Atomic mass
পারমাণবিক ভর (মা বা এম) হল একটি পরমাণুর ভর। যদিও ভরের এস. আই একক হল কিলোগ্রাম (প্রতীকঃ কেজি), পারমাণবিক ভর প্রায়শই অ-এস. আই একক ডাল্টনে (প্রতীকঃ ডি. এ) প্রকাশ করা হয়-সমতুল্য, একীভূত পারমাণবিক ভর একক (ইউ)। 1 ডা-কে একটি মুক্ত কার্বন-12 পরমাণুর ভর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা তার স্থল অবস্থায় বিশ্রাম নেয়। নিউক্লিয়াসের প্রোটন এবং নিউট্রনগুলি পরমাণুর মোট ভরের প্রায় সমস্তটির জন্য দায়ী, যেখানে ইলেকট্রন এবং পারমাণবিক বন্ধন শক্তি সামান্য অবদান রাখে। সুতরাং, ডাল্টনে প্রকাশ করা হলে পারমাণবিক ভরের সংখ্যাসূচক মান ভর সংখ্যার প্রায় সমান হয়। পারমাণবিক ভর ধ্রুবক ব্যবহার করে কিলোগ্রামে ভর এবং ডাল্টনে ভরের মধ্যে রূপান্তর করা যেতে পারে। রূপান্তরের জন্য ব্যবহৃত সূত্রটি হলঃ যেখানে মোলার ভর ধ্রুবক, অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক, এবং কার্বন-12 এর পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত মোলার ভর। আপেক্ষিক সমস্থানিক ভর (নীচের বিভাগটি দেখুন) একটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর মা-কে পারমাণবিক ভর ধ্রুবক মিউ দ্বারা ভাগ করে একটি মাত্রাবিহীন মান প্রদান করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। সুতরাং, একটি কার্বন-12 পরমাণুর পারমাণবিক ভর সংজ্ঞা অনুসারে, কিন্তু একটি কার্বন-12 পরমাণুর আপেক্ষিক সমস্থানিক ভর মাত্র 12। একটি অণুর সমস্ত পরমাণুর আপেক্ষিক সমস্থানিক ভরের সমষ্টি হল আপেক্ষিক আণবিক ভর। একটি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর এবং আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর একটি উপাদানের একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপকে বোঝায়। যেহেতু পদার্থগুলি সাধারণত আইসোটোপিকভাবে বিশুদ্ধ নয়, তাই মৌলিক পারমাণবিক ভর ব্যবহার করা সুবিধাজনক যা কোনও উপাদানের গড় (গড়) পারমাণবিক ভর, যা আইসোটোপগুলির প্রাচুর্য দ্বারা ওজন করা হয়। মাত্রাবিহীন (আদর্শ) পারমাণবিক ওজন হল আইসোটোপগুলির একটি (সাধারণ প্রাকৃতিকভাবে ঘটে যাওয়া) মিশ্রণের ওজনযুক্ত গড় আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর। পরমাণু, আয়ন বা পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের পারমাণবিক ভর তাদের উপাদান প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রনের ভরের যোগফলের তুলনায় সামান্য কম, বন্ধন শক্তি ভর হ্রাসের কারণে (প্রতি)। আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভরকে (একটি একক পরমাণুর একটি বৈশিষ্ট্য) গড় পরিমাণ পারমাণবিক ওজনের (উপরে দেখুন) সাথে বিভ্রান্ত করা উচিত নয়, যা একটি রাসায়নিক উপাদানের প্রদত্ত নমুনায় অনেক পরমাণুর মানের গড়। যদিও পারমাণবিক ভর একটি পরম ভর, আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর একটি মাত্রাবিহীন সংখ্যা