Arsenic compounds
આર્સેનિકના સંયોજનો કેટલીક બાબતોમાં ફોસ્ફરસ જેવા હોય છે જે સામયિક કોષ્ટકના સમાન જૂથ (સ્તંભ) પર કબજો કરે છે. આર્સેનિક માટે સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ છેઃ આર્સેનાઇડ્સમાં −3, જે મિશ્રધાતુ જેવા આંતરધાતુ સંયોજનો છે, આર્સેનાઇટ્સમાં + 3, અને આર્સેનેટ અને મોટાભાગના ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનોમાં + 5. આર્સેનિક પણ પોતાની સાથે સહેલાઈથી બંધાય છે, જે ખનિજ સ્કુટરુડાઇટમાં ચોરસ એઝ આયનોમાં જોવા મળે છે. + 3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં, ઇલેક્ટ્રોનની એકલ જોડીના પ્રભાવને કારણે આર્સેનિક સામાન્ય રીતે પિરામિડલ હોય છે. અકાર્બનિક સંયોજનો સૌથી સરળ આર્સેનિક સંયોજનોમાંથી એક ટ્રાઇહાઇડ્રાઇડ છે, જે અત્યંત ઝેરી, જ્વલનશીલ, પાયરોફોરિક આર્સીન (એ. એસ. એચ. 3) છે. આ સંયોજનને સામાન્ય રીતે સ્થિર માનવામાં આવે છે, કારણ કે ઓરડાના તાપમાને તે માત્ર ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે. 250-300 °C તાપમાન પર આર્સેનિક અને હાઇડ્રોજનમાં વિઘટન ઝડપી હોય છે. ભેજ, પ્રકાશની હાજરી અને ચોક્કસ ઉત્પ્રેરક (એટલે કે એલ્યુમિનિયમ) જેવા કેટલાક પરિબળો વિઘટનના દરને સરળ બનાવે છે. તે આર્સેનિક ટ્રાઇઓક્સાઇડ અને પાણી બનાવવા માટે હવામાં સહેલાઈથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, અને સમાન પ્રતિક્રિયાઓ ઓક્સિજનને બદલે સલ્ફર અને સેલેનિયમ સાથે થાય છે. આર્સેનિક રંગહીન, ગંધહીન, સ્ફટિકીય ઓક્સાઇડ એ. એસ. 2. ઓ. 3 ("સફેદ આર્સેનિક") અને એ. એસ. 2. ઓ. 5 બનાવે છે, જે હાઇગ્રોસ્કોપિક હોય છે અને એસિડિક દ્રાવણ બનાવવા માટે પાણીમાં સહેલાઈથી દ્રાવ્ય હોય છે. આર્સેનિક (વી) એસિડ એક નબળું એસિડ છે અને ક્ષારને આર્સેનેટ કહેવામાં આવે છે, જે ભૂગર્ભજળનું સૌથી સામાન્ય આર્સેનિક દૂષણ છે અને એક એવી સમસ્યા છે જે ઘણા લોકોને અસર કરે છે. કૃત્રિમ આર્સેનેટમાં શીલીઝ ગ્રીન (ક્યુપ્રિક હાઇડ્રોજન આર્સેનેટ, એસિડિક કોપર આર્સેનેટ), કેલ્શિયમ આર્સેનેટ અને લીડ હાઇડ્રોજન આર્સેનેટનો સમાવેશ થાય છે. આ ત્રણેયનો ઉપયોગ કૃષિ જંતુનાશકો અને ઝેર તરીકે કરવામાં આવે છે. આર્સેનેટ અને આર્સેનિક એસિડ વચ્ચેના પ્રોટોનેશન પગલાં ફોસ્ફેટ અને ફોસ્ફોરિક એસિડ વચ્ચેના સમાન હોય છે. ફોસ્ફરસ એસિડથી વિપરીત, આર્સેનસ એસિડ ખરેખર ટ્રાઇબેસિક છે, જેનું સૂત્ર એ. એસ. (ઓ. એચ.) 3 છે. આર્સેનિકના સલ્ફર સંયોજનોની વ્યાપક વિવિધતા જાણીતી છે. ઓર્પિમેન્ટ (એ. એસ. 2. એસ. 3) અને રિયલગર (એ. એસ. 4. એસ. 4) કંઈક અંશે વિપુલ પ્રમાણમાં છે અને અગાઉ રંગદ્રવ્યોને રંગવા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા હતા. એ. એસ. 4. એસ. 10 માં, આર્સેનિક એ. એસ. 4. એસ. 4 માં + 2 ની ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવે છે જે એ. એસ.