Radium compounds
રેડિયમ સંયોજનો એ તત્વ રેડિયમ (આર. એ.) ધરાવતા સંયોજનો છે. રેડિયમની કિરણોત્સર્ગશીલતાને કારણે, ઘણા સંયોજનો સારી રીતે દર્શાવવામાં આવ્યા નથી. ઘન રેડિયમ સંયોજનો સફેદ હોય છે કારણ કે રેડિયમ આયન કોઈ ચોક્કસ રંગ પ્રદાન કરતા નથી, પરંતુ રેડિયમના આલ્ફા સડોમાંથી સ્વ-રેડીયોલિસિસને કારણે તેઓ ધીમે ધીમે પીળા અને પછી કાળા થઈ જાય છે. અદ્રાવ્ય રેડિયમ સંયોજનો તમામ બેરિયમ, મોટાભાગના સ્ટ્રોન્ટીયમ અને મોટાભાગના લીડ સંયોજનો સાથે સહ-અવમૂલ્યન કરે છે. અન્ય આલ્કલાઇન પૃથ્વી ધાતુઓ માટે ઓક્સાઇડ સામાન્ય સંયોજનો હોવા છતાં, ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્સાઇડ રેડિયમ ઓક્સાઇડ (આર. એ. ઓ.) ને તેના અસ્તિત્વથી સારી રીતે દર્શાવવામાં આવ્યા નથી. રેડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (આરએ (ઓએચ) 2) આલ્કલાઇન પૃથ્વી હાઇડ્રોક્સાઇડમાં સૌથી સહેલાઈથી દ્રાવ્ય છે અને તેના બેરિયમ કોન્જેનર, બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કરતાં મજબૂત આધાર છે. તે એક્ટિનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને થોરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ કરતાં પણ વધુ દ્રાવ્ય છેઃ આ ત્રણ નજીકના હાઇડ્રોક્સાઇડને એમોનિયા સાથે અવક્ષેપિત કરીને અલગ કરી શકાતા નથી. હેલાઈડ્સ રેડિયમ ફ્લોરાઇડ (આર. એ. એફ. 2) એક અત્યંત કિરણોત્સર્ગી સંયોજન છે. તેને લેન્થેનાઇડ ફ્લોરાઈડ્સ સાથે સહઉત્પાદન કરી શકાય છે. રેડિયમ ફ્લોરાઇડનું સ્ફટિક સ્વરૂપ કેલ્શિયમ ફ્લોરાઇડ (ફ્લોરાઇટ) જેવું જ હોય છે. તે રેડિયમ ધાતુ અને હાઇડ્રોજન ફ્લોરાઇડ વાયુની પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છેઃ Ra + 2 HF → RaF2 + H2 રેડિયમ ક્લોરાઇડ (RaCl2) એક રંગહીન, તેજસ્વી સંયોજન છે. જ્યારે તે ક્ષીણ થાય છે ત્યારે રેડિયમ દ્વારા આપવામાં આવતા આલ્ફા કિરણોત્સર્ગ દ્વારા સ્વ-નુકસાનને કારણે તે થોડા સમય પછી પીળો થઈ જાય છે. બેરિયમ અશુદ્ધિઓની થોડી માત્રા સંયોજનને ગુલાબનો રંગ આપે છે. તે પાણીમાં દ્રાવ્ય છે, જોકે બેરિયમ ક્લોરાઇડ કરતાં ઓછું છે, અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની વધતી સાંદ્રતા સાથે તેની દ્રાવ્યતા ઘટે છે. જલીય દ્રાવણમાંથી સ્ફટિકીકરણ ડાયહાઇડ્રેટ RaCl2·2H2O આપે છે, જે તેના બેરિયમ એનાલોગ સાથે આઇસોમોર્ફસ છે. રેડિયમ બ્રોમાઇડ (આર. એ. બી. આર. 2) પણ રંગહીન, તેજસ્વી સંયોજન છે. પાણીમાં તે રેડિયમ ક્લોરાઇડ કરતાં વધુ દ્રાવ્ય છે. રેડિયમ ક્લોરાઇડની જેમ, જલીય દ્રાવણમાંથી સ્ફટિકીકરણ ડાયહાઇડ્રેટ RaBr2·2H2O આપે છે, જે તેના બેરિયમ એનાલોગ સાથે આઇસોમોર્ફસ છે. રેડિયમ બ્રોમાઇડ દ્વારા ઉત્સર્જિત આયનીકરણ કિરણોત્સર્ગ હવામાં નાઇટ્રોજનના અણુઓને ઉત્તેજિત કરે છે, જે તેને ચમકતા બનાવે છે. રેડિયમ દ્વારા ઉત્સર્જિત આલ્ફા કણો ઝડપથી બે ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને તટસ્થ હિલીયમ બની જાય છે, જે અંદરથી બને છે અને રેડિયમ બ્રોમાઇડ સ્ફટિકોને નબળા પાડે છે. આ અસર કેટલીકવાર સ્ફટિકોને તોડવા અથવા તો વિસ્ફોટનું કારણ બને છે. અન્ય સંયોજનો રેડિયમ નાઇટ્રેટ (આર. એ. (એન. ઓ. 3) 2) એક સફેદ સંયોજન છે જે નાઇટ્રિક એસિડમાં રેડિયમ કાર્બોનેટને ઓગાળીને બનાવી શકાય છે. જેમ જેમ નાઈટ્રિક એસિડની સાંદ્રતામાં વધારો થાય છે તેમ તેમ રેડિયમ નાઇટ્રેટની દ્રાવ્યતા ઘટે છે, જે રેડિયમના રાસાયણિક શુદ્ધિકરણ માટે એક મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મ છે. રેડિયમ તેના હળવા કોન્જેનર બેરિયમની જેમ જ અદ્રાવ્ય ક્ષાર બનાવે છેઃ તે અદ્રાવ્ય સલ્ફેટ (આર. એ. એસ. ઓ. 4, સૌથી અદ્રાવ્ય જાણીતા સલ્ફેટ), ક્રોમેટ (આર. એ. સી. આર. ઓ. 4), કાર્બોનેટ (આર. એ. સી. ઓ. 3), આયોડેટ (આર. એ. (આઈ. ઓ. 3) 2), ટેટ્રાફ્લોરોબેરિલેટ (આર. એ. બી. એફ. 4) અને નાઇટ્રેટ (આર. એ. (એન. ઓ. 3) 2) બનાવે છે. કાર્બોનેટના અપવાદ સાથે, આ બધા અનુરૂપ બેરિયમ ક્ષાર કરતાં પાણીમાં ઓછા દ્રાવ્ય છે, પરંતુ તે બધા તેમના બેરિયમ સમકક્ષો માટે આઇસોસ્ટ્રક્ચરલ છે. વધુમાં, રેડિયમ ફોસ્ફેટ, રેડિયમ ઓક્સાલેટ અને રેડિયમ સલ્ફાઇટ પણ કદાચ અદ્રાવ્ય છે, કારણ કે તેઓ અનુરૂપ અદ્રાવ્ય બેરિયમ ક્ષાર સાથે સહ-અવક્ષય કરે છે. રેડિયમ સલ્ફેટની મહાન અદ્રાવ્યતા (20 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર, માત્ર 2.1 મિલીગ્રામ 1 કિલો પાણીમાં ઓગળી જશે) નો અર્થ એ છે કે તે જૈવિક રીતે ઓછા જોખમી રેડિયમ સંયોજનોમાંથી એક છે. આર. એ. 2 + (148 પી. એમ.) ની વિશાળ આયનીય ત્રિજ્યા નબળી જટિલતા અને ઉચ્ચ પી. એચ. પર ન હોય ત્યારે જલીય દ્રાવણમાંથી રેડિયમના નબળા નિષ્કર્ષણમાં પરિણમે છે. આ પણ જુઓઃ વર્ગઃ રેડિયમ સંયોજનો ફ્રાન્સીયમ સંયોજનો એક્ટિનિયમ સંયોજનો બેરિયમ સંયોજનો સંદર્ભો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનોને સંયોજિત કરે છે