Methylene (compound)
মিথাইলিন (আইইউপিএসি নাম মিথাইলিন, যাকে কার্বিন বা মিথেনও বলা হয়) একটি জৈব যৌগ যার রাসায়নিক সূত্র (লিখিত) রয়েছে। এটি একটি বর্ণহীন গ্যাস যা মধ্য-ইনফ্রারেড পরিসরে ফ্লুরোসেস করে এবং শুধুমাত্র ডিলিউশনে বা অ্যাডডাক্ট হিসাবে থাকে। মিথাইলিন হল সবচেয়ে সহজ কার্বাইন। এটি সাধারণত খুব কম তাপমাত্রায় বা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় স্বল্পস্থায়ী মধ্যবর্তী হিসাবে সনাক্ত করা হয়। নামকরণ কারবিন হল পছন্দের আই. ইউ. পি. এ. সি নাম। পদ্ধতিগত নাম মিথাইলাইডিন এবং ডাইহাইড্রিডোকার্বন, বৈধ আই. ইউ. পি. এ. সি নাম, যথাক্রমে বিকল্প এবং যোগাত্মক নামকরণ অনুযায়ী নির্মিত হয়। দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ সহ মিথাইলিনকে মিথেন হিসাবে দেখা হয়। ডিফল্টরূপে, এই নামটি মিথিলিনের র্যাডিকেলিটির কোনও গুরুত্ব দেয় না। যদিও র্যাডিকালিটি বিবেচনা করা হয় এমন একটি প্রসঙ্গে, এটি অ-র্যাডিকাল উত্তেজিত অবস্থার নামও দিতে পারে, যেখানে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন সহ র্যাডিকাল স্থল অবস্থার নাম দেওয়া হয় মিথেনেডিয়াল। মিথাইলিন বিকল্প গোষ্ঠী মিথানেডাইল () এবং মিথাইলাইডিন ()-এর তুচ্ছ নাম হিসাবেও ব্যবহৃত হয়। মিথিলিনের ইলেকট্রন আকর্ষণ 0.65 eV। আবিষ্কার এবং প্রস্তুতি ডায়াজোমিথেন যৌগের সাথে ফ্ল্যাশ ফটোলাইসিসের কৌশল ব্যবহার করে, গেরহার্ড হার্জবার্গ এবং জ্যাক শুস্মিথ প্রথম মিথাইলিন অণু তৈরি এবং বর্ণালীবীক্ষণিকভাবে চিহ্নিত করেছিলেন। তাদের কাজে তারা প্রায় 141.5 nm এ গ্যাস ফেজ মিথিলিনের অতিবেগুনী বর্ণালী অর্জন করেছিল। বর্ণালী সম্পর্কে তাদের বিশ্লেষণ তাদের এই সিদ্ধান্তে নিয়ে যায় যে স্থল বৈদ্যুতিন অবস্থাটি একটি বৈদ্যুতিন ত্রয়ী অবস্থা ছিল এবং ভারসাম্য কাঠামোটি হয় রৈখিক ছিল, অন্যথায় এর প্রায় 140° এর একটি বড় বন্ধন কোণ ছিল। দেখা যাচ্ছে যে পরেরটি সঠিক। 1960 সালের দিকে হিমায়িত গ্যাস ম্যাট্রিক্স বিচ্ছিন্নতা পরীক্ষায় ইনফ্রারেড স্পেকট্রোস্কোপি দ্বারা মিথিলিনের প্রতিক্রিয়াও অধ্যয়ন করা হয়েছিল। উপযুক্ত পরিস্থিতিতে মিথাইলিন প্রস্তুত করা যেতে পারে মিথাইলিন বা মিথেনেডাইল গ্রুপের সাথে যৌগগুলির পচন দ্বারা, যেমন কেটিন (ইথেনোন) (= সিও), ডায়াজোমিথেন (রৈখিক =), ডায়াজিরিন (চক্রীয় [-- এন = এন-]) এবং ডায়োডোমিথেন (আই-- আই)। ফোটোলাইসিস, আলোকসংবেদনশীল বিকারক (যেমন বেনজোফেনোন) বা তাপীয় পচন দ্বারা পচন প্রভাবিত হতে পারে। 1944 সালে ডোনাল্ড ডাক একটি কমিকে প্রথমবারের মতো মিথাইলিন অণু (সিএইচ2) উল্লেখ করেন। রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য মৌলবাদ মিথিলিনের অনেক বৈদ্যুতিন অবস্থা একে অপরের তুলনামূলকভাবে কাছাকাছি থাকে, যা বিভিন্ন মাত্রার মৌল রসায়নের জন্ম দেয়। স্থল অবস্থা দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন (X̃3B1) সহ একটি ত্রিস্তরীয় র্যাডিকেল, এবং প্রথম উত্তেজিত অবস্থা হল একটি একক অ-র্যাডিকেল (ά1A1)। ভূগর্ভস্থ অবস্থা থেকে মাত্র 38 কেজে উপরে একক অ-র্যাডিকেল সহ, মিথিলিনের একটি নমুনা এমনকি ঘরের তাপমাত্রায় বৈদ্যুতিন অবস্থার মিশ্রণ হিসাবে বিদ্যমান, যা জটিল প্রতিক্রিয়াগুলির জন্ম দেয়। উদাহরণস্বরূপ, অ-র্যাডিক্যাল প্রজাতির সাথে ট্রিপল র্যাডিক্যালের প্রতিক্রিয়ায় সাধারণত বিমূর্ততা জড়িত থাকে, যেখানে একক অ-র্যাডিক্যালের প্রতিক্রিয়াগুলিতে কেবল বিমূর্ততা জড়িত থাকে না, তবে সন্নিবেশ বা সংযোজনও জড়িত থাকে। 