Sieverts' law
ભૌતિક ધાતુશાસ્ત્ર અને રસાયણશાસ્ત્રમાં સીવર્ટ્સનો નિયમ એ ધાતુઓમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતાની આગાહી કરવાનો નિયમ છે. તેનું નામ જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી એડોલ્ફ સિવર્ટસ (1874-1947) ના નામ પરથી રાખવામાં આવ્યું છે. કાયદો જણાવે છે કે ધાતુમાં ડાયાટોમિક ગેસની દ્રાવ્યતા થર્મોડાયનેમિક સંતુલનમાં ગેસના આંશિક દબાણના વર્ગમૂળના પ્રમાણમાં હોય છે. હાઇડ્રોજન, ઓક્સિજન અને નાઇટ્રોજન એ ધાતુશાસ્ત્રમાં વારંવાર રસ ધરાવતા ઓગળેલા ડાયટોમિક વાયુઓના ઉદાહરણો છે. સીવર્ટ્સના કાયદાને ધાતુમાં વાયુના વિસર્જનની પ્રતિક્રિયાને ધ્યાનમાં લઈને સહેલાઈથી તર્કસંગત બનાવી શકાય છે, જેમાં વાયુના અણુનું વિઘટન સામેલ છે. ઉદાહરણ તરીકે, નાઇટ્રોજન માટેઃ N2 (મોલેક્યુલર ગેસ) 2N (ઓગળેલા અણુઓ) ઉપરોક્ત પ્રતિક્રિયા માટે, સંતુલન અચળાંક એ છે જ્યાંઃ બિલાડી એ ધાતુમાં ઓગળેલા અણુઓની સાંદ્રતા છે (ઉપરના કિસ્સામાં, અણુ નાઇટ્રોજન N), પીમોલ એ ધાતુ સાથેના આંતરછેદ પર ગેસનું આંશિક દબાણ છે (ઉપરના કિસ્સામાં, મોલેક્યુલર નાઇટ્રોજન N2). તેથી, હેનરીનો કાયદો પણ જુઓ ગ્રેહામનો કાયદો સંદર્ભો ધાતુશાસ્ત્ર સામગ્રી વિજ્ઞાન