Monatomic gas
ભૌતિકશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રમાં, "મોનોટોમિક" એ "મોનો" અને "અણુ" શબ્દોનું સંયોજન છે, અને તેનો અર્થ "એક અણુ" થાય છે. તે સામાન્ય રીતે વાયુઓ પર લાગુ થાય છેઃ મોનોટોમિક ગેસ એ એક ગેસ છે જેમાં અણુઓ એકબીજા સાથે બંધાયેલા નથી. તાપમાન અને દબાણની પ્રમાણભૂત પરિસ્થિતિઓના ઉદાહરણોમાં તમામ ઉમદા વાયુઓ (હિલીયમ, નિયોન, આર્ગોન, ક્રિપ્ટોન, ઝેનોન અને રેડોન) નો સમાવેશ થાય છે, જો કે તમામ રાસાયણિક ઘટકો પૂરતા પ્રમાણમાં ઊંચા તાપમાને (અથવા ખૂબ નીચા દબાણ) વાયુ તબક્કામાં મોનોટોમિક હશે. બહુપક્ષીય વાયુઓની સરખામણીમાં મોનોટોમિક વાયુની થર્મોડાયનેમિક વર્તણૂક ઘણી સરળ હોય છે કારણ કે તે કોઈપણ પરિભ્રમણ અથવા કંપન ઊર્જાથી મુક્ત હોય છે. નોબલ વાયુઓ એકમાત્ર રાસાયણિક ઘટકો કે જે પ્રમાણભૂત તાપમાન અને દબાણ (એસ. ટી. પી.) પર સ્થિર એક અણુ (એટલે કે અણુઓ નથી) હોય છે તે નોબલ વાયુઓ છે. આ હિલીયમ, નિયોન, આર્ગોન, ક્રિપ્ટોન, ઝેનોન અને રેડોન છે. નોબલ વાયુઓમાં સંપૂર્ણ બાહ્ય સંયોજકતા કવચ હોય છે જે તેમને બિન-પ્રતિક્રિયાશીલ પ્રજાતિ બનાવે છે. જ્યારે આ તત્વોને ઐતિહાસિક રીતે સંપૂર્ણપણે નિષ્ક્રિય તરીકે વર્ણવવામાં આવ્યા છે, ત્યારે રાસાયણિક સંયોજનોને નિયોન અને હિલીયમ સિવાયના બધા સાથે સંશ્લેષણ કરવામાં આવ્યા છે. જ્યારે નાઇટ્રોજન (N2) જેવા સમ-પરમાણુ દ્વિપરમાણ્વિક વાયુઓ સાથે જૂથબદ્ધ કરવામાં આવે છે, ત્યારે ઉમદા વાયુઓને અણુઓથી અલગ પાડવા માટે "મૌલિક વાયુઓ" કહેવામાં આવે છે જે રાસાયણિક સંયોજનો પણ છે. થર્મોડાયનેમિક ગુણધર્મો મોનોટોમિક ગેસમાં અણુની એકમાત્ર સંભવિત ગતિ અનુવાદ છે (ઓરડાના તાપમાને ઇલેક્ટ્રોનિક ઉત્તેજના મહત્વપૂર્ણ નથી). આમ સમવિભાજન પ્રમેય દ્વારા, થર્મોડાયનેમિક તાપમાન T પર મોનોટોમિક ગેસના એક અણુની ગતિ ઊર્જા આના દ્વારા આપવામાં આવે છે, જ્યાં kb એ બોલ્ટ્ઝમેનનો અચળાંક છે. અણુઓના એક મોલમાં અણુઓનો એવોગાડ્રો નંબર () હોય છે, જેથી મોનોટોમિક ગેસના અણુઓના એક મોલની ઊર્જા હોય છે, જ્યાં R એ વાયુ અચળાંક છે. એડિયાબેટિક પ્રક્રિયામાં, મોનોટોમિક વાયુઓ આદર્શ ડાયટોમિક વાયુઓ માટે 7/5ની સરખામણીમાં 5/3નું આદર્શ γ-પરિબળ (Cp/Cv) ધરાવે છે, જ્યાં પરિભ્રમણ (પરંતુ ઓરડાના તાપમાને કંપન નહીં) પણ ફાળો આપે છે. ઉપરાંત, આદર્શ મોનોટોમિક વાયુઓ માટેઃ સંદર્ભ વાયુઓ