Atomic mass
અણુ દળ (એમ. એ. અથવા એમ.) એ અણુનું દળ છે. દળનો એસ. આઈ. એકમ કિલોગ્રામ (પ્રતીકઃ કિલોગ્રામ) હોવા છતાં, અણુ દળને ઘણીવાર બિન-એસ. આઈ. એકમ ડાલ્ટન (પ્રતીકઃ ડી. એ.)-સમકક્ષ, એકીકૃત અણુ દળ એકમ (યુ.) માં દર્શાવવામાં આવે છે. 1 ડા ને મુક્ત કાર્બન-12 પરમાણુના દળ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે જે તેની જમીનની સ્થિતિમાં સ્થિર હોય છે. ન્યુક્લિયસના પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન અણુઓના લગભગ તમામ કુલ સમૂહ માટે જવાબદાર છે, જેમાં ઇલેક્ટ્રોન અને પરમાણુ બંધનકર્તા ઊર્જા નાના યોગદાન આપે છે. આમ, પરમાણુ દળનું આંકડાકીય મૂલ્ય જ્યારે ડેલ્ટોનમાં દર્શાવવામાં આવે છે ત્યારે તેનું મૂલ્ય દળ સંખ્યા જેટલું જ હોય છે. કિલોગ્રામમાં દળ અને ડાલ્ટનમાં દળ વચ્ચેનું રૂપાંતર અણુ દળ અચળાંકનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે. રૂપાંતર માટે વપરાતું સૂત્ર છેઃ જ્યાં દાઢ દળ અચળાંક છે, તે એવોગાડ્રો અચળાંક છે, અને તે કાર્બન-12નું પ્રાયોગિક રીતે નિર્ધારિત દાઢ દળ છે. સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દળ (નીચેનો વિભાગ જુઓ) એ સમસ્થાનિકના અણુ દળને અણુ દળ અચળાંક મ્યુ દ્વારા વિભાજીત કરીને મેળવી શકાય છે, જે પરિમાણહીન મૂલ્ય આપે છે. આમ, કાર્બન-12 અણુનું પરમાણુ દળ વ્યાખ્યા મુજબ છે, પરંતુ કાર્બન-12 અણુનું સંબંધિત સમસ્થાનિક દળ માત્ર 12 છે. અણુમાં તમામ અણુઓના સંબંધિત સમસ્થાનિક સમૂહનો સરવાળો એ સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ છે. આઇસોટોપનું પરમાણુ દળ અને સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ એ તત્વના ચોક્કસ ચોક્કસ આઇસોટોપનો સંદર્ભ આપે છે. કારણ કે પદાર્થો સામાન્ય રીતે સમસ્થાનિક રીતે શુદ્ધ હોતા નથી, તેથી મૂળભૂત અણુ સમૂહનો ઉપયોગ કરવો અનુકૂળ છે, જે તત્વનું સરેરાશ (સરેરાશ) પરમાણુ સમૂહ છે, જે સમસ્થાનિકોની વિપુલતા દ્વારા ભારિત છે. પરિમાણહીન (પ્રમાણભૂત) પરમાણુ વજન એ આઇસોટોપના (લાક્ષણિક રીતે કુદરતી રીતે બનતું) મિશ્રણનું ભારિત સરેરાશ સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ છે. પરમાણુઓ, આયનો અથવા અણુ કેન્દ્રકનો અણુ સમૂહ તેમના ઘટક પ્રોટોન, ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનના સમૂહના સરવાળા કરતાં થોડો ઓછો હોય છે, જે બંધનકર્તા ઊર્જા સમૂહના નુકસાન (પ્રતિ) ને કારણે થાય