Europium(III) acetate
યુરોપિયમ (III) એસિટેટ એ યુરોપિયમ અને એસિટિક એસિડનું અકાર્બનિક મીઠું છે જેનું રાસાયણિક સૂત્ર Eu (CH3COO) 3 છે. આ સંયોજનમાં, યુરોપિયમ + 3 ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે. તે નિર્જલ સ્વરૂપ, સેસ્ક્વિહાઇડ્રેટ અને ટેટ્રાહાઇડ્રેટમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેનો હાઇડ્રેટ પરમાણુ ડાયમર છે. તૈયારી યુરોપિયમ એસિટેટ ગરમી હેઠળ એસિટિક એસિડ અને યુરોપિયમ ઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયાને હલાવીને મેળવી શકાય છે, અને પછી પાણી અને સ્ફટિકીકરણ સાથે પાતળું કરી શકાય છેઃ Eu2O3 + 6 CH3COOH → 2 Eu (CH3COO) 3 + 3 H2O યુરોપિયમ પણ પ્રતિક્રિયામાં સીધા ભાગ લઈ શકે છેઃ 2 Eu + 6 CH3COOH → 2 Eu (CH3COO) 3 + 3 H2 ^ ગુણધર્મો નિર્જલ યુરોપિયમ એસિટેટ અવકાશ જૂથ C2/c (અવકાશ જૂથ નં. 15) જાળી પરિમાણો સાથે a = 1126.0 (3), b = 2900.5 (6), c = 799.1 (2) pm અને β = 132.03 (2) ° એકમ કોષ દીઠ ચાર સૂત્ર એકમો સાથે. સેસ્ક્વિહાઇડ્રેટ અવકાશ જૂથ સી. સી. (નં. 9) જાળી પરિમાણો સાથે a = 1608.7 (2), b = 1665.6 (2), c = 839.1 (1) pm અને β = 115.75 (9) ° એકમ કોષ દીઠ ચાર સૂત્ર એકમો સાથે. 280 K પર ઉષ્મા ક્ષમતા 803 ± 16 J/(mol·K) છે. રાસાયણિક ગુણધર્મો યુરોપિયમ એસિટેટને પાણીમાં ઓગાળી શકાય છે, એસિટિક એસિડ સાથે એસિડિફાઇડ કરી શકાય છે, અને ડાયવેલેન્ટ યુરોપિયમ [Eu (CH3COO) 2 (CH3COOH) (H2O) 2] નું સંયોજન ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ ઘટાડો દ્વારા મેળવી શકાય છે. યુરોપિયમ એસિટેટને વધુ પડતા હિમનદી એસિટિક એસિડમાં સ્ફટિકીકરણ કરીને મીઠું [Eu (H (CH3COO) 2) 3] (H2O) આપી શકાય છે. વિઘટન યુરોપિયમ એસિટેટને ગરમ કરીને વિઘટિત કરી શકાય છે, અને હાઇડ્રેટ પહેલા નિર્જલ મેળવવા માટે પાણી ગુમાવે છે, અને પછી મૂળભૂત એસિટેટ EuOCH3COO, મૂળભૂત કાર્બોનેટ Eu2O2CO3 માંથી પસાર થાય છે, અને અંતે યુરોપિયમ ઓક્સાઇડ મેળવે છે. યુરોપિયમ એસિટેટનું ટેટ્રાહાઇડ્રેટ હવામાં 6 તબક્કામાં યુરોપિયમ ઓક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે. 135 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર પ્રથમ તબક્કોઃ Eu (CH3COO) 3 · 4H2O → Eu (CH3COO) 3 · H2O + 3H2O તબક્કો 2 170 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પરઃ Eu (CH3COO) 3 · 3H2O → Eu (CH3COO) 3 · 0.5 H2O + 0.5 H2O તબક્કો 3 210 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પરઃ Eu (CH3COO) 3 · 0.5H2O → Eu (CH3COO) 3 + 0.5 H2O તબક્કો 4 310 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પરઃ Eu (CH3COO) 3 → EuO (CH3COO) + C3H6O + CO2