Magnesium(I) dimer
મેગ્નેશિયમ (I) ડાયમર એ એક મોલેક્યુલર સંયોજન છે જેમાં મેગ્નેશિયમ અને મેગ્નેશિયમ બોન્ડ (Mg-Mg) હોય છે, જે ધાતુને સ્પષ્ટ + 1 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ આપે છે. આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ સામાન્ય રીતે + 2-ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં જોવા મળે છે, જેમ કે મેગ્નેશિયમ. M2 + ને રેડોક્સ-નિષ્ક્રિય ગણવામાં આવે છે, જેનો અર્થ છે કે + 2 સ્થિતિ નોંધપાત્ર છે. જો કે, મુખ્ય જૂથ રસાયણશાસ્ત્રમાં તાજેતરની પ્રગતિઓએ લો-વેલેન્ટ મેગ્નેશિયમ (I) ડાયમર્સ મેળવ્યા છે, જેને Mg (I) તરીકે પણ આપવામાં આવે છે, જેમાં પ્રથમ સંયોજન 2007 માં નોંધાયું હતું. તેમને સામાન્ય રીતે એલ. એમ. જી.-એમ. જી. એલ. તરીકે રજૂ કરી શકાય છે, જેમાં એલ એ મોનોએનિયોનિક લિગાન્ડ છે. ઉદાહરણ તરીકે, β-ડાઇકેટિમિનેટ, જેને સામાન્ય રીતે Nacnac તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, તે આ સંકુલને લગતી ઉપયોગી ચીલેટ છે. લિગાન્ડને ટ્યુનિંગ કરીને, જટિલ થર્મોડાયનેમિક્સમાં ફેરફાર થાય છે. દાખલા તરીકે, Nacnac પર અવેજી ઉમેરવાની ક્ષમતા સ્ટેરિક બલ્કમાં ફાળો આપી શકે છે, જે પ્રતિક્રિયા અને સ્થિરતાને અસર કરી શકે છે. જેમ જેમ તેમની શોધમાં વધારો થયો છે, તેમ તેમ તેમની ઉપયોગિતા પણ વધી છે. તેઓ કાર્બનિક અને અકાર્બનિક ઘટાડાની પ્રતિક્રિયાઓમાં કાર્યરત છે. તે ટોલ્યુઈન, સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક, પસંદગીયુક્ત અને સલામત જેવા હાઇડ્રોકાર્બન દ્રાવકમાં દ્રાવ્ય છે. ઝિંકની શોધની ભૂમિકા પ્રથમ ઝિંક (I) ડાયમર 2004 માં અલગ કરવામાં આવ્યું હતું, જે પછીના વર્ષોમાં વધુ સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું હતું. મેગ્નેશિયમ અને ઝિંક વચ્ચેની રાસાયણિક સમાનતાઓએ સંશોધકોને એમ માનવા માટે પ્રેરિત કર્યા કે પછી Mg (I) ડાયમર પ્રાપ્ત કરી શકાય છે. એમ. જી.-એમ. જી. બોન્ડેડ ડાયમર્સની ગણતરી કરેલ સ્થિરતા સાથે, સંશ્લેષણ માર્ગની જરૂર હતી. પ્રારંભિક ગણતરીઓ અને તકનીકો ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ ધરાવતા એસ-બ્લોક સંયોજનો અલ્પજીવી હોઈ શકે છે. ઉપયોગ માટે વિવિધ તકનીકો ઉપલબ્ધ છે. જો કે, આ અણુઓનું નિર્માણ અને શોધ સ્થિર નિષ્ક્રિય વાયુ મેટ્રિક્સ, નીચા દબાણ, વાયુ તબક્કામાં ઊંચા તાપમાન અથવા આના સંયોજન પર આધાર રાખે છે. આ પછી જટિલ વિશે વધુ માહિતી મેળવવા માટે સૈદ્ધાંતિક અભ્યાસો સાથે જોડી શકાય છે. એમ. જી. (આઇ) ડાયમર કેવી રીતે વર્તે છે તેની સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક સમજ મેળવવા માટે મેટ્રિક્સ અલગ કરવાની તકનીકો હાથ ધરવામાં આવી હતી. 