-એ. એસ. બોન્ડ્સ ધરાવે છે જેથી એ. એસ. ની કુલ સહસંયોજકતા હજુ પણ 3 હોય. ઓર્પિમેન્ટ અને રિયલગર તેમજ એ. એસ. 4. એસ. 3 બંનેમાં સેલેનિયમ એનાલોગ હોય છે; એનાલોગસ એ. એસ. 2. ટી. ઈ. 3 ખનિજ કલગૂર્લાઇટ તરીકે ઓળખાય છે, અને એનાયન એ. એસ. 2. ટી.-કોબાલ્ટ સંકુલમાં લિગાન્ડ તરીકે ઓળખાય છે. એસ્ટાટાઇડ સિવાય આર્સેનિક (III) ના તમામ ટ્રાઇહલાઇડ્સ જાણીતા છે, જે અજ્ઞાત છે. આર્સેનિક પેન્ટાફ્લોરાઇડ (એ. એસ. એફ. 5) એકમાત્ર મહત્વપૂર્ણ પેન્ટાહલાઇડ છે, જે + 5 ઓક્સિડેશન સ્થિતિની નીચી સ્થિરતાને પ્રતિબિંબિત કરે છે; તેમ છતાં, તે ખૂબ જ મજબૂત ફ્લોરાઇટિંગ અને ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે. (પેન્ટાક્લોરાઇડ માત્ર −50 °C ની નીચે સ્થિર હોય છે, જે તાપમાને તે ટ્રાઇક્લોરાઇડમાં વિઘટિત થાય છે, ક્લોરિન ગેસ મુક્ત કરે છે.) મિશ્રધાતુ આર્સેનિકનો ઉપયોગ III-V સેમિકન્ડક્ટર્સ ગેલિયમ આર્સેનાઇડ, ઇન્ડિયમ આર્સેનાઇડ અને એલ્યુમિનિયમ આર્સેનાઇડમાં જૂથ 15 તત્વ તરીકે થાય છે. GaA ની સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની ગણતરી એ Si અણુઓની જોડી જેવી જ છે, પરંતુ બેન્ડની રચના સંપૂર્ણપણે અલગ છે જે અલગ જથ્થાબંધ ગુણધર્મોમાં પરિણમે છે. અન્ય આર્સેનિક એલોયમાં II-V સેમિકન્ડક્ટર કેડમિયમ આર્સેનાઇડનો સમાવેશ થાય છે. ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનો ઓર્ગેનોઆર્સેનિક સંયોજનોની વિશાળ વિવિધતા જાણીતી છે. કેટલાકને પ્રથમ વિશ્વયુદ્ધ દરમિયાન રાસાયણિક યુદ્ધ એજન્ટ તરીકે વિકસાવવામાં આવ્યા હતા, જેમાં લેવિસાઇટ જેવા વેસીકેન્ટ્સ અને એડમ્સાઇટ જેવા ઉલટી એજન્ટોનો સમાવેશ થાય છે. કેકોડાયલિક એસિડ, જે ઐતિહાસિક અને વ્યવહારુ રસ ધરાવે છે, તે આર્સેનિક ટ્રાઇઓક્સાઇડના મિથાઇલેશનમાંથી ઉદભવે છે, જે પ્રતિક્રિયા ફોસ્ફરસ રસાયણશાસ્ત્રમાં કોઈ સામ્યતા ધરાવતી નથી. કેકોડાઇલ એ જાણીતું પ્રથમ ઓર્ગેનોમેટેલિક સંયોજન હતું (ભલે આર્સેનિક એ સાચું ધાતુ ન હોય) અને તેનું નામ તેની આક્રમક ગંધ માટે ગ્રીક κακωδία "દુર્ગંધ" પરથી રાખવામાં આવ્યું હતું; તે ખૂબ જ ઝેરી છે. આ પણ જુઓઃ વર્ગઃ આર્સેનિક સંયોજનો ફોસ્ફરસ સંયોજનો એન્ટિમોની સંયોજનો જર્મેનિયમ સંયોજનો સેલેનિયમ સંયોજનો સંદર્ભો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનોને સંયોજિત કરે છે