Sabatier principle
সাবাতিয়ার নীতি হল ফরাসি রসায়নবিদ পল সাবাতিয়ারের নামে নামকরণ করা রাসায়নিক ভিন্নধর্মী অনুঘটকের একটি গুণগত ধারণা। এটি বলে যে অনুঘটক এবং স্তরের মধ্যে মিথস্ক্রিয়া "ঠিক" হওয়া উচিত; অর্থাৎ, খুব শক্তিশালী বা খুব দুর্বল নয়। যদি মিথস্ক্রিয়াটি খুব দুর্বল হয়, অণুটি অনুঘটকের সাথে আবদ্ধ হতে ব্যর্থ হবে এবং কোনও প্রতিক্রিয়া ঘটবে না। অন্যদিকে, যদি মিথস্ক্রিয়াটি খুব শক্তিশালী হয়, তবে পণ্যটি বিচ্ছিন্ন হতে ব্যর্থ হয়। অনুঘটক দ্বারা বিক্রিয়কের শোষণের তাপের মতো একটি বৈশিষ্ট্যের বিরুদ্ধে প্রতিক্রিয়ার হার অঙ্কন করে নীতিটি গ্রাফিকভাবে দেখানো যেতে পারে। এই ধরনের প্লটগুলি সর্বাধিক অতিক্রম করে, মোটামুটিভাবে একটি ত্রিভুজ বা একটি উল্টানো প্যারাবোলার মতো দেখায় এবং তাদের আকৃতির কারণে আগ্নেয় প্লট বলা হয়। অনুরূপ ত্রিমাত্রিক প্লট দুটি ভিন্ন বৈশিষ্ট্যের বিরুদ্ধেও তৈরি করা যেতে পারে, যেমন দ্বি-উপাদান বিক্রিয়ার জন্য দুটি বিক্রিয়কের শোষণের তাপ। সেক্ষেত্রে প্লটটি সাধারণত একটি কনট্যুর প্লট হিসাবে দেখানো হয় এবং এটিকে আগ্নেয়গিরির পৃষ্ঠ বলা হয়। আগ্নেয়গিরির প্লটগুলি বালান্ডিন দ্বারা প্রবর্তিত হয়েছিল। ডানদিকের চিত্রটি অনুঘটক হিসাবে বিভিন্ন রূপান্তর ধাতু ব্যবহার করে ফর্মিক অ্যাসিডের পচন ঘটানোর জন্য একটি আগ্নেয়গিরির প্লট দেখায়। এই ক্ষেত্রে, x অক্ষের জন্য ধাতব গঠন লবণের গঠনের তাপ (δHf) ব্যবহার করা হয়েছিল কারণ গবেষণায় দেখা গেছে যে প্রতিক্রিয়া মধ্যবর্তীটি একটি পৃষ্ঠ গঠন ছিল। y অক্ষের জন্য, যে তাপমাত্রায় প্রতিক্রিয়াটি একটি নির্দিষ্ট হারে পৌঁছায় তা ব্যবহার করা হয় (প্রচলিত "আগ্নেয়গিরি" আকৃতি সংরক্ষণের জন্য y অক্ষটি বিপরীত দিকে অঙ্কিত করা হয়)। δHf-এর নিম্ন মানগুলিতে, প্রতিক্রিয়াটি ধীর হয় (অন্য কথায়, উচ্চতর তাপমাত্রার প্রয়োজন হয়) কারণ শোষণের হার ধীর এবং হার-সীমাবদ্ধ। δHf-এর উচ্চ মানগুলিতে, অবশোষণ হার-সীমাবদ্ধকারী ধাপে পরিণত হয়। সর্বাধিক হার, যা এই ক্ষেত্রে প্ল্যাটিনাম গ্রুপের ধাতুগুলির জন্য পর্যবেক্ষণ করা হয়, তার জন্য মধ্যবর্তী মানগুলি প্রয়োজন, যার হারটি শোষণের হার এবং শোষণের হারের সংমিশ্রণ। তথ্যসূত্র অনুঘটক