Plutonium compounds
પ્લુટોનિયમ સંયોજનો એ તત્વ પ્લુટોનિયમ (પુ) ધરાવતા સંયોજનો છે. ઓરડાના તાપમાને, શુદ્ધ પ્લુટોનિયમ ચાંદી રંગનું હોય છે પરંતુ ઓક્સિડાઇઝ થાય ત્યારે તે કલંકિત થાય છે. તત્વ જલીય દ્રાવણમાં ચાર સામાન્ય આયનીય ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ દર્શાવે છે અને એક દુર્લભઃ પુ (III), પુ 3 + (વાદળી લવંડર) પુ (IV), પુ 4 + (પીળો કથ્થઈ) પુ (V), (હળવો ગુલાબી) પુ (VI), (ગુલાબી નારંગી) પુ (VII), (લીલો)-હેપ્ટાવેલન્ટ આયન દુર્લભ છે. પ્લુટોનિયમ દ્રાવણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવેલો રંગ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ અને એસિડ આયનની પ્રકૃતિ બંને પર આધાર રાખે છે. તે એસિડ આયન છે જે પ્લુટોનિયમ પ્રજાતિઓના જટિલતાના પ્રમાણને પ્રભાવિત કરે છે-પરમાણુઓ કેન્દ્રીય અણુ સાથે કેવી રીતે જોડાય છે. વધુમાં, પ્લુટોનિયમની ઔપચારિક + 2 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ [કે (<આઇ. ડી. 1>)] [પુઆઇઆઇસીપી "3], સીપી" = સી5એચ3 (સિમે3) 2 સંકુલમાં જાણીતી છે. અસ્થિર ટેટ્રોક્સાઇડમાં A + 8 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ પણ શક્ય છે. જો કે તે સમાન ઘટાડો પદ્ધતિ દ્વારા સહેલાઈથી વિઘટિત થાય છે, આલ્કલાઇન સોલ્યુશન્સ અને ક્લોરોફોર્મમાં સ્થિર થઈ શકે છે. મેટાલિક પ્લુટોનિયમ 1200 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર બેરિયમ, કેલ્શિયમ અથવા લિથિયમ સાથે પ્લુટોનિયમ ટેટ્રાફ્લોરાઇડની પ્રતિક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે. ધાતુના પ્લુટોનિયમ પર એસિડ, ઓક્સિજન અને વરાળ દ્વારા હુમલો થાય છે પરંતુ આલ્કલી દ્વારા નહીં અને સાંદ્ર હાઇડ્રોક્લોરિક, હાઇડ્રોઆયોડિક અને પર્ક્લોરિક એસિડમાં સરળતાથી ઓગળી જાય છે. પીગળેલી ધાતુને શૂન્યાવકાશ અથવા નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં રાખવી જોઈએ જેથી હવા સાથેની પ્રતિક્રિયા ટાળી શકાય. 135 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર ધાતુ હવામાં પ્રજ્વલિત થશે અને જો કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડમાં મૂકવામાં આવે તો વિસ્ફોટ થશે. પ્લુટોનિયમ એક પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુ છે. ભેજવાળી હવા અથવા ભેજવાળા આર્ગોનમાં, ધાતુ ઝડપથી ઓક્સિડાઇઝ થાય છે, જે ઓક્સાઇડ અને હાઇડ્રાઇડ્સનું મિશ્રણ ઉત્પન્ન કરે છે. જો ધાતુ મર્યાદિત માત્રામાં પાણીની વરાળ માટે લાંબા સમય સુધી ખુલ્લી હોય, તો પુઓ 2 નું પાવડરી સપાટી આવરણ રચાય છે. પ્લુટોનિયમ હાઇડ્રાઇડ પણ રચાય છે પરંતુ પાણીની વધારાની