Ostwald–Freundlich equation
অস্টওয়াল্ড-ফ্রুন্ডলিচ সমীকরণ দুটি পর্যায়ের মধ্যে সীমানা পরিচালনা করে; বিশেষত, এটি সীমানার পৃষ্ঠের টানকে তার বক্রতা, পরিবেষ্টিত তাপমাত্রা এবং দুটি পর্যায়ে বাষ্প চাপ বা রাসায়নিক সম্ভাবনার সাথে সম্পর্কিত করে। ব্যাসার্ধযুক্ত একটি বিন্দু বা কণার জন্য অস্টওয়াল্ড-ফ্রুন্ডলিচ সমীকরণটি হলঃ = পারমাণবিক আয়তন = বোল্টজম্যান ধ্রুবক = পৃষ্ঠের টান (জে এম-2) = ভারসাম্য আংশিক চাপ (বা রাসায়নিক সম্ভাব্যতা বা ঘনত্ব) = আংশিক চাপ (বা রাসায়নিক সম্ভাব্যতা বা ঘনত্ব) = পরম তাপমাত্রা এই সম্পর্কের একটি পরিণতি হল যে ছোট তরল বিন্দুগুলি (অর্থাৎ, উচ্চ পৃষ্ঠ বক্রতা সহ কণাগুলি) একটি উচ্চতর কার্যকর বাষ্প চাপ প্রদর্শন করে, কারণ আয়তনের তুলনায় পৃষ্ঠটি বড়। এই সম্পর্কের আরেকটি উল্লেখযোগ্য উদাহরণ হল অস্টওয়াল্ড পাকা, যেখানে পৃষ্ঠের টান ছোট অধঃক্ষেপগুলিকে দ্রবীভূত করে এবং বড়গুলি বৃদ্ধি করে। গ্রানাইটে অর্থোক্লেজ মেগাক্রিস্ট গঠনের সময় সাবসোলিডাস বৃদ্ধির ফলে অস্টওয়াল্ড পাকা হয়ে যায় বলে মনে করা হয়। আরও তথ্যের জন্য শিলা মাইক্রোস্ট্রাকচার দেখুন। 1871 সালে লর্ড কেলভিন (উইলিয়াম থমসন) একটি তরল-বাষ্প আন্তঃপৃষ্ঠকে নিয়ন্ত্রণকারী নিম্নলিখিত সম্পর্কটি অর্জন করেনঃ যেখানেঃ = ব্যাসার্ধের একটি বাঁকা আন্তঃপৃষ্ঠে বাষ্প চাপ = সমতল আন্তঃপৃষ্ঠে বাষ্প চাপ = = পৃষ্ঠের টান = বাষ্পের ঘনত্ব = তরলের ঘনত্ব, = বাঁকা আন্তঃপৃষ্ঠের প্রধান অংশ বরাবর বক্রতার ব্যাসার্ধ। 1885 সালে তাঁর গবেষণাপত্রে রবার্ট ভন হেল্মহোল্টজ (জার্মান পদার্থবিজ্ঞানী হারমান ভন হেল্মহোল্টজের পুত্র) অস্টওয়াল্ড-ফ্রুন্ডলিচ সমীকরণটি বের করেন এবং দেখান যে কেলভিনের সমীকরণকে অস্টওয়াল্ড-ফ্রুন্ডলিচ সমীকরণে রূপান্তরিত করা যেতে পারে। জার্মান ভৌত রসায়নবিদ উইলহেলম অস্টওয়াল্ড 1900 সালে আপাতদৃষ্টিতে স্বাধীনভাবে সমীকরণটি তৈরি করেছিলেন; তবে, তাঁর উৎপত্তির মধ্যে একটি ছোটখাটো ত্রুটি ছিল যা জার্মান রসায়নবিদ হারবার্ট ফ্রুন্ডলিচ 1909 সালে সংশোধন করেছিলেন। কেলভিনের সমীকরণ থেকে উদ্ভূত 1871 সালের লর্ড কেলভিনের সমীকরণ অনুসারে, যদি কণাটি গোলাকার বলে ধরে নেওয়া হয়, তবে; অতএব, দ্রষ্টব্যঃ কেলভিন পৃষ্ঠের টানকে এমন কাজ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করেছেন যা ইন্টারফেসের পরিবর্তে ইন্টারফেস দ্বারা প্রতি একক এলাকা দ্বারা সম্পাদিত হয়েছিল; তাই তার ধারণকারী শব্দের একটি বিয়োগ চিহ্ন রয়েছে। এরপরে, পৃষ্ঠের টানকে সংজ্ঞায়িত করা হবে যাতে ধারণকারী শব্দটির একটি যোগ চিহ্ন থাকে। তারপর থেকে; অতএব, ধরে নেওয়া যাক যে বাষ্পটি আদর্শ গ্যাস আইন মেনে চলে, তাহলে যেখানেঃ = বাষ্পের আয়তনের ভর = বাষ্পের আণবিক ওজন = বাষ্পের আয়তনে বাষ্পের মোলের সংখ্যা = অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক = আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক = যেহেতু বাষ্প বা তরলের একটি অণুর ভর, তারপর একটি অণুর আয়তন। তাহলে কোথায়। সেই থেকে, তারপর থেকে। যদি হয়, তাহলে। তাই যা হল অস্টওয়াল্ড-ফ্রুন্ডলিচ সমীকরণ। আরও দেখুন কোলার তত্ত্ব কেলভিন সমীকরণ রেফারেন্স তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ পেট্রোলজি পৃষ্ঠ বিজ্ঞান