Equilibrium chemistry
સંતુલન રસાયણશાસ્ત્ર રાસાયણિક સંતુલનની પ્રણાલીઓ સાથે સંબંધિત છે. એકીકૃત સિદ્ધાંત એ છે કે સંતુલન પર પ્રણાલીની મુક્ત ઊર્જા ઓછામાં ઓછી શક્ય છે, જેથી પ્રતિક્રિયા સંકલનના સંદર્ભમાં મુક્ત ઊર્જાનો ઢોળાવ શૂન્ય હોય. આ સિદ્ધાંત, સંતુલન ખાતે મિશ્રણ પર લાગુ થાય છે, જે સંતુલન અચળાંકની વ્યાખ્યા પૂરી પાડે છે. ઉપયોગોમાં એસિડ-બેઝ, હોસ્ટ-ગેસ્ટ, મેટલ-કોમ્પ્લેક્સ, દ્રાવ્યતા, પાર્ટીશન, ક્રોમેટોગ્રાફી અને રેડોક્સ ઇક્વિલિબ્રિયાનો સમાવેશ થાય છે. થર્મોડાયનેમિક સંતુલન એક રાસાયણિક પ્રણાલી સંતુલનમાં હોવાનું કહેવાય છે જ્યારે તેમાં સામેલ રાસાયણિક ઘટકોની માત્રા બાહ્ય પ્રભાવના ઉપયોગ વિના સમયમાં બદલાતી નથી અને બદલી શકતી નથી. આ અર્થમાં રાસાયણિક સંતુલનમાં પ્રણાલી સ્થિર સ્થિતિમાં હોય છે. રાસાયણિક સંતુલન પરની પ્રણાલી સ્થિર તાપમાન, દબાણ અથવા કદ અને રચના પર રહેશે. તે આસપાસના વિસ્તારો સાથે ગરમીના વિનિમયથી અવાહક હશે, એટલે કે, તે એક બંધ પ્રણાલી છે. તાપમાન, દબાણ (અથવા કદ) માં ફેરફાર એ બાહ્ય પ્રભાવની રચના કરે છે અને આવા ફેરફારના પરિણામે સંતુલનની માત્રામાં ફેરફાર થશે. જો એવી શક્યતા હોય કે રચના બદલાઈ શકે છે, પરંતુ ફેરફારનો દર નજીવો ધીમો છે, તો સિસ્ટમ મેટાસ્ટેબલ સ્થિતિમાં હોવાનું કહેવાય છે. રાસાયણિક સંતુલનનું સમીકરણ પ્રતિકાત્મક રીતે પ્રતિક્રિયાશીલ (ઓ) ઉત્પાદન (ઓ) તરીકે વ્યક્ત કરી શકાય છે. આ વ્યાખ્યા મેક્રોસ્કોપિક ગુણધર્મોનો સંદર્ભ આપે છે. ફેરફારો અણુઓ અને અણુઓના સૂક્ષ્મ સ્તરે થાય છે, પરંતુ એટલી સૂક્ષ્મ હદ સુધી કે તેઓ માપી ન શકાય અને સંતુલિત રીતે થાય છે જેથી મેક્રોસ્કોપિક જથ્થામાં ફેરફાર ન થાય. રાસાયણિક સંતુલન એ એક ગતિશીલ સ્થિતિ છે જેમાં આગળ અને પાછળની પ્રતિક્રિયાઓ એવા દરે આગળ વધે છે કે મિશ્રણની મેક્રોસ્કોપિક રચના સ્થિર રહે છે. આમ, સંતુલન ચિહ્ન એ હકીકતને દર્શાવે છે કે પ્રતિક્રિયાઓ આગળ અને પાછળ બંને દિશામાં થાય છે. બીજી બાજુ, સ્થિર સ્થિતિ એ રાસાયણિક અર્થમાં સંતુલન સ્થિતિ હોવી જરૂરી નથી. ઉદાહરણ તરીકે, કિરણોત્સર્ગી ક્ષય સાંકળમાં મધ્યવર્તી આઇસોટોપની સાંદ્રતા સ્થિર હોય છે કારણ કે ઉત્પાદનનો દર ક્ષયના દર જેટલો હોય છે. તે રાસાયણિક સંતુલન નથી કારણ કે ક્ષય પ્રક્રિયા માત્ર એક જ દિશામાં થાય છે. થર્મોડાયનેમિક સંતુલન સમગ્ર (બંધ) પ્રણાલી માટે લઘુત્તમ મુક્ત ઊર્જા દ્વારા વર્ગીકૃત થયેલ છે. સ્થિર કદ ધરાવતી પ્રણાલીઓ માટે હેલ્મહોલ્ટ્ઝ મુક્ત ઊર્જા લઘુત્તમ છે અને સ્થિર દબાણ ધરાવતી પ્રણાલીઓ માટે ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા લઘુત્તમ છે. આમ મેટાસ્ટેબલ સ્થિતિ એ છે કે જેના માટે પ્રતિક્રિયાકારકો અને ઉત્પાદનો વચ્ચે મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર ઓછામાં ઓછો નથી, તેમ છતાં રચના સમયસર બદલાતી નથી. આ લઘુતમનું અસ્તિત્વ પ્રતિક્રિયાઓ અને ઉત્પાદનોના મિશ્રણની મુક્ત ઊર્જાને કારણે છે જે હંમેશા નકારાત્મક હોય છે. આદર્શ ઉકેલો માટે મિશ્રણની એન્થાલ્પી શૂન્ય હોય છે, તેથી લઘુત્તમ અસ્તિત્વ ધરાવે છે કારણ કે મિશ્રણની એન્ટ્રોપી હંમેશા હકારાત્મક હોય છે. જ્યારે મુક્ત ઊર્જા તેના લઘુતમ મૂલ્ય પર હોય ત્યારે પ્રતિક્રિયા સંકલનના સંદર્ભમાં પ્રતિક્રિયા મુક્ત ઊર્જાનો ઢોળાવ, δGr, શૂન્ય હોય છે. સંતુલન સ્થિર રાસાયણિક સંભવિતતા એ આંશિક દાઢ મુક્ત ઊર્જા છે. રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ith પ્રજાતિનું પોટેન્શિયલ, μi, તે પ્રજાતિના મોલ્સની સંખ્યાના સંદર્ભમાં મુક્ત ઊર્જાનું આંશિક વ્યુત્પન્ન છે, Ni: એક સામાન્ય રાસાયણિક સંતુલનને nj તરીકે લખી શકાય છે જે સંતુલન સમીકરણમાં પ્રતિક્રિયાકારકોના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક છે, અને mj એ ઉત્પાદનોના ગુણાંક છે. આ પ્રતિક્રિયાઓ માટે δGr નું મૂલ્ય એ તમામ પ્રજાતિઓની રાસાયણિક ક્ષમતાનું