Tetraoxygen difluoride
टेट्राऑक्सीजेन डाइफ्लोराइड ऑक्सीजन का एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है, जो ऑक्सीजन फ्लोराइड के परिवार से संबंधित है। इसमें दो O2F इकाइयाँ होती हैं जो एक कमजोर O-O बंधन के साथ एक साथ बंधी होती हैं, और यह O2F रेडिकल का डाइमर है। तैयारी टेट्राऑक्सीजेन डाइफ्लोराइड को दो चरणों में तैयार किया जा सकता है। पहले चरण में, एक प्रकाश रासायनिक रूप से उत्पन्न फ्लोरिन परमाणु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके डाइऑक्साइड फ्लोराइड रेडिकल बनाता है। यह रेडिकल बाद में डाइमराइजेशन से गुजरता है, जो-175 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर टेट्राऑक्सीजन डिफ्लोराइड के साथ एक संतुलन में प्रवेश करता हैः उसी समय, डाइऑक्साइड फ्लोराइड रेडिकल डाइऑक्साइड डिफ्लोराइड और ऑक्सीजन गैस में विघटित हो जाते हैं, जो O4F2 के साथ उपरोक्त संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देते हैं। टेट्राऑक्सीजेन डाइफ्लोराइड एक ठोस के रूप में गहरा लाल-भूरा रंग का होता है और इसका पिघलने का बिंदु लगभग-191 डिग्री सेल्सियस होता है। यह एक मजबूत फ्लोराइटिंग और ऑक्सीकरण एजेंट है, जो डाइऑक्साइड डाइफ्लोराइड से भी मजबूत है, ताकि यह, उदाहरण के लिए, एजी (II) को एजी (III) या एयू (III) को एयू (V) में ऑक्सीकृत कर सके। यह प्रक्रिया संबंधित ए. जी. एफ. और ए. यू. एफ. आयनों का निर्माण करती है। गैर-उत्कृष्ट पदार्थों के साथ यह ऑक्सीकरण कम तापमान पर भी विस्फोट कर सकता है। एक उदाहरण के रूप में, तात्विक सल्फर-180 डिग्री सेल्सियस पर भी सल्फर हेक्साफ्लोराइड बनाने के लिए विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। [O2F] या O2F2 के समान, टेट्रॉक्सीजेन डिफ्लोराइड ऑक्सीजनिल कैटायन O के साथ लवण बनाता है जब यह बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) जैसे फ्लोराइड स्वीकारकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। BF3 के मामले में, यह O2 + BF4 −: O4F2 + 2BF3-> 2O2 + BF4 − के गठन की ओर ले जाता है इसी तरह, आर्सेनिक पेंटाफ्लोराइड के लिए यह O2 + ASF6 − बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। संदर्भ ऑक्सीजन फ्लोराइड पेरोक्साइड