Internal pressure
आंतरिक दबाव एक माप है कि एक प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा कैसे बदलती है जब यह स्थिर तापमान पर फैलती है या सिकुड़ती है। इसके आयाम दबाव के समान हैं, जिसकी एस. आई. इकाई पास्कल है। आंतरिक दबाव को आमतौर पर प्रतीक दिया जाता है। इसे स्थिर तापमान पर आयतन के संबंध में आंतरिक ऊर्जा के आंशिक व्युत्पन्न के रूप में परिभाषित किया गया हैः अवस्था का ऊष्मागतिकीय समीकरण आंतरिक दबाव को तापमान, दबाव और उनकी पारस्परिक निर्भरता के संदर्भ में व्यक्त किया जा सकता हैः यह समीकरण सबसे सरल ऊष्मागतिकीय समीकरणों में से एक है। अधिक सटीक रूप से, यह एक ऊष्मागतिकीय गुण संबंध है, क्योंकि यह किसी भी प्रणाली के लिए सही है और अवस्था के समीकरण को एक या अधिक ऊष्मागतिकीय ऊर्जा गुणों से जोड़ता है। यहाँ हम इसे "अवस्था के ऊष्मागतिकीय समीकरण" के रूप में संदर्भित करते हैं। अवस्था के ऊष्मागतिकीय समीकरण की व्युत्पत्ति मौलिक ऊष्मागतिकीय समीकरण आंतरिक ऊर्जा के सटीक अंतर के लिए बताता हैः इस समीकरण को स्थिर तापमान पर विभाजित करने से मिलता हैः और मैक्सवेल संबंधों में से एक का उपयोग करकेः, यह पूर्ण गैस देता है एक पूर्ण गैस में, कणों के बीच कोई स्थितिज ऊर्जा अंतःक्रिया नहीं होती है, इसलिए गैस की आंतरिक ऊर्जा में कोई भी परिवर्तन उसकी घटक प्रजातियों की गतिज ऊर्जा में परिवर्तन के सीधे आनुपातिक होता है और इसलिए तापमान में परिवर्तन के लिए भीः आंतरिक दबाव को स्थिर तापमान पर लिया जाता है, इसलिए, जिसका अर्थ है और अंत में, अर्थात। एक पूर्ण गैस की आंतरिक ऊर्जा उसके आयतन से स्वतंत्र होती है। उपरोक्त संबंध का उपयोग एक पूर्ण गैस की परिभाषा के रूप में किया जा सकता है। किसी भी आणविक तर्क को लागू करने की आवश्यकता के बिना संबंध को साबित किया जा सकता है। यदि हम आदर्श गैस नियम का उपयोग करते हैं तो यह सीधे अवस्था के ऊष्मागतिकीय समीकरण का अनुसरण करता है। हमारे पास वास्तविक गैसें हैं वास्तविक गैसों में गैर-शून्य आंतरिक दबाव होता है क्योंकि गैसों के आइसोथर्मली विस्तार के साथ उनकी आंतरिक ऊर्जा बदल जाती है-यह विस्तार पर बढ़ सकती है (गैस के कणों के बीच प्रमुख आकर्षक बलों की उपस्थिति को दर्शाती है) या घट सकती है (प्रमुख प्रतिकर्षण)। असीम आयतन की सीमा में ये आंतरिक दबाव शून्य के मान तक पहुँचते हैंः, इस तथ्य के अनुरूप कि सभी वास्तविक गैसों को उपयुक्त रूप से बड़ी आयतन की सीमा में पूर्ण होने का अनुमान लगाया जा सकता है। उपरोक्त विचारों को दाईं ओर ग्राफ पर संक्षेपित किया गया है। यदि एक वास्तविक गैस को अवस्था के वैन डेर वाल्स समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है, तो यह अवस्था के ऊष्मागतिकीय समीकरण से इस प्रकार है कि चूंकि पैरामीटर हमेशा सकारात्मक होता है, इसलिए इसका आंतरिक दबाव भी होता हैः वैन डेर वाल्स गैस की आंतरिक ऊर्जा हमेशा तब बढ़ती है जब यह समतापीय रूप से फैलती है। पैरामीटर गैस में अणुओं के बीच आकर्षक बलों के प्रभाव को मॉडल करता है। हालांकि, वास्तविक गैर-आदर्श गैसों से सही पर्यावरणीय परिस्थितियों में सकारात्मक और नकारात्मक आंतरिक दबावों के बीच एक संकेत परिवर्तन प्रदर्शित करने की उम्मीद की जा सकती है यदि रुचि की प्रणाली के आधार पर प्रतिकारक अंतःक्रिया महत्वपूर्ण हो जाती है। शिथिल रूप से, यह ऐसी स्थितियों में होता है कि गैस का संपीड़न कारक 1 से अधिक हो। इसके अलावा, यूलर श्रृंखला संबंध के उपयोग के माध्यम से यह दिखाया जा सकता है कि "जूल गुणांक" के रूप में परिभाषित करने और स्थिर आयतन पर ऊष्मा क्षमता के रूप में पहचानने पर, हमारे पास गुणांक एक स्थिर प्रयोग के लिए तापमान परिवर्तन को मापकर प्राप्त किया जा सकता है, यानी, एक एडियाबेटिक मुक्त विस्तार (नीचे देखें)। यह गुणांक अक्सर छोटा होता है, और आमतौर पर मामूली दबाव पर नकारात्मक होता है (जैसा कि वैन डेर वाल्स समीकरण द्वारा भविष्यवाणी की गई है)। जूल प्रयोग जेम्स जूल ने अपने विस्तार प्रयोग में हवा के आंतरिक दबाव को मापने की कोशिश की, जिसमें एक धातु के पात्र से दूसरे में उच्च दबाव वाली हवा को एडियाबेटिक रूप से पंप किया गया। जिस जल स्नान में प्रणाली को डुबोया गया था, उसके तापमान में कोई बदलाव नहीं आया, यह दर्शाता है कि आंतरिक ऊर्जा में कोई बदलाव नहीं हुआ है। इस प्रकार, हवा का आंतरिक दबाव स्पष्ट रूप से शून्य के बराबर था और हवा एक पूर्ण गैस के रूप में कार्य करती थी। पूर्ण व्यवहार से वास्तविक विचलन नहीं देखे गए क्योंकि वे बहुत छोटे हैं और पानी की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता अपेक्षाकृत अधिक है। संदर्भ ग्रंथ सूची पीटर एटकिन्स और जूलियो डी पाउला, भौतिक रसायन विज्ञान 8वां संस्करण, पीपी। 60-61 ऊष्मागतिकीय गुण दबाव