Palladium hydride
પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડ એ ધાતુના પેલેડિયમ છે જે તેના સ્ફટિક જાળીમાં નોંધપાત્ર પ્રમાણમાં હાઇડ્રોજન ધરાવે છે. તેનું નામ હોવા છતાં, તે આયનીય હાઇડ્રાઇડ નથી પરંતુ ધાતુના હાઇડ્રોજન સાથે પેલેડિયમનું મિશ્રણ છે જેને PdHx લખી શકાય છે. ઓરડાના તાપમાને, પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડ્સમાં બે સ્ફટિકીય તબક્કાઓ હોઈ શકે છે, α અને β (કેટલીકવાર α 'કહેવાય છે). શુદ્ધ α-તબક્કો x <0.017 પર અસ્તિત્વ ધરાવે છે જ્યારે શુદ્ધ β-તબક્કો x> 0.58 માટે પ્રાપ્ત થાય છે; મધ્યવર્તી x મૂલ્યો α-β મિશ્રણને અનુરૂપ છે. પેલેડિયમ દ્વારા હાઇડ્રોજનનું શોષણ ઉલટાવી શકાય તેવું છે અને તેથી હાઇડ્રોજન સંગ્રહ માટે તેની તપાસ કરવામાં આવી છે. પેલેડિયમ ઇલેક્ટ્રોડ્સનો ઉપયોગ કેટલાક કોલ્ડ ફ્યુઝન પ્રયોગોમાં કરવામાં આવ્યો છે, એવી ધારણા હેઠળ કે પેલેડિયમ અણુઓ વચ્ચે હાઇડ્રોજનને "સંકોચાઈ" શકાય છે જેથી તેમને ઓછા તાપમાને ફ્યુઝ કરવામાં મદદ મળે જે અન્યથા જરૂરી હોત. પેલેડિયમ દ્વારા હાઇડ્રોજન ગેસનું શોષણ સૌપ્રથમ 1866માં ટી. ગ્રેહામ દ્વારા નોંધવામાં આવ્યું હતું અને ઇલેક્ટ્રોલાઇટિક રીતે ઉત્પાદિત હાઇડ્રોજનનું શોષણ, જ્યાં હાઇડ્રોજન પેલેડિયમ કેથોડમાં શોષાય છે, તે સૌપ્રથમ 1939માં નોંધવામાં આવ્યું હતું. ગ્રેહામે PdH0.75 રચના સાથે મિશ્રધાતુ બનાવ્યું હતું. પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડ ધાતુઓને જાળીમાં ગોઠવવામાં આવે છે, અને ધાતુના હાઇડ્રાઇડની રચનામાં, હાઇડ્રોજન પરમાણુ પોતાને જાળીમાં ઇન્ટર્સ્ટિશલ સાઇટ્સમાં મૂકે છે. પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડ માટે પણ આવું જ છે. જ્યારે પેલેડિયમ જાળીની સપાટીને H2 પરમાણુના સંપર્કમાં લાવવામાં આવે છે ત્યારે બે હાઇડ્રોજન પરમાણુ વિભાજિત થાય છે, દરેક એક ઇન્ટર્સ્ટિશલ સાઇટ પર શોષાય છે. હાઇડ્રોજનનું ઇન્ટર્સ્ટિશલ પ્લેસમેન્ટ બિન-સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક મિશ્રણ તરફ દોરી શકે છે, એટલે કે, પેલેડિયમ અને હાઇડ્રોજનનો ગુણોત્તર કુદરતી સંખ્યા દ્વારા રજૂ કરી શકાતો નથી. જે ગુણોત્તરમાં Pd પર H શોષાય છે તે આ રીતે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. જ્યારે Pd ને 1 એટીએમના દબાણ સાથે H2 વાતાવરણમાં લાવવામાં આવે છે, ત્યારે H ની પરિણામી સાંદ્રતા x ~ 0.7 સુધી પહોંચે છે. જો કે, સુપરકન્ડક્ટિવિટી મેળવવા માટે H ની સાંદ્રતા વધારે છે. તેથી, H ની સાંદ્રતા x> 0.75 સુધી વધારવી જોઈએ. આ ત્રણ અલગ અલગ માર્ગો દ્વારા કરવામાં આવે છે. તે જાણીતું છે કે હાઇડ્રોજન પેલેડિયમમાંથી સરળતાથી શોષાય છે; તેથી, Pdમાંથી H શોષણને રોકવા માટે વધારાની કાળજી લેવી જોઈએ. પ્રથમ માર્ગ ગેસ તબક્કામાંથી લોડિંગ છે. Pd નમૂનાને ઓરડાના તાપમાને H2ના ઉચ્ચ દબાણવાળા કોષમાં મૂકવામાં આવે છે. H2 કેશિકા દ્વારા ઉમેરવામાં આવે છે. પરિણામે, H એ Pd પર લોડ થાય છે. આ બંધન જાળવવા માટે, દબાણ કોષને પ્રવાહી N2 તાપમાન (77 K) માં ઠંડુ કરવામાં આવશે. પરિણામી સાંદ્રતા [H]/[Pd] = 0.97 હોવાનું જોવા મળે છે. બીજો માર્ગ ઇલેક્ટ્રોકેમિકલ બોન્ડિંગ છે. આ એક એવી પદ્ધતિ છે જેમાં વિદ્યુતરાસાયણિક તબક્કામાં H અને નક્કર તબક્કામાં H વચ્ચેના સંતુલન તરીકેની પ્રતિક્રિયા દ્વારા ઉચ્ચ દબાણવાળા વાતાવરણનો ઉપયોગ કર્યા વિના સુપરકન્ડક્ટિવિટી માટેની નિર્ણાયક સાંદ્રતાને સરળતાથી વટાવી શકાય છે. હાઇડ્રોજનને Pd અને Pd-Ni મિશ્રધાતુઓમાં ~ 0.95ની H સાંદ્રતા દ્વારા ઉમેરવામાં આવે છે. ત્યારબાદ, તેને 50 થી 150 mA/cm3 ની વર્તમાન ઘનતા સાથે 0.1n-H2SO4 ના વિદ્યુત અપઘટનમાં લોડ કરવામાં આવ્યું છે. છેવટે, લોડિંગ તાપમાનને ~ 190 K સુધી ઘટાડ્યા પછી, x ~ 1 ની H સાંદ્રતા સુધી પહોંચી ગયું છે. ત્રીજો માર્ગ આયન પ્રત્યારોપણ તરીકે ઓળખાય છે. H આયનોને Pdમાં રોપતા પહેલા, Pd વરખને H સાથે પૂર્વ-ચાર્જ કરવામાં આવતો હતો. આ H2 ઉચ્ચ-તાપમાનના ગેસમાં કરવામાં આવે છે. આ પ્રત્યારોપણનો સમય ઘટાડે છે જે પછી આવે છે. પહોંચેલી સાંદ્રતા લગભગ x ~ 0.7 છે. પછી પ્રત્યારોપણ થાય તે પહેલાં એચની ખોટને રોકવા માટે વરખને 77 કે તાપમાન સુધી ઠંડુ કરવામાં આવે છે. PdHx માં H નું આરોપણ 4 K ના તાપમાને થાય છે. H આયનો H2 +-બીમમાં પ્રવેશ કરે છે. આના પરિણામે પીડી વરખમાં એચનું ઉચ્ચ સાંદ્રતા સ્તર બને છે. રાસાયણિક માળખું અને ગુણધર્મો પેલેડિયમને કેટલીકવાર રૂપકાત્મક રીતે "મેટલ સ્પોન્જ" કહેવામાં આવે છે (વધુ શાબ્દિક મેટલ સ્પોન્જ સાથે ગેરસમજ ન થવી જોઈએ) કારણ કે તે "જેમ સ્પોન્જ પાણીને શોષી લે છે તેમ" હાઇડ્રોજનને શોષી લે છે. ઓરડાના તાપમાને અને વાતાવરણીય દબાણ (પ્રમાણભૂત વાતાવરણીય તાપમાન અને દબાણ) પર, પેલેડિયમ તેના પોતાના હાઇડ્રોજનના જથ્થાના 900 ગણા સુધી શોષી શકે છે. હાઇડ્રોજનને ધાતુ-હાઇડ્રાઇડમાં શોષી શકાય છે અને પછી હજારો ચક્રો માટે ફરીથી બહાર કાઢી શકાય છે. સંશોધકો પેલેડિયમ સંગ્રહના ઉપયોગી જીવનને લંબાવવાની રીતો શોધે છે. કદની અસર હાઇડ્રોજનનું શોષણ બે અલગ અલગ તબક્કાઓ ઉત્પન્ન કરે છે, જેમાં બંનેમાં ચહેરો-કેન્દ્રિત ઘન (એફસીસી, રોક્સાલ્ટ) જાળીમાં