Electron shell
রসায়ন এবং পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানে, একটি ইলেক্ট্রন শেলকে এমন একটি কক্ষপথ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে যা ইলেকট্রনগুলি একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে অনুসরণ করে। নিউক্লিয়াসের নিকটতম শেলকে বলা হয় "1 শেল" (যাকে "কে শেল" ও বলা হয়), তারপরে "2 শেল" (বা "এল শেল"), তারপর "3 শেল" (বা "এম শেল"), এবং তাই নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে এবং দূরে। কোষগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার (এন = 1,2,3,4) সাথে মিলে যায় বা এক্স-রে স্বরলিপিতে (কে, এল, এম,) ব্যবহৃত অক্ষরগুলির সাথে বর্ণানুক্রমিকভাবে চিহ্নিত করা হয়। পরমাণুতে ইলেক্ট্রন কোষগুলি বোঝার সময় একটি দরকারী নির্দেশিকা হল লক্ষ্য করা যে উপাদানগুলির প্রচলিত পর্যায় সারণির প্রতিটি সারি একটি ইলেক্ট্রন কোষকে উপস্থাপন করে। প্রতিটি শেল শুধুমাত্র একটি নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারেঃ প্রথম শেলটি দুটি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে, দ্বিতীয় শেলটি আটটি (2 + 6) ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে, তৃতীয় শেলটি 18টি (2 + 6 + 10) পর্যন্ত ধরে রাখতে পারে। সাধারণ সূত্রটি হল যে nth শেল নীতিগতভাবে 2 (n2) ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে। এই কোষগুলিতে কেন ইলেকট্রন রয়েছে তার ব্যাখ্যার জন্য, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন দেখুন। প্রতিটি শেল এক বা একাধিক সাবশেল নিয়ে গঠিত এবং প্রতিটি সাবশেল এক বা একাধিক পারমাণবিক অরবিটাল নিয়ে গঠিত। 1913 সালে বোর পরমাণুর একটি মডেল প্রস্তাব করেন, যা তাদের ক্রমিক কক্ষপথে ইলেকট্রনের বিন্যাস প্রদান করে। সেই সময়ে, বোর পরমাণুগুলি বড় হওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর অভ্যন্তরীণ কক্ষপথের ক্ষমতা আটটি ইলেকট্রনে বৃদ্ধি করার অনুমতি দিয়েছিলেন এবং "এই [বাইরের] বলয়ে ইলেকট্রনের সংখ্যার নিচে দেওয়া পরিকল্পনায় সংশ্লিষ্ট উপাদানটির স্বাভাবিক সংযোজকতার সমান নির্বিচারে রাখা হয়"। এই এবং অন্যান্য সীমাবদ্ধতাগুলি ব্যবহার করে, তিনি এমন কনফিগারেশনের প্রস্তাব করেছিলেন যা এখন শুধুমাত্র প্রথম ছয়টি উপাদানের জন্য পরিচিত। "উপরেরটি থেকে আমরা হালকা পরমাণুতে ইলেকট্রনের বিন্যাসের জন্য নিম্নলিখিত সম্ভাব্য পরিকল্পনার দিকে পরিচালিত হচ্ছিঃ" শেল পরিভাষাটি আর্নল্ড সমারফেল্ডের 1913 বোর মডেলের পরিবর্তন থেকে এসেছে। এই সময়কালে বোর ওয়ালথার কসেলের সাথে কাজ করছিলেন, যার 1914 এবং 1916 সালে গবেষণাপত্রগুলি কক্ষপথকে "শেল" বলে অভিহিত করেছিল। সমারফেল্ড বোরের গ্রহের মডেলটি ধরে রেখেছিলেন, তবে কিছু উপাদানের সূক্ষ্ম বর্ণালী কাঠামো ব্যাখ্যা করার জন্য হালকা উপবৃত্তাকার কক্ষপথ (অতিরিক্ত কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং মি দ্বারা চিহ্নিত) যুক্ত করেছিলেন। একই প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (এন) সহ একাধিক ইলেকট্রনের ঘনিষ্ঠ কক্ষপথ ছিল যা বোরের মডেলের বৃত্তাকার কক্ষপথের পরিবর্তে ধনাত্মক পুরুত্বের একটি "শেল" গঠন করেছিল যা "রিং" নামে পরিচিত কক্ষপথগুলি একটি সমতল দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছিল। চার্লস বার্কলা এবং হেনরি মোসেলির এক্স-রে শোষণ গবেষণায় ইলেক্ট্রন শেলের অস্তিত্ব প্রথম পরীক্ষামূলকভাবে পর্যবেক্ষণ করা হয়েছিল। মোসলির কাজ সরাসরি ইলেক্ট্রন কোষের অধ্যয়নের সাথে সম্পর্কিত ছিল না, কারণ তিনি প্রমাণ করার চেষ্টা করছিলেন যে পর্যায় সারণি ওজন দ্বারা নয়, বরং নিউক্লিয়াসে প্রোটনের চার্জ দ্বারা সাজানো হয়েছিল। যাইহোক, যেহেতু একটি বৈদ্যুতিকভাবে নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান, তাই এই কাজটি নিলস বোরের কাছে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ছিল যিনি 1962 সালের সাক্ষাত্কারে বেশ কয়েকবার মোসেলির কাজের কথা উল্লেখ করেছিলেন। নীলস বোরের মতো মোসলেও রাদারফোর্ডের দলের অংশ ছিলেন। মোসেলি ক্যালসিয়াম এবং জিঙ্কের মধ্যে প্রতিটি উপাদান দ্বারা নির্গত এক্স-রে-র ফ্রিকোয়েন্সি পরিমাপ করেন এবং দেখেন যে উপাদানগুলি ভারী হওয়ার সাথে সাথে ফ্রিকোয়েন্সিগুলি আরও বেশি হয়ে যায়। এটি এই তত্ত্বের দিকে পরিচালিত করে যে ইলেকট্রনগুলি যখন নিম্ন কোষে স্থানান্তরিত হয় তখন তারা এক্স-রে নির্গত করে। এর ফলে এই সিদ্ধান্তে উপনীত হওয়া যায় যে, কোষের কে, এল, এম, এন, ও, পি এবং কিউ অক্ষর দিয়ে কোষগুলিকে চিহ্নিত করে, কোষের প্রতি একটি নির্দিষ্ট সীমা সহ ইলেক্ট্রনগুলি কোসেলের খোলের মধ্যে ছিল। এই পরিভাষার উৎপত্তি ছিল বর্ণানুক্রমিক। বার্কলা, যিনি এক্স-রে স্পেকট্রোমেট্রি এক্সপেরিমেন্টালিস্ট হিসাবে মোসলির থেকে স্বাধীনভাবে কাজ করেছিলেন, 1909 সালে উপাদানগুলিতে এক্স-রে শ্যুটিং থেকে প্রথম দুটি স্বতন্ত্র ধরনের বিচ্ছুরণ লক্ষ্য করেছিলেন এবং তাদের "এ" এবং "বি" নামকরণ করেছিলেন। বার্কলা এই দুই ধরনের এক্স-রে বিচ্ছুরণ বর্ণনা করেছেনঃ প্রথমটি পরীক্ষায় ব্যবহৃত উপাদানের সাথে সংযুক্ত ছিল না এবং মেরুকৃত হতে পারে। দ্বিতীয় বিচ্ছুরণ রশ্মিটিকে তিনি "ফ্লুরোসেন্ট" বলে অভিহিত করেছিলেন কারণ এটি বিকিরণযুক্ত উপাদানের উপর নির্ভরশীল ছিল। সেই সময়ে এই লাইনগুলির অর্থ কী তা জানা যায়নি, তবে 1911 সালে বার্কলা সিদ্ধান্ত নিয়েছিলেন যে "এ"-এর আগে বিচ্ছুরিত লাইন থাকতে পারে, তাই তিনি "কে" থেকে শুরু করেছিলেন। যাইহোক, পরবর্তী পরীক্ষাগুলি ইঙ্গিত দেয় যে কে শোষণ রেখা সবচেয়ে ভিতরের ইলেকট্রন দ্বারা উত্পাদিত হয়। এই অক্ষরগুলি পরে এন মান 1,2,3 ইত্যাদির সাথে মিলে যায়। যা বোর মডেলে ব্যবহৃত হয়েছিল। এগুলি স্পেকট্রোস্কোপিক সিগবাহন স্বরলিপিতে ব্যবহৃত হয়। অনেক রসায়নবিদ এবং কয়েকজন পদার্থবিজ্ঞানী 1913 থেকে 1925 সাল পর্যন্ত কোষে ইলেকট্রন বসানোর কাজ চালিয়ে যান। পিরিয়ডিক টেবিল সংজ্ঞায়িত করার জন্য রসায়নবিদের কাজ অনুসরণকারী কয়েকজন পদার্থবিজ্ঞানীদের মধ্যে নিলস বোর ছিলেন একজন, অন্যদিকে আর্নল্ড সমারফেল্ড পরমাণুর একটি আপেক্ষিক কার্যকরী মডেল তৈরি করার চেষ্টা করার জন্য আরও বেশি কাজ করেছিলেন যা অ্যাটম্বাউ পদ্ধতির মাধ্যমে শাস্ত্রীয় কক্ষীয় পদার্থবিজ্ঞানের দৃষ্টিকোণ থেকে বর্ণালীর সূক্ষ্ম কাঠামোকে ব্যাখ্যা করবে। আইনস্টাইন এবং রাদারফোর্ড, যারা রসায়ন অনুসরণ করতেন না, রসায়নবিদদের সম্পর্কে অসচেতন ছিলেন যারা রসায়নের দৃষ্টিকোণ থেকে পর্যায় সারণির ইলেকট্রন শেল তত্ত্বগুলি বিকাশ করছিলেন, যেমন আরভিং ল্যাংমুয়ার, চার্লস ব্যুরি, জে. জে. থমসন এবং গিলবার্ট লুইস, যারা সকলেই বোরের মডেলে সংশোধন প্রবর্তন করেছিলেন যেমন প্রথম শেলটিতে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন, পরেরটিতে আটটি এবং আরও অনেক কিছু, এবং বাইরের ইলেক্ট্রন শেলগুলিতে সংযোজকতা ব্যাখ্যা করার জন্য এবং বাইরের শেলগুলিতে ইলেকট্রন যুক্ত করে পরমাণু গঠনের জন্য দায়বদ্ধ ছিলেন। সুতরাং 1922 সালে বোর যখন তাঁর ইলেক্ট্রন শেল পারমাণবিক তত্ত্বের রূপরেখা দিয়েছিলেন, তখন এই তত্ত্বের কোনও গাণিতিক সূত্র ছিল না। তাই রাদারফোর্ড বলেছিলেন যে "আপনি কীভাবে আপনার সিদ্ধান্তে পৌঁছাবেন সে সম্পর্কে একটি ধারণা তৈরি করা" তাঁর পক্ষে কঠিন ছিল। আইনস্টাইন বোরের 1922 সালের গবেষণাপত্র সম্পর্কে বলেছিলেন যে তাঁর "পরমাণুর ইলেকট্রন-শেলগুলি রসায়নের জন্য তাদের তাৎপর্য সহ আমার কাছে একটি অলৌকিক ঘটনা বলে মনে হয়েছিল-এবং আজও আমার কাছে একটি অলৌকিক ঘটনা হিসাবে দেখা যায়।" আর্নল্ড সমারফেল্ড, যিনি বোরের পরিবর্তে ইলেকট্রনের অ্যাটম্বাউ কাঠামো অনুসরণ করেছিলেন, যিনি ইলেক্ট্রন কাঠামো সম্পর্কে রসায়নবিদদের দৃষ্টিভঙ্গির সাথে পরিচিত ছিলেন, বোরের 1921 সালের বক্তৃতা এবং শেল মডেলের উপর 1922 সালের নিবন্ধটিকে "1913 সালের পর থেকে পারমাণবিক কাঠামোর সবচেয়ে বড় অগ্রগতি" বলে উল্লেখ করেছেন। যাইহোক, নিলস বোরের ইলেকট্রন শেলের বিকাশ মূলত রসায়নবিদ চার্লস রুগলি বুরির 1921 সালের গবেষণাপত্রে একই তত্ত্ব ছিল। সমারফেল্ড-বোর মডেলের ইলেকট্রন