છે. સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દ્રવ્યમાન સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દ્રવ્યમાન (એક અણુનો ગુણધર્મ) ને સરેરાશ પ્રમાણ પરમાણુ વજન (ઉપર જુઓ) સાથે ભેળસેળ ન કરવી જોઈએ, જે રાસાયણિક તત્વના આપેલ નમૂનામાં ઘણા અણુઓ માટેના મૂલ્યોની સરેરાશ છે. જ્યારે અણુ દ્રવ્યમાન એ નિરપેક્ષ દ્રવ્યમાન છે, ત્યારે સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દ્રવ્યમાન એ કોઈ એકમો વિનાની પરિમાણહીન સંખ્યા છે. એકમોની આ ખોટ કાર્બન-12 ધોરણના સંદર્ભમાં સ્કેલિંગ રેશિયોના ઉપયોગથી પરિણમે છે, અને "સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ" શબ્દમાં "સંબંધિત" શબ્દ કાર્બન-12ના સંબંધમાં આ સ્કેલિંગનો સંદર્ભ આપે છે. સંબંધિત સમસ્થાનિક દળ એ આપેલ સમસ્થાનિકનું દળ છે (ખાસ કરીને, કોઈપણ એક ન્યુક્લાઇડ), જ્યારે આ મૂલ્ય કાર્બન-12ના દળ દ્વારા માપવામાં આવે છે, જ્યાં પછીનું પ્રાયોગિક રીતે નક્કી કરવું પડે છે. સમાનરૂપે, આઇસોટોપ અથવા ન્યુક્લિડનું સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ એ કાર્બન-12 અણુના દળના 1/12 ને સંબંધિત આઇસોટોપનું દળ છે. ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન-12 અણુનું સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દળ બરાબર 12 છે. સરખામણી માટે, કાર્બન-12 પરમાણુનું પરમાણુ દળ બરાબર 12 ડાલ્ટન છે. વૈકલ્પિક રીતે, કાર્બન-12 અણુનું પરમાણુ દળ અન્ય કોઈપણ દળ એકમોમાં વ્યક્ત કરી શકાય છેઃ ઉદાહરણ તરીકે, કાર્બન-12 અણુનું પરમાણુ દળ છે. જેમ કે સંબંધિત પરમાણુ દળના કિસ્સામાં જ્યારે ડેલ્ટોનમાં વ્યક્ત કરવામાં આવે છે, ત્યારે કાર્બન-12 સિવાયના ન્યુક્લાઇડ્સની સંબંધિત સમસ્થાનિક દળ સંખ્યાઓ પૂર્ણ સંખ્યાઓ નથી, પરંતુ હંમેશા પૂર્ણ સંખ્યાની નજીક હોય છે. આની સંપૂર્ણ ચર્ચા નીચે કરવામાં આવી છે. વિવિધ જથ્થા માટે સમાન શબ્દો અણુ સમૂહ અથવા સંબંધિત સમસ્થાનિક સમૂહને કેટલીકવાર ગૂંચવણમાં મુકવામાં આવે છે, અથવા ખોટી રીતે ઉપયોગમાં લેવાય છે, સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (જેને પરમાણુ વજન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) અથવા પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન (અણુ વજનની ચોક્કસ વિવિધતા, તે અર્થમાં કે તે પ્રમાણિત છે) ના સમાનાર્થી તરીકે. જો કે, પરિચયમાં નોંધ્યું છે તેમ, અણુ દ્રવ્યમાન