Hydrogen compounds
হাইড্রোজেন যৌগগুলি হাইড্রোজেন মৌলের সাথে সংযুক্ত যৌগ। এই যৌগগুলিতে হাইড্রোজেন + 1 এবং-1 জারণ অবস্থায় তৈরি হতে পারে। হাইড্রোজেন আয়নিক এবং সমযোজী পদার্থ উভয় ক্ষেত্রেই যৌগ তৈরি করতে পারে। এটি হাইড্রোকার্বনের পাশাপাশি জল এবং অন্যান্য জৈব পদার্থের মতো অনেক জৈব যৌগের একটি অংশ। আয়নটিকে প্রায়শই প্রোটন বলা হয় কারণ এতে একটি প্রোটন থাকে এবং কোনও ইলেকট্রন থাকে না, যদিও প্রোটন অবাধে চলাচল করে না। ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড ক্ষারে আয়ন দান করতে সক্ষম। কোভালেন্ট এবং জৈব যৌগগুলি আদর্শ পরিস্থিতিতে খুব বেশি প্রতিক্রিয়াশীল না হলেও, এটি বেশিরভাগ উপাদান সহ যৌগ গঠন করে। হাইড্রোজেন হ্যালোজেন (এফ, সিএল, বিআর, আই) বা অক্সিজেনের মতো আরও বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান সহ যৌগ তৈরি করতে পারে; এই যৌগগুলিতে হাইড্রোজেন আংশিক ধনাত্মক চার্জ গ্রহণ করে। যখন আরও বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদান, বিশেষত ফ্লোরিন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের সাথে আবদ্ধ হয়, তখন হাইড্রোজেন একটি একক জুটির সাথে অন্য বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক উপাদানের সাথে মাঝারি-শক্তি অ-সমযোজী বন্ধনের আকারে অংশ নিতে পারে, যা হাইড্রোজেন বন্ধন নামে একটি ঘটনা যা অনেক জৈবিক অণুর স্থায়িত্বের জন্য গুরুত্বপূর্ণ। হাইড্রোজেন ধাতু এবং ধাতব পদার্থের মতো কম তড়িৎঋণাত্মক উপাদান সহ যৌগ তৈরি করে, যেখানে এটি আংশিক ঋণাত্মক আধান গ্রহণ করে। এই যৌগগুলি প্রায়শই হাইড্রাইড নামে পরিচিত। জলে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে যা একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সমযোজীভাবে আবদ্ধ থাকে এবং এটি সবচেয়ে ভালভাবে অধ্যয়ন করা যৌগগুলির মধ্যে একটি। হাইড্রোজেন অনেক বিরল মাটি এবং রূপান্তর ধাতুতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং ন্যানোক্রিস্টালাইন এবং নিরাকার ধাতু উভয় ক্ষেত্রেই দ্রবণীয়। ধাতুতে হাইড্রোজেন দ্রবণীয়তা স্ফটিক জালের স্থানীয় বিকৃতি বা অমেধ্য দ্বারা প্রভাবিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যগুলি কার্যকর হতে পারে যখন হাইড্রোজেনকে গরম প্যালেডিয়াম ডিস্কের মাধ্যমে উত্তোলিত করে শুদ্ধ করা হয়, তবে গ্যাসের উচ্চ দ্রবণীয়তা একটি ধাতব সমস্যা, যা অনেক ধাতুর ভঙ্গুরতায় অবদান রাখে, পাইপলাইন