Mass (mass spectrometry)
একটি ভর স্পেকট্রোমিটার দ্বারা রেকর্ড করা ভর যন্ত্রের বৈশিষ্ট্য এবং ভর বর্ণালী প্রদর্শিত হওয়ার পদ্ধতির উপর নির্ভর করে বিভিন্ন ভৌত পরিমাণকে বোঝাতে পারে। একক ডাল্টন (প্রতীকঃ ডা) হল একটি আদর্শ একক যা পারমাণবিক বা আণবিক স্কেলে (পারমাণবিক ভর) ভর নির্দেশ করতে ব্যবহৃত হয়। সমন্বিত পারমাণবিক ভর একক (প্রতীকঃ ইউ) ডাল্টনের সমতুল্য। এক ডাল্টন হল প্রায় এক প্রোটন বা নিউট্রনের ভর। ইউনিফাইড পারমাণবিক ভর ইউনিটের একটি মান রয়েছে। "ইউনিফাইড" উপসর্গ ছাড়া আমু হল অক্সিজেনের উপর ভিত্তি করে একটি অপ্রচলিত একক, যা 1961 সালে প্রতিস্থাপিত হয়েছিল। আণবিক ভর একটি পদার্থের আণবিক ভর (সংক্ষেপে মিঃ), যা পূর্বে আণবিক ওজন নামেও পরিচিত ছিল এবং সংক্ষেপে এমডব্লিউ নামে পরিচিত, সেই পদার্থের একটি অণুর ভর, যা একীভূত পারমাণবিক ভর একক ইউ (12সি-র একটি পরমাণুর ভর 1/12-এর সমান)-এর সাপেক্ষে। এই আপেক্ষিকতার কারণে, কোনও পদার্থের আণবিক ভরকে সাধারণত আপেক্ষিক আণবিক ভর হিসাবে উল্লেখ করা হয় এবং সংক্ষেপে মিঃ গড় ভর বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, H2O সূত্র সহ প্রাকৃতিক জলের গড় ভর হল 1.00794 + 1.00794 + 15.9994 = 18.01528 Da। ভর সংখ্যা ভর সংখ্যা, যাকে নিউক্লিয়ন সংখ্যাও বলা হয়, হল একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যা। ভর সংখ্যা একটি উপাদানের প্রতিটি আইসোটোপের জন্য অনন্য এবং উপাদানটির নামের পরে বা কোনও উপাদানের চিহ্নের বাম দিকে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট হিসাবে লেখা হয়। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-12 (12সি)-এর 6টি প্রোটন এবং 6টি নিউট্রন রয়েছে। নামমাত্র ভর একটি মৌলের জন্য নামমাত্র ভর হল তার সবচেয়ে প্রচুর প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া স্থিতিশীল আইসোটোপের ভর সংখ্যা, এবং একটি আয়ন বা অণুর জন্য, নামমাত্র ভর হল উপাদান পরমাণুর নামমাত্র ভরের যোগফল। আইসোটোপ প্রাচুর্য আইইউপিএসি দ্বারা সারণীবদ্ধ করা হয়ঃ উদাহরণস্বরূপ কার্বনের দুটি স্থিতিশীল আইসোটোপ 12সি প্রাকৃতিক প্রাচুর্যে এবং 13সি প্রাকৃতিক প্রাচুর্যে 1.1%, সুতরাং কার্বনের নামমাত্র ভর 12। নামমাত্র ভর সর্বদা সর্বনিম্ন ভর সংখ্যা নয়, উদাহরণস্বরূপ লোহার আইসোটোপ 54Fe, 56Fe, 57Fe এবং 58Fe রয়েছে যার প্রাচুর্য যথাক্রমে 6 শতাংশ, 92 শতাংশ, 2 শতাংশ এবং 0.3 শতাংশ এবং নামমাত্র ভর 56 Da। একটি অণুর জন্য, নামমাত্র ভর উপাদানগুলির নামমাত্র ভরের সমষ্টি দ্বারা প্রাপ্ত হয়, উদাহরণস্বরূপ জলের দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু নামমাত্র ভর 1 ডিএ এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু নামমাত্র ভর 16 ডিএ সহ থাকে, তাই এইচ 2 ও-এর নামমাত্র ভর হল 18 ডিএ। ভর বর্ণালীবিন্যাসে, নামমাত্র ভর এবং মনোআইসোটোপিক ভরের মধ্যে পার্থক্য হল ভর ত্রুটি। এটি পদার্থবিজ্ঞানে ব্যবহৃত ভর ত্রুটির সংজ্ঞা থেকে পৃথক যা একটি যৌগিক কণার ভর এবং তার উপাদান অংশগুলির ভরের যোগফলের মধ্যে পার্থক্য। সঠিক ভর (আরও যথাযথভাবে, পরিমাপ করা সঠিক ভর) একটি পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত ভর যা মৌলিক গঠন নির্ধারণ করতে দেয়। 