પેલેડિયમ ધાતુના અણુ હોય છે, જે શુદ્ધ પેલેડિયમ ધાતુ જેવી જ રચના છે. PdH0.02 સુધીની ઓછી સાંદ્રતામાં પેલેડિયમ જાળી 388.9 PM થી 389.5 PM સુધી સહેજ વિસ્તરે છે. આ સાંદ્રતાની ઉપર બીજો તબક્કો 402.5 PM ના જાળી અચળાંક સાથે દેખાય છે. જ્યારે આલ્ફા તબક્કો અદૃશ્ય થઈ જાય ત્યારે PdH0.58 ની રચના થાય ત્યાં સુધી બંને તબક્કાઓ સહઅસ્તિત્વ ધરાવે છે. ન્યુટ્રોન વિવર્તન અભ્યાસોએ દર્શાવ્યું છે કે હાઇડ્રોજન પરમાણુ ધાતુના જાળીમાં ઓક્ટાહેડ્રલ આંતરછેદો પર અવ્યવસ્થિત રીતે કબજો કરે છે (એફસીસી જાળીમાં ધાતુના અણુ દીઠ એક ઓક્ટાહેડ્રલ છિદ્ર હોય છે). સામાન્ય દબાણ પર શોષણની મર્યાદા PdH0.7 છે, જે સૂચવે છે કે લગભગ 70 ટકા ઓક્ટાહેડ્રલ છિદ્રો ભરેલા છે. જ્યારે x = 1 પહોંચે છે, ત્યારે ઓક્ટાહેડ્રલ ઇન્ટરસ્ટીસિસ સંપૂર્ણપણે ભરાયેલા હોય છે. હાઇડ્રોજનનું શોષણ ઉલટાવી શકાય તેવું છે, અને હાઇડ્રોજન ધાતુના જાળી દ્વારા ઝડપથી ફેલાય છે. જેમ જેમ હાઇડ્રોજન શોષાય છે તેમ તેમ ધાતુની વાહકતા ઘટે છે, જ્યાં સુધી લગભગ PdH0.5 પર ઘન અર્ધચાલક ન બને. બલ્ક હાઇડ્રાઇડની આ રચના ઉત્પ્રેરક Pd ના કદ પર આધારિત છે. જ્યારે Pd 2.6nm કરતા નાનું થઈ જશે, ત્યારે હવે હાઇડ્રાઇડ્સની રચના થશે નહીં. જથ્થામાં ઓગળેલા હાઇડ્રોજન સપાટી પર ઓગળેલા હાઇડ્રોજનથી અલગ પડે છે. જ્યારે પેલેડિયમના કણો કદમાં ઘટે છે, ત્યારે આ નાના પી. ડી. કણોમાં ઓછું હાઇડ્રોજન ઓગળી જાય છે. તેથી, નાના કણોની સપાટી પર પ્રમાણમાં વધુ હાઇડ્રોજન શોષાય છે. કણો પર શોષાયેલ આ હાઇડ્રોજન હાઇડ્રાઇડ બનાવતા નથી. તેથી, મોટા કણોમાં હાઇડ્રાઇડ્સની રચના માટે વધુ જગ્યાઓ ઉપલબ્ધ હોય છે. ઇલેક્ટ્રોન અને ફોનોન બેન્ડ PdH (oct) ની બેન્ડ રચનાનો સૌથી મહત્વપૂર્ણ ગુણધર્મ એ છે કે ભરેલી Pd સ્થિતિઓ હાઇડ્રોજનની હાજરી સાથે ઓછી થાય છે. ઉપરાંત, PdHનું સૌથી નીચું ઊર્જા સ્તર, જે બંધનની સ્થિતિ છે, તે Pd કરતાં ઓછું છે. વધુમાં, ખાલી Pd અવસ્થાઓ, જે ફર્મિ ઊર્જાની નીચે હોય છે, તે પણ H. પેલેડિયમની હાજરી સાથે ઓછી થાય છે, જે હાઇડ્રોજનની s સ્થિતિ અને પેલેડિયમની p અવસ્થાઓ વચ્ચેની ક્રિયાપ્રતિક્રિયાને કારણે હાઇડ્રોજન સાથે રહેવાનું પસંદ કરે છે. સ્વતંત્ર એચ અણુની ઊર્જા પી. ડી. બેન્ડના પ્રભુત્વ ધરાવતા પી-સ્ટેટ્સની ઊર્જા શ્રેણીમાં રહે છે. તેથી, ફર્મિ-ઊર્જા હેઠળની આ ખાલી સ્થિતિઓ અને ડી-બેન્ડમાં છિદ્રો ભરવામાં આવે છે. વધુમાં, હાઇડ્રાઇડની રચના ડી બેન્ડની ઉપર ફર્મિ સ્તરને વધારે છે. ડી-બેન્ડની ઉપરની ખાલી સ્થિતિઓ પણ ભરવામાં આવે છે. આ પી-સ્થિતિઓમાં પરિણમે