Silicon–oxygen bond
সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধন হল সিলিকন এবং অক্সিজেন পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন যা অনেক অজৈব এবং জৈব যৌগে পাওয়া যায়। একটি সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধনে, দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রনগুলি অসমভাবে ভাগ করা হয়, অক্সিজেন তার বৃহত্তর তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে বৃহত্তর অংশ গ্রহণ করে। এই মেরুকরণের অর্থ হল সি-ও বন্ধনগুলি সমযোজী এবং আয়নিক বন্ধন উভয়েরই বৈশিষ্ট্য দেখায়। সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধনযুক্ত যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে সিলিকা, সিলিকেট খনিজ এবং পলিডিমিথাইলসিলোক্সেনের মতো সিলিকন পলিমারের মতো প্রধান ভূতাত্ত্বিক ও শিল্প গুরুত্বের উপকরণ। বন্ধনের মেরুকরণ, দৈর্ঘ্য এবং শক্তি পলিং তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেলে, সিলিকনের তড়িৎঋণাত্মকতা 1.9 এবং অক্সিজেন 3.44। উপাদানগুলির মধ্যে তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য তাই 1.54। তড়িৎঋণাত্মকতার মধ্যে এই মাঝারি বড় পার্থক্যের কারণে, বন্ধনটি মেরু কিন্তু সম্পূর্ণ আয়নিক নয়। কার্বনের তড়িৎঋণাত্মকতা 2.55 তাই কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনের তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য 0.89 এবং সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধনের তুলনায় কম মেরু। সিলিকন-অক্সিজেন বন্ধনগুলি তাই সমযোজী এবং মেরু, সিলিকনের উপর আংশিক ধনাত্মক আধান এবং অক্সিজেনের উপর আংশিক ঋণাত্মক আধান সহঃ Siδ +-Oδ−। সিলিকন-অক্সিজেন একক বন্ধন কার্বন-অক্সিজেন একক বন্ধনের চেয়ে দীর্ঘ (1.6 বনাম 1.4 Å) কিন্তু শক্তিশালী (452 বনাম প্রায় 360 কেজে মোল−1)। যাইহোক, সিলিকন-অক্সিজেন দ্বিবন্ধ কার্বন-অক্সিজেন দ্বিবন্ধের (590 বনাম 715 কেজে মোল-1) তুলনায় দুর্বল, কারণ পি অরবিটালগুলির একটি ভাল ওভারল্যাপ পরেরটিতে একটি শক্তিশালী পাই বন্ধন গঠন করে। এটি ডাবল বন্ডের নিয়মের একটি উদাহরণ। এই কারণগুলির জন্য, কার্বন ডাই অক্সাইড একটি আণবিক গ্যাস যা প্রতি কার্বন পরমাণুতে দুটি সি = ও দ্বিবন্ধন ধারণ করে যেখানে সিলিকন ডাই অক্সাইড একটি পলিমারিক কঠিন পদার্থ যা প্রতি সিলিকন পরমাণুতে চারটি সি-ও একক বন্ধন ধারণ করে; দুটি সি-ও দ্বিবন্ধন ধারণকারী আণবিক সি-ও-2 পলিমারাইজ হবে। সি = ও দ্বিবন্ধযুক্ত অন্যান্য যৌগগুলি সাধারণত পলিমারাইজেশন বা অলিগোমেরাইজেশনের ক্ষেত্রে খুব প্রতিক্রিয়াশীল এবং অস্থির। সিলানোনগুলি অলিগোমেরাইজ হয়ে সিলোক্সেনে পরিণত হয় যদি না সেগুলি স্থিতিশীল হয়, উদাহরণস্বরূপ একটি ধাতব কেন্দ্রের সাথে সমন্বয়, লুইস অ্যাসিড বা ক্ষারের সাথে সমন্বয়, বা স্টেরিক শিল্ডিং দ্বারা। বন্ড কোণ ডিসাইলক্সেন গ্রুপ, সি-ও-সি, তাদের কার্বন প্রতিরূপ, সি-ও-সি এর তুলনায় বড় বন্ধন কোণ থাকে। সি-ও-সি কোণটি প্রায় 130-180 ° থেকে শুরু করে, যেখানে ইথারগুলিতে সি-ও-সি কোণটি সাধারণত 107-113 ° হয়। সি-ও-সি গোষ্ঠীগুলি মধ্যবর্তী, যার বন্ধন কোণ সি-ও-সি-এর চেয়ে ছোট কিন্তু সি-ও-সি-এর চেয়ে বড়। প্রধান কারণগুলি হল হাইপারকনজুগেশন (উদাহরণস্বরূপ, একটি অক্সিজেন পি অরবিটাল থেকে একটি সি-আর σ * সিগমা অ্যান্টিবন্ডিং আণবিক অরবিটালে দান) এবং আয়নিক প্রভাব (যেমন দুটি পার্শ্ববর্তী আংশিক ধনাত্মক সিলিকন পরমাণুর মধ্যে তড়িৎস্থায়ী বিকর্ষণ)। সাম্প্রতিক গণনা থেকে জানা যায় যে, একটি অক্সিজেন 2পি অরবিটাল থেকে একটি সিলিকন 3ডি অরবিটালে π ব্যাকবন্ডিং বন্ধনে সামান্য অবদান রাখে কারণ সি 3ডি অরবিটালে শক্তির পরিমাণ খুব বেশি। সি-ও-সি কোণটি α-কোয়ার্টজে 144°, β-কোয়ার্টজে 155°, α-ক্রিস্টোবালাইটে 147° এবং কাঁচের সিলিকায় (153 ± 20) °। এটি কোসেইটে 180° (সিওও2-এর আরেকটি পলিমরফ), পিএইচ3সি-ও-সিএফ3-এ এবং [ও3সি-ও-সিও3] 6-আয়ন থর্টভিটাইট, এসসি2সি2ও7-এ। এটি Ln2Si2O7-এ 133° থেকে 180°-এ ক্রমবর্ধমানভাবে বৃদ্ধি পায় কারণ ল্যান্থানাইডের আকার এবং সমন্বয় সংখ্যা নিওডাইমিয়াম থেকে লুটেটিয়ামে হ্রাস পায়। এটি হেমিমরফাইটে 150° এবং লিথিয়াম মেটাসিলিকেট ও সোডিয়াম মেটাসিলিকেটে 134° হয়। সমন্বয় সংখ্যা সিলিকেট খনিজগুলিতে, সিলিকন প্রায়শই একটি টেট্রাহেড্রাল আণবিক জ্যামিতিতে চারটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন তৈরি করে, যা একটি সিলিকন-অক্সিজেন টেট্রাহেড্রন গঠন করে। উচ্চ চাপে, স্টিশোভাইটের মতো সিলিকন তার সমন্বয় সংখ্যা বাড়িয়ে ছয় করতে পারে। আরও দেখুন অর্গানোসিলিকন যৌগ কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন কার্বন-কার্বন বন্ধন কঠিন পদার্থে কার্বন-ফ্লোরিন বন্ধন রেফারেন্স রাসায়নিক বন্ধন