IUPAC nomenclature of inorganic chemistry
রাসায়নিক নামকরণের ক্ষেত্রে, ইন্টারন্যাশনাল ইউনিয়ন অফ পিওর অ্যান্ড অ্যাপ্লায়েড কেমিস্ট্রি (আইইউপিএসি) দ্বারা প্রস্তাবিত অজৈব রাসায়নিক যৌগগুলির নামকরণের একটি পদ্ধতিগত পদ্ধতি হল অজৈব রসায়নের আইইউপিএসি নামকরণ। এটি অজৈব রসায়নের নামকরণ (যাকে অনানুষ্ঠানিকভাবে রেড বুক বলা হয়)-এ প্রকাশিত হয়। আদর্শভাবে, প্রতিটি অজৈব যৌগের একটি নাম থাকা উচিত যা থেকে একটি দ্ব্যর্থহীন সূত্র নির্ধারণ করা যেতে পারে। জৈব রসায়নের একটি আইইউপিএসি নামকরণও রয়েছে। "ক্যাফেইন" এবং "3,7-ডাইহাইড্রো-1,3,7-ট্রাইমিথাইল-1 এইচ-পুরিন-2,6-ডায়োন" নাম দুটি একই রাসায়নিক যৌগকে নির্দেশ করে। নিয়মতান্ত্রিক নামটি ক্যাফেইন অণুর গঠন এবং গঠনকে কিছু বিশদে এনকোড করে এবং এই যৌগের একটি দ্ব্যর্থহীন উল্লেখ প্রদান করে, যেখানে "ক্যাফেইন" নামটি কেবল এটির নাম দেয়। এই সুবিধাগুলি নিয়মতান্ত্রিক নামটিকে সাধারণ নামের চেয়ে অনেক বেশি উন্নত করে তোলে যখন পরম স্পষ্টতা এবং নির্ভুলতার প্রয়োজন হয়। তবে, সংক্ষিপ্ততার জন্য, এমনকি পেশাদার রসায়নবিদরাও প্রায় সব সময় অ-পদ্ধতিগত নামটি ব্যবহার করবেন, কারণ ক্যাফেইন একটি অনন্য কাঠামো সহ একটি সুপরিচিত সাধারণ রাসায়নিক। একইভাবে, H2O কে ইংরেজিতে প্রায়শই কেবল জল বলা হয়, যদিও অন্যান্য রাসায়নিক নাম বিদ্যমান। একক পরমাণু অ্যানায়নগুলিকে একটি-পার্শ্ব প্রত্যয় দিয়ে নামকরণ করা হয়ঃ উদাহরণস্বরূপ, এইচ-হল হাইড্রাইড। একটি ধনাত্মক আয়ন (ক্যাটায়ন) সহ যৌগঃ যৌগের নামটি কেবল ক্যাটায়নের নাম (সাধারণত উপাদানটির মতো), তারপরে অ্যানায়ন। উদাহরণস্বরূপ, NaCl হল সোডিয়াম ক্লোরাইড এবং CaF2 হল ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড। একাধিক আধান নিতে সক্ষম রূপান্তর ধাতুগুলির আধানগুলিকে তাদের আধান নির্দেশ করার জন্য বন্ধনীতে রোমান সংখ্যা দিয়ে চিহ্নিত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, Cu + হল তামা (I), Cu2 + হল তামা (II)। একটি পুরানো, অবচিত স্বরলিপি হল ল্যাটিন নামের মূলে-ous বা-ic যুক্ত করা যাতে কম বা বেশি চার্জযুক্ত আয়নগুলির নামকরণ করা যায়। এই নামকরণ রীতির অধীনে, কিউ + হল কাপরাস এবং কিউ2 + হল কাপরিক। ধাতব কমপ্লেক্সগুলির নামকরণের জন্য কমপ্লেক্সের (রসায়ন) পৃষ্ঠাটি দেখুন। অক্সিজেন ধারণকারী পলিঅ্যাটমিক অ্যানায়নগুলিকে যথাক্রমে কম বা বেশি পরিমাণে অক্সিজেনের জন্য-ইট বা-এট দিয়ে নামকরণ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রাইট, অন্যদিকে