Cobalt compounds
কোবাল্ট যৌগ হল অন্যান্য উপাদানের সাথে কোবাল্ট দ্বারা গঠিত রাসায়নিক যৌগ। অজৈব যৌগ হ্যালাইড কোবাল্ট (II)-এর অনেক হ্যালাইড হল known.e কোবাল্ট (II) ফ্লোরাইড (CoF2) যা একটি গোলাপী কঠিন, কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড (CoCl2) যা একটি নীল কঠিন, কোবাল্ট (II) ব্রোমাইড (CoBr2) যা একটি সবুজ কঠিন, এবং কোবাল্ট (II) আয়োডাইড (CoI2) যা একটি নীল-কালো কঠিন। নির্জল রূপ ছাড়াও, এই কোবাল্ট হ্যালাইডগুলিতে হাইড্রেটও থাকে। অ্যানহাইড্রাস কোবাল্ট (II) ক্লোরাইড নীল, এবং হেক্সাহাইড্রেট লাল-বেগুনি। যেহেতু বিভিন্ন হাইড্রেটে কোবাল্ট (II) ক্লোরাইডের রঙ পরিবর্তন হয়, তাই এটি রঙ পরিবর্তনকারী সিলিকা জেল তৈরিতে ব্যবহার করা যেতে পারে। অ্যানহাইড্রস কোবাল্ট হ্যালাইড 70 থেকে 120 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে [কো (এনও) 2এক্স] 2 (এক্স = সিএল, বিআর বা আই) উৎপন্ন করে। কোবাল্ট হ্যালাইড এবং ট্রাইইথাইলফসফিনের সংমিশ্রণ ((সি2এইচ5) 3পি) বেনজিনে নাইট্রিক মনোক্সাইড শোষণ করে ডায়াম্যাগনেটিক উপাদান কো (এনও) এক্স2 (পি (সি2এইচ5) 3 গঠন করতে পারে। অতএব, সিএল-এর সাথে সিও3 +-এর মিথস্ক্রিয়া সিও2 + উৎপন্ন করে এবং ক্লোরিন গ্যাস নির্গত করে। F2 থেকে F− পর্যন্ত সম্ভাব্যতা + 2.87 V এবং কোবাল্ট (III) ফ্লোরাইড (CoF3) স্থিতিশীলভাবে বিদ্যমান থাকতে পারে। এটি একটি ফ্লুরিনেটেড বিকারক এবং জলের সঙ্গে তীব্র প্রতিক্রিয়া দেখায়। কোবাল্ট বিভিন্ন অক্সাইড তৈরি করতে পারে, যেমন সিওও, সিও2ও3 এবং সিও3ও4। 950 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সিও3ও4, সিওও-তে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। দ্রবণীয় কোবাল্ট লবণ সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে কোবাল্ট (II) হাইড্রক্সাইড (কো (ও. এইচ) 2): কো (এন. ও. 3) 2 + 2 এন. এ. ও. এইচ → কো (ও. এইচ) 2 + 2 এন. এ. এন. ও. 3 কোবাল্ট (II) হাইড্রক্সাইড ক্ষারীয় অবস্থায় কো (III) যৌগ সি. ও. ও (ও. এইচ)-এ জারিত করা যেতে পারে। নিক্টোজেনাইডস কোবাল্ট পাউডার অ্যামোনিয়ার সাথে বিক্রিয়া করে দুই ধরনের নাইট্রাইড, সিও2এন এবং সিও3এন গঠন করে। কোবাল্ট ফসফরাস বা আর্সেনিকের সাথে বিক্রিয়া করে সিও2পি, সিওপি, সিওপি2, সিওএ2 এবং অন্যান্য পদার্থ গঠন করে। পূর্ববর্তী তিনটি যৌগ জল তড়িৎবিশ্লেষণে অনুঘটক হিসাবে আগ্রহী। কোবাল্ট (II) অ্যাজাইড (Co (N3) 2) হল কোবাল্ট এবং নাইট্রোজেনের আরেকটি বাইনারি যৌগ যা উত্তপ্ত হলে বিস্ফোরিত হতে পারে। কোবাল্ট (II) এবং অ্যাজাইড জটিল গঠন করতে পারে। কোবাল্ট পেন্টাজোলাইড কো (এন5) 2 2017 সালে আবিষ্কৃত হয় এবং এটি হাইড্রেট [কো (এইচ2ও) 4 (এন5) 2] · 4এইচ2ও আকারে বিদ্যমান। এটি 50 থেকে 145 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিচ্ছিন্ন হয়ে কোবাল্ট (II) অ্যাজাইড গঠন করে, নির্জল হয়ে যায় এবং নাইট্রোজেন মুক্ত করে এবং আরও উত্তপ্ত হলে বিস্ফোরিত হয়। এই যৌগটি ঘরের তাপমাত্রায় (N5) 6 (H3O) 3 (NH4) 4Cl বা Na (H2O) (N5) · 2H2O এবং [Co (H2O) 6] (NO3) 2 বিক্রিয়া করে পাওয়া যেতে পারে। জলের হাইড্রোজেন বন্ধন এই অণুটিকে স্থিতিশীল করে। কোবাল্ট সহজেই নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে কোবাল্ট (II) নাইট্রেট কো (এনও3) 2 গঠন করতে পারে। কোবাল্ট (II) নাইট্রেট নির্জল এবং হাইড্রেট আকারে বিদ্যমান, যার মধ্যে হেক্সাহাইড্রেট সবচেয়ে সাধারণ। কোবাল্ট নাইট্রেট হেক্সাহাইড্রেট (সিও (এনও3) 2·6এইচ2ও) একটি লাল ডিলিক্সেন্স স্ফটিক যা সহজেই জলে দ্রবণীয় এবং এর অণুতে কোবাল্ট (2) হাইড্রেটেড আয়ন ([সিও (এইচ2ও) 6] 2 +) এবং মুক্ত নাইট্রেট আয়ন রয়েছে। এটি দ্রবণ থেকে বৃষ্টিপাতের মাধ্যমে পাওয়া যায়। সমন্বয় যৌগ সমস্ত ধাতু, আণবিক যৌগ এবং কোবাল্টের পলিঅ্যাটমিক আয়নগুলিকে সমন্বয় কমপ্লেক্স হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, অর্থাৎ, অণু বা আয়ন যা এক বা একাধিক লিগ্যান্ডের সাথে সংযুক্ত কোবাল্ট ধারণ করে। এগুলি সম্ভাব্য অসীম বৈচিত্র্যের অণু এবং আয়নগুলির সংমিশ্রণ হতে পারে, যেমনঃ জল, যেমন ক্যাটায়ন হেক্সাঅ্যাকোকোবাল্ট (II)। এই গোলাপী রঙের কমপ্লেক্সটি x = 6 বা 7 সহ কঠিন কোবাল্ট সালফেট·x-এর পাশাপাশি জলের দ্রবণে প্রধান ক্যাটায়ন। অ্যামোনিয়া, যেমন সিস-ডায়াকোটেট্রামাইনকোবাল্ট (III), হেক্সলে, ইন (এরডমানের লবণের অ্যানায়ন), এবং ইন। কার্বনেট, যেমন সবুজ ট্রাইস্কার্বোনাটোকোবাল্টেট (III) অ্যানায়নে। নাইট্রাইট যেমন আছে। হাইড্রক্সাইড, যেমন হেক্সলে। ক্লোরাইড, যেমন টেট্রাক্লোরিডোকোবাল্টেট (II)। বাইকার্বোনেট, যেমন। অক্সালেট, যেমন ট্রাইসোক্সালাটোকোবাল্টেট (III)। এই সংযুক্ত গোষ্ঠীগুলি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতা এবং কঠোরতা-নমনীয়তার সাধারণ নীতি অনুসারে কোবাল্ট পরমাণুর জারণ অবস্থার