IUPAC nomenclature of inorganic chemistry
રાસાયણિક નામકરણમાં, અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું IUPAC નામકરણ એ અકાર્બનિક રાસાયણિક સંયોજનોના નામકરણની એક વ્યવસ્થિત પદ્ધતિ છે, જેની ભલામણ ઇન્ટરનેશનલ યુનિયન ઓફ પ્યોર એન્ડ એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી (IUPAC) દ્વારા કરવામાં આવી છે. તે અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રના નામકરણ (જેને અનૌપચારિક રીતે રેડ બુક કહેવામાં આવે છે) માં પ્રકાશિત થાય છે. આદર્શ રીતે, દરેક અકાર્બનિક સંયોજનનું એક નામ હોવું જોઈએ જેમાંથી એક અસંદિગ્ધ સૂત્ર નક્કી કરી શકાય. કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું IUPAC નામકરણ પણ છે. સિસ્ટમ નામો "કેફીન" અને "3,7-ડાયહાઇડ્રો-1,3,7-ટ્રાઇમિથાઇલ-1H-પ્યુરિન-2,6-ડાયોન" બંને એક જ રાસાયણિક સંયોજનને સૂચવે છે. વ્યવસ્થિત નામ કેફીન પરમાણુની રચના અને રચનાને કેટલીક વિગતવાર સંકેત આપે છે, અને આ સંયોજનનો સ્પષ્ટ સંદર્ભ પ્રદાન કરે છે, જ્યારે કેફીન નામ ફક્ત તેનું નામ આપે છે. જ્યારે સંપૂર્ણ સ્પષ્ટતા અને ચોકસાઇ જરૂરી હોય ત્યારે આ ફાયદાઓ વ્યવસ્થિત નામને સામાન્ય નામ કરતાં ઘણું શ્રેષ્ઠ બનાવે છે. જો કે, સંક્ષિપ્તતા માટે, વ્યાવસાયિક રસાયણશાસ્ત્રીઓ પણ લગભગ દરેક સમયે બિન-વ્યવસ્થિત નામનો ઉપયોગ કરશે, કારણ કે કેફીન એક અનન્ય માળખું ધરાવતું જાણીતું સામાન્ય રાસાયણિક છે. તેવી જ રીતે, H2O ને ઘણીવાર અંગ્રેજીમાં ફક્ત પાણી કહેવામાં આવે છે, જોકે અન્ય રાસાયણિક નામો અસ્તિત્વમાં છે. એક અણુ આયનોનું નામ-બાજુ પ્રત્યય સાથે રાખવામાં આવ્યું છેઃ ઉદાહરણ તરીકે, H-એ હાઇડ્રાઇડ છે. હકારાત્મક આયન (કેટાયન) સાથેના સંયોજનોઃ સંયોજનનું નામ ફક્ત કેટાયનનું નામ (સામાન્ય રીતે તત્વ જેવું જ) છે, ત્યારબાદ આયન આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, NaCl એ સોડિયમ ક્લોરાઇડ છે અને CaF2 એ કેલ્શિયમ ફ્લોરાઇડ છે. બહુવિધ ચાર્જ લેવા માટે સક્ષમ સંક્રમણ ધાતુઓના કેટાયનને તેમના ચાર્જને સૂચવવા માટે કૌંસમાં રોમન અંકો સાથે લેબલ કરવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Cu + એ તાંબુ (I) છે, Cu2 + એ તાંબુ (II) છે. જૂની, અપ્રચલિત સંજ્ઞા એ છે કે ઓછા અથવા વધુ ચાર્જવાળા આયનોને નામ આપવા માટે લેટિન નામના મૂળમાં-ous અથવા-ic ઉમેરવું. આ નામકરણ પરંપરા હેઠળ, Cu + કપરસ છે અને Cu2 + કપરિક છે. ધાતુના સંકુલના નામકરણ માટે સંકુલ (રસાયણશાસ્ત્ર) પરનું પાનું જુઓ. ઓક્સિજનના ઓછા અથવા વધુ જથ્થા માટે અનુક્રમે-ite અથવા-ate સાથે ઓક્સીયાનિયનો (ઓક્સિજન ધરાવતા બહુપરીમાણ્વિક આયન) નું નામ આપવામાં આવ્યું છે. ઉદાહરણ તરીકે, નાઇટ્રાઇટ છે, જ્યારે નાઇટ્રેટ છે. જો ચાર ઓક્સીયાનિયન શક્ય હોય, તો ઉપસર્ગ હાયપો-અને પર-નો ઉપયોગ થાય છેઃ હાયપોક્લોરાઇટ એ ક્લો છે, પર્ક્લોરેટ છે. ઉપસર્ગ બાય-એ "સોડિયમ બાયકાર્બોનેટ" (NaHCO3) ની જેમ, એક જ હાઇડ્રોજન આયનની હાજરી સૂચવવાની અપ્રચલિત રીત છે. આધુનિક પદ્ધતિ ખાસ કરીને હાઇડ્રોજન પરમાણુને નામ આપે છે. આમ, NaHCO3 ને સોડિયમ હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ ઉચ્ચારવામાં આવશે. હકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા આયનોને કેટાયન કહેવામાં આવે છે અને નકારાત્મક રીતે ચાર્જ થયેલા આયનોને એનાયન કહેવામાં આવે છે. કેશન હંમેશા પ્રથમ નામ આપવામાં આવે છે. આયનો ધાતુઓ, બિન-ધાતુઓ અથવા બહુપક્ષીય આયનો હોઈ શકે છે. તેથી, ધાતુ અથવા સકારાત્મક બહુપક્ષીય આયનનું નામ બિન-ધાતુ અથવા નકારાત્મક બહુપક્ષીય આયનનું નામ દ્વારા અનુસરવામાં આવે છે. હકારાત્મક આયન તેના તત્વનું નામ જાળવી રાખે છે જ્યારે એક બિન-ધાતુ આયન માટે અંતને-સાઇડમાં બદલવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકેઃ સોડિયમ ક્લોરાઇડ, પોટેશિયમ ઓક્સાઇડ અથવા કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ. જ્યારે ધાતુમાં એક કરતાં વધુ સંભવિત આયનીય ચાર્જ અથવા ઓક્સિડેશન નંબર હોય ત્યારે નામ અસ્પષ્ટ બની જાય છે. આ કિસ્સાઓમાં ધાતુ આયનનો ઓક્સિડેશન નંબર (ચાર્જ જેટલો જ) ધાતુ આયનના નામ પછી તરત જ કૌંસમાં રોમન અંક દ્વારા રજૂ થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, યુરેનિયમ (VI) ફ્લોરાઇડમાં યુરેનિયમની ઓક્સિડેશન સંખ્યા 6 છે. બીજું ઉદાહરણ આયર્ન ઓક્સાઇડ છે. ફેઓ એ આયર્ન (II) ઓક્સાઇડ છે અને ફે 2 ઓ 3 એ આયર્ન (III) ઓક્સાઇડ છે. જૂની પ્રણાલીએ નીચેની યોજના અનુસાર ઓક્સિડેશન નંબર સૂચવવા માટે ઉપસર્ગો અને પ્રત્યયોનો ઉપયોગ કર્યો હતોઃ આમ ક્લોરિનના ચાર ઓક્સિએસિડ્સને હાયપોક્લોરસ એસિડ (HOCl), ક્લોરસ એસિડ (HOClO), ક્લોરિક એસિડ (HOClO2) અને પર્ક્લોરિક એસિડ (HOClO3) કહેવામાં આવે છે, અને તેમના સંબંધિત સંયુક્ત પાયા હાયપોક્લોરાઇટ, ક્લોરાઇટ, ક્લોરેટ અને પર્ક્લોરેટ આયન છે. આ પ્રણાલી આંશિક રીતે ઉપયોગમાંથી બહાર થઈ ગઈ છે, પરંતુ ઘણા રાસાયણિક સંયોજનોના સામાન્ય નામોમાં ટકી રહી છેઃ આધુનિક સાહિત્યમાં "ફેરિક ક્લોરાઇડ" (તેને "આયર્ન (III) ક્લોરાઇડ" કહેવાને બદલે) ના થોડા સંદર્ભો છે, પરંતુ "પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ" ("પોટેશિયમ મેંગેનેટ (VII)" ને બદલે) અને "સલ્ફ્યુરિક એસિડ" જેવા નામો પુષ્કળ પ્રમાણમાં છે. પરંપરાગત નામકરણ સરળ આયનીય સંયોજનો આયનીય સંયોજનનું નામ તેના કેટાયન અને તેના પછી તેના આયન દ્વારા આપવામાં આવે છે. સંભવિત આયનોની યાદી માટે બહુપક્ષીય આયન જુઓ. બહુવિધ ચાર્જ લેતા કેટાયન માટે, ચાર્જ તત્વના નામ પછી તરત જ કૌંસમાં રોમન આંકડાઓનો ઉપયોગ કરીને લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, Cu (NO3) 2 એ તાંબુ (II) નાઇટ્રેટ છે, કારણ કે બે નાઇટ્રેટ આયનો () નો ચાર્જ 2 × −1 = −2 છે, અને આયનીય સંયોજનનો ચોખ્ખો ચાર્જ શૂન્ય હોવો જોઈએ, તેથી Cu આયન 2 + ચાર્જ ધરાવે છે. તેથી આ સંયોજન કોપર (II) નાઇટ્રેટ છે. + 4 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ ધરાવતા કેટાયનના કિસ્સામાં, રોમન અંક 4 માટેનું એકમાત્ર સ્વીકાર્ય સ્વરૂપ IV છે, IIII નહીં. રોમન અંકો હકીકતમાં ઓક્સિડેશન નંબર દર્શાવે છે, પરંતુ સરળ આયનીય સંયોજનોમાં (એટલે કે, ધાતુ સંકુલ નહીં) આ હંમેશા ધાતુ પરના આયનીય ચાર્જની બરાબર હશે. સરળ ઝાંખી માટે જુઓ, વધુ વિગતો માટે અકાર્બનિક સંયોજનોના નામકરણ માટે IUPAC નિયમોમાંથી પસંદ કરેલા પૃષ્ઠો જુઓ. સામાન્ય આયન નામોની સૂચિ મોનોટોમિક આયનઃ ક્લોરાઇડ સલ્ફાઇડ ફોસ્ફાઇડ પોલીટોમિક આયનઃ એમોનિયમ હાઇડ્રોનિયમ નાઇટ્રેટ નાઇટ્રાઇટ હાઇપોક્લોરાઇટ ક્લોરાઇટ ક્લોરેટ પર્ક્લોરેટ સલ્ફેટ થિયોસલ્ફેટ હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ (અથવા બાયસલ્ફાઇટ) હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ (અથવા બાયકાર્બોનેટ) કાર્બોનેટ ફોસ્ફેટ હાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ ડાયહાઇડ્રોજન ફોસ્ફેટ ક્રોમેટ ડાયક્રોમેટ બોરેટ આર્સેનેટ ઓક્સાલેટ સાયનાઇડ થિયોસાયનેટ પરમેંગેનેટ હાઇડ્રેટ્સ એ આયનીય સંયોજનો છે જે પાણીને શોષી લે છે. તેમને આયનીય સંયોજન તરીકે નામ આપવામાં આવ્યું છે, ત્યારબાદ સંખ્યાત્મક ઉપસર્ગ અને-હાઇડ્રેટ છે. ઉપયોગમાં લેવાતા આંકડાકીય ઉપસર્ગો નીચે સૂચિબદ્ધ છે (જુઓ આઇયુપીએસી આંકડાકીય ગુણક): મોનો-ડી-ટ્રાઇ-ટેટ્રા-પેન્ટા-હેક્સા-હેપ્ટા-ઓક્ટા-નોન-ડેકા-ઉદાહરણ તરીકે, ક્યુએસઓ4·5એચ2ઓ એ "કોપર (II) સલ્ફેટ પેન્ટાહાઇડ્રેટ" છે. મોલેક્યુલર સંયોજનો અકાર્બનિક મોલેક્યુલર સંયોજનોને દરેક તત્વ પહેલાં ઉપસર્ગ (ઉપરની સૂચિ જુઓ) સાથે નામ આપવામાં આવે છે. વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ તત્વ છેલ્લે અને-સાઇડ પ્રત્યય સાથે લખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, H2O (પાણી) ને ડાયહાઇડ્રોજન મોનોક્સાઇડ કહી શકાય. કાર્બનિક અણુઓ આ નિયમનું પાલન કરતા નથી. વધુમાં, ઉપસર્ગ મોનો-નો ઉપયોગ પ્રથમ તત્વ સાથે થતો નથી; ઉદાહરણ તરીકે, SO2 એ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ છે, મોનો સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ નથી. કેટલીકવાર ઉપસર્ગ ટૂંકા કરવામાં આવે છે જ્યારે ઉપસર્ગ "વિરોધાભાસ" ના અંતિમ સ્વર સંયોજનમાં પ્રારંભિક સ્વર સાથે સંઘર્ષ કરે છે. આનાથી નામનો ઉચ્ચાર કરવો સરળ બને છે; ઉદાહરણ તરીકે, CO એ "કાર્બન મોનોક્સાઇડ" છે ("મોનોક્સાઇડ" ના વિરોધમાં). સામાન્ય અપવાદો