કાર્ય છે. ith પ્રજાતિની રાસાયણિક સંભવિતતા, μi, તેની પ્રવૃત્તિના સંદર્ભમાં ગણતરી કરી શકાય છે. μ એ પ્રજાતિની પ્રમાણભૂત રાસાયણિક ક્ષમતા છે, R એ વાયુ અચળાંક છે અને T એ તાપમાન છે. પ્રતિક્રિયાકારકો જે માટે સરવાળાને ઉત્પાદનોના સરવાળાની બરાબર સુયોજિત કરી રહ્યા છીએ, k, જેથી δGr (Eq) = 0: શરતોને ફરીથી ગોઠવી રહ્યા છીએ, આ પ્રમાણભૂત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા પરિવર્તનને સંબંધિત કરે છે, એક સંતુલન અચળાંક સાથે, K, સંતુલન પર પ્રવૃત્તિ મૂલ્યોનો પ્રતિક્રિયા ભાગ. તે અનુસરે છે કે આ પ્રકારના કોઈપણ સંતુલનને પ્રમાણભૂત મુક્ત ઊર્જા પરિવર્તન અથવા સંતુલન અચળાંક દ્વારા વર્ગીકૃત કરી શકાય છે. વ્યવહારમાં પ્રવૃત્તિઓ કરતાં એકાગ્રતા વધુ ઉપયોગી છે. જો પ્રવૃત્તિ ગુણાંક જાણીતો હોય તો પ્રવૃત્તિઓની ગણતરી સાંદ્રતાથી કરી શકાય છે, પરંતુ આ ભાગ્યે જ થાય છે. કેટલીકવાર પ્રવૃત્તિ ગુણાંકની ગણતરી, ઉદાહરણ તરીકે, પિટ્ઝર સમીકરણો અથવા ચોક્કસ આયન ક્રિયાપ્રતિક્રિયા સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે. નહિંતર શરતોને સમાયોજિત કરવી આવશ્યક છે જેથી પ્રવૃત્તિ ગુણાંકમાં વધુ ફેરફાર ન થાય. આયનીય ઉકેલો માટે આ સંતુલનમાં પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાની તુલનામાં ઉચ્ચ સાંદ્રતા પર પૃષ્ઠભૂમિ આયનીય માધ્યમનો ઉપયોગ કરીને પ્રાપ્ત થાય છે. જો પ્રવૃત્તિ ગુણાંક અજ્ઞાત હોય તો તેઓ સંતુલન અચળાંકમાં સમાવિષ્ટ થઈ શકે છે, જે સાંદ્રતા ભાગાકાર બની જાય છે. દરેક પ્રવૃત્તિ એઇને સાંદ્રતા, [એઇ], અને પ્રવૃત્તિ ગુણાંક, γi નું ઉત્પાદન માનવામાં આવે છેઃ પ્રવૃત્તિ માટેની આ અભિવ્યક્તિ સંતુલન અચળાંકને વ્યાખ્યાયિત કરતી અભિવ્યક્તિમાં મૂકવામાં આવે છે. પ્રવૃત્તિના ગુણાંકના ભાગાકારને એકની બરાબર ગોઠવીને, સંતુલન અચળાંકને સાંદ્રતાના ભાગાકાર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. વધુ પરિચિત સંકેતલિપીમાં, સામાન્ય સંતુલન માટે αA + βB. σS + τT. આ વ્યાખ્યા વધુ વ્યવહારુ છે, પરંતુ સાંદ્રતાના સંદર્ભમાં વ્યાખ્યાયિત સંતુલન અચળાંક પરિસ્થિતિઓ પર આધારિત છે. ખાસ કરીને, જલીય દ્રાવણમાં પ્રજાતિઓ માટે સંતુલન સ્થિરાંકો આયનીય શક્તિ પર આધારિત હોય છે, કારણ કે પ્રવૃત્તિ ગુણાંકનો ભાગ દ્રાવણની આયનીય શક્તિ સાથે બદલાય છે. પ્રમાણભૂત મુક્ત ઊર્જા પરિવર્તન અને સંતુલન અચળાંકના મૂલ્યો તાપમાન આધારિત છે. પ્રથમ અંદાજ માટે, વેન 'ટી હોફ સમીકરણનો ઉપયોગ કરી શકાય છે. આ દર્શાવે છે કે જ્યારે પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક હોય છે (ΔHo, પ્રમાણભૂત એન્થાલ્પી ફેરફાર, નકારાત્મક હોય છે), ત્યારે લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર, વધતા તાપમાન સાથે K ઘટે છે. સામેલ અંદાજ એ છે કે પ્રમાણભૂત એન્થાલ્પી ફેરફાર, ΔHo, તાપમાનથી સ્વતંત્ર છે, જે માત્ર એક નાની તાપમાન શ્રેણી પર સારો અંદાજ છે. થર્મોડાયનેમિક દલીલો એ બતાવવા માટે વાપરી શકાય છે કે જ્યાં Cp એ સતત દબાણ પર ગરમીની ક્ષમતા છે. વાયુઓ સાથે સંકળાયેલ સંતુલન જ્યારે વાયુઓ સાથે વ્યવહાર કરવામાં આવે છે, ત્યારે ફ્યુગાસિટી, એફ, નો ઉપયોગ પ્રવૃત્તિને બદલે થાય છે. જો કે, જ્યારે પ્રવૃત્તિ પરિમાણહીન હોય છે, ત્યારે ભાગેડુ દબાણનું પરિમાણ ધરાવે છે. પરિણામ એ છે કે રાસાયણિક સંભવિતતાને પ્રમાણભૂત દબાણની દ્રષ્ટિએ વ્યાખ્યાયિત કરવી પડે છે, જે સામાન્ય રીતે 1 બાર તરીકે લેવામાં આવે છે. ફ્યુગાસિટીને આંશિક દબાણ, પી અને ફ્યુગાસિટી ગુણાંકના ઉત્પાદન તરીકે વ્યક્ત કરી શકાય છે, φ: ફ્યુગાસિટી ગુણાંક પરિમાણહીન હોય છે અને આદર્શ વાયુ વર્તનથી વિચલનોના માપમાંથી ચોક્કસ તાપમાન અને દબાણ પર પ્રાયોગિક રીતે મેળવી શકાય છે. સંતુલન સ્થિરાંકોને ફ્યુગાસિટીના સંદર્ભમાં વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. જો વાયુઓ પૂરતા નીચા દબાણ પર હોય