Neptunium compounds
নেপচুনিয়াম যৌগগুলি নেপচুনিয়াম (এন. পি) উপাদানের সাথে সংযুক্ত যৌগ। রাসায়নিক যৌগ গঠনের সময় নেপচুনিয়ামের পাঁচটি আয়নিক জারণ অবস্থা + 3 থেকে + 7 পর্যন্ত থাকে, যা একই সঙ্গে দ্রবণে দেখা যায়। এটি সবচেয়ে ভারী অ্যাক্টিনাইড যা একটি স্থিতিশীল যৌগে তার সমস্ত ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারাতে পারে। দ্রবণে সবচেয়ে স্থিতিশীল অবস্থা হল + 5, তবে কঠিন নেপচুনিয়াম যৌগে ভ্যালেন্স + 4 পছন্দ করা হয়। নেপচুনিয়াম ধাতু অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। নেপচুনিয়ামের আয়নগুলি হাইড্রোলাইসিস এবং সমন্বয় যৌগ গঠনের প্রবণ। সমাধান রসায়ন যখন এটি একটি জলীয় দ্রবণে থাকে, তখন নেপচুনিয়াম তার পাঁচটি সম্ভাব্য জারণ অবস্থার (+ 3 থেকে + 7) যে কোনও একটিতে বিদ্যমান থাকতে পারে এবং এগুলির প্রতিটি একটি বৈশিষ্ট্যযুক্ত রঙ দেখায়। প্রতিটি জারণ অবস্থার স্থায়িত্ব বিভিন্ন কারণের উপর দৃঢ়ভাবে নির্ভরশীল, যেমন জারণ বা হ্রাসকারী এজেন্টের উপস্থিতি, দ্রবণের পিএইচ, সমন্বয় জটিল-গঠনকারী লিগ্যান্ডগুলির উপস্থিতি এবং এমনকি দ্রবণে নেপচুনিয়ামের ঘনত্ব। অ্যাসিডিক দ্রবণে নেপচুনিয়াম (III) থেকে নেপচুনিয়াম (VII) আয়নগুলি Np3 +, Np4 +,, এবং হিসাবে বিদ্যমান। মৌলিক দ্রবণে এগুলি অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইড Np (OH) 3, NpO2, NpO2OH, NpO2 (OH) 2, এবং হিসাবে বিদ্যমান। মৌলিক দ্রবণে নেপচুনিয়ামের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য ততটা কাজ করা হয়নি। এন. পি. 3 + এবং এন. পি. 4 + সহজেই হ্রাস করা যায় এবং একে অপরের সাথে জারিত করা যায়। নেপচুনিয়াম (III) Np (III) বা Np3 + অ্যাসিডিক দ্রবণে হাইড্রেটেড কমপ্লেক্স হিসাবে বিদ্যমান। এটি একটি গাঢ় নীল-বেগুনি এবং এর হালকা কনজেনার, গোলাপী বিরল-পৃথিবী আয়ন পি. এম. 3 + এর অনুরূপ। অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, এটি দ্রুত এনপি (IV)-তে জারিত হয় যদি না শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্টও উপস্থিত থাকে। তা সত্ত্বেও, এটি এন. পি. ও. এইচ2 + আয়ন গঠন করে জলে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন সহজেই হাইড্রোলাইজড নেপচুনিয়াম আয়ন। 4-5 পিএইচ-এর দ্রবণে প্রধান নেপচুনিয়াম আয়ন হল এন. পি. 3 +। নেপচুনিয়াম (IV) Np (IV) বা Np4 + অ্যাসিডিক দ্রবণে ফ্যাকাশে হলুদ-সবুজ, যেখানে এটি হাইড্রেটেড কমপ্লেক্স () হিসাবে বিদ্যমান। এটি পিএইচ 1 এবং তার উপরে অ্যাসিডিক জলীয় দ্রবণে হাইড্রোলাইসিসের জন্য বেশ অস্থিতিশীল, যা এন. পি. ও. এইচ 3 + গঠন করে। মৌলিক দ্রবণে, Np4 + হাইড্রোলাইজ হয়ে নিরপেক্ষ নেপচুনিয়াম (IV) হাইড্রক্সাইড (Np (OH) 4) এবং নেপচুনিয়াম (IV) অক্সাইড (NpO2) গঠন করে। নেপচুনিয়াম (ভি) এন. পি (ভি) বা জলীয় দ্রবণে সবুজ-নীল, যেখানে এটি একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে। এটি একটি স্থিতিশীল আয়ন এবং জলীয় দ্রবণে নেপচুনিয়ামের সবচেয়ে সাধারণ রূপ। খুব কম পিএইচ এবং উচ্চ ঘনত্ব ব্যতীত এর পার্শ্ববর্তী সমতুল্য এবং স্বতঃস্ফূর্তভাবে অসামঞ্জস্যপূর্ণ নয়ঃ 2 + 4 এইচ + এনপি 4 + + 2 এইচ 2 ও এটি মৌলিক দ্রবণে হাইড্রোলাইজ হয়ে এনপিও 2 ও এইচ গঠন করে এবং। নেপচুনিয়াম (6) এন. পি (6) বা নেপচুনিল আয়ন একটি অ্যাসিডিক দ্রবণে হালকা গোলাপী বা লালচে রঙ এবং অন্যথায় হলুদ-সবুজ রঙ দেখায়। এটি একটি শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড এবং এটি প্রধান নেপচুনিয়াম আয়ন যা 3-4 পিএইচ-এর দ্রবণে দেখা যায়। যদিও অ্যাসিডিক দ্রবণে স্থিতিশীল, এটি খুব সহজেই এন. পি (ভি) আয়ন-এ হ্রাস পায় এবং এটি তার প্রতিবেশী ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের (ইউরানিল এবং প্লুটোনিল আয়ন) সমজাতীয় হেক্সাভ্যালেন্ট আয়নগুলির মতো স্থিতিশীল নয়। এটি মৌলিক দ্রবণে হাইড্রোলাইজ হয়ে অক্সো এবং হাইড্রক্সো আয়ন NpO2OH +, এবং গঠন করে। নেপচুনিয়াম (VII) Np (VII) একটি দৃঢ় মৌলিক দ্রবণে গাঢ় সবুজ। যদিও মৌলিক দ্রবণে এর রাসায়নিক সূত্রটি প্রায়শই উদ্ধৃত করা হয়, এটি একটি সরলীকরণ এবং প্রকৃত কাঠামো সম্ভবত একটি হাইড্রোক্সো প্রজাতির কাছাকাছি। 