Bleach
બ્લીચ એ કોઈપણ રાસાયણિક ઉત્પાદનનું સામાન્ય નામ છે જેનો ઉપયોગ ઔદ્યોગિક અથવા સ્થાનિક રીતે કાપડ અથવા ફાઇબરમાંથી રંગ (સફેદ રંગ) દૂર કરવા અથવા બ્લીચિંગ નામની પ્રક્રિયામાં ડાઘને સાફ કરવા અથવા દૂર કરવા માટે થાય છે. તે ઘણીવાર ખાસ કરીને સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટના પાતળા દ્રાવણનો ઉલ્લેખ કરે છે, જેને "લિક્વિડ બ્લીચ" પણ કહેવાય છે. ઘણા બ્લીચમાં વ્યાપક-સ્પેક્ટ્રમ જીવાણુનાશક ગુણધર્મો હોય છે, જે તેમને જીવાણુનાશક અને જંતુમુક્ત કરવા માટે ઉપયોગી બનાવે છે. તેનો ઉપયોગ સ્વિમિંગ પૂલની સ્વચ્છતામાં બેક્ટેરિયા, વાયરસ અને શેવાળને નિયંત્રિત કરવા માટે અને ઘણા સ્થળોએ જ્યાં જંતુરહિત પરિસ્થિતિઓ જરૂરી હોય ત્યાં થાય છે. તેનો ઉપયોગ ઘણી ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં પણ થાય છે, ખાસ કરીને લાકડાના પલ્પના વિરંજનમાં. બ્લીચના અન્ય નાના ઉપયોગો પણ છે, જેમ કે ફૂગ દૂર કરવી, નીંદણને મારવી અને કાપેલા ફૂલોની આયુષ્યમાં વધારો કરવો. બ્લીચ કુદરતી રંગદ્રવ્યો જેવા ઘણા રંગીન કાર્બનિક સંયોજનો સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને અને તેમને રંગહીન સંયોજનોમાં ફેરવીને કામ કરે છે. જ્યારે મોટાભાગના બ્લીચ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ (રસાયણો કે જે અન્ય અણુઓમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરી શકે છે) હોય છે, ત્યારે કેટલાક ઘટાડતા એજન્ટ (જે ઇલેક્ટ્રોનનું દાન કરે છે) હોય છે. ક્લોરિન, એક શક્તિશાળી ઓક્સિડાઇઝર, ઘણા ઘરગથ્થુ વિરંજનમાં સક્રિય એજન્ટ છે. શુદ્ધ ક્લોરિન એક ઝેરી સડો કરતા વાયુ હોવાથી, આ ઉત્પાદનોમાં સામાન્ય રીતે હાયપોક્લોરાઇટ હોય છે, જે ક્લોરિન મુક્ત કરે છે. "બ્લીચિંગ પાવડર" સામાન્ય રીતે કેલ્શિયમ હાયપોક્લોરાઇટ ધરાવતી રચનાનો ઉલ્લેખ કરે છે. ક્લોરિન ન ધરાવતા ઓક્સિડાઇઝિંગ વિરંજન એજન્ટો સામાન્ય રીતે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ, સોડિયમ પરકાર્બોનેટ અને સોડિયમ પરબોરેટ જેવા પેરોક્સાઇડ પર આધારિત હોય છે. આ વિરંજનને "નોન-ક્લોરિન વિરંજન", "ઓક્સિજન વિરંજન" અથવા "રંગ-સુરક્ષિત વિરંજન" કહેવામાં આવે છે. બ્લીચ ઘટાડવાના વિશિષ્ટ ઉપયોગો છે, જેમ કે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ, જેનો ઉપયોગ ઊનને બ્લીચ કરવા માટે થાય છે, ક્યાં તો ગેસ તરીકે અથવા સોડિયમ ડિથિઓનાઇટ અને સોડિયમ બોરોહાઇડ્રાઇડના દ્રાવણમાંથી. બ્લીચ સામાન્ય રીતે ઇચ્છિત રંગીન રંગદ્રવ્યો ઉપરાંત અન્ય ઘણા કાર્બનિક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, તેથી તેઓ રેસા, કાપડ અને ચામડા જેવી કુદરતી સામગ્રીને નબળી અથવા નુકસાન પહોંચાડી શકે છે, અને ઇરાદાપૂર્વક ડેનિમની ગળી જેવા રંગો લાગુ કરી શકે છે. આ જ કારણસર, ઉત્પાદનોનું સેવન, ધુમાડાનો શ્વાસ, અથવા ત્વચા અથવા આંખોના સંપર્કથી શારીરિક નુકસાન થઈ શકે છે અને આરોગ્યને નુકસાન થઈ શકે છે. બ્લીચિંગના પ્રારંભિક સ્વરૂપમાં સૂર્ય અને પાણીની ક્રિયા દ્વારા સફેદ કરવા માટે બ્લીચફિલ્ડમાં કાપડ અને કાપડ ફેલાવવાનો સમાવેશ થાય છે. 