Heterolysis (chemistry)
રસાયણશાસ્ત્રમાં, હેટરોલાઈસિસ અથવા હેટરોલાઈટિક ફિશન () એ સહસંયોજક બંધને તોડવાની/તોડવાની પ્રક્રિયા છે જ્યાં અગાઉ બંધાયેલી એક પ્રજાતિ અન્ય પ્રજાતિઓમાંથી બંને મૂળ બંધન ઇલેક્ટ્રોન લે છે. તટસ્થ પરમાણુના હેટેરોલિટિક બોન્ડના વિભાજન દરમિયાન, કેટાયન અને એનાયન ઉત્પન્ન થશે. સામાન્ય રીતે વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ અણુ ઇલેક્ટ્રોનની જોડીને આયનીય બનાવે છે જ્યારે વધુ ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ અણુ કેટયોનિક બને છે. હેટરોલાઈટિક વિખંડન લગભગ હંમેશા એક બંધને થાય છે; આ પ્રક્રિયા સામાન્ય રીતે બે ટુકડાની પ્રજાતિઓ ઉત્પન્ન કરે છે. બોન્ડને તોડવા માટે જરૂરી ઊર્જાને હેટેરોલિટિક બોન્ડ ડિસોસીએશન ઊર્જા કહેવામાં આવે છે, જે સામાન્ય રીતે બોન્ડના ઊર્જા મૂલ્યનું પ્રતિનિધિત્વ કરવા માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવતી હોમોલિટિક બોન્ડ ડિસોસીએશન ઊર્જા જેવી જ (પરંતુ સમકક્ષ નથી) હોય છે. ઊર્જામાં તફાવતનું એક ઉદાહરણ એ છે કે બોન્ડને તોડવા માટે જરૂરી ઊર્જા {| H2-> 2H. | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | | 1916માં રસાયણશાસ્ત્રી ગિલ્બર્ટ એન. લુઇસે ઇલેક્ટ્રોન-જોડી બંધની વિભાવના વિકસાવી હતી, જેમાં બે અણુઓ એકથી છ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચે છે, આમ એક ઇલેક્ટ્રોન બંધ, એક બંધ, બે બંધ અથવા ત્રણ બંધની રચના થાય છે. આ સહસંયોજક બંધન માટેનું આદર્શ બની ગયું. 1932 માં લિનસ પૌલિંગે સૌપ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટીની વિભાવનાની દરખાસ્ત કરી હતી, જેણે એ વિચાર પણ રજૂ કર્યો હતો કે સહસંયોજક બંધમાં ઇલેક્ટ્રોન બંધાયેલા અણુઓ વચ્ચે સમાનરૂપે વહેંચી શકાતા નથી. જો કે, આયનો મુખ્યત્વે સ્વાન્તે અર્હેનિયસ દ્વારા તેમના 1884 ના મહાનિબંધમાં બોન્ડ્સ પહેલાં અભ્યાસ કરવામાં આવ્યા હતા. એરહેનિયસે આયનીય સિદ્ધાંતના વિકાસની પહેલ કરી હતી અને એસિડ માટે એવી વ્યાખ્યાઓ પ્રસ્તાવિત કરી હતી કે જે હાઇડ્રોજન આયનો ઉત્પન્ન કરતા અણુઓ તરીકે અને હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનો ઉત્પન્ન કરતા અણુઓ તરીકે પાયા તરીકે છે. સોલ્વેશન અસરો યુનિમોલેક્યુલર હેટરોલાઈસિસ સાથે સંકળાયેલી ઘણી પ્રતિક્રિયાઓ માટેનો પ્રતિક્રિયાનો દર સહસંયોજક બંધના આયનીકરણના દર પર ભારે આધાર રાખે છે. મર્યાદિત પ્રતિક્રિયા પગલું સામાન્ય રીતે આયન જોડીઓની રચના છે. યુક્રેનમાં એક જૂથે ન્યુક્લિયોફિલિક સોલવેશનની ભૂમિકા અને બોન્ડ હેટેરોલિસિસની પદ્ધતિ પર તેની અસર પર ઊંડાણપૂર્વક અભ્યાસ કર્યો હતો. તેમને જાણવા મળ્યું કે હેટેરોલિસિસનો દર દ્રાવકની પ્રકૃતિ પર ભારપૂર્વક આધાર રાખે છે. ઉદાહરણ તરીકે, પ્રતિક્રિયાના માધ્યમમાં હેક્ઝેનથી પાણીમાં પરિવર્તન ટર્ટ-બ્યુટાઇલ ક્લોરાઇડ (ટી-બ્યુસીએલ) હેટેરોલિસિસના દરમાં તીવ્રતાના 14 ક્રમમાં વધારો કરે છે. આ સંક્રમણ અવસ્થાના ખૂબ જ મજબૂત દ્રાવણને કારણે થાય છે. હેટરોલાઈસિસ દરને અસર કરતા મુખ્ય પરિબળો મુખ્યત્વે દ્રાવકની ધ્રુવીયતા અને ઇલેક્ટ્રોફિલિક તેમજ તેની આયનીકરણ શક્તિ છે. દ્રાવકની ધ્રુવીકરણક્ષમતા, ન્યુક્લિયોફિલિસિટી અને એકતાની હેટેરોલિસિસ પર ઘણી નબળી અસર પડી હતી. જો કે, દ્રાવકની ન્યુક્લિયોફિલિસિટીની અસરો પર કેટલીક ચર્ચા છે, કેટલાક કાગળો દાવો કરે છે કે તેની કોઈ અસર નથી, જ્યારે કેટલાક કાગળો દાવો કરે છે કે વધુ ન્યુક્લિયોફિલિક દ્રાવકો પ્રતિક્રિયા દરમાં ઘટાડો કરે છે. હોમોલિસિસ (રસાયણશાસ્ત્ર) બોન્ડ વિયોજન ઊર્જા સંદર્ભો આર્મેન્ટ્રોટ, પી. બી. અને જેક સિમોન્સ પણ જુઓ. "હેટેરોલિટિક બોન્ડ ક્લેવેજને સમજવું". જર્નલ-અમેરિકન કેમિકલ સોસાયટી 114 (1992): 8627-8627. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