છે અને 'ધાર' ને ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તર પર ખસેડે છે. સુપરકન્ડક્ટિવિટી PdHx એ એક સુપરકન્ડક્ટર છે જેનું સંક્રમણ તાપમાન x = 1 માટે લગભગ 9 K છે. (શુદ્ધ પેલેડિયમ સુપરકન્ડક્ટિંગ નથી). હાઇડ્રોજન-સમૃદ્ધ (x ~ 1), નોનસ્ટોઇકિયોમેટ્રિક પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડમાં ઊંચા તાપમાને (273 K સુધી) પ્રતિરોધકતા વિરુદ્ધ તાપમાન વળાંકમાં ઘટાડો જોવા મળ્યો હતો અને તેને સુપરકન્ડક્ટિંગ સંક્રમણો તરીકે અર્થઘટન કરવામાં આવ્યું હતું. આ પરિણામો પર સવાલ ઉઠાવવામાં આવ્યા છે અને અત્યાર સુધી તેની પુષ્ટિ થઈ નથી. અન્ય ઘણી હાઇડ્રાઇડ-પ્રણાલીઓ પર પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડનો એક મોટો ફાયદો એ છે કે પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડને સુપરકન્ડક્ટિંગ બનવા માટે ખૂબ દબાણ કરવાની જરૂર નથી. આ માપને સરળ બનાવે છે અને વિવિધ પ્રકારના માપ માટે વધુ તક આપે છે (ઘણી સુપરકન્ડક્ટિંગ સામગ્રીને 102 જી. પી. એ. ના ક્રમમાં સુપરકન્ડક્ટ કરવામાં સક્ષમ થવા માટે ભારે દબાણની જરૂર પડે છે. તેથી પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડનો ઉપયોગ આ હાઇડ્રાઇડ-પ્રણાલીઓમાં સુપરકન્ડક્ટર્સ તરીકે હાઇડ્રોજનની ભૂમિકાને શોધવા માટે પણ થઈ શકે છે. સંવેદનશીલતા પેલેડિયમ હાઇડ્રાઇડના ચુંબકીય ગુણધર્મોમાંથી એક સંવેદનશીલતા છે. જ્યારે Hની સાંદ્રતામાં ફેરફાર થાય છે ત્યારે PdHxની સંવેદનશીલતા મોટે ભાગે બદલાય છે. આ PdHxના β-તબક્કાને કારણે છે. PdHનો α-તબક્કો Pdની જેમ જ ફર્મિ સપાટીની સમાન શ્રેણીમાં આવેલો છે, તેથી α-તબક્કો સંવેદનશીલતાને પ્રભાવિત કરતું નથી. જો કે, PdHx નો β-તબક્કો d-બેન્ડને ભરતા s-ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. તેથી, α-β મિશ્રણની સંવેદનશીલતા ઓરડાના તાપમાને H ની વધતી સાંદ્રતા સાથે ઘટે છે. છેવટે, જ્યારે શુદ્ધ Pd ના સ્પિન વધઘટમાં ઘટાડો થાય છે, ત્યારે સુપરકન્ડક્ટિવિટી થશે. ચોક્કસ ઉષ્મા ક્ષમતા અન્ય ધાતુ ગુણધર્મ એ ઇલેક્ટ્રોનિક ઉષ્મા ગુણાંક γ છે. આ ગુણાંક સ્થિતિઓની ઘનતા પર આધાર રાખે છે. શુદ્ધ Pd માટે ઉષ્મા ગુણાંક 9.5 mJ (mol * K2) છે. જ્યારે H ને શુદ્ધ Pd માં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે ઇલેક્ટ્રોનિક ઉષ્મા ગુણાંક ઘટે છે. x = 0.83 થી x = 0.88 γ ની શ્રેણી માટે માત્ર Pd ના કિસ્સામાં છ ગણી નાની હોવાનું જોવા મળે છે. આ પ્રદેશ સુપરકન્ડક્ટિંગ પ્રદેશ છે. જો કે, ઝિમરમેન અને અન્ય લોકોએ x = 0.96 ની સાંદ્રતા