Electrolyte
ઇલેક્ટ્રોલાઇટ એ આયન ધરાવતું માધ્યમ છે જે તે આયનોની હિલચાલ દ્વારા વિદ્યુત સંચાલિત થાય છે, પરંતુ ઇલેક્ટ્રોનનું સંચાલન કરતું નથી. આમાં પાણી જેવા ધ્રુવીય દ્રાવકમાં ઓગળેલા મોટાભાગના દ્રાવ્ય ક્ષાર, એસિડ અને પાયાનો સમાવેશ થાય છે. ઓગળ્યા પછી, પદાર્થ કેટાયન અને એનાયનમાં અલગ થાય છે, જે સમગ્ર દ્રાવકમાં સમાન રીતે ફેલાય છે. સોલિડ-સ્ટેટ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ પણ અસ્તિત્વ ધરાવે છે. દવામાં અને કેટલીકવાર રસાયણશાસ્ત્રમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ શબ્દ એ પદાર્થનો ઉલ્લેખ કરે છે જે ઓગળી જાય છે. વિદ્યુત રીતે, આવા ઉકેલ તટસ્થ છે. જો આવા દ્રાવણ પર વિદ્યુત પોટેન્શિયલ લાગુ કરવામાં આવે, તો દ્રાવણના કેટાયન ઇલેક્ટ્રોનની વિપુલતા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોડ તરફ ખેંચાય છે, જ્યારે એનાયન ઇલેક્ટ્રોનની ઉણપ ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોડ તરફ ખેંચાય છે. દ્રાવણની અંદર વિરુદ્ધ દિશામાં એનાયનો અને કેટાયનની હિલચાલ એ પ્રવાહ સમાન છે. કેટલાક વાયુઓ, જેમ કે હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ (એચસીએલ), ઊંચા તાપમાન અથવા નીચા દબાણની સ્થિતિમાં પણ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણ કેટલાક જૈવિક (દા. ત., ડીએનએ, પોલિપેપ્ટાઇડ્સ) અથવા કૃત્રિમ પોલિમર (દા. ત., પોલિસ્ટરીન સલ્ફોનેટ) ના વિસર્જનથી પણ પરિણમી શકે છે, જેને "પોલિલેક્ટ્રોલાઇટ્સ" કહેવાય છે, જેમાં ચાર્જ કરેલા કાર્યાત્મક જૂથો હોય છે. એક પદાર્થ જે દ્રાવણમાં અથવા ઓગળવામાં આયનોમાં વિખેરાય છે તે વીજળી સંચાલિત કરવાની ક્ષમતા પ્રાપ્ત કરે છે. પ્રવાહી તબક્કામાં સોડિયમ, પોટેશિયમ, ક્લોરાઇડ, કેલ્શિયમ, મેગ્નેશિયમ અને ફોસ્ફેટ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના ઉદાહરણો છે. દવામાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ રિપ્લેસમેન્ટની જરૂર પડે છે જ્યારે વ્યક્તિને લાંબા સમય સુધી ઉલટી અથવા ઝાડા થાય છે, અને સખત એથલેટિક પ્રવૃત્તિને કારણે પરસેવાના પ્રતિભાવ તરીકે. વ્યાપારી ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સ ઉપલબ્ધ છે, ખાસ કરીને બીમાર બાળકો (જેમ કે ઓરલ રીહાઈડ્રેશન સોલ્યુશન, સ્યુએરો ઓરલ અથવા પેડિયાલાઇટ) અને રમતવીરો (સ્પોર્ટ્સ ડ્રિંક્સ) માટે. મંદાગ્નિ અને બુલિમિયાની સારવારમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ મોનિટરિંગ મહત્વપૂર્ણ છે. વિજ્ઞાનમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ એ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કોષોના મુખ્ય ઘટકોમાંનું એક છે. ક્લિનિકલ મેડિસિનમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનો ઉલ્લેખ સામાન્ય રીતે આયનો અને (ખાસ કરીને) તેમની સાંદ્રતા (લોહી, સીરમ, પેશાબ અથવા અન્ય પ્રવાહીમાં) નો ઉલ્લેખ કરે છે. આમ, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સ્તરોનો ઉલ્લેખ સામાન્ય રીતે વિવિધ આયન સાંદ્રતાનો સંદર્ભ આપે છે, પ્રવાહીના જથ્થાનો નહીં. