Bond energy
રસાયણશાસ્ત્રમાં, બોન્ડ એનર્જી (બીઇ), જેને મીન બોન્ડ એન્થાલ્પી અથવા એવરેજ બોન્ડ એન્થાલ્પી પણ કહેવાય છે, તે રાસાયણિક બોન્ડમાં બોન્ડની શક્તિનું માપ છે. IUPAC બોન્ડ ઊર્જાને સમાન રાસાયણિક પ્રજાતિઓમાં સમાન પ્રકારના તમામ બોન્ડ્સ માટે ગેસ-ફેઝ બોન્ડ-ડિસોસીએશન ઊર્જાના સરેરાશ મૂલ્ય (સામાન્ય રીતે 298.15 K ના તાપમાને) તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરે છે. બોન્ડ ડિસોસીએશન એનર્જી (એન્થાલ્પી) ને બોન્ડ ડિસરપ્શન એનર્જી, બોન્ડ એનર્જી, બોન્ડ સ્ટ્રેન્થ અથવા બાઈન્ડીંગ એનર્જી (સંક્ષેપઃ બી. ડી. ઈ., બી. ઈ., અથવા ડી) તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. તેને નીચેના વિખંડનના પ્રમાણભૂત એન્થાલ્પી ફેરફાર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છેઃ R-X → R + X. બી. ડી. ઈ., જે ડો (આર-એક્સ) દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે, તે સામાન્ય રીતે થર્મોકેમિકલ સમીકરણ દ્વારા મેળવવામાં આવે છે, મોટી સંખ્યામાં અણુઓ, મુક્ત રેડિકલ, આયનો, ક્લસ્ટરો અને સંયોજનોની રચનાની એન્થાલ્પી એન. આઈ. એસ. ટી., નાસા, કોડાટા અને આઇ. યુ. પી. એ. સી. ની વેબસાઇટ્સ પરથી ઉપલબ્ધ છે. મોટાભાગના લેખકો 298.15 K પર BDE મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરવાનું પસંદ કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, મિથેન બીઇ (સી-એચ) માં કાર્બન-હાઇડ્રોજન બોન્ડ ઊર્જા એ મિથેનના એક પરમાણુને કાર્બન અણુ અને ચાર હાઇડ્રોજન રેડિકલમાં તોડવાનો એન્થાલ્પી ફેરફાર ( વિચારણા) છે, જે ચાર દ્વારા વિભાજિત થાય છે. બોન્ડેડ તત્વોની ચોક્કસ જોડીનું ચોક્કસ મૂલ્ય ચોક્કસ અણુના આધારે કંઈક અંશે બદલાય છે, તેથી ટેબ્યુલેટેડ બોન્ડ ઊર્જા સામાન્ય રીતે તે પ્રકારના બોન્ડ ધરાવતી સંખ્યાબંધ પસંદ કરેલી લાક્ષણિક રાસાયણિક પ્રજાતિઓની સરેરાશ હોય છે. બોન્ડ ઊર્જા (બીઇ) એ આપેલ અણુમાં એક જ પ્રકારના બોન્ડની તમામ બોન્ડ-વિયોજન ઊર્જાની સરેરાશ છે. એક જ પ્રકારના વિવિધ બોન્ડ્સની બોન્ડ-ડિસોસીએશન ઊર્જા એક જ અણુમાં પણ બદલાઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીનો અણુ H-O-H તરીકે બંધાયેલા બે O-H બંધથી બનેલો છે. H2O માટે બંધ ઊર્જા એ અનુક્રમમાં બે O-H બંધમાંથી દરેકને તોડવા માટે જરૂરી ઊર્જાની સરેરાશ છેઃ જો કે બે બંધ મૂળ સપ્રમાણ અણુમાં સમકક્ષ હોય છે, તેમ છતાં ઓક્સિજન-હાઇડ્રોજન બંધની બંધ-વિયોજન ઊર્જા સહેજ બદલાય છે તેના આધારે કે ઓક્સિજન અણુ સાથે બંધાયેલ અન્ય હાઇડ્રોજન અણુ છે કે નહીં. જ્યારે બોન્ડ તૂટી જાય છે, ત્યારે બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોન જોડી ઉત્પાદનોમાં સમાન રીતે વિભાજિત થશે. આ પ્રક્રિયાને હોમોલિટિક બોન્ડ ક્લેવેજ (હોમોલિટિક ક્લેવેજ; હોમોલિસિસ) કહેવામાં આવે છે અને રેડિકલની રચનામાં પરિણમે છે. ત્રિજ્યા ધાતુની ત્રિજ્યા, આયનીય ત્રિજ્યા અને અણુમાં દરેક અણુની સહસંયોજક ત્રિજ્યા દ્વારા બંધની શક્તિની આગાહીનો ઉપયોગ બંધની શક્તિનો અંદાજ કાઢવા માટે કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, બોરોનની સહસંયોજક ત્રિજ્યા 83.00 પી. એમ. હોવાનો અંદાજ છે, પરંતુ બી2સીએલ4માં બી-બીની બંધની લંબાઈ 175 પી. એમ. છે, જે નોંધપાત્ર રીતે મોટું મૂલ્ય છે. આ સૂચવે છે કે બે બોરોન પરમાણુ વચ્ચેનું બંધન નબળું એકલ બંધન છે. અન્ય એક ઉદાહરણમાં, રેનીયમની ધાતુની ત્રિજ્યા 137.5 પી. એમ. છે, જે સંયોજન Re2Cl8 માં 224 પી. એમ. ની રી-રી બોન્ડ લંબાઈ સાથે છે. આ માહિતી પરથી આપણે તારણ કાઢી શકીએ કે બોન્ડ એ ખૂબ જ મજબૂત બોન્ડ અથવા ચાર ગણો બોન્ડ છે. નિર્ધારણની આ પદ્ધતિ સહસંયોજક બંધાયેલા સંયોજનો માટે સૌથી વધુ ઉપયોગી છે. આયનીય બંધ ઊર્જાને અસર કરતા પરિબળો બે અણુઓની ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી આયનીય બંધ ઊર્જાને અસર કરે છે. ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીમાં મોટા તફાવતો મજબૂત આયનીય બંધને અનુરૂપ છે. આ પણ જુઓ બંધનકર્તા ઊર્જા આયનીકરણ ઊર્જા આઇસોડેસમિક પ્રતિક્રિયા જાળી ઊર્જા સંદર્ભો ઊર્જા બંધનકર્તા ઊર્જા