Sulfur monoxide
સલ્ફર મોનોક્સાઇડ એ સૂત્ર સાથેનું અકાર્બનિક સંયોજન છે. તે માત્ર પાતળા વાયુ તબક્કા તરીકે જોવા મળે છે. જ્યારે તે એકાગ્ર અથવા ઘનીકરણ થાય છે, ત્યારે તે S2O2 (ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) માં રૂપાંતરિત થાય છે. તે અવકાશમાં મળી આવ્યું છે પરંતુ અન્યથા ભાગ્યે જ અકબંધ જોવા મળે છે. માળખું અને બંધન SO પરમાણુની ત્રણ ગણી જમીનની સ્થિતિ O2 અને S2 જેવી જ હોય છે, એટલે કે, દરેક અણુમાં બે જોડી વગરના ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. 148.1 પી. એમ. ની S−O બંધની લંબાઈ નીચલા સલ્ફર ઓક્સાઇડમાં જોવા મળતી લંબાઈ જેવી જ હોય છે (દા. ત. S8O, S−O = 148 પી. એમ.) પરંતુ વાયુયુક્ત S2O (146 પી. એમ.), SO2 (143.1 પી. એમ.) અને SO3 (142 પી. એમ.) માં S−O બંધ કરતાં લાંબો છે. અણુ ઇન્ફ્રારેડ કિરણોત્સર્ગની નજીક એકલ અવસ્થામાં ઉત્તેજિત થાય છે (કોઈ અનપેયર્ડ ઇલેક્ટ્રોન વિના). સિંગલેટ સ્થિતિ જમીનની ત્રિપાઇ સ્થિતિ કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોવાનું માનવામાં આવે છે, તે જ રીતે સિંગલેટ ઓક્સિજન ત્રિપાઇ ઓક્સિજન કરતાં વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ છે. ઉત્પાદન અને પ્રતિક્રિયાઓ કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં રીએજન્ટ તરીકે SO નું ઉત્પાદન એવા સંયોજનોનો ઉપયોગ કરવા પર કેન્દ્રિત છે જે SO ને "બહાર કાઢે છે". ઉદાહરણોમાં પ્રમાણમાં સરળ પરમાણુ ઇથિલિન એપિસલ્ફોક્સાઇડના વિઘટનનો સમાવેશ થાય છેઃ તેમજ વધુ જટિલ ઉદાહરણો, જેમ કે ટ્રાઇસલ્ફાઇડ ઓક્સાઇડ, C10H6S3O. સી 2 એચ 4 એસ ઓ → સી 2 એચ 4 + એસ ઓ અણુ થર્મોડાયનેમિકલી અસ્થિર છે, જે શરૂઆતમાં એસ 2 ઓ 2 માં રૂપાંતરિત થાય છે. એસ. ઓ. એલ્કીન, એલ્કાઇન અને ડાયિનમાં દાખલ થાય છે, જે થાયરેન ઉત્પન્ન કરે છે, જે સલ્ફર ધરાવતી ત્રણ સભ્યોની વીંટીવાળા અણુઓ છે. આત્યંતિક પરિસ્થિતિઓમાં ઉત્પાદન પ્રયોગશાળામાં, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડને સલ્ફર વરાળ સાથે ગ્લો ડિસ્ચાર્જમાં સારવાર કરીને સલ્ફર મોનોક્સાઇડનું ઉત્પાદન કરી શકાય છે. તે કેટલાક ઓગળેલા નોબલ ગેસ ધરાવતા કેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક એસિડના સિંગલ-બબલ સોનોલ્યુમિનેસન્સમાં મળી આવ્યું છે. બેનર અને સ્ટેડમેને સલ્ફર મોનોક્સાઇડ અને ઓઝોન વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા સલ્ફર માટે કેમિલ્યુમિનેસન્સ ડિટેક્ટર વિકસાવ્યુંઃ સંક્રમણ ધાતુઓ માટે SO + O3 → SO2 * + O2 SO2 * → SO2 + hν ઓક્યુરન્સ લિગાન્ડ જેમ કે લિગાન્ડ SO સંખ્યાબંધ અલગ અલગ રીતે બંધન કરી શકે છેઃ એક અંતિમ લિગાન્ડ, વળેલું M−O−S ગોઠવણી સાથે, ઉદાહરણ તરીકે ટાઇટેનિયમ ઓક્સિફ્લોરાઇડ સાથે અંતિમ લિગાન્ડ, વળેલું M−S−O ગોઠવણી સાથે, બે અથવા ત્રણ ધાતુ કેન્દ્રો (સલ્ફર દ્વારા) માં વળેલું નાઇટ્રોસિલ બ્રિજિંગ જેવું જ છે, જે Fe3 (μ3-S) (μ3-SO) (CO) 9 માં છે. એસ્ટ્રોકેમિસ્ટ્રી ગુરુના ચંદ્રમાંથી એક આઇઓની આસપાસ સલ્ફર મોનોક્સાઇડ વાતાવરણ અને પ્લાઝ્મા ટોરસ બંનેમાં મળી આવ્યું છે. તે શુક્રના વાતાવરણમાં, ધૂમકેતુ હેલ-બોપમાં, 67પી/ચુર્યુમોવ-ગેરાસિમેંકોમાં અને આંતરતારકીય માધ્યમમાં પણ જોવા મળે છે. આઇઓ પર, SO એ જ્વાળામુખી અને ફોટોકેમિકલ માર્ગો બંને દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે તેવું માનવામાં આવે છે. મુખ્ય પ્રકાશરાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ નીચે મુજબ સૂચવવામાં આવી છેઃ O + S2 → S + SO2 → SO + O સલ્ફર મોનોક્સાઇડ એન. એમ. એલ. સિગનીમાં જોવા મળે છે. જૈવિક રસાયણશાસ્ત્ર સલ્ફર મોનોક્સાઇડમાં કેટલીક જૈવિક પ્રવૃત્તિ હોઈ શકે છે. ડુક્કરની કોરોનરી ધમનીમાં ક્ષણિક SO ની રચનાનું અનુમાન પ્રતિક્રિયા ઉત્પાદનો, કાર્બોનિલ સલ્ફાઇડ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પરથી કરવામાં આવ્યું છે. સલામતીનાં પગલાં આપણા વાતાવરણમાં સલ્ફર મોનોક્સાઇડની દુર્લભ ઘટના અને નબળી સ્થિરતાને કારણે, તેના જોખમોને સંપૂર્ણપણે નિર્ધારિત કરવું મુશ્કેલ છે. પરંતુ જ્યારે કન્ડેન્સ્ડ અને કોમ્પેક્ટ થાય છે, ત્યારે તે ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ બનાવે છે, જે પ્રમાણમાં ઝેરી અને સડો કરતા હોય છે. આ સંયોજન પણ અત્યંત જ્વલનશીલ છે (મિથેન જેવી જ જ્વલનશીલતા) અને જ્યારે તેને બાળી નાખવામાં આવે છે ત્યારે તે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, એક ઝેરી ગેસ ઉત્પન્ન કરે છે. સલ્ફર મોનોક્સાઇડ ડિકેશન હેક્સામીથિલબેન્ઝિન C6 (CH3) 6ની હાજરીમાં સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO2ને સુપરએસિડિક પરિસ્થિતિઓ (HF·ASF5) હેઠળ બિન-કઠોર π-જટિલ C6 (CH3) 6SO2 + આપવા માટે પ્રોટોનેટ કરી શકાય છે. SO2 + ભાગ અનિવાર્યપણે બેન્ઝિન રિંગ પર અવરોધ વિના ખસેડી શકે છે. S-O બંધની લંબાઈ 142.4 (2) પી. એમ. છે. C6 (CH3) 6 + SO2 + 3 HF · ASF5 → [C6 (CH3) 6 SO] [ASF6] 2 + [H3O] [ASF6] ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ SO ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ (S2O2) માં રૂપાંતરિત થાય છે. ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એ C2v સમપ્રમાણતા ધરાવતો સમતલીય અણુ છે. S-O બંધની લંબાઈ 145.8 PM છે, જે મોનોમર કરતાં ટૂંકી છે, અને S-S બંધની લંબાઈ 202.45 PM છે. O − S − S ખૂણો 112.7 ° છે. S2O2ની દ્વિધ્રુવીય ક્ષણ 3,17 ડી છે. સંદર્ભો વાયુઓ ઇન્ટરકેલ્કોજેન્સ સલ્ફર ઓક્સાઇડ સલ્ફર (II) સંયોજનો ડાયટોમિક અણુઓ