Germanium compounds
জার্মেনিয়াম যৌগ হল জার্মেনিয়াম (জিই) মৌল দ্বারা গঠিত রাসায়নিক যৌগ। জার্মেনিয়াম পাতলা অ্যাসিড এবং ক্ষারগুলিতে অদ্রবণীয় তবে গরম ঘনীভূত সালফিউরিক এবং নাইট্রিক অ্যাসিডে ধীরে ধীরে দ্রবীভূত হয় এবং গলিত ক্ষারগুলির সাথে হিংস্রভাবে প্রতিক্রিয়া করে জার্মেনেট তৈরি করে। জার্মেনিয়াম বেশিরভাগই জারণ অবস্থায় + 4 পাওয়া যায় যদিও অনেক + 2 যৌগ জানা যায়। অন্যান্য জারণ অবস্থা বিরলঃ জিই2সিএল6-এর মতো যৌগগুলিতে + 3 পাওয়া যায় এবং অক্সাইডের পৃষ্ঠে + 3 ও + 1 পাওয়া যায়, অথবা জার্মেনাইডগুলিতে ঋণাত্মক জারণ অবস্থা পাওয়া যায়, যেমন-4 ইঞ্চি। জার্মেনিয়াম ক্লাস্টার অ্যানায়ন (জিন্টল আয়ন) যেমন জিই42−, জিই94−, জিই92−, [(জিই9) 2] 6− ইথাইলিনডায়ামিন বা একটি ক্রিপ্ট্যান্ডের উপস্থিতিতে তরল অ্যামোনিয়ায় ক্ষার ধাতু এবং জার্মেনিয়ামযুক্ত মিশ্র ধাতু থেকে নিষ্কাশনের মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়েছে। এই আয়নগুলির উপাদানগুলির জারণ অবস্থা পূর্ণসংখ্যা নয়-ওজোনাইড O3−-এর অনুরূপ। জার্মেনিয়ামের দুটি অক্সাইড জানা যায়ঃ জার্মেনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং জার্মেনিয়াম মনোক্সাইড। ডাই অক্সাইড, জি. ই. ও. 2, জার্মেনিয়াম ডাইসালফাইড () রোস্ট করে বা মৌলিক জার্মেনিয়ামকে ধীরে ধীরে বাতাসে জারিত হতে দিয়ে পাওয়া যেতে পারে এবং এটি একটি সাদা গুঁড়ো যা জলে সামান্য দ্রবণীয় তবে ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে জার্মেনেট তৈরি করে। জি. ই ধাতুর সঙ্গে জি. ও. 2-এর উচ্চ তাপমাত্রার বিক্রিয়া দ্বারা মনোক্সাইড, জার্মানাস অক্সাইড পাওয়া যায়। ডাই অক্সাইড (এবং সম্পর্কিত অক্সাইড এবং জার্মেনেট) দৃশ্যমান আলোর জন্য একটি উচ্চ প্রতিসরণ সূচক থাকার অস্বাভাবিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে, তবে ইনফ্রারেড আলোতে স্বচ্ছতা। বিসমাথ জার্মেনেট, Bi4Ge3O12, (বিজিও) একটি সিন্টিলেটর হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য ক্যালকোজেনাইড এবং অন্যান্য ক্যালকোজেনের সাথে বাইনারি যৌগগুলিও পরিচিত, যেমন ডাইসালফাইড (), ডিসেলিনাইড (), এবং মনোসালফাইড (জিইএস), সেলেনাইড (জিইএস), এবং টেলুরাইড (জিইটি)। জিইএস2 একটি সাদা অবক্ষেপ হিসাবে গঠিত হয় যখন হাইড্রোজেন সালফাইড জিই (IV) ধারণকারী শক্তিশালী অ্যাসিড দ্রবণের মধ্য দিয়ে যায়। ডাইসালফাইড জলে এবং কস্টিক ক্ষার বা ক্ষারীয় সালফাইডের দ্রবণে উল্লেখযোগ্যভাবে দ্রবণীয়। তা সত্ত্বেও, এটি অম্লীয় জলে দ্রবণীয় নয়, যার ফলে উইঙ্কলার এই উপাদানটি আবিষ্কার করতে পেরেছিলেন। হাইড্রোজেনের স্রোতে ডাইসালফাইডকে গরম করে, মনোসালফাইড (জিইএস) গঠিত হয়, যা গাঢ় রঙের এবং ধাতব উজ্জ্বলতার পাতলা প্লেটগুলিতে নিমজ্জিত হয় এবং কস্টিক ক্ষারের দ্রবণে দ্রবণীয় হয়। ক্ষারীয় কার্বনেট এবং সালফারের সাথে গলে গেলে জার্মেনিয়াম যৌগগুলি থায়োজার্মেনেট নামে পরিচিত লবণ তৈরি করে। হাইড্রাইডস জার্মান (জিইএইচ4) একটি যৌগ যা কাঠামোতে মিথেনের অনুরূপ। পলিগার্মেনস-যৌগগুলি যা অ্যালকেনের