Arsenic compounds
আর্সেনিকের যৌগগুলি কিছু ক্ষেত্রে ফসফরাসের সাথে সাদৃশ্যপূর্ণ যা পর্যায় সারণির একই গ্রুপ (কলাম) দখল করে। আর্সেনিকের জন্য সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হলঃ আর্সেনাইডগুলিতে-3, যা মিশ্রধাতু-সদৃশ আন্তঃধাতু যৌগ, আর্সেনাইটে + 3, এবং আর্সেনেট এবং বেশিরভাগ অর্গানোয়ার্সেনিক যৌগগুলিতে + 5। আর্সেনিক নিজের সাথে সহজেই বন্ধনে আবদ্ধ হয় যা স্কুটারউডাইটের আয়নের বর্গক্ষেত্রে দেখা যায়। + 3 জারণ অবস্থায়, আর্সেনিক সাধারণত ইলেকট্রনের একক জুটির প্রভাবের কারণে পিরামিডাল হয়। অজৈব যৌগগুলি সবচেয়ে সহজ আর্সেনিক যৌগগুলির মধ্যে একটি হল ট্রাইহাইড্রাইড, যা অত্যন্ত বিষাক্ত, দাহ্য, পাইরোফোরিক আর্সিন (এ. এস. এইচ. 3)। এই যৌগটিকে সাধারণত স্থিতিশীল হিসাবে বিবেচনা করা হয়, কারণ ঘরের তাপমাত্রায় এটি কেবল ধীরে ধীরে পচতে থাকে। 250-300 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় আর্সেনিক এবং হাইড্রোজেনের পচন দ্রুত হয়। বেশ কয়েকটি কারণ, যেমন আর্দ্রতা, আলোর উপস্থিতি এবং নির্দিষ্ট অনুঘটক (যেমন অ্যালুমিনিয়াম) পচন হারকে সহজতর করে। এটি বাতাসে সহজেই জারিত হয়ে আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইড এবং জল গঠন করে এবং অক্সিজেনের পরিবর্তে সালফার এবং সেলেনিয়ামের সাথে অনুরূপ প্রতিক্রিয়া ঘটে। আর্সেনিক বর্ণহীন, গন্ধহীন, স্ফটিকাকার অক্সাইড এ এস 2 ও 3 ("সাদা আর্সেনিক") এবং এ এস 2 ও 5 গঠন করে যা হাইগ্রোস্কোপিক এবং অ্যাসিডিক দ্রবণ গঠনের জন্য জলে সহজেই দ্রবণীয়। আর্সেনিক (ভি) অ্যাসিড একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং লবণগুলিকে আর্সেনেট বলা হয়, যা ভূগর্ভস্থ জলের সবচেয়ে সাধারণ আর্সেনিক দূষণ এবং এমন একটি সমস্যা যা অনেক লোককে প্রভাবিত করে। সিন্থেটিক আর্সেনেটের মধ্যে রয়েছে শিলেস গ্রিন (কিউপ্রিক হাইড্রোজেন আর্সেনেট, অ্যাসিডিক কপার আর্সেনেট), ক্যালসিয়াম আর্সেনেট এবং সীসা হাইড্রোজেন আর্সেনেট। এই তিনটি কৃষি কীটনাশক এবং বিষ হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছে। আর্সেনেট এবং আর্সেনিক অ্যাসিডের মধ্যে প্রোটোনেশন ধাপগুলি ফসফেট এবং ফসফরিক অ্যাসিডের মতো। ফসফরাস অ্যাসিডের বিপরীতে, আর্সেনস অ্যাসিড প্রকৃতপক্ষে ট্রাইবেসিক, যার সূত্র হল এ. এস (ও. এইচ) 3। আর্সেনিকের সালফার যৌগের একটি বিস্তৃত বৈচিত্র্য জানা যায়। অর্পিমেন্ট (এ. এস. টু. এস. 3) এবং রিয়েলগার (এ. এস. ফোর. এস. 4) কিছুটা প্রচুর পরিমাণে পাওয়া যায় এবং পূর্বে রং আঁকার কাজে ব্যবহৃত হত। এ এস 4 এস 10-এ, এ এস 4 এস 4-এ আর্সেনিকের একটি আনুষ্ঠানিক জারণ অবস্থা + 2 যা এ এস-এ এস বন্ড বৈশিষ্ট্যযুক্ত যাতে এ এস-এর মোট সমযোজীতা এখনও 3 হয়। অর্পিমেন্ট এবং রিয়েলগার, পাশাপাশি এ এস 4 এস 3 উভয়েরই সেলেনিয়াম অ্যানালগ রয়েছে; অ্যানালগাস এ এস 2 টি 3 খনিজ কালগুরলাইট নামে পরিচিত, এবং অ্যানায়ন এ এস 2 টি-কোবাল্ট কমপ্লেক্সে লিগ্যান্ড হিসাবে পরিচিত। অ্যাস্টাটাইড ছাড়া আর্সেনিকের (III) সমস্ত ট্রাইহ্যালাইড সুপরিচিত, যা অজানা। আর্সেনিক পেন্টাফ্লোরাইড (এ. এস. এফ. 5) হল একমাত্র গুরুত্বপূর্ণ পেন্টাহলাইড, যা + 5 জারণ অবস্থার নিম্ন স্থায়িত্বকে প্রতিফলিত করে; তবুও, এটি একটি খুব শক্তিশালী ফ্লোরিন এবং জারণকারী এজেন্ট। (পেন্টাক্লোরাইড শুধুমাত্র −50 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নিচে স্থিতিশীল, যে তাপমাত্রায় এটি ট্রাইক্লোরাইডে রূপান্তরিত হয়, ক্লোরিন গ্যাস মুক্ত করে।) মিশ্র ধাতু আর্সেনিক তৃতীয়-পঞ্চম অর্ধপরিবাহী গ্যালিয়াম আর্সেনাইড, ইন্ডিয়াম আর্সেনাইড এবং অ্যালুমিনিয়াম আর্সেনাইডে গ্রুপ 15 উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জিএএ-র ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন গণনা এক জোড়া সি পরমাণুর সমান, তবে ব্যান্ড কাঠামো সম্পূর্ণ আলাদা যার ফলে স্বতন্ত্র বাল্ক বৈশিষ্ট্য পাওয়া যায়। অন্যান্য আর্সেনিক মিশ্র ধাতুগুলির মধ্যে রয়েছে II-V অর্ধপরিবাহী ক্যাডমিয়াম আর্সেনাইড। জৈব-আর্সেনিক যৌগগুলি জৈব-আর্সেনিক যৌগগুলির একটি বিশাল বৈচিত্র্য জানা যায়। প্রথম বিশ্বযুদ্ধের সময় বেশ কয়েকটি রাসায়নিক যুদ্ধের এজেন্ট হিসাবে বিকশিত হয়েছিল, যার মধ্যে রয়েছে লেভিসাইটের মতো ভেসিক্যান্ট এবং অ্যাডামসাইটের মতো বমি এজেন্ট। ক্যাকোডাইলিক অ্যাসিড, যা ঐতিহাসিক এবং ব্যবহারিক আগ্রহের, আর্সেনিক ট্রাইঅক্সাইডের মিথাইলেশন থেকে উদ্ভূত হয়, এমন একটি প্রতিক্রিয়া যার ফসফরাস রসায়নে কোনও সাদৃশ্য নেই। ক্যাকোডাইল ছিল প্রথম জৈব-ধাতব যৌগ যা জানা যায় (যদিও আর্সেনিক প্রকৃত ধাতু নয়) এবং এর আপত্তিকর গন্ধের জন্য গ্রীক κακωδία "দুর্গন্ধ" থেকে নামকরণ করা হয়েছিল; এটি অত্যন্ত বিষাক্ত। আরও দেখুনঃ বিভাগঃ আর্সেনিক যৌগ ফসফরাস যৌগ অ্যান্টিমনি যৌগ জার্মেনিয়াম যৌগ সেলেনিয়াম যৌগ রেফারেন্স উপাদান দ্বারা রাসায়নিক যৌগ