Cobalt compounds
કોબાલ્ટ સંયોજનો એ અન્ય ઘટકો સાથે કોબાલ્ટ દ્વારા રચાયેલા રાસાયણિક સંયોજનો છે. અકાર્બનિક સંયોજનો હેલાઇડ્સ કોબાલ્ટ (II) ના ઘણા હેલાઇડ્સ known.e કોબાલ્ટ (II) ફ્લોરાઇડ (CoF2) છે જે ગુલાબી ઘન છે, કોબાલ્ટ (II) ક્લોરાઇડ (CoCl2) જે વાદળી ઘન છે, કોબાલ્ટ (II) બ્રોમાઇડ (CoBr2) જે લીલો ઘન છે, અને કોબાલ્ટ (II) આયોડાઇડ (CoI2) જે વાદળી-કાળા ઘન છે. નિર્જલ સ્વરૂપો ઉપરાંત, આ કોબાલ્ટ હેલાઈડ્સમાં હાઇડ્રેટ્સ પણ હોય છે. નિર્જલ કોબાલ્ટ (II) ક્લોરાઇડ વાદળી હોય છે, જ્યારે હેક્સાહાઇડ્રેટ લાલ-જાંબલી હોય છે. કારણ કે વિવિધ હાઇડ્રેટ્સમાં કોબાલ્ટ (II) ક્લોરાઇડનો રંગ બદલાય છે, તેનો ઉપયોગ રંગ બદલાતી સિલિકા જેલ બનાવવા માટે થઈ શકે છે. નિર્જલ કોબાલ્ટ હેલાઈડ્સ નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ સાથે 70 ~ 120 °C પર પ્રતિક્રિયા કરીને [Co (NO) 2X] 2 (X = Cl, Br અથવા I) ઉત્પન્ન કરે છે. કોબાલ્ટ હેલાઈડ્સ અને ટ્રાઇઈથાઈલફોસ્ફીન ((C2H5) 3P) નું સંકુલ બેન્ઝિનમાં નાઈટ્રિક મોનોક્સાઇડને શોષીને ડાયમેગ્નેટિક પદાર્થ Co (NO) X2 (P (C2H5) 3) બનાવી શકે છે. તેથી, CO3 + ની Cl સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા CO2 + ઉત્પન્ન કરે છે અને ક્લોરિન ગેસ મુક્ત કરે છે. F2 થી F− સુધીની ક્ષમતા + 2.87 V જેટલી ઊંચી છે, અને કોબાલ્ટ (III) ફ્લોરાઇડ (CoF3) સ્થિર રીતે અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે. તે એક ફ્લોરિનયુક્ત રીએજન્ટ છે અને પાણી સાથે હિંસક પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ કોબાલ્ટ વિવિધ ઓક્સાઇડ બનાવી શકે છે, જેમ કે CoO, Co2O3 અને Co3O4. Co3O4,950 °C પર, CoO માં વિઘટિત થાય છે. દ્રાવ્ય કોબાલ્ટ ક્ષાર સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કોબાલ્ટ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડ (Co (OH) 2) મેળવે છેઃ Co (NO3) 2 + 2 NaOH → Co (OH) 2 + 2 NaNO3 કોબાલ્ટ (II) હાઇડ્રોક્સાઇડને આલ્કલાઇન પરિસ્થિતિઓમાં Co (III) સંયોજન CoO (OH) માં ઓક્સિડાઇઝ કરી શકાય છે. નિક્ટોજેનાઇડ્સ કોબાલ્ટ પાવડર એમોનિયા સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને બે પ્રકારના નાઇટ્રાઇડ્સ બનાવે છે, Co2N અને Co3N. કોબાલ્ટ ફોસ્ફરસ અથવા આર્સેનિક સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને Co2P, CoP, CoP2, CoAs2 અને અન્ય પદાર્થો બનાવે છે. અગાઉના ત્રણ સંયોજનો જળ વિદ્યુત વિચ્છેદન માટે ઉત્પ્રેરક તરીકે રસ ધરાવે છે. કોબાલ્ટ (II) એઝાઇડ (Co (N3) 2) એ કોબાલ્ટ અને નાઇટ્રોજનનું બીજું દ્વિસંગી સંયોજન છે જે ગરમ થાય ત્યારે વિસ્ફોટ કરી શકે છે. કોબાલ્ટ (II) અને એઝાઇડ સંકુલ બનાવી શકે છે. કોબાલ્ટ પેન્ટાઝોલાઇડ કંપની (N5) 2 ની શોધ 2017 માં કરવામાં આવી હતી, અને તે હાઇડ્રેટ [Co (H2O) 4 (N5) 2] · 4H2O ના સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વમાં છે. તે 50 ~ 145 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર વિઘટિત થઈને કોબાલ્ટ (II) એઝાઇડ બનાવે છે, નિર્જલ બને છે અને નાઇટ્રોજન મુક્ત કરે છે, અને જ્યારે વધુ ગરમ થાય ત્યારે વિસ્ફોટ થાય છે. આ સંયોજન ઓરડાના તાપમાને (N5) 6 (H3O) 3 (NH4) 4Cl અથવા Na (H2O) (N5)] 2H2O અને [Co (H2O) 6] (NO3) 2 સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવી શકાય છે. પાણીનું હાઇડ્રોજન બંધન આ પરમાણુને સ્થિર કરે છે. કોબાલ્ટ સરળતાથી નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કોબાલ્ટ (II) નાઈટ્રેટ કો (NO3) 2 બનાવી શકે છે. કોબાલ્ટ (II) નાઇટ્રેટ નિર્જલ સ્વરૂપ અને હાઇડ્રેટ સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે, જેમાંથી હેક્સાહાઇડ્રેટ સૌથી સામાન્ય છે. કોબાલ્ટ નાઇટ્રેટ હેક્સાહાઇડ્રેટ (Co (NO3) 2·6H2O) એક લાલ દ્રાવ્ય સ્ફટિક છે જે પાણીમાં સરળતાથી દ્રાવ્ય છે, અને તેના અણુમાં કોબાલ્ટ (II) હાઇડ્રેટેડ આયનો ([Co (H2O) 6] 2 +) અને મુક્ત નાઇટ્રેટ આયનો છે. તે દ્રાવણમાંથી વરસાદ દ્વારા મેળવી શકાય છે. સંકલન સંયોજનો તમામ ધાતુઓ માટે, કોબાલ્ટના પરમાણુ સંયોજનો અને બહુપક્ષીય આયનોને સંકલન સંકુલ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે, એટલે કે, અણુઓ અથવા આયનો કે જેમાં એક અથવા વધુ લિગાન્ડ્સ સાથે જોડાયેલા કોબાલ્ટ હોય છે. આ સંભવિત અનંત પ્રકારના અણુઓ અને આયનોના સંયોજનો હોઈ શકે છે, જેમ કેઃ પાણી, કેશન હેક્સાક્વોકોબાલ્ટ (II) માં. આ ગુલાબી રંગનું સંકુલ ઘન કોબાલ્ટ સલ્ફેટમાં x = 6 અથવા 7 સાથે તેમજ તેના પાણીના દ્રાવણમાં મુખ્ય કેટાયન છે. એમોનિયા, જેમ કે સિસ-ડાયક્વોટટ્રામાઇનકોબાલ્ટ (III) માં, હેક્સોલમાં, ઇન (એર્ડમેનના મીઠાના આયન) માં, અને ઇન. કાર્બોનેટ, જેમ કે લીલા ટ્રિસ્કાર્બોનેટકોબાલ્ટેટ (III) આયનમાં. અંદરની જેમ નાઇટ્રાઇટ. હેક્સોલની જેમ હાઇડ્રોક્સાઇડ. ક્લોરાઇડ, જેમ કે ટેટ્રાક્લોરિડોકોબાલ્ટેટ (II) માં. બાયકાર્બોનેટ, જેમ કે. ઓક્સાલેટ, જેમ કે ટ્રાઇસોક્સાલેટોકોબાલ્ટેટ (III). આ જોડાયેલા જૂથો ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી અને કઠિનતા-નરમાઈના સામાન્ય સિદ્ધાંતો અનુસાર કોબાલ્ટ અણુઓની ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓની સ્થિરતાને અસર કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Co3 + સંકુલમાં એમ્મીન લિગાન્ડ્સ હોય છે. કારણ કે ફોસ્ફરસ નાઇટ્રોજન કરતાં નરમ હોય છે, ફોસ્ફીન લિગાન્ડ્સમાં નરમ CO2 + અને Co + હોય છે, જેનું ઉદાહરણ ટ્રીસ (ટ્રાઇફિનાઇલફોસ્ફીન) કોબાલ્ટ (I) ક્લોરાઇડ () છે. વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ (અને સખત) ઓક્સાઇડ અને ફ્લોરાઇડ Co4 + અને Co5 + ડેરિવેટિવ્ઝને સ્થિર કરી શકે છે, દા. ત. સીઝિયમ હેક્સાફ્લોરોકોબાલ્ટેટ (IV) (Cs2 CoF6) અને પોટેશિયમ પર્કોબાલ્ટેટ (K3 CoO4). આલ્ફ્રેડ વર્નર, સંકલન રસાયણશાસ્ત્રમાં નોબેલ પુરસ્કાર વિજેતા અગ્રણી, પ્રયોગમૂલક સૂત્રના સંયોજનો સાથે કામ કર્યું હતું. નક્કી કરવામાં આવેલા આઇસોમર્સમાંથી એક કોબાલ્ટ (III) હેક્સામાઇન ક્લોરાઇડ હતું. આ સંકલન સંકુલ, એક લાક્ષણિક વર્નર-પ્રકારનું સંકુલ છે, જેમાં છ એમ્મીન ઓર્થોગોનલ લિગાન્ડ્સ અને ત્રણ ક્લોરાઇડ કાઉન્ટરાનિયનો દ્વારા સંકલિત કેન્દ્રીય કોબાલ્ટ અણુનો સમાવેશ થાય છે. એમોનિયાના સ્થાને ચિલેટિંગ ઇથિલીનેડિયામાઇન લિગાન્ડ્સનો ઉપયોગ કરવાથી ટ્રિસ (ઇથિલીનેડિયામાઇન) કોબાલ્ટ (III) () મળે છે, જે ઓપ્ટિકલ આઇસોમર્સમાં ઉકેલાયેલા પ્રથમ સંકલન સંકુલમાંનું એક હતું. આ સંકુલ "થ્રી-બ્લેડેડ પ્રોપેલર" ના જમણા અને ડાબા હાથના સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. આ સંકુલને સૌપ્રથમ વર્નર દ્વારા પીળા-સોનાની સોય જેવા સ્ફટિકો તરીકે અલગ કરવામાં આવ્યું હતું. કાર્બનિક સંયોજનો વિટામિન બી 12 એ કોબાલ્ટ-કેન્દ્રિત કાર્બનિક બાયોમોલેક્યુલ છે, જે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, અને ન્યુક્લિક એસિડ અને ન્યુરોટ્રાન્સમીટરના મિથાઇલેશન અને સંશ્લેષણમાં સામેલ છે. મુખ્ય સ્રોત શાકાહારી પ્રાણીઓનું માંસ અથવા માંસ છે. ડાયકોબાલ્ટ ઓક્ટાકાર્બોનિલ (CO2 (CO) 8) એક નારંગી-લાલ સ્ફટિક છે જેમાં દ્રાવણમાં બે આઇસોમર્સ છેઃ તે હાઇડ્રોજન અથવા સોડિયમ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને HCo (CO) 4 અથવા Naco (CO) 4 બનાવે છે. તે કાર્બોનીલેશન અને હાઇડ્રોસિલિલેશન પ્રતિક્રિયાઓમાં ઉત્પ્રેરક છે. કોબાલ્ટોસીન (Co (C5H5) 2) એ કોબાલ્ટનું સાયક્લોપેન્ટાડાઈન સંકુલ છે. તેમાં 19 સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને પ્રતિક્રિયા દ્વારા 18 ઇલેક્ટ્રોનની સ્થિર રચના સાથે સરળતાથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. તે લોહની જગ્યાએ કોબાલ્ટ સાથે ફેરોસીનનું માળખાકીય એનાલોગ છે. કોબાલ્ટોસીન ફેરોસીન કરતાં ઓક્સિડેશન માટે વધુ સંવેદનશીલ છે. લોહ સંયોજનો નિકલ સંયોજનો રોડિયમ સંયોજનો સંદર્ભો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનો પણ જુઓ.