Heat
তাপগতিবিজ্ঞানে, তাপ হল তাপমাত্রার পার্থক্যের কারণে সিস্টেমগুলির মধ্যে স্থানান্তরিত তাপীয় শক্তি। কথোপকথনে, তাপ কখনও কখনও তাপীয় শক্তিকে বোঝায়। তাপীয় শক্তি হল কোনও পদার্থে পরমাণুর কম্পন ও সংঘর্ষের গতিশক্তি। আনুষ্ঠানিক বনাম অনানুষ্ঠানিক ব্যবহারের একটি উদাহরণ ডান হাতের ছবি থেকে পাওয়া যেতে পারে, যেখানে ধাতব বারটি তার গরম প্রান্ত থেকে ঠান্ডা প্রান্ত পর্যন্ত তাপ পরিচালনা করে, তবে যদি ধাতব বারটিকে তাপগতিবিদ্যার ব্যবস্থা হিসাবে বিবেচনা করা হয়, তবে ধাতব বারের মধ্যে প্রবাহিত শক্তিকে অভ্যন্তরীণ শক্তি বলা হয়, তাপ নয়। গরম ধাতুর বারটি তার আশেপাশে তাপ স্থানান্তর করছে, যা তাপের কঠোর এবং আলগা উভয় অর্থের জন্য একটি সঠিক বিবৃতি। অনানুষ্ঠানিক ব্যবহারের আরেকটি উদাহরণ হল তাপের পরিমাণ শব্দটি, যদিও পদার্থবিজ্ঞান তাপকে শক্তি স্থানান্তর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে। আরও সঠিকভাবে, এটি তাপীয় শক্তি যা সিস্টেম বা শরীরে থাকে, কারণ এটি কম্পনের মোডগুলির স্বাধীনতার মাইক্রোস্কোপিক মাত্রায় সংরক্ষণ করা হয়। তাপ হল একটি তাপগতিবিদ্যার সিস্টেমে বা থেকে স্থানান্তরিত শক্তি, এমন একটি প্রক্রিয়া দ্বারা যা গতির মাইক্রোস্কোপিক পারমাণবিক মোড বা সংশ্লিষ্ট ম্যাক্রোস্কোপিক বৈশিষ্ট্যগুলির সাথে জড়িত। এই বর্ণনামূলক বৈশিষ্ট্যটি তাপগতিবিদ্যার কাজ বা ভর স্থানান্তর দ্বারা শক্তির স্থানান্তরকে বাদ দেয়। পরিমাণগতভাবে সংজ্ঞায়িত, একটি প্রক্রিয়ার সাথে জড়িত তাপ হল একটি সিস্টেমের চূড়ান্ত এবং প্রাথমিক অবস্থার মধ্যে অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্য এবং প্রক্রিয়াটিতে করা কাজকে বিয়োগ করা। এটি তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র। তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাপকে ক্যালোরিমেট্রি বলা হয়, যা আন্তঃক্রিয়াশীল বস্তুর অবস্থার উপর এর প্রভাব পরিমাপ করে সঞ্চালিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, গলিত বরফের পরিমাণ বা সিস্টেমের আশেপাশে কোনও বস্তুর তাপমাত্রার পরিবর্তন দ্বারা তাপ পরিমাপ করা যেতে পারে। ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (এসআই)-এ শক্তির একটি রূপ হিসাবে তাপ পরিমাপের একক হল জুল (জে)। স্বরলিপি এবং একক শক্তির একটি রূপ হিসাবে, আন্তর্জাতিক একক ব্যবস্থায় (এসআই) তাপের একক জুল (জে) রয়েছে। উপরন্তু, প্রকৌশলের অনেক প্রয়োগকৃত শাখা অন্যান্য, ঐতিহ্যবাহী ইউনিট ব্যবহার করে, যেমন ব্রিটিশ থার্মাল ইউনিট (বি. টি. ইউ) এবং ক্যালোরি। গরম করার হারের মানক একক হল ওয়াট (ডাব্লু), যা প্রতি সেকেন্ডে এক জুল হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। তাপের প্রতীক রুডলফ ক্লসিয়াস এবং ম্যাককর্ন র্যাঙ্কিন দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল। একটি সিস্টেম দ্বারা তার চারপাশে মুক্ত তাপ প্রচলিতভাবে একটি ঋণাত্মক পরিমাণ () হয়; যখন একটি সিস্টেম তার চারপাশ থেকে তাপ শোষণ করে, তখন এটি ধনাত্মক () হয়। তাপ স্থানান্তর হার, বা প্রতি একক সময়ে তাপ প্রবাহ, দ্বারা চিহ্নিত করা হয়, তবে এটি অবস্থার একটি ফাংশনের সময় অন্তরজ নয় (যা বিন্দু স্বরলিপির সাথেও লেখা যেতে পারে) কারণ তাপ অবস্থার একটি ফাংশন নয়। তাপ প্রবাহকে প্রতি একক ক্রস-সেকশনাল এলাকা (ওয়াট প্রতি বর্গ মিটার) তাপ স্থানান্তরের হার হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। ধ্রুপদী তাপগতিবিদ্যা তাপ এবং এনট্রপি 1856 সালে, রুডলফ ক্লসিয়াস, বদ্ধ ব্যবস্থার কথা উল্লেখ করে, যেখানে পদার্থের স্থানান্তর ঘটে না, তাপের যান্ত্রিক তত্ত্ব (তাপগতিবিদ্যা)-এ দ্বিতীয় মৌলিক উপপাদ্য (তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র)-কে সংজ্ঞায়িত করেনঃ "যদি দুটি রূপান্তর, যা অন্য কোনও স্থায়ী পরিবর্তনের প্রয়োজন ছাড়াই একে অপরকে প্রতিস্থাপন করতে পারে, তা সমতুল্য বলা হয়, তবে T তাপমাত্রায় কাজ থেকে তাপের পরিমাণ Q-এর প্রজন্মের সমতুল্য মান রয়েছেঃ" 1865 সালে, তিনি S দ্বারা প্রতীকী এনট্রপিকে সংজ্ঞায়িত করতে এসেছিলেন, যাতে, T তাপমাত্রায় তাপের পরিমাণ Q সরবরাহের কারণে সিস্টেমের এনট্রপি দ্বারা তাপ ছাড়াই শক্তি স্থানান্তর দ্বারা বৃদ্ধি পায়। সিস্টেমে এনট্রপির বৃদ্ধি দুটি অংশ নিয়ে গঠিত বলে মনে করা যেতে পারে, একটি বৃদ্ধি, যা আশেপাশের এনট্রপির পরিবর্তনের সাথে মেলে বা 'ক্ষতিপূরণ' দেয় এবং আরও বৃদ্ধি, যা সিস্টেমে 'উত্পন্ন' বা 'উত্পাদিত' হিসাবে বিবেচিত হতে পারে এবং তাই এটিকে 'অসম্পূর্ণ' বলা হয়। এইভাবে এটিও লেখা যেতে পারে সিস্টেম এবং আশেপাশে এনট্রপির মোট পরিবর্তন এইভাবে এটিও লেখা যেতে পারে এটি তখন বলা হয় যে এনট্রপির পরিমাণ আশেপাশের থেকে সিস্টেমে স্থানান্তরিত হয়েছে। যেহেতু এনট্রপি একটি সংরক্ষিত পরিমাণ নয়, এটি বলার সাধারণ পদ্ধতির একটি ব্যতিক্রম, যেখানে স্থানান্তরিত পরিমাণ একটি সংরক্ষিত পরিমাণের হয়। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র থেকে জানা যায় যে, তাপের স্বতঃস্ফূর্ত স্থানান্তরের ক্ষেত্রে, যেখানে সিস্টেমের তাপমাত্রা আশেপাশের তাপমাত্রার থেকে আলাদাঃ স্থানান্তরের গাণিতিক বিশ্লেষণের উদ্দেশ্যে, কেউ এমন কাল্পনিক প্রক্রিয়াগুলির কথা ভাবে যাকে বিপরীতমুখী বলা হয়, যেখানে সিস্টেমের তাপমাত্রা আশেপাশের তাপমাত্রার তুলনায় খুব কম হয় এবং স্থানান্তরটি অদৃশ্যভাবে ধীর হারে ঘটে। সূত্র ()-এ উপরের সংজ্ঞাটি অনুসরণ করে, এই ধরনের কাল্পনিক বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ার জন্য, স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণ (একটি অযৌক্তিক ডিফারেনশিয়াল) একটি পরিমাণ হিসাবে বিশ্লেষণ করা হয়, (একটি সঠিক ডিফারেনশিয়াল): এই সমতা শুধুমাত্র একটি কাল্পনিক স্থানান্তরের জন্য বৈধ যেখানে এনট্রপির কোনও উৎপাদন নেই, অর্থাৎ, যেখানে কোনও অসম্পূর্ণ এনট্রপি নেই। যদি, বিপরীতে, প্রক্রিয়াটি প্রাকৃতিক হয় এবং অপরিবর্তনীয়তার সাথে সত্যিই ঘটতে পারে, তবে এনট্রপি উৎপাদন হয়। এই পরিমাণকে ক্লসিয়াস "অসম্পূর্ণ তাপ" বলে অভিহিত করেছিলেন, যদিও এটি বর্তমান পরিভাষার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ নয়। তারপর একজনের কাছে এই বিবৃতিটি রয়েছে যা বদ্ধ সিস্টেমগুলির জন্য তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র। অ-ভারসাম্য তাপগতিবিদ্যায় যা স্থানীয় তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্য অনুমানের আনুমানিক অনুমান করে, এর জন্য একটি বিশেষ স্বরলিপি রয়েছে। তাপ হিসাবে শক্তির স্থানান্তর একটি অসীম তাপমাত্রার পার্থক্য জুড়ে ঘটে বলে ধরে নেওয়া হয়, যাতে সিস্টেম উপাদান এবং তার আশেপাশের তাপমাত্রা প্রায় একই থাকে। তারপর একজন লিখেছেন যেখানে সংজ্ঞা অনুসারে একটি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়ার দ্বিতীয় সূত্রটি দাবি করে যে তাপ এবং এনথালপি একটি বদ্ধ সিস্টেমের জন্য (এমন একটি সিস্টেম যা থেকে কোনও পদার্থ প্রবেশ বা প্রস্থান করতে পারে না), তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রের একটি সংস্করণ বলে যে সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমে সরবরাহ করা তাপের পরিমাণ বিয়োগ তার চারপাশে সিস্টেম দ্বারা করা তাপগতিবিদ্যার কাজের পরিমাণের সমান। কাজের জন্য পূর্ববর্তী সাইন কনভেনশনটি বর্তমান নিবন্ধে ব্যবহার করা হয়েছে, তবে কাজের জন্য আইইউপিএসি দ্বারা অনুসরণ করা একটি বিকল্প সাইন কনভেনশন হল সিস্টেমে তার আশেপাশের দ্বারা সম্পাদিত কাজকে ইতিবাচক হিসাবে বিবেচনা করা। পিটার অ্যাটকিনস এবং ইরা লেভিনের মতো শারীরিক রসায়নের অনেক আধুনিক পাঠ্যপুস্তক দ্বারা গৃহীত এই প্রথাটি, তবে পদার্থবিজ্ঞানের অনেক পাঠ্যপুস্তক কাজকে সিস্টেম দ্বারা করা কাজ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করে। এই সূত্রটি পুনরায় লেখা যেতে পারে যাতে তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণের একটি সংজ্ঞা প্রকাশ করা যায়, যা সম্পূর্ণরূপে অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজের ধারণার উপর ভিত্তি করে, যদি এটি কেবল অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজের প্রক্রিয়াগুলির দ্বারা সংজ্ঞায়িত এবং পরিমাপ করা হয় বলে মনে করা হয়ঃ সিস্টেম দ্বারা করা তাপগতিবিদ্যার কাজটি তার তাপগতিবিদ্যার অবস্থার চলক দ্বারা সংজ্ঞায়িত প্রক্রিয়াগুলির মাধ্যমে হয়, উদাহরণস্বরূপ, এর আয়তন, এমন চলকগুলির মাধ্যমে নয় যা আশেপাশের প্রক্রিয়াগুলিকে জড়িত করে। পরেরটি হল শাফ্ট ওয়ার্ক