માટે ઉષ્મા ગુણાંક γ પણ માપ્યો હતો. આ સાંદ્રતામાં સુપરકન્ડક્ટિંગ સંક્રમણનું વિસ્તરણ જોવા મળ્યું હતું. આનું એક કારણ PdH ની મેક્રોસ્કોપિક રચનાની અસમરૂપતા દ્વારા સમજાવી શકાય છે. x ના આ મૂલ્ય પર γ મોટા વધઘટ ધરાવે છે અને તેથી તે અનિશ્ચિત છે. સુપરકન્ડક્ટિવિટી માટે નિર્ણાયક સાંદ્રતા x ~ 0.72 હોવાનો અંદાજ છે. નિર્ણાયક તાપમાન અથવા સુપરકન્ડક્ટિંગ સંક્રમણ તાપમાન 9 K હોવાનો અંદાજ છે. આ x = 1 ની સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક સાંદ્રતા પર પ્રાપ્ત કરવામાં આવ્યું હતું. વધુમાં, દબાણ નિર્ણાયક તાપમાનને પણ પ્રભાવિત કરે છે. એવું દર્શાવવામાં આવ્યું છે કે PdHx પરના દબાણમાં વધારો Tc ઘટાડે છે. આને ફોનોન વર્ણપટના સખ્તાઇ દ્વારા સમજાવી શકાય છે, જેમાં ઇલેક્ટ્રોન-ફોનોન અચળાંક λમાં ઘટાડો સામેલ છે. સપાટીના શોષણની પ્રક્રિયા હાઇડ્રોજન પરમાણુના વિયોજનને પ્રોત્સાહન આપવા માટે સ્ફટિકની સપાટી પર ઓછામાં ઓછી ત્રણ ખાલી જગ્યાઓના એકત્રીકરણની જરૂર પડે તે માટે ટનલિંગ માઇક્રોસ્કોપીને સ્કેન કરીને હાઇડ્રોજનના શોષણની પ્રક્રિયા દર્શાવવામાં આવી છે. આવા વર્તનનું કારણ અને ટ્રીમરની ચોક્કસ રચનાનું વિશ્લેષણ કરવામાં આવ્યું છે. ઉપયોગો હાઇડ્રોજનનું શોષણ ઉલટાવી શકાય તેવું છે અને અત્યંત પસંદગીયુક્ત છે. ઔદ્યોગિક રીતે, પેલેડિયમ આધારિત વિસારક વિભાજકનો ઉપયોગ થાય છે. અશુદ્ધ ગેસ પાતળા દિવાલવાળા સિલ્વર-પેલેડિયમ એલોયની નળીઓમાંથી પસાર થાય છે કારણ કે પ્રોટિયમ અને ડ્યુટેરિયમ એલોય પટલમાંથી સહેલાઈથી ફેલાય છે. તેમાંથી જે ગેસ આવે છે તે શુદ્ધ અને ઉપયોગ માટે તૈયાર છે. પેલેડિયમ તેની તાકાત અને ભંગાર સામે પ્રતિકાર સુધારવા માટે ચાંદી સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે. બીટા તબક્કાની રચના ટાળવામાં આવે તે સુનિશ્ચિત કરવા માટે, કારણ કે અગાઉ નોંધાયેલ જાળીનું વિસ્તરણ વિકૃતિનું કારણ બને છે અને પટલનું વિભાજન કરે છે, તાપમાન 300 ડિગ્રી સેલ્સિયસથી ઉપર જાળવવામાં આવે છે. પેલેડિયમ-હાઈડ્રાઇડનો બીજો ઉપયોગ શુદ્ધ પેલેડિયમના સંદર્ભમાં H2-અણુઓનું વધેલું શોષણ છે. 2009 માં, એક અભ્યાસ હાથ ધરવામાં આવ્યો હતો જેણે આ હકીકતની ચકાસણી કરી હતી. 1 બારના દબાણ પર, પેલેડિયમની સપાટીને વળગી રહેલા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંભાવના વિરુદ્ધ પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડની સપાટીને વળગી રહેવાની સંભાવના માપવામાં આવી હતી. પેલેડિયમની ચોંટવાની સંભાવના એવા તાપમાને વધુ હોવાનું જણાયું હતું જ્યાં વપરાયેલ પેલેડિયમ અને હાઇડ્રોજન મિશ્રણનો તબક્કો શુદ્ધ β-તબક્કો હતો, જે આ સંદર્ભમાં પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડને અનુરૂપ છે (1 બાર પર આનો અર્થ તાપમાન આશરે 160 ડિગ્રી સેલ્સિયસ કરતા વધારે છે), તાપમાનના વિરોધમાં જ્યાં β-અને α-તબક્કાઓ સહઅસ્તિત્વ ધરાવે છે અને તે પણ નીચું તાપમાન જ્યાં શુદ્ધ α-તબક્કો હોય (અહીં α-તબક્કો પેલેડિયમમાં હાઇડ્રોજન અણુઓના નક્કર દ્રાવણને અનુરૂપ છે). આ ચોંટવાની સંભાવનાઓને જાણવાથી વ્યક્તિ સમીકરણના આધારે શોષણના દરની ગણતરી કરી શકે છે જ્યાં ઉપરોક્ત ચોંટવાની સંભાવના છે અને પેલેડિયમ/પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડની સપાટી તરફ હાઇડ્રોજન અણુઓનો પ્રવાહ છે. જ્યારે સિસ્ટમ સ્થિર સ્થિતિમાં હોય, ત્યારે આપણી પાસે શોષણનો દર અને, ઊલટું, શોષણનો દર () સમાન હોવો જોઈએ. આ આપે છે શોષણનો દર બોલ્ટ્ઝમેનિયન વિતરણ દ્વારા આપવામાં આવે તેવું માનવામાં આવે છે, એટલે કે. (*) જ્યાં કોઈ અજ્ઞાત અચળાંક છે, તે નિર્જલીકરણ ઊર્જા છે, તે બોલ્ટ્ઝમેનનો અચળાંક છે અને તે તાપમાન છે. ની કિંમત શોધવા માટે સંબંધ (*) ફીટ કરી શકાય છે. એવું જાણવા મળ્યું હતું કે, તેમના પ્રયોગની અનિશ્ચિતતામાં, પેલેડિયમ અને પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડના મૂલ્યો અનુક્રમે લગભગ સમાન હતા. આમ પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડનો સરેરાશ શોષણ દર પેલેડિયમ કરતાં ઊંચો હોય છે, જ્યારે શોષણ માટે જરૂરી ઊર્જા સમાન હોય છે. આ હકીકત માટે સમજૂતી શોધવા માટે ઘનતા કાર્યાત્મક સિદ્ધાંત રજૂ કરવામાં આવ્યો હતો. એવું જાણવા મળ્યું હતું કે પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડ સપાટી સાથે હાઇડ્રોજનનું બંધન પેલેડિયમ સપાટી સાથેના બંધન કરતાં નબળું છે અને પેલેડિયમ-હાઇડ્રાઇડ માટે શોષણ સક્રિયકરણ અવરોધ પેલેડિયમ કરતાં થોડો ઓછો છે, જો કે શોષણ અવરોધો પ્રમાણમાં તુલનાત્મક છે. વધુમાં, પેલેડિયમ-હાઈડ્રાઇડ માટે અધિશોષણની ગરમી પેલેડિયમ કરતાં ઓછી હોય છે, જે Hના નીચા સંતુલન સપાટી આવરણ તરફ દોરી જાય છે. આનો અર્થ એ છે કે પેલેડિયમ-હાઈડ્રાઇડની સપાટી ઓછી સંતૃપ્ત હશે, જે ચોંટવાની વધુ તક તરફ દોરી જાય છે, એટલે કે. વધુ ચોંટવાની સંભાવના. પેલેડિયમનું ઉલટાવી શકાય તેવું શોષણ એ હાઇડ્રોજનને સંગ્રહિત કરવાનું એક સાધન છે, અને ઉપરોક્ત તારણો સૂચવે છે કે પેલેડિયમની હાઇડ્રોજન-શોષિત સ્થિતિમાં પણ, હાઇડ્રોજન સંગ્રહ માટે વધુ તક છે. હાઇડ્રોજન સંવેદક સંદર્ભો પણ જુઓ બાહ્ય કડીઓ પેલેડિયમ સંયોજનો મેટલ હાઇડ્રાઇડ્સ