કે તેઓ આદર્શ વાયુઓ તરીકે વર્તે, તો સંતુલન અચળાંકને આંશિક દબાણના ભાગાકાર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે. ગેસ-તબક્કાના સંતુલનનું ઉદાહરણ એમોનિયા સંશ્લેષણની હેબર-બોશ પ્રક્રિયા દ્વારા આપવામાં આવે છે. N2 + 3 H2 2 NH3; આ પ્રતિક્રિયા મજબૂત એક્ઝોથર્મિક છે, તેથી તાપમાન સાથે સંતુલન અચળાંક ઘટે છે. જો કે, હાલમાં ઉપલબ્ધ ઉત્પ્રેરક સાથે પ્રતિક્રિયાનો વાજબી દર પ્રાપ્ત કરવા માટે લગભગ 400 ડિગ્રી સેલ્સિયસ તાપમાન જરૂરી છે. એમોનિયાની રચના ઉચ્ચ દબાણ દ્વારા પણ પસંદ કરવામાં આવે છે, કારણ કે જ્યારે પ્રતિક્રિયા થાય છે ત્યારે વોલ્યુમ ઘટે છે. આ જ પ્રતિક્રિયા, નાઇટ્રોજન સ્થિરીકરણ, પ્રકૃતિમાં આસપાસના તાપમાને થાય છે, જ્યારે ઉત્પ્રેરક નાઇટ્રોજન જેવા ઉત્સેચક હોય છે. એકંદર પ્રતિક્રિયા એક્ઝોથર્મિક હોવા છતાં નાઇટ્રોજન-નાઇટ્રોજન ટ્રિપલ બોન્ડને તોડવા માટે શરૂઆતમાં ઘણી ઊર્જાની જરૂર પડે છે. ગેસ-તબક્કાનો સંતુલન દહન દરમિયાન થાય છે અને વી2 રોકેટ એન્જિનના વિકાસના સંબંધમાં 1943ની શરૂઆતમાં તેનો અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો હતો. સતત દબાણ પર વાયુયુક્ત સંતુલન માટે રચનાની ગણતરી ઘણીવાર સંતુલન સ્થિરાંકોને બદલે δG મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. બહુવિધ સંતુલન એક જ સમયે બે અથવા વધુ સંતુલન અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે. જ્યારે આવું હોય, ત્યારે સંતુલન સ્થિરાંકોને વ્યક્તિગત સંતુલન તરીકે ગણી શકાય, પરંતુ તે હંમેશા અનન્ય હોતા નથી. ઉદાહરણ તરીકે, ત્રણ સંતુલન સ્થિરાંકોને ડાયબેસિક એસિડ, H2A માટે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે. એ2 − + એચ + એચએ −; એચએ − + એચ + એચ2એ; એ2 − + 2 એચ + એચ2એ; આ ત્રણ સ્થિરાંકો એકબીજાથી સ્વતંત્ર નથી અને તે જોવાનું સરળ છે. K1 અને K2 અચળાંકો તબક્કાવાર અચળાંકો છે અને β એ એકંદર અચળાંકોનું ઉદાહરણ છે. વિશિષ્ટતા સંતુલનમાં પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાની ગણતરી સામાન્ય રીતે એવી ધારણા હેઠળ કરવામાં આવે છે કે પ્રવૃત્તિ ગુણાંક કાં તો જાણીતા છે અથવા તેને અવગણી શકાય છે. આ કિસ્સામાં, બહુવિધ સંતુલનના સમૂહમાં સંકુલની રચના માટે દરેક સંતુલન અચળાંકને નીચે પ્રમાણે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે αA + βB. AαBβ. રીએજન્ટ A ધરાવતી પ્રજાતિઓની સાંદ્રતા સમૂહ-સંતુલનની સ્થિતિ દ્વારા મર્યાદિત હોય છે, એટલે કે, કુલ (અથવા વિશ્લેષણાત્મક) સાંદ્રતા, જે તમામ પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાનો સરવાળો છે, તે અચળ હોવી જોઈએ. દરેક પ્રકારના રીએજન્ટ માટે એક માસ-બેલેન્સ સમીકરણ હોય છે. એ, બી. જેવા રીએજન્ટ હોય તેટલા જ માસ-બેલેન્સ સમીકરણો હોય છે, તેથી જો સંતુલન સ્થિર મૂલ્યો જાણીતા હોય, તો n અજ્ઞાત, [A], [B], કહેવાતા મુક્ત રીએજન્ટ સાંદ્રતામાં n માસ-બેલેન્સ સમીકરણો હોય છે. આ સમીકરણોનો ઉકેલ તમામ પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાની ગણતરી કરવા માટે જરૂરી તમામ માહિતી આપે છે. આમ, સંતુલન સ્થિરાંકોનું મહત્વ એ હકીકતમાં રહેલું છે કે, એકવાર તેમના મૂલ્યો પ્રયોગ દ્વારા નક્કી થઈ ગયા પછી, તેનો ઉપયોગ સુસંગત પ્રજાતિઓ ધરાવતા મિશ્રણની સાંદ્રતાની ગણતરી કરવા માટે થઈ શકે છે, જેને વિશિષ્ટતા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. નિર્ધારણ પાંચ મુખ્ય પ્રકારની પ્રાયોગિક માહિતી છે જેનો ઉપયોગ ઉકેલ સંતુલન સ્થિરાંકોના નિર્ધારણ માટે થાય છે. કાચના ઇલેક્ટ્રોડ સાથે મેળવેલ પોટેન્શિયોમેટ્રિક માહિતીનો જલીય દ્રાવણ સાથે સૌથી વધુ ઉપયોગ થાય છે. અન્ય સ્પેક્ટ્રોફોટોમેટ્રિક, ફ્લોરોસન્સ (લ્યુમિનેસન્સ) માપન અને એન. એમ. આર. રાસાયણિક પરિવર્તન માપન છે; જૈવિક પ્રણાલીઓમાં 1:1 એડક્ટ માટે કે અને δHનું એક સાથે માપન નિયમિત રીતે આઇસોથર્મલ ટિટ્રેશન કેલરીમેટ્રીનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. પ્રાયોગિક ડેટામાં ડેટા પોઇન્ટનો સમૂહ હશે. I 'th માહિતી બિંદુ પર, પ્રતિક્રિયાકારકો, ટી. એ. (i), ટી. બી. (i) વગેરેની વિશ્લેષણાત્મક સાંદ્રતા. તે પ્રાયોગિક રીતે જાણીતા જથ્થા હશે અને ત્યાં એક અથવા વધુ માપેલા જથ્થા હશે, yi, જે વિશ્લેષણાત્મક સાંદ્રતા અને સંતુલન સ્થિરાંકો પર અમુક રીતે આધાર રાખે છે. સામાન્ય ગણતરી પ્રક્રિયામાં ત્રણ મુખ્ય ઘટકો હોય છે. સંતુલનના રાસાયણિક નમૂનાની વ્યાખ્યા. આ મોડેલમાં રીએજન્ટ્સ, એ, બી, વગેરેની સૂચિ છે. અને તેમાંથી બનેલા સંકુલ, સ્ટોઈકિઓમેટ્રીઝ એપીબીક્યુ સાથે. તમામ સંકુલની રચના માટે સંતુલન સ્થિરાંકોના જાણીતા અથવા અંદાજિત મૂલ્યો પૂરા પાડવા આવશ્યક છે. દરેક દ્રાવણમાં તમામ રાસાયણિક પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાની ગણતરી. મુક્ત સાંદ્રતાની ગણતરી દળ-સંતુલનના સમીકરણોને હલ કરીને કરવામાં આવે છે, અને સંકુલની સાંદ્રતાની ગણતરી સંતુલન અચળ વ્યાખ્યાઓનો ઉપયોગ કરીને કરવામાં આવે છે. અવલોકન કરેલા જથ્થાને અનુરૂપ જથ્થાની ગણતરી પછી ભૌતિક સિદ્ધાંતોનો ઉપયોગ કરીને કરી શકાય છે જેમ કે નેર્ન્સ્ટ પોટેન્શિયલ અથવા બીયર-લેમ્બર્ટ કાયદો જે ગણતરી કરેલ જથ્થાને પ્રજાતિઓની સાંદ્રતા સાથે સંબંધિત કરે છે. સંતુલન સ્થિરાંકોનું શુદ્ધિકરણ. સામાન્ય રીતે બિન-રેખીય લઘુત્તમ ચોરસ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે. વર્ગોનો ભારિત સરવાળો, યુ, ઘટાડવામાં આવે છે. વજન, વાઈ અને જથ્થા વાય વાહક હોઈ શકે છે. સંતુલન સ્થિરાંકોના મૂલ્યોને પુનરાવર્તિત પ્રક્રિયામાં શુદ્ધ કરવામાં આવે છે. એસિડ-બેઝ ઇક્વિલિબ્રિયા બ્રોન્સ્ટેડ અને લોરીએ એસિડ-બેઝ ઇક્વિલિબ્રિયમને પ્રોટોન વિનિમય પ્રતિક્રિયાને સમાવતી હોવાનું દર્શાવ્યું હતુંઃ એસિડ + બેઝ કોન્જુગેટ બેઝ + કોન્જુગેટ એસિડ. એસિડ એ પ્રોટોન દાતા છે; પ્રોટોનને આધારમાં સ્થાનાંતરિત કરવામાં આવે છે, એક પ્રોટોન સ્વીકારનાર, જે સંયુક્ત એસિડ બનાવે છે. એસિડ એચ. એ. ના જલીય દ્રાવણ માટે, આધાર પાણી છે; સંયુગ્મ આધાર એ-છે અને સંયુગ્મ એસિડ દ્રાવ્ય હાઇડ્રોજન આયન છે. દ્રાવણ રસાયણશાસ્ત્રમાં, દ્રાવકને ધ્યાનમાં લીધા વિના, દ્રાવ્ય હાઇડ્રોજન આયનના સંક્ષિપ્ત નામ તરીકે H + નો ઉપયોગ કરવો સામાન્ય છે. જલીય દ્રાવણમાં H + દ્રાવ્ય હાઇડ્રોનિયમ આયન સૂચવે છે. બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી વ્યાખ્યા અન્ય દ્રાવકોને લાગુ પડે છે, જેમ કે ડાઇમિથાઇલ સલ્ફોક્સાઇડઃ દ્રાવક એસ આધાર તરીકે કાર્ય કરે છે, પ્રોટોન સ્વીકારે છે અને સંયુક્ત એસિડ એસએચ + બનાવે છે. એસિડ વિયોજનની વ્યાપક વ્યાખ્યામાં હાઇડ્રોલિસિસનો સમાવેશ થાય છે, જેમાં પાણીના અણુઓના વિભાજન દ્વારા પ્રોટોન ઉત્પન્ન થાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, બોરિક એસિડ, નબળા એસિડ તરીકે કાર્ય કરે છે, ભલે તે પ્રોટોન દાતા ન હોય, હાઇડ્રોલિસિસ સંતુલન + + H + ને કારણે. તેવી જ રીતે, ધાતુ આયન હાઇડ્રોલિસિસ આયનોને નબળા એસિડઃ + તરીકે વર્તવાનું કારણ બને છે. એસિડ-બેઝ ઇક્વિલિબ્રિયા એસિડ-બેઝ હોમિયોસ્ટેસિસ, મહાસાગર એસિડિફિકેશન, ફાર્માકોલોજી અને વિશ્લેષણાત્મક રસાયણશાસ્ત્ર જેવા ઉપયોગોની ખૂબ જ વિશાળ શ્રેણીમાં મહત્વપૂર્ણ છે. યજમાન-મહેમાન સંતુલન યજમાન-મહેમાન સંકુલ, જેને દાતા-સ્વીકારનાર સંકુલ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે, તે લેવિસ બેઝ, બી અને લેવિસ એસિડ, એ થી રચાય છે. યજમાન દાતા અથવા સ્વીકારનાર હોઈ શકે છે. બાયોકેમિસ્ટ્રીમાં યજમાન-મહેમાન સંકુલને રીસેપ્ટર-લિગાન્ડ સંકુલ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે; તેઓ મુખ્યત્વે બિન-સહસંયોજક બંધન દ્વારા રચાય છે. ઘણા યજમાન-મહેમાન સંકુલમાં 1:1 સ્ટોઇકિઓમેટ્રી હોય છે, પરંતુ અન્ય ઘણા સંકુલમાં વધુ જટિલ રચનાઓ હોય છે. સામાન્ય