এবং এর মধ্যে রয়েছে আইসোকোরিক ওয়ার্ক। অভ্যন্তরীণ শক্তি হল একটি অবস্থা ফাংশন। চক্রীয় প্রক্রিয়াগুলিতে, যেমন একটি তাপ ইঞ্জিনের ক্রিয়াকলাপে, একটি চক্র শেষ হওয়ার পরে কার্যকরী পদার্থের অবস্থা ফাংশনগুলি তাদের প্রাথমিক মানগুলিতে ফিরে আসে। একটি অসীম প্রক্রিয়ায় অভ্যন্তরীণ শক্তির জন্য ডিফারেনশিয়াল বা অসীম বৃদ্ধি একটি সঠিক ডিফারেনশিয়াল। সঠিক পার্থক্যের প্রতীক হল ছোট হাতের অক্ষর। বিপরীতে, অসীম বৃদ্ধি বা অসীম প্রক্রিয়ার মধ্যে কোনওটিই সিস্টেমের স্টেট ফাংশনের পরিবর্তনের প্রতিনিধিত্ব করে না। সুতরাং, তাপ এবং কাজের অসীম বৃদ্ধিগুলি সঠিক পার্থক্য নয়। ছোট হাতের গ্রীক অক্ষর ডেল্টা, হল অসম্পূর্ণ পার্থক্যের প্রতীক। যে কোনও প্রক্রিয়ায় যে কোনও নিষ্ক্রিয় ডিফারেনশিয়ালের ইন্টিগ্রাল যেখানে সিস্টেমটি চলে যায় এবং তারপর একই তাপগতিবিদ্যার অবস্থায় ফিরে আসে তা অগত্যা শূন্যের সমান হয় না। উপরে বর্ণিত হিসাবে, তাপ এবং এনট্রপি বিভাগে, তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রটি পর্যবেক্ষণ করে যে যদি একটি বিপরীতমুখী প্রক্রিয়ায় কোনও সিস্টেমে তাপ সরবরাহ করা হয়, তবে তাপ এবং তাপমাত্রার বৃদ্ধি সঠিক পার্থক্য তৈরি করে এবং এটি, কার্যকরী বস্তুর এনট্রপি, একটি অবস্থা ফাংশন। একইভাবে, একটি সুনির্দিষ্ট চাপের সাথে, ধীরে ধীরে চলমান (কোয়াসিস্ট্যাটিক) সীমানার পিছনে, কাজের ডিফারেনশিয়াল এবং চাপ একত্রিত হয়ে সিস্টেমের আয়তনের সাথে সঠিক ডিফারেনশিয়াল গঠন করে, যা একটি স্থিতি পরিবর্তনশীল। সাধারণভাবে, গঠন পরিবর্তন ছাড়াই অভিন্ন চাপ এবং তাপমাত্রার সিস্টেমের জন্য, এই ডিফারেনশিয়াল সমীকরণের সাথে যুক্ত ধারণাটি হল যে অভ্যন্তরীণ শক্তিকে তার প্রাকৃতিক চলকগুলির একটি ফাংশন হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে এবং। মৌলিক তাপগতিবিদ্যার সম্পর্কের অভ্যন্তরীণ শক্তির উপস্থাপনাটি যদি ধ্রুবক এবং যদি দ্বারা সংজ্ঞায়িত এনথালপির সাথে ধ্রুবক হিসাবে লেখা হয় এনথালপিকে তার প্রাকৃতিক চলকগুলির একটি ফাংশন হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে এবং। মৌলিক তাপগতিবিদ্যার সম্পর্কের এনথালপি উপস্থাপনাটি লেখা হয় অভ্যন্তরীণ শক্তির উপস্থাপনা এবং এনথালপি উপস্থাপনা হল একে অপরের আংশিক লেজেন্ড্রে রূপান্তর। এগুলিতে একই শারীরিক তথ্য রয়েছে, যা বিভিন্ন উপায়ে লেখা হয়েছে। অভ্যন্তরীণ শক্তির মতো, তার প্রাকৃতিক চলকগুলির একটি ফাংশন হিসাবে বর্ণিত এনথালপি একটি তাপগতিবিদ্যার সম্ভাব্যতা এবং একটি বস্তু সম্পর্কে সমস্ত তাপগতিবিদ্যার তথ্য ধারণ করে। যদি কোনও বস্তু তার চারপাশে কেবল সম্প্রসারণের কাজ করার সময় একটি পরিমাণ তাপ যোগ করা হয়, তবে যদি এটি ধ্রুবক চাপে ঘটতে বাধ্য হয়, অর্থাৎ। সঙ্গে, বস্তুর দ্বারা করা সম্প্রসারণ কাজটি দ্বারা দেওয়া হয়; তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি স্মরণ করে, একটির ফলস্বরূপ, প্রতিস্থাপনের মাধ্যমে একটির রয়েছে এই পরিস্থিতিতে, এনথালপির বৃদ্ধি সিস্টেমে যুক্ত তাপের পরিমাণের সমান। এটি ক্যালোরিমেট্রি দ্বারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এনথালপি পরিবর্তনের নির্ধারণের ভিত্তি। যেহেতু অনেক প্রক্রিয়া ধ্রুবক বায়ুমণ্ডলীয় চাপে ঘটে, তাই এনথালপিকে কখনও কখনও 'তাপের পরিমাণ' বা তাপ ক্রিয়াকলাপের বিভ্রান্তিকর নাম দেওয়া হয়, যদিও এটি আসলে সমযোজী বন্ধন এবং আন্তঃআণবিক শক্তির উপর দৃঢ়ভাবে নির্ভর করে। অবস্থা ফাংশনের প্রাকৃতিক চলকের পরিপ্রেক্ষিতে, অবস্থা 1 থেকে অবস্থা 2-এ পরিবর্তনের এই প্রক্রিয়াটি প্রকাশ করা যেতে পারে কারণ এটি জানা যায় যে তাপমাত্রা একইভাবে বলা হয় ফলস্বরূপ, এই ক্ষেত্রে, অবিচ্ছেদ্য ধ্রুবক চাপে স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণ নির্দিষ্ট করে। ইতিহাস একটি সাধারণ বিশেষ্য হিসাবে, ইংরেজি তাপ বা উষ্ণতা (ঠিক যেমন ফরাসি ক্যালুর, জার্মান ওয়ার্ম, ল্যাটিন ক্যালোর, গ্রীক θάλπος, ইত্যাদি) তাপীয় শক্তি বা তাপমাত্রাকে (মানুষের উপলব্ধি) বোঝায়। পদার্থের একটি পৃথক রূপ হিসাবে তাপীয় শক্তি বা "তাপ" সম্পর্কে অনুমানের একটি দীর্ঘ ইতিহাস রয়েছে, যা ক্যালোরি তত্ত্ব, ফ্লোজিস্টন তত্ত্ব এবং আগুন হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছে। দার্শনিকরা সাধারণ ভাষায় তাপ নিয়ে আলোচনা করেছেন। একটি উদাহরণ হল জন লকের 1720 সালের এই উক্তিঃ তাপ, বস্তুটির অসংবেদনশীল অংশগুলির একটি খুব দ্রুত আন্দোলন, যা আমাদের মধ্যে সেই সংবেদন তৈরি করে যেখান থেকে আমরা বস্তুটিকে গরম বলে চিহ্নিত করি; তাই আমাদের সংবেদন যা তাপ, বস্তুটিতে তা গতি ছাড়া আর কিছুই নয়। এটি এমনভাবে প্রদর্শিত হয়, যার মাধ্যমে তাপ উৎপন্ন হয়ঃ কারণ আমরা দেখতে পাই যে একটি বোর্ডে একটি পিতলের পেরেক ঘষলে এটি খুব গরম হয়ে যায়; এবং গাড়ি এবং কোচের এক্সল-গাছগুলি প্রায়শই গরম হয়, এবং কখনও কখনও কিছুটা হলেও, এটি চাকাটির নাভি ঘষে তাদের আগুন ধরিয়ে দেয়। এই উৎসটি বারবার জুল দ্বারা উদ্ধৃত করা হয়েছিল। জন টিনডলের হিট কনসিডার্ড অ্যাজ মোড অফ মোশন (1863) ইংরেজিভাষী জনসাধারণের কাছে গতি হিসাবে তাপের ধারণাকে জনপ্রিয় করার ক্ষেত্রে সহায়ক ভূমিকা পালন করেছিল। তত্ত্বটি ফরাসি, ইংরেজি এবং জার্মান ভাষায় একাডেমিক প্রকাশনাগুলিতে বিকশিত হয়েছিল। প্রাচীনকাল থেকেই, কার্নোট দ্বারা ব্যবহৃত ফরাসি প্রযুক্তিগত শব্দ চালুরকে ইংরেজি তাপ এবং জার্মান ওয়ার্মের সমতুল্য হিসাবে নেওয়া হয়েছিল। "উষ্ণতা", যেখানে তাপের সমতুল্য হবে জার্মান হিটজে)। ধ্রুপদী তাপগতিবিদ্যা তাপের আধুনিক বোধগম্যতা প্রায়শই আংশিকভাবে থম্পসনের 1798 সালের তাপের যান্ত্রিক তত্ত্বকে (ঘর্ষণ দ্বারা উত্তেজিত তাপের উৎস সম্পর্কিত একটি পরীক্ষামূলক অনুসন্ধান) দায়ী করা হয়, যা তাপের যান্ত্রিক সমতুল্য বলে মনে করা হয়। 1820-এর দশকে নিকোলাস ক্লেমেন্ট এবং সাদি কার্নোট (রিফ্লেকশনস অন দ্য মোটিভ পাওয়ার অফ ফায়ার)-এর মধ্যে একটি সহযোগিতার অনুরূপ কিছু চিন্তাভাবনা ছিল। 1842 সালে জুলিয়াস রবার্ট মায়ার কাগজের সজ্জায় ঘর্ষণমূলকভাবে তাপ উৎপন্ন করেন এবং তাপমাত্রা বৃদ্ধি পরিমাপ করেন। 1845 সালে, জুল 'দ্য মেকানিক্যাল ইকুইভ্যালেন্ট অফ হিট' শিরোনামে একটি গবেষণাপত্র প্রকাশ করেন, যেখানে তিনি "একটি একক তাপ উৎপাদনের" জন্য প্রয়োজনীয় যান্ত্রিক কাজের পরিমাণের জন্য একটি সংখ্যাসূচক মান নির্দিষ্ট করেছিলেন, যা একটি রোধকের মাধ্যমে বিদ্যুতের উত্তরণে ঘর্ষণ দ্বারা তাপ উৎপাদনের উপর ভিত্তি করে এবং একটি ভ্যাট জলে একটি প্যাডেলের আবর্তনের উপর ভিত্তি করে। ধ্রুপদী তাপগতিবিদ্যার তত্ত্ব 1850 থেকে 1860-এর দশকে পরিপক্ক হয়। ক্লসিয়াস (1850) 1850 সালে, ক্লসিয়াস, ঘর্ষণ দ্বারা তাপ উৎপাদনের জুলের পরীক্ষামূলক প্রদর্শনের প্রতিক্রিয়া জানিয়ে, তাপ সংরক্ষণের ক্যালোরি মতবাদকে প্রত্যাখ্যান করে লিখেছিলেনঃ আমরা যদি ধরে নিই যে পদার্থের মতো তাপও পরিমাণে হ্রাস করা যায় না, তবে আমাদের অবশ্যই ধরে নিতে হবে যে এটি বাড়ানো যায় না; তবে তাপের প্রকৃত বৃদ্ধি অনুমান করার পরিবর্তে ঘর্ষণ দ্বারা সৃষ্ট তাপমাত্রার উত্থানকে ব্যাখ্যা করা প্রায় অসম্ভব। জুলের সতর্ক পরীক্ষাগুলি, যারা যান্ত্রিক বল প্রয়োগের মাধ্যমে বিভিন্ন উপায়ে তাপের বিকাশ ঘটিয়েছে, প্রায় নিশ্চিতভাবে প্রতিষ্ঠিত করে, কেবল তাপের পরিমাণ বাড়ানোর সম্ভাবনাই নয়, নতুন উত্পাদিত তাপ তার উৎপাদনে ব্যয় করা কাজের সাথে আনুপাতিক। এটি আরও উল্লেখ করা যেতে পারে যে, সম্প্রতি অনেক তথ্য সামনে এসেছে যা এই অনুমানকে উড়িয়ে দেয় যে তাপ নিজেই একটি বস্তু, এবং প্রমাণ করে যে এটি বস্তুর চূড়ান্ত কণাগুলির গতিতে গঠিত। 1850 সালে রুডলফ ক্লসিয়াস প্রসেস ফাংশনটি চালু করেন। ক্লসিয়াস এটিকে জার্মান যৌগ ওয়ারমেমেঙ্গে দিয়ে বর্ণনা করেছেন, যা "তাপের পরিমাণ" হিসাবে অনুবাদ করা হয়েছে। জেমস ক্লার্ক ম্যাক্সওয়েল তাঁর 1871 সালের তাপ তত্ত্ব-এ তাপের সংজ্ঞার জন্য চারটি শর্তের রূপরেখা দিয়েছেনঃ এটি এমন কিছু যা তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে এক বস্তু থেকে অন্য বস্তুতে স্থানান্তরিত হতে পারে। এটি একটি পরিমাপযোগ্য পরিমাণ, এবং তাই গাণিতিকভাবে চিকিৎসা করা যেতে পারে। এটিকে বস্তুগত পদার্থ হিসাবে বিবেচনা করা যায় না, কারণ এটি এমন কিছুতে রূপান্তরিত হতে পারে যা বস্তুগত পদার্থ নয়, যেমন যান্ত্রিক কাজ। তাপ হল শক্তির অন্যতম রূপ। প্রক্রিয়া ক্রিয়াকে ক্লসিয়াস ওয়ার্মেমেনজ বা অনুবাদে "তাপের পরিমাণ" হিসাবে উল্লেখ করেছেন। "তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণ"-এর নির্দিষ্ট ধারণার সংক্ষিপ্ত রূপ হিসাবে "তাপ"-এর ব্যবহার 20 শতকের গোড়ার দিকে কিছু পরিভাষাগত বিভ্রান্তির সৃষ্টি করে। "তাপ"-এর সাধারণ অর্থ, এমনকি ধ্রুপদী তাপগতিবিজ্ঞানেও, কেবল "তাপীয় শক্তি"। 