Europium compounds
ইউরোপিয়াম যৌগগুলি ল্যান্থানাইড ধাতু ইউরোপিয়াম (ইইউ) দ্বারা গঠিত যৌগ। এই যৌগগুলিতে, ইউরোপিয়াম সাধারণত + 3 জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে, যেমন EuCl3, Eu (NO3) 3 এবং Eu (CH3COO) 3। + 2 জারণ অবস্থায় ইউরোপিয়ামের সাথে যৌগগুলিও জানা যায়। ইউরোপিয়ামের + 2 আয়ন হল জলীয় দ্রবণে ল্যান্থানাইড ধাতুগুলির সবচেয়ে স্থিতিশীল দ্বৈত আয়ন। অনেক ইউরোপিয়াম যৌগ উচ্চ শক্তির স্তরে ইলেকট্রনগুলির উত্তেজনার কারণে অতিবেগুনী আলোতে ফ্লুরোসেস করে। লাইপোফিলিক ইউরোপিয়াম কমপ্লেক্সগুলিতে প্রায়শই অ্যাসিটাইলেসিটোনেটের মতো লিগ্যান্ড থাকে, যেমন ইউফড। উচ্চ তাপমাত্রায় ধাতব ইউরোপিয়ামের সাথে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড হ্রাস করে ইউরোপিয়াম যৌগ ক্যালকোজেনাইডস অক্সাইড ইউরোপিয়াম (II) অক্সাইডের বৈশিষ্ট্য পাওয়া যায়। এটির একটি শিলা-লবণ কাঠামো রয়েছে, এটি একটি গভীর লাল কঠিন, এবং 77 কেলভিন তাপমাত্রায় ফেরোম্যাগনেটিক। এটির চৌম্বকীয় রেফ্রিজারেশন উপাদান হয়ে ওঠার সম্ভাবনা রয়েছে (δSmag = −143 মিগ্রা/সেমি3 কেলভিন, 50 কেওই)। ইউরোপিয়াম (II) সালফাইডও ফেরোম্যাগনেটিক, তবে ইউরোপিয়াম (II) টেলুরাইড অ্যান্টিফেরোম্যাগনেটিক। ইউরোপিয়ামের মিশ্র ভ্যালেন্স অক্সাইড Eu3O4 হাইড্রোজেন বায়ুমণ্ডলে হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড হ্রাস করে পাওয়া যেতে পারে, যেমনঃ 2 Eu2O3 + 2 EuOCl + 2 LiH → 2 Eu3O4 + 2 LiCl + H2। ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড ইউরোপিয়ামের সবচেয়ে স্থিতিশীল অক্সাইড, উচ্চ গলনাঙ্ক সহ একটি হালকা গোলাপী কঠিন, যা ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রেটের তাপীয় পচন দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে। এটি জলের সাথে বিক্রিয়া করে EuOOH দেয়। অ্যামোনিয়া বা সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে দ্রবণীয় ইউরোপিয়াম লবণের বিক্রিয়া হাইড্রক্সাইড ইইউ (ওএইচ) 3-এর অবক্ষেপ ঘটাতে পারে, তবে পলিহাইড্রক্সিল যৌগের (যেমন গ্লুকোজ) উপস্থিতিতে বৃষ্টিপাত অসম্পূর্ণ থাকে। কঠিন আর্গনে ধাতব ইউরোপিয়ামের জলের সাথে বিক্রিয়া দ্বারা ইইউ (এইচ2ও) এবং ইইউ (এইচ2ও) 2 কমপ্লেক্স পাওয়া যায়। Eu (H2O) কে HEuOH পাওয়ার জন্য পুনর্বিন্যস্ত করা হয়, যা আরও EuO এবং H2-এ বিভক্ত হয়; Eu (H2O) 2 কে Eu (OH) 2 এবং H2-এ বিভক্ত করা হয়। অন্যান্য ক্যালকোজেনাইড ইউরোপিয়াম (III) সালফাইড Eu (Et2NCS2) 3 এর পচন দ্বারা 500 ~ 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম (III) সালফাইড থিওসায়ানেট ইউ (এন. সি. এস) 3-এর পচন দ্বারাও পাওয়া যেতে পারে; এর দুটি স্ফটিক রূপ, α-প্রকার এবং γ-প্রকার, যথাক্রমে অর্থোরম্বিক এবং কিউবিক স্ফটিক ব্যবস্থার অন্তর্গত। ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইডকে পচানোর জন্য যথেষ্ট উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সাইডকে সালফাইড করে ইউরোপিয়াম (II) সালফাইড প্রস্তুত করা হয়ঃ Eu2O3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S সেলেনাইড, ইউরোপিয়াম (III) সেলেনাইড এবং ইউরোপিয়াম (II) সেলেনাইড এবং টেলুরাইড, ইউরোপিয়াম (II) টেলুরাইড এবং ইউরোপিয়াম (III) টেলুরাইডও জানা যায়। এগুলি সাধারণত উচ্চ তাপমাত্রায় ভ্যাকুয়াম অ্যাম্পুলে সেলেনিয়াম বা টেলুরিয়ামের সাথে ইউরোপিয়াম বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা যেতে পারে। অতিরিক্ত সেলেনিয়ামের সঙ্গে ইউরোপিয়াম (II) অক্সালেট গরম করেও ইউরোপিয়াম (II) সেলেনাইড পাওয়া যায়। কার্বন ডাইসালফাইড/আর্গন/নিম্নচাপ অক্সিজেন প্রবাহে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড বিক্রিয়া করে ইউরোপিয়াম অক্সিসালফাইড পাওয়া যায়। এটি ট্রাইক্লিনিক স্ফটিক সিস্টেমের একটি কঠিন, যার স্পেস গ্রুপ পি. এম. 1, এবং এর অপটিক্যাল ব্যান্ড ফাঁক 4.4 ই. ভি। 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সেলেনিয়াম বা টেলুরিয়ামের সাথে ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড বিক্রিয়া করে ইউরোপিয়াম অক্সিসেলিনাইড এবং ইউরোপিয়াম অক্সিটেলুরাইড প্রস্তুত করা যেতে পারে। অক্সিসেলিনাইড বাতাসে উত্তপ্ত হয় এবং অক্সিসেলিনাইটে জারিত হয়। অক্সিটেলুরাইডের সঙ্গেও অনুরূপ বিক্রিয়া ঘটলে Eu2TeO6 উৎপন্ন হয়। হ্যালাইড ইউরোপিয়াম ধাতু সমস্ত হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করেঃ 2 ইইউ + 3 এক্স2 → 2 ইইউএক্স3 (এক্স = এফ, সিএল, বিআর, আই) এই পথে সাদা ইউরোপিয়াম (3) ফ্লোরাইড (ইইউএফ3), হলুদ ইউরোপিয়াম (3) ক্লোরাইড (ইইউসিএল3), ধূসর ইউরোপিয়াম (3) ব্রোমাইড (ইইউবিআর3) এবং বর্ণহীন ইউরোপিয়াম (3) আয়োডাইড (ইইউআই3) পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম অনুরূপ ডাইহ্যালাইডও গঠন করেঃ হলুদ-সবুজ ইউরোপিয়াম (II) ফ্লোরাইড (EuF2), বর্ণহীন ইউরোপিয়াম (II) ক্লোরাইড (EuCl2) (যদিও এটির অতিবেগুনী রশ্মির অধীনে একটি উজ্জ্বল নীল ফ্লুরোসেন্স রয়েছে), বর্ণহীন ইউরোপিয়াম (II) ব্রোমাইড (EuBr2), এবং সবুজ ইউরোপিয়াম (II) আয়োডাইড (EuI2)। ইউরোপিয়াম চারটি ট্রাইহ্যালাইড গঠন করতে পারে। এগুলি জলে শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য এবং ফ্লোরাইড ছাড়া বাকি সবগুলিই জলে দ্রবণীয়। অ্যানহাইড্রস ইউরোপিয়াম ট্রাইহ্যালাইডগুলি অক্সাইড বা হ্যালাইডের হাইড্রেটগুলি বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা যেতে পারেঃ Eu2O3 + 6 NH4Cl → 2 EuCl3 + 3 H2O + 6 NH3 ^ EuCl3 · 6H2O + 6 SOCl2 → EuCl3 + 6 SO2 ^ + 12 HCl। উপরন্তু, ইউরোপিয়াম চারটি ডাইহ্যালাইডও গঠন করতে পারে। এগুলি সাধারণত হাইড্রোজেন গ্যাস বা ইউরোপিয়ামের সাথে সংশ্লিষ্ট ইউরোপিয়াম ট্রাইহ্যালাইডকে হ্রাস করে প্রস্তুত করা যেতে পারেঃ 2 ইউএক্স3 + এইচ2 → 2 ইউএক্স2 + 2 এইচএক্স ইউরোপিয়াম (II) আয়োডাইড অ্যামোনিয়াম আয়োডাইডের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করেও পাওয়া যেতে পারে। ডাইহ্যালাইডগুলির মধ্যে, EuF2 এবং EuI2 হলুদ, এবং EuCl2 এবং EuBr2 সাদা, যদিও অতিবেগুনী আলো দ্বারা বিকিরণ করা হলে, EuCl2-এর একটি উজ্জ্বল নীল প্রতিদীপ্তি থাকে। নিক্টাইডস ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রাইড একটি কালো কঠিন পদার্থ যা 700 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সংযুক্ত কোয়ার্টজ টিউবগুলিতে করুন্ডাম নৌকাগুলিতে অ্যামোনিয়ার প্রবাহে ধাতব ইউরোপিয়ামের প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারেঃ 2 ইইউ + 2 এনএইচ 3 → 2 ইইউএন + 3 এইচ 2 এই বিক্রিয়ায়, ইউরোপিয়াম জারিত হয় এবং অ্যামোনিয়ায় হাইড্রোজেন হ্রাস পায়। ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রাইড ভ্যান ভ্লেক প্যারাম্যাগনেটিজম দেখায় এবং শিলা লবণের কাঠামোতে স্ফটিকায়িত হয়। ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রাইড সহ বিরল আর্থ নাইট্রাইডের পাতলা ফিল্মগুলি অক্সিজেনের উপস্থিতিতে অক্সাইড তৈরি করে। তরল অ্যামোনিয়ায়-78 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফসফিনের সঙ্গে ইউরোপিয়াম ধাতুর দ্রবণ থেকে ইউরোপিয়াম (III) ফসফাইড তৈরি করা যেতে পারে। এটি হাইড্রোজেন উৎপাদন করে এবং প্রথম ইইউ (পিএইচ2) 2 গঠিত হয়, কিন্তু তারপর এটি ইইউপি এবং পিএইচ3-তে বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। এটি এন. এ. সি. এল-এর মতো ঘনাকারভাবে স্ফটিকীভূত হয়। বিশুদ্ধ ইউরোপিয়াম (III) ফসফাইড ভ্যান ভ্লেক প্যারাম্যাগনেটিজমও দেখায়। ইউরোপিয়াম (II) ডায়ার্সেনাইড, ইইউ2এএস2, অনন্য যা অন্যান্য ল্যান্থানাইড আর্সেনাইডগুলির মতো নয়, এতে অ্যাস3-আয়নটির পরিবর্তে আয়ন থাকে। এটি নিকেল আর্সেনাইডের মতো বিকৃত Na2O2 কাঠামোতে স্ফটিকীকরণ করে এবং 600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ইউরোপিয়াম এবং আর্সেনিকের প্রতিক্রিয়া থেকে উত্পাদিত হয়। ইউরোপিয়ামের অন্যান্য আর্সেনাইড, অ্যান্টিমোনাইড এবং বিসমাথাইডও জানা যায়। অর্গানোইউরোপিয়াম যৌগগুলি হল জৈব ধাতু যৌগগুলির একটি শ্রেণী যা ইইউ-সি বন্ধন ধারণ করে। প্রাথমিক পর্যায়ে ইউরোপিয়ামের সাইক্লোপেন্টাডাইনিল কমপ্লেক্সগুলি অধ্যয়ন করা হয়েছিল। এগুলি টেট্রাহাইড্রোফুরানে সোডিয়াম সাইক্লোপেন্টাডাইনাইড এবং অ্যানহাইড্রাস ইউরোপিয়াম হ্যালাইডের বিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে, যেমনঃ EuCl3 + 3 C5H5Na → (C5H5) 3Eu + 3 NaCl EuI2 + 2 (C5HiPr4) Na → (C5HiPr4) 2Eu + 2 NaI ইউরোপিয়াম বিস (টেট্রাইসোপ্রোপাইলোসিন) একটি কমলা-লাল