শেল কাঠামোর উপর কাজ চালিয়ে যাওয়ার সাথে সাথে সমারফেল্ড তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যা এন, কে এবং এম চালু করেছিলেন, যা কক্ষপথের আকার, কক্ষপথের আকৃতি এবং কক্ষপথটি যে দিকে নির্দেশ করছে তা বর্ণনা করে। যেহেতু আমরা বোল্টজম্যান ধ্রুবকের জন্য k ব্যবহার করি, তাই আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যাটি l-এ পরিবর্তিত হয়। হাইজেনবার্গের ম্যাট্রিক্স মেকানিক্স এবং শ্রোডিঞ্জারের তরঙ্গ সমীকরণের উপর ভিত্তি করে যখন আধুনিক কোয়ান্টাম মেকানিক্স তত্ত্বটি সামনে রাখা হয়েছিল, তখন এই কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি বর্তমান কোয়ান্টাম তত্ত্বে রাখা হয়েছিল কিন্তু প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হিসাবে n এ পরিবর্তিত হয়েছিল এবং m চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা ছিল। যাইহোক, শেলগুলিতে ইলেকট্রনের সংখ্যার জন্য আজও ব্যবহৃত ইলেক্ট্রন শেল মডেলের চূড়ান্ত রূপটি 1923 সালে এডমন্ড স্টোনার আবিষ্কার করেছিলেন, যিনি এই নীতিটি প্রবর্তন করেছিলেন যে nth শেলটি 2 (n2) দ্বারা বর্ণনা করা হয়েছিল। 1925 সালে এটি দেখে, ওল্ফগ্যাং পাউলি আধুনিক ইলেকট্রন শেল তত্ত্ব সম্পূর্ণ করার জন্য সমারফেল্ড-বোর সৌরজগতের পরমাণুর পুরানো কোয়ান্টাম তত্ত্বের সময়কালে একটি চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যা, "স্পিন" যোগ করেন। প্রতিটি শেল এক বা একাধিক সাবশেল দ্বারা গঠিত, যা নিজে পারমাণবিক অরবিটাল দ্বারা গঠিত। উদাহরণস্বরূপ, প্রথম (কে) শেলের একটি সাবশেল রয়েছে, যাকে 1s বলা হয়; দ্বিতীয় (এল) শেলের দুটি সাবশেল রয়েছে, যাকে 2s এবং 2p বলা হয়; তৃতীয় শেলের 3s, 3p এবং 3d রয়েছে; চতুর্থ শেলের 4s, 4p, 4d এবং 4f রয়েছে; পঞ্চম শেলের 5s, 5p, 5d এবং 5f রয়েছে এবং তাত্ত্বিকভাবে 5g সাবশেলে আরও বেশি ধরে রাখতে পারে যা কোনও পরিচিত উপাদানের গ্রাউন্ড-স্টেট ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনে দখল করা হয় না। বিভিন্ন সম্ভাব্য সাবশেলগুলি নিম্নলিখিত সারণিতে দেখানো হয়েছেঃ প্রথম কলামটি হল "সাবশেল লেবেল", যা সাবশেলের প্রকারের জন্য একটি ছোট হাতের অক্ষরের লেবেল। উদাহরণস্বরূপ, "4s সাবশেল" হল চতুর্থ (এন) শেলের একটি সাবশেল, যার ধরন (গুলি) প্রথম সারিতে বর্ণিত হয়েছে। দ্বিতীয় কলামটি হল সাবশেলের আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (এল)। সুনির্দিষ্ট সংজ্ঞাটিতে কোয়ান্টাম মেকানিক্স জড়িত, তবে এটি এমন একটি সংখ্যা যা সাবশেলকে চিহ্নিত করে। তৃতীয় কলামটি হল সেই ধরনের সাবশেলে রাখা যেতে পারে এমন সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রন। উদাহরণস্বরূপ, উপরের সারিটি বলে যে প্রতিটি এস-টাইপ সাবশেল (1s, 2s, ইত্যাদি) এতে সর্বাধিক দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। নিম্নলিখিত প্রতিটি উপকোষের (পি, ডি, এফ, জি) পূর্ববর্তীটির তুলনায় 4টি বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে। চতুর্থ কলামে বলা হয়েছে যে কোন শেলগুলিতে সেই ধরনের একটি সাবশেল রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, উপরের দুটি সারির দিকে তাকালে, প্রতিটি শেলের একটি এস সাবশেল থাকে, যেখানে শুধুমাত্র দ্বিতীয় শেল এবং উচ্চতর শেলের একটি পি সাবশেল থাকে (অর্থাৎ, কোনও "1পি" সাবশেল নেই)। চূড়ান্ত কলামে 'এস', 'পি', 'ডি' এবং 'এফ' লেবেলগুলির ঐতিহাসিক উৎস দেওয়া হয়েছে। এগুলি পারমাণবিক বর্ণালী রেখার প্রাথমিক গবেষণা থেকে এসেছে। অন্যান্য লেবেল, যথা g, h, এবং i, হল একটি বর্ণানুক্রমিক ধারাবাহিকতা যা f-এর শেষ ঐতিহাসিকভাবে উদ্ভূত লেবেল অনুসরণ করে। প্রতিটি শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রতিটি উপকোষ সর্বাধিক 2টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখতে বাধ্য, যথাঃ প্রতিটি s উপকোষ সর্বাধিক 6টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখে প্রতিটি p উপকোষ সর্বাধিক 10টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখে প্রতিটি f উপকোষ সর্বাধিক 14টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখে প্রতিটি g উপকোষ সর্বাধিক 18টি ইলেক্ট্রন ধরে রাখে। অতএব, K শেল, যার মধ্যে কেবল একটি s উপকোষ রয়েছে, 2টি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে; L শেল, যার মধ্যে একটি s এবং একটি p রয়েছে, 2 + 6 = 8টি ইলেকট্রন ধরে রাখতে পারে, এবং আরও অনেক কিছু। যদিও সেই সূত্রটি নীতিগতভাবে সর্বাধিক দেয়, প্রকৃতপক্ষে সর্বাধিক শুধুমাত্র প্রথম চারটি কোষের (কে, এল, এম, এন) জন্য (পরিচিত উপাদানগুলিতে) অর্জন করা হয়। কোনও জ্ঞাত মৌলের কোনও একটি কোষে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকে না। এর কারণ হল অফবাউ নীতি অনুসারে সাবশেলগুলি ভরা হয়। একটি প্রকোষ্ঠে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকা প্রথম উপাদানগুলি পর্যায় সারণির 8ম পর্যায়কালের জি-ব্লকের অন্তর্গত হবে। এই উপাদানগুলির 5জি সাবশেল-এ কিছু ইলেকট্রন থাকবে এবং এইভাবে ও শেল (পঞ্চম প্রধান শেল)-এ 32টিরও বেশি ইলেকট্রন থাকবে। সাবশেল শক্তি এবং ভর্তি ক্রম যদিও কখনও কখনও বলা হয় যে একটি শেলের সমস্ত ইলেকট্রনের একই শক্তি থাকে, এটি একটি আনুমানিক। যাইহোক, একটি উপকোষের ইলেকট্রনগুলির ঠিক একই স্তরের শক্তি থাকে, পরবর্তী উপকোষগুলির প্রতি