অনুরূপ-সূত্র জেনএইচ2এন + 2 সহ পাঁচটি জার্মেনিয়াম পরমাণু সহ পরিচিত। জার্মানরা তাদের সংশ্লিষ্ট সিলিকন অ্যানালগের তুলনায় কম উদ্বায়ী এবং কম প্রতিক্রিয়াশীল। জিইএইচ4 তরল অ্যামোনিয়ায় ক্ষারীয় ধাতুগুলির সাথে বিক্রিয়া করে সাদা স্ফটিকাকার এমজিইএইচ3 গঠন করে যা জিইএইচ3-অ্যানায়ন ধারণ করে। এক, দুই এবং তিনটি হ্যালোজেন পরমাণু সহ জার্মেনিয়াম হাইড্রোহ্যালাইডগুলি বর্ণহীন প্রতিক্রিয়াশীল তরল। হ্যালাইড চারটি টেট্রাহালাইড জানা যায়। স্বাভাবিক অবস্থায় জিইআই4 একটি কঠিন, জিইএফ4 একটি গ্যাস এবং অন্যান্য উদ্বায়ী তরল। উদাহরণস্বরূপ, জার্মেনিয়াম টেট্রাক্লোরাইড, জিইসিএল4, ক্লোরিন দিয়ে ধাতুটিকে গরম করে 83.1 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফুটন্ত বর্ণহীন ধোঁয়া তরল হিসাবে পাওয়া যায়। সমস্ত টেট্রাহালাইড সহজেই হাইড্রোলাইজড হয়ে হাইড্রেটেড জার্মেনিয়াম ডাই অক্সাইডে পরিণত হয়। জিইসিএল4 অর্গানোজার্মেনিয়াম যৌগ উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। চারটি ডাইহ্যালাইডই পরিচিত এবং টেট্রাহালাইডের বিপরীতে পলিমারিক কঠিন পদার্থ। উপরন্তু জিই2সিএল6 এবং জিনসিএল2এন + 2 সূত্রের কিছু উচ্চতর যৌগ জানা যায়। অস্বাভাবিক যৌগ জি. ই. 6. সি. এল. 16 প্রস্তুত করা হয়েছে যার মধ্যে জি. ই. 5. সি. এল. 12 একক রয়েছে যার একটি নিওপেন্টেন কাঠামো রয়েছে। অর্গানোজার্মেনিয়াম যৌগ 1887 সালে উইঙ্কলার প্রথম অর্গানোজার্মেনিয়াম যৌগ সংশ্লেষিত করেন; ডাইইথাইলজিঙ্কের সাথে জার্মেনিয়াম টেট্রাক্লোরাইডের বিক্রিয়ায় টেট্রাইথাইলজার্মেন () উৎপন্ন হয়। R4Ge প্রকারের অর্গানোজার্মেন (যেখানে R একটি অ্যালকাইল) যেমন টেট্রামাইথিলজার্মেন () এবং টেট্রাইথিলজার্মেন সবচেয়ে সস্তা উপলব্ধ জার্মেনিয়াম অগ্রদূত জার্মেনিয়াম টেট্রাক্লোরাইড এবং অ্যালকাইল নিউক্লিওফাইলের মাধ্যমে অ্যাক্সেস করা হয়। জৈব জার্মেনিয়াম হাইড্রাইড যেমন আইসোবুটাইলগার্মেন () কম বিপজ্জনক বলে মনে করা হয় এবং সেমিকন্ডাক্টর প্রয়োগগুলিতে বিষাক্ত জার্মেন গ্যাসের তরল বিকল্প হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। অনেক জার্মেনিয়াম প্রতিক্রিয়াশীল মধ্যস্থতাকারী পরিচিতঃ জারমিল মুক্ত র্যাডিকেল, জার্মিলিনেস (কার্বিনের অনুরূপ), এবং জার্মাইন (কার্বাইনের অনুরূপ)। অর্গানোজার্মেনিয়াম যৌগ 2-কার্বক্সিইথাইলজার্মাসিকুইঅক্সেন প্রথম 1970-এর দশকে রিপোর্ট করা হয়েছিল, এবং কিছু সময়ের জন্য একটি খাদ্যতালিকাগত সম্পূরক হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল এবং সম্ভবত টিউমার বিরোধী গুণাবলী রয়েছে বলে মনে করা হয়। আইন্ড (1,1,3,3,5,5,7,7-অক্টেইথাইল-এস-হাইড্রিন্ডাসেন-4-ওয়াইল) নামক লিগ্যান্ড ব্যবহার করে জার্মেনিয়াম অক্সিজেন (জার্মেনন)-এর সাথে দ্বিবন্ধন তৈরি করতে সক্ষম। জার্মানিয়াম হাইড্রাইড এবং অ্যালকিলগার্মেন অত্যন্ত দাহ্য এবং এমনকি বাতাসের সাথে মিশ্রিত হলে বিস্ফোরক। আরও দেখুনঃ বিভাগঃ জার্মেনিয়াম যৌগ সিলিকন যৌগ টিন যৌগ গ্যালিয়াম যৌগ আর্সেনিক যৌগ রেফারেন্স জার্মেনিয়াম যৌগ রাসায়নিক যৌগ উপাদান দ্বারা