Germanium compounds
જર્મેનિયમ સંયોજનો એ તત્વ જર્મેનિયમ (જીઇ) દ્વારા રચાયેલા રાસાયણિક સંયોજનો છે. જર્મેનિયમ પાતળા એસિડ અને આલ્કલીમાં અદ્રાવ્ય છે પરંતુ ગરમ સંકેન્દ્રિત સલ્ફ્યુરિક અને નાઇટ્રિક એસિડમાં ધીમે ધીમે ઓગળી જાય છે અને પીગળેલા આલ્કલી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા કરીને જર્મેનેટ () ઉત્પન્ન કરે છે. જર્મેનિયમ મોટે ભાગે ઓક્સિડેશન સ્થિતિ + 4 માં જોવા મળે છે, જો કે ઘણા + 2 સંયોજનો જાણીતા છે. અન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દુર્લભ છેઃ + 3 એ જીઇ2સીએલ6 જેવા સંયોજનોમાં જોવા મળે છે, અને + 3 અને + 1 એ ઓક્સાઇડની સપાટી પર જોવા મળે છે, અથવા જર્મનાઇડ્સમાં નકારાત્મક ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ, જેમ કે −4 ઇંચ. જર્મેનિયમ ક્લસ્ટર આયન (ઝિન્ટલ આયન) જેમ કે જીઇ42−, જીઇ94−, જીઇ92−, [(જીઇ9) 2] 6− પ્રવાહી એમોનિયામાં આલ્કલી ધાતુઓ અને જર્મેનિયમ ધરાવતા મિશ્રધાતુઓમાંથી નિષ્કર્ષણ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવ્યા છે. આ આયનોમાં તત્વની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ પૂર્ણાંકો નથી-ઓઝોનાઈડ્સ O3− જેવી જ છે. જર્મેનિયમના બે ઓક્સાઇડ જાણીતા છેઃ જર્મેનિયમ ડાયોક્સાઇડ અને જર્મેનિયમ મોનોક્સાઇડ. ડાયોક્સાઇડ, જી. ઓ. ઓ. 2, જર્મેનિયમ ડાયસલ્ફાઇડ () ને શેકીને અથવા મૂળભૂત જર્મેનિયમને હવામાં ધીમે ધીમે ઓક્સિડાઇઝ થવા દેવાથી મેળવી શકાય છે, અને તે એક સફેદ પાવડર છે જે પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય હોય છે પરંતુ આલ્કલી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને જર્મેનેટ બનાવે છે. મોનોક્સાઇડ, જર્મેનસ ઓક્સાઇડ, જીઇ મેટલ સાથે જીઇઓ 2 ની ઉચ્ચ તાપમાન પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવી શકાય છે. ડાયોક્સાઇડ (અને સંબંધિત ઓક્સાઇડ અને જર્માનેટ્સ) દૃશ્યમાન પ્રકાશ માટે ઉચ્ચ રીફ્રેક્ટિવ ઇન્ડેક્સ હોવાનો અસામાન્ય ગુણધર્મ દર્શાવે છે, પરંતુ ઇન્ફ્રારેડ પ્રકાશમાં પારદર્શિતા દર્શાવે છે. બિસ્મથ જર્નેટ, Bi4Ge3O12, (BGO) નો ઉપયોગ સિન્ટિલેટર તરીકે થાય છે. ડાયસલ્ફાઇડ (), ડાયસેલેનાઇડ (), અને મોનોસલ્ફાઇડ (જીઇએસ), સેલેનાઇડ (જીઇએસઇ) અને ટેલુરાઇડ (જીઇટીઇ) જેવા અન્ય કેલ્કોજેનાઇડ્સ સાથે દ્વિસંગી સંયોજનો પણ જાણીતા છે. જ્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડને જીઇ (IV) ધરાવતા મજબૂત એસિડ દ્રાવણમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે ત્યારે જીઇએસ 2 સફેદ અવક્ષેપ તરીકે રચાય છે. ડાયસલ્ફાઇડ પાણીમાં અને કોસ્ટિક આલ્કલી અથવા આલ્કલાઇન સલ્ફાઇડ્સના દ્રાવણમાં નોંધપાત્ર રીતે દ્રાવ્ય છે. તેમ છતાં, તે એસિડિક પાણીમાં દ્રાવ્ય નથી, જેના કારણે વિંકલરે તત્વની શોધ કરી. હાઇડ્રોજનના પ્રવાહમાં ડાયસલ્ફાઇડને ગરમ કરીને, મોનોસલ્ફાઇડ (જીઇએસ) રચાય છે, જે ઘેરા રંગ અને ધાતુની ચમકની પાતળી પ્લેટમાં સબલાઈમ થાય છે, અને કોસ્ટિક આલ્કલીસના દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય હોય છે. આલ્કલાઇન કાર્બોનેટ અને સલ્ફર સાથે ઓગળ્યા પછી, જર્મેનિયમ સંયોજનો થિયોગર્મેનેટ તરીકે ઓળખાતા ક્ષાર બનાવે છે. હાઇડ્રાઇડ્સ જર્મને (જીઇએચ4) એ મિથેન જેવું માળખું ધરાવતું સંયોજન છે. પોલિગર્મેન્સ-એવા