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ શબ્દ પ્રાચીન ગ્રીક ήλεκτρο-(ēlectro-) પરથી આવ્યો છે, જે વીજળી સાથે સંબંધિત ઉપસર્ગ છે, અને λyτος (લાઇટોસ), જેનો અર્થ થાય છે "બાંધવામાં અથવા છૂટો કરવામાં સક્ષમ". તેમના 1884 ના મહાનિબંધમાં, સ્વાન્તે અર્હેનિયસે દ્રાવ્ય થાય ત્યારે જોડીદાર ચાર્જ કણોમાં વિચ્છેદિત નક્કર સ્ફટિકીય ક્ષારની તેમની સમજૂતી રજૂ કરી, જેના માટે તેમણે રસાયણશાસ્ત્રમાં 1903 નો નોબેલ પુરસ્કાર જીત્યો. અર્હેનિયસનું સમજૂતી એ હતી કે દ્રાવણ રચતી વખતે, મીઠું ચાર્જ કરેલા કણોમાં વિખેરાય છે, જેને માઈકલ ફેરાડે (1791-1867) એ ઘણા વર્ષો પહેલા "આયનો" નામ આપ્યું હતું. ફેરાડેની માન્યતા હતી કે વિદ્યુત વિચ્છેદનની પ્રક્રિયામાં આયનો ઉત્પન્ન થાય છે. અર્હેનિયસે પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો કે, વિદ્યુત પ્રવાહની ગેરહાજરીમાં પણ ક્ષારના દ્રાવણમાં આયન હોય છે. આમ તેમણે પ્રસ્તાવ મૂક્યો કે દ્રાવણમાં રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ એ આયનો વચ્ચેની પ્રતિક્રિયાઓ છે. એરહેનિયસની આયનોની પૂર્વધારણાના થોડા સમય પછી, ફ્રાન્ઝ હોફમેઇસ્ટર અને સિગમંડ લેવિથે શોધી કાઢ્યું કે વિવિધ આયન પ્રકારો પ્રોટીનની દ્રાવ્યતા જેવી વસ્તુઓ પર વિવિધ અસરો દર્શાવે છે. તેમની અસરની તીવ્રતા પર આ વિવિધ આયનોનો સુસંગત ક્રમ અન્ય ઘણી પ્રણાલીઓમાં પણ સતત ઊભો થાય છે. ત્યારથી આ હોફમેઇસ્ટર શ્રેણી તરીકે જાણીતી બની છે. જ્યારે આ અસરોની ઉત્પત્તિ પુષ્કળ પ્રમાણમાં સ્પષ્ટ નથી અને ભૂતકાળની સદીમાં તેની ચર્ચા કરવામાં આવી છે, ત્યારે એવું સૂચવવામાં આવ્યું છે કે આ આયનોની ચાર્જ ઘનતા મહત્વપૂર્ણ છે અને વાસ્તવમાં 200 વર્ષ પહેલાં ચાર્લ્સ-ઓગસ્ટિન ડી કુલોમ્બના કાર્યમાંથી ઉદ્ભવેલી સ્પષ્ટતા હોઈ શકે છે. રચના ઇલેક્ટ્રોલાઇટ દ્રાવણ સામાન્ય રીતે ત્યારે રચાય છે જ્યારે મીઠાને પાણી જેવા દ્રાવકમાં મૂકવામાં આવે છે અને "સોલવેશન" નામની પ્રક્રિયામાં દ્રાવક અને દ્રાવક પરમાણુઓ વચ્ચેની થર્મોડાયનેમિક ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે વ્યક્તિગત ઘટકો અલગ પડે છે. ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે ટેબલ સોલ્ટ (સોડિયમ ક્લોરાઇડ), NaCl, પાણીમાં મૂકવામાં આવે છે, ત્યારે લવણ (ઘન) તેના ઘટક આયનોમાં ઓગળી જાય છે, જે વિયોજન પ્રતિક્રિયા NaCl (s) → Na + (aq) + Cl− (aq) અનુસાર હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ગેસ પાણીમાં ઓગળી જાય છે અને હાઇડ્રોનિયમ, કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ આયન ધરાવતું દ્રાવણ ઉત્પન્ન કરે છે. પીગળેલા ક્ષાર પણ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ હોઈ શકે છે, ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે સોડિયમ ક્લોરાઇડ પીગળી જાય છે, ત્યારે પ્રવાહી વીજળીનું સંચાલન કરે છે. ખાસ કરીને, આયનીય પ્રવાહી, જે 100 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઓછા ગલનબિંદુ સાથે પીગળેલા ક્ષાર હોય છે, તે અત્યંત વાહક બિન-જલીય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનો એક પ્રકાર છે અને આમ બળતણ કોષો અને બેટરીઓમાં વધુને વધુ ઉપયોગો જોવા મળે છે. દ્રાવણમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટને "કેન્દ્રિત" તરીકે વર્ણવી શકાય છે જો તેમાં આયનોની ઊંચી સાંદ્રતા હોય, અથવા જો તેની સાંદ્રતા ઓછી હોય તો "પાતળું". જો દ્રાવણનું ઊંચું પ્રમાણ વિખેરાઈને મુક્ત આયનો બનાવે છે, તો ઇલેક્ટ્રોલાઇટ મજબૂત હોય છે; જો મોટાભાગનું દ્રાવણ વિખેરાતું નથી, તો ઇલેક્ટ્રોલાઇટ નબળું હોય છે. દ્રાવણમાં રહેલા ઘટક ઘટકો અને સંયોજનોને બહાર કાઢવા માટે વિદ્યુત વિચ્છેદનનો ઉપયોગ કરીને ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના ગુણધર્મોનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ હાઇડ્રોક્સાઇડ બનાવે છે જે તેમના ઘટક આયનો વચ્ચેના મજબૂત આકર્ષણને કારણે પાણીમાં મર્યાદિત દ્રાવ્યતા સાથે મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે. આ તેમની અરજીને એવી પરિસ્થિતિઓમાં મર્યાદિત કરે છે જ્યાં ઉચ્ચ દ્રાવ્યતા જરૂરી હોય. 2021 માં સંશોધકોએ શોધી કાઢ્યું છે કે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ "ઓછા વાહક માધ્યમોમાં ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ કાટ અભ્યાસને નોંધપાત્ર રીતે સરળ બનાવી શકે છે". ફિઝિયોલોજીકલ મહત્વ ફિઝિયોલોજીમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના પ્રાથમિક આયનો સોડિયમ (Na +), પોટેશિયમ (K +), કેલ્શિયમ (Ca2 +), મેગ્નેશિયમ (Mg2 +), ક્લોરાઇડ (Cl−), હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ (HEO42−) અને હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ (HCO3−) છે. વત્તા (+) અને ઓછા (-) ના વિદ્યુત ચાર્જ પ્રતીકો સૂચવે છે કે પદાર્થ પ્રકૃતિમાં આયનીય છે અને ઇલેક્ટ્રોનનું અસંતુલિત વિતરણ ધરાવે છે, જે રાસાયણિક વિયોજનનું પરિણામ છે. સોડિયમ બાહ્યકોષીય પ્રવાહીમાં જોવા મળતું મુખ્ય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે અને પોટેશિયમ મુખ્ય અંતઃકોશિકીય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ છે; બંને પ્રવાહી સંતુલન અને બ્લડ પ્રેશર નિયંત્રણમાં સામેલ છે. તમામ જાણીતા બહુકોશિકીય જીવન સ્વરૂપોને અંતઃકોશિકીય અને બાહ્યકોશિકીય વાતાવરણ વચ્ચે સૂક્ષ્મ અને જટિલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સંતુલનની જરૂર પડે છે. ખાસ કરીને, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના ચોક્કસ ઓસ્મોટિક ગ્રેડિયન્ટ્સની જાળવણી મહત્વપૂર્ણ છે. આવા ઢાળ શરીરના હાઇડ્રેશન તેમજ લોહીના પી. એચ. ને અસર કરે છે અને તેનું નિયમન કરે છે, અને ચેતા અને સ્નાયુ કાર્ય માટે મહત્વપૂર્ણ છે. જીવંત પ્રજાતિઓમાં વિવિધ પદ્ધતિઓ અસ્તિત્વ ધરાવે છે જે વિવિધ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સની સાંદ્રતાને ચુસ્ત નિયંત્રણ હેઠળ રાખે છે. સ્નાયુ પેશીઓ અને ચેતાકોષો બંનેને શરીરની વિદ્યુત પેશીઓ ગણવામાં આવે છે. બાહ્યકોષીય પ્રવાહી અથવા ઇન્ટર્સ્ટિશલ પ્રવાહી અને ઇન્ટ્રાસેલ્યુલર પ્રવાહી વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ પ્રવૃત્તિ દ્વારા સ્નાયુઓ અને ચેતાકોષો સક્રિય થાય છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ "આયન ચેનલો" તરીકે ઓળખાતા પ્લાઝ્મા પટલમાં જડિત વિશિષ્ટ પ્રોટીન માળખાઓ દ્વારા કોષ પટલમાં પ્રવેશ કરી શકે છે અથવા છોડી શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, સ્નાયુ સંકોચન કેલ્શિયમ (Ca2 +), સોડિયમ (Na +) અને પોટેશિયમ (K +) ની હાજરી પર આધારિત છે. આ મુખ્ય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના પૂરતા સ્તર વિના, સ્નાયુઓની નબળાઇ અથવા ગંભીર સ્નાયુ સંકોચન થઈ શકે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સંતુલન મૌખિક અથવા કટોકટીમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ધરાવતા પદાર્થોના નસમાં (IV) સેવન દ્વારા જાળવવામાં આવે છે, અને હોર્મોન્સ દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે, સામાન્ય રીતે કિડની વધારાનું સ્તર બહાર કાઢે છે. મનુષ્યોમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ હોમિયોસ્ટેસિસ એન્ટીડાય્યુરેટિક હોર્મોન્સ, એલ્ડોસ્ટેરોન અને પેરાથાઇરોઇડ હોર્મોન્સ જેવા હોર્મોન્સ દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે. નિર્જલીકરણ અને ઓવરહાઈડ્રેશન જેવી ગંભીર ઇલેક્ટ્રોલાઇટ વિક્ષેપો, હૃદય અને ચેતાતંત્રની ગૂંચવણો તરફ દોરી શકે છે અને જ્યાં સુધી તેનું ઝડપથી નિરાકરણ ન આવે ત્યાં સુધી તે તબીબી કટોકટીમાં પરિણમશે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનું માપન એ સામાન્ય રીતે કરવામાં આવતી નિદાન પ્રક્રિયા છે, જે તબીબી ટેકનોલોજિસ્ટ્સ દ્વારા આયન-પસંદગીયુક્ત ઇલેક્ટ્રોડ્સ અથવા યુરિનાલિસિસ સાથે રક્ત પરીક્ષણ દ્વારા કરવામાં આવે છે. ક્લિનિકલ ઇતિહાસના વિશ્લેષણ વિના આ મૂલ્યોનું અર્થઘટન કંઈક અંશે અર્થહીન છે અને મૂત્રપિંડ કાર્યના સમાંતર માપન વિના ઘણીવાર અશક્ય છે. મોટા ભાગે માપવામાં આવતા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સોડિયમ અને પોટેશિયમ છે. ધમનીય રક્ત ગેસના અર્થઘટન સિવાય ક્લોરાઇડનું સ્તર ભાગ્યે જ માપવામાં આવે છે કારણ કે તે સ્વાભાવિક રીતે સોડિયમના સ્તર સાથે જોડાયેલા હોય છે. પેશાબ પર હાથ ધરવામાં આવેલ એક મહત્વપૂર્ણ પરીક્ષણ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અસંતુલનની ઘટના નક્કી કરવા માટે ચોક્કસ ગુરુત્વાકર્ષણ પરીક્ષણ છે. રીહાઈડ્રેશન મૌખિક રીહાઈડ્રેશન ઉપચારમાં, સોડિયમ અને પોટેશિયમ ક્ષાર ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ પીણાં કસરત, વધુ પડતા દારૂના સેવન, ડાયફોરેસિસ (ભારે પરસેવો), ઝાડા, ઉલટી, નશો અથવા ભૂખમરાને કારણે નિર્જલીકરણ પછી શરીરના પાણી અને ઇલેક્ટ્રોલાઇટની સાંદ્રતાને ફરી ભરી દે છે. રમતવીરો આત્યંતિક પરિસ્થિતિઓમાં કસરત કરે છે (સતત ત્રણ કે તેથી વધુ કલાક માટે, દા. ત. મેરેથોન અથવા ટ્રાયથ્લોન) કે જેઓ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સનું