Plutonium compounds
প্লুটোনিয়াম যৌগ হল এমন যৌগ যা প্লুটোনিয়াম (পু) উপাদান ধারণ করে। ঘরের তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ প্লুটোনিয়াম রূপালী রঙের হয় কিন্তু জারিত হলে তা কলঙ্কিত হয়। উপাদানটি জলীয় দ্রবণে চারটি সাধারণ আয়নিক জারণ অবস্থা প্রদর্শন করে এবং একটি বিরলঃ পু (III), পু 3 + (নীল ল্যাভেন্ডার) পু (IV), পু 4 + (হলুদ বাদামী) পু (V), (হালকা গোলাপী) পু (VI), (গোলাপী কমলা) পু (VII), (সবুজ)-হেপ্টাভ্যালেন্ট আয়ন বিরল। প্লুটোনিয়াম দ্রবণ দ্বারা প্রদর্শিত রঙ জারণ অবস্থা এবং অ্যাসিড অ্যানায়নের প্রকৃতি উভয়ের উপর নির্ভর করে। এটি অ্যাসিড অ্যানায়ন যা প্লুটোনিয়াম প্রজাতির জটিলতার মাত্রাকে প্রভাবিত করে-কীভাবে পরমাণুগুলি একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর সাথে সংযুক্ত হয়। উপরন্তু, প্লুটোনিয়ামের আনুষ্ঠানিক + 2 জারণ অবস্থা জটিল [কে (2.2.2-cryptand)] [পুআইআইসিপি′′3], সিপি′′ = সি5এইচ3 (সিএমই3) 2-এ জানা যায়। উদ্বায়ী টেট্রক্সাইডের এ + 8 জারণ অবস্থাও সম্ভব। যদিও এটি অনুরূপ হ্রাস পদ্ধতির মাধ্যমে সহজেই বিচ্ছিন্ন হয়ে যায়, তবে ক্ষারীয় দ্রবণ এবং ক্লোরোফর্মে স্থিতিশীল হতে পারে। 1200 ডিগ্রি সেলসিয়াসে বেরিয়াম, ক্যালসিয়াম বা লিথিয়ামের সাথে প্লুটোনিয়াম টেট্রাফ্লোরাইড বিক্রিয়া করে ধাতব প্লুটোনিয়াম তৈরি করা হয়। ধাতব প্লুটোনিয়াম অ্যাসিড, অক্সিজেন এবং বাষ্প দ্বারা আক্রান্ত হয় তবে ক্ষার দ্বারা নয় এবং ঘনীভূত হাইড্রোক্লোরিক, হাইড্রোঅয়োডিক এবং পারক্লোরিক অ্যাসিডে সহজেই দ্রবীভূত হয়। গলিত ধাতু অবশ্যই ভ্যাকুয়াম বা নিষ্ক্রিয় বায়ুমণ্ডলে রাখতে হবে যাতে বাতাসের সাথে প্রতিক্রিয়া এড়ানো যায়। 135 ডিগ্রি সেলসিয়াসে ধাতুটি বাতাসে জ্বলে উঠবে এবং কার্বন টেট্রাক্লোরাইডে রাখলে বিস্ফোরিত হবে। প্লুটোনিয়াম একটি প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু। আর্দ্র বাতাসে বা আর্দ্র আর্গনে, ধাতুটি দ্রুত জারিত হয়ে অক্সাইড এবং হাইড্রাইডের মিশ্রণ তৈরি করে। যদি ধাতুটি দীর্ঘ সময় ধরে সীমিত পরিমাণে জলীয় বাষ্পের সংস্পর্শে থাকে, তবে পুও2-এর একটি গুঁড়ো পৃষ্ঠ আবরণ তৈরি হয়। এছাড়াও প্লুটোনিয়াম হাইড্রাইড গঠিত হয় তবে অতিরিক্ত জলীয় বাষ্প শুধুমাত্র পুও2 গঠন করে। প্লুটোনিয়াম বিশুদ্ধ হাইড্রোজেনের সাথে প্রচুর