Gallium compounds
গ্যালিয়াম যৌগ হল গ্যালিয়াম উপাদান ধারণকারী যৌগ। এই যৌগগুলি প্রাথমিকভাবে + 3 জারণ অবস্থায় পাওয়া যায়। কিছু যৌগেও + 1 জারণ অবস্থা পাওয়া যায়, যদিও এটি গ্যালিয়ামের ভারী কনজেনার ইন্ডিয়াম এবং থ্যালিয়ামের তুলনায় কম দেখা যায়। উদাহরণস্বরূপ, অত্যন্ত স্থিতিশীল GaCl2-এ গ্যালিয়াম (I) এবং গ্যালিয়াম (III) উভয়ই রয়েছে এবং এটি GaIGaIIICl4 হিসাবে প্রণয়ন করা যেতে পারে; বিপরীতে, মনোক্লোরাইড 0 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে অস্থির, মৌলিক গ্যালিয়াম এবং গ্যালিয়াম (III) ক্লোরাইডে অসামঞ্জস্যপূর্ণ। গা-গা বন্ধনযুক্ত যৌগগুলি হল প্রকৃত গ্যালিয়াম (II) যৌগ, যেমন গা এস (যা গা 24 + (এস 2 −) 2 হিসাবে প্রণয়ন করা যেতে পারে) এবং ডাইঅক্সান জটিল গা 2 সি এল 4 (সি 4 এইচ 8 ও 2) 2। - 5 থেকে-1 পর্যন্ত ঋণাত্মক জারণ অবস্থার সঙ্গে গ্যালিয়ামের যৌগও রয়েছে, এই যৌগগুলির বেশিরভাগই ম্যাগনেসিয়াম গ্যালাইড (এম. জি. এক্স. গে)। জলীয় রসায়ন শক্তিশালী অ্যাসিড গ্যালিয়ামকে দ্রবীভূত করে গ্যালিয়াম (III) লবণ তৈরি করে যেমন (গ্যালিয়াম নাইট্রেট)। গ্যালিয়াম (III) লবণের জলীয় দ্রবণে হাইড্রেটেড গ্যালিয়াম আয়ন থাকে। গ্যালিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড, অ্যামোনিয়া যোগ করে গ্যালিয়াম (III) দ্রবণ থেকে অবক্ষেপিত হতে পারে। 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ডিহাইড্রেটিং গ্যালিয়াম অক্সাইড হাইড্রক্সাইড, GaO (OH) তৈরি করে। ক্ষারীয় হাইড্রক্সাইড দ্রবণ গ্যালিয়াম দ্রবীভূত করে, অ্যানায়ন ধারণকারী গ্যালেট লবণ (একই নামে গ্যালিক অ্যাসিড লবণের সাথে বিভ্রান্ত হবেন না) গঠন করে। গ্যালিয়াম হাইড্রক্সাইড, যা অ্যামফোটেরিক, ক্ষারে দ্রবীভূত হয়ে গ্যালেট লবণ তৈরি করে। যদিও পূর্ববর্তী গবেষণায় আরেকটি সম্ভাব্য গ্যালেট অ্যানায়ন হিসাবে পরামর্শ দেওয়া হয়েছিল, তবে পরবর্তী কাজগুলিতে এটি পাওয়া যায়নি। অক্সাইড এবং ক্যালকোজেনাইড গ্যালিয়াম শুধুমাত্র তুলনামূলকভাবে উচ্চ তাপমাত্রায় ক্যালকোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে। ঘরের তাপমাত্রায়, গ্যালিয়াম ধাতু বায়ু এবং জলের সাথে প্রতিক্রিয়াশীল নয় কারণ এটি একটি নিষ্ক্রিয়, প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড স্তর গঠন করে। উচ্চ তাপমাত্রায়, এটি বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে গ্যালিয়াম (III) অক্সাইড গঠন করে। 500 ডিগ্রি সেলসিয়াস থেকে 700 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ভ্যাকুয়ামে মৌলিক গ্যালিয়াম দিয়ে হ্রাস করলে গাঢ় বাদামী গ্যালিয়াম (আই) অক্সাইড পাওয়া যায়। এটি একটি খুব শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট, যা হ্রাস করতে সক্ষম। এটি 800 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গ্যালিয়াম এবং এর অনুপাতে ফিরে আসে। গ্যালিয়াম (III) সালফাইডের 3টি সম্ভাব্য স্ফটিক পরিবর্তন রয়েছে। 