Iridium compounds
ইরিডিয়াম যৌগগুলি ইরিডিয়াম (আইআর) উপাদান ধারণকারী যৌগ। ইরিডিয়াম-3 এবং + 9-এর মধ্যে জারণ অবস্থায় যৌগ গঠন করে, তবে সবচেয়ে সাধারণ জারণ অবস্থা হল + 1, + 3 এবং + 4। + 6 জারণ অবস্থায় ইরিডিয়াম ধারণকারী সু-বৈশিষ্ট্যযুক্ত যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে এবং অক্সাইড এবং। আর্গনে 6 কে-তে ম্যাট্রিক্স বিচ্ছিন্ন অবস্থার অধীনে ইরিডিয়াম (VIII) অক্সাইড () উৎপন্ন হয়েছিল। সর্বোচ্চ জারণ অবস্থা (+ 9), যা যে কোনও উপাদানের জন্য সর্বোচ্চ নথিভুক্ত, বায়ুর মধ্যে পাওয়া যায়। অক্সাইড শুধুমাত্র একটি বাইনারি অক্সাইড ভাল বৈশিষ্ট্যযুক্তঃ ইরিডিয়াম ডাই অক্সাইড,। এটি একটি নীল-কালো কঠিন পদার্থ। যৌগটি টিওও2 রুটাইল কাঠামো গ্রহণ করে, যার মধ্যে ছয়টি স্থানাঙ্ক ইরিডিয়াম এবং তিনটি স্থানাঙ্ক অক্সিজেন রয়েছে। এটি ফ্লোরাইট কাঠামো গ্রহণ করে। একটি সেস্কুইঅক্সাইডকে নীল-কালো গুঁড়ো হিসাবে বর্ণনা করা হয়েছে, যা দ্বারা জারিত হয়। সংশ্লিষ্ট ডাইসালফাইড, ডাইসলেনাইড, সেস্কুইসালফাইড এবং সেস্কুইসেলেনাইডগুলিও পরিচিত। আরেকটি অক্সাইড, ইরিডিয়াম টেট্রক্সাইড, + 8 জারণ অবস্থায় ইরিডিয়াম সহ পরিচিত। এই যৌগটি কঠিন আর্গনের তাপমাত্রায় (η1-O2) IRO2-এর আলোক রাসায়নিক পুনর্বিন্যাস দ্বারা গঠিত হয়েছিল। উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সাইড অস্থিতিশীল থাকে। আনুষ্ঠানিক জারণ অবস্থা + 9 সহ ইনফ্রারেড ফটোডিসোসিয়েশন স্পেকট্রোস্কোপি দ্বারা ইরিডিয়াম টেট্রক্সাইড ক্যাটায়ন সনাক্তকরণের খবর পাওয়া গেছে, যা বর্তমানে যে কোনও উপাদানের মধ্যে সর্বোচ্চ। হ্যালাইডস বাইনারি ট্রাইহ্যালাইডস, সমস্ত হ্যালোজেনের জন্য পরিচিত। জারণ অবস্থা + 4 এবং তার উপরে, শুধুমাত্র টেট্রাফ্লোরাইড, পেন্টাফ্লোরাইড এবং হেক্সাফ্লোরাইড জানা যায়। ইরিডিয়াম হেক্সাফ্লোরাইড, একটি উদ্বায়ী হলুদ কঠিন পদার্থ, যা অষ্টতলকীয় অণু দ্বারা গঠিত। এটি জলে পচতে থাকে এবং কমে যায়,। ইরিডিয়াম পেন্টাফ্লোরাইডও একটি শক্তিশালী জারক, তবে এটি একটি টেট্রামার, যা চারটি কোণ-ভাগাভাগি অক্টাহেড্রা দ্বারা গঠিত। জটিল ইরিডিয়ামের সমন্বয় জটিলতাগুলি বিস্তৃত। ইরিডিয়াম তার কমপ্লেক্সগুলিতে সর্বদা কম ঘূর্ণায়মান থাকে। আইআর (III) এবং আইআর (IV) সাধারণত অষ্টতলকীয় জটিল গঠন করে। পলিহাইড্রাইড কমপ্লেক্সগুলি + 5 এবং + 3 জারণ অবস্থার জন্য পরিচিত। একটি উদাহরণ দেওয়া যায়। ত্রয়ী হাইড্রাইডে 18-ইলেকট্রন অ্যানায়ন উভয়ই রয়েছে বলে মনে করা হয়। ইরিডিয়ামও জারণ অবস্থা + 4 এবং + 5 সহ অক্সায়ানিয়ন। এবং উচ্চ তাপমাত্রায় ইরিডিয়ামের সাথে পটাসিয়াম অক্সাইড বা পটাসিয়াম সুপারঅক্সাইডের বিক্রিয়া থেকে প্রস্তুত করা যেতে পারে। এই ধরনের কঠিন পদার্থ প্রচলিত দ্রাবকগুলিতে দ্রবণীয় নয়। অনেক উপাদানের ক্ষেত্রে, ক্লোরাইডগুলি মূল জটিল। শিল্প ও প্রস্তুতিমূলক দৃষ্টিকোণ থেকে হেক্সাক্লোরোইরিডিক (IV) অ্যাসিড এবং এর অ্যামোনিয়াম লবণ হল সবচেয়ে সাধারণ ইরিডিয়াম যৌগ। এগুলি ইরিডিয়াম বিশুদ্ধকরণে মধ্যস্থতাকারী এবং অন্যান্য বেশিরভাগ ইরিডিয়াম যৌগের অগ্রদূত হিসাবে ব্যবহৃত হয়, পাশাপাশি অ্যানোড আবরণ তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়। আয়নটির একটি তীব্র গাঢ় বাদামী রঙ রয়েছে এবং সহজেই হালকা-রঙে এবং এর বিপরীতে হ্রাস করা যেতে পারে। ইরিডিয়াম ট্রাইক্লোরাইড, যা 650 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ক্লোরিন দ্বারা ইরিডিয়াম পাউডারের সরাসরি জারণ থেকে নির্জল আকারে বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রেটেড আকারে পাওয়া যায়, প্রায়শই অন্যান্য আইআর (III) যৌগের সংশ্লেষণের জন্য প্রারম্ভিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। প্রারম্ভিক উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত আরেকটি যৌগ হল অ্যামোনিয়াম হেক্সাক্লোরোইরিডেট (III)। বাতাসের উপস্থিতিতে, ইরিডিয়াম ধাতু গলিত ক্ষার-ধাতব সায়ানাইডগুলিতে দ্রবীভূত হয়ে (হেক্সাসায়ানোইরিডেট) আয়ন তৈরি করে। ইরিডিয়াম + 4 জারণ অবস্থায় অক্সায়ানিয়ন গঠন করে। এটি লিথিয়াম ইরিডেট (Li2IrO3)-এর মতো যৌগ গঠন করে, যা তিনটি সামান্য ভিন্ন স্তরযুক্ত পারমাণবিক কাঠামো, α, β এবং কখনও কখনও γ সহ কালো স্ফটিক গঠন করে। লিথিয়াম ইরিডেট ধাতুর মতো, তাপমাত্রা-স্বাধীন বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রদর্শন করে এবং শীতল হওয়ার পরে তার চৌম্বকীয় ক্রমকে প্যারাম্যাগনেটিক থেকে অ্যান্টিফেরোম্যাগনেটিক-এ পরিবর্তন করে। লিথিয়াম ইরিডেট লিথিয়াম-আয়ন ব্যাটারির জন্য একটি সম্ভাব্য বিদ্যুদ্বাহক উপাদান। সস্তা লি2এমএনও3 বিকল্পের তুলনায় আইআর-এর উচ্চ খরচের কারণে এই অ্যাপ্লিকেশনটি বাধাগ্রস্ত হয়। অর্গানোইরিডিয়াম রসায়ন অর্গানোইরিডিয়াম যৌগগুলিতে ইরিডিয়াম-কার্বন বন্ধন থাকে। প্রাথমিক গবেষণায় খুব স্থিতিশীল টেট্রাইরিডিয়াম ডোডেকাকার্বোনিল শনাক্ত করা হয়েছে। এই যৌগে, প্রতিটি ইরিডিয়াম পরমাণু অন্য তিনটির সাথে আবদ্ধ হয়ে একটি টেট্রাহেড্রাল গুচ্ছ গঠন করে। ভাস্কার জটিল () আবিষ্কারটি জারণমূলক সংযোজন প্রতিক্রিয়ার দ্বার উন্মুক্ত করে, যা দরকারী প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য একটি মৌলিক প্রক্রিয়া। উদাহরণস্বরূপ, ক্র্যাবট্রির অনুঘটক, হাইড্রোজনীকরণ বিক্রিয়ার জন্য একটি সমজাতীয় অনুঘটক। ইরিডিয়াম সাধারণত আইআর (III) এবং আইআর (IV) জারণ অবস্থায় বাণিজ্যিকভাবে সরবরাহ করা হয়। গুরুত্বপূর্ণ প্রারম্ভিক বিকারকগুলি হল হাইড্রেটেড ইরিডিয়াম ট্রাইক্লোরাইড এবং অ্যামোনিয়াম হেক্সাক্লোরোইরিডেট। এই লবণগুলি সিও, হাইড্রোজেন এবং অ্যালকিনের সাথে বিক্রিয়া করে হ্রাস করা হয়। উদাহরণস্বরূপ ট্রাইক্লোরাইডের কার্বোনিলেশনঃ আইআরসিএল3 (এইচ2ও) x + 3সিও → [আইআর (সিও) 2সিএল2] − + সিও2 + 2এইচ + + সিএল − + (এক্স-1) এইচ2ও অনেক অর্গানোইরিডিয়াম (III) যৌগ পেন্টামাইথিলসাইক্লোপেন্টাডাইনিল ইরিডিয়াম ডাইক্লোরাইড ডাইমার থেকে উৎপন্ন হয়। অনেক ডেরিভেটিভের গতিবিদ্যার দিক থেকে নিষ্ক্রিয় সাইক্লোমেটালেটেড লিগ্যান্ড রয়েছে। সম্পর্কিত অর্ধ-স্যান্ডউইচ কমপ্লেক্সগুলি সি-এইচ সক্রিয়করণের বিকাশে কেন্দ্রীয় ছিল। ইরিডিয়াম কমপ্লেক্সগুলি কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ড অ্যাক্টিভেশন (সি-এইচ অ্যাক্টিভেশন)-এর বিকাশে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করেছিল, যা ঐতিহ্যগতভাবে প্রতিক্রিয়াশীল হিসাবে বিবেচিত হাইড্রোকার্বনের কার্যকারিতার অনুমতি দেওয়ার প্রতিশ্রুতি দেয়। আরও দেখুন কোবাল্ট যৌগ রোডিয়াম যৌগ উল্লেখ রেফারেন্স ইলিমেন্ট অনুসারে ইরিডিয়াম রাসায়নিক যৌগ