એક નિરપેક્ષ દ્રવ્યમાન છે જ્યારે અન્ય તમામ શબ્દો પરિમાણહીન છે. સંબંધિત પરમાણુ દળ અને પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન મૂળભૂત નમૂનાઓમાં સંબંધિત પરમાણુ દળોની સરેરાશ (વિપુલતા-ભારિત) માટે શરતોને રજૂ કરે છે, એકલ ન્યુક્લાઇડ્સ માટે નહીં. જેમ કે, સંબંધિત પરમાણુ દળ અને પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન ઘણીવાર સંબંધિત સમસ્થાનિક દળથી આંકડાકીય રીતે અલગ પડે છે. અણુ દ્રવ્યમાન (સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દ્રવ્યમાન) ને એક જ પરમાણુના દ્રવ્યમાન તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, જે એક સમયે માત્ર એક જ સમસ્થાનિક (ન્યુક્લાઇડ) હોઈ શકે છે, અને સાપેક્ષ પરમાણુ દ્રવ્યમાન/પરમાણુ વજનના કિસ્સામાં તે વિપુલતા-ભારિત સરેરાશ નથી. તેથી, રાસાયણિક તત્વના દરેક આઇસોટોપ અને ન્યુક્લાઇડનું અણુ દ્રવ્યમાન અથવા સંબંધિત આઇસોટોપિક દ્રવ્યમાન એ એક એવી સંખ્યા છે જેને સિદ્ધાંતમાં ઉચ્ચ ચોકસાઇ સાથે માપી શકાય છે, કારણ કે આવા ન્યુક્લાઇડનો દરેક નમૂનો દરેક અન્ય નમૂના સાથે બરાબર સમાન હોવાની અપેક્ષા રાખવામાં આવે છે, કારણ કે સમાન ઊર્જા સ્થિતિમાં આપેલ પ્રકારનાં તમામ અણુઓ અને ચોક્કસ ન્યુક્લાઇડનો દરેક નમૂનો, તે ન્યુક્લાઇડના દરેક અન્ય નમૂના સાથે દ્રવ્યમાનમાં બરાબર સમાન હોવાની અપેક્ષા રાખવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે, ઓક્સિજન-16ના દરેક અણુમાં ઓક્સિજન-16ના દરેક અન્ય અણુની જેમ બરાબર સમાન પરમાણુ દ્રવ્યમાન (સંબંધિત સમસ્થાનિક દ્રવ્યમાન) હોવાની અપેક્ષા છે. એક કુદરતી રીતે બનતું આઇસોટોપ (મોનોન્યુક્લિડિક તત્વો) અથવા એક પ્રબળ આઇસોટોપ ધરાવતા ઘણા તત્વોના કિસ્સામાં, સૌથી સામાન્ય આઇસોટોપનું પરમાણુ દળ અને (પ્રમાણભૂત) સંબંધિત પરમાણુ દળ અથવા (પ્રમાણભૂત) પરમાણુ વજન વચ્ચેનો તફાવત નાનો અથવા શૂન્ય પણ હોઈ શકે છે, અને તે મોટાભાગની જથ્થાબંધ ગણતરીઓને અસર કરતું નથી. જો કે, મોનોન્યુક્લિડિક ન હોય તેવા ઘટકો માટે વ્યક્તિગત અણુઓને ધ્યાનમાં લેતી વખતે આવી ભૂલ અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે અને તે મહત્વપૂર્ણ પણ હોઈ શકે છે. એક કરતાં વધુ સામાન્ય આઇસોટોપ ધરાવતા બિન-મોનોન્યુક્લિડિક તત્વો માટે, સૌથી સામાન્ય સંબંધિત આઇસોટોપિક સમૂહથી પણ સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ (અણુ વજન) માં આંકડાકીય તફાવત, અડધો