Potassium thiosulfate
पोटेशियम थायोसल्फेट, जिसे आमतौर पर संक्षिप्त रूप में केटीएस कहा जाता है, एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र K2S2O3 है। यह नमक कई हाइड्रेट बना सकता है, जैसे कि मोनोहाइड्रेट, डाइहाइड्रेट और पेंटाहाइड्रेट, जो सभी सफेद या रंगहीन ठोस होते हैं। इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है। थियोसल्फेट लवण के गठन और प्रतिक्रियाओं का उत्पादन सल्फाइट आयन की तात्विक सल्फर के साथ प्रतिक्रिया और सल्फाइड के अपूर्ण ऑक्सीकरण से होता है। उदाहरण के लिए, यह नमक अमोनियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फर डाइऑक्साइड और तात्विक सल्फर के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है। थियोसल्फेट्स तटस्थ या क्षारीय घोल में स्थिर होते हैं, लेकिन अम्लीय घोल में नहीं, सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर के अनुपात के कारणः + 2 H + → SO2 + "S" + H2O इस गुण के कारण, यह धातुओं, विशेष रूप से लोहे को अलग कर सकता है। थियोसल्फेट आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करके टेट्राथियोनेट देता है, इस मामले में पोटेशियम थायोसल्फेट आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करके पोटेशियम टेट्राथियोनेट और पोटेशियम आयोडाइड का उत्पादन करता हैः 2 K2 + I2 → K2 + 2 KI थियोसल्फेट व्यापक रूप से संक्रमण धातुओं के साथ विविध परिसरों का निर्माण करता है। चांदी-आधारित फोटोग्राफी के युग में, थायोसल्फेट का बड़े पैमाने पर "स्टॉप" अभिकर्मक के रूप में सेवन किया जाता था। यह अनुप्रयोग सिल्वर हैलाइड को भंग करने की थियोसल्फेट की क्षमता का फायदा उठाता है। थायोसल्फेट का उपयोग साइनाइड के कम विषाक्त विकल्प के रूप में उनके अयस्कों से सोना (सोडियम थायोसल्फेट) और चांदी निकालने या निकालने के लिए भी किया जाता है। उपयोग पोटेशियम थायोसल्फेट का उपयोग आमतौर पर अकेले उर्वरक के रूप में या युरिया और/या युरिया अमोनियम नाइट्रेट के साथ नाइट्रिफिकेशन में देरी करने की क्षमता के कारण किया जाता है। इस प्रकार यह नाइट्रस ऑक्साइड के उत्सर्जन को कम करने की क्षमता रखता है। यह मिट्टी से निकलने वाले धुएं की मात्रा को भी कम कर सकता है। यदि अकेले उपयोग किया जाता है तो इसका उपयोग फाइटोटॉक्सिसिटी के लक्षण पैदा करने की क्षमता के कारण बहुत पतले घोल में किया जाता है। यह सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए मौलिक सल्फर के ऑक्सीकरण के कारण होता है। संदर्भ पोटेशियम यौगिक थियोसल्फेट्स