0. 1 એમ. બી. આર. ના દબાણ સાથે 700 સેલ્સિયસ (°C) પર મેગ્નેશિયમ ડાયબોરાઇડ, એમ. જી. બી. 2 ને ગરમ કરીને અને તેની ઉપર એચ. સી. એલ. ગેસ પસાર કરીને મેગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ, એમ. જી. સી. એલ. જેવા ઘણા ઉત્પાદનો રચાય છે. એમ. જી. સી. એલ. ની ઉત્પત્તિ અને પ્રતિક્રિયામાંથી અનુગામી સંયોજનો પછી વધુ અભ્યાસમાંથી પસાર થયા. 10 કેલ્વિન (કે) પર, દ્રાવણને નિષ્ક્રિય વાયુ સાથે જોડવામાં આવ્યું હતું, જે ઘનતા કાર્યાત્મક સિદ્ધાંત (ડી. એફ. ટી.) ગણતરીઓ સાથે આઈ. આર. અને રમન સ્પેક્ટ્રોસ્કોપિક તકનીકોમાંથી પસાર થઈ રહ્યું હતું. આ મોનોમેરિક અને ડાયમેરિક Mg (I) હેલાઈડ્સ દર્શાવે છે, MgCl અને ClMgMgCl, એક રેખીય પરમાણુ. જ્યારે આ અભ્યાસો એમ. જી.-એમ. જી. બોન્ડની લાક્ષણિકતાઓ પર વધુ સમજ મેળવવા માટે ઉપયોગી હતા, ત્યારે તે આજુબાજુની પરિસ્થિતિઓમાં સ્થિર એમ. જી. (I) ડાયમર મેળવવામાં નિષ્ફળ રહ્યા હતા. સંશ્લેષણ પૂર્વગામીઓ એમ. જી.-એમ. જી. બોન્ડની સ્થિરતા સાથે વ્યવહાર કરવાની જરૂર હતી. સંશોધકોએ સ્ટેરિકલી ડિમાન્ડિંગ ગુઆનિડિનેટ અને એમિડિનેટની તપાસ કરવાનું શરૂ કર્યું. ઓછી-ઓક્સિડેશન સ્થિતિ રસાયણશાસ્ત્રમાં તેમની સ્થિર કરવાની ક્ષમતાઓ આકર્ષક હતી કારણ કે તે અન્ય ઓછી-વેલન્ટ મુખ્ય જૂથ સંકુલને પ્રાપ્ત કરવાની મંજૂરી આપે છે. આ સંશોધને પ્રથમ સ્થિર ડાયમર Mg (I) ડાયમર, [{(પ્રિસો) Mg} 2] માટે પણ મંજૂરી આપી હતી. ત્યારબાદ હેટેરોલેપ્ટિક એમ. જી. (II) આયોડાઇડ અગ્રદૂત સંકુલમાં પોટેશિયમમાં ઘટાડો કરવામાં આવ્યો હતો. લિગાન્ડ્સ ગુઆનિડિનાટો અને, β-ડાઇકેટિમિનાટો Mg (II) આયોડાઇડ ઇથેરેટ કોમ્પ્લેક્સ ડાયથિલ ઈથરમાં મુક્ત NH લિગાન્ડ્સ અને મિથાઈલ મેગ્નેશિયમ આયોડાઇડમાંથી તૈયાર કરી શકાય છે. પૂર્વવર્તી સંશ્લેષણના સંશ્લેષણનું ઉદાહરણ નીચે દર્શાવી શકાય છે. [{(tBuNacnac) Mg} 2] માટે જરૂરી એક વધારાનું પૂર્વવર્તી સંશ્લેષણ દર્શાવવામાં આવ્યું છે, જેને નીચે આપેલા વિભાગમાં સમજાવી શકાય છે. Mg (I) ડાયમર પ્રજાતિઓ સોડિયમ અથવા પોટેશિયમ સાથે પ્રજાતિઓ અને તેના સંબંધિત અગ્રદૂતને ઘટાડીને ડાયમેરિક મેગ્નેશિયમ (I) સંયોજનો જેમ કે [{(પ્રિસો) Mg} 2] અને β-ડિકેટિમિનાટોની અવેજી આવૃત્તિઓ સાથે અન્ય સંયોજનો આપ્યા છે. આ સંયોજનો, [{(ArNacnac) Mg} 2] ના સામાન્ય સૂત્ર સાથે. જો કે, જેમ જેમ એનએસીએનએસી પર અવેજીનું કદ ઘટતું ગયું તેમ તેમ મેગ્નેશિયમ (I) ડાયમરને અલગ કરવાની મુશ્કેલીમાં વધારો થયો. આ ફીનોલ દ્વારા દર્શાવી શકાય છે, જ્યાં [(PhNacnac) 2Mg] દ્વારા આપવામાં આવેલ માત્ર Mg (II) ડાયમર પ્રાપ્ત થયું હતું. [{(tBuNacnac) Mg} 2] જેવા બલ્કિયર એનાલોગ માટે એક અલગ સંશ્લેષણ માર્ગ હાથ ધરવામાં આવ્યો હતો. ડિબ્યુટાઇલ મેગ્નેશિયમ અને આયોડિનની પસંદગી કરવામાં આવી હતી કારણ કે મુક્ત β-ડાઇકેટિમાઈન, tBuNacnacH અલગ reactivity.This ધરાવે છે કારણ કે tBuNacnacH ઉપર દર્શાવેલ ગ્રિગ્નાર્ડ રીએજન્ટ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. તેના બદલે, તેને ડાયબ્યુટાઇલમેગ્નેશિયમ સાથે ગરમ કરી શકાય છે અને ડિપ્રોટોનેટ થઈ શકે છે. રિએક્ટન્ટ માટે, બલ્કિયર, અથવા વધુ સ્ટેરિકલી ડિમાન્ડિંગ, એન-લિગાન્ડનો ઉપયોગ કરીને સ્થિર કરવામાં આવ્યું હતું. આ પ્રતિક્રિયા ટેટ્રાહાઇડ્રોફુરન (ટી. એચ. એફ.) માં α-ડાઇમાઈન, મેડીપડીએબી અને એમજી (II) ક્લોરાઇડના પોટેશિયમના ઘટાડા દ્વારા કરવામાં આવે છે. એ નોંધવું જોઈએ કે મેડીપડીએબીને રાસાયણિક સૂત્ર દ્વારા [(ડીપએનસીએમઈ) 2] તરીકે દર્શાવી શકાય છે. દર્શાવેલ Mg (I) સંકુલ બધા ઉષ્મીય રીતે સ્થિર છે. કેટલાક લોકો 300 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધીનું તાપમાન પણ સહન કરી શકે છે. તેઓ રંગહીનથી નારંગી સુધીના રંગોમાં પણ હોય છે. જેમ જેમ આ સંયોજનોની વધુ તપાસ કરવામાં આવે છે, તેમ તેમ ડાયમર્સ બહુવિધ β-ડાઇકેટિમિનેટ ડેરિવેટિવ્ઝ, એક ગુઆનિડિનેટ, એક ડાયમિનોફોસ્ફિનેટ, એક એનિડિયમાઇડ અને કેટલાક ડાયમાઇન-એનોલેટ્સ દ્વારા ગતિશીલ રીતે સ્થિર હોવાનું જાણવા મળ્યું છે.,,, બોન્ડ ગુણધર્મો Mg (I) ડાયમર સૂત્ર, LMgMgL, બોન્ડ્સ સંબંધિત બહુવિધ સૈદ્ધાંતિક તપાસમાંથી પસાર થયું છે. વધુમાં, એલ, એક મોનોએનિયોનિક લિગાન્ડમાં, હેલાઈડ્સ, હાઇડ્રોજન, નાના આલ્કાઈલ જૂથો, એરિલ જૂથો, સંબંધિત વ્યુત્પન્ન સાથે સાયક્લોપેન્ટાડાયનીલ અને ચિલેટિંગ મોનોએનિયોનિક નાઇટ્રોજન લિગાન્ડ્સનો પણ સમાવેશ થઈ શકે છે. Mg-Mg બંધિત અણુઓની પ્રાથમિક તપાસ કરવામાં આવી હતી, જેમાં બંધની લંબાઈ 2.76-2.89 Å હોવાનું જાણવા મળ્યું હતું. વધુમાં, બંધ વિયોજન ઊર્જા 45-48 kcal mol−1 વચ્ચે હોવાનું જાણવા મળ્યું હતું. ખાસ કરીને, સી. એલ. એમ. જી. એમ. જી. સી. એલ. માટે, તે 47.1 કિલોકેલરી મોલ-1 હોવાનું જણાયું હતું. s અને p-ઓર્બિટલ ઓવરલેપ તટસ્થ મેગ્નેશિયમ (I) ડાયમર માટે Mg-Mg બોન્ડ નોંધપાત્ર રીતે સિગ્મા-બોન્ડિંગ હોવાનું દર્શાવવામાં આવ્યું છે. આ બે ધાતુઓના એસ-ઓર્બિટલ ઓવરલેપમાંથી ઉદભવે છે. બંધની ક્રિયાપ્રતિક્રિયા જે થાય છે તે સૌથી વધુ ઓક્યુપાઇડ મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ (HOMO) સાથે જોડાયેલ હોઈ શકે છે, જે અણુનું સૌથી વધુ ઊર્જા બંધન આપે છે. આ વાઇબર્ગ બોન્ડ ઈન્ડેક્સ (ડબલ્યુબીઆઈ) દ્વારા પ્રતિબિંબિત થઈ શકે છે. સિગ્મા સિંગલ બોન્ડ 90 ટકા s-અક્ષર ધરાવતું WBI મૂલ્ય 0.9 આપે છે. વધુ સૈદ્ધાંતિક તપાસોએ સાબિત કર્યું છે કે આ દરેક જટિલ માટે લાગુ પડતું નથી. એમ. જી.-એમ. જી. માં નોંધપાત્ર પી-ઓર્બિટલ યોગદાન હોઈ શકે છે, જેમાં ચાર્જમાં ફેરફાર થતાં કેટલાક સંકુલમાં તે 55 ટકા હોવાનું નક્કી કરવામાં આવ્યું છે. સૌથી ઓછી બિનઉપયોગી મોલેક્યુલર ઓર્બિટલ (એલ. યુ. એમ. ઓ.) અંગે પણ તારણો મળ્યા હતા. ઉદાહરણ તરીકે, લગભગ અધોગતિ પામેલા લુમો અને લુમો + 1માં પણ-બંધન પાત્રની શોધ થઈ હતી, જેમાં 93 કિલો કેલરી મોલ-1નું હોમો-લુમો અંતર હતું. સંભવિત ઉપયોગો એમ. જી. (I) ડાયમર લાભો ઘટાડવાના એજન્ટોને માંગમાં પણ ગણી શકાય કારણ કે ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ રસાયણશાસ્ત્રનો ઝડપી વધારો તેમના પર નિર્ભર છે. સામાન્ય સંયોજનોમાં પોટેશિયમ ગ્રેફાઇટ (KC8), સોડિયમ નેફ્થાલેનાઇડ અને તેના આલ્કલી ડેરિવેટિવ્ઝ અથવા તેમના તાત્વિક સ્વરૂપમાં એસ-બ્લોક ધાતુઓનો સમાવેશ થાય છે પરંતુ તે મર્યાદિત નથી, જેમ કે લિથિયમ. જો કે, આ ઘટાડતા એજન્ટોમાં ખામીઓ હોઈ શકે છે, ખાસ કરીને ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ સુધી પહોંચવાની બાબતમાં. દાખલા તરીકે, આ સંકુલ ચોક્કસ ઉકેલોમાં દ્રાવ્ય ન હોઈ શકે, ચોક્કસ પસંદગીનો અભાવ હોઈ શકે અથવા પ્રારંભિક અગ્રદૂતની વધુ પડતી ઘટાડાની અસર હોઈ શકે છે. વધુમાં, અન્ય આડઅસરો થઇ શકે છે. વધુ મહત્ત્વની વાત એ છે કે, કાટ ધ્યાનમાં લઈ શકાય છે. શુદ્ધ મેગ્નેશિયમનો ઉપયોગ ઉદાહરણ તરીકે કરી શકાય છે. જેમ જેમ ભેજ વધે છે તેમ તેમ શુદ્ધ મેગ્નેશિયમનો કાટ દર વધે છે. 10 ટકા ભેજ પર, કોઈ કાટ હોતો નથી; 30 ટકા પર સપાટીના ઓક્સાઇડનું એક નાનું સ્તર હોય છે, જેમાં થોડો કાટ જોવા મળે છે; 80 ટકા પર એક આકારહીન તબક્કો સપાટીના લગભગ 30 ટકા ભાગને આવરી લે છે અને નોંધપાત્ર કાટ દર્શાવે છે. ઘટાડતા એજન્ટોના ગેરફાયદાઓને લગતા આ પ્રકારના ઉદાહરણો, ચોક્કસ રાસાયણિક સંશ્લેષણ માટે ડાયમરને વધુ આકર્ષક બનાવી શકે છે. જટિલ એમ. જી. (I) ડાયમર્સ માટે એમ. જી. (I) રીએજન્ટ પોટેન્શિયલમાં કાર્બનિક અને ઓર્ગેનોમેટાલિક સંશ્લેષણમાં ઉપયોગ કરી શકાય તેવા એજન્ટોને ઘટાડવાની ક્ષમતા હોય છે. થર્મલ સ્થિરતા, મધ્યમ હવા અને પાણીની સંવેદનશીલતા અને કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્યતાની વિશાળ શ્રેણી ડાયમરને રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે આકર્ષક બનાવી શકે છે. આનું ઉદાહરણ ઓછી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ જર્મેનિયમ (જીઇ) રસાયણશાસ્ત્ર દ્વારા જોઈ શકાય છે. Mg (I) ડાયમરનો ઉપયોગ જીઇ ડબલ બોન્ડ તરફ દોરી ગયો. એ પણ નોંધવું જોઈએ કે ઉત્પાદનની ઉપજ ઓછી હતી. વધુમાં, લિગાન્ડ, ડીપનેકનેક ઈથરના પ્રતિક્રિયા દ્રાવકમાં નબળી દ્રાવ્યતા ધરાવે છે. આ સરળતાથી અલગ થવા માટે પણ પરવાનગી આપે છે. વધુમાં, અશ્મિભૂત ઇંધણના વિકલ્પ તરીકે હાઇડ્રોજન સંગ્રહને નોંધપાત્ર સંશોધન ધ્યાન આપવામાં આવ્યું છે. એમોનિયા બોરેન, NH3BH3, હાઇડ્રોજન સંગ્રહ સામગ્રીને લગતી 19.6% પર ઉચ્ચ H-સામગ્રી ધરાવે છે. જો કે, સંયોજનની સલામતી, ગતિશાસ્ત્ર અને વ્યવહારુ લાક્ષણિકતાઓ સંબંધિત મુદ્દાઓ છે. વૈકલ્પિક રીતે, વૈકલ્પિક તરીકે વધુ એસ-બ્લોક એમિડોબોરેન પર સંશોધન કરવામાં આવ્યું છે, જેમાં મેગ્નેશિયમ એમિડોબોરેનમાં થોડો રસ છે. કેટલાક અભ્યાસોએ દર્શાવ્યું છે કે એમોનિયા બોરેનના રિડક્ટિવ ડિહાઇડ્રોજિનેશનનો ઉપયોગ કરીને Mg (I) ડાયમરનો ઉપયોગ કરીને પ્રાપ્ત કરી શકાય છે. આર. એમ. જી. એક્સ. દ્વારા આપવામાં આવેલા ગ્રિગ્નાર્ડ રીએજન્ટ સંભવિત ગ્રિગ્નાર્ડ રીએજન્ટ્સ, જેમાં આર એ મોનોએનિઓનિક કાર્બનિક અવેજી છે અને એક્સ એ હેલાઇડ છે, તે કેટલાક મેગ્નેશિયમ (I) મધ્યસ્થીઓમાંથી આગળ વધે છે, જેમ કે આર. એમ. જી. એમ. જી. એક્સ. એવું માનવામાં આવે છે કે ગ્રિગનાર્ડ રીએજન્ટ્સ સાથે થતા કેટલાક પરિવર્તન સિંગલ ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફર દ્વારા આગળ વધી શકે છે. આ આર. એમ. જી. થી સબસ્ટ્રેટ સુધી આગળ વધે છે. કાર્બનિક એક ઇલેક્ટ્રોન ઘટાડો પણ XMgMgX જેવા અવિભાજ્ય મેગ્નેશિયમ સંયોજનો સાથે સંતુલનમાં હોવાનું માનવામાં આવે છે. સામેરિયમ (II) આયોડાઇડ, એસ. એમ. આઈ. 2 જેવા અન્ય ઘટાડતા એજન્ટોની સરખામણીમાં આ રીએજન્ટ વધુ પસંદગીયુક્ત બનવાની સંભાવના ધરાવે છે, જે એક ઇલેક્ટ્રોન રિડક્ટન્ટ તરીકે પણ કામ કરે છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડ, CO, સક્રિયકરણ માટે કાર્બન સક્રિયકરણ Mg (I) ડાયમર્સ પર પણ સંશોધન કરવામાં આવ્યું છે. આ સંકુલોના સંશ્લેષણ અંગેના વધુ સંશોધનમાં જાણવા મળ્યું છે કે તેમની વર્તણૂકની સરખામણી કાર્બન ડાયોક્સાઇડ, સોસાયનાઇડ્સ અને નાઇટ્રાઇલ્સના ઘટાડાને લગતા લો-વેલેન્ટ એફ-બ્લોક સંયોજનો સાથે કરી શકાય છે. કોમ્પ્યુટેશનલ અભ્યાસોએ એફ-બ્લોક મેટલ હાઇડ્રાઇડ સંકુલ સાથે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ સક્રિયકરણ વચ્ચે સમાનતા દર્શાવીને આ વિચારને વધુ મજબૂત બનાવ્યો છે. સંશોધકોએ સૌપ્રથમ Mg (I) ડાયમર્સથી શરૂઆત કરી હતી. ત્યારબાદ મેગ્નેશિયમ (II) ડાયમર ઉત્પન્ન કરવાની આશામાં આ ડાયમરને હાઇડ્રોજનીકૃત કરવામાં આવ્યા હતા. વધુમાં, CO વાતાવરણમાં Mg (I) ડાયમરનું હાઇડ્રોજનીકરણ, ક્રોસ-કપલ્ડ એલ્કોક્સી ઉત્પાદનો તરફ દોરી ગયું. જે પદ્ધતિમાં આ પ્રતિક્રિયા આગળ વધી તે કોમ્પ્યુટેશનલ અભ્યાસો દ્વારા એફ-બ્લોક મેટલ હાઇડ્રાઇડ કોમ્પ્લેક્સની સંબંધિત પ્રતિક્રિયાઓની જેમ આગળ વધવા માટે દર્શાવવામાં આવી હતી. વધુ સ્પષ્ટ રીતે, સંશોધકોએ CO2 તરફ [{(DippNacnac) Mg} 2] ની પ્રતિક્રિયાશીલતા સાથે નજીકથી સામ્યતા દર્શાવી. પ્રતિક્રિયા હાથ ધરવામાં આવ્યા પછી, ડાયમરની CO2 પ્રત્યે સમાન પ્રતિક્રિયા હોવાનું દર્શાવવામાં આવ્યું હતું જે સમરિયમ (II) અથવા યુરેનિયમ (III) સંકુલમાં પણ દર્શાવી શકાય છે. આ પ્રતિક્રિયા H2/CO મિશ્રણના રૂપાંતરણ માટે સંભવિત મેગ્નેશિયમ (I) ડાયમર્સને પણ સમજાવી શકે છે. વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ ડાયમરનો ઉપયોગ કરીને, એવી ધારણા કરવામાં આવી હતી કે જે CO/H2 મિશ્રણના સ્ટોઇકિઓમેટ્રિક અથવા ઉત્પ્રેરક પરિવર્તન માટે મૂલ્યવર્ધિત ઓક્સિજનયુક્ત ઉત્પાદનો માટે ઉપયોગ કરે છે. છેવટે, લો-વેલેન્ટ એફ-બ્લોક કોમ્પ્લેક્સની સમાનતા વધુ સસ્તું, બિન-ઝેરી અને બિન-કિરણોત્સર્ગી પ્રથાઓને જન્મ આપી શકે છે. તુલનાત્મક રીતે, લેન્થેનાઇડ્સ અને એક્ટિનાઇડ્સની પેરામેગ્નેટિક પ્રકૃતિની સરખામણીમાં ડાયમેગ્નેટિક ડાયમર પણ ઇલેક્ટ્રોનિક ગુણધર્મોમાં તફાવત કરી શકે છે. સંદર્ભો ઓર્ગેનોમેગ્નેશિયમ સંયોજનો ક્લસ્ટર રસાયણશાસ્ત્ર