Hydrogen astatide
હાઇડ્રોજન એસ્ટાટાઇડ, જેને એસ્ટાટિન હાઇડ્રાઇડ, એસ્ટાટિન, એસ્ટાટિડોહાઇડ્રોજન અથવા હાઇડ્રોસ્ટેટિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, તે રાસાયણિક સૂત્ર એચ. એ. ટી. સાથેનું રાસાયણિક સંયોજન છે, જેમાં હાઇડ્રોજન અણુ સાથે સહસંયોજક રીતે બંધાયેલ એસ્ટાટિન અણુ હોય છે. આમ તે હાઇડ્રોજન હેલાઇડ છે. આ રાસાયણિક સંયોજન પાણીમાં ઓગળીને હાઇડ્રોસ્ટેટિક એસિડ બનાવી શકે છે, જે અન્ય પાંચ દ્વિસંગી એસિડ જેવા જ ગુણધર્મો દર્શાવે છે, અને હકીકતમાં તે તેમાંથી સૌથી મજબૂત છે. જો કે, મૂળભૂત હાઇડ્રોજન અને એસ્ટાટિનમાં તેના તૈયાર વિઘટન તેમજ એસ્ટાટિનના વિવિધ આઇસોટોપ્સના ટૂંકા અર્ધ-જીવનને કારણે તેનો ઉપયોગ મર્યાદિત છે. કારણ કે અણુઓમાં લગભગ સમાન ઇલેક્ટ્રોનગેટિવિટી હોય છે, અને જેમ કે આયનનું નિરીક્ષણ કરવામાં આવ્યું છે, વિઘટન સરળતાથી નકારાત્મક ચાર્જ વહન કરતા હાઇડ્રોજનમાં પરિણમી શકે છે. આમ, હાઇડ્રોજન એસ્ટાટાઇડ નમૂના નીચેની પ્રતિક્રિયામાંથી પસાર થઈ શકે છેઃ આ મૂળભૂત હાઇડ્રોજન ગેસ અને એસ્ટાટાઇન અવક્ષેપમાં પરિણમે છે. વધુમાં, હાઇડ્રોજન હેલાઈડ્સ અથવા HX માટેનું વલણ એ છે કે રચનાની એન્થાલ્પી ઓછી નકારાત્મક બને છે, એટલે કે, તીવ્રતામાં ઘટાડો થાય છે પરંતુ સંપૂર્ણ દ્રષ્ટિએ વધે છે, કારણ કે હેલાઈડ મોટું થાય છે. જ્યારે હાઇડ્રોઆયોડિક એસિડ દ્રાવણ સ્થિર હોય છે, ત્યારે હાઇડ્રોનિયમ-એસ્ટેટાઇડ દ્રાવણ સ્પષ્ટ રીતે જળ-હાઇડ્રોજન-એસ્ટેટિન પ્રણાલી કરતાં ઓછું સ્થિર હોય છે. છેવટે, એસ્ટાટાઇન ન્યુક્લિયસમાંથી રેડિયોલિસિસ એચ-એટ બોન્ડ્સને અલગ કરી શકે છે. વધુમાં, એસ્ટાટિનમાં કોઈ સ્થિર આઇસોટોપ નથી. સૌથી વધુ સ્થિર એસ્ટેટીન-210 છે, જે આશરે 8.1 કલાકનું અર્ધ-જીવન ધરાવે છે, જે તેના રાસાયણિક સંયોજનો સાથે કામ કરવાનું ખાસ કરીને મુશ્કેલ બનાવે છે, કારણ કે એસ્ટેટીન ઝડપથી અન્ય તત્વોમાં ક્ષીણ થઈ જશે. તૈયારી હાઇડ્રોજન એસ્ટાટાઇડ હાઇડ્રોકાર્બન (જેમ કે ઇથેન) સાથે એસ્ટાટાઇનની પ્રતિક્રિયા કરીને ઉત્પન્ન કરી શકાય છેઃ આ પ્રતિક્રિયા અનુરૂપ આલ્કાઈલ એસ્ટાટાઇડ પણ ઉત્પન્ન કરે છે, આ કિસ્સામાં ઇથાઇલ એસ્ટાટાઇડ (એસ્ટાટોઇથેન). સંદર્ભો હાઇડ્રોજન સંયોજનો એસ્ટેટીન સંયોજનો અધાતુ હેલાઈડ્સ ડાયટોમિક અણુઓ હાઇડ્રાઈડ્સ ખનિજ એસિડ