17મી સદીમાં, પશ્ચિમ યુરોપમાં નોંધપાત્ર કાપડ વિરંજન ઉદ્યોગ હતો, જેમાં વૈકલ્પિક આલ્કલાઇન બાથ (સામાન્ય રીતે લાઇ) અને એસિડ બાથ (જેમ કે ખાટા દૂધમાંથી લેક્ટિક એસિડ અને બાદમાં પાતળું સલ્ફ્યુરિક એસિડ) નો ઉપયોગ થતો હતો. આ સમગ્ર પ્રક્રિયા છ મહિના સુધી ચાલી હતી. ક્લોરિન આધારિત બ્લીચ, જે તે પ્રક્રિયાને મહિનાઓથી ઘટાડીને કલાકો સુધી કરતી હતી, તેની શોધ 18મી સદીના અંતમાં યુરોપમાં થઈ હતી. સ્વીડિશ રસાયણશાસ્ત્રી કાર્લ વિલ્હેલ્મ શીલેએ 1774માં ક્લોરિનની શોધ કરી હતી અને 1785માં સેવોયર્ડ વૈજ્ઞાનિક ક્લાઉડ બર્થોલેટે માન્યતા આપી હતી કે તેનો ઉપયોગ કાપડને બ્લીચ કરવા માટે થઈ શકે છે. બર્થોલેટે સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટની પણ શોધ કરી હતી, જે પ્રથમ વ્યાવસાયિક બ્લીચ બન્યું હતું, જેને પેરિસ નજીક જેવેલના બરો પછી ઇઓ ડી જેવેલ ("જેવેલ વોટર") નામ આપવામાં આવ્યું હતું, જ્યાં તેનું ઉત્પાદન કરવામાં આવ્યું હતું. સ્કોટિશ રસાયણશાસ્ત્રી અને ઉદ્યોગપતિ ચાર્લ્સ ટેનન્ટે 1798માં જાવેલ પાણીના વિકલ્પ તરીકે કેલ્શિયમ હાયપોક્લોરાઇટના દ્રાવણ અને 1799માં પેટન્ટ કરેલા વિરંજન પાવડર (ઘન કેલ્શિયમ હાયપોક્લોરાઇટ) ની દરખાસ્ત કરી હતી. 1820ની આસપાસ, ફ્રેન્ચ રસાયણશાસ્ત્રી એન્ટોઇન જર્મૈન લેબારાકે હાયપોક્લોરાઇટ્સની જીવાણુ નાશકક્રિયા અને દુર્ગંધ દૂર કરવાની ક્ષમતા શોધી કાઢી હતી અને આવા હેતુ માટે તેમના ઉપયોગને લોકપ્રિય બનાવવામાં મહત્વનો ભાગ ભજવ્યો હતો. તેમના કાર્યથી તબીબી પ્રેક્ટિસ, જાહેર આરોગ્ય અને હોસ્પિટલો, કતલખાનાઓ અને પ્રાણી ઉત્પાદનો સાથે સંકળાયેલા તમામ ઉદ્યોગોમાં સ્વચ્છતાની સ્થિતિમાં ઘણો સુધારો થયો. લુઇસ જેક્સ થેનાર્ડે સૌપ્રથમ 1818માં બેરિયમ પેરોક્સાઇડને નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડનું ઉત્પાદન કર્યું હતું. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડનો ઉપયોગ સૌપ્રથમ 1882માં વિરંજન માટે કરવામાં આવ્યો હતો, પરંતુ 1930 પછી તે વ્યાવસાયિક રીતે મહત્વપૂર્ણ બન્યો ન હતો. સોડિયમ પરબોરેટનો લોન્ડ્રી બ્લીચ તરીકે ઉપયોગ વીસમી સદીની શરૂઆતથી યુરોપમાં કરવામાં આવે છે, અને 1980ના દાયકામાં ઉત્તર અમેરિકામાં લોકપ્રિય બન્યું હતું. કુદરતી કાર્બનિક પદાર્થોના સફેદ રંગ સામાન્ય રીતે બીટા કેરોટિન જેવા કાર્બનિક રંગદ્રવ્યોમાંથી ઉદ્ભવે છે. રાસાયણિક બ્લીચ બેમાંથી એક રીતે કામ કરે છેઃ ઓક્સિડાઇઝિંગ બ્લીચ રંગસૂત્ર બનાવતા રાસાયણિક બંધને તોડીને કામ કરે છે. આ પરમાણુને એક અલગ પદાર્થમાં પરિવર્તિત કરે છે જેમાં કાં તો રંગસૂત્ર હોતું નથી અથવા તેમાં રંગસૂત્ર હોય છે જે દૃશ્યમાન પ્રકાશને શોષતું નથી. આ ક્લોરિન પર આધારિત બ્લીચની પદ્ધતિ છે પણ તે ઓક્સિજન-આયનોનું પણ છે જે પ્રારંભિક ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા દ્વારા પ્રતિક્રિયા આપે છે. ઘટાડતું બ્લીચ રંગસૂત્રમાં બેવડા બંધને એક બંધમાં રૂપાંતરિત કરીને કામ કરે છે. આ દૃશ્યમાન પ્રકાશને શોષવાની ક્રોમોફોરની ક્ષમતાને દૂર કરે છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ પર આધારિત બ્લીચની આ પદ્ધતિ છે. સૂર્યપ્રકાશ એક પ્રક્રિયા દ્વારા બ્લીચ તરીકે