સમૂહ એકમ અથવા વધુ હોઈ શકે છે (દા. ત. અણુભાર). ક્લોરિનનો કેસ જુઓ જ્યાં પરમાણુ વજન અને પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન લગભગ 35.45 છે). અસામાન્ય આઇસોટોપનું પરમાણુ દળ (સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ) સંબંધિત પરમાણુ દળ, પરમાણુ વજન અથવા પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજનથી કેટલાક સમૂહ એકમો દ્વારા અલગ હોઈ શકે છે. સાપેક્ષ સમસ્થાનિક દળો હંમેશા સંપૂર્ણ સંખ્યાના મૂલ્યોની નજીક હોય છે, પરંતુ બે કારણોસર ક્યારેય (કાર્બન-12 સિવાય) બરાબર સંપૂર્ણ સંખ્યા નથીઃ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનું દળ અલગ હોય છે, અને વિવિધ ન્યુકલાઇડ્સમાં પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો ગુણોત્તર અલગ હોય છે. પરમાણુ દળો તેમની બંધનકર્તા ઊર્જા દ્વારા વિવિધ હદ સુધી ઘટાડવામાં આવે છે. પરમાણુ દળ અને દળ સંખ્યા (ન્યુક્લિયનોની સંખ્યા) નો ગુણોત્તર 56Fe થી 1H સુધી બદલાય છે. પરમાણુ બંધન ઊર્જાને કારણે થતી કોઈપણ દળ ખામી પ્રાયોગિક રીતે મુક્ત ન્યુક્લિયનોની સમાન સંખ્યાના દળનો એક નાનો અપૂર્ણાંક (1 ટકાથી ઓછો) હોય છે. જ્યારે કાર્બન-12માં ન્યુક્લિયોન દીઠ સરેરાશ દળની સરખામણી કરવામાં આવે છે, જે અન્ય અણુઓની સરખામણીમાં સાધારણ રીતે મજબૂત રીતે બંધાયેલ છે, ત્યારે મોટાભાગના અણુઓ માટે બંધનની સામૂહિક ખામી એ ડાલ્ટન (કાર્બન-12 પર આધારિત એકીકૃત પરમાણુ દળ એકમ) નો એક નાનો અપૂર્ણાંક છે. મુક્ત પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોન દળમાં એકબીજાથી ડાલ્ટન () ના નાના અપૂર્ણાંક દ્વારા અલગ પડે છે, તેથી સંબંધિત સમસ્થાનિક દળને ગોળાકાર કરીને, અથવા ડેલ્ટોનમાં આપેલ કોઈપણ ન્યુક્લાઇડના અણુ દળને સૌથી નજીકની સંપૂર્ણ સંખ્યાને ગોળાકાર કરીને, હંમેશા ન્યુક્લિયોનની ગણતરી અથવા દળ સંખ્યા આપે છે. વધુમાં, ન્યુટ્રોન ગણતરી (ન્યુટ્રોન સંખ્યા) પછી સમૂહ સંખ્યા (ન્યુક્લિયોન ગણતરી) માંથી પ્રોટોન (અણુ સંખ્યા) ની સંખ્યાને બાદ કરીને મેળવી શકાય છે. દ્રવ્યમાન ખામી અણુ દ્રવ્યમાન અને દ્રવ્યમાન સંખ્યાનો ગુણોત્તર 1 થી નીચે પ્રમાણે વિચલિત થાય છેઃ વિચલન હાઇડ્રોજન-1 પર હકારાત્મક શરૂ થાય છે, પછી તે ત્યાં સુધી ઘટે છે જ્યાં સુધી તે હિલીયમ-4 પર સ્થાનિક લઘુત્તમ સુધી પહોંચે નહીં. લિથિયમ, બેરિલિયમ અને બોરોનના આઇસોટોપ હિલીયમ કરતાં ઓછા મજબૂત રીતે બંધાયેલા