নাইট্রেট। যদি চারটি অক্সায়ানিয়ন সম্ভব হয়, তবে হাইপো-এবং পার-উপসর্গগুলি ব্যবহার করা হয়ঃ হাইপোক্লোরাইট হল ক্লো-, পারক্লোরেট হল। "সোডিয়াম বাইকার্বোনেট" (NaHCO3)-এর মতো উপসর্গ "বাই-" হল একটি একক হাইড্রোজেন আয়ন-এর উপস্থিতি নির্দেশ করার একটি অব্যবহৃত উপায়। আধুনিক পদ্ধতিটি বিশেষভাবে হাইড্রোজেন পরমাণুর নামকরণ করে। সুতরাং, NaHCO3 কে সোডিয়াম হাইড্রোজেন কার্বনেট বলা হবে। ধনাত্মক আধানযুক্ত আয়নগুলিকে ক্যাটায়ন এবং ঋণাত্মক আধানযুক্ত আয়নগুলিকে অ্যানায়ন বলা হয়। ক্যাটায়ন সবসময় প্রথমে নামকরণ করা হয়। আয়ন ধাতু, অ-ধাতু বা বহু-পারমাণবিক আয়ন হতে পারে। অতএব, ধাতব বা ধনাত্মক পলিঅ্যাটমিক আয়নটির নামটি অ-ধাতব বা ঋণাত্মক পলিঅ্যাটমিক আয়ন দ্বারা অনুসরণ করা হয়। ধনাত্মক আয়নটি তার উপাদানের নাম ধরে রাখে যেখানে একটি একক অ-ধাতব অ্যানায়নের জন্য শেষটি-আইডে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণস্বরূপঃ সোডিয়াম ক্লোরাইড, পটাসিয়াম অক্সাইড বা ক্যালসিয়াম কার্বনেট। যখন ধাতুটির একাধিক সম্ভাব্য আয়নিক চার্জ বা জারণ সংখ্যা থাকে তখন নামটি অস্পষ্ট হয়ে যায়। এই ক্ষেত্রে ধাতব আয়নটির জারণ সংখ্যা (চার্জ হিসাবে একই) ধাতব আয়ন নাম অনুসরণ করে বন্ধনীতে একটি রোমান সংখ্যা দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, ইউরেনিয়াম (6) ফ্লোরাইডে ইউরেনিয়ামের জারণ সংখ্যা হল 6। আরেকটি উদাহরণ হল আয়রন অক্সাইড। ফেও হল আয়রন (II) অক্সাইড এবং ফে2ও3 হল আয়রন (III) অক্সাইড। একটি পুরোনো পদ্ধতি জারণ সংখ্যা নির্দেশ করার জন্য উপসর্গ এবং প্রত্যয় ব্যবহার করে, নিম্নলিখিত পদ্ধতি অনুসারেঃ এইভাবে ক্লোরিনের চারটি অক্সিঅ্যাসিডকে বলা হয় হাইপোক্লোরাস অ্যাসিড (এইচওসিএল), ক্লোরাস অ্যাসিড (এইচওসিএলও), ক্লোরিক অ্যাসিড (এইচওসিএলও2) এবং পারক্লোরিক অ্যাসিড (এইচওসিএলও3), এবং তাদের নিজ নিজ কনজুগেট ক্ষার হল হাইপোক্লোরাইট, ক্লোরাইট, ক্লোরেট এবং পারক্লোরেট আয়ন। এই পদ্ধতিটি আংশিকভাবে ব্যবহারের বাইরে চলে গেছে, তবে অনেক রাসায়নিক যৌগের সাধারণ নামে টিকে আছেঃ আধুনিক সাহিত্যে "ফেরিক ক্লোরাইড" (পরিবর্তে এটিকে "আয়রন (III) ক্লোরাইড" বলা হয়) সম্পর্কে খুব কম উল্লেখ রয়েছে, তবে "পটাসিয়াম পারম্যাঙ্গনেট" (পরিবর্তে "পটাসিয়াম ম্যাঙ্গনেট (VII)") এবং "সালফিউরিক অ্যাসিড" প্রচুর পরিমাণে রয়েছে। ঐতিহ্যগত নামকরণ সরল আয়নিক যৌগ একটি আয়নিক যৌগ তার ক্যাটায়ন দ্বারা নামকরণ করা হয় যার পরে তার অ্যানায়ন থাকে। সম্ভাব্য