যার কোনও একক নেই। কার্বন-12 মানের সাপেক্ষে স্কেলিং অনুপাতের ব্যবহারের ফলে এককগুলির এই ক্ষতি হয় এবং "আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর" শব্দটিতে "আপেক্ষিক" শব্দটি কার্বন-12-এর সাপেক্ষে এই স্কেলিংকে বোঝায়। আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর হল একটি প্রদত্ত আইসোটোপের ভর (বিশেষত, যে কোনও একক নিউক্লাইড), যখন এই মানটি কার্বন-12 এর ভর দ্বারা পরিমাপ করা হয়, যেখানে পরেরটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারণ করতে হয়। সমতুল্যভাবে, একটি আইসোটোপ বা নিউক্লাইডের আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর হল একটি কার্বন-12 পরমাণুর ভরের 1/12 এর তুলনায় আইসোটোপের ভর। উদাহরণস্বরূপ, একটি কার্বন-12 পরমাণুর আপেক্ষিক সমস্থানিক ভর ঠিক 12। তুলনার জন্য, একটি কার্বন-12 পরমাণুর পারমাণবিক ভর ঠিক 12 ডাল্টন। বিকল্পভাবে, একটি কার্বন-12 পরমাণুর পারমাণবিক ভর অন্য যে কোনও ভর এককে প্রকাশ করা যেতে পারেঃ উদাহরণস্বরূপ, একটি কার্বন-12 পরমাণুর পারমাণবিক ভর হল। সম্পর্কিত পারমাণবিক ভরের ক্ষেত্রে যেমন ডাল্টনে প্রকাশ করা হয়, কার্বন-12 ব্যতীত নিউক্লাইডের আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর সংখ্যা সম্পূর্ণ সংখ্যা নয়, তবে সর্বদা সম্পূর্ণ সংখ্যার কাছাকাছি থাকে। নিচে এ বিষয়ে বিস্তারিত আলোচনা করা হয়েছে। বিভিন্ন পরিমাণের জন্য অনুরূপ পদ পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর কখনও কখনও বিভ্রান্ত হয়, বা ভুলভাবে ব্যবহৃত হয়, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক ওজন নামেও পরিচিত) বা আদর্শ পারমাণবিক ওজন (পারমাণবিক ওজনের একটি নির্দিষ্ট বৈচিত্র্য, এই অর্থে যে এটি প্রমিত) এর প্রতিশব্দ হিসাবে। তবে, ভূমিকায় যেমন উল্লেখ করা হয়েছে, পারমাণবিক ভর একটি পরম ভর যেখানে অন্যান্য সমস্ত পদগুলি মাত্রাহীন। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং আদর্শ পারমাণবিক ওজন একক নিউক্লাইডের জন্য নয়, মৌলিক নমুনায় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের (প্রাচুর্য-ওজনযুক্ত) গড়ের জন্য পদগুলি উপস্থাপন করে। এইভাবে, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং আদর্শ পারমাণবিক ওজন প্রায়শই আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর থেকে সংখ্যাসূচকভাবে পৃথক হয়। পারমাণবিক ভরকে (আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর) একটি একক পরমাণুর ভর হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, যা একটি সময়ে শুধুমাত্র একটি আইসোটোপ (নিউক্লাইড) হতে পারে এবং আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর/পারমাণবিক ওজনের ক্ষেত্রে এটি প্রাচুর্য-ওজনযুক্ত গড় নয়। অতএব, একটি রাসায়নিক মৌলের প্রতিটি আইসোটোপ এবং নিউক্লাইডের পারমাণবিক ভর বা আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর হল এমন একটি সংখ্যা যা নীতিগতভাবে উচ্চ নির্ভুলতার সাথে পরিমাপ করা যেতে পারে, কারণ এই ধরনের নিউক্লাইডের প্রতিটি নমুনা অন্য প্রতিটি নমুনার সাথে ঠিক একই রকম হবে বলে আশা করা হয়, কারণ একই শক্তির অবস্থায় একটি নির্দিষ্ট ধরনের সমস্ত পরমাণু এবং একটি নির্দিষ্ট নিউক্লাইডের প্রতিটি নমুনা সেই নিউক্লাইডের প্রতিটি নমুনার ভরের সাথে ঠিক একই রকম হবে বলে আশা করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন-16-এর প্রতিটি পরমাণুতে অক্সিজেন-16-এর অন্যান্য প্রতিটি পরমাণুর মতো ঠিক একই পারমাণবিক ভর (আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর) থাকবে বলে আশা করা হয়। প্রাকৃতিকভাবে একটি আইসোটোপ (মনোনিউক্লিডিক উপাদান) বা একটি প্রভাবশালী আইসোটোপ রয়েছে এমন অনেক উপাদানের ক্ষেত্রে, সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপের পারমাণবিক ভর এবং (মানক) আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বা (মানক) পারমাণবিক ওজনের মধ্যে পার্থক্য ছোট বা এমনকি শূন্য হতে পারে এবং বেশিরভাগ বাল্ক গণনাকে প্রভাবিত করে না। যাইহোক, এই ধরনের ত্রুটি বিদ্যমান থাকতে পারে এবং এমনকি মনোনিউক্লিডিক নয় এমন উপাদানগুলির জন্য পৃথক পরমাণু বিবেচনা করার সময়ও গুরুত্বপূর্ণ হতে পারে। একাধিক সাধারণ আইসোটোপ রয়েছে এমন অ-মনোনিউক্লিডিক উপাদানগুলির ক্ষেত্রে, এমনকি সবচেয়ে সাধারণ আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর থেকে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরের (পারমাণবিক ওজন) সংখ্যাসূচক পার্থক্য অর্ধ ভর একক বা তার বেশি হতে পারে (যেমন। ক্লোরিনের ক্ষেত্রে দেখুন যেখানে পারমাণবিক ওজন এবং আদর্শ পারমাণবিক ওজন প্রায় 35.45)। একটি অস্বাভাবিক আইসোটোপের পারমাণবিক ভর (আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর) আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, পারমাণবিক ওজন বা আদর্শ পারমাণবিক ওজন থেকে বেশ কয়েকটি ভর একক দ্বারা পৃথক হতে পারে। আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর সর্বদা পূর্ণ-সংখ্যার মানের কাছাকাছি থাকে, তবে দুটি কারণে কখনই (কার্বন-12 ব্যতীত) ঠিক একটি সম্পূর্ণ সংখ্যা নয়ঃ প্রোটন এবং নিউট্রনের ভর আলাদা, এবং বিভিন্ন নিউক্লাইডের প্রোটন এবং নিউট্রনের অনুপাত আলাদা। পারমাণবিক ভর তাদের বন্ধন শক্তির দ্বারা বিভিন্ন মাত্রায় হ্রাস পায়। পারমাণবিক ভর এবং ভর সংখ্যার (নিউক্লিয়নের সংখ্যা) অনুপাত 56Fe থেকে 1H পর্যন্ত পরিবর্তিত হয়। পারমাণবিক বন্ধন শক্তির কারণে যে কোনও ভর ত্রুটি পরীক্ষামূলকভাবে সমান সংখ্যক মুক্ত নিউক্লিয়নের ভরের একটি ছোট ভগ্নাংশ (1 শতাংশের কম)। কার্বন-12-এর নিউক্লিয়নের গড় ভরের সাথে তুলনা করলে, যা অন্যান্য পরমাণুর তুলনায় মাঝারিভাবে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ, বেশিরভাগ পরমাণুর জন্য বাঁধনের ভর ত্রুটি একটি ডাল্টনের (কার্বন-12-এর উপর ভিত্তি করে একীভূত পারমাণবিক ভর একক) আরও ছোট ভগ্নাংশ। যেহেতু মুক্ত প্রোটন এবং নিউট্রন একটি ডাল্টন ()-এর একটি ছোট ভগ্নাংশ দ্বারা ভরের দিক থেকে একে অপরের থেকে পৃথক হয়, তাই আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভর, বা ডাল্টনে প্রদত্ত যে কোনও নিউক্লাইডের পারমাণবিক ভরকে নিকটতম সম্পূর্ণ সংখ্যার সাথে বৃত্তাকার করলে সর্বদা নিউক্লিয়ন গণনা বা ভর সংখ্যা পাওয়া যায়। উপরন্তু, নিউট্রন গণনা (নিউট্রন সংখ্যা) তারপর ভর সংখ্যা (নিউক্লিয়ন গণনা) থেকে প্রোটনের সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করে প্রাপ্ত করা যেতে পারে। ভর ত্রুটি পারমাণবিক ভর এবং ভর সংখ্যার অনুপাত 1 থেকে যে পরিমাণ বিচ্যুত হয় তা নিম্নরূপঃ বিচ্যুতি হাইড্রোজেন-1-এ ধনাত্মক হতে শুরু করে, তারপর হ্রাস পায় যতক্ষণ না এটি হিলিয়াম-4-এ স্থানীয় সর্বনিম্ন পৌঁছায়। লিথিয়াম, বেরিলিয়াম এবং বোরনের আইসোটোপগুলি হিলিয়ামের তুলনায় কম দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ, যা তাদের ক্রমবর্ধমান ভর-থেকে-ভর সংখ্যার অনুপাত দ্বারা দেখানো হয়। কার্বনে, ভর (ডাল্টনে) এবং ভর সংখ্যার অনুপাতকে 1 হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, এবং কার্বনের পরে এটি একটির চেয়ে কম হয়ে যায় যতক্ষণ না সর্বনিম্ন আয়রন-56-এ পৌঁছায় (আয়রন-58 এবং নিকেল-62-এর জন্য সামান্য বেশি মান সহ), তারপর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে ভারী আইসোটোপে ধনাত্মক মানগুলিতে বৃদ্ধি পায়। এটি এই সত্যের সাথে মিলে যায় যে জিরকোনিয়ামের চেয়ে ভারী কোনও মৌলের পারমাণবিক বিভাজন শক্তি উৎপাদন করে এবং নাইওবিয়ামের চেয়ে হালকা যে কোনও মৌলের বিভাজনের জন্য শক্তির প্রয়োজন হয়। অন্যদিকে, স্ক্যান্ডিয়ামের চেয়ে হালকা একটি মৌলের দুটি পরমাণুর পারমাণবিক সংমিশ্রণ (হিলিয়াম ব্যতীত) শক্তি উৎপাদন করে, যেখানে ক্যালসিয়ামের চেয়ে ভারী মৌলের সংমিশ্রণে শক্তির প্রয়োজন হয়। 4-হে-এর দুটি পরমাণুর সংমিশ্রণে বেরিলিয়াম-8 উৎপাদনের জন্য শক্তির প্রয়োজন হবে এবং বেরিলিয়াম দ্রুত আবার ভেঙে পড়বে। 4 তিনি ট্রিটিয়াম (3H) বা 3H এর সাথে মিশে যেতে পারেন; এই প্রক্রিয়াগুলি বিগ ব্যাং নিউক্লিওসিনথেসিসের সময় ঘটেছিল। সাতটিরও বেশি নিউক্লিয়নের উপাদান গঠনের জন্য ট্রিপল আলফা প্রক্রিয়ায় 4He-এর তিনটি পরমাণুর সংমিশ্রণ প্রয়োজন, কার্বন-12 তৈরি করতে লিথিয়াম, বেরিলিয়াম এবং বোরন এড়িয়ে যাওয়া প্রয়োজন। এখানে পারমাণবিক ভর এবং ভর সংখ্যার অনুপাতের কিছু মান রয়েছেঃ পারমাণবিক ভরের পরিমাপ ভর বর্ণালীর মাধ্যমে পরমাণুর ভরের সরাসরি তুলনা এবং পরিমাপ করা হয়। পারমাণবিক এবং আণবিক ভরের মধ্যে সম্পর্ক একই ধরনের সংজ্ঞা অণুর ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য। একটি যৌগের উপাদান পরমাণুর পারমাণবিক ভর (আদর্শ পারমাণবিক ওজন নয়) যোগ করে তার আণবিক ভর গণনা করা যেতে পারে। বিপরীতভাবে, মোলার ভর সাধারণত আদর্শ পারমাণবিক ওজন (পারমাণবিক বা নিউক্লাইড ভর নয়) থেকে গণনা করা হয়। সুতরাং, আণবিক ভর এবং মোলার ভর সংখ্যাসূচক মানের ক্ষেত্রে সামান্য ভিন্ন এবং বিভিন্ন ধারণার প্রতিনিধিত্ব করে। আণবিক ভর হল একটি অণুর ভর, যা তার উপাদান পারমাণবিক ভরের সমষ্টি। মোলার ভর হল রাসায়নিকভাবে বিশুদ্ধ কিন্তু সমস্থানিকভাবে বৈচিত্র্যময় সমষ্টির উপাদান অণুগুলির ভরের গড়। উভয় ক্ষেত্রেই, পরমাণুর বহুগুণ (এটি কতবার ঘটে) অবশ্যই বিবেচনায় নিতে হবে, সাধারণত প্রতিটি অনন্য ভরকে তার বহুগুণ দ্বারা গুণ করে। ইতিহাস আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ধারণকারী প্রথম বিজ্ঞানী ছিলেন 1803 থেকে 1805 সালের মধ্যে জন ডাল্টন ও টমাস থমসন এবং 1808 থেকে 1826 সালের মধ্যে জনস জ্যাকব বারজেলিয়াস। আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (পারমাণবিক ওজন) মূলত হালকা উপাদান হাইড্রোজেনের তুলনায় সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল, যা 1.00 হিসাবে নেওয়া হয়েছিল এবং 1820-এর দশকে, প্রাউটের অনুমান বলেছিল যে সমস্ত উপাদানের পারমাণবিক ভর হাইড্রোজেনের সঠিক গুণিতক হিসাবে প্রমাণিত হবে। যাইহোক, বের্জেলিয়াস শীঘ্রই প্রমাণ করেন যে এটি প্রায় সত্য ছিল না, এবং ক্লোরিনের মতো কিছু উপাদানের জন্য, আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর, প্রায় 35.5-এ, হাইড্রোজেনের দুটি অবিচ্ছেদ্য গুণকের মধ্যে প্রায় ঠিক অর্ধেক পড়ে যায়। আরও পরে, এটি মূলত আইসোটোপগুলির মিশ্রণের কারণে দেখানো হয়েছিল এবং বিশুদ্ধ আইসোটোপ বা নিউক্লাইডের পারমাণবিক ভর প্রায় 1 শতাংশের মধ্যে হাইড্রোজেন ভরের গুণিতক। 1860-এর দশকে, স্ট্যানিস্লাও ক্যানিজারো অ্যাভোগাড্রোর আইন প্রয়োগ করে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভরকে পরিমার্জন করেছিলেন (বিশেষত 1860 সালের কার্লসরুহে কংগ্রেসে)। তিনি উপাদানগুলির আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর নির্ধারণের জন্য একটি আইন প্রণয়ন করেছিলেনঃ বিভিন্ন অণুতে থাকা একই উপাদানের বিভিন্ন পরিমাণ পারমাণবিক ওজনের সম্পূর্ণ গুণিতক এবং সম্পর্কিত রাসায়নিক উপাদানগুলির এক বা একাধিক ধারণকারী অণুগুলির সাথে গ্যাস সংগ্রহের বাষ্প ঘনত্বের তুলনা করে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ভর নির্ধারণ করা হয়। বিংশ শতাব্দীতে, 1960-এর দশক পর্যন্ত, রসায়নবিদ এবং পদার্থবিজ্ঞানীরা দুটি ভিন্ন পারমাণবিক-ভর স্কেল ব্যবহার করেছিলেন। রসায়নবিদরা একটি "পারমাণবিক ভর একক" (আমু) স্কেল ব্যবহার করেছিলেন যাতে অক্সিজেন আইসোটোপের প্রাকৃতিক মিশ্রণের পারমাণবিক ভর 16 ছিল, যেখানে পদার্থবিদরা সবচেয়ে সাধারণ অক্সিজেন আইসোটোপের (16ও, আটটি প্রোটন এবং আটটি নিউট্রন) পারমাণবিক ভরকে একই সংখ্যা 16 নির্ধারণ করেছিলেন। যাইহোক, যেহেতু অক্সিজেন-17 এবং অক্সিজেন-18 প্রাকৃতিক অক্সিজেনে উপস্থিত রয়েছে, তাই এটি পারমাণবিক ভরের দুটি ভিন্ন সারির দিকে পরিচালিত করে। কার্বন-12,12সি-র উপর ভিত্তি করে সমন্বিত স্কেলটি রসায়নবিদদের স্কেলের সংখ্যার কাছাকাছি থাকাকালীন একটি বিশুদ্ধ আইসোটোপের উপর স্কেলটি ভিত্তি করার জন্য পদার্থবিদদের প্রয়োজনীয়তা পূরণ করে। এটি 'একীভূত পারমাণবিক ভর একক' হিসাবে গৃহীত হয়েছিল। এই ইউনিটের নামের জন্য বর্তমান ইন্টারন্যাশনাল সিস্টেম অফ ইউনিটস (এসআই) প্রাথমিক সুপারিশ হল ডাল্টন এবং প্রতীক 'দা'। 'ইউনিফাইড অ্যাটমিক মাস ইউনিট' নাম এবং প্রতীক 'ইউ' একই ইউনিটের স্বীকৃত নাম এবং প্রতীক। পারমাণবিক ওজন শব্দটি ধীরে ধীরে বাদ দেওয়া হচ্ছে এবং বেশিরভাগ বর্তমান ব্যবহারে আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর দ্বারা প্রতিস্থাপিত হচ্ছে। নামকরণের এই পরিবর্তনটি 1960-এর দশকে ফিরে আসে এবং বৈজ্ঞানিক সম্প্রদায়ের মধ্যে অনেক বিতর্কের উৎস হয়ে দাঁড়িয়েছে, যা একীভূত পারমাণবিক ভর একক গ্রহণ এবং ওজন কিছু উপায়ে একটি অনুপযুক্ত শব্দ ছিল এই উপলব্ধি দ্বারা উদ্ভূত হয়েছিল। "পারমাণবিক ওজন" শব্দটি রাখার জন্য যুক্তিটি প্রাথমিকভাবে ছিল যে এটি ক্ষেত্রের লোকদের কাছে একটি ভালভাবে বোঝা শব্দ ছিল, যে "পারমাণবিক ভর" শব্দটি ইতিমধ্যে ব্যবহৃত হয়েছিল (যেমনটি বর্তমানে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছে) এবং "আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" শব্দটি সহজেই আপেক্ষিক আইসোটোপিক ভরের সাথে বিভ্রান্ত হতে পারে (প্রদত্ত নিউক্লাইডের একক পরমাণুর ভর, কার্বন-12 ভরের 1/12 এর সাথে আপেক্ষিকভাবে প্রকাশ করা হয়; উপরের বিভাগটি দেখুন)। 1979 সালে, একটি সমঝোতা হিসাবে, "আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" শব্দটি পারমাণবিক ওজনের দ্বিতীয় প্রতিশব্দ হিসাবে চালু করা হয়েছিল। কুড়ি বছর পরে এই প্রতিশব্দগুলির প্রাধান্য বিপরীত হয়ে যায় এবং "আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" শব্দটি এখন পছন্দের শব্দ। যাইহোক, "স্ট্যান্ডার্ড পারমাণবিক ওজন" শব্দটি (বিভিন্ন নমুনার প্রমিত প্রত্যাশিত পারমাণবিক ওজনকে বোঝায়) পরিবর্তন করা হয়নি, কারণ "আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" দিয়ে "পারমাণবিক ওজন" এর সহজ প্রতিস্থাপনের ফলে "স্ট্যান্ডার্ড আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর" শব্দটি তৈরি হত। আরও দেখুন পারমাণবিক সংখ্যা ডাল্টন (একক) আইসোটোপ আইসোটোপ ভূ-রসায়ন আণবিক ভর জিন স্টাস রেফারেন্স বাহ্যিক সংযোগগুলি এনআইএসটি সমস্ত আইসোটোপের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর এবং জাতীয় পারমাণবিক তথ্য কেন্দ্র থেকে এএমই 2003 উপাদানগুলির আদর্শ পারমাণবিক ভর মূল্যায়ন পরমাণু ভর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য স্টোইকিওমেট্রি