Transition metal nitrate complex
एक संक्रमण धातु नाइट्रेट परिसर एक समन्वय यौगिक है जिसमें एक या अधिक नाइट्रेट लिगेंड होते हैं। इस तरह के परिसर अन्य यौगिकों की तैयारी के लिए सामान्य प्रारंभिक अभिकर्मक हैं। लिगेंड के गुण एक मजबूत एसिड (नाइट्रिक एसिड, पी. के. ए. =-1.4) का संयुग्म आधार होने के कारण, नाइट्रेट में मामूली लुईस क्षारता होती है। दो समन्वय विधियाँ आम हैंः अनआईडेंटेट और बाइडेंटेट। अक्सर, बाइडेन्टेट नाइट्रेट, जिसे κ2-NO3 दर्शाया जाता है, इस अर्थ में असममित रूप से बंधा होता है कि एक एम-ओ दूरी स्पष्ट रूप से बंधन है और दूसरी अधिक कमजोर रूप से परस्पर क्रिया कर रही है। समन्वित ऑक्सीजन के लिए एमओ-एन दूरी एन-टर्मिनल बॉन्ड की तुलना में लगभग 10 पिकोमीटर लंबी होती है। इस अवलोकन से पता चलता है कि अंतिम एन-ओ बंधनों में दोहरे बंधन चरित्र होते हैं। नाइट्रेट कार्बोनेट के साथ आइसोस्ट्रक्चरल है लेकिन कार्बोनेट की तुलना में कम क्षारीय है। दोनों तुलनीय समन्वय ज्यामिति प्रदर्शित करते हैं। नाइट्रेट का नाइट्रोजन केंद्र धातुओं के साथ बंधन नहीं बनाता है। समन्वय परिसर तीन अंतिम ऑक्साइड समूहों के साथ, नाइट्रेट सिद्धांत रूप में कई ज्यामिति के माध्यम से धातुओं को बांध सकता है। भले ही लिगैंड को एम. एन. ओ. 3 के रूप में लिखा जाता है, ऑक्सीजन परमाणु हमेशा समन्वित होते हैं। इस प्रकार, मोनोडेन्टेट नाइट्रेट को [Co (NH3) 5NO3] 2 + द्वारा चित्रित किया गया है, जिसे [Co (NH3) 5ONO2] 2 + के रूप में भी लिखा जा सकता है। समस्थानिक धातु नाइट्रेट परिसरों में आम तौर पर ओ, ओ '-बिडेन्टेट नाइट्रेट लिगेंड होते हैं। हाइड्रेट्स विशिष्ट धातु नाइट्रेट्स हाइड्रेटेड होते हैं। इनमें से कुछ लवण एक या अधिक नाइट्रेट लिगेंड के साथ क्रिस्टलीकृत होते हैं, लेकिन माना जाता है कि अधिकांश एक्वो कॉम्प्लेक्स देने के लिए पानी में घुल जाते हैं, जो अक्सर स्टोइकिओमेट्री [एम (एच2ओ) 6] एन + के होते हैं। सी आर (एन ओ 3) 3 (एच 2 ओ) 6 एम एन (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) 4 फे (एन ओ 3) 3 (एच 2 ओ) 9 को (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) 2 नी (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) 2 क्यू (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) x जेड एन (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) 4 एच जी 2 (एन ओ 3) 2 (एच 2 ओ) 2 संश्लेषण धातु नाइट्रेट परिसर अक्सर नाइट्रिक एसिड के साथ धातु ऑक्साइड या धातु कार्बोनेट का उपचार करके तैयार किए जाते हैं। नाइट्रिक एसिड में धातुओं के घुलन के साथ मुख्य जटिलता रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न होती है, जो नाइट्रिक ऑक्साइड या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को वहन कर सकते हैं। निर्जल नाइट्रेट को डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड के साथ धातुओं के ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है (अक्सर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ मिश्रण के रूप में, जिसके साथ यह परस्पर परिवर्तित होता है)। N2O4 [NO +] [NO3−] देने के लिए आणविक स्व-आयनीकरण से गुजरता है, जिसमें पूर्व नाइट्रोसोनियम आयन एक मजबूत ऑक्सीडेंट होता है। विधि को β-Cu (NO3) 2: Cu + 2N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2NO के मार्ग द्वारा चित्रित किया गया है कई धातुओं, धातु हैलाइड और धातु कार्बोनिल समान प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं, लेकिन उत्पाद सूत्र भ्रामक हो सकते हैं। उदाहरण के लिए क्रोमियम से एक व्यक्ति को क्रोर (एनओ3) 3 (एन2ओ4) 2 प्राप्त होता है, जिसे नमक (एनओ +) 2 [क्रोर (एनओ3) 5] 2-दिखाया गया था। नाइट्रोजन ऑक्साइड आसानी से विभिन्न रूपों के बीच परस्पर परिवर्तित हो जाते हैं, जिनमें से कुछ पूर्ण लिगेंड के रूप में कार्य कर सकते हैं। नाइट्रोसोनियम और धातु की रेडॉक्स प्रतिक्रिया नाइट्रोजन ऑक्साइड को जन्म दे सकती है जो मजबूत धातु नाइट्रोसिल परिसर बनाती है; नाइट्रोनियम आयन (एन. ओ. 2 +) समान रूप से विकृत होते हैं। कुछ मामलों में, नाइट्रेट कॉम्प्लेक्स एक धातु डाइऑक्साइड कॉम्प्लेक्स के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैंः (पीपीएच3 = ट्राइफिनाइलफॉस्फीन) प्रतिक्रियाएं नाइट्रेट की कम क्षारता को देखते हुए, हाइड्रोलिसिस की ओर धातु नाइट्रेट कॉम्प्लेक्स की प्रवृत्ति की उम्मीद की जाती है। इस प्रकार तांबा (II) नाइट्रेट जलीय घोल में आसानी से विघटित हो जाता है जिससे जलीय परिसर बनता हैः Cu (NO3) 2 + 6 H2O → [Cu (H2O) 6] (NO3) 2 धातु नाइट्रेट के पायरोलिसिस से ऑक्साइड प्राप्त होते हैं। Ni (NO3) 2 → NiO + NO2 + 0.5O2 इस अभिक्रिया का उपयोग निकल ऑक्साइड के साथ ऑक्साइड के आधार को गर्भित करने के लिए किया जाता है। नाइट्रेट रिडक्टेज एंजाइम नाइट्रेट को नाइट्राइट में बदल देते हैं। इस तंत्र में एमओ-ओ. एन. ओ. 2 परिसरों की मध्यस्थता शामिल है। संदर्भ नाइट्रेट्स