Sodium acetate
સોડિયમ એસિટેટ, CH3COONA, જેને સંક્ષિપ્તમાં NaOAc પણ કહેવાય છે, તે એસિટિક એસિડનું સોડિયમ સોલ્ટ છે. આ રંગહીન સુગંધિત મીઠાના ઉપયોગની વિશાળ શ્રેણી છે. બાયોટેકનોલોજીકલ સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ બેક્ટેરિયાના સંવર્ધન માટે કાર્બન સ્ત્રોત તરીકે થાય છે. સોડિયમ એસિટેટ ઇથેનોલ વરસાદ દ્વારા ડીએનએ અલગતાની ઉપજ વધારવા માટે પણ ઉપયોગી છે. ઔદ્યોગિક સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ કાપડ ઉદ્યોગમાં સલ્ફ્યુરિક એસિડના કચરાના પ્રવાહોને તટસ્થ કરવા માટે થાય છે અને એનિલિન રંગોનો ઉપયોગ કરતી વખતે ફોટોરેસિસ્ટ તરીકે પણ થાય છે. તે ક્રોમ ટેનિંગમાં એક અથાણું એજન્ટ પણ છે અને કૃત્રિમ રબરના ઉત્પાદનમાં ક્લોરોપ્રીનનું વલ્કેનાઈઝેશન અટકાવવામાં મદદ કરે છે. નિકાલજોગ કપાસના પેડ માટે કપાસની પ્રક્રિયામાં, સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ સ્થિર વીજળીના નિર્માણને દૂર કરવા માટે થાય છે. કોંક્રિટ લાંબા આયુષ્ય સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ કોંક્રિટ સીલંટ તરીકે કામ કરીને કોંક્રિટને પાણીના નુકસાનને ઘટાડવા માટે થાય છે, જ્યારે તે પર્યાવરણીય રીતે સૌમ્ય અને પાણીના પ્રસાર સામે કોંક્રિટને સીલ કરવા માટે સામાન્ય રીતે ઉપયોગમાં લેવાતા ઇપોક્સી વિકલ્પ કરતાં સસ્તું પણ છે. ખાદ્ય સોડિયમ એસિટેટને ખોરાકમાં મસાલા તરીકે ઉમેરી શકાય છે, કેટલીકવાર સોડિયમ ડાયસેટેટના સ્વરૂપમાં, સોડિયમ એસિટેટ અને એસિટિક એસિડનું એક-થી-એક સંકુલ, ઇ-નંબર E262 આપવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ ઘણીવાર બટાકાની ચિપ્સને મીઠું અને સરકોનો સ્વાદ આપવા માટે થાય છે, અને તેનો ઉપયોગ બટાકાની ચિપ્સ પર સરકોના વિકલ્પ તરીકે થઈ શકે છે કારણ કે તે અંતિમ ઉત્પાદનમાં ભેજ ઉમેરતું નથી. સોડિયમ એસિટેટ (નિર્જલ) નો ઉપયોગ શેલ્ફ-લાઇફ એક્સટેન્ડિંગ એજન્ટ અને પીએચ કંટ્રોલ એજન્ટ તરીકે થાય છે. ઓછી સાંદ્રતામાં ખાવું સલામત છે. બફર સોલ્યુશન સોડિયમ એસિટેટ (એસિટિક એસિડનું મૂળભૂત મીઠું) અને એસિટિક એસિડનું દ્રાવણ પ્રમાણમાં સ્થિર પીએચ સ્તર જાળવવા માટે બફર તરીકે કામ કરી શકે છે. આ ખાસ કરીને બાયોકેમિકલ એપ્લિકેશન્સમાં ઉપયોગી છે જ્યાં પ્રતિક્રિયાઓ હળવી એસિડિક શ્રેણી (પીએચ 4-6) માં પીએચ-આધારિત હોય છે. હીટિંગ પેડ સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ હીટિંગ પેડ, હેન્ડ વોર્મર અને ગરમ બરફમાં પણ થાય છે. પાણીમાં સોડિયમ એસિટેટનું અતિ સંતૃપ્ત દ્રાવણ સ્ફટિકીકરણ શરૂ કરવા માટે એક ઉપકરણ સાથે પૂરું પાડવામાં આવે છે, જે એક એવી પ્રક્રિયા છે જે નોંધપાત્ર ગરમી મુક્ત કરે છે. સોડિયમ એસિટેટ ટ્રાઇહાઇડ્રેટ સ્ફટિકો તેમના સ્ફટિકીકરણના પાણીમાં ઓગળી જાય છે. જ્યારે તેમને ગલનબિંદુથી આગળ ગરમ કરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ તેને ઠંડુ થવા દેવામાં આવે છે, ત્યારે જલીય દ્રાવણ અતિ સંતૃપ્ત થઈ જાય છે. આ દ્રાવણ સ્ફટિકો બનાવ્યા વિના ઓરડાના તાપમાને ઠંડુ કરવામાં સક્ષમ છે. હીટિંગ પેડની અંદર મેટલ ડિસ્ક પર દબાવીને, એક ન્યુક્લિએશન કેન્દ્ર રચાય છે, જેના કારણે દ્રાવણ ઘન સોડિયમ એસિટેટ ટ્રાઇહાઇડ્રેટમાં પાછું સ્ફટિકીકરણ કરે છે. સ્ફટિકીકરણની પ્રક્રિયા એક્ઝોથર્મિક છે. ફ્યુઝનની સુપ્ત ગરમી લગભગ 264-289 kJ/કિલોગ્રામ છે. કેટલાક પ્રકારના હીટ પેકથી વિપરીત, જેમ કે અપરિવર્તનીય રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પર નિર્ભર હોય છે, સોડિયમ એસિટેટ હીટ પેકનો થોડા મિનિટ માટે ઉકળતા પાણીમાં પેક ડૂબાડીને સરળતાથી ફરીથી ઉપયોગ કરી શકાય છે, જ્યાં સુધી સ્ફટિકો