এবং স্টোরেজ ট্যাঙ্কের নকশাকে জটিল করে তোলে। হাইড্রোকার্বন হাইড্রোজেন হাইড্রোকার্বন নামক কার্বনের সাথে যৌগগুলির একটি বিশাল বিন্যাস গঠন করে এবং হেটেরোআটমগুলির সাথে একটি সমান বিস্তৃত বিন্যাস তৈরি করে, যা জীবন্ত জিনিসগুলির সাথে তাদের সাধারণ সংযোগের কারণে জৈব যৌগ বলা হয়। এগুলির বৈশিষ্ট্যের অধ্যয়ন জৈব রসায়ন নামে পরিচিত এবং জীবের প্রসঙ্গে এগুলির অধ্যয়ন জৈব রসায়ন নামে পরিচিত। কিছু সংজ্ঞা অনুসারে, "জৈব" যৌগগুলি শুধুমাত্র কার্বন ধারণ করার জন্য প্রয়োজন। যাইহোক, তাদের বেশিরভাগই হাইড্রোজেন ধারণ করে এবং যেহেতু এটি কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন যা এই শ্রেণীর যৌগগুলিকে তার বেশিরভাগ নির্দিষ্ট রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য দেয়, তাই রসায়নে "জৈব" শব্দের কিছু সংজ্ঞায় কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধনের প্রয়োজন হয়। লক্ষ লক্ষ হাইড্রোকার্বন পরিচিত, এবং এগুলি সাধারণত জটিল পথ দ্বারা গঠিত হয় যা খুব কমই মৌলিক হাইড্রোজেন জড়িত থাকে। হাইড্রোজেনের হাইড্রাইড যৌগগুলিকে প্রায়শই হাইড্রাইড বলা হয়, একটি শব্দ যা মোটামুটি শিথিলভাবে ব্যবহৃত হয়। "হাইড্রাইড" শব্দটি থেকে বোঝা যায় যে এইচ পরমাণু একটি ঋণাত্মক বা অ্যানায়োনিক চরিত্র অর্জন করেছে, যা চিহ্নিত করা হয় এবং যখন হাইড্রোজেন আরও বৈদ্যুতিন ধনাত্মক উপাদান সহ একটি যৌগ গঠন করে তখন এটি ব্যবহৃত হয়। গিলবার্ট এন. লুইস 1916 সালে গ্রুপ 1 এবং 2 লবণের মতো হাইড্রাইডের জন্য হাইড্রাইড অ্যানায়নের অস্তিত্বের পরামর্শ দিয়েছিলেন, 1920 সালে মোয়ার্স দ্বারা গলিত লিথিয়াম হাইড্রাইডের (এলআইএইচ) তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে প্রদর্শিত হয়েছিল, যা অ্যানোডে হাইড্রোজেনের একটি স্টোইকিওমেট্রিক পরিমাণ তৈরি করে। গ্রুপ 1 এবং 2 ধাতু ব্যতীত হাইড্রাইডগুলির জন্য, হাইড্রোজেনের নিম্ন তড়িৎঋণাত্মকতা বিবেচনা করে এই শব্দটি বেশ বিভ্রান্তিকর। গ্রুপ 2 হাইড্রাইডের একটি ব্যতিক্রম হল পলিমারিক। লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইডে, অ্যানায়নটি অ্যাল (III)-এর সাথে দৃঢ়ভাবে সংযুক্ত জলবিদ্যুৎ কেন্দ্রগুলি বহন করে। যদিও হাইড্রাইডগুলি প্রায় সমস্ত প্রধান-গোষ্ঠীর উপাদানগুলির সাথে গঠিত হতে পারে, সম্ভাব্য যৌগগুলির সংখ্যা এবং সংমিশ্রণ ব্যাপকভাবে পরিবর্তিত হয়; উদাহরণস্বরূপ, 100 টিরও বেশি বাইনারি বোরেন হাইড্রাইড জানা