ইলেকট্রনে আগেরগুলির তুলনায় বেশি শক্তি থাকে। এই প্রভাবটি এতটাই দুর্দান্ত যে শেলগুলির সাথে যুক্ত শক্তির পরিসরগুলি ওভারল্যাপ করতে পারে। সেল এবং সাবশেলগুলিকে ইলেকট্রন দিয়ে ভরাট করা নিম্ন শক্তির সাবশেল থেকে উচ্চতর শক্তির সাবশেলে অগ্রসর হয়। এটি এন + এল নিয়ম অনুসরণ করে যা সাধারণত মাদেলুং নিয়ম নামেও পরিচিত। নিম্নতর n + l মান সহ সাবশেলগুলি উচ্চতর n + l মান সহ পূরণ করা হয়। সমান n + l মানের ক্ষেত্রে, কম n মান সহ সাবশেলটি প্রথমে পূরণ করা হয়। এই কারণে, পরবর্তী শেলগুলি পর্যায় সারণির বিশাল অংশে ভরা হয়। কে শেল প্রথম পর্যায়কালে (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম) পূরণ করে, অন্যদিকে এল শেল দ্বিতীয় পর্যায়ে (লিথিয়াম থেকে নিয়ন) পূরণ করে। যাইহোক, এম শেল সোডিয়াম (উপাদান 11) দিয়ে ভরাট শুরু করে কিন্তু তামা (উপাদান 29) পর্যন্ত ভরাট শেষ করে না, এবং এন শেল আরও ধীর হয়ঃ এটি পটাসিয়াম (উপাদান 19) দিয়ে ভরাট শুরু করে কিন্তু ইটারবিয়াম (উপাদান 70) পর্যন্ত ভরাট শেষ করে না। ও, পি এবং কিউ শেলগুলি পরিচিত উপাদানগুলি পূরণ করতে শুরু করে, তবে এগুলি সবচেয়ে ভারী জ্ঞাত উপাদান, ওগানেসন (উপাদান 118)-এও সম্পূর্ণ হয় না। প্রতি শেল ইলেকট্রন সহ উপাদানগুলির তালিকা নীচের তালিকাটি পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি করে সাজানো উপাদানগুলি দেয় এবং প্রতি শেল ইলেকট্রনের সংখ্যা দেখায়। এক নজরে, তালিকার উপসেটগুলি সুস্পষ্ট নিদর্শন দেখায়। বিশেষত, হিলিয়ামের চেয়ে ভারী প্রতিটি নোবল গ্যাসের (গ্রুপ 18,) আগে পাঁচটি উপাদানের () প্রতিটি সেটের বাইরের শেলটিতে পরপর তিন থেকে সাতটি ইলেকট্রন থাকে। রাসায়নিক গোষ্ঠী দ্বারা টেবিলটি সাজানো অতিরিক্ত নিদর্শন দেখায়, বিশেষ করে শেষ দুটি বাইরের শেলের ক্ষেত্রে। (57 থেকে 71 পর্যন্ত উপাদানগুলি ল্যান্থানাইডের অন্তর্গত, এবং 89 থেকে 103 হল অ্যাক্টিনাইড।) নীচের তালিকাটি প্রাথমিকভাবে আউফবাউ নীতির সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। যাইহোক, এই নিয়মের বেশ কয়েকটি ব্যতিক্রম রয়েছে; উদাহরণস্বরূপ প্যালেডিয়ামের (পারমাণবিক সংখ্যা 46) পঞ্চম শেলটিতে কোনও ইলেকট্রন নেই, কম পারমাণবিক সংখ্যা সহ অন্যান্য পরমাণুর মতো নয়। 108-এর অতীতের উপাদানগুলির অর্ধ-জীবন এতটাই সংক্ষিপ্ত যে তাদের ইলেকট্রন বিন্যাস এখনও পরিমাপ করা হয়নি, এবং তাই পরিবর্তে ভবিষ্যদ্বাণীগুলি সন্নিবেশ করা হয়েছে। আরও দেখুন পর্যায়ক্রমিক সারণী (ইলেকট্রন বিন্যাস) ইলেক্ট্রন গণনা 18-ইলেকট্রন নিয়ম মূল চার্জ রেফারেন্স ইলেক্ট্রন পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞান কোয়ান্টাম মেকানিক্স রাসায়নিক বন্ধন