Germyl
જર્માઇલ, ટ્રાઇહાઈડ્રીડોગર્મેનેટ (1-), ટ્રાઇહાઈડ્રોગર્મેનાઇડ, ટ્રાઇહાઈડ્રીડોગર્મેઇલ અથવા આઇ. યુ. પી. એ. સી. રેડ બુક અનુસારઃ જર્મેનાઇડ એ સૂત્ર સાથે ત્રણ હાઇડ્રોજન સાથે બંધાયેલ જર્મેનિયમ ધરાવતો આયન છે. જર્મિલ એ-જૂથ માટે IUPAC શબ્દ છે. ઓછા ઇલેક્ટ્રોપોઝિટિવ તત્વો માટે બોન્ડને આયનીયને બદલે સહસંયોજક ગણી શકાય કારણ કે "જર્મેનાઇડ" સૂચવે છે. જ્યારે તે પ્રોટોન ગુમાવે છે ત્યારે જર્મેનાઇડ એ જર્મેન માટેનો આધાર છે. શોધાયેલું પ્રથમ જર્મીલ સંયોજન સોડિયમ જર્મીલ હતું. સોડિયમ જર્મિલનું ઉત્પાદન કરવા માટે પ્રવાહી એમોનિયામાં ઓગળેલા સોડિયમ સાથે જર્મનીની પ્રતિક્રિયા કરવામાં આવી હતી. અન્ય ક્ષારયુક્ત ધાતુના જર્મીલ સંયોજનો જાણીતા છે. અસંખ્ય સંક્રમણ ધાતુ સંકુલ પણ છે જેમાં લિગાન્ડ તરીકે જર્મિલ હોય છે. પ્રવાહી એમોનિયા અથવા અન્ય બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ દ્રાવકમાં ઓગળેલા ક્ષારયુક્ત ધાતુ સાથે જર્મેનની પ્રતિક્રિયા કરીને ક્ષારયુક્ત ધાતુના જર્મીલ સંયોજનોની રચના કરવામાં આવી છે. સંક્રમણ ધાતુ સંકુલ કેમ ટ્રાઇક્લોરોગર્મિલ સંકુલ (−) ને ઘટાડવા માટે લિથિયમ એલ્યુમિનિયમ હાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ કરીને બનાવવામાં આવે છે, જે બદલામાં સંક્રમણ ધાતુ સંકુલ ક્લોરાઇડમાંથી બનાવી શકાય છે અને. મીઠાના નાબૂદીનો ઉપયોગ મોનોક્લોરોજર્મેને અને સંક્રમણ ધાતુના આયનના સોડિયમ મીઠાની પ્રતિક્રિયામાં થઈ શકે છેઃ વાયુ તબક્કામાં, 8 eV થી વધુ ઊર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનને કબજે કરીને જર્મેનમાંથી જર્માઇલ આયન બનાવી શકાય છેઃ જર્મેનને નક્કર આર્ગોન મેટ્રિક્સમાં વેક્યૂમ અલ્ટ્રાવાયોલેટ પ્રકાશમાં ખુલ્લા પાડીને જર્માઇલ રેડિકલને પરમાણુ સ્વરૂપમાં ઉત્પન્ન અને સ્થિર કરી શકાય છે. ગરમ કરવા પર, ડાઇજરમેન રચાય છેઃ ગુણધર્મો જર્મિલ સંયોજનો પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેથી પાણીનો દ્રાવક તરીકે ઉપયોગ કરી શકાતો નથી. દ્રાવકો તરીકે ઉપયોગમાં લેવાતા પ્રવાહીમાં પ્રવાહી એમોનિયા, ઇથાઇલ એમાઇન, ડિગ્લાઇમ અથવા હેક્સામીથિલફોસ્ફોરામાઇડનો સમાવેશ થાય છે. દ્રાવકની પસંદગી ઇચ્છિત તાપમાન, ક્ષારયુક્ત ધાતુઓ ઓગળવા જઈ રહી છે કે કેમ, દ્રાવકને નિસ્યંદિત કરવાની જરૂર છે કે કેમ અને તે દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે કે કેમ તેના પર આધાર રાખે છે. ધાતુના આયન અને જર્મીલ આયન વચ્ચેનું બંધન સંપૂર્ણપણે આયનીય હોઈ શકે છે, પરંતુ બે બ્રિજિંગ હાઇડ્રોજન અણુઓ દ્વારા પણ બંધાયેલ હોઈ શકે છે. તટસ્થ રેડિકલ બનાવવા માટે જર્મેનમાંથી હાઇડ્રોજન પરમાણુને ફાડી નાખવાની ઊર્જા 82.0 ±2 કિલોકેલરી/મોલ છે. જીઇએચ4 → જીઇએચ3 + એચ. રેડિકલ માટે ઇલેક્ટ્રોન આકર્ષણ 1.6 eV છેઃ GEH3 • + e − → GEH3 −. જર્મેનની ગેસ તબક્કાની એસિડિટી αG છે 350.8 ±1.3 kcal/mol; αH એ 358.9 kcal/mol છે. એનાયન અને રેડિકલ બંનેમાં C3v સમપ્રમાણતા હોય છે, અને તે ત્રિકોણાકાર પિરામિડ તરીકે આકાર આપે છે, જેમાં ટોચ પર જર્મેનિયમ અને તળિયે ત્રણ હાઇડ્રોજન પરમાણુ હોય છે. રેડિકલમાં, H-Ge-H કોણ 110° છે. એનાયનમાં H-Ge-H ખૂણો લગભગ 93° છે. પ્રતિક્રિયાઓ જર્મિલ સંયોજનો હાઇડ્રોજન મુક્ત કરીને અને ધાતુના જર્માઇડની રચના કરીને ઓરડાના તાપમાને ધીમે ધીમે વિઘટિત થાય છે. જર્મિલ સંયોજનો એલ્કિલ હેલાઈડ્સ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને હેલોજન માટે જર્મિલ-જૂથને બદલે છે. સુગંધિત હેલાઇડ સંયોજનો, ડાયહેલોમેથેન્સ અથવા નિયોપેન્ટાઇલ હેલ્ડેઝ સાથે તેઓ હેલોજનને હાઇડ્રોજન સાથે બદલે છે. ઓર્ગેનો જર્મેનિયમ સંયોજનો કે જે ઉત્પન્ન કરી શકાય છે તેમાં મિથાઈલ જર્મેન, ડાઇમિથાઇલ જર્મેન, ડાયજર્મિલ મિથેન, ડાયજર્મિલ ઇથેન, ડાયજર્મિલ પ્રોપેનનો સમાવેશ થાય છે. જર્મીલ આયન પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને જર્મેન પેદા કરે છેઃ સોડિયમ જર્મીલ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઓર્થોજર્મેનેટ બનાવે છેઃ આ ઓરડાના તાપમાને પાણી ગુમાવે છે. K [η5-C5H5) Mn (CO) 2GeH3] એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને [η5-C5H5) Mn (CO) 2] 2Ge પેદા કરે છે જેમાં Mn = Ge = Mn જોડાણ હોય છે. યાદી સંબંધિત જર્મિલિડાઇન સૂત્ર ષ્ણ જીઇએચ સાથે ધાતુના અણુ સાથે ત્રિપું બંધન ધરાવે છે. મૂળ સૂત્ર = સાથે જર્મિલિડીન કેન્દ્રીય ધાતુ સાથે બેવડું બંધન ધરાવે છે. સંદર્ભો જર્મેનિયમ (II) સંયોજનો ધાતુ હાઇડ્રાઇડ એનાયનો