2 • (X̃3B1) + + + [HO] • (á1A1) + + + বা একক অবস্থাও ত্রয়ীর চেয়ে বেশি স্টেরিওস্পেসিফিক। অমীমাংসিত মিথাইলিন স্বতঃস্ফূর্তভাবে অটোপলিমারাইজ হয়ে বিভিন্ন উত্তেজিত অলিগোমার গঠন করবে, যার মধ্যে সবচেয়ে সহজ হল অ্যালকিন ইথিলিনের উত্তেজিত রূপ। উত্তেজিত অলিগোমারগুলি ক্ষয়ের পরিবর্তে একটি স্থল অবস্থায় পচতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ, ইথিলিনের উত্তেজিত রূপটি অ্যাসিটিলিন এবং পারমাণবিক হাইড্রোজেনে রূপান্তরিত হয়। 2 → এইচ. সি. সি. এইচ + 2 এইচ অমীমাংসিত, উত্তেজিত মিথাইলিন স্থিতিশীল স্থল অবস্থার অলিগোমার গঠন করবে। 2 → কাঠামো মিথিলিনের স্থল অবস্থায় 10.396 eV-এর আয়নীকরণ শক্তি থাকে। এটির একটি বাঁকানো বিন্যাস রয়েছে, যার এইচ-সি-এইচ কোণ 133.84 ডিগ্রি, এবং এইভাবে এটি প্যারাম্যাগনেটিক। (এই কোণের সঠিক ভবিষ্যদ্বাণী ছিল অ্যাব ইনিশিও কোয়ান্টাম রসায়নের প্রাথমিক সাফল্য।) তবে একটি রৈখিক বিন্যাসে রূপান্তরের জন্য শুধুমাত্র 5.5 কিলোক্যালরি/মোল প্রয়োজন। একক অবস্থার শক্তি ত্রিগুণ অবস্থার তুলনায় সামান্য বেশি (প্রায় 9 কিলোক্যালরি/মোল) এবং এর এইচ-সি-এইচ কোণটি ছোট, প্রায় 102°। একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সাথে পাতলা মিশ্রণে, দুটি অবস্থা একটি ভারসাম্যে না পৌঁছানো পর্যন্ত একে অপরের সাথে রূপান্তরিত হবে। জৈব রসায়ন নিরপেক্ষ মিথাইলিন কমপ্লেক্সগুলি কার্বন কেন্দ্রের সাথে স্থানাঙ্ক বন্ধনের পাই চরিত্রের উপর নির্ভর করে বিভিন্ন রাসায়নিক বিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। একটি দুর্বল অবদান, যেমন ডায়াজোমিথেনে, প্রধানত প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া উৎপন্ন করে, যেখানে একটি শক্তিশালী অবদান, যেমন ইথেনোনে, প্রধানত সংযোজন প্রতিক্রিয়া উৎপন্ন করে। একটি স্ট্যান্ডার্ড বেস দিয়ে চিকিত্সা করার পরে, দুর্বল অবদান সহ কমপ্লেক্সগুলি ধাতব মেথক্সাইডে রূপান্তরিত হয়। শক্তিশালী অ্যাসিড দিয়ে (যেমন, ফ্লুরোসালফিউরিক অ্যাসিড), এগুলি দেওয়ার জন্য প্রোটোনেট করা যেতে পারে। এই কমপ্লেক্সগুলির জারণ ফর্মালডিহাইড উৎপন্ন করে এবং হ্রাস মিথেন উৎপন্ন করে। মুক্ত মিথাইলিন একটি কার্বিনের সাধারণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার মধ্য দিয়ে যায়। সংযোজন প্রতিক্রিয়া খুব দ্রুত এবং এক্সোথার্মিক হয়। যখন মিথাইলিন অণুটি তার সর্বনিম্ন শক্তির অবস্থায় থাকে, তখন অপ্রচলিত ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলি স্বাধীন ঘূর্ণন সহ পৃথক পারমাণবিক কক্ষপথে থাকে, যা ট্রিপল অবস্থা নামে পরিচিত একটি বিন্যাস। মিথাইলিন একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে যা একটি মনোভালেন্ট অ্যানায়ন মিথানিডাইল () উৎপন্ন করে, যা ট্রাইমিথাইলঅ্যামোনিয়াম () এবং ট্রাইমিথাইলঅ্যামোনিয়াম ব্রোমাইড () 4-এর বিক্রিয়ার মাধ্যমে ট্রাইমিথাইলঅ্যামোনিয়াম () 4 লবণ হিসাবে পাওয়া যেতে পারে। আয়নটির বাঁকানো জ্যামিতি রয়েছে, যার এইচ-সি-এইচ কোণ প্রায় 103°। অজৈব যৌগের সাথে মিথাইলিন বিক্রিয়াও সমন্বয় যৌগের একটি সাধারণ লিগ্যান্ড, যেমন কপার মিথাইলিন। মিথাইলিন একটি টার্মিনাল লিগ্যান্ড হিসাবে বন্ধন করতে পারে, যাকে মিথাইলাইডিন বলা হয়, বা একটি ব্রিজিং লিগ্যান্ড হিসাবে, যাকে মিথেনেডাইল বলা হয়। আরও দেখুন মিথাইল র্যাডিকেল মিথাইলডাইন র্যাডিকেল পারমাণবিক কার্বন অ্যালকিন মিথাইলিন গ্রুপ ডাইক্লোরোকার্বিন রেফারেন্স কার্বেন জৈব রসায়ন মুক্ত র্যাডিকেল