Chemical change
રાસાયણિક ફેરફારો ત્યારે થાય છે જ્યારે કોઈ પદાર્થ બીજા પદાર્થ સાથે જોડાઈને નવો પદાર્થ બનાવે છે, જેને રાસાયણિક સંશ્લેષણ કહેવાય છે અથવા, વૈકલ્પિક રીતે, બે અથવા વધુ જુદા જુદા પદાર્થોમાં રાસાયણિક વિઘટન થાય છે. આ પ્રક્રિયાઓને રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે અને, સામાન્ય રીતે, વધુ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ સિવાય ઉલટાવી શકાય તેવી નથી. કેટલીક પ્રતિક્રિયાઓ ગરમી ઉત્પન્ન કરે છે અને તેને એક્ઝોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે અને અન્યને પ્રતિક્રિયા થવા માટે ગરમીની જરૂર પડી શકે છે, જેને એન્ડોથર્મિક પ્રતિક્રિયાઓ કહેવામાં આવે છે. રાસાયણિક ફેરફારોને સમજવું એ રસાયણશાસ્ત્રના વિજ્ઞાનનો મુખ્ય ભાગ છે. જ્યારે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ થાય છે, ત્યારે અણુઓને ફરીથી ગોઠવવામાં આવે છે અને પ્રતિક્રિયા સાથે ઊર્જામાં ફેરફાર થાય છે કારણ કે નવા ઉત્પાદનો ઉત્પન્ન થાય છે. રાસાયણિક પરિવર્તનનું ઉદાહરણ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોજન ઉત્પન્ન કરવા માટે સોડિયમ અને પાણી વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા છે. એટલી ઊર્જા મુક્ત થાય છે કે હાઇડ્રોજન ગેસ સ્વયંભૂ હવામાં બળી જાય છે. આ રાસાયણિક પરિવર્તનનું ઉદાહરણ છે કારણ કે અંતિમ ઉત્પાદનો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયા પહેલાંના પદાર્થોથી રાસાયણિક રીતે અલગ હોય છે. રસાયણશાસ્ત્રીઓ રાસાયણિક ફેરફારોને ત્રણ મુખ્ય વર્ગોમાં વર્ગીકૃત કરે છેઃ અકાર્બનિક રાસાયણિક ફેરફારો, કાર્બનિક રાસાયણિક ફેરફારો અને બાયોકેમિકલ ફેરફારો. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર એવા ઘટકો અને સંયોજનોની પ્રતિક્રિયાઓનું વર્ણન કરે છે જેમાં સામાન્ય રીતે કાર્બનનો સમાવેશ થતો નથી. ફેરફારો સામાન્ય રીતે પ્રયોગશાળાઓમાં અથવા ભારે ઉદ્યોગોમાં મોટા પાયે થાય છે. પરિવર્તનના લાક્ષણિક પ્રકારોમાં તટસ્થતા (ક્ષાર સાથે એસિડનું મિશ્રણ, પરિણામે પાણી અને મીઠું), જ્વલન, રેડૉક્સ પ્રતિક્રિયાઓ વગેરે સહિત ઓક્સિડાઇઝેશનનો સમાવેશ થાય છે. કાર્બનિક ફેરફારો કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્ર કાર્બનની રસાયણશાસ્ત્ર અને તે તત્વો અને સંયોજન સાથે સંબંધિત છે જેની સાથે તે પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ સંયોજનોમાં ખનિજ તેલ અને તેના તમામ ઉત્પાદનો અને ફાર્માસ્યુટિકલ્સ, પેઇન્ટ, ડિટર્જન્ટ, સૌંદર્ય પ્રસાધનો, ઇંધણ વગેરે બનાવતા ઉદ્યોગોના મોટાભાગના ઉત્પાદનનો સમાવેશ થાય છે. કાર્બનિક રાસાયણિક ફેરફારોના લાક્ષણિક ઉદાહરણોમાં કાચા તેલમાંથી વધુ ગેસોલિન બનાવવા માટે તેલ રિફાઇનરીમાં ભારે હાઇડ્રોકાર્બનને તોડવાનો સમાવેશ થાય છે, કારણ કે અવશેષ ઇંધણ તેલ જેવા ભારે હાઇડ્રોકાર્બન કરતાં ગેસોલિનની માંગ વધારે છે. અન્ય પ્રતિક્રિયાઓમાં મિથાઇલેશન, ઘનીકરણ પ્રતિક્રિયાઓ, પોલિમરાઇઝેશન, હેલોજિનેશન વગેરેનો સમાવેશ થાય છે. બાયોકેમિકલ ચેન્જ બાયોકેમિસ્ટ્રી જીવંત સજીવોની વૃદ્ધિ અને પ્રવૃત્તિના રસાયણશાસ્ત્ર સાથે કામ કરે છે. તે એક રસાયણશાસ્ત્ર છે જ્યાં મોટાભાગની પ્રતિક્રિયાઓ ઉત્સેચકો તરીકે ઓળખાતા જટિલ પ્રોટીન દ્વારા નિયંત્રિત થાય છે અને હોર્મોન્સ દ્વારા નિયંત્રિત અને મર્યાદિત હોય છે. રસાયણશાસ્ત્ર હંમેશા અત્યંત જટિલ હોય છે અને હજુ પણ સંપૂર્ણ રીતે સમજી શકાતું નથી. કાર્બનિક પદાર્થોનું વિઘટન પણ બાયોકેમિસ્ટ્રીના દાયરામાં છે, જોકે આ કિસ્સામાં તેમાં ફૂગ, બેક્ટેરિયા અને અન્ય સુક્ષ્મસજીવોની વૃદ્ધિ અને પ્રવૃત્તિ સામેલ છે. પરિવર્તનના લાક્ષણિક પ્રકારોમાં પ્રકાશસંશ્લેષણમાં સામેલ પ્રક્રિયાઓનો સમાવેશ થાય છે, એક પ્રક્રિયા જેમાં કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણીને છોડ દ્વારા શર્કરા અને ઓક્સિજનમાં બદલવામાં આવે છે, પાચન જેમાં ઊર્જા સમૃદ્ધ સામગ્રીનો ઉપયોગ સજીવો દ્વારા વધવા અને ખસેડવા માટે કરવામાં આવે છે, ક્રેબ્સ ચક્ર જે સંગ્રહિત ભંડારમાંથી ઊર્જાને મુક્ત કરે છે, પ્રોટીન સંશ્લેષણ જે આરએનએ દ્વારા નિયંત્રિત પ્રક્રિયાઓનો ઉપયોગ કરીને સજીવોને વિકસાવવા માટે સક્ષમ બનાવે છે, વગેરે. રાસાયણિક પરિવર્તનના પુરાવા નીચેના સૂચવે છે કે રાસાયણિક પરિવર્તન થયું છે, જો કે આ પુરાવા નિર્ણાયક નથીઃ ગંધમાં ફેરફાર. રંગમાં ફેરફાર (ઉદાહરણ તરીકે, જ્યારે લોખંડનો કાટ લાગે છે ત્યારે ચાંદીથી લાલ-કથ્થઈ રંગ). તાપમાન અથવા ઊર્જામાં ફેરફાર, જેમ કે ગરમીનું ઉત્પાદન (એક્ઝોથર્મિક) અથવા નુકસાન (એન્ડોથર્મિક). રચનામાં ફેરફાર-જ્યારે સળગાવવામાં આવે ત્યારે કાગળ રાખમાં ફેરવાય છે. પ્રકાશ અને/અથવા ગરમી બંધ કરવામાં આવે છે. વાયુઓની રચના, જે ઘણીવાર પ્રવાહીમાં પરપોટા તરીકે દેખાય છે. અવક્ષેપ (અદ્રાવ્ય કણો) ની રચના. કાર્બનિક પદાર્થોનું વિઘટન (ઉદાહરણ તરીકે, સડી રહેલો ખોરાક). પરિવર્તન ઉલટાવવું મુશ્કેલ અથવા અશક્ય છે. સંદર્ભો રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં ફેરફાર