950 ডিগ্রি সেলসিয়াসে হাইড্রোজেন সালফাইডের () সঙ্গে গ্যালিয়ামের বিক্রিয়া দ্বারা এটি তৈরি করা যেতে পারে। বিকল্পভাবে, 747 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ব্যবহার করা যেতে পারেঃ 2 + 3 → + 6 ক্ষারীয় ধাতব কার্বনেটের মিশ্রণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং অ্যানায়ন ধারণকারী থিয়োগ্যালেট গঠনের দিকে পরিচালিত করে। শক্তিশালী অ্যাসিডগুলি এই লবণগুলিকে অপঘটিত করে, প্রক্রিয়াটিতে মুক্তি দেয়। পারদের লবণ, ফসফর হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। গ্যালিয়াম নিম্ন জারণ অবস্থায়ও সালফাইড গঠন করে, যেমন গ্যালিয়াম (II) সালফাইড এবং সবুজ গ্যালিয়াম (I) সালফাইড, যার পরেরটি নাইট্রোজেনের প্রবাহের অধীনে 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে তৈরি করা হয়। অন্যান্য বাইনারি ক্যালকোজেনাইড এবং, জিঙ্কব্ল্যান্ড কাঠামো রয়েছে। এগুলি সবই অর্ধপরিবাহী কিন্তু সহজেই হাইড্রোলাইজ করা যায় এবং এর উপযোগিতা সীমিত। নাইট্রাইড এবং নিক্টাইড গ্যালিয়াম 1050 ডিগ্রি সেলসিয়াসে অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে গ্যালিয়াম নাইট্রাইড, জিএএন গঠন করে। গ্যালিয়াম ফসফরাস, আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনির সাথে বাইনারি যৌগও গঠন করেঃ গ্যালিয়াম ফসফাইড (জিএপি), গ্যালিয়াম আর্সেনাইড (জিএএ) এবং গ্যালিয়াম অ্যান্টিমোনাইড (জিএএসবি)। এই যৌগগুলির ZnS-এর মতো একই কাঠামো রয়েছে এবং এগুলির গুরুত্বপূর্ণ অর্ধপরিবাহী বৈশিষ্ট্য রয়েছে। মৌলিক ফসফরাস, আর্সেনিক বা অ্যান্টিমনির সাথে গ্যালিয়ামের সরাসরি প্রতিক্রিয়া দ্বারা জিএপি, জিএএ এবং জিএএসবি সংশ্লেষিত করা যেতে পারে। এগুলি জিএএন-এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রদর্শন করে। কম তাপমাত্রায় ফসফরাসের সাথে বিক্রিয়া করে জিএপি সংশ্লেষিত করা যেতে পারে। গ্যালিয়াম টার্নারি নাইট্রাইড গঠন করে; উদাহরণস্বরূপঃ + → ফসফরাস এবং আর্সেনিকের সাথে অনুরূপ যৌগগুলি সম্ভবঃ এবং। এই যৌগগুলি সহজেই পাতলা অ্যাসিড এবং জল দ্বারা হাইড্রোলাইজড হয়। হ্যালাইড গ্যালিয়াম (III) অক্সাইড এইচ. এফ-এর মতো ফ্লোরাইনেটিং এজেন্টের সাথে বিক্রিয়া করে বা গ্যালিয়াম (III) ফ্লোরাইড গঠন করে। এটি একটি আয়নিক যৌগ যা জলে দৃঢ়ভাবে অদ্রবণীয়। যাইহোক, এটি হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়, যেখানে এটি জলের সাথে একটি অ্যাডডাক্ট গঠন করে। এই অ্যাডাক্ট ফর্মগুলিকে ডিহাইড্রেট করার চেষ্টা করা। অ্যাডডাক্টটি অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে তৈরি হয়, যা পরে উত্তপ্ত হয়ে নির্জল তৈরি করা যেতে পারে। গ্যালিয়াম ধাতুর সঙ্গে ক্লোরিন গ্যাসের বিক্রিয়ায় গ্যালিয়াম ট্রাইক্লোরাইড তৈরি হয়। ট্রাইফ্লোরাইডের বিপরীতে, গ্যালিয়াম (III) ক্লোরাইড 78 ডিগ্রি সেলসিয়াস গলনাঙ্ক সহ ডাইমেরিক অণু হিসাবে বিদ্যমান। ইকুইভ্যালেন্ট যৌগগুলি ব্রোমিন এবং আয়োডিন দিয়ে গঠিত হয়, এবং। অন্যান্য গ্রুপ 13 ট্রাইহ্যালাইডের মতো, গ্যালিয়াম (III) হ্যালাইডগুলি হল লুইস অ্যাসিড, যা ক্ষার ধাতু হ্যালাইডের সাথে হ্যালাইড গ্রহণকারী হিসাবে বিক্রিয়া করে অ্যানায়নযুক্ত লবণ তৈরি করে, যেখানে এক্স একটি হ্যালোজেন। তারা অ্যালকাইল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বোকেশন এবং গঠন করে। উচ্চ তাপমাত্রায় উত্তপ্ত হলে গ্যালিয়াম (III) হ্যালাইডগুলি মৌলিক গ্যালিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট গ্যালিয়াম (I) হ্যালাইড তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপ, গা-এর সাথে বিক্রিয়া ঘটায়ঃ 2 গা + 3 গা সি এল (জি) নিম্ন তাপমাত্রায়, ভারসাম্য বাম দিকে সরে যায় এবং গা সি এল আবার মৌলিক গ্যালিয়ামে ফিরে আসে এবং। 