સેવન કરતા નથી તેઓ નિર્જલીકરણ (અથવા હાયપોનેટ્રેમિયા) નું જોખમ ધરાવે છે. ઘરે બનાવેલું ઇલેક્ટ્રોલાઇટ પીણું પાણી, ખાંડ અને મીઠાનો ચોક્કસ પ્રમાણમાં ઉપયોગ કરીને બનાવી શકાય છે. સોડિયમ અને ગ્લુકોઝની સહ-પરિવહન પદ્ધતિનો ઉપયોગ કરવા માટે ગ્લુકોઝ (ખાંડ) નો સમાવેશ કરવો મહત્વપૂર્ણ છે. માનવ અને પશુચિકિત્સા બંને ઉપયોગ માટે વ્યાવસાયિક તૈયારીઓ પણ ઉપલબ્ધ છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સામાન્ય રીતે ફળોના રસ, રમતગમતના પીણાં, દૂધ, બદામ અને ઘણા ફળો અને શાકભાજી (આખા અથવા રસના સ્વરૂપમાં) (દા. ત., બટાટા, એવોકાડો) માં જોવા મળે છે. ઇલેક્ટ્રોકેમિસ્ટ્રી જ્યારે ઇલેક્ટ્રોડ્સને ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાં મૂકવામાં આવે છે અને વોલ્ટેજ લાગુ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ વીજળીનું સંચાલન કરશે. એકલ ઇલેક્ટ્રોન સામાન્ય રીતે ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાંથી પસાર થઈ શકતા નથી; તેના બદલે, કેથોડ પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા થાય છે, જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટને ઇલેક્ટ્રોન પ્રદાન કરે છે. અન્ય પ્રતિક્રિયા એનોડ પર થાય છે, જે ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાંથી ઇલેક્ટ્રોનનો વપરાશ કરે છે. પરિણામે, કેથોડની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાં નકારાત્મક ચાર્જ વાદળ વિકસે છે, અને એનોડની આસપાસ સકારાત્મક ચાર્જ વિકસે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાંના આયનો આ ચાર્જને તટસ્થ કરે છે, જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન વહેતા રહે છે અને પ્રતિક્રિયાઓ ચાલુ રહે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પાણીમાં સામાન્ય ટેબલ સોલ્ટ (સોડિયમ ક્લોરાઇડ, NaCl) ના દ્રાવણમાં, કેથોડ પ્રતિક્રિયા 2 H2O + 2e − → 2 OH − + H2 હશે અને હાઇડ્રોજન ગેસ ઉભું થશે; એનોડ પ્રતિક્રિયા 2 NaCl → 2 Na + + Cl2 + 2e − છે અને ક્લોરિન ગેસ દ્રાવણમાં મુક્ત થશે જ્યાં તે સોડિયમ અને હાઇડ્રોક્સિલ આયનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ-ઘરગથ્થુ બ્લીચ ઉત્પન્ન કરે છે. હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ સોડિયમ આયન Na + કેથોડ તરફ પ્રતિક્રિયા કરશે, ત્યાં OH-ના નકારાત્મક ચાર્જને તટસ્થ કરશે, અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલ હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન OH-એનોડ તરફ પ્રતિક્રિયા કરશે, ત્યાં Na + ના સકારાત્મક ચાર્જને તટસ્થ કરશે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટમાંથી આયનો વિના, ઇલેક્ટ્રોડની આસપાસના ચાર્જ સતત ઇલેક્ટ્રોનના પ્રવાહને ધીમું કરશે; પાણી દ્વારા અન્ય ઇલેક્ટ્રોડમાં H + અને OH-નો ફેલાવો વધુ પ્રચલિત મીઠાના આયનોની હિલચાલ કરતાં વધુ સમય લે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ પાણીમાં વિઘટિત થાય છે કારણ કે પાણીના અણુઓ દ્વિધ્રુવીય હોય છે અને દ્વિધ્રુવીય આયનોને ઉકેલવા માટે ઊર્જાસભર રીતે અનુકૂળ રીતે દિશા આપે છે. અન્ય પ્રણાલીઓમાં, ઇલેક્ટ્રોડ પ્રતિક્રિયાઓમાં ઇલેક્ટ્રોડ્સની ધાતુઓ તેમજ ઇલેક્ટ્રોલાઇટના આયનો સામેલ હોઈ શકે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વાહકનો ઉપયોગ ઇલેક્ટ્રોનિક ઉપકરણોમાં થાય છે જ્યાં ધાતુ-ઇલેક્ટ્રોલાઇટ ઇન્ટરફેસ પર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા ઉપયોગી અસરો આપે છે. બેટરીઓમાં, વિવિધ ઇલેક્ટ્રોન સંબંધ ધરાવતી બે સામગ્રીનો ઇલેક્ટ્રોડ તરીકે ઉપયોગ થાય છે; ઇલેક્ટ્રોન એક ઇલેક્ટ્રોડમાંથી બીજી તરફ બેટરીની બહાર વહે છે, જ્યારે બેટરીની અંદર સર્કિટ ઇલેક્ટ્રોલાઇટના આયનો દ્વારા બંધ થાય છે. અહીં, ઇલેક્ટ્રોડ પ્રતિક્રિયાઓ રાસાયણિક ઊર્જાને વિદ્યુત ઊર્જામાં રૂપાંતરિત કરે છે. કેટલાક ઇંધણ કોષોમાં, ઘન ઇલેક્ટ્રોલાઇટ અથવા પ્રોટોન વાહક હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજન ઇંધણ વાયુઓને અલગ રાખીને પ્લેટને વિદ્યુત રીતે જોડે છે. ઇલેક્ટ્રોપ્લેટિંગ ટાંકીઓમાં, ઇલેક્ટ્રોલાઇટ વારાફરતી ધાતુને ઢોળાવવા માટેના પદાર્થ પર જમા કરે છે, અને વિદ્યુત રીતે તે પદાર્થને સર્કિટમાં જોડે છે. ઓપરેશન-કલાકના માપનમાં, પારાના બે પાતળા સ્તંભોને નાના ઇલેક્ટ્રોલાઇટથી ભરેલા અંતર દ્વારા અલગ કરવામાં આવે છે, અને જેમ જેમ ચાર્જ ઉપકરણમાંથી પસાર થાય છે, ધાતુ એક બાજુ ઓગળી જાય છે અને બીજી બાજુ પ્લેટ બહાર નીકળે છે, જેના કારણે દૃશ્યમાન અંતર ધીમે ધીમે આગળ વધે છે. ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક કેપેસિટર્સમાં રાસાયણિક અસરનો ઉપયોગ અત્યંત પાતળા ડાઇલેક્ટ્રિક અથવા અવાહક કોટિંગ બનાવવા માટે થાય છે, જ્યારે ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સ્તર એક કેપેસિટર પ્લેટ તરીકે વર્તે છે. કેટલાક હાઇગ્રોમીટરમાં હવાના ભેજને લગભગ સૂકા ઇલેક્ટ્રોલાઇટની વાહકતાને માપવાથી અનુભવાય છે. ગરમ, નરમ કાચ એ ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક વાહક છે, અને કેટલાક કાચ ઉત્પાદકો તેમાંથી મોટો પ્રવાહ પસાર કરીને પીગળેલા કાચને રાખે છે. સોલિડ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સોલિડ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સને મોટે ભાગે નીચે વર્ણવેલ ચાર જૂથોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે. જેલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ જેલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ-પ્રવાહી ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સાથે નજીકથી મળતા આવે છે. સારમાં, તેઓ લવચીક જાળી માળખામાં પ્રવાહી છે. આવી પ્રણાલીઓની વાહકતા વધારવા માટે ઘણીવાર વિવિધ ઉમેરણો લાગુ કરવામાં આવે છે. પોલિમર ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ ડ્રાય પોલિમર ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ-પ્રવાહી અને જેલ ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સથી એ અર્થમાં અલગ છે કે