যায়, তবে শুধুমাত্র একটি বাইনারি অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড। বাইনারি ইন্ডিয়াম হাইড্রাইড এখনও সনাক্ত করা যায়নি, যদিও বৃহত্তর কমপ্লেক্স বিদ্যমান। অজৈব রসায়নে, হাইড্রাইডগুলি ব্রিজিং লিগ্যান্ড হিসাবেও কাজ করতে পারে যা একটি সমন্বয় কমপ্লেক্সে দুটি ধাতব কেন্দ্রকে সংযুক্ত করে। এই ফাংশনটি বিশেষত বোরেন (বোরন হাইড্রাইড) এবং অ্যালুমিনিয়াম কমপ্লেক্সের পাশাপাশি ক্লাস্টার্ড কার্বোরেনগুলিতে গ্রুপ 13 উপাদানগুলিতে সাধারণ। হাইড্রোজেনের প্রোটন এবং অ্যাসিড জারণ তার ইলেক্ট্রন অপসারণ করে এবং দেয়, যার মধ্যে কোনও ইলেকট্রন থাকে না এবং একটি নিউক্লিয়াস থাকে যা সাধারণত একটি প্রোটন দ্বারা গঠিত হয়। এই কারণেই প্রায়শই প্রোটন বলা হয়। এই প্রজাতিটি অ্যাসিড নিয়ে আলোচনার কেন্দ্রবিন্দু। ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্বের অধীনে, অ্যাসিডগুলি প্রোটন দাতা, অন্যদিকে ক্ষারগুলি প্রোটন গ্রহণকারী। ইলেকট্রনযুক্ত অন্যান্য পরমাণু বা অণুর প্রতি অবিরাম আকর্ষণের কারণে একটি খালি প্রোটন দ্রবণে বা আয়নিক স্ফটিকগুলিতে থাকতে পারে না। প্লাজমার সাথে সম্পর্কিত উচ্চ তাপমাত্রা ব্যতীত, এই ধরনের প্রোটনগুলি পরমাণু এবং অণুর ইলেক্ট্রন মেঘ থেকে অপসারণ করা যায় না এবং তাদের সাথে সংযুক্ত থাকবে। যাইহোক, 'প্রোটন' শব্দটি কখনও কখনও এই পদ্ধতিতে অন্যান্য প্রজাতির সাথে সংযুক্ত ধনাত্মক আধানযুক্ত বা ক্যাটিয়ানিক হাইড্রোজেনকে বোঝাতে আলগা এবং রূপকভাবে ব্যবহৃত হয় এবং এইভাবে কোনও একক প্রোটন একটি প্রজাতি হিসাবে স্বাধীনভাবে বিদ্যমান থাকার কোনও ইঙ্গিত ছাড়াই "" বোঝানো হয়। দ্রবণে নগ্ন "দ্রবণীয় প্রোটন"-এর প্রভাব এড়াতে, অ্যাসিডিক জলীয় দ্রবণে কখনও কখনও "হাইড্রোনিয়াম আয়ন" () নামে একটি কম সম্ভাবনাময় কাল্পনিক প্রজাতি থাকে বলে মনে করা হয়। যাইহোক, এমনকি এই ক্ষেত্রেও, এই ধরনের দ্রবীভূত হাইড্রোজেন ক্যাটায়নগুলি আরও বাস্তবসম্মতভাবে গুচ্ছগুলিতে সংগঠিত হিসাবে বিবেচিত হয় যা কাছাকাছি প্রজাতি গঠন করে। অন্যান্য অক্সোনিয়াম আয়ন পাওয়া যায় যখন জল অন্যান্য দ্রাবকগুলির সাথে অ্যাসিডিক দ্রবণে থাকে। যদিও পৃথিবীতে বহিরাগত, মহাবিশ্বের সবচেয়ে সাধারণ আয়নগুলির মধ্যে একটি হল আয়ন, যা প্রোটোনেটেড আণবিক হাইড্রোজেন বা ট্রাইহাইড্রোজেন ক্যাটায়ন নামে পরিচিত। আরও দেখুন হাইড্রোজেন হিলিয়াম যৌগের বাইনারি যৌগ উল্লেখ হাইড্রোজেন রাসায়নিক যৌগ দ্বারা হাইড্রোজেন যৌগ