Entropy of vaporization
তাপগতিবিজ্ঞানে, বাষ্পীভবনের এনট্রপি হল তরলের বাষ্পীভবনের পরে এনট্রপির বৃদ্ধি। এটি সর্বদা ইতিবাচক, কারণ তুলনামূলকভাবে কম পরিমাণে তরল থেকে অনেক বেশি জায়গা দখল করা বাষ্প বা গ্যাসে রূপান্তরের সময় ব্যাধিটির মাত্রা বৃদ্ধি পায়। স্ট্যান্ডার্ড চাপে, মানটি হিসাবে চিহ্নিত করা হয় এবং সাধারণত প্রতি মোল-কেলভিন, J/(mol·K)-এ প্রকাশ করা হয়। বাষ্পীভবন বা ফিউশন (গলন)-এর মতো একটি পর্যায় পরিবর্তনের জন্য, উভয় পর্যায়ই ধ্রুবক তাপমাত্রা এবং চাপে ভারসাম্যে সহাবস্থান করতে পারে, এই ক্ষেত্রে গিবস মুক্ত শক্তির পার্থক্য শূন্যের সমানঃ যেখানে বাষ্পীভবনের তাপ বা এনথালপি হয়। যেহেতু এটি একটি তাপগতিবিদ্যার সমীকরণ, তাই প্রতীকটি কেলভিনে (কে) পরিমাপ করা পরম তাপগতিবিদ্যার তাপমাত্রাকে বোঝায়। বাষ্পীভবনের এনট্রপি তখন বয়লিং পয়েন্ট দ্বারা ভাগ করা বাষ্পীভবনের তাপের সমান হয়ঃ ট্রাউটনের নিয়ম অনুসারে, বেশিরভাগ তরলের বাষ্পীভবনের এনট্রপির (আদর্শ চাপে) মান একই রকম। সাধারণ মানটি বিভিন্নভাবে দেওয়া হয় 85 J/(mol·K), 88 J/(mol·K) এবং 90 J/(mol·K)। হাইড্রোজেন-বন্ধিত তরলগুলির কিছুটা উচ্চতর মান রয়েছে দেখুন ফিউশনের এনট্রপি রেফারেন্স তাপগতিবিদ্যার এনট্রপি তাপগতিবিদ্যার বৈশিষ্ট্য