હોય છે, જે તેમના વધતા દળ-થી-દળ સંખ્યા ગુણોત્તર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે. કાર્બન પર, દળ (ડાલ્ટનમાં) અને દળ સંખ્યાના ગુણોત્તરને 1 તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે, અને કાર્બન પછી તે એક કરતાં ઓછું થઈ જાય છે જ્યાં સુધી આયર્ન-56 (આયર્ન-58 અને નિકલ-62 માટે માત્ર સહેજ ઊંચા મૂલ્યો સાથે) પર લઘુત્તમ ન પહોંચે ત્યાં સુધી, પછી પરમાણુ સંખ્યા વધવાની સાથે ભારે આઇસોટોપ્સમાં હકારાત્મક મૂલ્યોમાં વધારો થાય છે. આ એ હકીકતને અનુરૂપ છે કે ઝિર્કોનિયમ કરતાં ભારે તત્વમાં પરમાણુ વિખંડન ઊર્જા ઉત્પન્ન કરે છે, અને નિયોબિયમ કરતાં હળવા કોઈપણ તત્વમાં વિખંડન માટે ઊર્જાની જરૂર પડે છે. બીજી બાજુ, સ્કેન્ડિયમ (હિલીયમ સિવાય) કરતા હળવા તત્વના બે અણુઓનું પરમાણુ સંલયન ઊર્જા ઉત્પન્ન કરે છે, જ્યારે કેલ્શિયમ કરતાં ભારે તત્વોમાં સંલયન માટે ઊર્જાની જરૂર પડે છે. બેરિલિયમ-8 ઉત્પન્ન કરતા 4H ના બે અણુઓના મિશ્રણ માટે ઊર્જાની જરૂર પડશે, અને બેરિલિયમ ઝડપથી ફરીથી તૂટી જશે. 4 તે ટ્રિટિયમ (3H) અથવા 3H સાથે ફ્યુઝ કરી શકે છે; આ પ્રક્રિયાઓ બિગ બેંગ ન્યુક્લિયોસિંથેસિસ દરમિયાન થઈ હતી. સાતથી વધુ ન્યુક્લિયનો ધરાવતા તત્વોની રચના માટે ટ્રિપલ આલ્ફા પ્રક્રિયામાં 4H ના ત્રણ અણુઓના મિશ્રણની જરૂર પડે છે, કાર્બન-12 ઉત્પન્ન કરવા માટે લિથિયમ, બેરિલિયમ અને બોરોનને છોડીને. અહીં પરમાણુ દળ અને દળ સંખ્યાના ગુણોત્તરના કેટલાક મૂલ્યો છેઃ પરમાણુ દળનું માપન અણુ દળની સીધી સરખામણી અને માપ દળ સ્પેક્ટ્રોમેટ્રી દ્વારા પ્રાપ્ત થાય છે. અણુ અને પરમાણુ સમૂહ વચ્ચેનો સંબંધ સમાન વ્યાખ્યાઓ અણુઓને લાગુ પડે છે. કોઈ પણ સંયોજનના પરમાણુ સમૂહની ગણતરી તેના ઘટક અણુઓના પરમાણુ સમૂહ (પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન નહીં) ને ઉમેરીને કરી શકાય છે. તેનાથી વિપરીત, દાઢ સમૂહની ગણતરી સામાન્ય રીતે પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજનમાંથી કરવામાં આવે છે (પરમાણુ અથવા ન્યુક્લાઇડ સમૂહ નહીં). આમ, મોલેક્યુલર માસ અને મોલર માસ આંકડાકીય મૂલ્યમાં સહેજ અલગ પડે છે અને વિવિધ વિભાવનાઓનું પ્રતિનિધિત્વ કરે છે. પરમાણુ દ્રવ્યમાન એ અણુનું દ્રવ્યમાન છે, જે તેના ઘટક પરમાણુ દ્રવ્યમાનનો સરવાળો છે. મોલર માસ એ રાસાયણિક રીતે શુદ્ધ પરંતુ સમસ્થાનિક રીતે વિજાતીય સમૂહમાં ઘટક અણુઓના સમૂહની સરેરાશ છે. બંને