સંપૂર્ણપણે ઓગળી ન જાય અને પેક ધીમે ધીમે ઓરડાના તાપમાને ઠંડુ થવા દે. તૈયારી પ્રયોગશાળાના ઉપયોગ માટે, સોડિયમ એસિટેટ સસ્તું હોય છે અને સામાન્ય રીતે સંશ્લેષણ કરવાને બદલે ખરીદવામાં આવે છે. તે કેટલીકવાર પ્રયોગશાળાના પ્રયોગમાં એસિટિક એસિડની પ્રતિક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે, સામાન્ય રીતે વિનેગાર તરીકે ઓળખાતા 5-8% દ્રાવણમાં, સોડિયમ કાર્બોનેટ ("વોશિંગ સોડા"), સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ ("બેકિંગ સોડા"), અથવા સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ ("લાઈ" અથવા "કોસ્ટિક સોડા") સાથે. આમાંની કોઈપણ પ્રતિક્રિયાઓ સોડિયમ એસિટેટ અને પાણી ઉત્પન્ન કરે છે. જ્યારે સોડિયમ અને કાર્બોનેટ આયન ધરાવતા સંયોજનનો પ્રતિક્રિયાકારક તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવે છે, ત્યારે સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ અથવા કાર્બોનેટમાંથી કાર્બોનેટ આયન, એસિટિક એસિડમાં કાર્બોક્સિલ જૂથ (-COOH) માંથી હાઇડ્રોજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, કાર્બોનિક એસિડ બનાવે છે. કાર્બોનિક એસિડ સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં સરળતાથી વાયુયુક્ત કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીમાં વિઘટિત થાય છે. આ જાણીતી "જ્વાળામુખી" માં થતી પ્રતિક્રિયા છે જે ત્યારે થાય છે જ્યારે ઘરગથ્થુ ઉત્પાદનો, બેકિંગ સોડા અને સરકોને જોડવામાં આવે છે. ઔદ્યોગિક રીતે, સોડિયમ એસિટેટ ટ્રાઇહાઇડ્રેટ દ્રાવક તરીકે પાણીનો ઉપયોગ કરીને સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથે એસિટિક એસિડની પ્રતિક્રિયા કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે. CH3COOH + NaOH → CH3COONA + H2O. ઔદ્યોગિક રીતે નિર્જલ સોડિયમ એસિટેટનું ઉત્પાદન કરવા માટે, નિઆસેટ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ થાય છે. સોડિયમ ધાતુના સાગોળને સોડિયમ ધાતુના રિબન બનાવવા માટે ડાઈ દ્વારા બહાર કાઢવામાં આવે છે, સામાન્ય રીતે N2 જેવા નિષ્ક્રિય વાયુ વાતાવરણ હેઠળ અને પછી નિર્જલ એસિટિક એસિડમાં ડૂબી જાય છે. 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONA + H2. હાઇડ્રોજન ગેસ સામાન્ય રીતે મૂલ્યવાન આડપેદાશ છે. રચના નિર્જલ સોડિયમ એસિટેટની સ્ફટિક રચનાને વૈકલ્પિક સોડિયમ-કાર્બોક્સિલેટ અને મિથાઈલ જૂથ સ્તરો તરીકે વર્ણવવામાં આવી છે. સોડિયમ એસિટેટ ટ્રાઇહાઇડ્રેટની રચનામાં સોડિયમ પર વિકૃત ઓક્ટાહેડ્રલ સંકલન હોય છે. એક-પરિમાણીય સાંકળો બનાવવા માટે અડીને આવેલા ઓક્ટાહેડ્રા ધાર વહેંચે છે. એસિટેટ આયનો અને હાઇડ્રેશનના પાણી વચ્ચેના બે પરિમાણોમાં હાઇડ્રોજન બંધન સાંકળોને ત્રિ-પરિમાણીય નેટવર્કમાં જોડે છે. પ્રતિક્રિયાઓ સોડિયમ એસિટેટનો ઉપયોગ બ્રોમોઇથેન જેવા આલ્કાઈલ હેલાઇડ સાથે એસ્ટર બનાવવા માટે થઈ શકે છેઃ CH3COONA + BRCH2CH3 → CH3COOCH2CH3 + NaBr સોડિયમ એસિટેટ દબાણકારી પરિસ્થિતિઓમાં (સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની હાજરીમાં પાયરોલિસિસ) મિથેન (CH4) બનાવવા માટે ડીકાર્બોક્સિલેશનમાંથી પસાર થાય છેઃ CH3COONA + NaOH → CH4 + Na2CO3 કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ આ પ્રતિક્રિયા માટે ઉપયોગમાં લેવાતા લાક્ષણિક ઉત્પ્રેરક છે. સીઝિયમ ક્ષાર પણ આ પ્રતિક્રિયાને ઉત્પ્રેરિત કરે છે. સંદર્ભો બાહ્ય કડીઓ ગરમ બરફ-સૂચનાઓ, ચિત્રો અને વીડિયો કેવી રીતે સોડિયમ એસિટેટ હીટિંગ પેડ કામ કરે છે એસિટેટ્સ ઇ-નંબર ઉમેરણો ખાદ્ય ઉમેરણો કાર્બનિક સોડિયમ ક્ષાર ફોટોગ્રાફિક રસાયણો