સંતુલનને p A + q B ApBq તરીકે લખી શકાય છે આ સંકુલોનો અભ્યાસ સુપરમોલેક્યુલર રસાયણશાસ્ત્ર અને પરમાણુ ઓળખ માટે મહત્વપૂર્ણ છે. આ અભ્યાસોનો ઉદ્દેશ ઘણીવાર ચોક્કસ લક્ષ્ય પરમાણુ અથવા આયન, મહેમાન અથવા લિગાન્ડ માટે યજમાન (રીસેપ્ટર) ની ઉચ્ચ બંધનકર્તા પસંદગી સાથેની પ્રણાલીઓ શોધવાનો હોય છે. એપ્લિકેશન એ રાસાયણિક સેન્સરનો વિકાસ છે. એવી દવા શોધવી કે જે ક્યાં તો રીસેપ્ટરને અવરોધે છે, એક વિરોધી જે રીસેપ્ટરને મજબૂત જટિલ બનાવે છે, અથવા તેને સક્રિય કરે છે, એક ઍગોનિસ્ટ, દવા શોધવાનો એક મહત્વપૂર્ણ માર્ગ છે. ધાતુઓના સંકુલ ધાતુના આયન, એમ અને લિગાન્ડ, એલ વચ્ચે સંકુલની રચના હકીકતમાં સામાન્ય રીતે અવેજી પ્રતિક્રિયા છે. ઉદાહરણ તરીકે, જલીય દ્રાવણમાં, ધાતુના આયનો જળ આયનો તરીકે હાજર રહેશે, તેથી પ્રથમ સંકુલની રચના માટેની પ્રતિક્રિયાને [M (H2O) n] + L [M (H2O) n −1L] + H2O તરીકે લખી શકાય છે. મોટેભાગે, ધાતુ અને લિગાન્ડ પ્રોટોન માટે સ્પર્ધામાં હોય છે. સંતુલન p M + q L + r H MpLqHr માટે સ્થિરતા અચળાંકને નીચે પ્રમાણે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છેઃ કોઈપણ સંખ્યામાં રીએજન્ટ્સનો સમાવેશ કરવા માટે વ્યાખ્યાને સરળતાથી વિસ્તૃત કરી શકાય છે. તેમાં હાઇડ્રોક્સાઇડ સંકુલોનો સમાવેશ થાય છે કારણ કે હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સાંદ્રતા પાણીના સ્વ-આયનીકરણ દ્વારા હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતા સાથે સંબંધિત છે, આ રીતે વ્યાખ્યાયિત સ્થિરતા સ્થિરાંકો, જોડાણ સ્થિરાંકો છે. આ થોડી મૂંઝવણ તરફ દોરી શકે છે કારણ કે પી. કે. એ. મૂલ્યો વિયોજન સ્થિરાંકો છે. સામાન્ય હેતુના કોમ્પ્યુટર પ્રોગ્રામ્સમાં તમામ અચળાંકોને જોડાણ અચળાંકો તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવાની પ્રથા છે. બે પ્રકારના અચળાંકો વચ્ચેનો સંબંધ જોડાણ અને વિયોજન અચળાંકોમાં આપવામાં આવે છે. બાયોકેમિસ્ટ્રીમાં, ઓક્સિજન પરમાણુ હિમોગ્લોબિનમાં હેમ પ્રોસ્થેટિક જૂથમાં આયર્ન (II) અણુ સાથે જોડાઈ શકે છે. સંતુલન સામાન્ય રીતે Hb દ્વારા હિમોગ્લોબિનને સૂચવતા Hb + O2 HbO2 તરીકે લખવામાં આવે છે, પરંતુ આ રજૂઆત અપૂર્ણ છે કારણ કે બોહર અસર દર્શાવે છે કે સંતુલન સાંદ્રતા pH-આધારિત છે. વધુ સારી રજૂઆત [HbH] + + O2 HbO2 + H + હશે કારણ કે આ દર્શાવે છે કે જ્યારે હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતામાં વધારો થાય છે ત્યારે લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત અનુસાર સંતુલન ડાબી તરફ ખસેડવામાં આવે છે. કાર્બન ડાયોક્સાઇડની હાજરી દ્વારા હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતામાં વધારો કરી શકાય છે, જે નબળા એસિડ તરીકે વર્તે છે. H2O + CO2 + H + આયર્ન અણુ કાર્બન મોનોક્સાઇડ જેવા અન્ય અણુઓ સાથે પણ જોડાઈ શકે છે. સિગારેટના ધુમાડામાં કેટલાક કાર્બન મોનોક્સાઇડ હોય છે તેથી સિગારેટ પીનારાઓના લોહીમાં HbO2 + CO + O2 સંતુલન સ્થાપિત થાય છે. ચેલેશન ઉપચાર માનવ શરીરમાંથી તે ધાતુને દૂર કરવા માટે ચોક્કસ ધાતુ માટે ઉચ્ચ બંધનકર્તા પસંદગી સાથે ચેલેટિંગ લિગાન્ડ્સનો ઉપયોગ કરવાના સિદ્ધાંત પર આધારિત છે. પોલિઆમિનો કાર્બોક્સિલિક એસિડ સાથેના સંકુલમાં ઉપયોગની વિશાળ શ્રેણી જોવા મળે છે. ખાસ કરીને ઇ. ડી. ટી. એ. નો વ્યાપક ઉપયોગ થાય છે. રિડક્શન-ઓક્સિડેશન (રિડૉક્સ) સંતુલનને અન્ય કોઈપણ રાસાયણિક સંતુલનની જેમ જ નિયંત્રિત કરી શકાય છે. ઉદાહરણ તરીકે, ફે2 + + સીઇ4 + ફે3 + + સીઇ3 +; જો કે, રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓના કિસ્સામાં એકંદર પ્રતિક્રિયાને બે અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓમાં વહેંચવી અનુકૂળ છે. આ ઉદાહરણમાં Fe3 + + e − Fe2 + Ce4 + + e − Ce3 + પ્રમાણભૂત મુક્ત ઊર્જા પરિવર્તન, જે સંતુલન અચળાંક સાથે સંબંધિત