વરાળ માત્ર પુઓ 2 બનાવે છે. પ્લુટોનિયમ શુદ્ધ હાઇડ્રોજન સાથે પ્રચંડ અને ઉલટાવી શકાય તેવો પ્રતિક્રિયા દર દર્શાવે છે, જે પ્લુટોનિયમ હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે. તે ઓક્સિજન સાથે પણ સહેલાઈથી પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે પુઓ અને પુઓ 2 તેમજ મધ્યવર્તી ઓક્સાઇડ બનાવે છે; પ્લુટોનિયમ ઓક્સાઇડ પ્લુટોનિયમ ધાતુ કરતાં 40 ટકા વધુ વોલ્યુમ ભરે છે. ધાતુ હેલોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે સામાન્ય સૂત્ર પુએક્સ 3 સાથે સંયોજનોને જન્મ આપે છે જ્યાં એક્સ એફ, સીએલ, બીઆર અથવા આઈ હોઈ શકે છે અને પુએફ 4 પણ જોવા મળે છે. નીચેના ઓક્સિહાલાઇડ્સ જોવા મળે છેઃ પુઓઓસીએલ, પુઓબીઆર અને પુઓઆઈ. તે કાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પીયુસી, નાઇટ્રોજન સાથે પીયુએન અને સિલિકોન સાથે પીયુએસઆઈ2 બનાવશે. પ્લુટોનિયમ સંકુલોનું ઓર્ગેનોમેટેલિક રસાયણશાસ્ત્ર ઓર્ગેનોએક્ટિનાઇડ પ્રજાતિઓ માટે વિશિષ્ટ છે; ઓર્ગેનોપ્લુટોનિયમ સંયોજનનું લાક્ષણિક ઉદાહરણ પ્લુટોનોસીન છે. કોમ્પ્યુટેશનલ રસાયણશાસ્ત્ર પદ્ધતિઓ પ્લુટોનિયમ-લિગાન્ડ બંધનમાં ઉન્નત સહસંયોજક પાત્ર સૂચવે છે. પ્લુટોનિયમના પાઉડર, તેના હાઇડ્રાઇડ્સ અને પુ2ઓ3 જેવા અમુક ઓક્સાઇડ પાયરોફોરિક છે, જેનો અર્થ છે કે તેઓ આસપાસના તાપમાને સ્વયંભૂ સળગી શકે છે અને તેથી નાઇટ્રોજન અથવા આર્ગોનના નિષ્ક્રિય, શુષ્ક વાતાવરણમાં નિયંત્રિત થાય છે. બલ્ક પ્લુટોનિયમ ત્યારે જ પ્રજ્વલિત થાય છે જ્યારે તેને 400 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઉપર ગરમ કરવામાં આવે. પુ 2 ઓ 3 સ્વયંભૂ ગરમ થાય છે અને પુ ઓ 2 માં પરિવર્તિત થાય છે, જે સૂકી હવામાં સ્થિર હોય છે, પરંતુ ગરમ થાય ત્યારે પાણીની વરાળ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. પ્લુટોનિયમ સમાવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા ક્રુસિબલ્સ તેના મજબૂત ઘટાડાના ગુણધર્મોનો સામનો કરવા માટે સક્ષમ હોવા જરૂરી છે. ટેન્ટેલમ અને ટંગસ્ટન જેવી પ્રત્યાવર્તન ધાતુઓ સાથે વધુ સ્થિર ઓક્સાઇડ, બોરાઇડ, કાર્બાઇડ, નાઇટ્રાઇડ અને સિલિસાઇડ આને સહન કરી શકે છે. વિદ્યુત ચાપ ભઠ્ઠીમાં ઓગળવાનો ઉપયોગ ક્રુસિબલની જરૂર વગર ધાતુના નાના સાગોળનું ઉત્પાદન કરવા માટે થઈ શકે છે. સેરિયમનો ઉપયોગ નિયંત્રણ, નિષ્કર્ષણ અને અન્ય તકનીકોના વિકાસ માટે પ્લુટોનિયમના રાસાયણિક સિમ્યુલન્ટ તરીકે થાય છે. આ પણ જુઓ યુરેનિયમ સંયોજનો નેપ્ચ્યુનિયમ સંયોજનો અમેરિકિયમ સંયોજનો સમરિયમ સંયોજનો નોંધો સંદર્ભો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનો