Sulfur compounds
সালফার যৌগগুলি হল রাসায়নিক যৌগ যা সালফার (এস) উপাদান দ্বারা গঠিত। সালফারের সাধারণ জারণ অবস্থা −2 থেকে + 6 পর্যন্ত হয়। সালফার নিষ্ক্রিয় গ্যাস ব্যতীত সমস্ত উপাদানের সাথে স্থিতিশীল যৌগ গঠন করে। ইলেকট্রন স্থানান্তর বিক্রিয়া সালফার পলিকেশন, S82 +, S42 + এবং S162 + উৎপন্ন হয় যখন সালফার একটি শক্তিশালী অম্লীয় দ্রবণে জারণকারী এজেন্টের সাথে বিক্রিয়া করে। ওলিয়ামে সালফার দ্রবীভূত করে উৎপাদিত রঙিন দ্রবণগুলি প্রথম 1804 সালে সি. এফ দ্বারা রিপোর্ট করা হয়েছিল। বুচোলজ, তবে রঙ এবং এর সাথে জড়িত পলিকেশনগুলির কাঠামোর কারণ শুধুমাত্র 1960-এর দশকের শেষের দিকে নির্ধারিত হয়েছিল। S82 + গভীর নীল, S42 + হলুদ এবং S162 + লাল। সালফার হ্রাসের ফলে Sx2-সূত্র সহ বিভিন্ন পলিসালফাইড পাওয়া যায়, যার মধ্যে অনেকগুলি স্ফটিকাকার আকারে পাওয়া গেছে। উদাহরণস্বরূপ সোডিয়াম টেট্রাসালফাইডের উৎপাদনঃ এই ডায়ানিয়নগুলির মধ্যে কিছু বিচ্ছিন্ন হয়ে র্যাডিক্যাল অ্যানায়ন তৈরি করে, যেমন এস3-শিলা ল্যাপিস লাজুলির নীল রঙ দেয়। এই প্রতিক্রিয়া সালফারের একটি স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্যকে তুলে ধরেঃ এর ক্যাটেনেট করার ক্ষমতা (চেইন গঠনের মাধ্যমে নিজের সাথে আবদ্ধ)। এই পলিসালফাইড অ্যানায়নগুলির প্রোটোনেশন পলিসালফেন তৈরি করে, H2Sx যেখানে x = 2,3 এবং 4। শেষ পর্যন্ত, সালফারের হ্রাস সালফাইড লবণ তৈরি করেঃ 16 Na + S8 → 8 Na2S সোডিয়াম-সালফার ব্যাটারিতে এই প্রজাতির আন্তঃপরিবর্তন কাজে লাগানো হয়। হাইড্রোজেন সালফাইড হাইড্রোজেনের সাথে সালফারের বিক্রিয়ায় হাইড্রোজেন সালফাইড পাওয়া যায়। জলে দ্রবীভূত হলে, হাইড্রোজেন সালফাইড হালকা অম্লীয় হয়ঃ এইচ2এস এইচএস − + এইচ + হাইড্রোজেন সালফাইড গ্যাস এবং হাইড্রোসালফাইড অ্যানায়ন স্তন্যপায়ী প্রাণীদের জন্য অত্যন্ত বিষাক্ত, কারণ তারা সায়ানাইড এবং অ্যাজাইডের অনুরূপ পদ্ধতিতে হিমোগ্লোবিন এবং নির্দিষ্ট কিছু সাইটোক্রোমের অক্সিজেন বহন ক্ষমতা প্রতিরোধ করে। অক্সাইড দুটি প্রধান সালফার অক্সাইড সালফার পোড়ানোর মাধ্যমে পাওয়া যায়ঃ S + O2 → SO2 (সালফার ডাই অক্সাইড) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 (সালফার ট্রাইঅক্সাইড) সালফার সমৃদ্ধ অক্সাইড সহ আরও অনেক সালফার অক্সাইড দেখা যায় যার মধ্যে রয়েছে সালফার মনোক্সাইড, ডাইসালফার মনোক্সাইড, ডাইসালফার ডাইঅক্সাইড এবং পারক্সো গ্রুপযুক্ত উচ্চতর অক্সাইড। হ্যালাইড সালফার ফ্লোরাইনের সাথে বিক্রিয়া করে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল সালফার টেট্রাফ্লোরাইড এবং অত্যন্ত নিষ্ক্রিয় সালফার হেক্সাফ্লোরাইড তৈরি করে। যেখানে ফ্লোরিন S (IV) এবং S (VI) যৌগ দেয়, ক্লোরিন S (II) এবং S (I) ডেরিভেটিভ দেয়। এইভাবে, সালফারের ক্লোরিনেশন থেকে সালফার ডাইক্লোরাইড, ডাইসালফার ডাইক্লোরাইড এবং উচ্চতর ক্লোরোসল্ফেন উৎপন্ন হয়। সালফিউরিক ক্লোরাইড এবং ক্লোরোসল্ফিউরিক অ্যাসিড সালফিউরিক অ্যাসিডের ব্যুৎপত্তি; জৈব সংশ্লেষণে থায়োনিল ক্লোরাইড (এস. ও. সি. এল. 2) একটি সাধারণ বিকারক। সিউডোহ্যালাইড সালফার সায়ানাইড এবং সালফাইটকে জারিত করে যথাক্রমে থাইওসায়ানেট এবং থাইওসালফেট তৈরি করে। ধাতব সালফাইড সালফার অনেক ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে। তড়িৎ ধনাত্মক