સંયોજનો કે જે આલ્કેન જેવા જ હોય છે-જેનું સૂત્ર જેનએચ2એન + 2 છે જેમાં પાંચ જર્મેનિયમ પરમાણુ હોય છે. જર્મનો તેમના અનુરૂપ સિલિકોન એનાલોગ કરતાં ઓછા અસ્થિર અને ઓછા પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે. જીઇએચ4 પ્રવાહી એમોનિયામાં ક્ષારયુક્ત ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને સફેદ સ્ફટિકીય એમજીઇએચ3 બનાવે છે જેમાં જીઇએચ3-આયન હોય છે. એક, બે અને ત્રણ હેલોજન પરમાણુ ધરાવતા જર્મેનિયમ હાઇડ્રોહલાઇડ્સ રંગહીન પ્રતિક્રિયાશીલ પ્રવાહી છે. હેલાઈડ્સ ચાર ટેટ્રાહેલાઈડ્સ જાણીતા છે. સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં જી. ઈ. આઈ. 4 ઘન, જી. ઈ. એફ. 4 વાયુ અને અન્ય અસ્થિર પ્રવાહી હોય છે. ઉદાહરણ તરીકે, જર્મેનિયમ ટેટ્રાક્લોરાઇડ, જીઇસીએલ 4, ધાતુને ક્લોરિન સાથે ગરમ કરીને 83.1 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર ઉકળતા રંગહીન ધુમાડાવાળા પ્રવાહી તરીકે મેળવવામાં આવે છે. બધા ટેટ્રાહેલાઇડ્સ સરળતાથી હાઇડ્રોલાઇઝ્ડ થઈને હાઇડ્રેટેડ જર્મેનિયમ ડાયોક્સાઇડ બને છે. જીઇસીએલ 4 નો ઉપયોગ ઓર્ગેનો જર્મેનિયમ સંયોજનોના ઉત્પાદનમાં થાય છે. તમામ ચાર ડાયહલાઇડ્સ જાણીતા છે અને ટેટ્રાહેલાઇડ્સથી વિપરીત પોલિમરીક ઘન પદાર્થો છે. વધુમાં જીઇ2સીએલ6 અને સૂત્ર જીઇસીએલ2એન + 2ના કેટલાક ઉચ્ચ સંયોજનો જાણીતા છે. અસામાન્ય સંયોજન જીઇ6સીએલ16 તૈયાર કરવામાં આવ્યું છે જેમાં નિયોપેન્ટેન માળખા સાથે જીઇ5સીએલ12 એકમ છે. ઓર્ગેનો જર્મેનિયમ સંયોજનો 1887માં વિંકલર દ્વારા પ્રથમ ઓર્ગેનો જર્મેનિયમ સંયોજનનું સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું હતું; ડાયઇથિલઝિંક સાથે જર્મેનિયમ ટેટ્રાક્લોરાઇડની પ્રતિક્રિયામાં ટેટ્રાએથિલગર્મેન () મળ્યું હતું. R4Ge (જ્યાં R એ આલ્કાઈલ છે) પ્રકારના ઓર્ગેનોજેર્મેન્સ જેમ કે ટેટ્રામીથાઇલજેર્મેને () અને ટેટ્રાઈથાઇલજેર્મેને સૌથી સસ્તા ઉપલબ્ધ જર્મેનિયમ અગ્રદૂત જર્મેનિયમ ટેટ્રાક્લોરાઇડ અને આલ્કાઈલ ન્યુક્લિયોફાઇલ્સ દ્વારા એક્સેસ કરવામાં આવે છે. આઇસોબ્યુટિલગર્મેને () જેવા કાર્બનિક જર્મેનિયમ હાઇડ્રાઇડ્સ ઓછા જોખમી હોવાનું જણાયું હતું અને સેમિકન્ડક્ટર એપ્લિકેશન્સમાં ઝેરી જર્મેન ગેસ માટે પ્રવાહી વિકલ્પ તરીકે તેનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. ઘણા જર્મેનિયમ પ્રતિક્રિયાશીલ મધ્યસ્થીઓ જાણીતા છેઃ જર્મીલ મુક્ત રેડિકલ, જર્મીલીન્સ (કાર્બીનની જેમ), અને જર્મીન્સ (કાર્બાઇનની જેમ). ઓર્ગેનો જર્મેનિયમ સંયોજન 2-કાર્બોક્સીઇથિલગર્મેસિસક્વિઓક્સેન સૌપ્રથમ 1970 ના દાયકામાં નોંધવામાં આવ્યું હતું, અને થોડા સમય માટે તેનો આહાર પૂરક તરીકે ઉપયોગ થતો હતો અને સંભવતઃ ગાંઠ વિરોધી ગુણો હોવાનું માનવામાં આવતું હતું. આઈન્ડ (1,1,3,3,5,5,7,7-octaethyl-s-hydrindacen-4-yl) નામના લિગાન્ડનો ઉપયોગ કરીને જર્મેનિયમ ઓક્સિજન (જર્મેનોન) સાથે બેવડું બંધન રચવામાં સક્ષમ છે. જર્મેનિયમ હાઇડ્રાઇડ અને આલ્કિલગર્મેન્સ ખૂબ જ જ્વલનશીલ હોય છે અને જ્યારે હવા સાથે મિશ્રિત થાય છે ત્યારે તે વિસ્ફોટક પણ હોય છે. આ પણ જુઓઃ વર્ગઃ જર્મેનિયમ સંયોજનો સિલિકોન સંયોજનો ટીન સંયોજનો ગેલિયમ સંયોજનો આર્સેનિક સંયોજનો સંદર્ભો જર્મેનિયમ સંયોજનો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનો