Iridium compounds
ઇરિડિયમ સંયોજનો એ તત્વ ઇરિડિયમ (IR) ધરાવતા સંયોજનો છે. ઇરિડિયમ −3 અને + 9 વચ્ચે ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં સંયોજનો બનાવે છે, પરંતુ સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ + 1, + 3 અને + 4 છે. + 6 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઇરિડિયમ ધરાવતા સારી લાક્ષણિકતા ધરાવતા સંયોજનોમાં અને ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે. ઇરિડિયમ (VIII) ઓક્સાઇડ () આર્ગોનમાં 6 K પર મેટ્રિક્સ અલગતા પરિસ્થિતિઓ હેઠળ ઉત્પન્ન થયું હતું. સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ (+ 9), જે કોઈપણ તત્વ માટે સૌથી વધુ નોંધાયેલી છે, તે વાયુઓમાં જોવા મળે છે. ઓક્સાઇડ માત્ર એક દ્વિસંગી ઓક્સાઇડ સારી રીતે લાક્ષણિકતા ધરાવે છેઃ ઇરિડિયમ ડાયોક્સાઇડ,. તે વાદળી-કાળા રંગનું ઘન છે. આ સંયોજન ટી. આઈ. ઓ. 2 રુટાઇલ માળખું અપનાવે છે, જેમાં છ સંકલન ઇરિડિયમ અને ત્રણ સંકલન ઓક્સિજન છે. તે ફ્લોરાઇટ માળખું અપનાવે છે. સેસ્ક્વોક્સાઈડ, ને વાદળી-કાળા પાવડર તરીકે વર્ણવવામાં આવ્યો છે, જે સેસ્ક્વોક્સાઈડ દ્વારા ઓક્સિડાઇઝ થાય છે. અનુરૂપ ડાયસલ્ફાઇડ્સ, ડાયસેલેનાઇડ્સ, સેસ્ક્વિસલ્ફાઇડ્સ અને સેસ્ક્વિસેલેનાઇડ્સ પણ જાણીતા છે. અન્ય ઓક્સાઇડ, ઇરિડિયમ ટેટ્રોક્સાઇડ, પણ જાણીતું છે, જે + 8 ઓક્સિએશન સ્થિતિમાં ઇરિડિયમ સાથે છે. આ સંયોજન ઘન આર્ગોનમાં (η1-O2) IRO2 ની ફોટોકેમિકલ પુનઃગોઠવણી દ્વારા તાપમાન પર રચાયું હતું. ઊંચા તાપમાને, ઓક્સાઇડ અસ્થિર હોય છે. ઔપચારિક ઓક્સિડેશન સ્થિતિ + 9 સાથે ઇન્ફ્રારેડ ફોટોડિસોસિયેશન સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી દ્વારા ઇરિડિયમ ટેટ્રોક્સાઇડ કેટાયનની શોધ નોંધવામાં આવી છે, જે હાલમાં કોઈપણ તત્વમાં સૌથી વધુ જાણીતી છે. હેલાઈડ્સ દ્વિસંગી ટ્રાઇહલાઈડ્સ, તમામ હેલોજન માટે જાણીતા છે. ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ + 4 અને તેથી વધુ માટે, માત્ર ટેટ્રાફ્લોરાઇડ, પેન્ટાફ્લોરાઇડ અને હેક્સાફ્લોરાઇડ જાણીતા છે. ઇરિડિયમ હેક્સાફ્લોરાઇડ, એક અસ્થિર પીળું ઘન છે, જે ઓક્ટાહેડ્રલ અણુઓથી બનેલું છે. તે પાણીમાં વિઘટિત થાય છે અને તેમાં ઘટાડો થાય છે. ઇરિડિયમ પેન્ટાફ્લોરાઇડ પણ એક મજબૂત ઓક્સિડન્ટ છે, પરંતુ તે એક ટેટ્રામર છે, જે ચાર ખૂણા-વહેંચણી ઓક્ટાહેડ્રા દ્વારા રચાય છે. જટિલ ઇરિડિયમના સંકલન સંકુલ વ્યાપક છે. તેના સંકુલમાં ઇરિડિયમ હંમેશા લો-સ્પિન હોય છે. ઇર (III) અને ઇર (IV) સામાન્ય રીતે ઓક્ટાહેડ્રલ સંકુલ બનાવે છે. પોલિહાઇડ્રાઇડ સંકુલ + 5 અને + 3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ માટે જાણીતા છે. એક ઉદાહરણ છે. એવું માનવામાં આવે છે કે ત્રિકોણીય હાઇડ્રાઇડમાં 18-ઇલેક્ટ્રોન આયન અને 18-ઇલેક્ટ્રોન આયન બંને હોય છે. ઇરિડિયમ પણ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ + 4 અને + 5 સાથે ઓક્સીયાનિયન ધરાવે છે. અને ઊંચા તાપમાને ઇરિડિયમ સાથે પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ અથવા પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયાથી તૈયાર કરી શકાય છે. આવા ઘન પદાર્થો પરંપરાગત દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય નથી હોતા. ઘણા ઘટકો માટે, ક્લોરાઇડ્સ મુખ્ય સંકુલ છે. ઔદ્યોગિક અને પ્રારંભિક દ્રષ્ટિકોણથી હેક્સાક્લોરોઇરિડિક (IV) એસિડ અને તેનું એમોનિયમ મીઠું સૌથી સામાન્ય ઇરિડિયમ સંયોજનો છે. તેઓ ઇરિડિયમના શુદ્ધિકરણમાં મધ્યસ્થી છે અને મોટાભાગના અન્ય ઇરિડિયમ સંયોજનો માટે અગ્રદૂત તરીકે તેમજ એનોડ કોટિંગ્સની તૈયારીમાં ઉપયોગમાં લેવાય છે. આયનનો રંગ ગાઢ કથ્થઈ રંગનો હોય છે, અને તેને સરળતાથી હળવા રંગમાં અને તેનાથી ઊલટું ઘટાડી શકાય છે. ઇરિડિયમ ટ્રાઇક્લોરાઇડ, જે 650 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર ક્લોરિન દ્વારા ઇરિડિયમ પાવડરના સીધા ઓક્સિડેશનથી નિર્જલ સ્વરૂપમાં મેળવી શકાય છે, અથવા હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડમાં ઓગાળીને હાઇડ્રેટેડ સ્વરૂપમાં મેળવી શકાય છે, તેનો ઉપયોગ ઘણીવાર અન્ય ઇર (III) સંયોજનોના સંશ્લેષણ માટે પ્રારંભિક સામગ્રી તરીકે થાય છે. પ્રારંભિક સામગ્રી તરીકે વપરાતું અન્ય સંયોજન એમોનિયમ હેક્સાક્લોરોઇરિડેટ (III) છે. હવાની હાજરીમાં, ઇરિડિયમ ધાતુ પીગળેલા આલ્કલી-મેટલ સાયનાઇડ્સમાં ઓગળી જાય છે અને (હેક્સાસીનોઇરીડેટ) આયન ઉત્પન્ન કરે છે. ઓક્સીયાનિયન ઇરિડિયમ + 4 ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં ઓક્સીયાનિયન બનાવે છે. તે લિથિયમ ઇરિડેટ (Li2IrO3) જેવા સંયોજનો બનાવે છે, જે ત્રણ સહેજ અલગ સ્તરવાળી અણુ રચનાઓ, α, β અને કેટલીકવાર γ સાથે કાળા સ્ફટિકો બનાવે છે. લિથિયમ ઇરિડેટ ધાતુ જેવી, તાપમાન-સ્વતંત્ર વિદ્યુત વાહકતા દર્શાવે છે, અને 15 K સુધી ઠંડક પર તેના ચુંબકીય ક્રમને પેરામેગ્નેટિકથી એન્ટિફેરોમેગ્નેટિકમાં બદલે છે. લિથિયમ ઇરિડેટ લિથિયમ-આયન બેટરી માટે સંભવિત ઇલેક્ટ્રોડ સામગ્રી છે. આ એપ્લિકેશન સસ્તી Li2MnO3 વિકલ્પની સરખામણીમાં IRના ઊંચા ખર્ચને કારણે અવરોધે છે. ઓર્ગેનોઇરીડિયમ રસાયણશાસ્ત્ર ઓર્ગેનોઇરીડિયમ સંયોજનોમાં ઇરિડિયમ-કાર્બન બંધ હોય છે. પ્રારંભિક અભ્યાસોએ ખૂબ જ સ્થિર ટેટ્રેરીડિયમ ડોડેકાર્બોનિલને ઓળખી કાઢ્યું હતું. આ સંયોજનમાં, દરેક ઇરિડિયમ પરમાણુ અન્ય ત્રણ સાથે બંધાયેલ છે, જે ટેટ્રાહેડ્રલ ક્લસ્ટર બનાવે છે. વાસ્કાના સંકુલ () ની શોધે ઓક્સિડેટીવ એડિશન પ્રતિક્રિયાઓ માટે દ્વાર ખોલ્યું, જે ઉપયોગી પ્રતિક્રિયાઓ માટે મૂળભૂત પ્રક્રિયા છે. ઉદાહરણ તરીકે, ક્રેબટ્રીનું ઉત્પ્રેરક, હાઇડ્રોજનીકરણ પ્રતિક્રિયાઓ માટે એક સમાન ઉત્પ્રેરક છે. ઇરિડિયમ સામાન્ય રીતે ઇર (III) અને ઇર (IV) ઓક્સિડેશન સ્થિતિમાં વ્યાવસાયિક રીતે પૂરું પાડવામાં આવે છે. મહત્વપૂર્ણ પ્રારંભિક રીએજન્ટ્સ હાઇડ્રેટેડ ઇરિડિયમ ટ્રાઇક્લોરાઇડ અને એમોનિયમ હેક્સાક્લોરોઇરિડેટ છે. આ ક્ષાર CO, હાઇડ્રોજન અને એલ્કીન્સ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઘટાડવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે ટ્રાઇક્લોરાઇડનું કાર્બોનીલેશન છેઃ IRCl3 (H2O) x + 3 CO → [IR (CO) 2Cl2] − + CO2 + 2H + + Cl − + (x-1) H2O ઘણા ઓર્ગેનોઇરીડિયમ (III) સંયોજનો પેન્ટામાઇથિલસાયક્લોપેન્ટાડાયનીલ ઇરિડિયમ ડાઇક્લોરાઇડ ડાયમરમાંથી ઉત્પન્ન થાય છે. ઘણા વ્યુત્પન્ન ગતિશીલ રીતે નિષ્ક્રિય સાયક્લોમેટલેટેડ લિગાન્ડ્સ ધરાવે છે. સી-એચ સક્રિયકરણના વિકાસમાં સંબંધિત અર્ધ-સેન્ડવિચ સંકુલ કેન્દ્રિય હતા. ઇરિડિયમ સંકુલોએ કાર્બન-હાઇડ્રોજન બોન્ડ સક્રિયકરણ (સી. એચ. સક્રિયકરણ) ના વિકાસમાં મહત્ત્વની ભૂમિકા ભજવી હતી, જે પરંપરાગત રીતે બિન-સક્રિય ગણવામાં આવતા હાઇડ્રોકાર્બનના કાર્યાત્મકકરણને મંજૂરી આપવાનું વચન આપે છે. કોબાલ્ટ સંયોજનો રોડિયમ સંયોજનો નોંધો સંદર્ભો તત્વ દ્વારા ઇરિડિયમ રાસાયણિક સંયોજનો પણ જુઓ.