1920-এর দশক থেকে, "ধ্রুবক আয়তনে তাপের পরিমাণ" বোঝাতে এনথালপি ব্যবহার করার এবং সাধারণ অর্থে "তাপ" বোঝাতে তাপীয় শক্তি ব্যবহার করার পরামর্শ দেওয়া হয়েছে, যখন "তাপ" দুটি ব্যবস্থার মধ্যে তাপীয় শক্তির স্থানান্তরের খুব নির্দিষ্ট প্রেক্ষাপটে সংরক্ষিত থাকে। লিওনার্ড বেনেডিক্ট লোয়েব তাঁর কাইনেটিক থিওরি অফ গ্যাসস (1927)-এ উল্লেখ করার সময় "তাপের পরিমাণ" বা "তাপ-পরিমাণ" ব্যবহার করার কথা উল্লেখ করেছেনঃ তাপমাত্রার পরিপূর্ণতার পরে [.] তাপের ক্ষেত্রে পরবর্তী বড় অগ্রগতি ছিল একটি শব্দের সংজ্ঞা যা তাপের পরিমাণ বলা হয়। [. ক্যালোরি তত্ত্ব পরিত্যাগ করার পরে,] এখনও এই খুব নির্দিষ্ট ধারণাটি, তাপের পরিমাণ, একটি তত্ত্বের পরিপ্রেক্ষিতে ব্যাখ্যা করা বাকি রয়েছে যা সমস্ত তাপকে গ্যাস অণুর গতিবিদ্যার সাথে যুক্ত করে। রিচার্ড ফাইনম্যান একটি ভৌত চিত্রের সাথে তাপের প্রবর্তন করেছিলেন, যা পরমাণু এবং অণুগুলির ঝাঁকুনির গতির সাথে যুক্ত, বর্ধিত তাপমাত্রার সাথে দ্রুত গতির সাথে। পদার্থবিজ্ঞানকে আরও ব্যাখ্যা করার জন্য তিনি "তাপ" সহ "তাপ শক্তি" শব্দটি ব্যবহার করেছিলেন। ব্রায়ান (1907) 1907 সালে, জি. এইচ. ব্রায়ান তাপগতিবিদ্যার ভিত্তির একটি তদন্ত প্রকাশ করেছিলেন, তাপগতিবিদ্যাঃ একটি প্রারম্ভিক গ্রন্থ যা মূলত প্রথম নীতি এবং তাদের সরাসরি প্রয়োগ নিয়ে কাজ করে, বি. জি। টিউবনার, লিপজিগ। ব্রায়ান লিখছিলেন যখন তাপগতিবিদ্যা পরীক্ষামূলকভাবে প্রতিষ্ঠিত হয়েছিল, কিন্তু লোকেরা তখনও এর যৌক্তিক কাঠামো নির্দিষ্ট করতে আগ্রহী ছিল। কারথিওডোরির 1909 সালের কাজটিও এই ঐতিহাসিক যুগের অন্তর্গত। ব্রায়ান ছিলেন একজন পদার্থবিজ্ঞানী এবং কারাথিওডোরি ছিলেন একজন গণিতবিদ। ব্রায়ান তাপ এবং তাপমাত্রার ধারণার উপর একটি প্রারম্ভিক অধ্যায় দিয়ে তাঁর গ্রন্থটি শুরু করেছিলেন। তিনি একটি উদাহরণ দিয়েছেন যেখানে কোনও বস্তুর তাপমাত্রা বৃদ্ধি হিসাবে উত্তাপের ধারণাটি সেই বস্তুকে পরিমাণের তাপ প্রদান হিসাবে উত্তাপের ধারণার বিরোধিতা করে। তিনি অ্যাডিয়াব্যাটিক রূপান্তরকে এমন একটি রূপান্তর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করেছেন যেখানে শরীর তাপ অর্জন করে না বা হারায় না। এটি একটি অ্যাডিয়াব্যাটিক রূপান্তরকে এমন একটি রূপান্তর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করার মতো নয় যা বিকিরণ এবং সঞ্চালনের জন্য অভেদ্য প্রাচীর দ্বারা বেষ্টিত একটি বস্তুর ক্ষেত্রে ঘটে। তিনি তাপমাত্রাকে তাপের পরিমাণ পরিমাপের একটি উপায় হিসাবে স্বীকৃতি দিয়েছিলেন। তিনি জলকে সর্বোচ্চ ঘনত্বের তাপমাত্রা হিসাবে স্বীকৃতি দিয়েছিলেন। এটি সেই তাপমাত্রার চারপাশে থার্মোমেট্রিক পদার্থ হিসাবে জলকে অনুপযুক্ত করে তোলে। তিনি পাঠকদের মনে করিয়ে দিতে চেয়েছিলেন যে কেন তাপগতিবিদরা একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রার পদার্থের বৈশিষ্ট্য থেকে স্বাধীন তাপমাত্রার একটি পরম স্কেল পছন্দ করেন। তাঁর দ্বিতীয় অধ্যায়টি শুরু হয়েছিল বেঞ্জামিন থম্পসন, হামফ্রি ডেভি, রবার্ট মেয়ার এবং জেমস প্রেস্কট জুলের দ্বারা ঘর্ষণকে তাপের উৎস হিসাবে স্বীকৃতি দিয়ে। তিনি তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র বা মায়ার-জুল নীতিটি নিম্নরূপ উল্লেখ করেছেনঃ যখন তাপকে কাজে রূপান্তরিত করা হয় বা বিপরীতভাবে কাজকে তাপে রূপান্তরিত করা হয়, তখন প্রাপ্ত বা হারিয়ে যাওয়া তাপের পরিমাণ হারিয়ে যাওয়া বা অর্জিত কাজের পরিমাণের সাথে আনুপাতিক হয়। তিনি লিখেছেনঃ যদি তাপকে গতিশীল এককে পরিমাপ করা হয় তবে যান্ত্রিক সমতুল্য এককের সমান হয়ে যায় এবং তাপগতিবিদ্যার সমীকরণগুলি একটি সহজ এবং আরও প্রতিসম রূপ ধারণ করে। তিনি ব্যাখ্যা করেছিলেন যে কীভাবে ল্যাভোইসিয়ার এবং ল্যাপলেসের ক্যালোরি তত্ত্ব বিশুদ্ধ ক্যালোরিমিটারির পরিপ্রেক্ষিতে অর্থপূর্ণ হয়েছিল, যদিও এটি ঘর্ষণ এবং বিদ্যুৎ সঞ্চালনের মতো প্রক্রিয়াগুলির দ্বারা কাজকে তাপে রূপান্তরিত করতে ব্যর্থ হয়েছিল। যুক্তিসঙ্গতভাবে তাপের পরিমাণ সংজ্ঞায়িত করার পর, তিনি পরম তাপগতিবিদ্যার তাপমাত্রার কেলভিন সংজ্ঞা সহ দ্বিতীয় সূত্রটি বিবেচনা করেন। 41 ধারায় তিনি লিখেছেনঃ § 41। বিপরীতমুখী প্রক্রিয়াগুলির শারীরিক অবাস্তবতা। প্রকৃতিতে সমস্ত ঘটনা কমবেশি অপরিবর্তনীয়। মহাজাগতিক বস্তুর গতি বিপরীতমুখী গতির নিকটতম অনুমান বহন করে, তবে এই পৃথিবীতে ঘটে যাওয়া গতিগুলি মূলত ঘর্ষণ, সান্দ্রতা, বৈদ্যুতিক এবং অন্যান্য প্রতিরোধের দ্বারা বাধাগ্রস্ত হয় এবং যদি চলমান বস্তুর আপেক্ষিক বেগগুলি বিপরীত হয়, তবে এই প্রতিরোধগুলি এখনও আপেক্ষিক গতিগুলিকে বাধাগ্রস্ত করবে এবং গতিগুলি সম্পূর্ণরূপে বিপরীতমুখী হলে তাদের ত্বরান্বিত করবে না। এরপর তিনি শক্তি সংরক্ষণের নীতি তুলে ধরেন। এরপর তিনি লিখেছিলেনঃ অপরিবর্তনীয় ঘটনার ক্ষেত্রে নিম্নলিখিত স্বতঃসিদ্ধগুলি অনুমান করতে হবে। (1) যদি কোনও ব্যবস্থায় অপরিবর্তনীয় পরিবর্তন আসতে পারে, তা হলে তা করা হবে। (2) একটি সম্পূর্ণ বিপরীতমুখী পরিবর্তন নিজে থেকে ঘটতে পারে না; এই ধরনের পরিবর্তনকে কেবল অপরিবর্তনীয় পরিবর্তনের সীমাবদ্ধ রূপ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। 46 পৃষ্ঠায়, তাপীয় সংযোগে বদ্ধ ব্যবস্থার কথা ভেবে তিনি লিখেছিলেনঃ আমরা এইভাবে এমন একটি ব্যবস্থার দিকে পরিচালিত হয়েছি যেখানে যান্ত্রিক কাজের কার্যকারিতা ছাড়া অন্য কোনও উপাদানে শক্তি যেতে পারে। 47 পৃষ্ঠায়, এখনও তাপ সংযোগে বন্ধ ব্যবস্থার কথা ভাবছেন, তিনি লিখেছেনঃ §58। তাপের পরিমাণ। সংজ্ঞা. যখন একটি সিস্টেম বা একটি সিস্টেমের অংশ থেকে অন্য কোনও সিস্টেমে শক্তি প্রবাহিত হয়, তখন এইভাবে স্থানান্তরিত শক্তিকে তাপ বলা হয়। 48 পৃষ্ঠায় তিনি লিখেছেনঃ §59। যখন দুটি বস্তু একে অপরের উপর তাপীয়ভাবে কাজ করে তখন একটির দ্বারা প্রাপ্ত এবং অন্যটির দ্বারা হারিয়ে যাওয়া তাপের পরিমাণ অগত্যা সমান হয় না। দূরবর্তী বস্তুর ক্ষেত্রে, তাপ মধ্যবর্তী মাধ্যম থেকে নেওয়া বা দেওয়া যেতে পারে। ইথারের যে কোনও অংশ দ্বারা প্রাপ্ত তাপের পরিমাণ একটি বস্তুগত বস্তু দ্বারা প্রাপ্ত তাপের পরিমাণের মতো একইভাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। [সে তাপীয় বিকিরণের কথা ভাবছিল।] আরেকটি গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রম ঘটে যখন সংস্পর্শে থাকা দুটি রুক্ষ দেহের মধ্যে স্লাইডিং হয়। কৃত কাজগুলির বীজগাণিতিক যোগফল শূন্য থেকে আলাদা, কারণ, যদিও ক্রিয়া এবং প্রতিক্রিয়া সমান এবং বিপরীত হলেও সংস্পর্শে থাকা বস্তুর অংশগুলির বেগ আলাদা। উপরন্তু, এই প্রক্রিয়ায় হারিয়ে যাওয়া কাজ সিস্টেমের পারস্পরিক সম্ভাব্য শক্তি বৃদ্ধি করে না এবং বস্তুর মধ্যে কোনও মধ্যবর্তী মাধ্যম নেই। যদি না হারানো শক্তিকে অন্য উপায়ে হিসাব করা যায়, (যেমন যখন ঘর্ষণ বিদ্যুতায়ন তৈরি করে), এটি শক্তি সংরক্ষণের নীতি থেকে অনুসরণ করে যে দুটি সিস্টেম দ্বারা প্রাপ্ত তাপের পরিমাণের বীজগাণিতিক যোগফল ঘর্ষণ দ্বারা হারানো কাজের পরিমাণের সমান। [এই চিন্তাটি ব্রিজম্যান দ্বারা প্রতিধ্বনিত হয়েছিল, যেমন উপরে।] ক্যারাথিওডোরি (1909) তাপগতিবিজ্ঞানে তাপের একটি বিখ্যাত এবং ঘন ঘন সংজ্ঞা ক্যারাথিওডোরির (1909) কাজের উপর ভিত্তি করে তৈরি, যা একটি বদ্ধ ব্যবস্থার প্রক্রিয়াগুলিকে বোঝায়। ক্যারাথিওডোরি ম্যাক্স বোর্নের একটি পরামর্শের জবাব দিচ্ছিলেন যে তিনি তাপগতিবিদ্যার যৌক্তিক কাঠামো পরীক্ষা করবেন। একটি স্বেচ্ছাচারী অবস্থায় একটি বস্তুর অভ্যন্তরীণ শক্তি একটি রেফারেন্স অবস্থা থেকে শুরু হওয়ার সময় তার আশেপাশে দেহ দ্বারা সম্পাদিত কাজের পরিমাণ দ্বারা নির্ধারিত হতে পারে। এই ধরনের কাজ শরীরের চারপাশে সংজ্ঞায়িত পরিমাণের মাধ্যমে মূল্যায়ন করা হয়। মনে করা হয় যে, আশেপাশের ঘর্ষণের কারণে ত্রুটি ছাড়াই এই ধরনের কাজ সঠিকভাবে মূল্যায়ন করা যেতে পারে; শরীরের ঘর্ষণ এই সংজ্ঞা দ্বারা বাদ দেওয়া হয় না। কাজের অ্যাডিয়াব্যাটিক কর্মক্ষমতা অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রাচীরের পরিপ্রেক্ষিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা কাজ হিসাবে শক্তি স্থানান্তরের অনুমতি দেয়, তবে শক্তি বা পদার্থের অন্য কোনও স্থানান্তর নয়। বিশেষ করে তারা তাপ হিসাবে শক্তির উত্তরণকে অনুমতি দেয় না। এই সংজ্ঞা অনুসারে, অ্যাডিয়াব্যাটিকভাবে সম্পাদিত কাজটি সাধারণত তাপগতিবিদ্যার ব্যবস্থা বা বস্তুর মধ্যে ঘর্ষণের সাথে থাকে। অন্যদিকে, ক্যারাথিওডোরির (1909) মতে, অ-অ্যাডিয়াব্যাটিক, ডায়াদার্মাল প্রাচীরও রয়েছে, যা শুধুমাত্র তাপের জন্য ব্যাপ্তিযোগ্য বলে মনে করা হয়। তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণের সংজ্ঞার জন্য, এটি প্রচলিতভাবে ধারণা করা হয় যে দুটি উপাদান সহ একটি প্রক্রিয়া দ্বারা অবস্থা থেকে একটি স্বেচ্ছাচারী অবস্থায় পৌঁছানো যায়, একটি অ্যাডিয়াব্যাটিক এবং অন্যটি অ্যাডিয়াব্যাটিক নয়। সুবিধার জন্য কেউ বলতে পারেন যে অ্যাডিয়াব্যাটিক উপাদানটি ছিল দেয়ালের চলাচলের মাধ্যমে আয়তন পরিবর্তনের মাধ্যমে দেহ দ্বারা করা কাজের সমষ্টি, যখন অ-অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রাচীরটি অস্থায়ীভাবে অ্যাডিয়াব্যাটিক এবং আইসোকোরিক অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজের রেন্ডার করা হয়েছিল। তারপর অ-অ্যাডিয়াব্যাটিক উপাদান হল প্রাচীরের মধ্য দিয়ে শক্তি স্থানান্তরের একটি প্রক্রিয়া যা শুধুমাত্র তাপকে অতিক্রম করে, যা এই স্থানান্তরের উদ্দেশ্যে নতুনভাবে অ্যাক্সেসযোগ্য, চারপাশ থেকে শরীরে। রাজ্য থেকে রাজ্যে পৌঁছানোর জন্য অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন হল স্থানান্তরিত শক্তির দুটি পরিমাণের পার্থক্য। যদিও ক্যারাথিওডোরি নিজে এই ধরনের সংজ্ঞা দেননি, তবে তাঁর কাজ অনুসরণ করে তাত্ত্বিক গবেষণায় তাপকে সংজ্ঞায়িত করা প্রথাগত, তার চারপাশ থেকে শরীরের জন্য, অবস্থা থেকে অবস্থার পরিবর্তনের সম্মিলিত প্রক্রিয়ায়, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন হিসাবে, বিয়োগ কাজের পরিমাণ, যা দেহ তার চারপাশে অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়া দ্বারা সম্পন্ন করে, যাতে। এই সংজ্ঞায়, ধারণাগত কঠোরতার জন্য, তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণ অ-অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়ার পরিপ্রেক্ষিতে সরাসরি নির্দিষ্ট করা হয় না। রেফারেন্স অবস্থা থেকে নির্বিচারে অবস্থায় পরিবর্তনের সম্মিলিত প্রক্রিয়ার জন্য এটি সুনির্দিষ্টভাবে দুটি চলকের জ্ঞানের মাধ্যমে সংজ্ঞায়িত করা হয়, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন এবং অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজের পরিমাণ। এটি গুরুত্বপূর্ণ যে এটি সম্মিলিত প্রক্রিয়ার অ-অ্যাডিয়াব্যাটিক অংশে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণকে স্পষ্টভাবে জড়িত করে না। এখানে অনুমান করা হয় যে, এক অবস্থা থেকে অন্য অবস্থায় যাওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তির পরিমাণ, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, যৌথ প্রক্রিয়া থেকে স্বাধীনভাবে, একটি বিশুদ্ধ অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়ার মাধ্যমে নির্ধারণের মাধ্যমে জানা যায়, যেমন উপরের অবস্থার অভ্যন্তরীণ শক্তি নির্ধারণের জন্য। এই সংজ্ঞায় যে কঠোরতা মূল্যবান তা হল এক এবং একমাত্র ধরনের শক্তি স্থানান্তর মৌলিক হিসাবে স্বীকৃতঃ কাজ হিসাবে শক্তি স্থানান্তর। তাপ হিসাবে শক্তি স্থানান্তরকে একটি উদ্ভূত পরিমাণ হিসাবে বিবেচনা করা হয়। এই প্রকল্পে কাজের স্বতন্ত্রতা গর্ভধারণের কঠোরতা এবং বিশুদ্ধতার নিশ্চয়তা হিসাবে বিবেচিত হয়। এই সংজ্ঞার ধারণাগত বিশুদ্ধতা, একটি আদর্শ ধারণা হিসাবে কাজ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির ধারণার উপর ভিত্তি করে, এই ধারণার উপর নির্ভর করে যে শক্তি স্থানান্তরের কিছু ঘর্ষণহীন এবং অন্যথায় অ-বিচ্ছুরণ প্রক্রিয়া শারীরিক বাস্তবতায় উপলব্ধি করা যেতে পারে। অন্যদিকে, তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্রটি আমাদের আশ্বস্ত করে যে, এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলি প্রকৃতিতে পাওয়া যায় না। কারথিওডোরির 1909 সালের গবেষণাপত্রের উপর ভিত্তি করে তাপের কঠোর গাণিতিক সংজ্ঞার আগে, ঐতিহাসিকভাবে, তাপ, তাপমাত্রা এবং তাপীয় ভারসাম্যকে তাপগতিবিদ্যার পাঠ্যপুস্তকে যৌথভাবে আদিম ধারণা হিসাবে উপস্থাপন করা হয়েছিল। ক্যারাথিওডোরি তাঁর 1909 সালের গবেষণাপত্রটি এইভাবে উপস্থাপন করেছিলেনঃ "তাপগতিবিদ্যার শৃঙ্খলা যে কোনও অনুমানের আশ্রয় ছাড়াই ন্যায়সঙ্গত হতে পারে যা পরীক্ষামূলকভাবে যাচাই করা যায় না, তাকে অবশ্যই গত শতাব্দীতে সম্পন্ন তাপগতিবিদ্যার গবেষণার অন্যতম উল্লেখযোগ্য ফলাফল হিসাবে বিবেচনা করা উচিত।" "গত পঞ্চাশ বছরে সক্রিয় থাকা বেশিরভাগ লেখকের গৃহীত দৃষ্টিভঙ্গির" কথা উল্লেখ করে কারাথিওডোরি লিখেছেনঃ "তাপ নামে একটি ভৌত পরিমাণ রয়েছে যা যান্ত্রিক পরিমাণের (ভর, বল, চাপ ইত্যাদি) সাথে অভিন্ন নয়। এবং যার বৈচিত্র্য ক্যালোরিমেট্রিক পরিমাপ দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে। জেমস সেরিন তাপগতিবিদ্যা তত্ত্বের একটি বিবরণ এইভাবে উপস্থাপন করেছেনঃ "নিম্নলিখিত বিভাগে, আমরা তাপ, কাজ এবং উষ্ণতার ধ্রুপদী ধারণাগুলিকে আদিম উপাদান হিসাবে ব্যবহার করব। যে তাপ তাপগতিবিদ্যার জন্য একটি উপযুক্ত এবং প্রাকৃতিক আদিম যা কার্নোট ইতিমধ্যে গ্রহণ করেছিলেন। তাপগতিবিদ্যার কাঠামোর একটি আদিম উপাদান হিসাবে এর অব্যাহত বৈধতা এই কারণে যে এটি একটি প্রয়োজনীয় ভৌত ধারণাকে সংশ্লেষিত করে, সেইসাথে সাম্প্রতিক কাজে বিভিন্ন গঠনমূলক তত্ত্বগুলিকে একত্রিত করার জন্য এর সফল ব্যবহারের জন্য। তাপগতিবিদ্যার ভিত্তির এই ঐতিহ্যবাহী ধরনের উপস্থাপনায় এমন ধারণাগুলি অন্তর্ভুক্ত রয়েছে যা এই বিবৃতি দ্বারা সংক্ষিপ্ত করা যেতে পারে যে তাপ স্থানান্তর সম্পূর্ণরূপে তাপমাত্রার স্থানিক অভিন্নতার কারণে হয় এবং গরম থেকে শীতল বস্তু পর্যন্ত পরিবহন ও বিকিরণ দ্বারা হয়। কখনও কখনও প্রস্তাব করা হয় যে এই ঐতিহ্যবাহী ধরনের উপস্থাপনা অপরিহার্যভাবে "বৃত্তাকার যুক্তি"-র উপর নির্ভর করে। তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণের সংজ্ঞার এই বিকল্প পদ্ধতিটি কারথিওডোরির থেকে যৌক্তিক কাঠামোতে পৃথক, যা ঠিক উপরে বর্ণিত হয়েছে। এই বিকল্প পদ্ধতিটি তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণ পরিমাপের প্রাথমিক বা সরাসরি উপায় হিসাবে ক্যালোরিমেট্রি গ্রহণ করে। এটি তার আদিম ধারণাগুলির মধ্যে একটি হিসাবে তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে এবং ক্যালোরিমিট্রি-তে ব্যবহৃত হয়। এটি অনুমান করা হয় যে অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্য পরিমাপের অনুমতি দেওয়ার জন্য পর্যাপ্ত প্রক্রিয়া শারীরিকভাবে বিদ্যমান। এই ধরনের প্রক্রিয়াগুলি কাজ হিসাবে শক্তির অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থানান্তরের মধ্যে সীমাবদ্ধ নয়। এগুলির মধ্যে রয়েছে ক্যালোরিমেট্রি, যা অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্য খুঁজে বের করার সবচেয়ে সাধারণ ব্যবহারিক উপায়। প্রয়োজনীয় তাপমাত্রা অভিজ্ঞতাগত বা পরম তাপগতিবিদ্যার হতে পারে। এর বিপরীতে, উপরে বর্ণিত ক্যারাথিওডরি পদ্ধতিতে তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণের প্রাথমিক সংজ্ঞায় ক্যালোরিমেট্রি বা তাপমাত্রা ব্যবহার করা হয় না। ক্যারাথিওডরি পদ্ধতিতে ক্যালোরিমেট্রি শুধুমাত্র তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণ পরিমাপের একটি গৌণ বা পরোক্ষ উপায় হিসাবে বিবেচনা করা হয়। ঠিক উপরে আরও বিশদে বর্ণিত হিসাবে, ক্যারাথিওডরি পদ্ধতিতে প্রাথমিকভাবে বা সরাসরি অবশিষ্ট পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত কোনও প্রক্রিয়ায় তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণকে বিবেচনা করা হয়। এটি সিস্টেমের প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থার অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্য এবং প্রক্রিয়া চলাকালীন সিস্টেম দ্বারা করা প্রকৃত কাজ থেকে গণনা করা হয়। সেই অভ্যন্তরীণ শক্তির পার্থক্যটি কাজ হিসাবে শক্তির বিশুদ্ধ অ্যাডিয়াব্যাটিক স্থানান্তরের প্রক্রিয়াগুলির মাধ্যমে আগে থেকে পরিমাপ করা হয়েছে বলে মনে করা হয়, যে প্রক্রিয়াগুলি সিস্টেমটিকে প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত অবস্থার মধ্যে নিয়ে যায়। ক্যারাথিওডোরি পদ্ধতিতে এটি অনুমান করা হয় যে পরীক্ষা থেকে জানা যায় যে প্রকৃতপক্ষে শারীরিকভাবে এই ধরনের যথেষ্ট অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়া রয়েছে, যাতে তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণ পরিমাপের জন্য ক্যালোরিমিটারির কোনও অবলম্বন করার প্রয়োজন হয় না। এই অনুমান অপরিহার্য কিন্তু স্পষ্টভাবে তাপগতিবিদ্যার সূত্র বা ক্যারাথিওডরি পদ্ধতির স্বতঃসিদ্ধ হিসাবে চিহ্নিত করা হয় না। প্রকৃতপক্ষে, এই ধরনের অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়াগুলির প্রকৃত শারীরিক অস্তিত্ব প্রকৃতপক্ষে বেশিরভাগ অনুমান, এবং বেশিরভাগ ক্ষেত্রে সেই অনুমিত প্রক্রিয়াগুলি আসলে অস্তিত্বের জন্য অভিজ্ঞতাগতভাবে যাচাই করা হয়নি। প্ল্যাঙ্ক (1926) বছরের পর বছর ধরে, উদাহরণস্বরূপ তাঁর 1879 সালের গবেষণাপত্রে, তবে বিশেষত 1926 সালে, প্ল্যাঙ্ক তাপকে সংজ্ঞায়িত করার সবচেয়ে নির্দিষ্ট উপায় হিসাবে ঘষে তাপ উৎপাদনের বিষয়ে পরামর্শ দিয়েছিলেন। এতে অংশ না নেওয়ার জন্য প্ল্যাঙ্ক ক্যারাথিওডোরির সমালোচনা করেছিলেন। ক্যারাথিওডোরি ছিলেন একজন গণিতবিদ যিনি অ্যাডিয়াব্যাটিক প্রক্রিয়াগুলির পরিপ্রেক্ষিতে চিন্তা করতে পছন্দ করতেন এবং সম্ভবত ঘর্ষণ সম্পর্কে চিন্তা করা কঠিন বলে মনে করেছিলেন, যখন প্ল্যাঙ্ক একজন পদার্থবিজ্ঞানী ছিলেন। দুটি বস্তুর মধ্যে তাপ স্থানান্তর সঞ্চালনের কথা উল্লেখ করে পার্টিংটন লিখেছেনঃ "যদি একটি উষ্ণ বস্তুকে একটি শীতল বস্তুর সংস্পর্শে আনা হয়, তবে গরম বস্তুর তাপমাত্রা পড়ে যায় এবং শীতল বস্তুর তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায় এবং বলা হয় যে তাপের পরিমাণ গরম বস্তু থেকে শীতল বস্তুতে চলে গেছে।" বিকিরণের কথা উল্লেখ করে ম্যাক্সওয়েল লিখেছেনঃ "বিকিরণে, উত্তপ্ত বস্তুটি তাপ হারায় এবং শীতল বস্তুটি কোনও মধ্যবর্তী মাধ্যমে ঘটে যাওয়া একটি প্রক্রিয়ার মাধ্যমে তাপ গ্রহণ করে যা নিজেই গরম হয় না।" ম্যাক্সওয়েল লিখেছেন যে পরিচলন "বিশুদ্ধভাবে তাপীয় ঘটনা নয়"। তাপগতিবিদ্যায়, পরিচলনকে সাধারণভাবে অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবহন হিসাবে বিবেচনা করা হয়। যাইহোক, যদি পরিচলনটি আবদ্ধ এবং সংবহনশীল হয়, তবে এটি একটি মধ্যস্থতাকারী হিসাবে বিবেচিত হতে পারে যা উৎস এবং গন্তব্য বস্তুর মধ্যে তাপ হিসাবে শক্তি স্থানান্তর করে, কারণ এটি কেবল শক্তি স্থানান্তর করে এবং উৎস থেকে গন্তব্য বস্তুতে পদার্থ স্থানান্তর করে না। বদ্ধ ব্যবস্থার প্রথম সূত্র অনুসারে, শক্তি কেবলমাত্র তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত হয় যা একটি বস্তু ছেড়ে অন্য বস্তুতে প্রবেশ করে, যার ফলে প্রত্যেকটির অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হয়। দেহগুলির মধ্যে কাজ হিসাবে শক্তির স্থানান্তর হল অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনের একটি পরিপূরক উপায়। যদিও এটি কঠোর শারীরিক ধারণার দৃষ্টিকোণ থেকে যৌক্তিকভাবে কঠোর নয়, তবে শব্দগুলির একটি সাধারণ রূপ যা এটি প্রকাশ করে তা হল তাপ এবং কাজ আন্তঃপরিবর্তনযোগ্য। চক্রাকারভাবে পরিচালিত ইঞ্জিনগুলি যা শুধুমাত্র তাপ এবং কাজের স্থানান্তর ব্যবহার করে, তাদের দুটি তাপীয় জলাধার থাকে, একটি গরম এবং একটি ঠান্ডা। এই জলাধারগুলির তুলনায় কার্যকরী বস্তুর কার্যকরী তাপমাত্রার পরিসীমা অনুসারে এগুলিকে শ্রেণীবদ্ধ করা যেতে পারে। একটি তাপ ইঞ্জিনে, কার্যকরী অংশ সর্বদা গরম জলাধারের চেয়ে শীতল এবং ঠান্ডা জলাধারের চেয়ে গরম থাকে। এক অর্থে, এটি কাজ তৈরি করতে তাপ স্থানান্তর ব্যবহার করে। একটি তাপ পাম্পে, চক্রের পর্যায়ে কার্যকরী বস্তুটি গরম জলাধারের চেয়ে বেশি গরম এবং ঠান্ডা জলাধারের চেয়ে বেশি ঠান্ডা হয়। এক অর্থে, এটি তাপ স্থানান্তর করতে কাজ ব্যবহার করে। তাপ ইঞ্জিন ধ্রুপদী তাপগতিবিদ্যায়, একটি সাধারণভাবে বিবেচিত মডেল হল তাপ ইঞ্জিন। এটি চারটি সংস্থা নিয়ে গঠিতঃ ওয়ার্কিং বডি, হট জলাধার, কোল্ড জলাধার এবং ওয়ার্ক জলাধার। একটি চক্রাকার প্রক্রিয়া কর্মক্ষেত্রকে অপরিবর্তিত অবস্থায় ফেলে দেয় এবং প্রায়শই অনির্দিষ্টকালের জন্য পুনরাবৃত্তি হিসাবে কল্পনা করা হয়। ওয়ার্কিং বডি এবং ওয়ার্ক জলাধারের মধ্যে কাজের স্থানান্তরকে বিপরীতমুখী হিসাবে বিবেচনা করা হয় এবং এইভাবে শুধুমাত্র একটি কাজের জলাধারের প্রয়োজন হয়। কিন্তু দুটি তাপীয় জলাধার প্রয়োজন, কারণ তাপ হিসাবে শক্তির স্থানান্তর অপরিবর্তনীয়। একটি একক চক্র গরম জলাধার থেকে ওয়ার্কিং বডি দ্বারা নেওয়া শক্তি দেখে এবং অন্য দুটি জলাধার, ওয়ার্ক জলাধার এবং ঠান্ডা জলাশয়ে প্রেরণ করে। গরম জলাধার সর্বদা এবং শুধুমাত্র শক্তি সরবরাহ করে এবং ঠান্ডা জলাধার সর্বদা এবং শুধুমাত্র শক্তি গ্রহণ করে। তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, এমন কোনও চক্র ঘটতে পারে না যেখানে শীতল জলাধার কোনও শক্তি গ্রহণ করে না। প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত তাপমাত্রার অনুপাত বেশি হলে তাপ ইঞ্জিনগুলি উচ্চতর দক্ষতা অর্জন করে। হিট পাম্প বা রেফ্রিজারেটর আরেকটি সাধারণভাবে বিবেচিত মডেল হল হিট পাম্প বা রেফ্রিজারেটর। আবার চারটি সংস্থা রয়েছেঃ ওয়ার্কিং বডি, হট জলাধার, কোল্ড জলাধার এবং ওয়ার্ক জলাধার। একটি একক চক্র শুরু হয় ঠান্ডা জলাধারের চেয়ে ঠান্ডা কার্যকরী বস্তু দিয়ে, এবং তারপর ঠান্ডা জলাধার থেকে কার্যকরী বস্তু দ্বারা তাপ হিসাবে শক্তি গ্রহণ করা হয়। তারপর কাজের জলাধারটি কার্যকরী শরীরে কাজ করে, তার অভ্যন্তরীণ শক্তিতে আরও যোগ করে, এটি গরম জলাধারের চেয়ে গরম করে তোলে। গরম ওয়ার্কিং বডি গরম জলাশয়ে তাপ প্রেরণ করে, তবে এখনও ঠান্ডা জলাশয়ের চেয়ে গরম থাকে। তারপর, অন্য শরীরে তাপ প্রেরণ না করে এটিকে প্রসারিত হতে দিয়ে, কার্যকরী বস্তুটিকে শীতল জলাধারের চেয়ে শীতল করা হয়। এটি এখন আরেকটি চক্র শুরু করার জন্য শীতল জলাধার থেকে তাপ স্থানান্তর গ্রহণ করতে পারে। যন্ত্রটি একটি শীতল থেকে একটি গরম জলাশয়ে শক্তি পরিবহন করেছে, তবে এটি একটি নির্জীব সংস্থা হিসাবে বিবেচিত হয় না; বরং, এটি কাজের ব্যবহার হিসাবে বিবেচিত হয়। এর কারণ হল কাজের জলাধার থেকে কাজ সরবরাহ করা হয়, কেবল একটি সাধারণ তাপগতিবিদ্যার প্রক্রিয়া দ্বারা নয়, বরং তাপগতিবিদ্যার ক্রিয়াকলাপ এবং প্রক্রিয়াগুলির একটি চক্র দ্বারা, যা কোনও অ্যানিমেট বা হার্নেসিং এজেন্সি দ্বারা পরিচালিত হিসাবে বিবেচিত হতে পারে। তদনুসারে, চক্রটি এখনও তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে রয়েছে। গরম এবং ঠান্ডা জলাধারগুলির মধ্যে তাপমাত্রার পার্থক্য যখন সর্বনিম্ন হয় তখন তাপ পাম্পের (যা ঐক্য অতিক্রম করে) 'দক্ষতা' সবচেয়ে ভাল হয়। কার্যকরীভাবে, এই ধরনের ইঞ্জিনগুলি দুটি উপায়ে ব্যবহার করা হয়, একটি লক্ষ্য জলাধার এবং একটি সম্পদ বা পার্শ্ববর্তী জলাধারকে আলাদা করে। একটি তাপ পাম্প সম্পদ বা পার্শ্ববর্তী জলাধার থেকে লক্ষ্য হিসাবে গরম জলাশয়ে তাপ স্থানান্তর করে। একটি রেফ্রিজারেটর লক্ষ্য হিসাবে ঠান্ডা জলাধার থেকে সম্পদ বা পার্শ্ববর্তী জলাশয়ে তাপ স্থানান্তর করে। লক্ষ্য জলাধারটিকে ফুটো হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারেঃ যখন লক্ষ্যটি আশেপাশে তাপ ফুটো করে, তখন তাপ পাম্পিং ব্যবহার করা হয়; যখন লক্ষ্যটি আশেপাশে শীতলতা ফুটো করে, তখন রেফ্রিজারেশন ব্যবহার করা হয়। ইঞ্জিনগুলি ছিদ্রগুলি কাটিয়ে ওঠার জন্য কাজ করে। ম্যাক্রোস্কোপিক দৃষ্টিভঙ্গি প্ল্যাঙ্কের মতে, তাপের তিনটি প্রধান ধারণাগত পদ্ধতি রয়েছে। একটি হল মাইক্রোস্কোপিক বা কাইনেটিক থিওরি পদ্ধতি। অন্য দুটি হল ম্যাক্রোস্কোপিক পদ্ধতি। ম্যাক্রোস্কোপিক পদ্ধতির মধ্যে একটি হল তাপগতিবিদ্যার আগে গৃহীত শক্তি সংরক্ষণের আইনের মাধ্যমে, প্রক্রিয়াগুলির যান্ত্রিক বিশ্লেষণ সহ, উদাহরণস্বরূপ হেল্মহোল্টজের কাজে। এই যান্ত্রিক দৃষ্টিভঙ্গিকে এই নিবন্ধে তাপগতিবিদ্যার তত্ত্বের জন্য বর্তমানে প্রচলিত হিসাবে নেওয়া হয়েছে। অন্য ম্যাক্রোস্কোপিক পদ্ধতিটি হল তাপগতিবিদ্যার পদ্ধতি, যা তাপকে একটি আদিম ধারণা হিসাবে স্বীকার করে, যা শক্তি সংরক্ষণের নিয়মের জ্ঞানের ক্ষেত্রে বৈজ্ঞানিক প্রবর্তনের মাধ্যমে অবদান রাখে। এই দৃষ্টিভঙ্গিকে ব্যাপকভাবে ব্যবহারিক হিসাবে নেওয়া হয়, তাপমাত্রার পরিমাপ দ্বারা তাপের পরিমাণ পরিমাপ করা হয়। বেইলিন দুটি বৃহদাকার পদ্ধতিকে যান্ত্রিক এবং তাপগতিবিদ্যা হিসাবেও আলাদা করেছেন। ঊনবিংশ শতাব্দীতে তাপগতিবিদ্যার প্রতিষ্ঠাতারা তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিভঙ্গি গ্রহণ করেছিলেন। এটি তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণকে তাপমাত্রার একটি আদিম ধারণার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ একটি আদিম ধারণা হিসাবে বিবেচনা করে, যা প্রাথমিকভাবে ক্যালোরিমেট্রি