છે તેને બે ઘટકોમાં વિભાજિત કરી શકાય છે, મુક્ત ઇલેક્ટ્રોનની સાંદ્રતા અસરકારક રીતે શૂન્ય છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન રિડક્ટન્ટમાંથી સીધા જ ઓક્સિડન્ટમાં સ્થાનાંતરિત થાય છે. પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ, દરેક અર્ધ-પ્રતિક્રિયા માટે E0 પ્રમાણભૂત મુક્ત ઊર્જા પરિવર્તન સાથે સંબંધિત છે જ્યાં n એ સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને F એ ફેરાડે અચળાંક છે. હવે, વાસ્તવિક પ્રતિક્રિયા માટે મુક્ત ઊર્જા તેના દ્વારા આપવામાં આવે છે જ્યાં R એ વાયુ અચળાંક છે અને Q એ પ્રતિક્રિયા ભાગાકાર છે. કડક રીતે કહીએ તો ક્યૂ એ પ્રવૃત્તિઓનો ભાગ છે, પરંતુ પ્રવૃત્તિઓને બદલે સાંદ્રતાનો ઉપયોગ કરવો એ સામાન્ય પ્રથા છે. તેથીઃ કોઈપણ અર્ધ-પ્રતિક્રિયા માટે, વાસ્તવિક મિશ્રણની રેડૉક્સ પોટેન્શિયલ સામાન્યીકૃત અભિવ્યક્તિ દ્વારા આપવામાં આવે છે આ નેર્નસ્ટ સમીકરણનું ઉદાહરણ છે. સંભવિતને ઘટાડાની સંભવિતતા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. મૂલ્યોના કોષ્ટકમાં પ્રમાણભૂત ઇલેક્ટ્રોડ સંભવિતતા ઉપલબ્ધ છે. આ મૂલ્યોનો ઉપયોગ કરીને, રેડોક્સ જોડી માટે વાસ્તવિક ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલની ગણતરી સાંદ્રતાના ગુણોત્તરના કાર્ય તરીકે કરી શકાય છે. સામાન્ય રીડોક્સ અર્ધ-પ્રતિક્રિયા માટે સંતુલન ક્ષમતા (ચિહ્નોના સમજૂતી માટે ઉપર #Equilibrium અચળાંક જુઓ) αA + βB. + ne − σS + τT. દ્વારા આપવામાં આવે છે. આ અભિવ્યક્તિનો ઉપયોગ રીડોક્સ પ્રતિક્રિયામાં સામેલ ન હોય તેવી પ્રજાતિની અસરને મંજૂરી આપે છે, જેમ કે + 8 H + + 5 e − Mn2 + + 4 H2O જેવી અર્ધ-પ્રતિક્રિયામાં હાઇડ્રોજન આયનને ધ્યાનમાં લેવું. સંપૂર્ણ રેડૉક્સ પ્રતિક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક ઘટક અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓના પ્રમાણભૂત રેડૉક્સ પોટેન્શિયલમાંથી મેળવી શકાય છે. સંતુલન સમયે બે અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓ માટેની સંભવિતતા એકબીજાની સમાન હોવી જોઈએ અને, અલબત્ત, બે અર્ધ-પ્રતિક્રિયાઓમાં વિનિમય થયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોવી જોઈએ. રેડૉક્સ સંતુલન ઇલેક્ટ્રોન પરિવહન સાંકળમાં મહત્વપૂર્ણ ભૂમિકા ભજવે છે. સાંકળમાં વિવિધ સાયટોક્રોમમાં વિવિધ પ્રમાણભૂત રેડૉક્સ સંભવિતતા હોય છે, દરેક ચોક્કસ રેડૉક્સ પ્રતિક્રિયા માટે અનુકૂળ હોય છે. આ, ઉદાહરણ તરીકે, પ્રકાશસંશ્લેષણમાં વાતાવરણીય ઓક્સિજનને ઘટાડવાની મંજૂરી આપે છે. સાયટોક્રોમનો એક અલગ પરિવાર, સાયટોક્રોમ P450 ઓક્સિડેસ, સ્ટેરોઇડોજેનેસિસ અને બિનઝેરીકરણમાં સામેલ છે. દ્રાવ્યતા જ્યારે દ્રાવકમાં દ્રાવણ સંતૃપ્ત દ્રાવણ બનાવે છે, ત્યારે આપેલ તાપમાને દ્રાવણની સાંદ્રતા તે તાપમાને સંતુલન અચળાંક દ્વારા નક્કી થાય છે. વ્યાખ્યા મુજબ, ઘન સ્થિતિમાં શુદ્ધ પદાર્થની પ્રવૃત્તિ એક છે, તેથી અભિવ્યક્તિ સરળ બને છે જો દ્રાવણ અલગ ન થાય તો સરવાળાને એક જ શબ્દ દ્વારા બદલવામાં આવે છે, પરંતુ જો વિયોજન થાય છે, તો આયનીય પદાર્થોની જેમ. ઉદાહરણ તરીકે, Na2SO4 સાથે, અને તેથી દ્રાવ્યતા ઉત્પાદનને સાંદ્રતા તરીકે લખવામાં આવે છે, જે [.] દ્વારા સૂચવવામાં આવે છે, સામાન્ય રીતે પ્રવૃત્તિઓના સ્થાને ઉપયોગમાં લેવાય છે, પરંતુ પ્રવૃત્તિને અન્ય મીઠાની હાજરીને ધ્યાનમાં લેવી જોઈએ જેમાં કોઈ આયનો સામાન્ય નથી, કહેવાતી મીઠાની અસર. જ્યારે અન્ય મીઠું હાજર હોય છે જેમાં સામાન્ય આયન હોય છે, ત્યારે સામાન્ય-આયન અસર અમલમાં આવે છે, જે પ્રાથમિક દ્રાવણની દ્રાવ્યતાને ઘટાડે છે. વિભાજન જ્યારે એક દ્રાવકમાં પદાર્થના દ્રાવણને બીજા દ્રાવક સાથે સંતુલનમાં લાવવામાં આવે છે જે પ્રથમ દ્રાવક સાથે ભળી ન શકાય, ત્યારે ઓગળેલા પદાર્થને બે દ્રાવકો વચ્ચે વિભાજિત કરી શકાય છે. બે દ્રાવકોમાં