Germyl
জারমিল, ট্রাইহাইড্রিডোগার্মেনেট (1-), ট্রাইহাইড্রোজারম্যানাইড, ট্রাইহাইড্রিডোগার্মেল বা আইইউপিএসি রেড বুক অনুসারেঃ জার্মেনাইড হল তিনটি হাইড্রোজেন দ্বারা আবদ্ধ জার্মেনিয়ামযুক্ত একটি অ্যানায়ন, যার সূত্র রয়েছে। জারমিল হল-গ্রুপের জন্য আই. ইউ. পি. এ. সি শব্দ। কম তড়িৎ ধনাত্মক উপাদানের জন্য বন্ধনকে আয়নিক না হয়ে সমযোজী হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে যেমন "জার্মেনাইড" নির্দেশ করে। জার্মানাইড হল জার্মানির ভিত্তি যখন এটি একটি প্রোটন হারায়। আবিষ্কৃত প্রথম জীবাণু যৌগ ছিল সোডিয়াম জারমিল। সোডিয়াম জারমিল উৎপাদনের জন্য তরল অ্যামোনিয়ায় দ্রবীভূত সোডিয়ামের সাথে জার্মান বিক্রিয়া করা হয়েছিল। অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতব জারমিল যৌগগুলিও জানা যায়। এছাড়াও অসংখ্য রূপান্তরিত ধাতব কমপ্লেক্স রয়েছে যা লিগ্যান্ড হিসাবে জারমিল ধারণ করে। তরল অ্যামোনিয়া বা অন্যান্য অ-প্রতিক্রিয়াশীল দ্রাবকে দ্রবীভূত ক্ষার ধাতুর সাথে জার্মেনের বিক্রিয়া করে ক্ষার ধাতু জীবাণু যৌগ তৈরি করা হয়েছে। ট্রানজিশন ধাতব কমপ্লেক্স ক্যাম তৈরি করা হয় লিথিয়াম অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রাইড ব্যবহার করে একটি ট্রাইক্লোরোজার্মিল কমপ্লেক্স (-) হ্রাস করার জন্য, যা পরিবর্তিত ধাতব জটিল ক্লোরাইড থেকে তৈরি করা যেতে পারে এবং। লবণ অপসারণ মোনোক্লোরোজার্মেন এবং একটি রূপান্তরিত ধাতব অ্যানায়নের সোডিয়াম লবণের সাথে বিক্রিয়ায় ব্যবহার করা যেতে পারেঃ গ্যাস পর্যায়ে, 8 ই. ভি-র বেশি শক্তি সহ একটি ইলেক্ট্রন ধরে জার্মেন থেকে জারমিল অ্যানায়ন তৈরি করা যেতে পারেঃ একটি কঠিন আর্গন ম্যাট্রিক্সে জার্মেনকে ভ্যাকুয়াম অতিবেগুনী রশ্মির সংস্পর্শে এনে জার্মিল র্যাডিকেলটি আণবিক আকারে তৈরি এবং স্থির করা যেতে পারে। গরম করার সময়, ডাইজার্মেন গঠিত হয়ঃ জারমিল যৌগগুলি জলের সাথে বিক্রিয়া করে, তাই জলকে দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা যায় না। দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত তরলগুলির মধ্যে রয়েছে তরল অ্যামোনিয়া, ইথাইল অ্যামাইন, ডাইগ্লাইম বা হেক্সামাইথিলফসফোরামাইড। দ্রাবকের পছন্দ নির্ভর করে কাঙ্ক্ষিত তাপমাত্রার উপর, ক্ষার ধাতুগুলি দ্রবীভূত হতে চলেছে কিনা, দ্রাবককে পাতন করার প্রয়োজন আছে কিনা এবং এটি দ্রবণের সাথে প্রতিক্রিয়া করে কিনা তার উপর। ধাতব আয়ন এবং জারমিল আয়নগুলির মধ্যে বন্ধন সম্পূর্ণরূপে আয়নিক হতে পারে, তবে দুটি ব্রিজিং হাইড্রোজেন পরমাণুর মাধ্যমেও আবদ্ধ হতে পারে। জার্মেন থেকে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ছিঁড়ে নিরপেক্ষ র্যাডিকেল তৈরি করার শক্তি হল 82.0 ± 2 কিলোক্যালরি/মোল। জিইএইচ4 = জিইএইচ3 + এইচ। র্যাডিকেলের জন্য ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি হল 1.6 ই. ভিঃ জি. ই. এইচ. 3 • + ই − → জি. ই. এইচ. 3 −। জার্মানের গ্যাস পর্যায়ের অম্লতা হল δG হল 350.8 ±1.3 কিলোক্যালরি/মোল; δH হল 358.9 কিলোক্যালরি/মোল। অ্যানায়ন এবং র্যাডিকেল উভয়েরই সি3ভি প্রতিসাম্য রয়েছে এবং শীর্ষে জার্মেনিয়াম এবং নীচে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু সহ একটি ত্রিভুজাকার পিরামিড হিসাবে আকৃতির। র্যাডিকেলের ক্ষেত্রে, এইচ-জিই-এইচ কোণটি 110°। অ্যানায়নে এইচ-জিই-এইচ কোণ প্রায় 93°। বিক্রিয়া জারমাইল যৌগগুলি ধীরে ধীরে ঘরের তাপমাত্রায় হাইড্রোজেন মুক্ত করে এবং একটি ধাতব জার্মাইড গঠন করে। জারমিল যৌগগুলি অ্যালকাইল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে হ্যালোজেনের জন্য জারমিল-গ্রুপকে প্রতিস্থাপন করে। সুগন্ধি হ্যালাইড যৌগ, ডাইহেলোমিথেনেস বা নিওপেন্টাইল হ্যাল্ডেস দিয়ে তারা হ্যালোজেনকে হাইড্রোজেন দিয়ে প্রতিস্থাপন করে। উৎপাদিত হতে পারে এমন অর্গানোজার্মেনিয়াম যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে মিথাইল জার্মেন, ডাইমিথাইল জার্মেন, ডাইজারমাইল মিথেন, ডাইজারমাইল ইথেন, ডাইজারমাইল প্রোপেন। জারমিল আয়ন জলের সাথে বিক্রিয়া করে জার্মেন উৎপন্ন করেঃ সোডিয়াম জারমিল অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে একটি অর্থোজার্মেট গঠন করেঃ এটি ঘরের তাপমাত্রায় জল হারায়। K [η5-C5H5) Mn (CO) 2GeH3] অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে [η5-C5H5) Mn (CO) 2] 2Ge উৎপন্ন করে যার মধ্যে একটি Mn = Ge = Mn সংযোগ রয়েছে। তালিকার সঙ্গে সম্পর্কিত জার্মিলিডাইন-এর সূত্র ষ্ণ জিইএইচ-এর সঙ্গে ধাতব পরমাণুর একটি ত্রিবন্ধন রয়েছে। ক্ষার সূত্র = সহ জার্মিলিডিনের কেন্দ্রীয় ধাতুর সাথে দ্বিবন্ধন রয়েছে। তথ্যসূত্র জার্মেনিয়াম (II) যৌগ ধাতু হাইড্রাইড অ্যানায়ন