Radical (chemistry)
রসায়নে, একটি র্যাডিকেল, যা মুক্ত র্যাডিকেল নামেও পরিচিত, হল একটি পরমাণু, অণু বা আয়ন যার কমপক্ষে একটি অপ্রচলিত ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন থাকে। কিছু ব্যতিক্রম ছাড়া, এই অপ্রচলিত ইলেকট্রনগুলি র্যাডিকেলগুলিকে অত্যন্ত রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে। অনেক র্যাডিকেল স্বতঃস্ফূর্তভাবে ডাইমেরাইজ হয়। বেশিরভাগ জৈব র্যাডিকেলের জীবনকাল সংক্ষিপ্ত। র্যাডিকেলের একটি উল্লেখযোগ্য উদাহরণ হল হাইড্রক্সিল র্যাডিকেল (HO·), একটি অণু যার অক্সিজেন পরমাণুতে একটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। আরও দুটি উদাহরণ হল ট্রিপলেট অক্সিজেন এবং ট্রিপলেট কার্বিন যার দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে। র্যাডিকেলগুলি বিভিন্ন উপায়ে উৎপন্ন হতে পারে, তবে সাধারণ পদ্ধতিতে রেডক্স প্রতিক্রিয়া, আয়নাইজিং বিকিরণ, তাপ, বৈদ্যুতিক স্রাব এবং তড়িৎ বিশ্লেষণ র্যাডিকেল তৈরি করার জন্য পরিচিত। র্যাডিকেলগুলি অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় মধ্যস্থতাকারী, যা ভারসাম্যপূর্ণ সমীকরণ থেকে স্পষ্ট হয়। র্যাডিকেলগুলি দহন, বায়ুমণ্ডলীয় রসায়ন, পলিমারাইজেশন, প্লাজমা রসায়ন, জৈব রসায়ন এবং অন্যান্য অনেক রাসায়নিক প্রক্রিয়াতে গুরুত্বপূর্ণ। বেশিরভাগ প্রাকৃতিক পণ্য র্যাডিকেল-জেনারেটিং এনজাইম দ্বারা উৎপন্ন হয়। জীবিত প্রাণীর মধ্যে, র্যাডিকেল সুপারঅক্সাইড এবং নাইট্রিক অক্সাইড এবং তাদের প্রতিক্রিয়া পণ্যগুলি অনেক প্রক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ করে, যেমন ভাস্কুলার টোন নিয়ন্ত্রণ এবং এইভাবে রক্তচাপ। এগুলি বিভিন্ন জৈবিক যৌগের মধ্যবর্তী বিপাক প্রক্রিয়ায়ও গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এই ধরনের র্যাডিকেল এমনকি রেডক্স সিগন্যালিং নামে পরিচিত একটি প্রক্রিয়ায় বার্তাবাহকও হতে পারে। একটি র্যাডিকেল একটি দ্রাবক খাঁচার মধ্যে আটকা পড়তে পারে বা অন্যথায় আবদ্ধ হতে পারে। গঠন মূলকগুলি হয় (1) স্পিন-পেয়ার্ড অণু থেকে বা (2) অন্যান্য মূলক থেকে গঠিত হয়। র্যাডিকেলগুলি দুর্বল বন্ড বা ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের হোমোলাইসিসের মাধ্যমে স্পিন-পেয়ার্ড অণু থেকে গঠিত হয়, যা হ্রাস নামেও পরিচিত। র্যাডিকেলগুলি অন্যান্য র্যাডিকেল থেকে প্রতিস্থাপন, সংযোজন এবং নির্মূল প্রতিক্রিয়ার মাধ্যমে গঠিত হয়। স্পিন-পেয়ার্ড অণু থেকে র্যাডিকেল গঠন হোমোলাইসিস একটি স্পিন-পেয়ার্ড অণু থেকে একটি সমযোজী বন্ধন ভেঙে দুটি নতুন র্যাডিকেল তৈরি করে, প্রতিটি টুকরোকে বণ্ডের একটি ইলেকট্রনের সাথে ছেড়ে দেয়। যেহেতু একটি রাসায়নিক বন্ধন ভাঙার জন্য শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই তাপ বা আলোর সংযোজনের অধীনে হোমোলাইসিস ঘটে। হোমোলাইসিসের সাথে যুক্ত বন্ধন বিচ্ছিন্নকরণ শক্তি একটি প্রদত্ত যৌগের স্থায়িত্বের উপর নির্ভর করে এবং কিছু দুর্বল বন্ধন তুলনামূলকভাবে কম তাপমাত্রায় হোমোলাইজ করতে সক্ষম হয়। কিছু হোমোলাইসিস প্রতিক্রিয়া বিশেষভাবে গুরুত্বপূর্ণ কারণ তারা অন্যান্য র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়াগুলির সূচনাকারী হিসাবে কাজ করে। এরকম একটি উদাহরণ হ 'ল হ্যালোজেনের হোমোলাইসিস, যা আলোর নিচে ঘটে এবং র্যাডিক্যাল হ্যালোজেনেশন প্রতিক্রিয়াগুলির চালিকা শক্তি হিসাবে কাজ করে। আরেকটি উল্লেখযোগ্য প্রতিক্রিয়া হল ডাইবেনজয়েল পারক্সাইডের হোমোলাইসিস, যার ফলে দুটি বেনজয়লোক্সি র্যাডিকেল তৈরি হয় এবং অনেক র্যাডিকেল প্রতিক্রিয়ার সূচনাকারী হিসাবে কাজ করে। যখন একটি স্পিন-পেয়ার্ড অণুর সাথে একটি একক ইলেক্ট্রন যুক্ত করা হয় তখনও হ্রাস র্যাডিকেল তৈরি হতে পারে, যার ফলে একটি ইলেক্ট্রন স্থানান্তর হয়। এই বিক্রিয়া, যাকে হ্রাসও বলা হয়, সাধারণত একটি ক্ষার ধাতু অন্য স্পিন-পেয়ার্ড অণুকে একটি ইলেক্ট্রন দান করার সাথে ঘটে। হাইড্রোজেন বিমূর্ততা বর্ণনা করে যখন একটি হাইড্রোজেন দাতা অণু থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপসারণ করা হয় (যেমন। টিনের বা সিলিকন হাইড্রাইড) তার একটি ইলেকট্রন সহ। বিমূর্ততা একটি নতুন র্যাডিকেল এবং একটি নতুন স্পিন-পেয়ার অণু তৈরি করে। এটি হোমোলাইসিসের থেকে আলাদা, যার ফলে একটি স্পিন-পেয়ার্ড অণু থেকে দুটি র্যাডিকেল তৈরি হয় এবং এর প্রতিক্রিয়াশীল হিসাবে একটি র্যাডিকেল অন্তর্ভুক্ত হয় না। হাইড্রোজেন বিমূর্তকরণ র্যাডিকেল রসায়নের একটি মৌলিক প্রক্রিয়া কারণ এটি কার্বন র্যাডিকেলগুলিকে স্থিতিশীল অণুতে রূপান্তরিত করে অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় চূড়ান্ত প্রসারণ পদক্ষেপ হিসাবে কাজ করে। ডানদিকের চিত্রটি বেনজোয়লোক্সি র্যাডিকেল এবং হাইড্রোজেন ব্রোমাইড অণুর মধ্যে একটি র্যাডিকেল বিমূর্ততা দেখায়, যার ফলে একটি বেনজোয়িক অ্যাসিড অণু এবং একটি ব্রোমিন র্যাডিকেল তৈরি হয়। সংযোজন র্যাডিকাল সংযোজন বর্ণনা করে যখন একটি নতুন র্যাডিকাল গঠনের জন্য একটি স্পিন-পেয়ার্ড অণুর সাথে একটি র্যাডিকাল যুক্ত করা হয়। ডানদিকের চিত্রটি একটি অ্যালকিনে একটি ব্রোমিন র্যাডিকেলের সংযোজন দেখায়। র্যাডিক্যাল সংযোজন অ্যান্টি-মার্কোভনিকভ নিয়ম অনুসরণ করে, যেখানে কম প্রতিস্থাপিত কার্বন পরমাণুতে প্রতিস্থাপন যোগ করা হয়। র্যাডিকাল নির্মূলকে র্যাডিকাল সংযোজনের বিপরীত হিসাবে দেখা যেতে পারে। র্যাডিকেল নির্মূলের ক্ষেত্রে, একটি অস্থির র্যাডিকেল যৌগ একটি স্পিন-পেয়ার্ড অণু এবং একটি নতুন র্যাডিকেল যৌগে ভেঙে যায়। নীচে দেখানো হয়েছে র্যাডিক্যাল এলিমিনেশন প্রতিক্রিয়ার একটি উদাহরণ, যেখানে একটি বেনজোয়লক্সি র্যাডিক্যাল ফেনাইল র্যাডিক্যাল এবং একটি কার্বন ডাই অক্সাইড অণুর মধ্যে ভেঙে যায়। জৈব র্যাডিকেলগুলির স্থিতিশীলতা স্থিতিশীলতা যদিও জৈব র্যাডিকেলগুলি সাধারণত অভ্যন্তরীণভাবে স্থিতিশীল (বিচ্ছিন্নভাবে), ব্যবহারিকভাবে বলতে গেলে তাদের অস্তিত্ব কেবল ক্ষণস্থায়ী কারণ তারা ডাইমেরাইজ হওয়ার প্রবণতা রাখে। এর মধ্যে কয়েকটি বেশ দীর্ঘস্থায়ী। সাধারণত জৈব র্যাডিকেলগুলি এই কারণগুলির যে কোনও বা সমস্ত দ্বারা স্থিতিশীল হয়ঃ বৈদ্যুতিন ঋণাত্মকতার উপস্থিতি, ডিলোকালাইজেশন এবং স্টেরিক বাধা। 2,2,6,6-টেট্রামাইথিলপাইপেরিডিনিলক্সিল যৌগটি তিনটি কারণের সংমিশ্রণকে চিত্রিত করে। এটি একটি বাণিজ্যিকভাবে উপলব্ধ কঠিন পদার্থ, যা চৌম্বকীয় হওয়ার পাশাপাশি একটি সাধারণ জৈব যৌগের মতো আচরণ করে। ইলেকট্রোনগেটিভিটি জৈব র্যাডিকেলগুলি সহজাতভাবে ইলেক্ট্রনের ঘাটতি রয়েছে, তাই যে পরমাণুর উপর অযুগ্ম ইলেকট্রন বাস করে তার ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি যত বেশি হবে র্যাডিকেল তত কম স্থিতিশীল হবে। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন, নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে কার্বন সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং অক্সিজেন সবচেয়ে কম স্থিতিশীল। ইলেক্ট্রোনগেটিভিটি বিভিন্ন সংকরকরণের কার্বন পরমাণুর স্থায়িত্বকেও প্রভাবিত করে। বৃহত্তর এস-অক্ষর কার্বন পরমাণুর উচ্চতর তড়িৎঋণাত্মকতার সাথে সম্পর্কযুক্ত (নিউক্লিয়াসের সাথে এস অরবিটালের ঘনিষ্ঠতার কারণে), এবং তড়িৎঋণাত্মকতা যত বেশি হবে একটি র্যাডিকেল তত কম স্থিতিশীল হবে। এস. পি-হাইব্রিডাইজড কার্বন (50 শতাংশ এস-অক্ষর) এস. পি-3 হাইব্রিডাইজড কার্বনের (25 শতাংশ এস-অক্ষর) তুলনায় সবচেয়ে কম স্থিতিশীল র্যাডিকেল গঠন করে। একটি র্যাডিকেলের কাঠামো জুড়ে ইলেকট্রনগুলির বিচ্ছিন্নকরণ, যা এক বা একাধিক অনুরণন কাঠামো গঠনের ক্ষমতা হিসাবেও পরিচিত, ইলেক্ট্রন-ঘাটতিটিকে বেশ কয়েকটি পরমাণুতে ছড়িয়ে দেওয়ার অনুমতি দেয়, যা অস্থিতিশীলতা হ্রাস করে। বিচ্ছিন্নকরণ সাধারণত ইলেক্ট্রন-দানকারী গোষ্ঠীগুলির উপস্থিতিতে ঘটে, যেমন হাইড্রক্সিল গ্রুপ (−OH), ইথার (−OR), সংলগ্ন অ্যালকিন এবং অ্যামাইন (−NH2 বা −NR), বা ইলেক্ট্রন-উত্তোলন গোষ্ঠী, যেমন C = O বা C ষ্ণN। একটি লেন্স হিসাবে আণবিক কক্ষীয় তত্ত্ব ব্যবহার করে বিচ্ছিন্নকরণের প্রভাবগুলি আরও সুনির্দিষ্টভাবে বোঝা যায়, একটি দানকারী গোষ্ঠীর জোড়া ইলেকট্রনের সাথে অযুগ্ম ইলেকট্রনের আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়া বা একটি আণবিক কক্ষীয় চিত্রের আকারে একটি ইলেক্ট্রন-টানা গোষ্ঠীর খালি π * কক্ষীয় পরীক্ষা করে। একটি র্যাডিকেলের এইচ. ও. এম. ও এককভাবে অধিকৃত তাই কক্ষপথটিকে যথাযথভাবে এস. ও. এম. ও বা এককভাবে অধিকৃত আণবিক কক্ষপথ হিসাবে উল্লেখ করা হয়। একটি ইলেক্ট্রন-দানকারী গোষ্ঠীর জন্য, এস. ও. এম. ও নিম্ন শক্তির একক জুটির সাথে মিথস্ক্রিয়া করে একটি নতুন নিম্ন-শক্তি পূর্ণ বন্ধন-কক্ষীয় এবং এককভাবে পূর্ণ নতুন এস. ও. এম. ও গঠন করে, যা মূলটির চেয়ে বেশি শক্তি। জোড়হীন ইলেক্ট্রনের শক্তি বৃদ্ধি পেলেও, নতুন বন্ধন অরবিটাল গঠনকারী একক জুটির শক্তি হ্রাস নতুন এস. ও. এম. ও-র শক্তি বৃদ্ধির চেয়ে বেশি, যার ফলে অণুর শক্তি মোট হ্রাস পায়। অতএব, ইলেক্ট্রন-দানকারী গোষ্ঠীগুলি র্যাডিকেলগুলিকে স্থিতিশীল করতে সহায়তা করে। পরিবর্তে ইলেকট্রন-টানা একটি গ্রুপের সাথে, এস. ও. এম. ও তারপর খালি π * কক্ষপথের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে। গঠিত উচ্চ শক্তির কক্ষপথে কোনও ইলেকট্রন নেই, অন্যদিকে একটি নতুন এস. ও. এম. ও গঠন করে যা শক্তিতে কম। এর ফলে র্যাডিকেল প্রজাতির শক্তি কম এবং স্থিতিশীলতা বেশি হয়। দানকারী গোষ্ঠী এবং প্রত্যাহারকারী গোষ্ঠী উভয়ই উগ্রপন্থীদের স্থিতিশীল করে। বিচ্ছিন্নকরণের আরেকটি সুপরিচিত যদিও দুর্বল রূপ হল হাইপারকনজুগেশন। র্যাডিকেল রসায়নে, র্যাডিকেলগুলি সংলগ্ন অ্যালকাইল গ্রুপের সাথে হাইপারকনজুগেশন দ্বারা স্থিতিশীল হয়। আংশিকভাবে খালি র্যাডিকেল অরবিটালগুলিতে সিগমা (σ) সি-এইচ বন্ডের দান তৃতীয়, গৌণ এবং প্রাথমিক কার্বনের উপর র্যাডিকেলগুলির স্থায়িত্বকে আলাদা করতে সহায়তা করে। টারশিয়ারি কার্বন র্যাডিকেলগুলির তিনটি σC-H বন্ধন রয়েছে যা দান করে, গৌণ র্যাডিকেলগুলি কেবল দুটি এবং প্রাথমিক র্যাডিকেলগুলি কেবল একটি। অতএব, তৃতীয় র্যাডিকেলগুলি সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রাথমিক র্যাডিকেলগুলি সবচেয়ে কম স্থিতিশীল। স্টেরিক বাধা সবচেয়ে সহজভাবে, স্টেরিক বাধা যত বেশি হয় প্রতিক্রিয়া ঘটানো তত বেশি কঠিন হয় এবং র্যাডিক্যাল ফর্মটি ডিফল্টভাবে অনুকূল হয়। উদাহরণস্বরূপ, এন-হাইড্রক্সিপাইপরিডিনের হাইড্রোজেন-নিষ্কাশিত রূপটিকে অণু টিইএমপিওর সাথে তুলনা করুন। টিইএমপিও, বা (2,2,6,6-টেট্রামিথিলপাইপেরিডিন-1-ওয়াইএল) অক্সাইল, অতিরিক্ত মিথাইল গোষ্ঠী দ্বারা প্রতিক্রিয়া করার জন্য খুব স্টেরিকভাবে বাধাগ্রস্ত হয় যা এটিকে তার র্যাডিক্যাল আকারে বাণিজ্যিকভাবে বিক্রি করার জন্য যথেষ্ট স্থিতিশীল করে তোলে। তবে, এন-হাইড্রক্সিপাইপরিডিনের চারটি মিথাইল গ্রুপ নেই যা একটি প্রতিক্রিয়াশীল অণুর পথকে বাধা দেয় তাই কাঠামোটি অস্থির। সহজ এইচ-পরমাণু দাতা অনেক (বা বেশিরভাগ) জৈব র্যাডিকেলের স্থিতিশীলতা তাদের বিচ্ছিন্নতা দ্বারা নির্দেশিত হয় না তবে এইচ-এর দাতা হিসাবে কাজ করার দক্ষতায় প্রকাশিত হয়। এই বৈশিষ্ট্যটি হাইড্রোজেনের সাথে একটি দুর্বল বন্ধনকে প্রতিফলিত করে, সাধারণত ও-এইচ কিন্তু কখনও কখনও এন-এইচ বা সি-এইচ। এই আচরণটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এই এইচ-দাতারা জীববিজ্ঞান এবং বাণিজ্যে অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট হিসাবে কাজ করে। উদাহরণস্বরূপ α-টোকোফেরল (ভিটামিন ই)। টোকোফেরল র্যাডিকেল নিজেই বিচ্ছিন্নতার জন্য অপর্যাপ্তভাবে স্থিতিশীল, তবে মূল অণুটি একটি অত্যন্ত কার্যকর হাইড্রোজেন-পরমাণু দাতা। ট্রাইফিনাইলমিথাইল (ট্রাইটিল) ব্যুৎপত্তিগুলিতে সি-এইচ বন্ধন দুর্বল হয়ে পড়ে। অজৈব র্যাডিকেল একটি বিশাল বৈচিত্র্যের অজৈব র্যাডিকেল স্থিতিশীল এবং প্রকৃতপক্ষে বিচ্ছিন্ন। উদাহরণগুলির মধ্যে বেশিরভাগ প্রথম সারির রূপান্তর ধাতব কমপ্লেক্স অন্তর্ভুক্ত রয়েছে। প্রধান গ্রুপ র্যাডিকেলগুলির ক্ষেত্রে, মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে র্যাডিকেল হল মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে রাসায়নিক, এইচ। বেশিরভাগ প্রধান গ্রুপ র্যাডিকেল তাদের অভ্যন্তরীণ স্থিতিশীলতা সত্ত্বেও বিচ্ছিন্ন নয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেন র্যাডিকেলগুলি আগ্রহের সাথে একত্রিত হয়ে এইচ2 গঠন করে। নাইট্রিক অক্সাইড (এন. ও) একটি বিচ্ছিন্ন অজৈব মূলকের সুপরিচিত উদাহরণ। ফ্রেমির লবণ (পটাসিয়াম নাইট্রোসোডিসালফোনেট, (কেএসও3) 2এনও) একটি সম্পর্কিত উদাহরণ। π অনুরণন স্থিতিশীলতার সীমিত ব্যাপ্তি সত্ত্বেও অনেক থায়াজিল র্যাডিকেল জানা যায়। অনেক র্যাডিকেলকে সমবিশ্লেষণের মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন ভাঙার পণ্য হিসাবে কল্পনা করা যেতে পারে। হোমোলাইটিক বন্ড বিচ্ছিন্নতা শক্তি, সাধারণত সংক্ষেপে "δH°" হিসাবে বন্ড শক্তির একটি পরিমাপ। উদাহরণস্বরূপ, H2-কে 2H1-এ বিভক্ত করার জন্য + 435 kJ/mol-এর αH° প্রয়োজন, যখন Cl2-কে দুটি Cl1-এ বিভক্ত করার জন্য + 243 kJ/mol-এর αH° প্রয়োজন। দুর্বল বন্ধনের ক্ষেত্রে, হোমোলাইসিসকে তাপীয়ভাবে প্ররোচিত করা যেতে পারে। শক্তিশালী বন্ধনের জন্য হোমোলাইসিস প্ররোচিত করতে উচ্চ শক্তির ফোটন বা এমনকি ফ্লেমের প্রয়োজন হয়। ডিরাডিক্যাল ডিরাডিক্যাল হল দুটি র্যাডিক্যাল কেন্দ্রযুক্ত অণু। ডাইঅক্সিজেন (O2) একটি স্থিতিশীল ডাইরাডিকালের একটি গুরুত্বপূর্ণ উদাহরণ। একক অক্সিজেন, ডাইঅক্সিজেনের সর্বনিম্ন-শক্তি অ-র্যাডিকাল অবস্থা, হুন্ডের সর্বাধিক বহুগুণের নিয়মের কারণে ডাইরাডিকালের তুলনায় কম স্থিতিশীল। অক্সিজেন ডাইরাডিকালের আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা মূলত ইলেকট্রন দখল করার জন্য প্রয়োজনীয় ট্রিপলেট-সিঙ্গলেট রূপান্তরের স্পিন-নিষিদ্ধ প্রকৃতির কারণে হয়, অর্থাৎ, "জারণ"। অক্সিজেনের ডিরাডিকাল অবস্থার ফলে এর প্যারাম্যাগনেটিক চরিত্রও দেখা যায়, যা একটি বাহ্যিক চুম্বকের প্রতি আকর্ষণ দ্বারা প্রদর্শিত হয়। ডাইরাডিক্যালস ধাতু-অক্সো কমপ্লেক্সেও ঘটতে পারে, যা রূপান্তর ধাতু রসায়নে ঘূর্ণন নিষিদ্ধ প্রতিক্রিয়াগুলির অধ্যয়নের জন্য নিজেদের ধার দেয়। তাদের ত্রিগুণ অবস্থায় কার্বেনগুলিকে একই পরমাণুকে কেন্দ্র করে ডিরাডিকাল হিসাবে দেখা যেতে পারে, যদিও এগুলি সাধারণত অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল স্থায়ী কার্বেন হিসাবে পরিচিত, যার মধ্যে এন-হেটেরোসাইক্লিক কার্বেনগুলি সবচেয়ে সাধারণ উদাহরণ। ট্রিপলেট কার্বেন এবং নাইট্রেন হল ডাইরাডিক্যাল। তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি তাদের একক অনুরূপ বৈশিষ্ট্যগুলির থেকে আলাদা। র্যাডিকেল জ্বলন একটি পরিচিত র্যাডিকেল প্রতিক্রিয়া হল দহন। অক্সিজেন অণুটি একটি স্থিতিশীল ডিরাডিকাল, যা সর্বোত্তমভাবে ও-ও দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করে। যেহেতু ইলেকট্রনগুলির ঘূর্ণন সমান্তরাল, তাই এই অণুটি স্থিতিশীল। যদিও অক্সিজেনের স্থল অবস্থা এই প্রতিক্রিয়াশীল স্পিন-অপ্রচলিত (ট্রিপলেট) ডিরাডিকাল, একটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল স্পিন-পেয়ার্ড (সিঙ্গলেট) অবস্থা পাওয়া যায়। জ্বলন ঘটার জন্য, এগুলির মধ্যে শক্তির বাধা অতিক্রম করতে হবে। এই বাধা তাপ দ্বারা অতিক্রম করা যেতে পারে, যার জন্য উচ্চ তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়। ট্রিপল-সিঙ্গলেট রূপান্তরও "নিষিদ্ধ"। এটি প্রতিক্রিয়ায় একটি অতিরিক্ত বাধা উপস্থাপন করে। এর অর্থ হল আয়রন বা তামার মতো অনুঘটককারী ভারী পরমাণুর উপস্থিতি ব্যতীত ঘরের তাপমাত্রায় আণবিক অক্সিজেন তুলনামূলকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল নয়। দহন বিভিন্ন র্যাডিকেল চেইন প্রতিক্রিয়া নিয়ে গঠিত যা সিঙ্গলেট র্যাডিকেল শুরু করতে পারে। একটি প্রদত্ত উপাদানের জ্বলনযোগ্যতা দৃঢ়ভাবে র্যাডিকেলগুলির ঘনত্বের উপর নির্ভর করে যা দীক্ষা এবং প্রসারণ প্রতিক্রিয়াগুলির আগে অবশ্যই পাওয়া উচিত যা উপাদানটির জ্বলন ঘটায়। একবার দাহ্য পদার্থটি গ্রাস হয়ে গেলে, সমাপ্তি প্রতিক্রিয়াগুলি আবার আধিপত্য বিস্তার করে এবং শিখাটি শেষ হয়ে যায়। যেমন ইঙ্গিত করা হয়েছে, প্রসারণ বা সমাপ্তি প্রতিক্রিয়াগুলির প্রচার জ্বলনশীলতাকে পরিবর্তন করে। উদাহরণস্বরূপ, যেহেতু সীসা নিজেই গ্যাসোলিন-বায়ু মিশ্রণে র্যাডিকেলগুলিকে নিষ্ক্রিয় করে দেয়, তাই টেট্রাইথিল সীসা একসময় সাধারণত গ্যাসোলিনে যোগ করা হত। এটি একটি অনিয়ন্ত্রিত পদ্ধতিতে বা জ্বলন্ত অবশিষ্টাংশ (ইঞ্জিন নকিং) বা অকাল ইগনিশন (প্রিইগনিশন) থেকে জ্বলন শুরু করতে বাধা দেয়। যখন একটি হাইড্রোকার্বন পোড়ানো হয়, তখন প্রচুর সংখ্যক বিভিন্ন অক্সিজেন র্যাডিকেল জড়িত থাকে। প্রাথমিকভাবে, হাইড্রোপেরোক্সিল র্যাডিকেল (এইচ. ও. ও.) গঠিত হয়। এরপরে এগুলি জৈব হাইড্রোপেরক্সাইড তৈরি করতে আরও প্রতিক্রিয়া দেখায় যা হাইড্রক্সিল র্যাডিকেলগুলিতে (এইচও) বিভক্ত হয়। পলিমারাইজেশন অনেক পলিমারাইজেশন প্রতিক্রিয়া র্যাডিকেল দ্বারা শুরু হয়। পলিমারাইজেশনে নতুন র্যাডিকেল দেওয়ার জন্য অ-র্যাডিকেল (সাধারণত একটি অ্যালকিন)-এ প্রাথমিক র্যাডিকেল যোগ করা হয়। এই প্রক্রিয়াটি র্যাডিকেল চেইন বিক্রিয়ার ভিত্তি। পলিমারাইজেশনের শিল্পটি সেই পদ্ধতির সাথে জড়িত যার মাধ্যমে প্রারম্ভিক র্যাডিকেল চালু করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, মিথাইল মেথাক্রিলেট (এম. এম. এ)-কে পলিমারাইজ করে পলি (মিথাইল মেথাক্রিলেট) (পি. এম. এম. এ-প্লেক্সিগ্লাস বা পার্সপেক্স) তৈরি করা যেতে পারে। বৈচিত্র্যের মধ্যে রয়েছে রিভারসিবল অ্যাডিশন-ফ্র্যাগমেন্টেশন চেইন ট্রান্সফার (আরএএফটি) এবং অ্যাটম ট্রান্সফার র্যাডিকেল পলিমারাইজেশন (এটিআরপি)। একটি প্রচলিত র্যাডিকেল হওয়ায়, O2 অনেক জৈব যৌগের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রোপারক্সাইড র্যাডিকেলের সাথে র্যাডিকেল তৈরি করে। বায়ুমণ্ডল থেকে অক্সিজেন দ্বারা শুরু হওয়া র্যাডিক্যাল ক্রসলিঙ্কিংয়ের কারণে শুকনো তেল এবং অ্যালকাইড পেইন্টগুলি শক্ত হয়ে যায়। বায়ুমণ্ডলীয় র্যাডিকেল নিম্ন বায়ুমণ্ডলে সবচেয়ে সাধারণ র্যাডিকেল হল আণবিক ডাইঅক্সিজেন। উৎস অণুগুলির ফটোডিসোসিয়েশন অন্যান্য র্যাডিকেল তৈরি করে। নিম্ন বায়ুমণ্ডলে, অক্সিজেন পরমাণু এবং নাইট্রিক অক্সাইডের সাথে নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের ফটোডিসোসিয়েশন (নীচে দেখুন) দ্বারা গুরুত্বপূর্ণ র্যাডিকেল তৈরি হয়, যা ধোঁয়াশা গঠনে মূল ভূমিকা পালন করে-এবং ওজোন ফটোডিসোসিয়েশন উত্তেজিত অক্সিজেন পরমাণু O (1D) দেয় (নীচে দেখুন)। নেট এবং রিটার্ন প্রতিক্রিয়াও দেখানো হয় (এবং, যথাক্রমে)। উপরের বায়ুমণ্ডলে, সৌর অতিবেগুনী বিকিরণ দ্বারা সাধারণত প্রতিক্রিয়াশীল নয় এমন ক্লোরোফ্লোরোকার্বনের (সি. এফ. সি) আলোক বিচ্ছিন্নতা র্যাডিকেলের একটি গুরুত্বপূর্ণ উৎস। 1 নিচে)। এই প্রতিক্রিয়াগুলি ক্লোরিন র্যাডিকেল, সি এল ও দেয়, যা ওজোনকে ও 2-এ রূপান্তরিত করে, এইভাবে ওজোন হ্রাসকে সহজতর করে (-নীচে)। এই ধরনের প্রতিক্রিয়াগুলি ওজোন স্তরের হ্রাস ঘটায়, বিশেষত যেহেতু ক্লোরিন র্যাডিকেল অন্য প্রতিক্রিয়া শৃঙ্খলে জড়িত হতে পারে; ফলস্বরূপ, রেফ্রিজারেন্ট হিসাবে ক্লোরোফ্লোরোকার্বনের ব্যবহার সীমাবদ্ধ করা হয়েছে। জীববিজ্ঞানে র্যাডিকেল গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এর মধ্যে অনেকগুলি জীবনের জন্য প্রয়োজনীয়, যেমন গ্রানুলোসাইট এবং ম্যাক্রোফেজের মতো ফাগোসাইটিক কোষ দ্বারা ব্যাকটেরিয়ার আন্তঃকোষীয় হত্যা। রেডিকেলগুলি সেল সিগন্যালিং প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত, যা রেডক্স সিগন্যালিং নামে পরিচিত। উদাহরণস্বরূপ, লিনোলিক অ্যাসিডের র্যাডিক্যাল আক্রমণ 13-হাইড্রক্সিওক্টাডেকাডিয়েনোইক অ্যাসিড এবং 9-হাইড্রক্সিওক্টাডেকাডিয়েনোইক অ্যাসিডের একটি সিরিজ তৈরি করে, যা স্থানীয় টিস্যু প্রদাহজনক এবং/অথবা নিরাময়ের প্রতিক্রিয়া, ব্যথা উপলব্ধি এবং ম্যালিগন্যান্ট কোষের বিস্তার নিয়ন্ত্রণ করতে কাজ করতে পারে। আরাকিডোনিক অ্যাসিড এবং ডোকোসাহেক্সেনোইক অ্যাসিডের উপর র্যাডিক্যাল আক্রমণগুলি সংকেত পণ্যগুলির একটি অনুরূপ কিন্তু বিস্তৃত বিন্যাস তৈরি করে। র্যাডিকেলগুলি পার্কিনসন রোগ, বার্ধক্য এবং ড্রাগ-প্ররোচিত বধিরতা, সিজোফ্রেনিয়া এবং আলঝাইমারের সাথেও জড়িত থাকতে পারে। ক্লাসিক ফ্রি-র্যাডিকাল সিন্ড্রোম, আয়রন-স্টোরেজ রোগ হিমোক্রোমাটোসিস, সাধারণত মুক্ত-র্যাডিকাল-সম্পর্কিত লক্ষণগুলির একটি নক্ষত্রের সাথে যুক্ত যার মধ্যে রয়েছে চলাফেরার ব্যাধি, সাইকোসিস, ত্বকের রঞ্জক মেলানিন অস্বাভাবিকতা, বধিরতা, বাত এবং ডায়াবেটিস মেলিটাস। বার্ধক্যের মুক্ত-র্যাডিকাল তত্ত্ব প্রস্তাব করে যে র্যাডিকালগুলি বার্ধক্য প্রক্রিয়াটির ভিত্তি। একইভাবে, মাইটোহরমেসিস প্রক্রিয়া থেকে বোঝা যায় যে বারবার র্যাডিকেলের সংস্পর্শে আসার ফলে আয়ু বাড়তে পারে। যেহেতু র্যাডিকেলগুলি জীবনের জন্য প্রয়োজনীয়, তাই র্যাডিকেল-প্ররোচিত ক্ষতি হ্রাস করতে এবং যে ক্ষতি ঘটে তা মেরামত করার জন্য শরীরের বেশ কয়েকটি প্রক্রিয়া রয়েছে, যেমন এনজাইম সুপারঅক্সাইড ডিসমুটেজ, ক্যাটালেজ, গ্লুটাথিয়ন পারঅক্সিডেজ এবং গ্লুটাথিয়ন রিডাক্টেজ। উপরন্তু, অ্যান্টিঅক্সিডেন্টগুলি এই প্রতিরক্ষা প্রক্রিয়াগুলিতে মূল ভূমিকা পালন করে। এগুলি প্রায়শই তিনটি ভিটামিন, ভিটামিন এ, ভিটামিন সি এবং ভিটামিন ই এবং পলিফেনল অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট। উপরন্তু, এমন ভাল প্রমাণ রয়েছে যা ইঙ্গিত করে যে বিলিরুবিন এবং ইউরিক অ্যাসিড নির্দিষ্ট র্যাডিকেলগুলিকে নিরপেক্ষ করতে অ্যান্টিঅক্সিডেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। বিলিরুবিন লোহিত রক্তকণিকার উপাদানগুলির ভাঙ্গন থেকে আসে, অন্যদিকে ইউরিক অ্যাসিড পিউরিনের একটি ভাঙ্গন পণ্য। অত্যধিক বিলিরুবিন, যদিও, জন্ডিসের কারণ হতে পারে, যা শেষ পর্যন্ত কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের ক্ষতি করতে পারে, এবং অত্যধিক ইউরিক অ্যাসিড গাউটের কারণ হতে পারে। প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতি বা আরওএস হল সুপারঅক্সাইড, হাইড্রোজেন পারক্সাইড এবং হাইড্রক্সিল র্যাডিকেলের মতো প্রজাতি, যা সাধারণত কোষের ক্ষতির সাথে যুক্ত। আর. ও. এস অক্সিজেনের স্বাভাবিক বিপাকের একটি প্রাকৃতিক উপজাত হিসাবে গঠিত হয় এবং কোষ সংকেত প্রদানে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। দুটি গুরুত্বপূর্ণ অক্সিজেন-কেন্দ্রিক র্যাডিকেল হল সুপারঅক্সাইড এবং হাইড্রক্সিল র্যাডিকেল। এগুলি হ্রাসকারী পরিস্থিতিতে আণবিক অক্সিজেন থেকে উদ্ভূত হয়। যাইহোক, তাদের প্রতিক্রিয়াশীলতার কারণে, এই একই র্যাডিকেলগুলি অবাঞ্ছিত পার্শ্ব প্রতিক্রিয়াগুলিতে অংশ নিতে পারে যার ফলে কোষের ক্ষতি হয়। এই র্যাডিকেলগুলির অত্যধিক পরিমাণ কোষের আঘাত এবং মৃত্যুর কারণ হতে পারে, যা ক্যান্সার, স্ট্রোক, মায়োকার্ডিয়াল ইনফার্কশন, ডায়াবেটিস এবং বড় রোগের মতো অনেক রোগে অবদান রাখতে পারে। অনেক ধরনের ক্যান্সার র্যাডিকেল এবং ডি. এন. এ-র মধ্যে প্রতিক্রিয়ার ফল বলে মনে করা হয়, যার ফলে সম্ভাব্য মিউটেশন ঘটে যা কোষ চক্রকে বিরূপভাবে প্রভাবিত করতে পারে এবং সম্ভাব্য ম্যালিগন্যান্সির দিকে নিয়ে যেতে পারে। অ্যাথেরোস্ক্লেরোসিসের মতো বার্ধক্যের কিছু উপসর্গ 7-কেটোকোলেস্টেরলে কোলেস্টেরলের র্যাডিক্যাল প্ররোচিত জারণের জন্যও দায়ী। উপরন্তু র্যাডিকেলগুলি অ্যালকোহল-প্ররোচিত লিভারের ক্ষতির ক্ষেত্রে অবদান রাখে, সম্ভবত অ্যালকোহলের চেয়েও বেশি। সিগারেটের ধোঁয়া দ্বারা উত্পাদিত র্যাডিকেলগুলি ফুসফুসে আলফা 1-অ্যান্টিট্রিপসিনের নিষ্ক্রিয়তায় জড়িত। এই প্রক্রিয়াটি এমফিসেমার বিকাশকে উৎসাহিত করে। অক্সিবেনজোন সূর্যের আলোতে র্যাডিকেল তৈরি করতে দেখা গেছে এবং তাই কোষের ক্ষতির সাথেও যুক্ত হতে পারে। এটি কেবল তখনই ঘটেছিল যখন এটি সানস্ক্রিনে পাওয়া অন্যান্য উপাদানগুলির সাথে মিলিত হয়েছিল, যেমন টাইটানিয়াম অক্সাইড এবং অক্টাইল মেথক্সিনামেট। আরওএস পলিআনস্যাচুরেটেড ফ্যাটি অ্যাসিড, লিনোলিক অ্যাসিডকে আক্রমণ করে 13-হাইড্রক্সিওক্টাডেকাডিয়েনোইক অ্যাসিড এবং 9-হাইড্রক্সিওক্টাডেকাডিয়েনোইক অ্যাসিড পণ্যগুলির একটি সিরিজ তৈরি করে যা সংকেত অণু হিসাবে কাজ করে যা টিস্যু ক্ষতির বিরুদ্ধে প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করতে পারে যা তাদের গঠনের কারণ হতে পারে। আরওএস অন্যান্য পলিআনস্যাচুরেটেড ফ্যাটি অ্যাসিডকে আক্রমণ করে, যেমন। arachidonic অ্যাসিড এবং docosahexaenoic অ্যাসিড, সংকেত পণ্য একটি অনুরূপ সিরিজ উত্পাদন করতে। প্রতিক্রিয়াশীল অক্সিজেন প্রজাতিগুলি প্রাকৃতিক ট্রিপলেট ডাইঅক্সিজেন থেকে ডেক্সটার শক্তি স্থানান্তর (ট্রিপলেট-ট্রিপলেট অ্যানহিলেশন) এবং একটি ফটোসেন্সিটাইজারের ট্রিপলেট উত্তেজিত অবস্থার পরে টাইপ II ফটোঅক্সিজেনেশন প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত সিঙ্গলেট ডাইঅক্সিজেনের সাথে জড়িত নিয়ন্ত্রিত প্রতিক্রিয়াগুলিতেও ব্যবহৃত হয়। এই একক ডাইঅক্সিজেন প্রজাতির সাথে সাধারণ রাসায়নিক রূপান্তরগুলির মধ্যে রয়েছে, অন্যদের মধ্যে, সেলুলোসিক জৈব বর্জ্যকে নতুন পায়েলমেথিন রঞ্জকে রূপান্তরিত করা। ইতিহাস এবং নামকরণ বিংশ শতাব্দীর শেষভাগ পর্যন্ত রসায়নে "র্যাডিকেল" শব্দটি মিথাইল গ্রুপ বা কার্বক্সিলের মতো পরমাণুর যে কোনও সংযুক্ত গোষ্ঠীকে নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হত, তা সে কোনও বৃহত্তর অণুর অংশ হোক বা নিজে কোনও অণু। একটি র্যাডিকেল প্রায়শই একটি আর গ্রুপ হিসাবে পরিচিত। এরপর আনবাউন্ড কেস নির্দিষ্ট করার জন্য কোয়ালিফায়ার "ফ্রি"-এর প্রয়োজন ছিল। সাম্প্রতিক নামকরণ সংশোধনের পরে, একটি বৃহত্তর অণুর একটি অংশকে এখন একটি কার্যকরী গোষ্ঠী বা বিকল্প বলা হয়, এবং "র্যাডিকেল" এখন "মুক্ত" বোঝায়। যাইহোক, পুরানো নামকরণটি এখনও কিছু বইতে দেখা যেতে পারে। র্যাডিকেল শব্দটি ইতিমধ্যে ব্যবহৃত হয়েছিল যখন এখন অপ্রচলিত র্যাডিকেল তত্ত্বটি বিকশিত হয়েছিল। লুই-বার্নার্ড গাইটন ডি মর্ভো 1785 সালে "র্যাডিক্যাল" বাক্যাংশটি প্রবর্তন করেছিলেন এবং 1789 সালে অ্যান্টোইন লাভোইসিয়ার তাঁর ট্রেইট এলিমেন্টায়ার ডি চিমি-তে এই বাক্যাংশটি ব্যবহার করেছিলেন। একটি র্যাডিকেলকে তখন নির্দিষ্ট অ্যাসিডের মূল ভিত্তি হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছিল (ল্যাটিন শব্দ "রেডিক্স" যার অর্থ "মূল")। ঐতিহাসিকভাবে, র্যাডিক্যাল তত্ত্বের র্যাডিক্যাল শব্দটি অণুর আবদ্ধ অংশগুলির জন্যও ব্যবহৃত হত, বিশেষত যখন তারা প্রতিক্রিয়ায় অপরিবর্তিত থাকে। এগুলিকে এখন কার্যকরী গোষ্ঠী বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, মিথাইল অ্যালকোহল একটি মিথাইল "র্যাডিকেল" এবং একটি হাইড্রক্সিল "র্যাডিকেল" নিয়ে গঠিত বলে বর্ণনা করা হয়েছিল। আধুনিক রাসায়নিক অর্থে র্যাডিকেলগুলিও নয়, কারণ তারা একে অপরের সাথে স্থায়ীভাবে আবদ্ধ, এবং কোনও অপ্রচলিত, প্রতিক্রিয়াশীল ইলেক্ট্রন নেই; তবে, শক্তিশালী ইলেকট্রনগুলির সাথে বিকিরণের মাধ্যমে ভেঙে গেলে ভর বর্ণালীতে এগুলি র্যাডিকেল হিসাবে দেখা যেতে পারে। আধুনিক প্রেক্ষাপটে প্রথম জৈব (কার্বনযুক্ত) র্যাডিকেল চিহ্নিত করা হয়েছিল ট্রাইফিনাইলমিথাইল র্যাডিকেল, (সি6এইচ5) 3সি। 