સાંદ્રતાના ગુણોત્તરને વિભાજન ગુણાંક અથવા વિતરણ ગુણાંક તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. વિભાજન ગુણાંકને બે તબક્કામાં દ્રાવણની વિશ્લેષણાત્મક સાંદ્રતાના ગુણોત્તર તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે. પરંપરા મુજબ મૂલ્ય લઘુગણક સ્વરૂપમાં નોંધવામાં આવે છે. વિભાજન ગુણાંક ચોક્કસ તાપમાન પર વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે અને, જો લાગુ પડે તો, જલીય તબક્કાના pH. ફાર્માકોલોજીમાં વિભાજન ગુણાંક ખૂબ જ મહત્વપૂર્ણ છે કારણ કે તેઓ નક્કી કરે છે કે પદાર્થ રક્તમાંથી (એક જલીય દ્રાવણ) કોષની દિવાલમાંથી કેટલી હદ સુધી પસાર થઈ શકે છે જે કાર્બનિક દ્રાવક જેવું છે. તેઓ સામાન્ય રીતે પાણી અને ઓક્ટેનોલનો ઉપયોગ કરીને બે દ્રાવકો તરીકે માપવામાં આવે છે, જે કહેવાતા ઓક્ટેનોલ-જળ વિભાજન ગુણાંક આપે છે. ઘણા ફાર્માસ્યુટિકલ સંયોજનો નબળા એસિડ અથવા નબળા પાયા હોય છે. આવા સંયોજન pH અને એસિડ વિયોજન અચળાંકના આધારે પ્રોટોનેશનની અલગ હદ સાથે અસ્તિત્વમાં હોઈ શકે છે. કારણ કે કાર્બનિક તબક્કામાં નીચા ડાઇલેક્ટ્રિક અચળાંક હોય છે, કોઈ વિદ્યુત ચાર્જ ધરાવતી પ્રજાતિઓ જલીય તબક્કાથી કાર્બનિક તબક્કા સુધી પસાર થવાની સૌથી વધુ સંભાવના ધરાવે છે. pH 7-7.2 પર પણ, જૈવિક pH મૂલ્યોની શ્રેણી, જલીય તબક્કો એક કરતાં વધુ પ્રોટોનેટેડ સ્વરૂપ વચ્ચેના સંતુલનને ટેકો આપી શકે છે. લોગ પી જલીય તબક્કામાં પદાર્થની વિશ્લેષણાત્મક સાંદ્રતાથી નક્કી થાય છે, એટલે કે સંતુલનમાં વિવિધ પ્રજાતિઓની સાંદ્રતાના સરવાળા. દ્રાવક નિષ્કર્ષણનો ઉપયોગ વિભાજન અને શુદ્ધિકરણ પ્રક્રિયાઓમાં વ્યાપકપણે થાય છે. તેના સૌથી સરળ સ્વરૂપમાં પ્રતિક્રિયા કાર્બનિક દ્રાવકમાં કરવામાં આવે છે અને અનિચ્છનીય ઉપ-ઉત્પાદનોને ચોક્કસ pH પર પાણીમાં નિષ્કર્ષણ દ્વારા દૂર કરવામાં આવે છે. ધાતુના આયનને જલીય તબક્કામાંથી કાર્બનિક તબક્કામાં કાઢી શકાય છે જેમાં ક્ષાર દ્રાવ્ય નથી, લિગાન્ડ ઉમેરીને. લિગાન્ડ, લા-, ધાતુ આયન, એમ. બી. +, [એમ. એલ. એક્સ.] (બી-એક્સ.) + સાથે એક સંકુલ બનાવે છે, જે મજબૂત હાઇડ્રોફોબિક બાહ્ય સપાટી ધરાવે છે. જો સંકુલમાં કોઈ વિદ્યુત ચાર્જ ન હોય તો તે પ્રમાણમાં સરળતાથી કાર્બનિક તબક્કામાં કાઢવામાં આવશે. જો કોમ્પ્લેક્સ ચાર્જ થયેલ હોય, તો તેને આયન જોડી તરીકે કાઢવામાં આવે છે. વધારાના લિગાન્ડની હંમેશા જરૂર પડતી નથી. ઉદાહરણ તરીકે, યુરેનિલ નાઇટ્રેટ, UO2 (NO3) 2, ડાયથિલ ઈથરમાં દ્રાવ્ય છે કારણ કે દ્રાવક પોતે લિગાન્ડ તરીકે કામ કરે છે. આ ગુણધર્મનો ઉપયોગ ભૂતકાળમાં યુરેનિયમને અન્ય ધાતુઓથી અલગ કરવા માટે કરવામાં આવતો હતો, જેમના ક્ષાર ઈથરમાં દ્રાવ્ય નથી. હાલમાં ટ્રાઇ-એન-બ્યુટાઈલ ફોસ્ફેટ, ટીબીપી જેવા લિગાન્ડનો ઉપયોગ કરીને કેરોસીનમાં નિષ્કર્ષણને પ્રાધાન્ય આપવામાં આવે છે. પ્યુરેક્સ પ્રક્રિયામાં, જેનો સામાન્ય રીતે પરમાણુ પુનઃપ્રક્રિયા માટે ઉપયોગ થાય છે, યુરેનિયમ (VI) ને મજબૂત નાઇટ્રિક એસિડમાંથી વિદ્યુત તટસ્થ સંકુલ [UO2 (TBP) 2 (NO3) 2] તરીકે કાઢવામાં આવે છે. મજબૂત નાઇટ્રિક એસિડ નાઇટ્રેટ આયનોની ઊંચી સાંદ્રતા પ્રદાન કરે છે જે સંતુલનને નબળા નાઇટ્રેટો સંકુલની તરફેણમાં ધકેલી દે છે. યુરેનિયમ નબળા નાઈટ્રિક એસિડમાં બેક-એક્સટ્રેક્શન (સ્ટ્રિપિંગ) દ્વારા પુનઃપ્રાપ્ત થાય છે. પ્લુટોનિયમ (IV) એક સમાન સંકુલ બનાવે છે, [પુઓ 2 (ટીબીપી) 2 (એનઓ 3) 2] અને આ સંકુલમાં પ્લુટોનિયમને યુરેનિયમથી અલગ કરવા માટે ઘટાડી શકાય છે. દ્રાવક નિષ્કર્ષણનો બીજો મહત્વપૂર્ણ ઉપયોગ લેન્થનોઇડ્સના વિભાજનમાં છે. આ પ્રક્રિયા ટી. બી. પી. નો પણ ઉપયોગ કરે છે અને સંકુલને કેરોસીનમાં કાઢવામાં આવે છે. વિભાજન પ્રાપ્ત થાય છે કારણ કે જેમ જેમ લેન્થાનોઇડ આયનનું કદ ઘટે છે તેમ તેમ ટી. બી. પી. સંકુલની રચના માટે સ્થિરતા અચળાંક વધે છે. આયન-જોડી નિષ્કર્ષણનું એક ઉદાહરણ કાર્બનિક