950 ডিগ্রি সেলসিয়াসে এইচসিএল-এর সঙ্গে জিএ-কে বিক্রিয়া করে জিএসিএল তৈরি করা যেতে পারে; পণ্যটিকে লাল কঠিন হিসাবে ঘনীভূত করা যেতে পারে। গ্যালিয়াম (I) যৌগগুলি লুইস অ্যাসিডের সাথে সংযোজন তৈরি করে স্থিতিশীল করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপঃ তথাকথিত গ্যালিয়াম (II) হ্যালাইডগুলি আসলে গ্যালিয়াম (I) হ্যালাইডের সংশ্লিষ্ট গ্যালিয়াম (III) হ্যালাইডগুলির সাথে যুক্ত, যার কাঠামো রয়েছে। উদাহরণস্বরূপঃ অ্যালুমিনিয়ামের মতো গ্যালিয়ামও একটি হাইড্রাইড গঠন করে, যা গ্যালেন নামে পরিচিত, যা-30 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গ্যালিয়াম (III) ক্লোরাইডের সাথে লিথিয়াম গ্যালানেট () বিক্রিয়া করে তৈরি করা যেতে পারেঃ 3 + → 3 LiCl + 4 দ্রাবক হিসাবে ডাইমিথাইল ইথারের উপস্থিতিতে, পলিমারাইজড হয়। যদি কোনও দ্রাবক ব্যবহার না করা হয়, তাহলে ডাইমার (ডাইগালেন) একটি গ্যাস হিসাবে গঠিত হয়। এর কাঠামো ডাইবোরেনের অনুরূপ, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু দুটি গ্যালিয়াম কেন্দ্রকে সংযুক্ত করে, α-এর বিপরীতে যেখানে অ্যালুমিনিয়ামের সমন্বয় সংখ্যা 6। গ্যালেন −10 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে অস্থির, মৌলিক গ্যালিয়াম এবং হাইড্রোজেনে পচতে থাকে। অর্গানোগ্যালিয়াম যৌগগুলি অর্গানোগ্যালিয়াম যৌগের অনুরূপ প্রতিক্রিয়াশীল, অর্গানোঅ্যালুমিনিয়াম যৌগের তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল, তবে অর্গানোথ্যালিয়াম যৌগের তুলনায় বেশি প্রতিক্রিয়াশীল। অ্যালকাইলগ্যালিয়ামগুলি মনোমেরিক। লুইস অ্যাসিডিটি আল> গা> ইন ক্রমে হ্রাস পায় এবং ফলস্বরূপ অর্গানোগ্যালিয়াম যৌগগুলি অর্গানো অ্যালুমিনিয়াম যৌগগুলির মতো ব্রিজড ডাইমার গঠন করে না। অর্গানোগ্যালিয়াম যৌগগুলিও অর্গানোঅ্যালুমিনিয়াম যৌগের তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল। এগুলি স্থিতিশীল পারক্সাইড গঠন করে। এই অ্যালকাইল গ্যালিয়ামগুলি ঘরের তাপমাত্রায় তরল, যার গলনাঙ্ক কম, এবং বেশ সচল এবং দাহ্য। ট্রাইফিনাইলগ্যালিয়াম দ্রবণে মনোমেরিক, তবে এর স্ফটিকগুলি দুর্বল আন্তঃমোলেক্লুয়ার গা···সি মিথস্ক্রিয়ার কারণে শৃঙ্খল কাঠামো গঠন করে। গ্যালিয়াম ট্রাইক্লোরাইড কার্বোগ্যালেশন প্রতিক্রিয়ার মতো অর্গানোগ্যালিয়াম যৌগ গঠনের জন্য একটি সাধারণ প্রারম্ভিক বিকারক। গ্যালিয়াম ট্রাইক্লোরাইড ডাইইথাইল ইথারের লিথিয়াম সাইক্লোপেন্টাডিয়ানাইডের সাথে বিক্রিয়া করে ত্রিকোণাকার প্ল্যানার গ্যালিয়াম সাইক্লোপেন্টাডিয়ানিল কমপ্লেক্স GaCp3 গঠন করে। গ্যালিয়াম (I) হেক্সামাইথিলবেনজিনের মতো অ্যারেন লিগ্যান্ডগুলির সাথে জটিল গঠন করে। যেহেতু এই লিগ্যান্ডটি বেশ ভারী, তাই [Ga (η6-C6Me6)] + এর কাঠামো একটি অর্ধ-স্যান্ডউইচের মতো। মেসাইটিলিনের মতো কম ভারী লিগ্যান্ডগুলি একটি বাঁকানো স্যান্ডউইচ কাঠামোতে কেন্দ্রীয় গ্যালিয়াম পরমাণুর সাথে দুটি লিগ্যান্ড সংযুক্ত করার অনুমতি দেয়। বেনজিন আরও কম ভারী এবং ডাইমার গঠনের অনুমতি দেয়ঃ একটি উদাহরণ হল [Ga (η6-C6H6) 2] [GaCl4] · 3C6H6। আরও দেখুন অর্গানোগ্যালিয়াম রসায়নঃ বিভাগঃ গ্যালিয়াম যৌগ অ্যালুমিনিয়াম যৌগ ইন্ডিয়াম যৌগ জার্মেনিয়াম যৌগ উল্লেখ গ্যালিয়াম যৌগ রাসায়নিক যৌগ উপাদান অনুসারে