1967 সালে মৌলিক দ্রবণে প্রথম এন. পি (VII) প্রস্তুত করা হয়। প্রবলভাবে অম্লীয় দ্রবণে, এন. পি (VII) পাওয়া যায়; জল দ্রুত এটিকে এন. পি (VI)-তে হ্রাস করে। এর হাইড্রোলাইসিস পণ্যগুলি বৈশিষ্ট্যহীন। হাইড্রক্সাইড নেপচুনিয়ামের অক্সাইড এবং হাইড্রক্সাইডগুলি এর আয়নগুলির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে সম্পর্কিত। সাধারণভাবে, বিভিন্ন জারণ স্তরে এন. পি হাইড্রক্সাইডগুলি থোরিয়াম এবং ইউরেনিয়ামের মতো পর্যায় সারণিতে থাকা অ্যাক্টিনাইডগুলির তুলনায় কম স্থিতিশীল এবং প্লুটোনিয়াম এবং অ্যামেরিকিয়ামের মতো পরবর্তীগুলির তুলনায় বেশি স্থিতিশীল। এই ঘটনাটির কারণ হল আয়নটির ব্যাসার্ধের সাথে পারমাণবিক সংখ্যার অনুপাত বাড়ার সাথে সাথে আয়নটির স্থায়িত্ব বৃদ্ধি পায়। এইভাবে পর্যায় সারণিতে উচ্চতর অ্যাক্টিনাইডগুলি আরও সহজেই হাইড্রোলাইসিসের মধ্য দিয়ে যাবে। নেপচুনিয়াম (III) হাইড্রক্সাইড অম্লীয় দ্রবণে এবং যে পরিবেশে অক্সিজেনের অভাব রয়েছে সেখানে বেশ স্থিতিশীল, তবে বাতাসের উপস্থিতিতে এটি দ্রুত চতুর্থ অবস্থায় জারিত হবে। এটি জলে দ্রবণীয় নয়। Np (IV) হাইড্রক্সাইডগুলি মূলত বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ Np (OH) 4 হিসাবে বিদ্যমান এবং জলে এর হালকা দ্রবণীয়তা দ্রবণটির pH দ্বারা মোটেও প্রভাবিত হয় না। এর থেকে বোঝা যায় যে, অন্য এন. পি (আই. ভি) হাইড্রক্সাইডের উল্লেখযোগ্য উপস্থিতি নেই। যেহেতু এন. পি. (ভি) আয়নটি খুব স্থিতিশীল, তাই এটি শুধুমাত্র উচ্চ অম্লতা মাত্রায় একটি হাইড্রক্সাইড তৈরি করতে পারে। 0. 1 মিটার সোডিয়াম পারক্লোরেট দ্রবণে স্থাপন করা হলে, এটি কয়েক মাসের জন্য উল্লেখযোগ্যভাবে প্রতিক্রিয়া দেখায় না, যদিও 3 মিটার উচ্চ মোলার ঘনত্বের ফলে এটি প্রায় অবিলম্বে কঠিন হাইড্রক্সাইড এন. পি. ও. 2. ও. এইচ-এর সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায়। এন. পি. (6) হাইড্রক্সাইড আরও প্রতিক্রিয়াশীল তবে এটি এখনও অ্যাসিডিক দ্রবণে মোটামুটি স্থিতিশীল। এটি বিভিন্ন কার্বন ডাই অক্সাইডের চাপে ওজনের উপস্থিতিতে এন. পি. ও3·এইচ2ও যৌগ গঠন করবে। এন. পি (VII) ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি এবং কোনও নিরপেক্ষ হাইড্রক্সাইডের খবর পাওয়া যায়নি। এটি সম্ভবত বেশিরভাগ হিসাবে বিদ্যমান। তিনটি অ্যানহাইড্রস নেপচুনিয়াম অক্সাইড, NpO2, Np2O5, এবং Np5O8 পাওয়া গেছে, যদিও কিছু গবেষণায় বলা হয়েছে যে এগুলির মধ্যে কেবল প্রথম দুটি বিদ্যমান, যা পরামর্শ দেয় যে Np5O8-এর দাবি আসলে Np2O5-এর ভুল বিশ্লেষণের ফলাফল। যাইহোক, নেপচুনিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে ঘটে যাওয়া প্রতিক্রিয়াগুলির সম্পূর্ণ ব্যাপ্তি এখনও গবেষণা করা হয়নি, তাই এই দাবিগুলির মধ্যে কোনটি সঠিক তা নিশ্চিত নয়। যদিও নেপচুনিয়াম অক্সাইডগুলি সংলগ্ন অ্যাক্টিনাইড ইউরেনিয়ামের সাথে যতটা সম্ভব উচ্চ জারণ অবস্থায় নেপচুনিয়ামের সাথে উত্পাদিত হয়নি, নেপচুনিয়াম অক্সাইডগুলি নিম্ন জারণ অবস্থায় আরও স্থিতিশীল। এই আচরণটি এই সত্য দ্বারা চিত্রিত হয় যে এন. পি. ও. 2 কেবল বাতাসে অক্সিঅ্যাসিডের নেপচুনিয়াম লবণ জ্বালিয়ে তৈরি করা যেতে পারে। সবুজ-বাদামী NpO2 চাপ এবং তাপমাত্রার একটি বড় পরিসরে খুব স্থিতিশীল এবং কম তাপমাত্রায় পর্যায় পরিবর্তনের মধ্য দিয়ে যায় না। এটি প্রায় 33-37 জিপিএ-তে মুখ-কেন্দ্রিক ঘন থেকে অর্থোরম্বিকে একটি পর্যায় রূপান্তর দেখায়, যদিও চাপ মুক্ত হলে এটি মূল পর্যায়ে ফিরে আসে। 2. 84 এমপিএ পর্যন্ত অক্সিজেন চাপ এবং 400 ডিগ্রি সেলসিয়াস পর্যন্ত তাপমাত্রায় এটি স্থিতিশীল থাকে। Np2O5 কালো-বাদামী রঙের এবং 418 × 658 × 409 পিকোমিটার জালের আকার সহ মনোক্লিনিক। এটি তুলনামূলকভাবে অস্থির এবং 420-695 ডিগ্রি সেলসিয়াসে NpO2 এবং O2-এ বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়। যদিও Np2O5 প্রাথমিকভাবে বেশ কয়েকটি গবেষণার বিষয় ছিল যা পারস্পরিক পরস্পরবিরোধী পদ্ধতিতে এটি তৈরি করার দাবি করেছিল, তবে শেষ পর্যন্ত নেপচুনিয়াম পারক্সাইডকে 2-3 ঘন্টার জন্য 300-350 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে বা 180 ডিগ্রি সেলসিয়াসে একটি অ্যাম্পুলে জলের স্তরের নীচে গরম করে এটি সফলভাবে প্রস্তুত করা হয়েছিল। নেপচুনিয়াম বিভিন্ন ধরনের উপাদান সহ প্রচুর সংখ্যক অক্সাইড যৌগ গঠন করে, যদিও ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু দিয়ে গঠিত নেপচুনেট অক্সাইডগুলি এখন পর্যন্ত সবচেয়ে বেশি অধ্যয়ন করা হয়েছে। টার্নারি নেপচুনিয়াম অক্সাইড সাধারণত অন্য মৌলের অক্সাইডের সাথে এন. পি. ও. 2 বিক্রিয়া করে বা একটি ক্ষারীয় দ্রবণ থেকে অবক্ষেপিত হয়ে গঠিত হয়। 16 ঘন্টার জন্য 400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে Li2O এবং NpO2 বিক্রিয়া করে অথবা 16 ঘন্টার জন্য একটি কোয়ার্টজ নল এবং প্রবাহিত অক্সিজেন-এ 400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে NpO3·H2O-এর সাথে Li2O2 বিক্রিয়া করে Li5NpO6 প্রস্তুত করা হয়েছে। ক্ষারীয় নেপচুনেট যৌগ K3NpO5, Cs3NpO5, এবং Rb3NpO5 সবই একই ধরনের বিক্রিয়া দ্বারা তৈরি হয়ঃ NpO2 + 3MO2 → M3NpO5 (M = K, Cs, Rb) অক্সাইড যৌগ KNpO4, CsNpO4, এবং RbNpO4 ক্ষারীয় ধাতু নাইট্রেট এবং ওজোন যৌগের সাথে Np (VII) বিক্রিয়া করে গঠিত হয়। NpO3 এবং কঠিন ক্ষার এবং ক্ষারীয় পারক্সাইডের সাথে 400-600 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রায় 15-30 ঘন্টার জন্য বিক্রিয়া করে অতিরিক্ত যৌগ তৈরি করা হয়েছে। এর মধ্যে কয়েকটি হল বিএ3 (এনপিও5) 2, বিএ2এনএএনপিও6 এবং বিএ2এলআইএনপিও6। এছাড়াও, প্রবাহিত অক্সিজেনের পরিবেশে বিভিন্ন ক্ষার বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা অক্সাইডের সাথে কঠিন-অবস্থা এন. পি. ও. 2-এর প্রতিক্রিয়া ঘটিয়ে যথেষ্ট সংখ্যক হেক্সাভ্যালেন্ট নেপচুনিয়াম অক্সাইড তৈরি হয়। ফলস্বরূপ অনেক যৌগের একটি সমতুল্য যৌগও রয়েছে যা নেপচুনিয়ামের জন্য ইউরেনিয়াম প্রতিস্থাপন করে। কিছু যৌগ যা চিহ্নিত করা হয়েছে তার মধ্যে রয়েছে Na2Np2O7, Na4NpO5, Na6NpO6 এবং Na2NpO4। এগুলি NpO2 এবং Na2O-এর বিভিন্ন সংমিশ্রণকে বিভিন্ন তাপমাত্রার সীমায় গরম করে পাওয়া যেতে পারে এবং আরও গরম করার ফলে এই যৌগগুলি বিভিন্ন নেপচুনিয়াম অ্যালোট্রপ প্রদর্শন করবে। লিথিয়াম নেপচুনেট অক্সাইড Li6NpO6 এবং Li4NpO5 NpO2 এবং Li2O-এর অনুরূপ বিক্রিয়ার মাধ্যমে পাওয়া যেতে পারে। প্রচুর পরিমাণে অতিরিক্ত ক্ষার এবং ক্ষারীয় নেপচুনিয়াম অক্সাইড যৌগ যেমন সি এস 4 এন পি 5 ও 17 এবং সি এস 2 এন পি 3 ও 10 বিভিন্ন উৎপাদন পদ্ধতির দ্বারা চিহ্নিত করা হয়েছে। নেপচুনিয়াম 3 থেকে 7 গ্রুপে অনেক অতিরিক্ত উপাদান সহ টার্নারি অক্সাইড গঠন করতেও দেখা গেছে, যদিও এই যৌগগুলি অনেক কম ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। যদিও নেপচুনিয়াম হ্যালাইড যৌগগুলি তার অক্সাইডগুলির মতো প্রায় ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি, তবে মোটামুটি বড় সংখ্যক সফলভাবে চিহ্নিত করা হয়েছে। এগুলির মধ্যে নেপচুনিয়াম ফ্লোরাইডগুলি সবচেয়ে ব্যাপকভাবে গবেষণা করা হয়েছে, মূলত পারমাণবিক বর্জ্য পণ্য থেকে উপাদানটিকে আলাদা করার ক্ষেত্রে তাদের সম্ভাব্য ব্যবহারের কারণে। চারটি বাইনারি নেপচুনিয়াম ফ্লোরাইড যৌগ, এন. পি. এফ 3, এন. পি. এফ 4, এন. পি. এফ 5 এবং এন. পি. এফ 6 পাওয়া গেছে। প্রথম দুটি মোটামুটি স্থিতিশীল এবং 1947 সালে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলির মাধ্যমে প্রথম প্রস্তুত করা হয়েছিলঃ NpO2 + H2 + 3 HF → NpF3 + 2 H2O (400°C) NpF3 + O2 + HF → NpF4 + H2O (400°C) পরে, NpF4 হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড বা বিশুদ্ধ ফ্লোরিন গ্যাসের মিশ্রণে বিভিন্ন তাপমাত্রায় NpO2 গরম করে সরাসরি প্রাপ্ত হয়েছিল। এন. পি. এফ 5 তৈরি করা অনেক বেশি কঠিন এবং বেশিরভাগ পরিচিত প্রস্তুতির পদ্ধতিতে এন. পি. এফ 4 বা এন. পি. এফ 6 যৌগগুলিকে অন্যান্য বিভিন্ন ফ্লোরাইড যৌগের সাথে বিক্রিয়া করা জড়িত। প্রায় 320 ডিগ্রি সেলসিয়াসে উত্তপ্ত হলে এন. পি. এফ5 এন. পি. এফ4 এবং এন. পি. এফ6-এ বিভক্ত হয়ে যাবে। এন. পি. এফ. 6 বা নেপচুনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড অত্যন্ত উদ্বায়ী, যেমন এর সংলগ্ন অ্যাক্টিনাইড যৌগ ইউরেনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (ইউ. এফ. 6) এবং প্লুটোনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড (পি. ইউ. এফ 6)। ব্যয় করা পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্রের জ্বালানি রড থেকে নেপচুনিয়াম উত্তোলনের জন্য একটি সহজ পদ্ধতি উদ্ভাবনের প্রয়াসে এই অস্থিরতা যৌগের প্রতি প্রচুর আগ্রহ আকর্ষণ করেছে। 1943 সালে খুব উচ্চ তাপমাত্রায় এন. পি. এফ. 3 এবং বায়বীয় ফ্লোরিন বিক্রিয়া করে এন. পি. এফ. 6 প্রথম প্রস্তুত করা হয় এবং 1958 সালে এন. পি. এফ. 4 গরম করে এবং একটি বিশেষভাবে প্রস্তুত যন্ত্রে বিশুদ্ধ ফ্লোরিন ছিটিয়ে প্রথম বাল্ক পরিমাণ পাওয়া যায়। নেপচুনিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড সফলভাবে উৎপাদনকারী অতিরিক্ত পদ্ধতিগুলির মধ্যে রয়েছে বি. আর. এফ3 এবং বি. আর. এফ5-কে এন. পি. এফ4-এর সঙ্গে বিক্রিয়া করা এবং বিভিন্ন নেপচুনিয়াম অক্সাইড ও ফ্লোরাইড যৌগগুলিকে নির্জল হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সঙ্গে বিক্রিয়া করা। নেপচুনিয়াম অক্সিফ্লোরাইডের চারটি যৌগ, এন. পি. ও. 2. এফ, এন. পি. ও. এফ 3, এন. পি. ও. 2. এফ 2 এবং এন. পি. ও. এফ 4 পাওয়া গেছে, যদিও এগুলির কোনওটিই ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি। NpO2F2 একটি গোলাপী রঙের কঠিন পদার্থ এবং প্রায় 330 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিশুদ্ধ ফ্লোরাইনের সাথে NpO3·H2O এবং Np2F5 বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা যেতে পারে। বিভিন্ন তাপমাত্রায় নির্জল হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে নেপচুনিয়াম অক্সাইড বিক্রিয়া করে এন. পি. ও. এফ 3 এবং এন. পি. ও. এফ 4 তৈরি করা যেতে পারে। নেপচুনিয়াম বিভিন্ন উপাদান সহ বিভিন্ন ধরনের ফ্লোরাইড যৌগ গঠন করে। এর মধ্যে কয়েকটি যা চিহ্নিত করা হয়েছে তার মধ্যে রয়েছে সি. এস. এন. পি. এফ 6, আর. বি 2 এন. পি. এফ 7, এন. এ 3 এন. পি. এফ 8, এবং কে 3 এন. পি. ও 2 এফ 5। দুটি নেপচুনিয়াম ক্লোরাইড, এন. পি. সি. এল 3 এবং এন. পি. সি. এল 4, চিহ্নিত করা হয়েছে। যদিও এন. পি. সি. এল. 5 তৈরি করার বেশ কয়েকটি প্রচেষ্টা করা হয়েছে, তবে সেগুলি সফল হয়নি। নেপচুনিয়াম ডাই-অক্সাইডকে হাইড্রোজেন ও কার্বন টেট্রাক্লোরাইডের (সিসিএল4) সঙ্গে হ্রাস করে এবং নেপচুনিয়াম অক্সাইডকে সিসিএল4-এর সঙ্গে প্রায় 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিক্রিয়া করে এনপিসিএল3 তৈরি করা হয়। অন্যান্য নেপচুনিয়াম ক্লোরাইড যৌগগুলিও পাওয়া গেছে, যার মধ্যে রয়েছে এন. পি. ও. সি. এল2, সি. এস. 2. এন. পি. সি. এল6, সি. এস. 3. এন. পি. ও. 2. সি. এল4, এবং সি. এস. 2. এন. পি. সি. এল6। নেপচুনিয়াম ব্রোমাইড এন. পি. বি. আর. 3 এবং এন. পি. বি. আর. 4 তৈরি করা হয়েছে; পরেরটি অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডকে এন. পি. ও 2-এর সাথে 350 ডিগ্রি সেলসিয়াসে প্রতিক্রিয়া করে এবং প্রথমটি প্রায় অভিন্ন পদ্ধতিতে তবে দস্তা উপস্থিতির সাথে। নেপচুনিয়াম আয়োডাইড এন. পি. আই. 3-ও এন. পি. বি. আর 3-এর মতো একই পদ্ধতিতে প্রস্তুত করা হয়েছে। চ্যালকোজেনাইড, নিক্টাইড এবং কার্বাইড নেপচুনিয়াম চ্যালকোজেন এবং নিক্টোজেন যৌগগুলি প্রাথমিকভাবে তাদের বৈদ্যুতিন এবং চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্য এবং প্রাকৃতিক পরিবেশে তাদের মিথস্ক্রিয়া সম্পর্কে গবেষণার অংশ হিসাবে ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে। নিক্টাইড এবং কার্বাইড যৌগগুলিও আগ্রহ আকর্ষণ করেছে কারণ বেশ কয়েকটি উন্নত পারমাণবিক চুল্লির নকশার জ্বালানীতে তাদের উপস্থিতি রয়েছে, যদিও পরবর্তী গোষ্ঠীর আগেরটির মতো প্রায় গবেষণা হয়নি। বিশুদ্ধ সালফাইড যৌগ এন. পি. এস, এন. পি. এস 3, এন. পি 2 এস 5, এন. পি 3 এস 5, এন. পি 2 এস 3 এবং এন. পি 3 এস 4 সহ বিভিন্ন ধরনের নেপচুনিয়াম সালফাইড যৌগ চিহ্নিত করা হয়েছে। এর মধ্যে, প্রায় 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসে হাইড্রোজেন সালফাইড এবং কার্বন ডাইসালফাইডের সাথে এন. পি. ও. 2 বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা এন. পি. 2. এস. 3 সবচেয়ে ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে এবং তিনটি অ্যালোট্রপিক রূপ জানা যায়। α ফর্মটি প্রায় 1230 ডিগ্রি সেলসিয়াস, β 1530 ডিগ্রি সেলসিয়াস এবং γ ফর্ম, যা উচ্চ তাপমাত্রায় Np3S4 হিসাবেও বিদ্যমান থাকতে পারে। Np2S3 এবং নেপচুনিয়াম ধাতু 1600 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বিক্রিয়া করে NpS তৈরি করা যেতে পারে এবং 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে Np2S3-এর পচন অথবা 650 ডিগ্রি সেলসিয়াসে সালফার ও নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড বিক্রিয়া করে Np3S5 প্রস্তুত করা যেতে পারে। Np2S5 তৈরি করা হয় Np3S5 এবং বিশুদ্ধ সালফারের মিশ্রণকে 500 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে। Np2S3-এর β এবং γ রূপ ব্যতীত সমস্ত নেপচুনিয়াম সালফাইড সমতুল্য ইউরেনিয়াম সালফাইড সহ আইসোস্ট্রাকচারাল এবং NpS, α − Np2S3, এবং β − Np2S3 সহ বেশ কয়েকটি সমতুল্য প্লুটোনিয়াম সালফাইড সহ আইসোস্ট্রাকচারাল। অক্সিসালফাইড এনপিওএস, এনপি4ও4এস এবং এনপি2ও2এস-ও তৈরি করা হয়েছে, যদিও পরের তিনটি ভালভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি। 1985 সালে একটি কোয়ার্টজ টিউবে ভ্যাকুয়াম সীলমোহর এন. পি. ও2, এন. পি3এস5 এবং বিশুদ্ধ সালফার দিয়ে এক সপ্তাহের জন্য 900 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে এন. পি. ও. এস প্রথম প্রস্তুত করা হয়। নেপচুনিয়াম সেলেনাইড যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে NpSe, NpSe3, Np2Se3, Np2Se5, Np3Se4, এবং Np3Se5। এই সমস্তই নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড এবং সেলেনিয়াম ধাতুকে ভ্যাকুয়ামে দীর্ঘ সময়ের জন্য বিভিন্ন তাপমাত্রায় গরম করে পাওয়া যায় এবং Np2Se3 শুধুমাত্র তুলনামূলকভাবে উচ্চ তাপমাত্রায় γ অ্যালোট্রোপে বিদ্যমান বলে জানা যায়। নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডকে নেপচুনিয়াম ডাই অক্সাইড দিয়ে প্রতিস্থাপন করে একই পদ্ধতিতে দুটি নেপচুনিয়াম অক্সিসেলিনাইড যৌগ, এন. পি. ও. এস এবং এন. পি. 2. ও. 2. এস গঠিত হয়। পরিচিত নেপচুনিয়াম টেলুরাইড যৌগ NpTe, NpTe3, Np3Te4, Np2Te3, এবং Np2O2Te সেলেনাইডগুলির অনুরূপ পদ্ধতি দ্বারা গঠিত হয় এবং Np2O2Te সমতুল্য ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়াম যৌগের সম-কাঠামোগত। নেপচুনিয়াম-পোলোনিয়াম যৌগ পাওয়া যায়নি। নিক্টাইড এবং কার্বাইড নেপচুনিয়াম নাইট্রাইড (এন. পি. এন) প্রথম 1953 সালে একটি কোয়ার্টজ কৈশিক নলের মধ্যে প্রায় 750 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড এবং অ্যামোনিয়া গ্যাস বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা হয়েছিল। পরে, বিভিন্ন তাপমাত্রায় নেপচুনিয়াম ধাতুর সঙ্গে নাইট্রোজেন ও হাইড্রোজেনের বিভিন্ন মিশ্রণের প্রতিক্রিয়া ঘটিয়ে এটি তৈরি করা হয়। এটি 1550 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ডায়াটমিক নাইট্রোজেন গ্যাসের সাথে নেপচুনিয়াম ডাই অক্সাইড হ্রাসের মাধ্যমেও তৈরি হয়েছে। এন. পি. এন ইউরেনিয়াম মনোনাইট্রাইড (ইউ. এন) এবং প্লুটোনিয়াম মনোনাইট্রাইড (পি. ইউ. এন)-এর সমতুল্য এবং প্রায় 1 এমপিএ নাইট্রোজেন চাপে এর গলনাঙ্ক 2830 ডিগ্রি সেলসিয়াস। নেপচুনিয়াম ফসফাইডের দুটি যৌগ পাওয়া গেছে, এনপিপি এবং এনপিপি3পি4। প্রথমটির একটি মুখ-কেন্দ্রিক ঘন কাঠামো রয়েছে এবং এটি নেপচুনিয়াম ধাতুকে পাউডারে রূপান্তরিত করে এবং তারপর 350 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ফসফিন গ্যাসের সাথে বিক্রিয়া করে প্রস্তুত করা হয়। নেপচুনিয়াম ধাতুকে লাল ফসফরাসের সাথে 740 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ভ্যাকুয়ামে বিক্রিয়া করে এবং তারপরে যে কোনও অতিরিক্ত ফসফরাসকে উত্তাপিত হতে দিয়ে এন. পি. 3. পি. 4 তৈরি করা যেতে পারে। যৌগটি জলের সাথে বিক্রিয়াশীল নয় তবে নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে Np (IV) দ্রবণ তৈরি করবে। তিনটি নেপচুনিয়াম আর্সেনাইড যৌগ প্রস্তুত করা হয়েছে, এন. পি. এ., এন. পি. এ. 2 এবং এন. পি. 3এ. 4। প্রথম দুটি প্রায় এক সপ্তাহ ধরে ভ্যাকুয়াম-সিলড টিউবে আর্সেনিক এবং নেপচুনিয়াম হাইড্রাইড গরম করে তৈরি করা হয়েছিল। পরে, নেপচুনিয়াম ধাতু এবং আর্সেনিককে একটি ভ্যাকুয়াম টিউবে সীমাবদ্ধ করে, একটি কোয়ার্টজ ঝিল্লি দিয়ে আলাদা করে এবং নেপচুনিয়ামের গলনাঙ্কের ঠিক নিচে 239 ডিগ্রি সেলসিয়াসের নীচে গরম করে এন. পি. এ তৈরি করা হয়েছিল, যা আর্সেনিকের 615 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উত্তাপ বিন্দুর চেয়ে কিছুটা বেশি। এন. পি. 3. এ. এস. 4 একটি পরিবহন এজেন্ট হিসাবে আয়োডিন ব্যবহার করে অনুরূপ পদ্ধতি দ্বারা প্রস্তুত করা হয়। এন. পি. এ. এস. 2 স্ফটিক বাদামী সোনালি এবং এন. পি. 3এ. এস. 4 কালো রঙের হয়। নেপচুনিয়াম অ্যান্টিমোনাইড যৌগ এন. পি. এস. বি 1971 সালে একটি ভ্যাকুয়াম টিউবে উভয় উপাদানের সমান পরিমাণ রেখে, অ্যান্টিমনির গলনাঙ্ক পর্যন্ত গরম করে এবং তারপর ষোল দিনের জন্য 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে তৈরি করা হয়েছিল। এই পদ্ধতিটি একটি অতিরিক্ত অ্যান্টিমোনাইড যৌগ এন. পি. 3. এস. বি. 4-এর ট্রেস পরিমাণও তৈরি করে। নেপচুনিয়াম-বিসমাথ যৌগ এন. পি. বি. আই-এরও খবর পাওয়া গেছে। নেপচুনিয়াম কার্বাইড এনপিসি, এনপিসি2সি3, এবং এনপিসি2 (সম্ভাব্য) রিপোর্ট করা হয়েছে, কিন্তু উন্নত পারমাণবিক চুল্লি জ্বালানী হিসাবে অ্যাক্টিনাইড কার্বাইডের উচ্চ গুরুত্ব এবং উপযোগিতা সত্ত্বেও বিস্তারিতভাবে চিহ্নিত করা হয়নি। এনপিসি একটি অ-স্টোইকিওমেট্রিক যৌগ, এবং এনপিসিএক্স (0.82 ≤ x ≤ 0.96) হিসাবে আরও ভাল লেবেল করা যেতে পারে। এটি 1400 ডিগ্রি সেলসিয়াসে গ্রাফাইটের সাথে নেপচুনিয়াম হাইড্রাইডের বিক্রিয়া থেকে বা টাংস্টেন বিদ্যুদ্বাহক ব্যবহার করে বৈদ্যুতিক চাপ চুল্লীতে উপাদানগুলিকে একসাথে গরম করে পাওয়া যেতে পারে। এটি অতিরিক্ত কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে বিশুদ্ধ Np2C3 গঠন করে। এন. পি. সি. 2 একটি গ্রাফাইট ক্রুসিবল-এ এন. পি. ও. 2-কে <আই. ডি. 1> ডিগ্রি সেলসিয়াসে গরম করে তৈরি করা হয়। অন্যান্য অজৈব যৌগ হাইড্রাইডস নেপচুনিয়াম হাইড্রোজেনের সাথে তার প্রতিবেশী প্লুটোনিয়ামের মতো একইভাবে বিক্রিয়া করে হাইড্রাইডস এন. পি. এইচ2 + এক্স (মুখ-কেন্দ্রিক ঘন) এবং এন. পি. এইচ3 (ষড়ভুজ) গঠন করে। এগুলি সংশ্লিষ্ট প্লুটোনিয়াম হাইড্রাইডগুলির সাথে আইসোস্ট্রাকচারাল, যদিও পিইউএইচ2 + এক্স-এর বিপরীতে, হাইড্রোজেনের পরিমাণ (এক্স) বৃদ্ধির সাথে সাথে এনপিএইচ2 + এক্স-এর ল্যাটিস প্যারামিটারগুলি বৃহত্তর হয়ে ওঠে। হাইড্রাইডগুলি পরিচালনার জন্য চরম যত্নের প্রয়োজন হয় কারণ তারা 300 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ভ্যাকুয়ামে পচিয়ে সূক্ষ্মভাবে বিভক্ত নেপচুনিয়াম ধাতু তৈরি করে, যা পাইরোফোরিক। ফসফেট, সালফেট এবং কার্বনেট রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হওয়ায় নেপচুনিয়াম ফসফেটগুলি পারমাণবিক বর্জ্য স্থির করার ক্ষেত্রে সম্ভাব্য ব্যবহারের জন্য তদন্ত করা হয়েছে। নেপচুনিয়াম পাইরোফসফেট (α-NpP2O7), একটি সবুজ কঠিন পদার্থ, 1100 ডিগ্রি সেলসিয়াসে নেপচুনিয়াম ডাই অক্সাইড এবং বোরন ফসফেটের মধ্যে বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়েছে, যদিও নেপচুনিয়াম (IV) ফসফেট এখনও পর্যন্ত অধরা রয়ে গেছে। যৌগ এন. পি. এম. 2 (পি. ও. 4) 3-এর সিরিজ, যেখানে এম একটি ক্ষারীয় ধাতু (লি, না, কে, আর. বি, বা সি. এস), সবই জানা যায়। কিছু নেপচুনিয়াম সালফেট চিহ্নিত করা হয়েছে, জলীয় এবং কঠিন উভয়ই এবং নেপচুনিয়ামের বিভিন্ন জারণ অবস্থায় (IV থেকে VI পর্যন্ত পর্যবেক্ষণ করা হয়েছে)। উপরন্তু, ভূতাত্ত্বিক ভাণ্ডার এবং পরিবেশে নেপচুনিয়ামের আচরণ সম্পর্কে আরও ভাল ধারণা অর্জনের জন্য নেপচুনিয়াম কার্বনেটগুলি তদন্ত করা হয়েছে, যেখানে এটি কার্বনেট এবং বাইকার্বনেট জলীয় দ্রবণের সংস্পর্শে আসতে পারে এবং দ্রবণীয় কমপ্লেক্স তৈরি করতে পারে। অর্গানোমেটালিক যৌগ কয়েকটি অর্গানোনেপটুনিয়াম যৌগ পরিচিত এবং রাসায়নিকভাবে চিহ্নিত করা হয়, যদিও নেপচুনিয়ামের অভাব এবং তেজস্ক্রিয়তার কারণে ইউরেনিয়ামের মতো বেশি নয়। সবচেয়ে সুপরিচিত অর্গানোনেপটুনিয়াম যৌগগুলি হল সাইক্লোপেন্টাডাইনিল এবং সাইক্লোঅক্টাটেট্রাইনিল যৌগ এবং তাদের ব্যুৎপত্তি। 1972 সালে সোডিয়ামের সাথে Np (C5H5) 3Cl বিক্রিয়া করে ত্রয়ী সাইক্লোপেন্টাডাইনিল যৌগ Np (C5H5) 3·THF পাওয়া যায়, যদিও সহজতর Np (C5H5) পাওয়া যায়নি। টেট্রাভেলেন্ট নেপচুনিয়াম সাইক্লোপেন্টাডিয়ানিল, একটি লালচে-বাদামী জটিল যৌগ, 1968 সালে নেপচুনিয়াম (IV) ক্লোরাইডকে পটাসিয়াম সাইক্লোপেন্টাডিয়ানাইডের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লেষিত করা হয়েছিলঃ NpCl4 + 4 KC5H5 → Np (C5H5) 4 + 4 KCl এটি বেনজিন এবং টিএইচএফ-এ দ্রবণীয়, এবং পু (C5H5) 3 এবং অ্যাম (C5H5) 3-এর তুলনায় অক্সিজেন এবং জলের প্রতি কম সংবেদনশীল। অন্যান্য এনপি (IV) সাইক্লোপেন্টাডাইনিল যৌগগুলি অনেক লিগ্যান্ডের জন্য পরিচিতঃ তাদের সাধারণ সূত্র (সি5এইচ5) 3এনপিএল রয়েছে, যেখানে এল একটি লিগ্যান্ডের প্রতিনিধিত্ব করে। নেপচুনোসিন, Np (C8H8) 2,1970 সালে নেপচুনিয়াম (IV) ক্লোরাইডকে K2 (C8H8) এর সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লেষিত করা হয়েছিল। এটি ইউরেনোসিন এবং প্লুটোনোসিনের সমতুল্য, এবং তারা রাসায়নিকভাবে একই আচরণ করেঃ তিনটি যৌগই জল বা পাতলা ক্ষারের প্রতি সংবেদনশীল নয়, তবে বায়ুর প্রতি সংবেদনশীল, অক্সাইড গঠনের জন্য দ্রুত প্রতিক্রিয়াশীল, এবং বেনজিন এবং টলুইনে সামান্য দ্রবণীয়। অন্যান্য পরিচিত নেপচুনিয়াম সাইক্লোঅ্যাক্ট্যাটেট্রাইনিল ডেরিভেটিভের মধ্যে রয়েছে এন. পি (আর. সি. 8. এইচ. 7) 2 (আর = ইথানল, বিউটানল) এবং কে. এন. পি (সি. 8. এইচ. 8) · 2. টি. এইচ. এফ, যা সংশ্লিষ্ট প্লুটোনিয়াম যৌগের সম-কাঠামোগত। উপরন্তু, নেপচুনিয়াম হাইড্রোকার্বিল প্রস্তুত করা হয়েছে, এবং নেপচুনিয়ামের দ্রবীভূত ট্রাইওডাইড কমপ্লেক্সগুলি অনেক অর্গানোনেপটুনিয়াম এবং অজৈব নেপচুনিয়াম যৌগের অগ্রদূত। সমন্বয় কমপ্লেক্স নেপচুনিয়ামের সমন্বয় রসায়নে অনেক আগ্রহ রয়েছে, কারণ এর পাঁচটি জারণ অবস্থা তাদের নিজস্ব স্বতন্ত্র রাসায়নিক আচরণ প্রদর্শন করে এবং অ্যাক্টিনাইডগুলির সমন্বয় রসায়ন অ্যাক্টিনাইড সংকোচনের দ্বারা ব্যাপকভাবে প্রভাবিত হয় (অ্যাক্টিনাইড সিরিজ জুড়ে আয়নিক ব্যাসার্ধের প্রত্যাশার চেয়ে বেশি হ্রাস, ল্যান্থানাইড সংকোচনের অনুরূপ)। কঠিন অবস্থা কয়েকটি নেপচুনিয়াম (III) সমন্বয় যৌগ জানা যায়, কারণ জলীয় দ্রবণে থাকাকালীন বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেন দ্বারা এন. পি (III) সহজেই জারিত হয়। যাইহোক, সোডিয়াম ফর্মালডিহাইড সালফক্সিলেট Np (IV) কে Np (III)-তে হ্রাস করতে পারে, নিম্ন জারণ অবস্থা স্থিতিশীল করে এবং বিভিন্ন স্বল্প দ্রবণীয় Np (III) সমন্বয় কমপ্লেক্স গঠন করে, যেমন · 11H2O, · H2O, এবং। অনেক নেপচুনিয়াম (IV) সমন্বয় যৌগের খবর পাওয়া গেছে, প্রথমটি হল, যা অ্যানালগাস ইউরেনিয়াম (IV) সমন্বয় যৌগের সাথে আইসোস্ট্রাকচারাল। অন্যান্য Np (IV) সমন্বয় যৌগগুলি পরিচিত, যার মধ্যে কোবাল্ট (· 8H2O, 400 K এ গঠিত) এবং তামা (· 6H2O, 600 K এ গঠিত) এর মতো অন্যান্য ধাতু জড়িত। জটিল নাইট্রেট যৌগগুলিও জানা যায়ঃ 1986 এবং 1987 সালে যে পরীক্ষকরা এগুলি তৈরি করেছিলেন তারা ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড এবং অতিরিক্ত 2,2′-পাইরিমিডিনে পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় এনপি (IV) দ্রবণের ধীর বাষ্পীভবনের মাধ্যমে একক স্ফটিক তৈরি করেছিলেন। কঠিন অবস্থায় ক্যাটায়ন-ক্যাশন মিথস্ক্রিয়ার উপস্থিতির কারণে নেপচুনিয়ামের (ভি) সমন্বয় রসায়ন নিয়ে ব্যাপক গবেষণা করা হয়েছে, যা ইতিমধ্যেই অ্যাক্টিনিল আয়নগুলির জন্য পরিচিত ছিল। এই ধরনের কিছু পরিচিত যৌগের মধ্যে রয়েছে নেপচুনিল ডাইমার · 8H2O এবং নেপচুনিয়াম গ্লাইকোলেট, যা উভয়ই সবুজ স্ফটিক গঠন করে। নেপচুনিয়াম (VI) যৌগগুলি সাধারণ অক্সালেট (যা অস্থির, সাধারণত Np (IV) হয়ে ওঠে) থেকে শুরু করে সবুজ রঙের মতো জটিল যৌগ পর্যন্ত বিস্তৃত। এই রূপের যৌগগুলির উপর ব্যাপক গবেষণা করা হয়েছে, যেখানে এম একটি মনোভালেন্ট ক্যাটায়নকে উপস্থাপন করে এবং এ হয় ইউরেনিয়াম, নেপচুনিয়াম বা প্লুটোনিয়াম। 1967 সাল থেকে, যখন নেপচুনিয়াম (7) আবিষ্কৃত হয়, তখন + 7 জারণ অবস্থায় নেপচুনিয়ামের সাথে কিছু সমন্বয় যৌগ প্রস্তুত ও অধ্যয়ন করা হয়েছে। প্রথম এই ধরনের যৌগ 1968 সালে প্রাথমিকভাবে এন. এইচ. 2. ও হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছিল, কিন্তু 1973 সালে এন. পি (VII) জলীয় দ্রবণে উপস্থিত হওয়ার উপর ভিত্তি করে প্রকৃতপক্ষে সূত্র 2. এইচ. 2. ও থাকার পরামর্শ দেওয়া হয়েছিল। এই যৌগটি সর্বাধিক প্রান্ত দৈর্ঘ্য 0.15-0.4 মিমি সহ গাঢ় সবুজ প্রিজম্যাটিক স্ফটিক গঠন করে। জলীয় দ্রবণে দ্রবণে পরিচিত বেশিরভাগ নেপচুনিয়াম সমন্বয় কমপ্লেক্সগুলি + 4, + 5 এবং + 6 জারণ অবস্থার উপাদানগুলির সাথে জড়িত থাকেঃ নেপচুনিয়াম (III) এবং (VII) সমন্বয় কমপ্লেক্সগুলির উপর মাত্র কয়েকটি গবেষণা করা হয়েছে। প্রথমটির জন্য, এন. পি. এক্স. 2 + এবং (এক্স = সি. এল, বি. আর) যথাক্রমে 1966 সালে ঘনীভূত এল. আই. সি. এল এবং এল. আই. বি. আর দ্রবণে প্রাপ্ত হয়েছিলঃ পরেরটির জন্য, 1970 সালের পরীক্ষায় আবিষ্কৃত হয় যে আয়নটি অ্যাসিডিক দ্রবণে সালফেট কমপ্লেক্স তৈরি করতে পারে, যেমন এবং; এগুলির নেপচুনিল আয়ন ()-এর তুলনায় উচ্চতর স্থায়িত্ব ধ্রুবক রয়েছে। অন্যান্য নেপচুনিয়াম জারণ অবস্থার জন্য অনেকগুলি জটিল যৌগ জানা যায়ঃ অজৈব লিগ্যান্ডগুলির মধ্যে রয়েছে হ্যালাইড, আয়োডেট, অ্যাজাইড, নাইট্রাইড, নাইট্রেট, থায়োসায়ানেট, সালফেট, কার্বনেট, ক্রোমেট এবং ফসফেট। অনেক জৈব লিগ্যান্ড নেপচুনিয়াম সমন্বয় কমপ্লেক্সে ব্যবহার করা যেতে পারে বলে জানা যায়ঃ এগুলির মধ্যে রয়েছে অ্যাসিটেট, প্রোপিওনেট, গ্লাইকোলেট, ল্যাকটেট, অক্সালেট, ম্যালোনেট, থ্যালেট, মেলিটেট এবং সাইট্রেট। তার প্রতিবেশী ইউরেনিয়াম এবং প্লুটোনিয়ামের অনুরূপ, জটিল গঠনের ক্ষমতার দিক থেকে নেপচুনিয়াম আয়নগুলির ক্রম হল Np4 +> ≤ Np3 +>। (মধ্যবর্তী দুটি নেপচুনিয়াম আয়নগুলির আপেক্ষিক ক্রম নির্ভর করে ব্যবহৃত লিগ্যান্ড এবং দ্রাবকগুলির উপর।) মনোভালেন্ট অজৈব লিগ্যান্ড সহ Np (IV), Np (V), এবং Np (VI) কমপ্লেক্সের স্থায়িত্ব ক্রম হল F−>> SCN−>> Cl−>; দ্বৈত অজৈব লিগ্যান্ডগুলির ক্রম হল>>। এগুলি সংশ্লিষ্ট অ্যাসিডের শক্তিকে অনুসরণ করে। ডাইভ্যালেন্ট লিগ্যান্ডগুলি মনোভালেন্ট লিগ্যান্ডগুলির তুলনায় আরও দৃঢ়ভাবে জটিল। পারক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণে জটিল আয়ন [] (এম = আল, গা, এসসি, ইন, ফে, সিআর, আরএইচ) গঠন করতে পারেঃ দুটি ক্যাটায়নের মধ্যে মিথস্ক্রিয়ার শক্তি ফে> ইন> এসসি> গা> আল ক্রম অনুসরণ করে। নেপচুনিল এবং ইউরানিল আয়নগুলিও একসঙ্গে একটি জটিল গঠন করতে পারে। আরও দেখুন প্রোট্যাক্টিনিয়াম যৌগ প্রোমিথিয়াম যৌগ উল্লেখ নেপচুনিয়াম নেপচুনিয়াম যৌগ উপাদান অনুসারে রাসায়নিক যৌগ