કિસ્સાઓમાં, અણુઓની બહુમતી (તે કેટલી વાર થાય છે) ને ધ્યાનમાં લેવી આવશ્યક છે, સામાન્ય રીતે દરેક અનન્ય સમૂહને તેની બહુમતી દ્વારા ગુણાકાર કરીને. સાપેક્ષ પરમાણુ દ્રવ્યમાન નક્કી કરનારા પ્રથમ વૈજ્ઞાનિકો 1803 અને 1805ની વચ્ચે જ્હોન ડાલ્ટન અને થોમસ થોમસન અને 1808 અને 1826ની વચ્ચે જોન્સ જેકોબ બર્ઝેલિયસ હતા. સાપેક્ષ પરમાણુ દ્રવ્યમાન (અણુ વજન) ને મૂળ રીતે સૌથી હળવા તત્વ હાઇડ્રોજનની સાપેક્ષમાં વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યું હતું, જેને 1 તરીકે લેવામાં આવ્યું હતું અને 1820ના દાયકામાં, પ્રાઉટની પૂર્વધારણામાં જણાવવામાં આવ્યું હતું કે તમામ તત્વોના પરમાણુ દ્રવ્યમાન હાઇડ્રોજનના ચોક્કસ ગુણાંક સાબિત થશે. જો કે, બર્ઝેલિયસે ટૂંક સમયમાં સાબિત કર્યું કે આ લગભગ સાચું પણ નહોતું, અને ક્લોરિન જેવા કેટલાક ઘટકો માટે, સાપેક્ષ પરમાણુ દળ, લગભગ 35.5 પર, હાઇડ્રોજનના બે અભિન્ન ગુણાંક વચ્ચે લગભગ બરાબર અડધો ભાગ પડે છે. હજુ પણ પાછળથી, આ મોટે ભાગે આઇસોટોપના મિશ્રણને કારણે હોવાનું દર્શાવવામાં આવ્યું હતું, અને શુદ્ધ આઇસોટોપ અથવા ન્યુક્લિડ્સના અણુ સમૂહ હાઇડ્રોજન સમૂહના ગુણાંક છે, જે લગભગ 1 ટકાની અંદર છે. 1860ના દાયકામાં, સ્ટેનિસ્લાઓ કેનિઝારોએ એવોગાડ્રોના કાયદાને લાગુ કરીને (ખાસ કરીને 1860ની કાર્લસ્રુહે કોંગ્રેસમાં) સાપેક્ષ અણુ સમૂહને શુદ્ધ કર્યો હતો. તેમણે તત્વોના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહને નિર્ધારિત કરવા માટે એક નિયમ ઘડ્યો હતોઃ વિવિધ અણુઓમાં સમાવિષ્ટ સમાન તત્વની વિવિધ માત્રાઓ પરમાણુ વજનના તમામ સંપૂર્ણ ગુણાંક હોય છે અને સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ અને પરમાણુ સમૂહને એક અથવા વધુ રાસાયણિક તત્વ ધરાવતા અણુઓ સાથે વાયુઓના સંગ્રહની વરાળની ઘનતાની સરખામણી કરીને નક્કી કરવામાં આવે છે. 20મી સદીમાં, 1960ના દાયકા સુધી, રસાયણશાસ્ત્રીઓ અને ભૌતિકશાસ્ત્રીઓએ બે અલગ-અલગ અણુ-દળ સ્કેલનો ઉપયોગ કર્યો હતો. રસાયણશાસ્ત્રીઓએ "અણુ સમૂહ એકમ" (એ. એમ. યુ.) સ્કેલનો ઉપયોગ કર્યો હતો કે જેથી ઓક્સિજન આઇસોટોપના કુદરતી મિશ્રણમાં અણુ સમૂહ 16 હોય, જ્યારે ભૌતિકશાસ્ત્રીઓએ સૌથી સામાન્ય ઓક્સિજન આઇસોટોપ (16 ઓ, જેમાં આઠ પ્રોટોન અને આઠ ન્યુટ્રોન હોય છે) ના માત્ર અણુ સમૂહને સમાન સંખ્યા 16 સોંપી હતી. જો કે, કારણ કે ઓક્સિજન-17 અને ઓક્સિજન-18 પણ કુદરતી ઓક્સિજનમાં હાજર છે, જે