Transition metal nitrate complex
સંક્રમણ ધાતુ નાઇટ્રેટ સંકુલ એ એક અથવા વધુ નાઇટ્રેટ લિગાન્ડ ધરાવતું સંકલન સંયોજન છે. આવા સંકુલ અન્ય સંયોજનોની તૈયારી માટે સામાન્ય પ્રારંભિક રીએજન્ટ્સ છે. લિગાન્ડના ગુણધર્મો મજબૂત એસિડ (નાઈટ્રિક એસિડ, પી. કે. એ. =-1.4) નો સંયુગ્મિત આધાર હોવાથી, નાઈટ્રેટમાં સામાન્ય લેવિસ ક્ષારતા હોય છે. બે સંકલન સ્થિતિઓ સામાન્ય છેઃ ઓળખ વિનાની અને ઓળખ વિનાની. મોટેભાગે, બાયડેન્ટેટ નાઇટ્રેટ, જેને κ2-NO3 તરીકે સૂચવવામાં આવે છે, તે એ અર્થમાં અસમપ્રમાણ રીતે બંધાયેલું હોય છે કે એક M-O અંતર સ્પષ્ટ રીતે બંધાયેલું હોય છે અને બીજું વધુ નબળું ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે છે. સંકલિત ઓક્સિજન માટે એમઓ-એન અંતર એન-ટર્મિનલ બોન્ડ્સ કરતાં લગભગ 10 પિકોમીટર લાંબું હોય છે. આ અવલોકન સૂચવે છે કે અંતિમ N-O બોન્ડ્સમાં બેવડા બોન્ડની લાક્ષણિકતા હોય છે. નાઇટ્રેટ કાર્બોનેટ સાથે આઇસોસ્ટ્રક્ચરલ છે પરંતુ કાર્બોનેટ કરતાં ઓછું બેઝિક છે. બંને તુલનાત્મક સંકલન ભૂમિતિ દર્શાવે છે. નાઇટ્રેટનું નાઇટ્રોજન કેન્દ્ર ધાતુઓ સાથે બંધ બાંધતું નથી. સંકલન સંકુલ ત્રણ અંતિમ ઓક્સાઇડ જૂથો સાથે, નાઇટ્રેટ સિદ્ધાંતમાં ધાતુઓને ઘણી ભૂમિતિઓ દ્વારા બાંધી શકે છે. તેમ છતાં લિગાન્ડને એમ. એન. ઓ. 3 તરીકે લખવામાં આવે છે, તેમ છતાં ઓક્સિજન પરમાણુઓ નિશ્ચિતપણે સંકલિત હોય છે. આમ, મોનોડેન્ટેટ નાઇટ્રેટ [Co (NH3) 5NO3] 2 + દ્વારા સચિત્ર છે, જેને [Co (NH3) 5ONO2] 2 + તરીકે પણ લખી શકાય છે. હોમોલેપ્ટિક મેટલ નાઇટ્રેટ સંકુલમાં સામાન્ય રીતે O, O '-બિડેન્ટેટ નાઇટ્રેટ લિગાન્ડ હોય છે. હાઇડ્રેટ્સ લાક્ષણિક ધાતુના નાઇટ્રેટ્સ હાઇડ્રેટેડ હોય છે. આમાંના કેટલાક ક્ષાર એક અથવા વધુ નાઇટ્રેટ લિગાન્ડ્સ સાથે સ્ફટિકીકરણ કરે છે, પરંતુ મોટાભાગના એક્વો કોમ્પ્લેક્સ આપવા માટે પાણીમાં ઓગળી જાય છે, જે ઘણીવાર સ્ટોઇકિઓમેટ્રી [M (H2O) 6] n + હોય છે. સીઆર (એનઓ3) 3 (એચ2ઓ) 6 એમએન (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 4 ફે (એનઓ3) 3 (એચ2ઓ) 9 કો (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 2 ની (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 4 પીડી (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 2 ક્યુ (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) x ઝેડએન (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 4 એચજી2 (એનઓ3) 2 (એચ2ઓ) 2 સંશ્લેષણ ધાતુ નાઇટ્રેટ સંકુલ ઘણીવાર ધાતુના ઓક્સાઇડ અથવા ધાતુના કાર્બોનેટને નાઈટ્રિક એસિડ સાથે સારવાર કરીને તૈયાર કરવામાં આવે છે. નાઈટ્રિક એસિડમાં ધાતુઓને ઓગળવામાં મુખ્ય ગૂંચવણ રેડૉક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાંથી ઉદ્ભવે છે, જે નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ અથવા નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ પરવડી શકે છે. નિર્જલ નાઇટ્રેટ્સ ડાઇનાઇટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઇડ સાથે ધાતુઓના ઓક્સિડેશન દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે (ઘણીવાર નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ સાથે મિશ્રણ તરીકે, જેની સાથે તે આંતરપરિવર્તન કરે છે). [NO +] [NO3−] આપવા માટે N2O4 મોલેક્યુલર ઓટોઆયનકરણમાંથી પસાર થાય છે, જેમાં ભૂતપૂર્વ નાઇટ્રોસોનિયમ આયન મજબૂત ઓક્સિડન્ટ છે. આ પદ્ધતિ β-Cu (NO3) 2: Cu + 2N2O4 → Cu (NO3) 2 + 2NO ના માર્ગ દ્વારા સચિત્ર છે. ઘણી ધાતુઓ, ધાતુના હેલાઈડ્સ અને ધાતુના કાર્બોનીલ્સ સમાન પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થાય છે, પરંતુ ઉત્પાદનના સૂત્રો ભ્રામક હોઈ શકે છે. ઉદાહરણ તરીકે ક્રોમિયમમાંથી એક વ્યક્તિ ક્રોર (એનઓ3) 3 (એન2ઓ4) 2 મેળવે છે, જે મીઠું (એનઓ +) 2 [ક્રોર (એનઓ3) 5] 2 હોવાનું દર્શાવવામાં આવ્યું હતું. નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડ વિવિધ સ્વરૂપો વચ્ચે સહેલાઈથી આંતરપરિવર્તન કરે છે, જેમાંથી કેટલાક સંપૂર્ણ લિગાન્ડ તરીકે કામ કરી શકે છે. નાઇટ્રોસોનિયમ અને ધાતુની રેડૉક્સ પ્રતિક્રિયા નાઇટ્રોજન ઓક્સાઇડને જન્મ આપી શકે છે જે મજબૂત ધાતુ નાઇટ્રોસિલ સંકુલ બનાવે છે; નાઇટ્રોનિયમ આયનો (NO2 +) એ જ રીતે અવરોધિત છે. કેટલાક કિસ્સાઓમાં, નાઈટ્રેટ સંકુલ ધાતુના ડાયોક્સિઝન સંકુલ સાથે નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયામાંથી ઉત્પન્ન થાય છેઃ (પી. પી. એચ. 3 = ટ્રાઇફિનાઇલફોસ્ફીન) પ્રતિક્રિયાઓ નાઈટ્રેટની નીચી ક્ષારતા જોતાં, ધાતુના નાઇટ્રેટ સંકુલોનું જળવિચ્છેદન તરફનું વલણ અપેક્ષિત છે. આમ તાંબુ (II) નાઇટ્રેટ જલીય દ્રાવણમાં સહેલાઈથી વિખેરાઈને જળ સંકુલ આપે છેઃ Cu (NO3) 2 + 6 H2O → [Cu (H2O) 6] (NO3) 2 ધાતુના નાઇટ્રેટનું પાયરોલિસિસ ઓક્સાઇડ ઉત્પન્ન કરે છે. Ni (NO3) 2 → NiO + NO2 + 0.5O2 આ પ્રતિક્રિયાનો ઉપયોગ ઓક્સાઇડ આધારોને નિકલ ઓક્સાઇડ સાથે ગર્ભિત કરવા માટે થાય છે. નાઇટ્રેટ રિડક્ટેઝ ઉત્સેચકો નાઇટ્રેટને નાઇટ્રાઇટમાં રૂપાંતરિત કરે છે. આ પદ્ધતિમાં મો-ઓ. એન. ઓ. 2 સંકુલની મધ્યસ્થીનો સમાવેશ થાય છે. સંદર્ભો નાઇટ્રેટ્સ