Lithium thiocyanate
લિથિયમ થિયોસાયનેટ એ સૂત્ર LiSCN સાથેનું રાસાયણિક સંયોજન છે. તે અત્યંત હાઇગ્રોસ્કોપિક સફેદ ઘન છે જે મોનોહાઈડ્રેટ અને ડાયહાઈડ્રેટ બનાવે છે. લિથિયમ કેટાયનના મોટા વિદ્યુતસ્થૈતિક વિકૃતિ ક્ષેત્રને કારણે તે ક્ષારયુક્ત ધાતુ થિયોસાયનેટ્સમાં સૌથી ઓછું સ્થિર છે. ગુણધર્મો અને તૈયારી લિથિયમ થિયોસાયનેટ હાઇગ્રોસ્કોપિક છે અને નિર્જલ, મોનોહાઇડ્રેટ અને ડાયહાઇડ્રેટ બનાવે છે, જે અનુક્રમે 274,60 અને 38 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર પીગળી જાય છે. મોનોહાઈડ્રેટ ઓગળ્યા પછી સુપરકોલ થાય છે, કારણ કે તે 36 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર ફરીથી સ્ફટિકીકરણ કરે છે. તે ઇથેનોલ, મિથેનોલ, 1-પ્રોપેનોલ અને એસીટોન જેવા ઘણા કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય છે. જોકે, તે બેન્ઝિનમાં અદ્રાવ્ય છે. તેની હાઇગ્રોસ્કોપિકતાને કારણે, નિર્જલ સ્વરૂપ તૈયાર કરવું મુશ્કેલ છે. નિર્જલ સ્વરૂપ સામાન્ય રીતે લિથિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને એમોનિયમ થિયોસાયનેટની પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે, પછી પાણીને શૂન્યાવકાશ દ્વારા દૂર કરવામાં આવે છે, પછી પરિણામી ઘનને ડાયઈથિલ ઈથરમાં ઓગળવામાં આવે છે, ત્યારબાદ પેટ્રોલિયમ ઈથરમાં ઉમેરીને ઈથર મીઠું બનાવવામાં આવે છે, પછી તેને શૂન્યાવકાશમાં 110 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર ગરમ કરવામાં આવે છે જેથી નિર્જલ મીઠું બને છે. એકંદર પ્રતિક્રિયા નીચે મુજબ છેઃ LiOH + NH4SCN → LiSCN + NH4OH ઈથરને THF દ્વારા બદલી શકાય છે. સ્ફટિકશાસ્ત્ર મોનોહાઈડ્રેટના 2 સ્વરૂપો છે, α સ્વરૂપ અને β સ્વરૂપ; α સ્વરૂપ ઉલટાવી શકાય તેવું 49°C પર β સ્વરૂપમાં રૂપાંતરિત થાય છે. α સ્વરૂપમાં અવકાશ જૂથ C2/m છે જ્યારે β સ્વરૂપમાં અવકાશ જૂથ Pnam છે. તેની સ્ફટિકીય રચના વિશે વધુ માહિતી નીચે કોષ્ટકમાં સૂચિબદ્ધ છે. સંદર્ભો લિથિયમ સંયોજનો થિયોસાયનેટ્સ