আয়নগুলির একটি তালিকার জন্য পলিঅ্যাটমিক আয়ন দেখুন। একাধিক আধান গ্রহণকারী ক্যাটায়নগুলির জন্য, আধানটি উপাদানটির নাম অনুসরণ করে অবিলম্বে বন্ধনীতে রোমান সংখ্যা ব্যবহার করে লেখা হয়। উদাহরণস্বরূপ, Cu (NO3) 2 হল তামা (II) নাইট্রেট, কারণ দুটি নাইট্রেট আয়ন ()-এর আধান হল 2 × −1 = −2, এবং যেহেতু আয়নিক যৌগের মোট আধান অবশ্যই শূন্য হতে হবে, তাই Cu আয়নটির 2 + আধান রয়েছে। এই যৌগটি তাই কপার (II) নাইট্রেট। + 4 জারণ অবস্থার ক্যাটায়নগুলির ক্ষেত্রে, রোমান সংখ্যা 4-এর একমাত্র গ্রহণযোগ্য বিন্যাস হল IV এবং IIII নয়। রোমান সংখ্যাগুলি প্রকৃতপক্ষে জারণ সংখ্যা দেখায়, তবে সাধারণ আয়নিক যৌগগুলিতে (অর্থাৎ, ধাতব কমপ্লেক্স নয়) এটি সর্বদা ধাতুর উপর আয়নিক চার্জের সমান হবে। একটি সহজ পর্যালোচনার জন্য দেখুন, অজৈব যৌগগুলির নামকরণের জন্য আইইউপিএসি নিয়ম থেকে নির্বাচিত পৃষ্ঠাগুলি দেখুন। সাধারণ আয়ন নামগুলির তালিকাঃ ক্লোরাইড সালফাইড পলিঅ্যাটমিক আয়নঃ অ্যামোনিয়াম হাইড্রোনিয়াম নাইট্রেট নাইট্রাইট হাইপোক্লোরাইট ক্লোরাইট ক্লোরেট পারক্লোরেট সালফেট থাইওসালফেট হাইড্রোজেন সালফেট (বা বাইসালফাইট) হাইড্রোজেন কার্বনেট (বা বাইকার্বনেট) কার্বনেট ফসফেট হাইড্রোজেন ফসফেট ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট ক্রোমেট ডাইক্রোমেট বোরেট আর্সেনেট অক্সালেট সায়ানাইড থাইওসায়ানেট পারমাঙ্গানেট হাইড্রেট হল আয়নিক যৌগ যা জল শোষণ করে। এগুলিকে আয়নিক যৌগ হিসাবে নামকরণ করা হয় যার পরে একটি সংখ্যাসূচক উপসর্গ এবং-হাইড্রেট থাকে। ব্যবহৃত সংখ্যাসূচক উপসর্গগুলি নীচে তালিকাভুক্ত করা হয়েছে (আইইউপিএসি সংখ্যাসূচক গুণক দেখুন): মনো-ডি-ট্রাই-টেট্রা-পেন্টা-হেক্সা-হেপ্টা-অক্টা-নোনা-ডেকা-উদাহরণস্বরূপ, কিউএসও4·5এইচ2ও হল "কপার (II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট"। আণবিক যৌগ অজৈব আণবিক যৌগগুলিকে প্রতিটি উপাদানের আগে একটি উপসর্গ দিয়ে নামকরণ করা হয় (উপরের তালিকা দেখুন)। যত বেশি তড়িৎঋণাত্মক উপাদান লেখা হয়, শেষ পর্যন্ত একটি-সাইড প্রত্যয় দিয়ে লেখা হয়। উদাহরণস্বরূপ, H2O (জল) কে ডাইহাইড্রোজেন মনোক্সাইড বলা যেতে পারে। জৈব অণুগুলি এই নিয়ম অনুসরণ করে না। উপরন্তু, উপসর্গ মনো-প্রথম উপাদানের সাথে ব্যবহার করা হয় না; উদাহরণস্বরূপ, SO2 হল সালফার ডাই অক্সাইড, "মনোসালফার ডাই অক্সাইড" নয়। কখনও কখনও উপসর্গগুলি সংক্ষিপ্ত করা হয় যখন উপসর্গের শেষ স্বরবর্ণটি যৌগের একটি প্রারম্ভিক স্বরবর্ণের সাথে দ্বন্দ্ব করে। এর ফলে নামটি