કામ કરે છે જે સમાન પરિણામો તરફ દોરી જાય છેઃ પ્રકાશના ઉચ્ચ ઊર્જા ફોટોન, ઘણીવાર વાયોલેટ અથવા અલ્ટ્રાવાયોલેટ શ્રેણીમાં, રંગસૂત્રમાં બંધને વિક્ષેપિત કરી શકે છે, પરિણામી પદાર્થને રંગહીન બનાવે છે. વિસ્તૃત સંપર્ક ઘણીવાર મોટા પાયે વિકૃતિકરણ તરફ દોરી જાય છે જે સામાન્ય રીતે રંગોને સફેદ અને સામાન્ય રીતે ખૂબ ઝાંખા વાદળીમાં ઘટાડે છે. એન્ટિમાઇક્રોબાયલ અસરકારકતા મોટાભાગના બ્લીચની વ્યાપક-સ્પેક્ટ્રમ અસરકારકતા એન્ટિબાયોટિક્સની પસંદગીયુક્ત અવરોધક અથવા ઝેરી ક્રિયાઓને બદલે કાર્બનિક સંયોજનો સામે તેમની સામાન્ય રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાને કારણે છે. તેઓ તમામ પ્રિયોન સહિત ઘણા પ્રોટીનને અપરિવર્તનીય રીતે વિકૃત કરે છે અથવા નાશ કરે છે, જે તેમને અત્યંત બહુમુખી જંતુનાશકો બનાવે છે. ઓછી સાંદ્રતામાં હાયપોક્લોરાઇટ બ્લીચ પણ તેમની દિવાલો પર હીટ શોક પ્રોટીનમાં દખલ કરીને બેક્ટેરિયા પર હુમલો કરે છે. 2013 હોમ હાઈજીન એન્ડ હેલ્થ રિપોર્ટ અનુસાર, બ્લીચનો ઉપયોગ, પછી ભલે તે ક્લોરિન-અથવા પેરોક્સાઇડ-આધારિત હોય, નીચા તાપમાને (30-40 ડિગ્રી સેલ્સિયસ) પણ લોન્ડ્રીની જંતુનાશક કાર્યક્ષમતામાં નોંધપાત્ર વધારો કરે છે, જે ઘરની સેટિંગમાં વિવિધ કપડાંમાંથી વાયરસ, બેક્ટેરિયા અને ફૂગને દૂર કરવાનું શક્ય બનાવે છે. બ્લીચના પ્રકાર મોટાભાગના ઔદ્યોગિક અને ઘરગથ્થુ બ્લીચ ત્રણ વ્યાપક વર્ગોના હોય છેઃ ક્લોરિન આધારિત બ્લીચ, જેનું સક્રિય એજન્ટ ક્લોરિન હોય છે, જે સામાન્ય રીતે હાયપોક્લોરાઇટ અથવા ક્લોરામાઇન જેવા કેટલાક ક્લોરિન સંયોજનના વિઘટનથી થાય છે. પેરોક્સાઇડ આધારિત બ્લીચ, જેનું સક્રિય એજન્ટ ઓક્સિજન છે, તે લગભગ હંમેશા હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ જેવા પેરોક્સાઇડ સંયોજનના વિઘટનથી થાય છે. સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ આધારિત બ્લીચ, જેનું સક્રિય એજન્ટ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ છે, સંભવતઃ કેટલાક ઓક્સોસલ્ફર આયનના વિઘટનથી. ક્લોરિન આધારિત બ્લીચ ક્લોરિન આધારિત બ્લીચ ઘણા ઘરગથ્થુ "બ્લીચ" ઉત્પાદનોમાં તેમજ હોસ્પિટલો, જાહેર આરોગ્ય, જળ ક્લોરિનેશન અને ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓ માટેના વિશિષ્ટ ઉત્પાદનોમાં જોવા મળે છે. ક્લોરિન આધારિત બ્લીચનો ગ્રેડ ઘણીવાર ટકા સક્રિય ક્લોરિન તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. 100% સક્રિય ક્લોરિન બ્લીચના એક ગ્રામમાં મૂળભૂત ક્લોરિનના એક ગ્રામ જેટલી જ વિરંજન શક્તિ હોય છે. સૌથી સામાન્ય ક્લોરિન આધારિત બ્લીચ છેઃ સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ (), સામાન્ય રીતે પાણીમાં 3-6% દ્રાવણ તરીકે, જેને સામાન્ય રીતે "લિક્વિડ બ્લીચ" અથવા ફક્ત "બ્લીચ" કહેવામાં આવે છે. ઐતિહાસિક રીતે તેને "જાવેલ વોટર" () કહેવામાં આવે છે. તેનો ઉપયોગ ઘણા ઘરોમાં લોન્ડ્રીને સફેદ કરવા, રસોડા અને બાથરૂમમાં સખત સપાટીઓને જંતુમુક્ત કરવા, પીવા માટે પાણીની સારવાર કરવા અને સ્વિમિંગ પુલને ચેપી એજન્ટોથી મુક્ત રાખવા માટે થાય છે. બ્લીચિંગ પાવડર (અગાઉ "ક્લોરિનેટેડ લાઈમ" તરીકે ઓળખાતો), સામાન્ય રીતે પરિવર્તનશીલ માત્રામાં કેલ્શિયમ હાયપોક્લોરાઇટ (), કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (સ્લેક્ડ લાઈમ) અને કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ () નું મિશ્રણ હોય છે. સફેદ પાવડર તરીકે અથવા ગોળીઓમાં વેચાય છે, તેનો ઉપયોગ સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ જેવી જ ઘણી એપ્લિકેશનોમાં થાય છે, પરંતુ તે વધુ સ્થિર હોય છે અને તેમાં વધુ ઉપલબ્ધ ક્લોરિન હોય છે. ક્લોરિન ગેસ (). તેનો ઉપયોગ પાણીની સારવારમાં જંતુનાશક તરીકે થાય છે, ખાસ કરીને પીવાનું પાણી બનાવવા માટે અને મોટા જાહેર સ્વિમિંગ પુલમાં. તેનો ઉપયોગ લાકડાના પલ્પને બ્લીચ કરવા માટે વ્યાપકપણે થતો હતો, પરંતુ પર્યાવરણીય ચિંતાઓને કારણે આ ઉપયોગમાં નોંધપાત્ર ઘટાડો થયો છે. ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડ (). આ અસ્થિર ગેસ મૂળ સ્થાને ઉત્પન્ન થાય છે અથવા પાતળા જલીય દ્રાવણ તરીકે સંગ્રહિત થાય છે. તે લાકડાના પલ્પ, ચરબી અને તેલ, સેલ્યુલોઝ, લોટ, કાપડ, મીણ, ચામડી અને અન્ય સંખ્યાબંધ ઉદ્યોગોમાં વિરંજન માટે મોટા પાયે ઉપયોગ કરે છે. ક્લોરિન આધારિત બ્લીચના અન્ય ઉદાહરણો, જેનો મોટાભાગે જંતુનાશકો તરીકે ઉપયોગ થાય છે, તે છે મોનોક્લોરામાઇન, હાલાઝોન અને સોડિયમ ડાઇક્લોરોઇસોસાયન્યુરેટ. પેરોક્સાઇડ-આધારિત વિરંજન પેરોક્સાઇડ-આધારિત વિરંજન પેરોક્સાઇડ રાસાયણિક જૂથ દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે, એટલે કે એક બંધ દ્વારા જોડાયેલા બે ઓક્સિજન પરમાણુ, (-O-O-). આ બંધન સરળતાથી તૂટી જાય છે, જે ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ ઓક્સિજન પ્રજાતિઓને જન્મ આપે છે, જે બ્લીચના સક્રિય એજન્ટ છે. આ વર્ગના મુખ્ય ઉત્પાદનો છેઃ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ પોતે (). તેનો ઉપયોગ, ઉદાહરણ તરીકે, લાકડાના પલ્પ અને વાળને બ્લીચ કરવા અથવા પરબોરેટ્સ, પરકાર્બોનેટ, પેરાસિડ્સ વગેરે જેવા અન્ય બ્લીચિંગ એજન્ટો તૈયાર કરવા માટે થાય છે. સોડિયમ પરકાર્બોનેટ (), હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ અને સોડિયમ કાર્બોનેટ ("સોડા એશ" અથવા "વોશિંગ સોડા") નું મિશ્રણ છે. પાણીમાં ઓગળેલા, તે બે ઉત્પાદનોનું દ્રાવણ ઉત્પન્ન કરે છે, જે કાર્બોનેટની ડીગ્રીઝિંગ ક્રિયાને પેરોક્સાઇડની વિરંજન ક્રિયા સાથે જોડે છે. સોડિયમ પરબોરેટ (). પાણીમાં ઓગળીને તે કેટલાક હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ બનાવે છે, પણ પરબોરેટ એનાયન () પણ બનાવે છે જે ન્યુક્લિયોફિલિક ઓક્સિડેશન કરી શકે છે. પેરાસિટિક (પેરોક્સોએસેટિક) એસિડ (). કેટલાક લોન્ડ્રી ડિટર્જન્ટ દ્વારા મૂળ સ્થાને ઉત્પન્ન કરવામાં આવે છે, અને ઔદ્યોગિક અને કૃષિ જીવાણુ નાશકક્રિયા અને જળ ઉપચાર તરીકે ઉપયોગ માટે પણ માર્કેટિંગ કરવામાં આવે છે. બેન્ઝોલ પેરોક્સાઇડ (). તેનો ઉપયોગ ખીલ માટે સ્થાનિક દવાઓમાં અને લોટને બ્લીચ કરવા માટે થાય છે. ઓઝોન (). યોગ્ય રીતે પેરોક્સાઇડ ન હોવા છતાં, તેની ક્રિયાની પદ્ધતિ સમાન છે. તેનો ઉપયોગ કાગળના ઉત્પાદનો, ખાસ કરીને ન્યૂઝપ્રિન્ટ અને વ્હાઇટ ક્રાફ્ટ પેપરના ઉત્પાદનમાં થાય છે. પોટેશિયમ પર્સલ્ફેટ (K2 S2O8) અને અન્ય પર્સલ્ફેટ ક્ષાર. તે, એમોનિયમ અને સોડિયમ પર્સલ્ફેટની સાથે, વાળ હળવા કરનારા ઉત્પાદનોમાં સામાન્ય છે. પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ (KMnO4) જેવા પરમેંગેનેટ ક્ષાર. ખાદ્ય ઉદ્યોગમાં, બ્રોમેટ્સ જેવા અન્ય ઓક્સિડાઇઝિંગ ઉત્પાદનોનો ઉપયોગ લોટ વિરંજન અને પરિપક્વ એજન્ટો તરીકે થાય છે. બ્લીચિંગ ઘટાડવું સોડિયમ ડિથિઓનાઇટ (જેને સોડિયમ હાઇડ્રોસલ્ફાઇટ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) એ સૌથી મહત્વપૂર્ણ રિડક્ટિવ બ્લીચિંગ એજન્ટોમાંથી એક છે. તે નબળી ગંધકયુક્ત ગંધ સાથે સફેદ સ્ફટિકીય પાવડર છે. તે સોડિયમ બાયસલ્ફાઇટને ઝિંક 2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) 2 સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને મેળવી શકાય છે તેનો ઉપયોગ કેટલીક ઔદ્યોગિક રંગકામ પ્રક્રિયાઓમાં વધારાનો રંગ, શેષ ઓક્સાઇડ અને અનિચ્છનીય રંગદ્રવ્યોને દૂર કરવા અને લાકડાના પલ્પને વિરંજન કરવા માટે થાય છે. ફોર્મેલ્ડિહાઇડ સાથે સોડિયમ ડિથિઓનાઇટની પ્રતિક્રિયાથી રોંગાલાઇટ ઉત્પન્ન થાય છે, Na2S2O4 + 2 CH2O + H2O → NaHOCH2SA3 + NaHOCH2SA2 જેનો ઉપયોગ લાકડાના પલ્પ, કપાસ, ઊન, ચામડા અને માટીના વિરંજનમાં થાય છે. નકારાત્મક ફિલ્મ પ્રક્રિયામાં, સિલ્વર હેલાઇડ અનાજ કપ્લર્સ સાથે સંકળાયેલા છે, જે વિકાસ પર, ધાતુની ચાંદી અને રંગીન છબી ઉત્પન્ન કરે છે. ચાંદીને ફેરિક ઇ. ડી. ટી. એ. ના દ્રાવણમાં દ્રાવ્ય સ્વરૂપમાં 'બ્લીચ' કરવામાં આવે છે, જે પછી સોડિયમ અથવા એમોનિયમ થિયોસલ્ફેટના દ્રાવણ 'ફિક્સ' માં ઓગળી જાય છે. પ્રક્રિયા કાગળની પ્રક્રિયા માટે સમાન છે સિવાય કે EDTA અને થિયોસલ્ફેટ 'બ્લીચફિક્સ' માં મિશ્રિત થાય છે. રિવર્સલ પ્રક્રિયામાં, પ્રથમ વિકાસ પછી પ્રવાહી મિશ્રણમાં બાકી રહેલા ચાંદીને રાસાયણિક બ્લીચ, સામાન્ય રીતે EDTA નો ઉપયોગ કરીને દ્રાવ્ય ચાંદીના મીઠામાં ઘટાડવામાં આવે છે. એક પરંપરાગત ફિક્સર પછી ઘટાડેલા ચાંદીને ઓગળી જાય છે પરંતુ ખુલ્લા ન હોય તેવા ચાંદીના હેલાઇડને અકબંધ રાખે છે. આ અપ્રગટ હેલાઇડ પછી પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે છે અથવા રાસાયણિક રીતે સારવાર કરવામાં આવે છે જેથી બીજો વિકાસ હકારાત્મક છબી ઉત્પન્ન કરે. રંગ અને ક્રોમોજેનિક ફિલ્મમાં, આ ચાંદીના પ્રમાણમાં રંગની છબી પણ ઉત્પન્ન કરે છે. નકારાત્મક અથવા પ્રિન્ટમાં ચાંદીની ઘનતા ઘટાડવા માટે ચાંદીને પસંદગીયુક્ત રીતે ઘટાડવા માટે કાળા અને સફેદ ફોટોગ્રાફીમાં ફોટોગ્રાફિક બ્લીચનો પણ ઉપયોગ થાય છે. આવા કિસ્સાઓમાં, બ્લીચ રચના સામાન્ય રીતે પોટેશિયમ ડાઇક્રોમેટનું એસિડ દ્રાવણ હોય છે. પર્યાવરણીય અસર યુરોપિયન યુનિયન દ્વારા સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ પર રેગ્યુલેશન EEC 793/93 હેઠળ હાથ ધરાયેલા જોખમ મૂલ્યાંકન અહેવાલ (RAR) માં તારણ કાઢવામાં આવ્યું છે કે આ પદાર્થ તેના તમામ વર્તમાન, સામાન્ય ઉપયોગોમાં પર્યાવરણ માટે સલામત છે. આ તેની ઉચ્ચ પ્રતિક્રિયાશીલતા અને અસ્થિરતાને કારણે છે. કુદરતી જળચર