স্থিতিশীলতাকে প্রভাবিত করে। উদাহরণস্বরূপ, সিও3 + কমপ্লেক্সগুলিতে অ্যামাইন লিগ্যান্ড থাকে। যেহেতু ফসফরাস নাইট্রোজেনের চেয়ে নরম, তাই ফসফিন লিগ্যান্ডগুলিতে নরম সিও2 + এবং সিও + থাকে, যার একটি উদাহরণ হল ট্রিস (ট্রাইফিনাইলফসফিন) কোবাল্ট (আই) ক্লোরাইড। যত বেশি তড়িৎঋণাত্মক (এবং শক্ত) অক্সাইড এবং ফ্লোরাইড সিও4 + এবং সিও5 + ব্যুৎপত্তিগুলিকে স্থিতিশীল করতে পারে, যেমন। সিজিয়াম হেক্সাফ্লোরোকোবাল্টেট (IV) (সিএস2কোএফ6) এবং পটাসিয়াম পারকোবাল্টেট (কে3কোও4)। আলফ্রেড ওয়ার্নার, সমন্বয় রসায়নে নোবেল বিজয়ী অগ্রগামী, অভিজ্ঞতাগত সূত্রের যৌগ নিয়ে কাজ করেছিলেন। নির্ধারিত আইসোমারগুলির মধ্যে একটি ছিল কোবাল্ট (III) হেক্সামাইন ক্লোরাইড। এই সমন্বয় জটিল, একটি সাধারণ ওয়ার্নার-ধরনের জটিল, ছয়টি অ্যামাইন অর্থোগোনাল লিগ্যান্ড এবং তিনটি ক্লোরাইড কাউন্টারানিয়ন দ্বারা সমন্বিত একটি কেন্দ্রীয় কোবাল্ট পরমাণু নিয়ে গঠিত। অ্যামোনিয়ার জায়গায় চিলেটিং ইথাইলিনডায়ামিন লিগ্যান্ড ব্যবহার করলে ট্রাই (ইথাইলিনডায়ামিন) কোবাল্ট (III) () পাওয়া যায়, যা অপটিক্যাল আইসোমারগুলিতে সমাধান করা প্রথম সমন্বয় কমপ্লেক্সগুলির মধ্যে একটি ছিল। কমপ্লেক্সটি "থ্রি-ব্লেডেড প্রপেলার"-এর ডান এবং বাম হাতের আকারে বিদ্যমান। এই কমপ্লেক্সটি প্রথমে ওয়ার্নার দ্বারা হলুদ-সোনার সূঁচের মতো স্ফটিক হিসাবে পৃথক করা হয়েছিল। জৈব যৌগ ভিটামিন বি12 একটি কোবাল্ট-কেন্দ্রিক জৈব অণু, যা জলে দ্রবণীয় এবং নিউক্লিক অ্যাসিড ও নিউরোট্রান্সমিটারের মিথাইলেশন ও সংশ্লেষণে জড়িত। প্রধান উৎস হল তৃণভোজী প্রাণীদের অফাল বা মাংস। ডাইকোবাল্ট অক্টা-কার্বনিল (সিও2 (সিও) 8) হল একটি কমলা-লাল স্ফটিক যার দ্রবণে দুটি আইসোমার রয়েছেঃ এটি হাইড্রোজেন বা সোডিয়ামের সাথে বিক্রিয়া করে এইচসিও (সিও) 4 বা নাইকো (সিও) 4 গঠন করে। এটি কার্বোনিলেশন এবং হাইড্রোসিলিলেশন বিক্রিয়ায় একটি অনুঘটক। কোবাল্টোসিন (সিও (সি5এইচ5) 2) হল কোবাল্টের একটি সাইক্লোপেন্টাডাইন জটিল। এটিতে 19টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে এবং বিক্রিয়া দ্বারা 18টি ইলেকট্রনের স্থিতিশীল কাঠামো সহ সহজেই জারিত হয়। এটি লোহার পরিবর্তে কোবাল্ট সহ ফেরোসিনের একটি কাঠামোগত অনুরূপ। কোবাল্টোসিন ফেরোসিনের তুলনায় জারণের প্রতি অনেক বেশি সংবেদনশীল। আরও দেখুন লৌহ যৌগ নিকেল যৌগ রোডিয়াম যৌগ রেফারেন্স উপাদান অনুসারে রাসায়নিক যৌগ