દ્રાવકમાં પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ, KMnO4 દ્વારા ઓક્સિડેશનને સક્ષમ કરવા માટે લિગાન્ડના ઉપયોગમાં છે. KMnO4 કાર્બનિક દ્રાવકોમાં દ્રાવ્ય નથી. જ્યારે ક્રાઉન ઈથર જેવા લિગાન્ડને KMnO4ના જલીય દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે, ત્યારે તે પોટેશિયમ કેટાયન સાથે હાઇડ્રોફોબિક સંકુલ બનાવે છે, જે ચાર્જ વગરની આયન જોડી [KL] + [MnO4]-ને કાર્બનિક દ્રાવકમાં કાઢવાની મંજૂરી આપે છે. આ પણ જુઓઃ તબક્કો-સ્થાનાંતરણ ઉત્પ્રેરણ. વધુ જટિલ પાર્ટીશનિંગ સમસ્યાઓ (એટલે કે. 3 અથવા વધુ તબક્કાઓ હાજર છે) ને કેટલીકવાર ફ્યુગસિટી ક્ષમતા અભિગમ સાથે નિયંત્રિત કરી શકાય છે. ક્રોમેટોગ્રાફીમાં પદાર્થોને સ્થિર તબક્કા અને ગતિશીલ તબક્કા વચ્ચેના વિભાજન દ્વારા અલગ કરવામાં આવે છે. એનાલાઇટ ગતિશીલ તબક્કામાં ઓગળી જાય છે, અને સ્થિર તબક્કામાંથી પસાર થાય છે. સ્થિર તબક્કા માટે એનાલાઇટ્સના જુદા જુદા સંબંધોને કારણે વિભાજન થાય છે. વિતરણ અચળાંક, Kd ને અનુક્રમે સ્થિર અને ગતિશીલ તબક્કાઓમાં જ્યાં તરીકે અને am એ સંતુલન પ્રવૃત્તિઓ છે તે રીતે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે. તે દર્શાવી શકાય છે કે સ્થળાંતરનો દર, f દ્વારા વિતરણ અચળાંક સાથે સંબંધિત છે, તે એક પરિબળ છે જે બે તબક્કાઓના જથ્થા પર આધાર રાખે છે. આમ, સ્થિર તબક્કા માટે દ્રાવણનું આકર્ષણ જેટલું ઊંચું હોય છે, સ્થળાંતર દર એટલો જ ધીમો હોય છે. સ્થિર અને ગતિશીલ તબક્કાઓની પ્રકૃતિના આધારે ક્રોમેટોગ્રાફિક તકનીકોની વિશાળ વિવિધતા છે. જ્યારે સ્થિર તબક્કો ઘન હોય છે, ત્યારે એનાલાઇટ તેની સાથે એક સંકુલ બનાવી શકે છે. વોટર સોફ્ટનર સલ્ફોનેટ આયન એક્સચેન્જ રેઝિન સાથે પસંદગીયુક્ત જટિલતા દ્વારા કાર્ય કરે છે. સોડિયમ આયન રાળ સાથે પ્રમાણમાં નબળા સંકુલ બનાવે છે. જ્યારે સખત પાણી રેઝિનમાંથી પસાર થાય છે, ત્યારે મેગ્નેશિયમ અને કેલ્શિયમના દ્વૈત આયનો સોડિયમ આયનોને સ્થાનાંતરિત કરે છે અને રેઝિન પર જાળવી રાખે છે, આર. આર. એન. એ + એમ 2 + આર. એમ + + એન + સ્તંભમાંથી બહાર આવતું પાણી પ્રમાણમાં સોડિયમ આયનોથી સમૃદ્ધ હોય છે અને કેલ્શિયમ અને મેગ્નેશિયમમાં નબળું હોય છે જે સ્તંભ પર જાળવી રાખવામાં આવે છે. સ્તંભમાંથી સોડિયમ ક્લોરાઇડનું મજબૂત દ્રાવણ પસાર કરીને પુનઃઉત્પાદિત કરવામાં આવે છે, જેથી સ્તંભ પર ફરીથી રેઝિન-સોડિયમ સંકુલ રચાય છે. આયન-એક્સચેન્જ ક્રોમેટોગ્રાફી ચેલેક્સ 100 જેવા રેઝિનનો ઉપયોગ કરે છે જેમાં પોલિમર બેકબોન સાથે જોડાયેલા ઇમિનોડાયસેટેટ અવશેષો, વિવિધ ધાતુના આયનો સાથે વિવિધ શક્તિના ચિલેટ સંકુલ બનાવે છે, જે ક્યુ 2 + અને ની 2 + જેવા આયનોને ક્રોમેટોગ્રાફિક રીતે અલગ કરવાની મંજૂરી આપે છે. જટિલ રચનાનું બીજું ઉદાહરણ કાયરલ ક્રોમેટોગ્રાફીમાં છે જેનો ઉપયોગ એકબીજાથી એન્ન્ટીયોમર્સને અલગ કરવા માટે થાય છે. સ્થિર તબક્કો પોતે કાયરલ હોય છે અને એન્ન્ટીયોમર્સ સાથે પસંદગીયુક્ત રીતે સંકુલ બનાવે છે. નક્કર સ્થિર તબક્કા સાથેની અન્ય પ્રકારની ક્રોમેટોગ્રાફીમાં, જેમ કે પાતળા-સ્તરની ક્રોમેટોગ્રાફીમાં એનાલાઇટ પસંદગીયુક્ત રીતે નક્કર પર શોષાય છે. ગેસ-લિક્વિડ ક્રોમેટોગ્રાફી (જી. એલ. સી.) માં સ્થિર તબક્કો એ પોલિડિમિથાઇલસિલોક્સેન જેવા પ્રવાહી છે, જે કાચની નળી પર કોટેડ હોય છે. વિભાજન પ્રાપ્ત થાય છે કારણ કે વાયુના વિવિધ ઘટકો સ્થિર તબક્કામાં અલગ-અલગ દ્રાવ્યતા ધરાવે છે. જી. એલ. સી. નો ઉપયોગ સિગારેટના ધુમાડો અથવા લવંડર તેલ જેવા આવશ્યક તેલ જેવા ગેસના મિશ્રણમાં શાબ્દિક રીતે સેંકડો ઘટકોને અલગ કરવા માટે થઈ શકે છે. શુદ્ધ પદાર્થો માટે થર્મોડાયનેમિક ડેટાબેઝ પણ જુઓ નોંધો બાહ્ય કડીઓ રાસાયણિક સંતુલન ડાઉનલોડ કરી શકાય તેવું પુસ્તક સંદર્ભો એક ઉત્તમ પુસ્તક, જે છેલ્લે 1997માં પુનઃમુદ્રિત થયું હતું. બાહ્ય કડીઓ ભૌતિક રસાયણશાસ્ત્ર વીડિયો ક્લિપ્સ ધરાવતા લેખો