দ্বারা পরিমাপ করা হয়। একটি ক্যালোরিমিটার হল সিস্টেমের আশেপাশের একটি বস্তু, যার নিজস্ব তাপমাত্রা এবং অভ্যন্তরীণ শক্তি রয়েছে; যখন এটি তাপ স্থানান্তরের জন্য একটি পথ দ্বারা সিস্টেমের সাথে সংযুক্ত হয়, তখন এর পরিবর্তনগুলি তাপ স্থানান্তর পরিমাপ করে। যান্ত্রিক দৃষ্টিভঙ্গি হেল্মহোল্টজ দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল এবং বিংশ শতাব্দীতে মূলত ম্যাক্স বোর্ন-এর প্রভাবের মাধ্যমে বিকশিত ও ব্যবহৃত হয়েছিল। এটি তাপ হিসাবে স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণকে একটি উদ্ভূত ধারণা হিসাবে বিবেচনা করে, যা বদ্ধ ব্যবস্থাগুলির জন্য কাজ স্থানান্তর ব্যতীত অন্য প্রক্রিয়া দ্বারা স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, পরেরটিকে ম্যাক্রোস্কোপিক মেকানিক্স দ্বারা সংজ্ঞায়িত তাপগতিবিদ্যার জন্য আদিম হিসাবে বিবেচনা করা হয়। বর্ন-এর মতে, মুক্ত ব্যবস্থার মধ্যে অভ্যন্তরীণ শক্তির স্থানান্তর যা পদার্থের স্থানান্তরের সাথে "যান্ত্রিকতায় হ্রাস করা যায় না"। এটি অনুসরণ করে যে তাপ হিসাবে বা পদার্থের স্থানান্তরের সাথে সম্পর্কিত কাজ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির পরিমাণের কোনও সুপ্রতিষ্ঠিত সংজ্ঞা নেই। তা সত্ত্বেও, ভারসাম্যহীন প্রক্রিয়াগুলির তাপগতিবিদ্যার বর্ণনার জন্য, আগ্রহের সিস্টেম জুড়ে আশেপাশের দ্বারা প্রতিষ্ঠিত তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্টের প্রভাব বিবেচনা করা পছন্দ করা হয় যখন সিস্টেম এবং আশেপাশের মধ্যে কোনও ভৌত বাধা বা প্রাচীর থাকে না, অর্থাৎ, যখন তারা একে অপরের সাপেক্ষে খোলা থাকে। এই পরিস্থিতিতে কাজের পরিপ্রেক্ষিতে একটি যান্ত্রিক সংজ্ঞার অসম্ভবতা এই ভৌত সত্যকে পরিবর্তন করে না যে একটি তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্ট অভ্যন্তরীণ শক্তির একটি বিচ্ছুরিত প্রবাহ সৃষ্টি করে, এমন একটি প্রক্রিয়া যা তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিতে, তাপ হিসাবে শক্তি স্থানান্তরের জন্য একটি প্রার্থী ধারণা হিসাবে প্রস্তাবিত হতে পারে। এই পরিস্থিতিতে, এটি আশা করা যেতে পারে যে অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত প্রবাহের সক্রিয় অন্যান্য চালকও থাকতে পারে, যেমন রাসায়নিক সম্ভাবনার গ্রেডিয়েন্ট যা পদার্থের স্থানান্তরকে চালিত করে এবং বৈদ্যুতিক সম্ভাবনার গ্রেডিয়েন্ট যা বৈদ্যুতিক প্রবাহ এবং আয়নটোফোরেসিসকে চালিত করে; এই ধরনের প্রভাবগুলি সাধারণত তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্ট দ্বারা চালিত অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত প্রবাহের সাথে যোগাযোগ করে এবং এই ধরনের মিথস্ক্রিয়াগুলি ক্রস-এফেক্ট হিসাবে পরিচিত। অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত স্থানান্তরের ফলস্বরূপ ক্রস-এফেক্টগুলিকে যদি তাপ স্থানান্তর হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, তবে তারা কখনও কখনও এই নিয়ম লঙ্ঘন করবে যে বিশুদ্ধ তাপ স্থানান্তর কেবল তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্টের নিচে ঘটে, কখনই একটির উপরে নয়। তারা এই নীতিরও বিরোধিতা করবে যে সমস্ত তাপ স্থানান্তর এক এবং একই ধরনের, একটি নীতি যা বদ্ধ ব্যবস্থাগুলির মধ্যে তাপ সঞ্চালনের ধারণার উপর প্রতিষ্ঠিত। তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিতে, সম্পূর্ণরূপে তাপমাত্রার ঢাল দ্বারা চালিত তাপ প্রবাহকে বিচ্ছুরিত অভ্যন্তরীণ শক্তি প্রবাহের একটি ধারণাগত উপাদান হিসাবে সংকীর্ণভাবে চিন্তা করার চেষ্টা করা যেতে পারে, ধারণাটি বিশেষত প্রক্রিয়াগুলির বিশদ জ্ঞানের উপর ভিত্তি করে যত্নশীল গণনার উপর নির্ভর করে এবং পরোক্ষভাবে মূল্যায়ন করা হয়। এই পরিস্থিতিতে, যদি এটি ঘটে যে পদার্থের কোনও স্থানান্তর বাস্তবে ঘটে না, এবং কোনও ক্রস-এফেক্ট নেই, তবে তাপগতিবিদ্যার ধারণা এবং যান্ত্রিক ধারণাটি মিলে যায়, যেন কেউ বদ্ধ সিস্টেমের সাথে কাজ করছে। কিন্তু যখন পদার্থের স্থানান্তর হয়, তখন সঠিক নিয়মগুলি যার দ্বারা তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্ট সঠিকভাবে জ্ঞাত হওয়ার পরিবর্তে অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত প্রবাহকে চালিত করে, বেশিরভাগ ক্ষেত্রেই অনুমান করা প্রয়োজন এবং অনেক ক্ষেত্রে বাস্তবে যাচাই করা যায় না। ফলস্বরূপ, যখন পদার্থের স্থানান্তর হয়, তখন অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত প্রবাহের বিশুদ্ধ 'তাপ প্রবাহ' উপাদানের গণনা কার্যত যাচাইযোগ্য অনুমানের উপর নির্ভর করে। এটি তাপকে একটি বিশেষ ধারণা হিসাবে ভাবার একটি কারণ যা প্রাথমিকভাবে এবং সুনির্দিষ্টভাবে বদ্ধ ব্যবস্থার সাথে সম্পর্কিত এবং কেবলমাত্র উন্মুক্ত ব্যবস্থার ক্ষেত্রে খুব সীমাবদ্ধ উপায়ে প্রযোজ্য। এই প্রসঙ্গে অনেক লেখায়, "তাপ প্রবাহ" শব্দটি ব্যবহার করা হয় যখন এর অর্থকে আরও সঠিকভাবে অভ্যন্তরীণ শক্তির বিচ্ছুরিত প্রবাহ বলা হয়; "তাপ প্রবাহ" শব্দটির এই ধরনের ব্যবহার পুরানো এবং এখন অপ্রচলিত ভাষা ব্যবহারের অবশিষ্টাংশ যা একটি বস্তুর "তাপের পরিমাণ" থাকতে পারে। অণুবীক্ষণিক দৃষ্টিভঙ্গি গতি তত্ত্বের মধ্যে, তাপকে অণুবীক্ষণিক গতি এবং ইলেকট্রন, পরমাণু এবং অণুর মতো উপাদান কণাগুলির মিথস্ক্রিয়ার পরিপ্রেক্ষিতে ব্যাখ্যা করা হয়। উপাদান কণাগুলির গতিশক্তির তাৎক্ষণিক অর্থ তাপ নয়। এটি অভ্যন্তরীণ শক্তির একটি উপাদান। অণুবীক্ষণিক পরিভাষায়, তাপ একটি স্থানান্তর পরিমাণ, এবং একটি পরিবহন তত্ত্ব দ্বারা বর্ণনা করা হয়, কণাগুলির স্থিরভাবে স্থানীয় গতিশক্তি হিসাবে নয়। তাপ স্থানান্তর তাপমাত্রার গ্রেডিয়েন্ট বা পার্থক্য থেকে উদ্ভূত হয়, মাইক্রোস্কোপিক কাইনেটিক এবং সম্ভাব্য কণা শক্তির বিচ্ছুরিত বিনিময়ের মাধ্যমে, কণার সংঘর্ষ এবং অন্যান্য মিথস্ক্রিয়া দ্বারা। এর একটি প্রাথমিক এবং অস্পষ্ট অভিব্যক্তি ফ্রান্সিস বেকন করেছিলেন। উনিশ শতকে এর সুনির্দিষ্ট এবং বিস্তারিত সংস্করণ তৈরি করা হয়েছিল। পরিসংখ্যানগত বলবিজ্ঞানে, একটি বদ্ধ ব্যবস্থার জন্য (পদার্থের কোনও স্থানান্তর নেই), তাপ হল ব্যবস্থার উপর একটি বিশৃঙ্খল, মাইক্রোস্কোপিক ক্রিয়ার সাথে যুক্ত শক্তি স্থানান্তর, যা শক্তির স্তরের মানগুলিতে পরিবর্তন ছাড়াই ব্যবস্থার শক্তির স্তরের দখল সংখ্যায় লাফিয়ে ওঠার সাথে যুক্ত। ম্যাক্রোস্কোপিক থার্মোডাইনামিক কাজের পক্ষে সিস্টেমের শক্তির স্তরের মান পরিবর্তন না করে দখলের সংখ্যা পরিবর্তন করা সম্ভব, তবে তাপ হিসাবে স্থানান্তরকে যা আলাদা করে তা হল স্থানান্তরটি সম্পূর্ণরূপে বিকিরণ স্থানান্তর সহ বিশৃঙ্খল, মাইক্রোস্কোপিক ক্রিয়ার কারণে হয়। মাইক্রোস্টেটের সমষ্টিগত পরিসংখ্যানগত বণ্টনের পরিপ্রেক্ষিতে আধা-স্থিতিশীল অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজের ছোট বৃদ্ধির জন্য একটি গাণিতিক সংজ্ঞা প্রণয়ন করা যেতে পারে। ক্যালোরিমেট্রি স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণ ক্যালোরিমেট্রি দ্বারা পরিমাপ করা যেতে পারে, অথবা অন্যান্য পরিমাণের উপর ভিত্তি করে গণনার মাধ্যমে নির্ধারণ করা যেতে পারে। ক্যালোরিমেট্রি হল একটি প্রক্রিয়ায় স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণের ধারণার পরীক্ষামূলক ভিত্তি। স্থানান্তরিত তাপ পরিচিত বৈশিষ্ট্যগুলির একটি বস্তুর পরিবর্তন দ্বারা পরিমাপ করা হয়, উদাহরণস্বরূপ, তাপমাত্রা বৃদ্ধি, আয়তন বা দৈর্ঘ্যের পরিবর্তন, বা পর্যায় পরিবর্তন, যেমন বরফ গলানো। স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণের গণনা অ্যাডিয়াব্যাটিক কাজ হিসাবে স্থানান্তরিত শক্তির একটি অনুমানমূলক পরিমাণ এবং তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রের উপর নির্ভর করতে পারে। এই ধরনের গণনা হল স্থানান্তরিত তাপের পরিমাণের অনেক তাত্ত্বিক অধ্যয়নের প্রাথমিক পদ্ধতি। প্রকৌশল তাপ স্থানান্তরের শাখা, সাধারণত যান্ত্রিক প্রকৌশল এবং রাসায়নিক প্রকৌশলের একটি দিক হিসাবে বিবেচিত হয়, নির্দিষ্ট প্রয়োগকৃত পদ্ধতির সাথে সম্পর্কিত যার দ্বারা একটি সিস্টেমে তাপ শক্তি উৎপন্ন হয়, বা রূপান্তরিত হয়, বা অন্য সিস্টেমে স্থানান্তরিত হয়। যদিও তাপের সংজ্ঞার অন্তর্নিহিত অর্থ শক্তির স্থানান্তর, তাপ স্থানান্তর শব্দটি অনেক প্রকৌশল শাখা এবং সাধারণ মানুষের ভাষায় এই ঐতিহ্যবাহী ব্যবহারকে অন্তর্ভুক্ত করে। তাপ স্থানান্তরকে সাধারণত তাপ সঞ্চালন, তাপ সঞ্চালন, তাপ বিকিরণের প্রক্রিয়াগুলি সহ বর্ণনা করা হয়, তবে পর্যায় পরিবর্তনের প্রক্রিয়াগুলিতে ভর স্থানান্তর এবং তাপ অন্তর্ভুক্ত থাকতে পারে। পরিবাহিতা এবং তরল প্রবাহের সম্মিলিত প্রভাব হিসাবে পরিবাহিতা বর্ণনা করা যেতে পারে। তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিকোণ থেকে, তাপ তার শক্তি বাড়ানোর জন্য বিচ্ছুরণের মাধ্যমে একটি তরলে প্রবাহিত হয়, তরল তারপর এই বর্ধিত অভ্যন্তরীণ শক্তি (তাপ নয়) এক স্থান থেকে অন্য স্থানে স্থানান্তর করে এবং এর পরে দ্বিতীয় তাপীয় মিথস্ক্রিয়া হয় যা তাপকে দ্বিতীয় বস্তু বা সিস্টেমে স্থানান্তর করে, আবার বিচ্ছুরণের মাধ্যমে। এই পুরো প্রক্রিয়াটিকে প্রায়শই তাপ স্থানান্তরের একটি অতিরিক্ত প্রক্রিয়া হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যদিও প্রযুক্তিগতভাবে, "তাপ স্থানান্তর" এবং এইভাবে গরম এবং শীতলকরণ কেবল এই ধরনের পরিবাহী প্রবাহের উভয় প্রান্তে ঘটে, তবে প্রবাহের ফলস্বরূপ নয়। সুতরাং, পরিবহণকে শুধুমাত্র প্রক্রিয়াটির নিট ফলাফল হিসাবে তাপ "স্থানান্তর" বলা যেতে পারে, তবে জটিল পরিবাহী প্রক্রিয়ার মধ্যে প্রতিবার তা নাও হতে পারে। সুপ্ত এবং সংবেদনশীল তাপ পদার্থ, জীবন্ত শক্তি এবং তাপ শীর্ষক একটি 1847 সালের বক্তৃতায়, জেমস প্রেস্কট জুল সুপ্ত তাপ এবং সংবেদনশীল তাপ শব্দগুলিকে তাপের উপাদান হিসাবে চিহ্নিত করেছিলেন, যা যথাক্রমে কণার সম্ভাব্যতা এবং গতিশক্তিকে প্রভাবিত করে। তিনি সুপ্ত শক্তিকে কণার দূরত্বের মাধ্যমে ধারণ করা শক্তি হিসাবে বর্ণনা করেছেন যেখানে আকর্ষণ আরও বেশি দূরত্বে ছিল, অর্থাৎ। সম্ভাব্য শক্তির একটি রূপ, এবং কণাগুলির গতির সাথে জড়িত শক্তি হিসাবে সংবেদনশীল তাপ, অর্থাৎ। গতিশক্তি। সুপ্ত তাপ হল তাপমাত্রার পরিবর্তন ছাড়াই ঘটে যাওয়া অবস্থার পরিবর্তনের সময় কোনও রাসায়নিক পদার্থ বা তাপগতিবিদ্যার দ্বারা নির্গত বা শোষিত তাপ। এই ধরনের প্রক্রিয়া একটি পর্যায় পরিবর্তন হতে পারে, যেমন বরফ গলানো বা জল ফুটানো। তাপ ক্ষমতা একটি পরিমাপযোগ্য ভৌত পরিমাণ যা কোনও বস্তুর সাথে মিলিত তাপের অনুপাত এবং ফলস্বরূপ তাপমাত্রার পরিবর্তনের সমান। মোলার তাপ ক্ষমতা হল একটি বিশুদ্ধ পদার্থের প্রতি একক পরিমাণের তাপ ক্ষমতা (এস. আই ইউনিটঃ মোল), এবং নির্দিষ্ট তাপ ক্ষমতা, যাকে প্রায়শই কেবল নির্দিষ্ট তাপ বলা হয়, হল একটি পদার্থের প্রতি একক ভরের তাপ ক্ষমতা। তাপ ক্ষমতা হল কোনও পদার্থের একটি ভৌত বৈশিষ্ট্য, যার অর্থ হল এটি বিবেচনাধীন পদার্থের অবস্থা এবং বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে। হিলিয়ামের মতো মনোটোমিক গ্যাসগুলির নির্দিষ্ট তাপ তাপমাত্রার সাথে প্রায় স্থির থাকে। হাইড্রোজেনের মতো ডায়াটমিক গ্যাসগুলি কিছু তাপমাত্রার নির্ভরতা প্রদর্শন করে এবং ট্রাইঅ্যাটমিক গ্যাসগুলি (যেমন, কার্বন ডাই অক্সাইড) আরও বেশি। তাপগতিবিদ্যার সূত্রগুলির বিকাশের আগে, অংশগ্রহণকারী বস্তুর অবস্থার পরিবর্তন দ্বারা তাপ পরিমাপ করা হত। গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রম সহ কিছু সাধারণ নিয়ম নিম্নরূপ বলা যেতে পারে। সাধারণভাবে, বেশিরভাগ বস্তু গরম করার সময় প্রসারিত হয়। এই পরিস্থিতিতে, একটি বস্তুকে স্থির আয়তনে গরম করলে তার সীমাবদ্ধ দেয়ালের উপর চাপ বৃদ্ধি পায়, অন্যদিকে স্থির চাপে গরম করলে তার আয়তন বৃদ্ধি পায়। এর বাইরে, বেশিরভাগ পদার্থের তিনটি সাধারণভাবে স্বীকৃত অবস্থা রয়েছে, কঠিন, তরল এবং গ্যাস। কিছু কিছু প্লাজমাতেও থাকতে পারে। অনেকেরই আরও সূক্ষ্মভাবে পৃথকীকৃত পদার্থের অবস্থা রয়েছে, যেমন কাচ এবং তরল স্ফটিক। অনেক ক্ষেত্রে, নির্দিষ্ট তাপমাত্রা এবং চাপে, একটি পদার্থ পদার্থের বিভিন্ন স্বতন্ত্র অবস্থায় বিদ্যমান থাকতে পারে যা একই 'বস্তু' হিসাবে দেখা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, এক গ্লাস জলে বরফ ভাসতে পারে। তারপর বলা হয় যে বরফ এবং জল 'বডি'-র মধ্যে দুটি পর্যায় গঠন করে। একটি 'বস্তু'-তে কীভাবে স্বতন্ত্র পর্যায়গুলি সহাবস্থান করতে পারে তা জানিয়ে নির্দিষ্ট নিয়মগুলি জানা যায়। বেশিরভাগ ক্ষেত্রে, একটি নির্দিষ্ট চাপে, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা থাকে যেখানে গরম করার ফলে কোনও কঠিন পদার্থ গলে যায় বা বাষ্পীভূত হয় এবং একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রা থাকে যেখানে গরম করার ফলে তরল বাষ্পীভূত হয়। এই ধরনের ক্ষেত্রে, শীতলকরণের বিপরীত প্রভাব রয়েছে। এই সমস্ত, সবচেয়ে সাধারণ ক্ষেত্রে, একটি নিয়মের সাথে খাপ খায় যে কোনও দেহের অবস্থার পরিবর্তন দ্বারা উত্তাপ পরিমাপ করা যেতে পারে। এই ধরনের ক্ষেত্রে থার্মোমেট্রিক বস্তু সরবরাহ করা হয়, যা পরীক্ষামূলক তাপমাত্রার সংজ্ঞা দেয়। 1848 সালের আগে, সমস্ত তাপমাত্রা এইভাবে সংজ্ঞায়িত করা হত। এইভাবে তাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে একটি শক্ত যোগসূত্র ছিল, আপাতদৃষ্টিতে যৌক্তিকভাবে নির্ধারিত, যদিও এগুলি ধারণাগতভাবে সম্পূর্ণ স্বতন্ত্র হিসাবে স্বীকৃত ছিল, বিশেষত অষ্টাদশ শতাব্দীর শেষের দিকে জোসেফ ব্ল্যাক দ্বারা। গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রমও রয়েছে। তারা তাপ এবং তাপমাত্রার মধ্যে স্পষ্টভাবে দৃশ্যমান যোগসূত্রটি ভেঙে দেয়। এগুলি স্পষ্ট করে দেয় যে তাপমাত্রার পরীক্ষামূলক সংজ্ঞাগুলি নির্দিষ্ট তাপমাত্রার পদার্থের অদ্ভুত বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভরশীল এবং এইভাবে 'পরম' শিরোনাম থেকে বাদ দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, 277 কেলভিন তাপমাত্রার কাছাকাছি উত্তপ্ত হলে জল সংকুচিত হয়। এটি সেই তাপমাত্রার কাছাকাছি থার্মোমেট্রিক পদার্থ হিসাবে ব্যবহার করা যায় না। এছাড়াও, একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রার পরিসরে, গরম করার সময় বরফ সংকুচিত হয়। উপরন্তু, অনেক পদার্থ মেটাস্টেবল অবস্থায় বিদ্যমান থাকতে পারে, যেমন নেতিবাচক চাপের সাথে, যা শুধুমাত্র ক্ষণস্থায়ী এবং খুব বিশেষ পরিস্থিতিতে বেঁচে থাকে। এই ধরনের তথ্য, যাকে কখনও কখনও 'ব্যতিক্রমী' বলা হয়, পরম তাপমাত্রার তাপগতিবিদ্যার সংজ্ঞার কয়েকটি কারণ। উচ্চ তাপমাত্রা পরিমাপের প্রথম দিনগুলিতে, আরেকটি বিষয় গুরুত্বপূর্ণ ছিল এবং জোসিয়াহ ওয়েজউড তার পাইরোমিটারে ব্যবহার করেছিলেন। একটি প্রক্রিয়ায় যে তাপমাত্রা পৌঁছেছিল তা মাটির একটি নমুনার সংকোচন দ্বারা অনুমান করা হয়েছিল। তাপমাত্রা যত বেশি হবে, সংকোচন তত বেশি হবে। 1000 ডিগ্রি সেলসিয়াস (1,832 ডিগ্রি ফারেনহাইট)-এর উপরে তাপমাত্রা পরিমাপের জন্য এটিই ছিল একমাত্র উপলব্ধ কমবেশি নির্ভরযোগ্য পদ্ধতি। কিন্তু এই ধরনের সংকোচন অপরিবর্তনীয়। ঠাণ্ডা হলে কাদামাটি আর প্রসারিত হয় না। এই কারণেই এটি পরিমাপের জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে। কিন্তু মাত্র একবার। শব্দের স্বাভাবিক অর্থে এটি থার্মোমেট্রিক উপাদান নয়। তা সত্ত্বেও, পরম তাপমাত্রার তাপগতিবিদ্যার সংজ্ঞা সঠিক পরিমাপ সহ তাপের ধারণার অপরিহার্য ব্যবহার করে। উষ্ণতার বৈশিষ্ট্য হল তাপগতিবিদ্যার একটি বিষয় যা তাপের ধারণার উল্লেখ ছাড়াই সংজ্ঞায়িত করা উচিত। উষ্ণতার বিবেচনা অভিজ্ঞতাগত তাপমাত্রার ধারণার দিকে পরিচালিত করে। সমস্ত ভৌত ব্যবস্থা অন্যদের গরম বা শীতল করতে সক্ষম। উষ্ণতার প্রসঙ্গে, তুলনামূলক শব্দগুলি গরম এবং ঠান্ডা এই নিয়ম দ্বারা সংজ্ঞায়িত করা হয় যে তাপ গরম বস্তু থেকে শীতল পদার্থে প্রবাহিত হয়। যদি কোনও ভৌত ব্যবস্থা অসম বা খুব দ্রুত বা অনিয়মিতভাবে পরিবর্তিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, অশান্তির দ্বারা, এটিকে তাপমাত্রা দ্বারা চিহ্নিত করা অসম্ভব হতে পারে, তবে এখনও এটির এবং অন্য কোনও ব্যবস্থার মধ্যে তাপ হিসাবে শক্তির স্থানান্তর হতে পারে। যদি কোনও সিস্টেমের একটি শারীরিক অবস্থা থাকে যা যথেষ্ট নিয়মিত হয় এবং এটি একটি নির্দিষ্ট থার্মোমিটারের সাথে তাপীয় ভারসাম্যে পৌঁছানোর জন্য যথেষ্ট দীর্ঘস্থায়ী হয়, তবে তার সেই থার্মোমিটার অনুসারে তাপমাত্রা থাকে। একটি পরীক্ষামূলক থার্মোমিটার এই ধরনের ব্যবস্থার জন্য তাপমাত্রার মাত্রা নথিভুক্ত করে। এই ধরনের তাপমাত্রাকে অভিজ্ঞতাগত বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, ট্রুসডেল ধ্রুপদী তাপগতিবিদ্যা সম্পর্কে লিখেছেনঃ "প্রতিটি সময়ে, বস্তুটিকে তাপমাত্রা নামে একটি বাস্তব সংখ্যা বরাদ্দ করা হয়। এই সংখ্যাটি শরীরের কতটা গরম তার একটি পরিমাপ। তাপমাত্রার জন্য খুব অশান্ত ভৌত ব্যবস্থাগুলি এখনও উষ্ণতায় ভিন্ন হতে পারে। একটি ভৌত ব্যবস্থা যা অন্য ভৌত ব্যবস্থায় তাপ প্রেরণ করে, তাকে এই দুটির মধ্যে সবচেয়ে উত্তপ্ত বলা হয়। সিস্টেমে