ধাতুগুলি পলিসালফাইড লবণ প্রদান করে। তামা, দস্তা এবং রৌপ্য স্লফার দ্বারা কলঙ্কিত হয়। যদিও অনেক ধাতব সালফাইড জানা যায়, তবে বেশিরভাগই উপাদানগুলির উচ্চ তাপমাত্রার প্রতিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা হয়। সালফাইড খনিজগুলিতে সালফাইড (এস2-) বা ডাইসালফাইড (এস22-) অ্যানায়ন থাকে। সাধারণ উদাহরণগুলি হলঃ অ্যাকান্থাইট ক্যালকোসাইট গ্যালেনা স্ফেলেরাইট ক্যালকোপিরাইট মিলারাইট সিনাবার স্টিবনাইট পাইরাইট মলিবডেনাইট জৈব যৌগ সালফারযুক্ত জৈব যৌগের কিছু প্রধান শ্রেণীর মধ্যে নিম্নলিখিতগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছেঃ থায়োল বা মার্কেপটান (তথাকথিত কারণ তারা চেলেটার হিসাবে পারদ ধারণ করে) হল অ্যালকোহলের সালফার অ্যানালগ; ক্ষারযুক্ত থাইওলগুলির চিকিত্সা থাইওলেট আয়ন দেয়। থিওইথার হল ইথারের সালফার সদৃশ। সালফোনিয়াম আয়নগুলির তিনটি গ্রুপ একটি ক্যাটিয়ানিক সালফার কেন্দ্রের সাথে সংযুক্ত থাকে। ডাইমিথাইলসালফোনিয়োপ্রোপিয়নেট (ডি. এম. এস. পি) এমনই একটি যৌগ, যা সামুদ্রিক জৈব সালফার চক্রে গুরুত্বপূর্ণ। সালফক্সাইড এবং সালফোন হল থায়োইথার যার সালফার পরমাণুর সাথে যথাক্রমে এক এবং দুটি অক্সিজেন পরমাণু সংযুক্ত থাকে। সবচেয়ে সহজ সালফক্সাইড, ডাইমিথাইল সালফক্সাইড, একটি সাধারণ দ্রাবক; একটি সাধারণ সালফোন হল সালফোলেন। অনেক ডিটারজেন্টে সালফোনিক অ্যাসিড ব্যবহার করা হয়। কার্বন-সালফার একাধিক বন্ধনের সাথে যৌগগুলি অস্বাভাবিক, একটি ব্যতিক্রম হল কার্বন ডাইসালফাইড, একটি অস্থির বর্ণহীন তরল যা কাঠামোগতভাবে কার্বন ডাই অক্সাইডের অনুরূপ। এটি পলিমার রেয়ন এবং অনেক অর্গানোসালফার যৌগ তৈরি করতে বিকারক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। কার্বন মনোক্সাইডের বিপরীতে, কার্বন মনোসালফাইড শুধুমাত্র একটি অত্যন্ত পাতলা গ্যাস হিসাবে স্থিতিশীল, যা সৌরজগতের মধ্যে পাওয়া যায়। জৈব সালফার যৌগগুলি ক্ষয়িষ্ণু জৈব পদার্থের কিছু অপ্রীতিকর গন্ধের জন্য দায়ী। এগুলি ঘরোয়া প্রাকৃতিক গ্যাস, রসুনের গন্ধ এবং স্কঙ্ক স্প্রেতে গন্ধক হিসাবে ব্যাপকভাবে পরিচিত। সমস্ত জৈব সালফার যৌগগুলি সমস্ত ঘনত্বে অপ্রীতিকর গন্ধ পায় নাঃ অল্প ঘনত্বে সালফারযুক্ত মনোটেরপেনয়েড (গ্রেপফ্রুট মার্কেপটান) হল আঙুরের বৈশিষ্ট্যযুক্ত গন্ধ, তবে বৃহত্তর ঘনত্বে একটি সাধারণ থায়োল গন্ধ থাকে। সালফার সরিষা, একটি শক্তিশালী ভেসিক্যান্ট, প্রথম বিশ্বযুদ্ধে একটি অক্ষমকারী এজেন্ট হিসাবে ব্যবহৃত হয়েছিল। সালফার-সালফার বন্ধন একটি কাঠামোগত উপাদান যা রাবারকে শক্ত করতে ব্যবহৃত হয়, ডাইসালফাইড সেতুর মতো যা প্রোটিনকে কঠোর করে (নীচে জৈবিক দেখুন)। সবচেয়ে সাধারণ ধরনের শিল্প "নিরাময়" বা প্রাকৃতিক রাবারের শক্তকরণ এবং শক্তিশালীকরণে, মৌলিক সালফারকে রাবার দিয়ে এতটাই উত্তপ্ত করা হয় যে রাসায়নিক বিক্রিয়া পলিমারের আইসোপ্রিন ইউনিটগুলির মধ্যে ডাইসালফাইড সেতু তৈরি করে। 1843 সালে পেটেন্ট করা এই প্রক্রিয়াটি রাবারকে একটি প্রধান শিল্প পণ্য করে তোলে, বিশেষ করে অটোমোবাইল টায়ারে। তাপ এবং সালফারের কারণে, প্রক্রিয়াটির নামকরণ করা হয়েছিল ভল্কানাইজেশন, ফোর্জ এবং আগ্নেয়গিরির রোমান দেবতার নামে। আরও দেখুনঃ বিভাগঃ সালফার যৌগ অক্সিজেন যৌগ সেলেনিয়াম যৌগ ফসফরাস যৌগ ক্লোরিন যৌগ উল্লেখ সালফার যৌগ রাসায়নিক যৌগ উপাদান অনুসারে