વાતાવરણમાં હાયપોક્લોરાઇટનું અદ્રશ્ય થવું વ્યવહારીક રીતે તાત્કાલિક છે, જે તમામ ઉત્સર્જન દૃશ્યોમાં ટૂંકા ગાળામાં 10−22 માઇક્રોગ્રામ/એલ અથવા તેનાથી ઓછી સાંદ્રતામાં પહોંચે છે. વધુમાં, એવું જાણવા મળ્યું હતું કે અસ્થિર ક્લોરિન પ્રજાતિઓ કેટલાક આંતરિક દૃશ્યોમાં સુસંગત હોઈ શકે છે, પરંતુ ખુલ્લી પર્યાવરણીય પરિસ્થિતિઓમાં તેમની અસર નગણ્ય છે. વધુમાં, હાયપોક્લોરાઇટ પ્રદૂષણની ભૂમિકા જમીનમાં નજીવી હોવાનું માનવામાં આવે છે. ઔદ્યોગિક વિરંજન એજન્ટો ચિંતાના સ્ત્રોત બની શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે, લાકડાના પલ્પના વિરંજનમાં તાત્વિક ક્લોરિનનો ઉપયોગ ઓર્ગેનોક્લોરિન અને ડાયોક્સિન સહિત સતત કાર્બનિક પ્રદૂષકો ઉત્પન્ન કરે છે. એક ઉદ્યોગ જૂથના જણાવ્યા અનુસાર, આ પ્રક્રિયાઓમાં ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડના ઉપયોગથી ડાયોક્સિનનું ઉત્પાદન ઓછું થઈ ગયું છે. જો કે, ક્લોરિન અને અત્યંત ઝેરી ક્લોરિનેટેડ આડપેદાશોથી શ્વસન જોખમ હજુ પણ અસ્તિત્વમાં છે. 2008માં હાથ ધરાયેલા યુરોપિયન અભ્યાસમાં સૂચવવામાં આવ્યું હતું કે સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ અને કેટલાક ઘરગથ્થુ સફાઈ ઉત્પાદનોમાં રહેલા કાર્બનિક રસાયણો (દા. ત., સર્ફેક્ટન્ટ્સ, સુગંધ) ક્લોરિનેટેડ અસ્થિર કાર્બનિક સંયોજનો (વીઓસી) પેદા કરવા માટે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે. આ ક્લોરિનેટેડ સંયોજનો સફાઈ કાર્યક્રમો દરમિયાન ઉત્સર્જિત થાય છે, જેમાંથી કેટલાક ઝેરી અને સંભવિત માનવ કાર્સિનોજેન છે. અભ્યાસ દર્શાવે છે કે બ્લીચ ધરાવતા ઉત્પાદનોના ઉપયોગ દરમિયાન ઘરની અંદરની હવાની સાંદ્રતામાં નોંધપાત્ર વધારો થાય છે (ક્લોરોફોર્મ માટે 8-52 વખત અને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ માટે 1-1170 વખત, અનુક્રમે, ઘરની પાયાની માત્રાથી ઉપર). ક્લોરિનેટેડ અસ્થિર કાર્બનિક સંયોજનની સાંદ્રતામાં વધારો સાદા બ્લીચ માટે સૌથી ઓછો હતો અને "જાડા પ્રવાહી અને જેલ" ના સ્વરૂપમાં ઉત્પાદનો માટે સૌથી વધુ હતો. કેટલાક ક્લોરિનેટેડ વીઓસી (ખાસ કરીને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડ અને ક્લોરોફોર્મ) ની અંદરની હવાની સાંદ્રતામાં જોવા મળેલો નોંધપાત્ર વધારો સૂચવે છે કે બ્લીચનો ઉપયોગ એક એવો સ્રોત હોઈ શકે છે જે આ સંયોજનોના ઇન્હેલેશન એક્સપોઝરની દ્રષ્ટિએ મહત્વપૂર્ણ હોઈ શકે છે. જ્યારે લેખકોએ સૂચવ્યું હતું કે આ સફાઈ ઉત્પાદનોના ઉપયોગથી કેન્સરનું જોખમ નોંધપાત્ર રીતે વધી શકે છે, ત્યારે આ નિષ્કર્ષ કાલ્પનિક હોવાનું જણાય છેઃ કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઇડની સાંદ્રતા (દેખીતી રીતે સૌથી વધુ ચિંતાનો વિષય) માટે ટાંકવામાં આવેલું ઉચ્ચતમ સ્તર 459 માઇક્રોગ્રામ પ્રતિ ક્યુબિક મીટર છે, જે 0.073 પીપીએમ (ભાગ પ્રતિ મિલિયન), અથવા 73 પીપીબી (ભાગ પ્રતિ અબજ) માં અનુવાદિત થાય છે. આઠ કલાકમાં ઓએસએચએ-સ્વીકાર્ય સમય-ભારિત સરેરાશ સાંદ્રતા 10 પીપીએમ છે, જે લગભગ 140 ગણી વધારે છે; ઓએસએચએની સૌથી વધુ સ્વીકાર્ય ટોચની સાંદ્રતા (4 કલાકમાં પાંચ મિનિટ માટે 5-મિનિટનો