Thiophosphoryl fluoride
થિયોફોસ્ફોરીલ ફ્લોરાઇડ એ ફોસ્ફરસ, સલ્ફર અને ફ્લોરિન ધરાવતો અકાર્બનિક પરમાણુ વાયુ છે. તે હવામાં સ્વયંભૂ પ્રજ્વલિત થાય છે અને ઠંડી જ્યોત સાથે બળી જાય છે. શોધકો અગવડતા વિના તેમના હાથની આસપાસ જ્વાળાઓ રાખવામાં સક્ષમ હતા, અને તેને "કદાચ જાણીતી સૌથી ઠંડી જ્વાળાઓમાંથી એક" ગણાવી હતી. આ ગેસની શોધ 1888માં થઈ હતી. તે રાસાયણિક યુદ્ધ માટે નકામું છે કારણ કે તે તરત જ બળી જાય છે અને તે પૂરતું ઝેરી નથી. થિયૉફોસ્ફોરિલ ફ્લોરાઇડની શોધ અને નામ 1888માં જે. ડબલ્યુ. રોડજર અને ટી. ઇ. થોર્પે દ્વારા આપવામાં આવ્યું હતું. તેમણે તેને સીલબંધ કાચની નળીમાં આર્સેનિક ટ્રાઇફ્લોરાઇડ અને થિયોફોસ્ફોરિલ ક્લોરાઇડને એકસાથે 150 ડિગ્રી સેલ્સિયસ સુધી ગરમ કરીને તૈયાર કર્યું. આ પ્રતિક્રિયામાં સિલિકોન ટેટ્રાફ્લોરાઇડ અને ફોસ્ફરસ ફ્લોરાઇડ પણ ઉત્પન્ન થયા હતા. તેનું પ્રમાણ વધારીને વધારવામાં આવ્યું હતું. તેઓએ સ્વયંસ્ફુરિત જ્વલનશીલતાનું નિરીક્ષણ કર્યું. તેઓએ આ પદ્ધતિનો પણ ઉપયોગ કર્યોઃ 170 ° સે પર, અને લાલ ફોસ્ફરસ અને સલ્ફરના મિશ્રણને પણ બદલીને, અને બિસ્મથ ટ્રાઇફ્લોરાઇડને બદલીને. તૈયાર કરવાની બીજી રીત એ છે કે એસિટોનિટ્રાઇલમાં સોડિયમ ફ્લોરાઇડનો ઉપયોગ કરીને ફ્લોરાઇડ ઉમેરવું. વાયુ ઉત્પન્ન કરવા માટે ઉચ્ચ ઉપજ પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ કરી શકાય છેઃ ઉચ્ચ દબાણ હેઠળ ફોસ્ફરસ ટ્રાઇફ્લોરાઇડ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઉત્પાદન કરી શકે છેઃ (200 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર 1350 બાર) અન્ય ઉચ્ચ દબાણ ઉત્પાદનમાં સલ્ફર સાથે ફોસ્ફરસ ટ્રાઇફ્લોરાઇડનો ઉપયોગ થાય છે. પ્રતિક્રિયાઓ ભેજ અને ઓક્સિજન અથવા ગરમી દ્વારા વિઘટિત થાય છે. ગરમી સાથે, ફોસ્ફરસ, સલ્ફર અને ફોસ્ફરસ ફ્લોરાઈડ્સ રચાય છેઃ ગરમ ગેસ કાચ, સલ્ફર અને તાત્વિક ફોસ્ફરસ સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. શુદ્ધ વાયુ સંપૂર્ણપણે ક્ષારયુક્ત દ્રાવણ દ્વારા શોષાય છે. જો કે, તે ઈથર, બેન્ઝિન, કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ અથવા શુદ્ધ સલ્ફ્યુરિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી. તે CaO સામે સ્થિર છે, જેનો ઉપયોગ અને જેવી અશુદ્ધિઓને દૂર કરવા માટે થઈ શકે છે. હવામાં તે ભૂખરા રંગની લીલી જ્યોત સાથે સ્વયંભૂ બળી જાય છે, જે નક્કર સફેદ ધુમાડો પેદા કરે છે. શુષ્ક ઓક્સિજન સાથે દહન સ્વયંસ્ફુરિત ન પણ હોઈ શકે અને જ્યોત પીળી હોય છે. બાળવા પર અને ઉત્પન્ન થાય છે. જાણીતા સૌથી ઠંડા જ્વાળાઓમાંથી એક સાથે ગેસ બળી જાય છે. પાણી સાથેની પ્રતિક્રિયા ધીમી હોય છેઃ જો લીડ ગ્લાસ કન્ટેનરમાં પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરવાની મંજૂરી આપવામાં આવે, તો હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ અને હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સંયોજન કાચની આંતરિક સપાટી પર લીડ સલ્ફાઇડની કાળી થાપણ ઉત્પન્ન કરે છે. તે તેના એમોનિયા ગેસના ચાર ગણા જથ્થા સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે જે એમોનિયમ ફ્લોરાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે અને સંભવતઃ એક રહસ્યમય ઉત્પાદન છે. તે ટેટ્રાહાઇડ્રોફુરાનના પોલિમરાઇઝેશન માટે આરંભકર્તા છે. સલ્ફર દૂર કરવું આ પ્રતિક્રિયા સૂચવે છે કે શા માટે અને માંથી રચના થતી નથી. અને વધારાના ઉત્પાદનો તરીકે સલ્ફર અને સલ્ફર સેસ્ક્વોક્સાઇડ (પોલિસલ્ફેટ). ફ્લોરિન અવેજી. ડાયમિથાઇલામિનોથિઓફોસ્ફોરીલ ડિફ્લુરાઇડ અને ડિફ્લોરોફોસ્ફેટ અને હેક્સાફ્લોરોફોસ્ફેટ આયનો ઉત્પન્ન કરવા માટે દ્રાવણમાં ડાયમિથાઇલામાઇન સાથે જોડાય છે. ઓટોક્લેવમાં 200 ડિગ્રી સેલ્સિયસ પર સિલિકોન્ટેટ્રાઇસોસાયનેટ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને થિયોફોસ્ફોરિલ ડિફ્લ્યુરાઇડ આઇસોસાયનેટની રચના કરી શકાય છે. કેટાયન ક્ષારયુક્ત દ્રાવણ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ફ્લોરાઇડ અને થિયોફોસ્ફેટ () ઉત્પન્ન કરે છે. પ્રતિક્રિયા દર્શાવે છે કે ગેસ ડિફ્લોરોડિથિઓફોસ્ફેટ કેટાયન સાથે સંબંધિત છે. તે સીઝિયમ ડિફ્લોરોડિથિઓફોસ્ફેટ છે. રચના કરવા માટે માસ સ્પેક્ટ્રોમીટર સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે. સંબંધિત સંયોજનો એક ફ્લોરિનને આયોડિન દ્વારા બદલીને થિયોફોસ્ફોરિલ ડિફ્લુરાઇડ આયોડાઇડ આપી શકાય છે. તેને હાઇડ્રોજન આયોડાઇડ સાથે ઘટાડીને હાઇડ્રોથિઓફોસ્ફોરિલ્ડફ્લોરાઇડમાં રૂપાંતરિત કરી શકાય છે. એક સલ્ફર બે ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ વચ્ચે સેતુ બનાવે છે. ડાઇમિથાઇલામિનોથિઓફોસ્ફોરીલ ડિફ્લુરાઇડ () એ દુર્ગંધયુક્ત પ્રવાહી છે જેનું ઉત્કલન બિંદુ 117 ડિગ્રી સેલ્સિયસ છે. તેમાં 24.4 નો ટ્રાઉટોન અચળાંક (પ્રવાહીના ઉત્કલન બિંદુ પર બાષ્પીભવનની એન્ટ્રોપી) અને 9530 કેલરી/મોલની બાષ્પીભવનની ગરમી હોય છે. વૈકલ્પિક રીતે તે ડાઇમિથાઇલામિનોથિઓફોસ્ફોરીલ ડાયક્લોરાઇડ () ના ફ્લોરિનીકરણ દ્વારા ઉત્પન્ન કરી શકાય છે. ભૌતિક ગુણધર્મો થિયોફોસ્ફોરીલ ટ્રાઇફ્લોરાઇડ અણુનો આકાર ઇલેક્ટ્રોન વિવર્તનનો ઉપયોગ કરીને નક્કી કરવામાં આવ્યો છે. આંતરપરમાણ્વિક અંતર P = S 0.187 ± 0.003 nm, 0.153 ± 0.002 nm છે અને બંધનના બંધ ખૂણા 100.3 ±2° છે, માઇક્રોવેવ રોટેશનલ સ્પેક્ટ્રમને વિવિધ આઇસોટોપોલોગ્સ માટે માપવામાં આવ્યું છે. નિર્ણાયક બિંદુ 346 K પર 3.82 MPa પર છે. પ્રવાહી રીફ્રેક્ટિવ ઇન્ડેક્સ 1.353 છે. ઉત્કલન બિંદુ પર બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી 19.6 kJ/mol છે. અન્ય તાપમાને બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી એ તાપમાન T: H (T) = 28.85011 (346-T) 0.38 kJ/mol નું કાર્ય છે. અણુ ધ્રુવીય છે. તેમાં હકારાત્મક અને નકારાત્મક ચાર્જનું બિન-સમાન વિતરણ છે જે તેને દ્વિધ્રુવીય ક્ષણ આપે છે. જ્યારે વિદ્યુત ક્ષેત્ર લાગુ કરવામાં આવે છે ત્યારે અણુઓ ફરતી વખતે પ્રતિક્રિયા ન આપે તેના કરતાં વધુ ઊર્જા સંગ્રહિત થાય છે. આ ડાઇલેક્ટ્રિક અચળાંકમાં વધારો કરે છે. થિયોફોસ્ફોરીલ ટ્રાઇફ્લોરાઇડના એક અણુનો દ્વિધ્રુવ ક્ષણ 0.640 ડેબી છે. ઇન્ફ્રારેડ સ્પેક્ટ્રમમાં 275,404,442,698,951 અને 983 સે. મી. −1 પર કંપનોનો સમાવેશ થાય છે. આનો ઉપયોગ અણુને ઓળખવા માટે થઈ શકે છે. સંદર્ભો અન્ય સંદર્ભો ફોસ્ફરસ હેલાઈડ્સ થિયોફોસ્ફોરિલ સંયોજનો