અણુ સમૂહના બે અલગ અલગ કોષ્ટકો તરફ દોરી જાય છે. કાર્બન-12,12C પર આધારિત એકીકૃત સ્કેલ, રસાયણશાસ્ત્રીઓના સ્કેલની આંકડાકીય રીતે નજીક હોવા છતાં, શુદ્ધ આઇસોટોપ પર સ્કેલને આધાર આપવાની ભૌતિકશાસ્ત્રીઓની જરૂરિયાતને પૂર્ણ કરે છે. આને 'એકીકૃત અણુ સમૂહ એકમ' તરીકે અપનાવવામાં આવ્યું હતું. આ એકમના નામ માટે વર્તમાન ઇન્ટરનેશનલ સિસ્ટમ ઓફ યુનિટ્સ (એસ. આઈ.) ની પ્રાથમિક ભલામણ ડાલ્ટન અને પ્રતીક 'દા' છે. 'યુનિફાઇડ એટોમિક માસ યુનિટ' નામ અને પ્રતીક 'યુ' એ સમાન એકમ માટે માન્યતા પ્રાપ્ત નામો અને પ્રતીકો છે. પરમાણુ વજન શબ્દ ધીમે ધીમે દૂર કરવામાં આવી રહ્યો છે અને મોટાભાગના વર્તમાન ઉપયોગમાં સંબંધિત પરમાણુ સમૂહ દ્વારા બદલવામાં આવી રહ્યો છે. નામકરણમાં આ પરિવર્તન 1960 ના દાયકામાં પાછું પહોંચે છે અને વૈજ્ઞાનિક સમુદાયમાં ઘણી ચર્ચાનો સ્ત્રોત રહ્યો છે, જે એકીકૃત અણુ સમૂહ એકમને અપનાવવાથી અને વજન કેટલીક રીતે અયોગ્ય શબ્દ હતો તે અનુભૂતિથી શરૂ થયું હતું. "પરમાણુ વજન" શબ્દને જાળવી રાખવા માટેની દલીલ મુખ્યત્વે એ હતી કે તે ક્ષેત્રના લોકો માટે સારી રીતે સમજી શકાય તેવો શબ્દ હતો, કે "પરમાણુ દળ" શબ્દ પહેલેથી જ ઉપયોગમાં હતો (જેમ કે તે હાલમાં વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યો છે) અને "સંબંધિત પરમાણુ દળ" શબ્દ સરળતાથી સંબંધિત આઇસોટોપિક દળ સાથે મૂંઝવણમાં હોઈ શકે છે (આપેલ ન્યુક્લાઇડના એક અણુનું દળ, જે કાર્બન-12ના દળના 1/12 સાથે પરિમાણહીન રીતે સંબંધિત છે; ઉપરનો વિભાગ જુઓ). 1979માં, સમાધાન તરીકે, "સંબંધિત અણુ સમૂહ" શબ્દને પરમાણુ વજનના ગૌણ સમાનાર્થી તરીકે રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. વીસ વર્ષ પછી આ સમાનાર્થી શબ્દોની પ્રાધાન્યતા ઉલટાવી દેવામાં આવી હતી, અને "સંબંધિત અણુ સમૂહ" શબ્દ હવે પસંદગીનો શબ્દ છે. જો કે, "પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન" શબ્દ (જુદા જુદા નમૂનાઓના પ્રમાણિત અપેક્ષા પરમાણુ વજનનો ઉલ્લેખ કરતા) બદલાયો નથી, કારણ કે "પરમાણુ વજન" ને "સંબંધિત પરમાણુ દ્રવ્યમાન" સાથે સરળ રીતે બદલવાથી "પ્રમાણભૂત સંબંધિત પરમાણુ દ્રવ્યમાન" શબ્દ બન્યો હોત. પરમાણુ સંખ્યા ડાલ્ટન (એકમ) આઇસોટોપ આઇસોટોપ ભૂ-રસાયણશાસ્ત્ર મોલેક્યુલર માસ જીન સ્ટાસ સંદર્ભો એન. આઈ. એસ. ટી. ને તમામ આઇસોટોપોના સાપેક્ષ પરમાણુ સમૂહ અને એ. એમ. ઈ. 2003 તત્વોના પ્રમાણભૂત પરમાણુ વજન સાથે જોડે છે.