સંપર્ક) 200 પીપીએમ છે, જે નોંધાયેલા સૌથી વધુ ટોચના સ્તર (બ્લીચ વત્તા ડિટર્જન્ટના નમૂનાની બોટલના હેડસ્પેસથી) કરતા બમણી છે. જીવાણુ નાશકક્રિયા સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ સોલ્યુશન, 3-6%, (સામાન્ય ઘરગથ્થુ બ્લીચ) સામાન્ય રીતે સપાટીઓને જંતુમુક્ત કરતી વખતે અને પીવાના પાણીની સારવાર માટે ઉપયોગમાં લેવાતી વખતે સલામત ઉપયોગ માટે પાતળું કરવામાં આવે છે. ગરમ પાણીમાં 2 ટકા ઘરગથ્થુ બ્લીચનું નબળું દ્રાવણ બીયર અથવા વાઇન બનાવતા પહેલા સરળ સપાટીઓને સેનિટાઈઝ કરવા માટે સામાન્ય છે. યુ. એસ. સરકારના નિયમો (21 સીએફઆર 178 સબપાર્ટ સી) ફૂડ પ્રોસેસિંગ સાધનો અને ફૂડ કોન્ટેક્ટ સપાટીઓને બ્લીચ ધરાવતા દ્રાવણ સાથે સેનિટાઈઝ કરવાની મંજૂરી આપે છે, જો કે ખોરાકના સંપર્ક પહેલાં દ્રાવણને પૂરતા પ્રમાણમાં ડ્રેઇન કરવાની મંજૂરી આપવામાં આવે અને દ્રાવણ 200 પાર્ટ્સ પર મિલિયન (પીપીએમ) ઉપલબ્ધ ક્લોરિનથી વધુ ન હોય (ઉદાહરણ તરીકે, એક ચમચી સામાન્ય ઘરગથ્થુ બ્લીચ જેમાં 5.25% સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ હોય છે, જે પાણીના ગેલન દીઠ હોય છે). પાણી સાથે ઘરગથ્થુ બ્લીચનું 1-ઇન-47 મંદન (1 ભાગ બ્લીચથી 47 ભાગ પાણી) ઘરોમાં ઘણા બેક્ટેરિયા અને કેટલાક વાયરસ સામે અસરકારક છે. "સાયન્ટિફિક-ગ્રેડ" પણ, વ્યાવસાયિક રીતે ઉત્પાદિત જીવાણુ નાશકક્રિયા ઉકેલો જેમ કે વાઇરોસિડિન-એક્સમાં સામાન્ય રીતે તેમના એકમાત્ર સક્રિય ઘટક તરીકે સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ હોય છે, જો કે તેમાં સર્ફેક્ટન્ટ્સ (મણકાને રોકવા માટે) અને સુગંધ (બ્લીચની ગંધને છુપાવવા માટે) પણ હોય છે. જંતુનાશક ક્રિયા માટેની પદ્ધતિની ચર્ચા માટે હાયપોક્લોરસ એસિડ જુઓ. ઘરગથ્થુ બ્લીચના 0.05% પાતળા દ્રાવણ સાથે મૌખિક કોગળા ગિંગિવાઇટિસની સારવાર માટે દર્શાવવામાં આવે છે. 2000-1 (0.05% સાંદ્રતા) ના દરે પાતળું સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ પિરિઓડોન્ટલ રોગના નિવારણ અને સારવારમાં અસરકારક, સલામત અને સસ્તું એન્ટિમાઇક્રોબાયલ એજન્ટ રજૂ કરી શકે છે. રંગ-સુરક્ષિત બ્લીચ એ એક રાસાયણિક છે જે સોડિયમ હાયપોક્લોરાઇટ અથવા ક્લોરિનને બદલે હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડનો સક્રિય ઘટક (સ્ટેન દૂર કરવામાં મદદ કરવા) તરીકે ઉપયોગ કરે છે. તેમાં રસાયણો પણ હોય છે જે રંગોને તેજસ્વી બનાવવામાં મદદ કરે છે. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડનો ઉપયોગ વંધ્યીકરણ હેતુઓ અને પાણીની સારવાર માટે પણ થાય છે, પરંતુ અન્ય ઉપયોગોની તુલનામાં રંગ સુરક્ષિત બ્લીચ દ્રાવણમાં સાંદ્રતાને કારણે તેની જંતુનાશક ક્ષમતાઓ મર્યાદિત હોઈ શકે છે. સ્વાસ્થ્ય જોખમો બ્લીચની સલામતી હાજર સંયોજનો અને તેમની સાંદ્રતા પર આધારિત છે. સામાન્ય રીતે કહીએ તો, બ્લીચના સેવનથી અન્નનળી અને પેટને નુકસાન થશે, જે સંભવતઃ મૃત્યુ તરફ દોરી જશે. ત્વચા અથવા આંખોના સંપર્ક પર, તે બળતરા, સૂકવણી અને સંભવિત બળતરાનું કારણ બને છે. બ્લીચના ધુમાડાને શ્વાસમાં લેવાથી ફેફસાંને નુકસાન થઈ શકે છે. બ્લીચનો ઉપયોગ કરતી વખતે હંમેશા વ્યક્તિગત