কঠিন পদার্থ যা 165 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গলে যেতে পারে। সাইক্লোনাটেট্রিন এবং ইউরোপিয়াম (II)-এর কম্প্লেক্স একই পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা যেতে পারে এবং এর টলুইন দ্রবণ 516 এনএম-এ নীল-সবুজ ফ্লুরোসেন্স নির্গত করে, অন্যান্য জৈব ইউরোপিয়াম (II) স্যান্ডউইচ কমপ্লেক্সের (প্রায় 630 এনএম) তুলনায় একটি পরিষ্কার নীল শিফট সহ। মেটাথেসিস বিক্রিয়া দ্বারা অর্গানো-ইউরোপিয়াম যৌগ প্রস্তুত করার পাশাপাশি, ধাতব ইউরোপিয়াম সরাসরি বিক্রিয়ায় জড়িত হতে পারে, যেমন ইউরোপিয়াম এবং পেন্টামাইথিলসাইক্লোপেন্টাডাইনের বিক্রিয়া হালকা কমলা বিস (পেন্টামাইথিলসাইক্লোপেন্টাডাইন) ইউরোপিয়াম তৈরি করে; এবং সাইক্লোঅ্যাক্ট্যাটেট্রিন এবং ইউরোপিয়ামের মধ্যে বিক্রিয়া ফ্যাকাশে সবুজ সাইক্লোঅক্ট্যাটেট্রিন ইউরোপিয়াম দেয়। অন্যান্য যৌগ ইউরোপিয়াম (II) সালফেট হল ডাইভ্যালেন্ট ইউরোপিয়ামের সালফেট, যা ক্যাথোড হিসাবে পারদের সাথে ইউরোপিয়াম সালফেট দ্রবণের তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে বা দস্তা মিশ্রণের সাথে ইউরোপিয়াম (III) ক্লোরাইড হ্রাস করে এবং তারপর সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে পাওয়া যায়। এটি সোডিয়াম কার্বনেট বা অ্যামোনিয়াম অক্সালেটের সাথে বিক্রিয়া করে যথাক্রমে ইউরোপিয়াম (II) কার্বনেট এবং ইউরোপিয়াম (II) অক্সালেট অর্জন করেঃ ইইউএসও4 + না2সিও3 + এক্সএইচ2ও → ইউসিও3 · এক্সএইচ2ও + না2এসও4 ইইউএসও4 + (এনএইচ4) 2সি2ও4 (স্যাচুরেটেড) + এইচ2ও → ইইউসি2ও4 · এইচ2ও + (এনএইচ4) 2এসও4 ইউরোপিয়াম (III) সালফেট সরাসরি ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড এবং পাতলা সালফিউরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে, এবং স্ফটিকায়িত, এবং হাইড্রেটের ডিহাইড্রেশন জলীয় পদার্থ পেতে পারে। ইউরোপিয়াম (III) সালফেট জলে দ্রবণীয় এবং এর অক্টা-হাইড্রেট 20 ডিগ্রি সেলসিয়াসে 2.56 গ্রাম দ্রবণীয়। ইউরোপিয়াম (III) সালফাইট (Eu2 (SO3) 3·nH2O, n = 0,3,6) এবং এর মৌলিক লবণ (EuOHSO3·4H2O) জানা যায়, এবং কার্বন মনোক্সাইড বায়ুমণ্ডলে সালফাইটকে গরম করলে তা নির্জলীকরণ হয়ে নির্জল রূপ ধারণ করে এবং Eu2O2SO4-এর পরে অবশেষে অক্সিসালফাইড Eu2O2S পাওয়া যায়। ধাতব ইউরোপিয়ামকে সোডিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে ইউরোপিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম (II) হাইড্রক্সাইড অর্থোরম্বিক স্ফটিক ব্যবস্থার অন্তর্গত। এটি বিচ্ছিন্ন হয়ে ইউরোপিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড গঠন করে, একটি ফ্যাকাশে গোলাপী কঠিন পদার্থ যা অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে এবং ইউরোপিয়াম (III) লবণ তৈরি করে। এটি জলের সাথে ইউরোপিয়াম বিক্রিয়া করে বা 95 ডিগ্রি সেলসিয়াসে হেক্সামাইথাইলিনেট্রামাইনের সাথে ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রেট বিক্রিয়া করে বা অ্যামোনিয়াম হাইড্রক্সাইড বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা যেতে পারে। ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড এবং নাইট্রিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে এবং স্ফটিকীকরণের মাধ্যমে ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রেট পাওয়া যায়। হেক্সাহাইড্রেট পাওয়ার জন্য স্ফটিকটি 45~55% সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে শুকানো হয়। এর নির্জল রূপটি ইউরোপিয়াম অক্সাইড এবং ডাইনাইট্রোজেন টেট্রক্সাইডের বিক্রিয়া দ্বারা প্রাপ্ত করা যেতে পারে, যখন হাইড্রেটকে গরম করলে শুধুমাত্র মৌলিক লবণ ইইউওএনও 3 পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম (III) ফসফেট ইউরোপিয়াম (III) ক্লোরাইড এবং ডায়ামোনিয়াম হাইড্রোজেন ফসফেট (বা ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড এবং 5 মোল/এল ফসফরিক অ্যাসিড) বিক্রিয়া করে পাওয়া যায় এবং এর সাদা মনোহাইড্রেট দ্রবণ থেকে অবক্ষেপিত হয়। এটি 600 থেকে 800 ডিগ্রি সেলসিয়াসে জল হারায় এবং জলের সাথে একটি ষড়ভুজ পর্যায় থেকে একটি নির্জল মনোক্লিনিক পর্যায়ে পরিবর্তিত হয়। ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড আর্সেনিক পেন্টক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে ইউরোপিয়াম (III) আর্সেনেট অর্জন করে, যা একটি জেনোটাইম কাঠামো সহ একটি বর্ণহীন স্ফটিক। ইউরোপিয়াম (III) কার্বনেট ইউরোপিয়ামের কার্বনেটগুলির মধ্যে একটি, যা কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে সম্পৃক্ত সোডিয়াম বাইকার্বনেটের একটি পাতলা দ্রবণে দ্রবণীয় ইউরোপিয়াম লবণের সাথে বিক্রিয়া করে পাওয়া যায়। এটি উত্তপ্ত করা হয় এবং ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করার জন্য পচানো হয়। এর মৌলিক লবণ এবং দ্বৈত লবণ জানা যায়। ইউরোপিয়াম (III) অ্যাসিটেট হল একটি ফ্যাকাশে গোলাপী কঠিন পদার্থ যা টেট্রাহাইড্রেট হিসাবে জলীয় দ্রবণ থেকে স্ফটিকীকরণ করতে পারে, যা সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে শুকিয়ে ট্রাইহাইড্রেট তৈরি করা হয়। ইউরোপিয়াম (III) নাইট্রেট এবং অক্সালিক অ্যাসিডের বিক্রিয়ায় ইউরোপিয়াম অক্সালেট ডেকাহাইড্রেট তৈরি হয়, যা 100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে পেন্টাহাইড্রেটে রূপান্তরিত হয়। কাঁচামাল হিসাবে পটাসিয়াম অক্সালেট ব্যবহার করলে কেবল দ্বিগুণ লবণ KEu (C2O4) 2·2H2O পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম অক্সালেট এবং অক্সালিক অ্যাসিডকে 200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে অক্সালিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সমন্বয় পলিমার [ইইউ (সি2ও4) (এইচসিওও)] এন পাওয়া যায়। ইউরোপিয়াম অক্সালেট পাওয়ার জন্য কার্বন ডাই অক্সাইড বায়ুমণ্ডলে ইউরোপিয়াম (III) অক্সালেটকে 320 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হয়ঃ Eu2 (C2O4) 3 → 2 EuC2O4 + 2 CO2। উদাহরণস্বরূপ, ইউরোপিয়াম (III) অক্সাইড পিকচার টিউব টেলিভিশনে ব্যবহার করা যেতে পারে এবং ইউরোপিয়াম-ডোপড ইট্রিয়াম অক্সিসালফাইড (Y2O2S: Eu3 +) ফসফর হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে। উপরন্তু, ইউরোপিয়াম যৌগগুলি জালিয়াতি বিরোধী উপকরণ তৈরিতেও ব্যবহার করা যেতে পারে। ইউরোপিয়াম (II) অক্সাইডের বৈশিষ্ট্যের উপর ভিত্তি করে, সিলিকনে জমা হওয়া ইউরোপিয়াম (II) অক্সাইডের পাতলা স্তরগুলি স্পিন ফিল্টার হিসাবে ব্যবহারের জন্য অধ্যয়ন করা হচ্ছে। স্পিন ফিল্টার উপকরণগুলি শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলিকে অতিক্রম করতে দেয়, যা বিপরীত ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলিকে অবরুদ্ধ করে। লেজার উইন্ডো উপকরণ, নিরোধক ফেরোম্যাগনেট, ফেরোম্যাগনেটিক সেমিকন্ডাক্টর এবং চৌম্বকীয় প্রতিরোধী, অপটোম্যাগনেটিক এবং লুমিনেসেন্ট উপকরণ হিসাবে তাদের সম্ভাবনার কারণে ইউরোপিয়াম (II) অক্সাইডের সংশ্লেষণ, পাশাপাশি এর ইউরোপিয়াম (II) সালফাইড। ইউরোপিয়াম (II) সালফাইড একটি পরীক্ষায় ব্যবহার করা হয়েছিল যা কোয়ান্টাম কম্পিউটিং এবং কিউবিট উৎপাদনের সাথে প্রাসঙ্গিক মেজরানা ফার্মিয়নের প্রমাণ প্রদান করে। Eu (OCC (CH3) 3CHCOC3F7) 3 (সংক্ষেপে Eu (fod) 3, যেখানে fod লিগ্যান্ড বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ 6,6,7,7,8,8,8-হেপ্টাফ্লুওরো-2,2-ডাইমিথাইল-3,5-অক্টেনিডিওনের অ্যানায়ন) স্টেরিওসিলেক্টিভ ডিলস-অ্যাল্ডার এবং অ্যালডল সংযোজন প্রতিক্রিয়া সহ জৈব সংশ্লেষণে লুইস অ্যাসিড অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ, ইইউ (এফওডি) 3 সুগন্ধযুক্ত এবং অ্যালিফ্যাটিক অ্যালডিহাইডের সাথে প্রতিস্থাপিত ডায়েনগুলির সাইক্লোকন্ডেন্সেশনকে অনুঘটক করে যাতে এন্ডো পণ্যের জন্য উচ্চ নির্বাচনযোগ্যতা সহ ডাইহাইড্রোপাইরান উৎপন্ন হয়। গ্যালারি আরও দেখুন সামারিয়াম যৌগ টারবিয়াম যৌগ রেফারেন্স এক্সটার্নাল রিডিং ই জিয়ানউ, হুয়াং চুনহুই, ওয়াং ওয়েই, লিউ ইউজিউ, উ জিঙ্গুয়াং। অজৈব রসায়ন সিরিজ Vol.7 স্ক্যান্ডিয়াম এবং বিরল পৃথিবীর উপাদান। বেইজিংঃ সায়েন্স প্রেস, 1992। আইএসবিএন 9787030305749। দ্য হ্যান্ডবুক অফ সিনথেসিস অফ ইনঅর্গানিক কম্পাউন্ডস Vol.2। বেইজিংঃ কেমিক্যাল ইন্ডাস্ট্রি প্রেস, 1986। সি. এস. বি. এন 15063·3726 (দ্বিতীয় অজৈব যৌগের সংশ্লেষণ। টোকিওঃ মারুজেন কোং, লিমিটেড, 1977) জাপানের কেমিক্যাল সোসাইটি দ্বারা সম্পাদিত। অনুবাদ করেছেন আন জিয়াজু এবং চেন জিচুয়ান। উপাদান অনুযায়ী রাসায়নিক যৌগ