પેન્ટા-ઉપસર્ગનો "એ" સ્વરની પહેલાં પડતો નથી. જેમ કે આઇયુપીએસી રેડ બુક 2005 પાનું 69 જણાવે છે, "ગુણાકાર ઉપસર્ગોના અંતિમ સ્વરોને દૂર કરવા જોઈએ નહીં (જોકે 'મોનોક્સાઇડ' ને બદલે 'મોનોક્સાઇડ', સામાન્ય ઉપયોગને કારણે માન્ય અપવાદ છે)". સંખ્યાબંધ અપવાદો અને વિશેષ કિસ્સાઓ છે જે ઉપરોક્ત નિયમોનું ઉલ્લંઘન કરે છે. કેટલીકવાર ઉપસર્ગને પ્રારંભિક અણુમાં છોડી દેવામાં આવે છેઃ I2O5 ને આયોડિન પેન્ટાઓક્સાઇડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, પરંતુ તેને ડાયોડિન પેન્ટાઓક્સાઇડ કહેવો જોઈએ. N2O3 ને નાઇટ્રોજન સેસ્ક્વિઓક્સાઇડ (સેસ્ક્વિ-મીન્સ) કહેવામાં આવે છે. ફોસ્ફરસના મુખ્ય ઓક્સાઇડને ફોસ્ફરસ પેન્ટાઓક્સાઇડ કહેવાય છે. તે વાસ્તવમાં ડાયફોસ્ફરસ પેન્ટાઓક્સાઇડ હોવું જોઈએ, પરંતુ એવું માનવામાં આવે છે કે ત્યાં બે ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ (P2O5) છે, કારણ કે તે પાંચ ઓક્સિજન અણુઓની ઓક્સિડેશન સંખ્યાઓને સંતુલિત કરવા માટે જરૂરી છે. જો કે, લોકો વર્ષોથી જાણે છે કે અણુનું વાસ્તવિક સ્વરૂપ P4O10 છે, P2O5 નહીં, તેમ છતાં તેને સામાન્ય રીતે ટેટ્રાફોસ્ફરસ ડેકોક્સાઇડ કહેવામાં આવતું નથી. લેખિત સૂત્રોમાં, એમોનિયા એ NH3 છે, તેમ છતાં નાઇટ્રોજન વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ છે (લાલ પુસ્તકના કોષ્ટક VI માં વિગતવાર IUPAC દ્વારા ઉપયોગમાં લેવાતા સંમેલનને અનુરૂપ). તેવી જ રીતે, કાર્બન વધુ ઇલેક્ટ્રોનેગેટિવ (હિલ સિસ્ટમ) હોવા છતાં મિથેનને CH4 તરીકે લખવામાં આવે છે. અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું નામકરણ અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું નામકરણ, જેને સામાન્ય રીતે રસાયણશાસ્ત્રીઓ દ્વારા રેડ બુક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે, તે IUPAC નામકરણ પરની ભલામણોનો સંગ્રહ છે, જે IUPAC દ્વારા અનિયમિત અંતરાલે પ્રકાશિત થાય છે. છેલ્લી સંપૂર્ણ આવૃત્તિ 2005માં પેપર અને ઇલેક્ટ્રોનિક બંને આવૃત્તિઓમાં પ્રકાશિત કરવામાં આવી હતી. IUPAC નામકરણ IUPAC કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું નામકરણ પણ જુઓ અકાર્બનિક સંયોજનોની યાદી સ્ફટિકીકરણનું પાણી IUPAC અકાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું નામકરણ 2005 (ધ રેડ બુક) કાર્બનિક રસાયણશાસ્ત્રનું નામકરણ (ધ બ્લુ બુક) ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્રમાં પ્રમાણ, એકમો અને પ્રતીકો (ધ ગ્રીન બુક) રાસાયણિક પરિભાષાનો સંગ્રહ (ધ ગોલ્ડ બુક) વિશ્લેષણાત્મક નામકરણનો સંગ્રહ (ધ ઓરેન્જ બુક) સંદર્ભો બાહ્ય કડીઓ IUPAC વેબસાઇટ-નામકરણ IUPAC (જૂની સાઇટ) રેડ બુક IUPAC (જૂની સાઇટ) રેડ બુક-PDF (2005 ભલામણો) ભલામણો 2000-રેડ બુક II (અપૂર્ણ)