1900 সালে মোজেস গোম্বার্গ এই প্রজাতিটি আবিষ্কার করেন। 1933 সালে মরিস এস. খারাস এবং ফ্রাঙ্ক মায়ো প্রস্তাব করেন যে মুক্ত র্যাডিকেলগুলি অ্যালিল ব্রোমাইডে হাইড্রোজেন ব্রোমাইডের অ্যান্টি-মার্কোভনিকভ সংযোজনের জন্য দায়ী। রসায়নের বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, র্যাডিকেলগুলির ঐতিহাসিক সংজ্ঞা দাবি করে যে অণুগুলির অ-শূন্য ইলেক্ট্রন ঘূর্ণন রয়েছে। তবে, স্পেকট্রোস্কোপি এবং অ্যাস্ট্রোকেমিস্ট্রি সহ ক্ষেত্রগুলিতে সংজ্ঞাটি কিছুটা আলাদা। ইলেক্ট্রন কাঠামো এবং র্যাডিকেলের জ্যামিতি নিয়ে গবেষণার জন্য নোবেল পুরস্কার বিজয়ী গেরহার্ড হার্জবার্গ মুক্ত র্যাডিকেলের একটি শিথিল সংজ্ঞার পরামর্শ দিয়েছেনঃ "যে কোনও ক্ষণস্থায়ী (রাসায়নিকভাবে অস্থির) প্রজাতি (পরমাণু, অণু বা আয়ন)"। তাঁর পরামর্শের মূল বিষয় হল যে অনেক রাসায়নিকভাবে অস্থির অণু রয়েছে যার শূন্য ঘূর্ণন রয়েছে, যেমন সি2, সি3, সিএইচ2 ইত্যাদি। এই সংজ্ঞাটি ক্ষণস্থায়ী রাসায়নিক প্রক্রিয়া এবং জ্যোতির্বিজ্ঞানের আলোচনার জন্য আরও সুবিধাজনক; তাই এই ক্ষেত্রগুলির গবেষকরা এই আলগা সংজ্ঞাটি ব্যবহার করতে পছন্দ করেন। রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিবরণ রাসায়নিক সমীকরণে, র্যাডিকেলগুলিকে প্রায়শই পারমাণবিক প্রতীক বা আণবিক সূত্রের ডানদিকে অবিলম্বে স্থাপন করা একটি বিন্দু দ্বারা চিহ্নিত করা হয়ঃ র্যাডিক্যাল প্রতিক্রিয়া প্রক্রিয়াগুলি একক ইলেকট্রনের গতিবিধি চিত্রিত করতে একক-মাথার তীর ব্যবহার করেঃ ব্রেকিং বন্ডের হোমোলাইটিক বিভাজন একটি "ফিশ-হুক" তীর দিয়ে আঁকা হয় যাতে একটি আদর্শ কোঁকড়া তীর দ্বারা চিত্রিত দুটি ইলেকট্রনের স্বাভাবিক গতিবিধি থেকে আলাদা করা যায়। ভাঙা বন্ধনের দ্বিতীয় ইলেক্ট্রনটিও আক্রমণকারী র্যাডিকেল ইলেক্ট্রনের সাথে যুক্ত হয়। র্যাডিকালগুলি প্রতিক্রিয়াশীল মধ্যস্থতাকারী হিসাবে র্যাডিকাল সংযোজন এবং র্যাডিকাল প্রতিস্থাপনেও অংশ নেয়। র্যাডিকেলগুলির সঙ্গে জড়িত শৃঙ্খল প্রতিক্রিয়াগুলিকে সাধারণত তিনটি স্বতন্ত্র প্রক্রিয়ায় ভাগ করা যেতে পারে। এগুলি হল দীক্ষা, প্রচার এবং সমাপ্তি। প্রারম্ভিক প্রতিক্রিয়াগুলি হল সেগুলি যার ফলে র্যাডিকেলের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। এগুলি উপরের প্রতিক্রিয়া 1-এর মতো স্থিতিশীল প্রজাতি থেকে র্যাডিকেল গঠনের সাথে জড়িত থাকতে পারে বা আরও র্যাডিকেল গঠনের জন্য স্থিতিশীল প্রজাতির সাথে র্যাডিকেলের প্রতিক্রিয়া জড়িত থাকতে পারে। বিস্তার প্রতিক্রিয়া হল র্যাডিকেলগুলির সাথে জড়িত সেই প্রতিক্রিয়াগুলি যেখানে র্যাডিকেলগুলির মোট সংখ্যা একই থাকে। সমাপ্তি প্রতিক্রিয়া হল সেই প্রতিক্রিয়াগুলি যার ফলে র্যাডিকেলের সংখ্যা মোট হ্রাস পায়। সাধারণত দুটি র্যাডিকেল একত্রিত হয়ে আরও স্থিতিশীল প্রজাতি গঠন করে, উদাহরণস্বরূপঃ 2 সি. এল. → সি. এল. 2 আরও দেখুন ইলেক্ট্রন জোড়া গ্লোবালি হারমোনাইজড সিস্টেম অফ ক্লাসিফিকেশন অ্যান্ড লেবেলিং অফ কেমিক্যালস হফম্যান-লফলার রিঅ্যাকশন ফ্রি র্যাডিকেল রিসার্চ এ. আর. সি সেন্টার অফ এক্সিলেন্স ফর ফ্রি র্যাডিকেল কেমিস্ট্রি অ্যান্ড বায়োটেকনোলজি রেফারেন্স ভিডিও ক্লিপ সম্বলিত নিবন্ধ জৈব অণু রাসায়নিক বন্ধন পরিবেশগত রসায়ন সেনসেন্স