Sulfur compounds
સલ્ફર સંયોજનો એ રાસાયણિક સંયોજનો છે જે તત્વ સલ્ફર (એસ) ની રચના કરે છે. સલ્ફરની સામાન્ય ઓક્સિડેશન સ્થિતિ −2 થી + 6 સુધીની હોય છે. સલ્ફર ઉત્કૃષ્ટ વાયુઓ સિવાયના તમામ ઘટકો સાથે સ્થિર સંયોજનો બનાવે છે. ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફર પ્રતિક્રિયાઓ સલ્ફર પોલિકેશન, S82 +, S42 + અને S162 + ઉત્પન્ન થાય છે જ્યારે સલ્ફરને મજબૂત એસિડિક દ્રાવણમાં ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો સાથે પ્રતિક્રિયા આપવામાં આવે છે. ઓલિયમમાં સલ્ફરને ઓગાળીને ઉત્પન્ન થતા રંગીન દ્રાવણની જાણ સૌપ્રથમ 1804માં સી. એફ. દ્વારા કરવામાં આવી હતી. બુકોલ્ઝ, પરંતુ તેમાં સામેલ પોલિકેશનના રંગ અને માળખાનું કારણ માત્ર 1960ના દાયકાના અંતમાં નક્કી કરવામાં આવ્યું હતું. S82 + ઊંડો વાદળી, S42 + પીળો અને S162 + લાલ છે. સલ્ફરમાં ઘટાડો થવાથી Sx2-સૂત્ર સાથે વિવિધ પોલિસલ્ફાઇડ્સ મળે છે, જેમાંથી ઘણાને સ્ફટિકીય સ્વરૂપ પ્રાપ્ત થયું છે. સોડિયમ ટેટ્રાસલ્ફાઇડનું ઉત્પાદન દૃષ્ટાંતરૂપ છેઃ આમાંના કેટલાક ડાયાનિયનો રેડિકલ એનાયનો આપવા માટે અલગ પડે છે, જેમ કે S3-ખડકના લેપિસ લાઝુલીનો વાદળી રંગ આપે છે. આ પ્રતિક્રિયા સલ્ફરના વિશિષ્ટ ગુણધર્મને પ્રકાશિત કરે છેઃ તેની કેટેનેટ કરવાની ક્ષમતા (સાંકળોની રચના દ્વારા પોતાની સાથે જોડાય છે). આ પોલિસલ્ફાઇડ આયનોનું પ્રોટોનેશન પોલિસલ્ફેન, H2Sx ઉત્પન્ન કરે છે જ્યાં x = 2,3 અને 4 છે. આખરે, સલ્ફરમાં ઘટાડો થવાથી સલ્ફાઇડ ક્ષાર ઉત્પન્ન થાય છેઃ 16 Na + S8 → 8 Na2S આ પ્રજાતિઓના આંતરપરિવર્તનનો સોડિયમ-સલ્ફર બેટરીમાં ઉપયોગ થાય છે. હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ હાઇડ્રોજન સાથે સલ્ફરની સારવાર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ આપે છે. જ્યારે પાણીમાં ઓગળી જાય છે, ત્યારે હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ હળવું એસિડિક હોય છેઃ H2SHS− + H + હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ ગેસ અને હાઇડ્રોસલ્ફાઇડ આયન સસ્તન પ્રાણીઓ માટે અત્યંત ઝેરી હોય છે, કારણ કે તેઓ હિમોગ્લોબિન અને ચોક્કસ સાયટોક્રોમની ઓક્સિજન વહન ક્ષમતાને સાઇનાઇડ અને એઝાઇડ જેવી રીતે અટકાવે છે. ઓક્સાઇડ બે મુખ્ય સલ્ફર ઓક્સાઇડ સલ્ફરને બાળીને પ્રાપ્ત થાય છેઃ S + O2 → SO2 (સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (સલ્ફર ટ્રાઇઓક્સાઇડ) સલ્ફરથી સમૃદ્ધ ઓક્સાઇડ સહિત અન્ય ઘણા સલ્ફર ઓક્સાઇડ જોવા મળે છે જેમાં સલ્ફર મોનોક્સાઇડ, ડાયસલ્ફર મોનોક્સાઇડ, ડાયસલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને પેરોક્સો જૂથો ધરાવતા ઉચ્ચ ઓક્સાઇડનો સમાવેશ થાય છે. હેલાઈડ્સ સલ્ફર ફ્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને અત્યંત પ્રતિક્રિયાશીલ સલ્ફર ટેટ્રાફ્લોરાઇડ અને અત્યંત નિષ્ક્રિય સલ્ફર હેક્સાફ્લોરાઇડ આપે છે. જ્યારે ફ્લોરિન S (IV) અને S (VI) સંયોજનો આપે છે, ત્યારે ક્લોરિન S (II) અને S (I) વ્યુત્પન્ન આપે છે. આમ, સલ્ફરના ક્લોરિનેશનથી સલ્ફર ડાયક્લોરાઇડ, ડાયસલ્ફર ડાયક્લોરાઇડ અને ઉચ્ચ ક્લોરોસલ્ફેન ઉત્પન્ન થાય છે. સલ્ફ્યુરિલ ક્લોરાઇડ અને ક્લોરોસલ્ફ્યુરિક એસિડ સલ્ફ્યુરિક એસિડના વ્યુત્પન્ન છે; થાયોનિલ ક્લોરાઇડ (SOCl2) કાર્બનિક સંશ્લેષણમાં એક સામાન્ય રીએજન્ટ છે. સ્યુડોહલાઇડ્સ સલ્ફર અનુક્રમે થિયોસાયનેટ અને થિયોસલ્ફેટ આપવા માટે સાયનાઇડ અને સલ્ફાઇટને ઓક્સિડાઇઝ કરે છે. ધાતુ સલ્ફાઇડ સલ્ફર ઘણી ધાતુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ ધાતુઓ પોલિસલ્ફાઇડ ક્ષાર આપે છે. તાંબુ, જસત અને ચાંદીને સ્લફર દ્વારા કલંકિત કરવામાં આવે છે. ઘણા ધાતુના સલ્ફાઇડ જાણીતા હોવા છતાં, મોટા ભાગના તત્વોની ઉચ્ચ તાપમાન પ્રતિક્રિયાઓ દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે. સલ્ફાઇડ ખનિજોમાં સલ્ફાઇડ (S2-) અથવા ડાયસલ્ફાઇડ (S22-) આયન હોય છે. લાક્ષણિક ઉદાહરણો છેઃ એકેન્થાઇટ ચેલકોસાઇટ ગેલેના સ્ફલેરાઇટ ચેલકોપિરાઇટ મિલરાઇટ સિનાબાર સ્ટિબનાઇટ પાયરાઇટ મોલિબ્ડેનાઇટ ઓર્ગેનિક સંયોજનો સલ્ફર ધરાવતા કાર્બનિક સંયોજનોના કેટલાક મુખ્ય વર્ગોમાં નીચેનાનો સમાવેશ થાય છેઃ થિયોલ્સ અથવા મર્કેપ્ટન્સ (જેને તેઓ પારાને ચેલેટર્સ તરીકે મેળવે છે) એ આલ્કોહોલના સલ્ફર એનાલોગ છે; બેઝ સાથે થિયોલ્સની સારવાર થીઓલેટ આયન આપે છે. થિયોઈથર્સ એ ઈથર્સનું સલ્ફર એનાલોગ છે. સલ્ફોનિયમ આયનોમાં ત્રણ જૂથો કેશનિક સલ્ફર કેન્દ્ર સાથે જોડાયેલા હોય છે. ડાઇમિથાઇલસલ્ફોનીઓપ્રોપિઓનેટ (ડી. એમ. એસ. પી.) એવું જ એક સંયોજન છે, જે દરિયાઈ કાર્બનિક સલ્ફર ચક્રમાં મહત્વપૂર્ણ છે. સલ્ફોક્સાઈડ્સ અને સલ્ફોન્સ એ અનુક્રમે સલ્ફર અણુ સાથે જોડાયેલા એક અને બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ ધરાવતા થિયોઈથર્સ છે. સૌથી સરળ સલ્ફોક્સાઇડ, ડાઇમિથાઇલ સલ્ફોક્સાઇડ, એક સામાન્ય દ્રાવક છે; એક સામાન્ય સલ્ફોન સલ્ફોલેન છે. સલ્ફોનિક એસિડનો ઉપયોગ ઘણા ડિટર્જન્ટમાં થાય છે. કાર્બન-સલ્ફર બહુવિધ બંધ સાથેના સંયોજનો અસામાન્ય છે, એક અપવાદ કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ છે, જે અસ્થિર રંગહીન પ્રવાહી છે જે માળખાકીય રીતે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ જેવું જ છે. તેનો ઉપયોગ પોલિમર રેયોન અને ઘણા ઓર્ગેનોસલ્ફર સંયોજનો બનાવવા માટે રીએજન્ટ તરીકે થાય છે. કાર્બન મોનોક્સાઇડથી વિપરીત, કાર્બન મોનો સલ્ફાઇડ માત્ર અત્યંત પાતળા વાયુ તરીકે સ્થિર છે, જે સૌર મંડળ વચ્ચે જોવા મળે છે. સડી રહેલા કાર્બનિક પદાર્થોની કેટલીક અપ્રિય ગંધ માટે ઓર્ગેનોસલ્ફર સંયોજનો જવાબદાર છે. તેઓ વ્યાપક રીતે ઘરેલું કુદરતી ગેસ, લસણની ગંધ અને સ્કંક સ્પ્રેમાં ગંધ તરીકે ઓળખાય છે. તમામ કાર્બનિક સલ્ફર સંયોજનો તમામ સાંદ્રતામાં અપ્રિય ગંધ ધરાવતા નથીઃ ઓછી સાંદ્રતામાં સલ્ફર ધરાવતા મોનોટર્પેનોઇડ (ગ્રેપફ્રૂટ મર્કેપ્ટાન) એ ગ્રેપફ્રૂટની લાક્ષણિક સુગંધ છે, પરંતુ મોટી સાંદ્રતામાં સામાન્ય થિયોલ ગંધ ધરાવે છે. સલ્ફર મસ્ટર્ડ, એક શક્તિશાળી વેસીકેન્ટ, નો ઉપયોગ પ્રથમ વિશ્વયુદ્ધમાં અક્ષમ કરનાર એજન્ટ તરીકે કરવામાં આવ્યો હતો. સલ્ફર-સલ્ફર બોન્ડ એ એક માળખાકીય ઘટક છે જેનો ઉપયોગ રબરને સખત કરવા માટે થાય છે, જે ડાયસલ્ફાઇડ બ્રિજની જેમ જ પ્રોટીનને સખત બનાવે છે (નીચે જૈવિક જુઓ). સૌથી સામાન્ય ઔદ્યોગિક "ક્યુરિંગ" અથવા કુદરતી રબરના સખ્તાઇ અને મજબૂતીકરણમાં, તાત્વિક સલ્ફરને રબર સાથે એટલા ગરમ કરવામાં આવે છે કે રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ પોલિમરના આઇસોપ્રિન એકમો વચ્ચે ડાયસલ્ફાઇડ પુલ બનાવે છે. 1843 માં પેટન્ટ કરાયેલી આ પ્રક્રિયાએ રબરને મુખ્ય ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન બનાવ્યું, ખાસ કરીને ઓટોમોબાઇલ ટાયરમાં. ગરમી અને ગંધકને કારણે, આ પ્રક્રિયાને ફોર્જ અને જ્વાળામુખીના રોમન દેવાના નામ પરથી વલ્કેનાઈઝેશન નામ આપવામાં આવ્યું હતું. આ પણ જુઓઃ વર્ગઃ સલ્ફર સંયોજનો ઓક્સિજન સંયોજનો સેલેનિયમ સંયોજનો ફોસ્ફરસ સંયોજનો ક્લોરિન સંયોજનો સંદર્ભો સલ્ફર સંયોજનો તત્વ દ્વારા રાસાયણિક સંયોજનો