Single bond
રસાયણશાસ્ત્રમાં, એક બંધન એ બે પરમાણુઓ વચ્ચેનું રાસાયણિક બંધન છે જેમાં બે સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનનો સમાવેશ થાય છે. એટલે કે, અણુઓ ઇલેક્ટ્રોનની એક જોડી વહેંચે છે જ્યાં બંધ રચાય છે. તેથી, સિંગલ બોન્ડ એ સહસંયોજક બંધનનો એક પ્રકાર છે. જ્યારે વહેંચવામાં આવે છે, ત્યારે તેમાં સામેલ બે ઇલેક્ટ્રોનમાંથી દરેક હવે તે ભ્રમણકક્ષાના એકમાત્ર કબજામાં નથી જેમાં તેની ઉત્પત્તિ થઈ છે. તેના બદલે, બંને ઇલેક્ટ્રોન બંધન પ્રક્રિયામાં ઓવરલેપ થતી ભ્રમણકક્ષાઓમાંથી કોઈ એકમાં સમય વિતાવે છે. લેવિસ માળખા તરીકે, એક બંધને AːA અથવા A-A તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે, જેના માટે A એક તત્વનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. પ્રથમ પ્રસ્તુતિમાં, દરેક બિંદુ વહેંચાયેલ ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે, અને બીજી પ્રસ્તુતિમાં, પટ્ટી એક બંધમાં વહેંચાયેલ બંને ઇલેક્ટ્રોનનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. સહસંયોજક બોન્ડ ડબલ બોન્ડ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ પણ હોઈ શકે છે. સિંગલ બોન્ડ ડબલ બોન્ડ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ કરતાં નબળો હોય છે. તાકાતમાં આ તફાવત ઘટક બંધની તપાસ કરીને સમજાવી શકાય છે જેમાં આ પ્રકારના દરેક સહસંયોજક બંધનો સમાવેશ થાય છે (મૂરે, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 393). સામાન્ય રીતે, સિંગલ બોન્ડ એ સિગ્મા બોન્ડ છે. એક અપવાદ એ ડાયબોરોનમાં બોન્ડ છે, જે પાઇ બોન્ડ છે. તેનાથી વિપરીત, બેવડા બોન્ડમાં એક સિગ્મા બોન્ડ અને એક પાઇ બોન્ડનો સમાવેશ થાય છે, અને ટ્રિપલ બોન્ડમાં એક સિગ્મા બોન્ડ અને બે પાઇ બોન્ડ્સ (મૂર, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 396) નો સમાવેશ થાય છે. ઘટક બોન્ડ્સની સંખ્યા એ છે જે તાકાતની અસમાનતા નક્કી કરે છે. તે કારણભૂત છે કે એક બંધ એ ત્રણમાંથી સૌથી નબળો છે કારણ કે તેમાં માત્ર સિગ્મા બંધ હોય છે, અને બેવડા બંધ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડમાં માત્ર આ પ્રકારના ઘટક બંધનો જ સમાવેશ થતો નથી પણ ઓછામાં ઓછો એક વધારાનો બંધ પણ હોય છે. સિંગલ બોન્ડમાં પરિભ્રમણ કરવાની ક્ષમતા હોય છે, જે મિલકત ડબલ બોન્ડ અથવા ટ્રિપલ બોન્ડ દ્વારા કબજામાં નથી. પાઈ બોન્ડ્સનું માળખું પરિભ્રમણ માટે પરવાનગી આપતું નથી (ઓછામાં ઓછું 298 K પર નહીં), તેથી ડબલ બોન્ડ અને ટ્રિપલ બોન્ડ કે જેમાં પાઈ બોન્ડ્સ હોય છે તે આ ગુણધર્મને કારણે રાખવામાં આવે છે. સિગ્મા બોન્ડ એટલો પ્રતિબંધિત નથી, અને સિંગલ બોન્ડ સિગ્મા બોન્ડનો ઉપયોગ કરીને પરિભ્રમણની અક્ષ તરીકે ફેરવવા માટે સક્ષમ છે (મૂર, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 396-397). અન્ય મિલકતની સરખામણી બોન્ડની લંબાઈમાં કરી શકાય છે. સિંગલ બોન્ડ્સ એ ત્રણ પ્રકારના સહસંયોજક બોન્ડ્સમાં સૌથી લાંબા હોય છે કારણ કે અન્ય બે પ્રકારોમાં આંતરપરમાણ્વિક આકર્ષણ વધારે હોય છે, ડબલ અને ટ્રિપલ. ઘટક બંધમાં વધારો એ આ આકર્ષણમાં વધારો થવાનું કારણ છે કારણ કે બંધાયેલા અણુઓ (મૂર, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 343) વચ્ચે વધુ ઇલેક્ટ્રોન વહેંચાય છે. સિંગલ બોન્ડ્સ ઘણીવાર ડાયટોમિક અણુઓમાં જોવા મળે છે. સિંગલ બોન્ડના આ ઉપયોગના ઉદાહરણોમાં H2, F2 અને HCl નો સમાવેશ થાય છે. બેથી વધુ અણુઓથી બનેલા અણુઓમાં પણ એક બંધ જોવા મળે છે. સિંગલ બોન્ડ્સના આ ઉપયોગના ઉદાહરણોમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છેઃ H2O માં બંને બોન્ડ્સ CH4 સિંગલ બોન્ડિંગમાં તમામ 4 બોન્ડ્સ મિથેન કરતા મોટા હાઇડ્રોકાર્બન જેટલા જટિલ અણુઓમાં પણ દેખાય છે. આ અણુઓના નામકરણમાં હાઇડ્રોકાર્બનમાં સહસંયોજક બંધનનો પ્રકાર અત્યંત મહત્વપૂર્ણ છે. માત્ર એક જ બંધ ધરાવતા હાઇડ્રોકાર્બનને એલ્કેન્સ (મૂરે, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 334) તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. આ જૂથના ચોક્કસ અણુઓના નામ પ્રત્યય-ane સાથે સમાપ્ત થાય છે. ઉદાહરણોમાં ઇથેન, 2-મિથાઈલબ્યુટેન અને સાયક્લોપેન્ટેન (મૂર, સ્ટેનિટ્સ્કી અને જુર્ઝ 335) નો સમાવેશ થાય છે. બોન્ડ ઓર્ડર સંદર્ભો રાસાયણિક બંધન પણ જુઓ