উচ্চারণ করা সহজ হয়; উদাহরণস্বরূপ, সিও হল "কার্বন মনোক্সাইড" ("মনোক্সাইড"-এর বিপরীতে)। সাধারণ ব্যতিক্রম পেন্টা-উপসর্গের "এ" একটি স্বরবর্ণের আগে বাদ দেওয়া হয় না। আইইউপিএসি রেড বুক 2005 পৃষ্ঠা 69-এ বলা হয়েছে, "গুণিতক উপসর্গের চূড়ান্ত স্বরবর্ণগুলি বাদ দেওয়া উচিত নয় (যদিও সাধারণ ব্যবহারের কারণে 'মনোক্সাইড'-এর পরিবর্তে 'মনোক্সাইড' একটি অনুমোদিত ব্যতিক্রম)।" বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম এবং বিশেষ মামলা রয়েছে যা উপরের নিয়মগুলি লঙ্ঘন করে। কখনও কখনও উপসর্গটি প্রাথমিক পরমাণু থেকে বাদ দেওয়া হয়ঃ I2O5 আয়োডিন পেন্টাঅক্সাইড নামে পরিচিত, তবে এটিকে ডায়োডিন পেন্টাঅক্সাইড বলা উচিত। N2O3-কে বলা হয় নাইট্রোজেন সেস্কুইঅক্সাইড (সেস্কুই-মানে)। ফসফরাসের প্রধান অক্সাইডকে বলা হয় ফসফরাস পেন্টাঅক্সাইড। এটি আসলে ডাইফসফরাস পেন্টাঅক্সাইড হওয়া উচিত, তবে এটি ধরে নেওয়া হয় যে পাঁচটি অক্সিজেন পরমাণুর জারণ সংখ্যার ভারসাম্য বজায় রাখার জন্য দুটি ফসফরাস পরমাণু (পি2ও5) প্রয়োজন। যাইহোক, মানুষ বছরের পর বছর ধরে জানে যে অণুর আসল রূপ হল পি4ও10, পি2ও5 নয়, তবুও এটিকে সাধারণত টেট্রাফসফরাস ডিকাওক্সাইড বলা হয় না। লিখিত সূত্রে, অ্যামোনিয়া হল এন. এইচ. 3, যদিও নাইট্রোজেন বেশি তড়িৎঋণাত্মক (লাল বইয়ের ষষ্ঠ সারণিতে বর্ণিত আই. ইউ. পি. এ. সি-এর প্রচলিত ধারণার সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ)। একইভাবে, মিথেনকে CH4 হিসাবে লেখা হয় যদিও কার্বন বেশি তড়িৎঋণাত্মক (পার্বত্য ব্যবস্থা)। অজৈব রসায়নের নামকরণ অজৈব রসায়নের নামকরণ, সাধারণত রসায়নবিদদের দ্বারা রেড বুক হিসাবে উল্লেখ করা হয়, আইইউপিএসি নামকরণের উপর সুপারিশগুলির একটি সংগ্রহ, যা আইইউপিএসি দ্বারা অনিয়মিত বিরতিতে প্রকাশিত হয়। শেষ পূর্ণ সংস্করণটি 2005 সালে কাগজ এবং বৈদ্যুতিন উভয় সংস্করণেই প্রকাশিত হয়েছিল। আরও দেখুন আই. ইউ. পি. এ. সি নামকরণ আই. ইউ. পি. এ. সি. জৈব রসায়নের তালিকা অজৈব যৌগের জল ক্রিস্টালাইজেশন আই. ইউ. পি. এ. সি. অজৈব রসায়নের নামকরণ 2005 (লাল বই) জৈব রসায়নের নামকরণ (নীল বই) ভৌত রসায়নের পরিমাণ, একক এবং প্রতীক (সবুজ বই) রাসায়নিক পরিভাষার সংকলন (স্বর্ণ বই) বিশ্লেষণাত্মক নামকরণের সংকলন (কমলা বই) রেফারেন্স বাইরের লিঙ্ক আই. ইউ. পি. এ. সি ওয়েবসাইট-নামকরণ আই. ইউ. পি. এ. সি (পুরানো সাইট) লাল বই আই. ইউ. পি. এ. সি (পুরানো সাইট) লাল বই-পি. ডি. এফ (2005 সুপারিশ) সুপারিশ 2000-লাল বই 2 (অসম্পূর্ণ)