Arrhenius plot
રાસાયણિક ગતિશાસ્ત્રમાં, એરેનીયસ આલેખ તાપમાન એબ્સિસાના પારસ્પરિક સામે રચાયેલ પ્રતિક્રિયા દર અચળાંક, ક્રમિક અક્ષ) નો લઘુગણક દર્શાવે છે). આર્હેનિયસ પ્લોટનો ઉપયોગ ઘણીવાર રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓના દર પર તાપમાનની અસરનું વિશ્લેષણ કરવા માટે થાય છે. એક દર-મર્યાદિત ઉષ્મીય સક્રિય પ્રક્રિયા માટે, આર્હેનિયસ પ્લોટ એક સીધી રેખા આપે છે, જેમાંથી સક્રિયકરણ ઊર્જા અને પૂર્વ-ઘાતાંકીય પરિબળ બંને નક્કી કરી શકાય છે. એરેનીયસ સમીકરણ એ સ્વરૂપમાં આપી શકાય છે જ્યાં = દર અચળાંક = પૂર્વ-ઘાતાંકીય પરિબળ = (દાઢ) સક્રિયકરણ ઊર્જા = વાયુ અચળાંક, (જ્યાં એવોગાડ્રો અચળાંક છે). = સક્રિયકરણ ઊર્જા (એક જ પ્રતિક્રિયા ઘટના માટે) = બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંક = નિરપેક્ષ તાપમાન અભિવ્યક્તિનાં બે સ્વરૂપો વચ્ચેનો એકમાત્ર તફાવત સક્રિયકરણ ઊર્જા માટે વપરાતો જથ્થો છેઃ પહેલામાં એકમ જુલ/મોલ હશે, જે રસાયણશાસ્ત્રમાં સામાન્ય છે, જ્યારે બીજામાં એકમ જુલ હશે અને તે એક પરમાણુ પ્રતિક્રિયા ઘટના માટે હશે, જે ભૌતિકશાસ્ત્રમાં સામાન્ય છે. વાયુ અચળાંક અથવા બોલ્ટ્ઝમેન અચળાંકનો ઉપયોગ કરીને વિવિધ એકમોનો હિસાબ કરવામાં આવે છે. પહેલાના સમીકરણનો કુદરતી લઘુગણક લેવાથી મળે છે જ્યારે ઉપર વર્ણવેલ રીતે આલેખિત કરવામાં આવે છે, ત્યારે y-ઇન્ટરસેપ્ટ (at) નું મૂલ્ય અનુરૂપ હશે, અને રેખાનો ઢોળાવ સમાન હશે. વાઈ-ઇન્ટરસેપ્ટ અને સ્લોપના મૂલ્યો સ્પ્રેડશીટ સાથે સરળ રેખીય રીગ્રેસનનો ઉપયોગ કરીને પ્રાયોગિક બિંદુઓ પરથી નક્કી કરી શકાય છે. પૂર્વ-ઘાતાંકીય પરિબળ, પ્રમાણસરતાનું એક પ્રયોગમૂલક અચળાંક છે જેનો અંદાજ વિવિધ સિદ્ધાંતો દ્વારા કરવામાં આવ્યો છે જે પ્રતિક્રિયા આપતા કણો વચ્ચે અથડામણની આવર્તન, તેમની સંબંધિત દિશા અને સક્રિયકરણની એન્ટ્રોપી જેવા પરિબળોને ધ્યાનમાં લે છે. અભિવ્યક્તિ વાયુમાં હાજર અણુઓના અપૂર્ણાંકને રજૂ કરે છે જે ચોક્કસ તાપમાને સક્રિયકરણ ઊર્જાની બરાબર અથવા તેનાથી વધુ ઊર્જા ધરાવે છે. લગભગ તમામ વ્યવહારુ કિસ્સાઓમાં, જેથી આ અપૂર્ણાંક ખૂબ જ નાનો હોય અને તેની સાથે ઝડપથી વધે છે પરિણામે, પ્રતિક્રિયા દર અચળાંક તાપમાન સાથે ઝડપથી વધે છે, જેમ કે વિરુદ્ધના સીધા પ્લોટમાં બતાવ્યા પ્રમાણે. (ગાણિતિક રીતે, ખૂબ ઊંચા તાપમાને જેથી, સરભર થાય અને મર્યાદા તરીકે સંપર્ક કરે, પરંતુ આ કેસ વ્યવહારુ પરિસ્થિતિઓમાં થતો નથી.) કામ કરેલું ઉદાહરણ આ ઉદાહરણ નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડના ક્ષયનો ઉપયોગ કરે છેઃ 2 NO2 → 2 NO + O2 ઉપર આપેલા આલેખમાં દર્શાવેલ લાલ "શ્રેષ્ઠ ફિટની રેખા" ના આધારેઃ આલેખમાંથી વાંચેલા મુદ્દાઓઃ લાલ રેખાનો ઢોળાવ = (4.1−2.2)/(0.0015 − 0.00165) = −12,667 લાલ રેખાનો ઇન્ટરસેપ્ટ [x = 0 પર y-મૂલ્ય] = 4.1 + (0.0015 ×12667) = 23.1 ઉપરના સ્વરૂપમાં આ મૂલ્યો દાખલ કરીનેઃ ઉપજઃ જમણી બાજુના આલેખમાં બતાવ્યા પ્રમાણે. for: k in 10−4 cm3 mol−1s−1T in K: જ્યાં R માટેનું અંદાજિત મૂલ્ય 8.31446 J K−1 mol−1 છે, આ માહિતીમાંથી આ પ્રતિક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા પછી છેઃ આ પણ જુઓ આર્હેનિયસ સમીકરણ આયરિંગ સમીકરણ પોલિમર અધોગતિ સંદર્ભો રાસાયણિક ગતિશાસ્ત્ર પ્લોટ્સ (ગ્રાફિક્સ)