રક્ષણાત્મક સાધનોનો ઉપયોગ કરવો જોઈએ. બ્લીચને ક્યારેય સરકો અથવા અન્ય એસિડ સાથે મિશ્રિત ન કરવો જોઈએ, કારણ કે આ અત્યંત ઝેરી ક્લોરિન ગેસ બનાવશે, જે આંતરિક અને બાહ્ય રીતે ગંભીર બળતરા કરી શકે છે. એમોનિયા સાથે બ્લીચનું મિશ્રણ એ જ રીતે ઝેરી ક્લોરામાઇન ગેસ ઉત્પન્ન કરે છે, જે ફેફસાંને બાળી શકે છે. હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ સાથે બ્લીચનું મિશ્રણ કરવાથી એક્ઝોથર્મિક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં પરિણમે છે જે ઓક્સિજન મુક્ત કરે છે, અને સામગ્રીને છૂટા પાડી શકે છે અને ત્વચા અને આંખને ઈજા પહોંચાડી શકે છે. બ્લીચને ગરમ કરવાથી અને તેને ઉકાળવાથી ક્લોરેટ્સ, મજબૂત ઓક્સિડાઇઝર્સ ઉત્પન્ન થઈ શકે છે જે આગ અથવા વિસ્ફોટ તરફ દોરી શકે છે. ઓનલાઇન રિટેલ પ્લેટફોર્મ્સ દ્વારા પ્રતિબંધોથી બચવા માટે "માસ્ટર મિનરલ સોલ્યુશન" અથવા "ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડ સોલ્યુશન" અથવા સી. ડી. એસ. તરીકે પણ પ્રમોટ કરાયેલ ઉપચાર મિરેકલ મિનરલ સપ્લિમેન્ટ (એમ. એમ. એસ.) તરીકે ખોટા દાવાઓ, એક બ્લીચ સોલ્યુશન છે જેને 2006 થી છેતરપિંડીથી ઉપચાર તરીકે પ્રોત્સાહન આપવામાં આવ્યું છે. તેનો મુખ્ય સક્રિય ઘટક સોડિયમ ક્લોરાઇટ છે, જે ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડ બનાવવા માટે સાઇટ્રિક એસિડ સાથે "સક્રિય" થાય છે. આરોગ્યના નિયમોને ટાળવાના પ્રયાસરૂપે, તેના શોધક, ભૂતપૂર્વ સાયન્ટોલોજિસ્ટ, જિમ હમ્બલે, જિનેસિસ II ચર્ચ ઓફ હેલ્થ એન્ડ હીલિંગની સ્થાપના કરી હતી, જે એમ. એમ. એસ. ને તેના સંસ્કાર તરીકે માને છે. કોવિડ-19 રોગચાળા દરમિયાન એમએમએસના હિમાયતીઓ, જેમ કે ક્યુએનોનના પ્રસ્તાવક જોર્ડન સેથર અને માર્ક ગ્રેનોન, જેઓ જિનેસિસ II ચર્ચ સાથે જોડાયેલા છે, તેમણે સૂચવવાનું શરૂ કર્યું કે આ કોવિડ-19ની સારવાર કરશે. કેટલાક સ્રોતોએ 23 એપ્રિલ 2020 ના રોજ યુ. એસ. પ્રમુખ ડોનાલ્ડ ટ્રમ્પની બ્રીફિંગમાં આ દાવાને પ્રોત્સાહન આપતી ટિપ્પણીનું અર્થઘટન કર્યું હતું, જેના કારણે સીડીસી, વૈજ્ઞાનિકો અને બ્લીચ કંપનીઓએ ફરીથી જણાવ્યું હતું કે બ્લીચ મનુષ્યો માટે હાનિકારક છે અને તેને પીવું કે ઇન્જેક્શન આપવું જોઈએ નહીં. એમ. એસ. એન. ન્યુઝે હર્ટફોર્ડશાયર યુનિવર્સિટીના ટોક્સિકોલોજી નિષ્ણાત પ્રોફેસર રોબ ચિલકોટને ટાંકીને જણાવ્યું હતું કે, એવા કોઈ વૈજ્ઞાનિક પુરાવા નથી કે ઇન્જેક્ટ કરેલા બ્લીચ અથવા જંતુનાશકો વાયરલ કણોને અસર કરશે, પરંતુ તે બ્લીચને ઇન્જેક્શન આપવાથી "સંભવતઃ નોંધપાત્ર, અપરિવર્તનીય નુકસાન થશે અને કદાચ ખૂબ જ અપ્રિય મૃત્યુ થશે". કેલ્શિયમ હાયપોક્લોરાઇટ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ મિલ્ટન વંધ્યીકૃત પ્રવાહી ટૂથ વ્હાઇટનિંગ વોશિંગ સોડા સંદર્ભો વધુ વાંચન બોડકિન્સ, બેઇલી જુઓ. બ્લીચ. ફિલાડેલ્ફિયાઃ વર્જિનિયા પ્રિન્ટિંગ પ્રેસ, 1995. ટ્રોટમેન, ઇ. આર. ટેક્સટાઇલ સ્કોરિંગ અને બ્લીચિંગ. લંડનઃ ચાર્લ્સ ગ્રિફીન એન્ડ કંપની, 1968... એનસાયક્લોપીડિયા બ્રિટાનિકા બ્લીચ (એમ. એસ. ડી. એસ.) ડિસઇન્ફેક્ટન્ટ્સમાં બાહ્ય કડીઓ "બ્લીચ" રંગ રસાયણો ઘરગથ્થુ લોન્ડ્રી પદાર્થો