Potassium thiosulfate
પોટેશિયમ થિયોસલ્ફેટ, સામાન્ય રીતે સંક્ષિપ્તમાં KTS, સૂત્ર K2S2O3 સાથેનું અકાર્બનિક સંયોજન છે. આ મીઠું બહુવિધ હાઇડ્રેટ્સ બનાવી શકે છે, જેમ કે મોનોહાઇડ્રેટ, ડાયહાઇડ્રેટ અને પેન્ટાહાઇડ્રેટ, જે તમામ સફેદ અથવા રંગહીન ઘન પદાર્થો છે. તેનો ઉપયોગ ખાતર તરીકે થાય છે. રચના અને પ્રતિક્રિયાઓ થિયોસલ્ફેટ ક્ષાર તત્વ સલ્ફર સાથે સલ્ફાઇટ આયનની પ્રતિક્રિયા દ્વારા અને સલ્ફાઇડ્સના અપૂર્ણ ઓક્સિડેશન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, આ મીઠું એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ, સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને તાત્વિક સલ્ફર સાથે પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડની પ્રતિક્રિયા દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે. થિયોસલ્ફેટ્સ તટસ્થ અથવા આલ્કલાઇન દ્રાવણમાં સ્થિર હોય છે, પરંતુ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ અને સલ્ફરના અસંતુલનને કારણે એસિડિક દ્રાવણમાં સ્થિર નથીઃ + 2 H + → SO2 + "S" + H2O આ ગુણધર્મને કારણે, તે ધાતુઓ, ખાસ કરીને આયર્નને અલગ કરી શકે છે. થિયોસલ્ફેટ આયોડિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ટેટ્રાથિઓનેટ આપે છે, આ કિસ્સામાં પોટેશિયમ થિયોસલ્ફેટ આયોડિન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને પોટેશિયમ ટેટ્રાથિઓનેટ અને પોટેશિયમ આયોડાઇડ ઉત્પન્ન કરે છેઃ 2 K2 + I2 → K2 + 2 KI થિયોસલ્ફેટ વ્યાપક રીતે સંક્રમણ ધાતુઓ સાથે વિવિધ સંકુલ બનાવે છે. ચાંદી આધારિત ફોટોગ્રાફીના યુગમાં, થિયોસલ્ફેટનો "સ્ટોપ" રીએજન્ટ તરીકે મોટા પાયે વપરાશ થતો હતો. આ એપ્લિકેશન ચાંદીના હેલાઈડ્સને વિસર્જન કરવાની થિયોસલ્ફેટની ક્ષમતાનો ઉપયોગ કરે છે. થિયોસલ્ફેટનો ઉપયોગ સાયનાઇડના ઓછા ઝેરી વિકલ્પ તરીકે તેમના અયસ્કમાંથી સોનું (સોડિયમ થિયોસલ્ફેટ) અને ચાંદી કાઢવા અથવા બહાર કાઢવા માટે પણ થાય છે. ઉપયોગો પોટેશિયમ થિયોસલ્ફેટનો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે એકલા ખાતર તરીકે અથવા યુરિયા અને/અથવા યુરિયા એમોનિયમ નાઇટ્રેટ સાથે થાય છે કારણ કે તે નાઇટ્રિફિકેશનમાં વિલંબ કરવાની ક્ષમતા ધરાવે છે. આમ તે નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડના ઉત્સર્જનને ઘટાડવાની ક્ષમતા ધરાવે છે. તે જમીનમાંથી છોડવામાં આવતા ધૂમાડાના પ્રમાણને પણ ઘટાડી શકે છે. જો તેનો એકલા ઉપયોગ કરવામાં આવે તો તેનો ઉપયોગ ફાયટોટોક્સિસિટીના લક્ષણો પેદા કરવાની ક્ષમતાને કારણે ખૂબ જ પાતળા દ્રાવણમાં થાય છે. આ તત્વ સલ્ફરને સલ્ફ્યુરિક એસિડ ઉત્પન્ન કરવા માટે ઓક્સિડાઇઝ થવાને કારણે થાય છે. સંદર્ભો પોટેશિયમ સંયોજનો થિયોસલ્ફેટ્સ