এবং বিপরীতমুখী বিক্রিয়ার হার দেখায়, যা প্লুটোনিয়াম হাইড্রাইড গঠন করে। এটি অক্সিজেনের সাথেও সহজেই বিক্রিয়া করে পুও এবং পুও2-এর পাশাপাশি মধ্যবর্তী অক্সাইড গঠন করে; প্লুটোনিয়াম অক্সাইড প্লুটোনিয়াম ধাতুর তুলনায় 40 শতাংশ বেশি আয়তন পূরণ করে। ধাতুটি হ্যালোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে সাধারণ সূত্র পুএক্স3 সহ যৌগের জন্ম দেয় যেখানে এক্স এফ, সিএল, বিআর বা আই হতে পারে এবং পুএফ 4 ও দেখা যায়। নিম্নলিখিত অক্সিহ্যালাইডগুলি দেখা যায়ঃ পুওক্ল, পুওব্র এবং পুওআই। এটি কার্বনের সাথে বিক্রিয়া করে পিইউসি, নাইট্রোজেন তৈরি করে পিইউএন এবং সিলিকন তৈরি করে পিইউএসআই2 গঠন করবে। প্লুটোনিয়াম কমপ্লেক্সের অর্গানোমেটালিক রসায়ন অর্গানোঅ্যাক্টিনাইড প্রজাতির জন্য সাধারণ; একটি অর্গানোপ্লুটোনিয়াম যৌগের একটি বৈশিষ্ট্যপূর্ণ উদাহরণ হল প্লুটোনোসিন। গণনামূলক রসায়ন পদ্ধতিগুলি প্লুটোনিয়াম-লিগ্যান্ড বন্ধনে একটি বর্ধিত সমযোজী বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে। প্লুটোনিয়ামের গুঁড়ো, এর হাইড্রাইড এবং পু2ও3-এর মতো নির্দিষ্ট অক্সাইডগুলি পাইরোফোরিক, যার অর্থ তারা পরিবেষ্টিত তাপমাত্রায় স্বতঃস্ফূর্তভাবে জ্বলতে পারে এবং তাই নাইট্রোজেন বা আর্গনের একটি নিষ্ক্রিয়, শুষ্ক বায়ুমণ্ডলে পরিচালিত হয়। বাল্ক প্লুটোনিয়াম তখনই জ্বলে যখন তা 400 ডিগ্রি সেলসিয়াসের উপরে উত্তপ্ত হয়। পু2ও3 স্বতঃস্ফূর্তভাবে উত্তপ্ত হয় এবং পুও2-এ রূপান্তরিত হয়, যা শুষ্ক বাতাসে স্থিতিশীল, কিন্তু উত্তপ্ত হলে জলীয় বাষ্পের সাথে বিক্রিয়া করে। প্লুটোনিয়াম ধারণ করতে ব্যবহৃত ক্রুসিবলগুলিকে এর দৃঢ়ভাবে হ্রাসকারী বৈশিষ্ট্যগুলি সহ্য করতে সক্ষম হতে হবে। ট্যানটালাম এবং টাংস্টনের মতো অবাধ্য ধাতুগুলির পাশাপাশি আরও স্থিতিশীল অক্সাইড, বোরাইড, কার্বাইড, নাইট্রাইড এবং সিলিসাইডগুলি এটি সহ্য করতে পারে। বৈদ্যুতিক চাপ চুল্লীতে গলানো ক্রুসিবলের প্রয়োজন ছাড়াই ধাতুর ছোট ছোট ইনগট তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। নিয়ন্ত্রণ, নিষ্কাশন এবং অন্যান্য প্রযুক্তির বিকাশের জন্য প্লুটোনিয়ামের রাসায়নিক অনুকরণ হিসাবে সেরিয়াম ব্যবহার করা হয়। আরও দেখুন ইউরেনিয়াম যৌগ নেপচুনিয়াম যৌগ আমেরিকিয়াম যৌগ সামারিয়াম যৌগ উল্লেখ রেফারেন্স রাসায়নিক যৌগ উপাদান দ্বারা