), सहसंयोजक बंधन वर्गीकरण विधि रुचि के परमाणु के आसपास के लिगेंड की प्रकृति का विश्लेषण करती है, जो अक्सर एक संक्रमण धातु होती है। इस विधि के अनुसार, तीन बुनियादी प्रकार की अंतःक्रियाएँ होती हैं जो लिगैंड के समन्वय की अनुमति देती हैं। तीन प्रकार की अंतःक्रियाओं को इस आधार पर वर्गीकृत किया जाता है कि बंधन समूह दो, एक या शून्य इलेक्ट्रॉन दान करता है या नहीं। लिगेंड के इन तीन वर्गों को क्रमशः एल, एक्स और जेड प्रतीक दिए गए हैं। लिगेंडों के प्रकार एक्स-प्रकार के लिगेंड वे हैं जो धातु को एक इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और इलेक्ट्रॉन गिनती की तटस्थ लिगेंड विधि का उपयोग करते समय धातु से एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं, या इलेक्ट्रॉन गिनती की दाता जोड़ी विधि का उपयोग करते समय धातु को दो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। चाहे इसे तटस्थ या आयनिक माना जाए, ये लिगेंड सामान्य सहसंयोजक बंधन पैदा करते हैं। [3] इस प्रकार के लिगेंड के कुछ उदाहरण एच, हैलोजन (सीएल, बीआर, एफ, आदि) हैं। ), ओ. एच., सी. एन., सी. एच. 3, और एन. ओ. (झुका हुआ)। एल-प्रकार के लिगेंड तटस्थ लिगेंड होते हैं जो इलेक्ट्रॉन गणना विधि का उपयोग किए जाने की परवाह किए बिना धातु केंद्र को दो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं। ये इलेक्ट्रॉन एकल जोड़े, पाई या सिग्मा दाताओं से आ सकते हैं। [4] इन लिगेंडों और धातु के बीच बने बंधन सहसंयोजक बंधन हैं, जिन्हें समन्वय बंधन के रूप में भी जाना जाता है। इस प्रकार के लिगेंड के उदाहरणों में CO, PR3, NH3, H2O, कार्बेन (= CRR ') और एल्कीन शामिल हैं। जेड-प्रकार के लिगेंड वे होते हैं जो अन्य दो प्रकार के लिगेंडों के साथ होने वाले दान के विपरीत धातु केंद्र से दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करते हैं। हालांकि, ये लिगेंड एल-प्रकार की तरह डैटिव सहसंयोजक बंधन भी बनाते हैं। [3] इस प्रकार के लिगेंड का आमतौर पर उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि कुछ स्थितियों में इसे एल और एक्स के संदर्भ में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, यदि एक जेड लिगैंड एक एल प्रकार के साथ है, तो इसे एक्स 2 के रूप में लिखा जा सकता है। इन लिगेंडों के उदाहरण लुईस एसिड हैं, जैसे बी. आर. 3। [1] संकेतन के उपयोग जब एक धातु परिसर और लिगैंड प्रकारों के लिए रुझान दिए जाते हैं, तो परिसर को रूप के साथ अधिक सरल तरीके से लिखा जा सकता है। सब्स्क्रिप्ट उस परिसर में मौजूद प्रत्येक लिगैंड प्रकार की संख्या का प्रतिनिधित्व करते हैं, एम धातु केंद्र है और क्यू परिसर पर समग्र आवेश है। इस समग्र संकेतन के कुछ उदाहरण इस प्रकार हैंः इसके अलावा इस सामान्य रूप से, इलेक्ट्रॉन गणना, ऑक्सीकरण अवस्था, समन्वय संख्या, डी-इलेक्ट्रॉनों की संख्या, संयोजकता संख्या और लिगैंड बंधन संख्या [3] के मानों की गणना की जा सकती है। इलेक्ट्रॉन गणना = धातु की समूह संख्या कहाँ है। ऑक्सीकरण अवस्था (ओ. एस.) = समन्वय संख्या (सी. एन.) = डी-इलेक्ट्रॉनों की संख्या (डी. एन.) = = संयोजकता संख्या (वी. एन.) = लिगेंड बॉन्ड संख्या (एल. बी. एन.) = अन्य उपयोग धातु परिसर लिखने का यह टेम्पलेट विभिन्न आवेशों वाले अणुओं की बेहतर तुलना करने की भी अनुमति देता है। यह तब हो सकता है जब असाइनमेंट को इसके "समकक्ष तटस्थ वर्ग" तक कम कर दिया जाता है। समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का वर्गीकरण है यदि आवेश को धातु केंद्र के विपरीत लिगैंड पर स्थानीयकृत किया गया था। [2] दूसरे शब्दों में, समतुल्य तटस्थ वर्ग परिसर का प्रतिनिधित्व है जैसे कि कोई आवेश नहीं था। संदर्भ रासायनिक बंधन