তাপগতিবিদ্যার তাপমাত্রা থাকার জন্য আরও বেশি প্রয়োজন। এর আচরণ অবশ্যই এতটাই নিয়মিত হতে হবে যে এর অভিজ্ঞতাগত তাপমাত্রা সমস্ত উপযুক্তভাবে ক্রমাঙ্কিত এবং স্কেল করা থার্মোমিটারের জন্য একই থাকে এবং তারপরে এর উষ্ণতা এক-মাত্রিক উষ্ণতার বহুগুণের উপর থাকে বলে মনে করা হয়। এই কারণেই ক্যারাথিওডোরি এবং বোর্ন-এর পরে তাপকে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে, কেবলমাত্র কাজ বা পদার্থের স্থানান্তর ব্যতীত অন্যথায় ঘটছে; এই এখন ব্যাপকভাবে গৃহীত সংজ্ঞায় তাপমাত্রা পরামর্শ দেওয়া হয় এবং ইচ্ছাকৃতভাবে উল্লেখ করা হয় না। এই কারণেই তাপগতিবিদ্যার শূন্যতম সূত্রটি স্পষ্টভাবে বলা হয়েছে। যদি তিনটি ভৌত ব্যবস্থা, এ, বি এবং সি প্রতিটি অভ্যন্তরীণ তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্যের নিজস্ব অবস্থায় না থাকে, তবে এটি সম্ভব যে, তাদের মধ্যে উপযুক্ত ভৌত সংযোগ তৈরি করা হলে, এ বি-কে গরম করতে পারে এবং বি সি-কে গরম করতে পারে এবং সি এ-কে গরম করতে পারে। ভারসাম্যহীন পরিস্থিতিতে প্রবাহের চক্র সম্ভব। এটি অভ্যন্তরীণ তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্যের বিশেষ এবং অনন্য স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য যে এই সম্ভাবনাটি তাপগতিবিদ্যার ব্যবস্থাগুলির জন্য উন্মুক্ত নয় (যা ভৌত ব্যবস্থাগুলির মধ্যে আলাদা) যা তাদের নিজস্ব অভ্যন্তরীণ তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্যের অবস্থায় রয়েছে; এই কারণেই তাপগতিবিদ্যার শূন্য সূত্রের স্পষ্ট বিবৃতি প্রয়োজন। অর্থাৎ, সাধারণ ভারসাম্যহীন ভৌত ব্যবস্থার মধ্যে যে সম্পর্ক 'শীতল নয়' তা ক্ষণস্থায়ী নয়, অন্যদিকে, অভ্যন্তরীণ তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্যের নিজস্ব অবস্থায় তাপগতিবিদ্যার ব্যবস্থাগুলির মধ্যে 'তাপমাত্রার চেয়ে কম নয়' সম্পর্কটি ক্ষণস্থায়ী। এর থেকে বোঝা যায় যে 'এর সাথে তাপীয় ভারসাম্য রয়েছে' সম্পর্কটি ক্ষণস্থায়ী, যা শূন্য সূত্রটি বর্ণনা করার একটি উপায়। ঠিক যেমন একটি পর্যাপ্ত অসামঞ্জস্যপূর্ণ ব্যবস্থার জন্য তাপমাত্রা অনির্ধারিত হতে পারে, তেমনি অভ্যন্তরীণ তাপগতিবিদ্যার ভারসাম্যের নিজস্ব অবস্থায় না থাকা ব্যবস্থার জন্য এনট্রপিও অনির্ধারিত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, 'সৌরজগতের তাপমাত্রা' একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ নয়। একইভাবে, ধ্রুপদী তাপগতিবিজ্ঞানে 'সৌরজগতের এনট্রপি' সংজ্ঞায়িত করা হয় না। ভারসাম্যহীন এনট্রপিকে একটি সম্পূর্ণ সিস্টেমের জন্য একটি সহজ সংখ্যা হিসাবে স্পষ্টভাবে সন্তোষজনক উপায়ে সংজ্ঞায়িত করা সম্ভব হয়নি। আরও দেখুন জলবায়ুর উপর সূর্য কোণের প্রভাব মহাবিশ্বের তাপ বিস্তারের তাপ মৃত্যু তাপ বিনিময়কারী তাপ তরঙ্গ তাপ প্রবাহ সংবেদক তাপ স্থানান্তর গুণাঙ্ক তাপের ইতিহাস মাত্রার ক্রম (তাপমাত্রা) সিগমা তাপ শক হিটিং বৈদ্যুতিক যন্ত্র এবং সিস্টেমের তাপীয় ব্যবস্থাপনা তাপমাপক আপেক্ষিক তাপ সঞ্চালন অভিন্ন যান্ত্রিক কোড অভিন্ন সৌর শক্তি এবং জলবিদ্যুৎ কোড বর্জ্য উদ্ধৃতি উদ্ধৃত রেফারেন্সের গ্রন্থপঞ্জি অ্যাডকিন্স, সি. জে। (1968/1983)। ইকুইলিব্রিয়াম থার্মোডাইনামিক্স, (1ম সংস্করণ 1968), তৃতীয় সংস্করণ 1983, কেমব্রিজ ইউনিভার্সিটি প্রেস, কেমব্রিজ ইউকে। অ্যাটকিনস, পি., ডি পলা, জে। (1978/2010)। ফিজিক্যাল কেমিস্ট্রি, (প্রথম সংস্করণ 1978), নবম সংস্করণ 2010, অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস, অক্সফোর্ড ইউকে। বেকন, এফ. (1620)। নোভাম অর্গানাম সায়েন্টিয়ারাম, অনুবাদ করেছেন ডেভি, জে, পি. এফ। কলিয়ার অ্যান্ড সন, নিউ ইয়র্ক, 1902। বেলিন, এম. (1994)। এ সার্ভে অফ থার্মোডাইনামিক্স, আমেরিকান ইনস্টিটিউট অফ ফিজিক্স প্রেস, নিউ ইয়র্ক। জন্ম, এম. (1949)। ন্যাচারাল ফিলোসফি অফ কজ অ্যান্ড চান্স, অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস, লন্ডন। ব্রায়ান, জি. এইচ. (1907)। তাপগতিবিদ্যা। প্রাথমিকভাবে প্রথম নীতি এবং তাদের প্রত্যক্ষ প্রয়োগ নিয়ে একটি প্রারম্ভিক গ্রন্থ, বি. জি. টিউবনার, লিপজিগ। বুখডাল, এইচ. এ. (1966)। দ্য কনসেপ্টস অফ ক্লাসিকাল থার্মোডাইনামিক্স, কেমব্রিজ ইউনিভার্সিটি প্রেস, কেমব্রিজ ইউকে। ক্যালেন, এইচ. বি। (1960/1985)। থার্মোডাইনামিক্স অ্যান্ড অ্যান ইন্ট্রোডাকশন টু থার্মোস্ট্যাটিস্টিক্স, (1ম সংস্করণ 1960) 2য় সংস্করণ 1985, উইলি, নিউ ইয়র্ক। একটি অনুবাদ এখানে পাওয়া যাবে। একটি বেশিরভাগ নির্ভরযোগ্য অনুবাদ কেস্টিন, জে-তে পাওয়া যায়। (1976)। দ্য সেকেন্ড ল অফ থার্মোডাইনামিক্স, ডাউডেন, হাচিনসন অ্যান্ড রস, স্ট্রডসবার্গ পি. এ. চন্দ্রশেখর, এস. (1961)। হাইড্রোডায়নামিক অ্যান্ড হাইড্রোম্যাগনেটিক স্ট্যাবিলিটি, অক্সফোর্ড ইউনিভার্সিটি প্রেস, অক্সফোর্ড ইউকে। ক্লসিয়াস, আর. (1854)। অ্যানালেন ডার ফিজিক (পগেনডফের অ্যানালেন), ডিসেম্বর 1854, খণ্ড। xchiii। পৃ. 481; জার্নাল ডি ম্যাথেম্যাটিক্স-এ অনূদিত, খণ্ড। এক্সএক্স। প্যারিস, 1855, এবং দ্য ফিলোসফিক্যাল ম্যাগাজিনে, আগস্ট 1856, ধারা 4. খণ্ড। xii, পৃ. 81। ক্লসিয়াস, আর. (1865/1867)। তাপের যান্ত্রিক তত্ত্ব-বাষ্প ইঞ্জিন এবং দেহের শারীরিক বৈশিষ্ট্যগুলিতে এর প্রয়োগ সহ, লন্ডনঃ জন ভ্যান ভুর্স্ট। 1867 সালে। এছাড়াও দ্বিতীয় সংস্করণটি ইংরেজিতে অনুবাদ করেছেন ডব্লিউ. আর. ব্রাউন (1879)। ডি গ্রুট, এস. আর., মাজুর, পি. (1962)। অ-ভারসাম্য তাপগতিবিদ্যা, উত্তর-হল্যান্ড, আমস্টারডাম। পুনঃমুদ্রিত (1984), ডোভার পাবলিকেশনস ইনকর্পোরেটেড, নিউ ইয়র্ক। ডেনবিঘ, কে. (1955/1981)। দ্য প্রিন্সিপলস অফ কেমিক্যাল ইকুইলিব্রিয়াম, কেমব্রিজ ইউনিভার্সিটি প্রেস, কেমব্রিজ। গ্রেভেন, এ, কেলার, জি, ওয়ার্নেকে (সম্পাদক) (2003)। এনট্রপি, প্রিন্সটন ইউনিভার্সিটি প্রেস, প্রিন্সটন এনজে। পদার্থ, জীবন্ত শক্তি এবং তাপ বিষয়ে বক্তৃতা। 5 এবং 12 মে, 1847। কিটেল, সি. ক্রোমার, এইচ. (1980)। তাপীয় পদার্থবিজ্ঞান, দ্বিতীয় সংস্করণ, ডব্লিউ. এইচ। ফ্রিম্যান, সান ফ্রান্সিসকো। কোন্ডেপুড়ি, ডি., প্রিগোগাইন, আই। (1998)। মডার্ন থার্মোডাইনামিক্সঃ ফ্রম হিট ইঞ্জিনস টু ডিসিপেটিভ স্ট্রাকচারস, জন উইলি অ্যান্ড সন্স, চিচেস্টার। ল্যান্ডাউ, এল., লাইফশিটজ, ই. এম. (1958/1969)। পরিসংখ্যানগত পদার্থবিজ্ঞান, তাত্ত্বিক পদার্থবিজ্ঞানের কোর্সের 5ম খণ্ড, যা জে. বি. সাইকস, এম. জে. কিয়ার্সলি, পারগামন, অক্সফোর্ড দ্বারা রাশিয়ান থেকে অনুবাদ করা হয়েছে। লেবন, জি., জোউ, ডি., কাসাস-ভাজকেজ, জে। (2008)। ভারসাম্যহীন তাপগতিবিদ্যা বোঝাঃ ভিত্তি, প্রয়োগ, সীমানা, স্প্রিংগার-ভার্লাগ, বার্লিন, ই-। লাইব, ই. এইচ., ইংভাসন, জে। (2003)। দ্য এনট্রপি অফ ক্লাসিকাল থার্মোডাইনামিক্স, অধ্যায় 8 অফ এনট্রপি, গ্রেভেন, এ., কেলার, জি., ওয়ার্নেকে (সম্পাদক) (2003)। পিপার্ড, এ. বি। (1957/1966)। এলিমেন্টস অফ ক্লাসিকাল থার্মোডাইনামিক্স ফর অ্যাডভান্সড স্টুডেন্টস অফ ফিজিক্স, মূল প্রকাশনা 1957, পুনঃমুদ্রণ 1966, কেমব্রিজ ইউনিভার্সিটি প্রেস, কেমব্রিজ। প্ল্যাঙ্ক, এম., (1897/1903)। থার্মোডাইনামিক্সের উপর নিবন্ধ, এ. ওগ দ্বারা অনুবাদিত, প্রথম ইংরেজি সংস্করণ, লংম্যানস, গ্রিন অ্যান্ড কোং, লন্ডন। প্ল্যাঙ্ক। এম. (1914)। দ্য থিওরি অফ হিট রেডিয়েশন, দ্বিতীয় জার্মান সংস্করণ, পি. ব্লাকিস্টন 'স সন অ্যান্ড কোং, ফিলাডেলফিয়ার এম. মাসিয়াসের একটি অনুবাদ। প্ল্যাঙ্ক, এম., (1923/1927)। থার্মোডাইনামিক্সের উপর প্রবন্ধ, এ. ওগ দ্বারা অনুবাদিত, তৃতীয় ইংরেজি সংস্করণ, লংম্যানস, গ্রিন অ্যান্ড কোং, লন্ডন। শাভিত, এ., গুটফিঙ্গার, সি. (1995)। তাপগতিবিদ্যা। কনসেপ্টস থেকে অ্যাপ্লিকেশন, প্রেন্টিস হল, লন্ডন। ট্রুসডেল, সি. (1969)। যুক্তিসঙ্গত তাপগতিবিদ্যাঃ নির্বাচিত বিষয়ের উপর বক্তৃতার একটি কোর্স, ম্যাকগ্রা-হিল বুক কোম্পানি, নিউ ইয়র্ক। ট্রুসডেল, সি. (1980)। দ্য ট্র্যাজিকমিক্যাল হিস্ট্রি অফ থার্মোডাইনামিক্স 1822-1854, স্প্রিঙ্গার, নিউ ইয়র্ক। আরও গ্রন্থপঞ্জি গিফটোপোলোস, ই. পি., এবং বেরেটা, জি. পি। (1991)। তাপগতিবিদ্যাঃ ভিত্তি এবং প্রয়োগ। (ডোভার পাবলিকেশনস) হ্যাটসপোলোস, জি. এন., এবং কিনান, জে. এইচ। (1981)। সাধারণ তাপগতিবিদ্যার মূলনীতি। আরই ক্রিগার পাবলিশিং কোম্পানি। বাহ্যিক সংযোগ 2 গিগাকেলভিনে প্লাজমা তাপ-বিজ্ঞানীদের দ্বারা উত্পন্ন অত্যন্ত উচ্চ তাপমাত্রা সম্পর্কে নিবন্ধ (Foxnews.com) পরিবাহী তাপ স্থানান্তরের জন্য সম্পর্ক-চিই অনলাইন সম্পদ তাপ স্থানান্তর তাপগতিবিদ্যা শারীরিক পরিমাণ