મીઠું સીધા નક્કર માધ્યમમાં ઓગળી જાય છે. સામાન્ય રીતે તે પ્રમાણમાં ઉચ્ચ ડાઇલેક્ટ્રિક અચળ પોલિમર (પી. ઈ. ઓ., પી. એમ. એમ. એ., પી. એ. એન., પોલિફોસ્ફેઝીન, સિલોક્સેન, વગેરે) હોય છે. અને ઓછી જાળી ઊર્જા સાથેનું મીઠું. આવા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સની યાંત્રિક શક્તિ અને વાહકતા વધારવા માટે, ઘણી વાર સંયોજનોનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, અને નિષ્ક્રિય સિરામિક તબક્કો રજૂ કરવામાં આવે છે. આવા ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સના બે મુખ્ય વર્ગો છેઃ પોલિમર-ઇન-સિરામિક અને સિરામિક-ઇન-પોલિમર. સિરામિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ સોલિડ સિરામિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ-આયનો જાળીની અંદર ખાલી જગ્યાઓ અથવા ઇન્ટર્સ્ટિટિયલ્સ દ્વારા સિરામિક તબક્કામાં સ્થળાંતર કરે છે. ત્યાં ગ્લાસી-સિરામિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ પણ છે. કાર્બનિક પ્લાસ્ટિક ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ કાર્બનિક આયનીય પ્લાસ્ટિક સ્ફટિકો-એક પ્રકારનો કાર્બનિક ક્ષાર છે જે મેસોફેઝનું પ્રદર્શન કરે છે (એટલે કે. પ્રવાહી અને ઘન વચ્ચે મધ્યવર્તી દ્રવ્યની સ્થિતિ), જેમાં ગતિશીલ આયનો દિશા નિર્ધારિત રીતે અથવા પરિભ્રમણની રીતે અવ્યવસ્થિત હોય છે જ્યારે તેમના કેન્દ્રો સ્ફટિક માળખામાં ક્રમબદ્ધ સ્થળો પર સ્થિત હોય છે. ગલનબિંદુની નીચે એક અથવા વધુ ઘન-ઘન તબક્કાના સંક્રમણોને કારણે તેઓ વિવિધ પ્રકારના વિકાર ધરાવે છે અને તેથી પ્લાસ્ટિકના ગુણધર્મો અને સારી યાંત્રિક લવચીકતા તેમજ સુધારેલ electrode|electrolyte ઇન્ટરફેસિયલ સંપર્ક ધરાવે છે. ખાસ કરીને, પ્રોટિક ઓર્ગેનિક આયનીય પ્લાસ્ટિક સ્ફટિકો (પી. ઓ. આઈ. પી. સી.), જે બ્રોનસ્ટેડ એસિડમાંથી બ્રોનસ્ટેડ બેઝમાં પ્રોટોન ટ્રાન્સફર દ્વારા રચાયેલા નક્કર પ્રોટિક કાર્બનિક ક્ષાર છે અને સારમાં પીગળેલી સ્થિતિમાં પ્રોટિક આયનીય પ્રવાહી છે, તે ઇંધણ કોષો માટે આશાસ્પદ સોલિડ-સ્ટેટ પ્રોટોન વાહક હોવાનું જાણવા મળ્યું છે. ઉદાહરણોમાં 1,2,4-ટ્રાયઝોલિયમ પરફ્લોરોબ્યુટેનેસલ્ફોનેટ અને ઇમિડાઝોલિયમ મિથેનેસલ્ફોનેટનો સમાવેશ થાય છે. સંસ્કૃતિમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ ફિલ્મ ઇડિયોક્રેસીનો એક મહત્વપૂર્ણ ભાગ હતો, જ્યાં ભવિષ્યમાં મૂર્ખ લોકો ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ શું છે તે સમજ્યા વિના, "કારણ કે તેમાં ઇલેક્ટ્રોલાઇટ્સ છે" દરેક વસ્તુ માટે બ્રેન્ડો નામના પીણાનો ઉપયોગ કરતા હતા. મજબૂત ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્ટ બ્રિજ ITIES (બે અમિશ્રણીય ઇલેક્ટ્રોલાઇટ સોલ્યુશન્સ વચ્ચેનું ઇન્ટરફેસ) આયન પરિવહન નંબર ઇલેક્ટ્રોલાઇટડેટેનબેંક રેગેન્સબર્ગ VTPR ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ મશીનિંગ સંદર્ભો બાહ્ય કડીઓ રક્ત પરીક્ષણો પેશાબ પરીક્ષણો ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્ર એસિડ-બેઝ ફિઝિયોલોજી