200 ডিএ এর নিচে ভরযুক্ত অণুগুলির জন্য, 5 পিপিএম নির্ভুলতা প্রায়শই মৌলিক গঠনটি অনন্যভাবে নির্ধারণ করার জন্য যথেষ্ট। সঠিক ভর একটি আইসোটোপিক প্রজাতির সঠিক ভর (আরও যথাযথভাবে, গণনা করা সঠিক ভর) অণুর পৃথক পৃথক আইসোটোপের ভরের সমষ্টি দ্বারা প্রাপ্ত হয়। উদাহরণস্বরূপ, দুটি হাইড্রোজেন-1 (1H) এবং একটি অক্সিজেন-16 (16O) ধারণকারী জলের সঠিক ভর হল 1.0078 + 1.0078 + 15.9949 = 18.0105 Da। দুটি হাইড্রোজেন-2 (ডিউটেরিয়াম বা 2H) এবং একটি অক্সিজেন-16 (16O) ধারণকারী ভারী জলের সঠিক ভর হল 2.0141 + 2.0141 + 15.9949 = 20.0229 Da। যখন একটি আইসোটোপিক প্রজাতি নির্দিষ্ট না করে একটি সঠিক ভর মান দেওয়া হয়, তখন এটি সাধারণত সবচেয়ে প্রচুর আইসোটোপিক প্রজাতিকে বোঝায়। মনোআইসোটোপিক ভর প্রতিটি মৌলের জন্য প্রধান (সর্বাধিক প্রাচুর্য) আইসোটোপের সীমাহীন, স্থল-অবস্থা, বিশ্রাম ভর ব্যবহার করে একটি অণুর পরমাণুর ভরের সমষ্টি। একটি অণু বা আয়ন-এর মনোআইসোটোপিক ভর হল প্রধান আইসোটোপগুলি ব্যবহার করে প্রাপ্ত সঠিক ভর। মনোআইসোটোপিক ভর সাধারণত ডাল্টনে প্রকাশ করা হয়। সাধারণ জৈব যৌগের ক্ষেত্রে, যেখানে মনোআইসোটোপিক ভর সর্বাধিক ব্যবহৃত হয়, এর ফলে সবচেয়ে হালকা আইসোটোপও নির্বাচিত হয়। লোহা ও আর্গনের মতো কিছু ভারী পরমাণুর জন্য প্রধান আইসোটোপটি সবচেয়ে হালকা আইসোটোপ নয়। মোনোআইসোটোপিক ভরের সাথে সম্পর্কিত ভর বর্ণালী শিখর প্রায়শই বড় অণুগুলির জন্য পর্যবেক্ষণ করা হয় না, তবে আইসোটোপিক বিতরণ থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। সর্বাধিক প্রাচুর্যপূর্ণ ভর এটি আইসোটোপগুলির প্রাকৃতিক প্রাচুর্যের উপর ভিত্তি করে সর্বাধিক প্রতিনিধিত্বকারী আইসোটোপ বিতরণ সহ অণুর ভরকে বোঝায়। আইসোটোপোমার এবং আইসোটোপোলগ আইসোটোপোমার (আইসোটোপিক আইসোমার) হল আইসোমার যাদের প্রতিটি আইসোটোপিক পরমাণুর সংখ্যা একই, কিন্তু আইসোটোপিক পরমাণুর অবস্থান ভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, CH3CHDCH3 এবং CH3CH2CH2D হল এক জোড়া কাঠামোগত আইসোটোপোমার। আইসোটোপোমারদের আইসোটোপোলোগুলির সাথে বিভ্রান্ত করা উচিত নয়, যা রাসায়নিক প্রজাতি যা তাদের অণু বা আয়নগুলির আইসোটোপিক গঠনে পৃথক হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের বিভিন্ন সমস্থানিক গঠন সহ জলের অণুর তিনটি সমস্থানিক হল এইচওএইচ, এইচওডি এবং ডিওডি, যেখানে ডি মানে ডিউটেরিয়াম (2এইচ)। কেন্ড্রিক ভর হল একটি ভর যা পরিমাপ করা ভরকে একটি সংখ্যাসূচক গুণক দ্বারা গুণ করে প্রাপ্ত হয়। কেন্ড্রিক ভর বর্ণালীর শিখর থেকে অনুরূপ রাসায়নিক কাঠামোর অণু সনাক্তকরণে সহায়তা করতে ব্যবহৃত হয়। 1963 সালে রসায়নবিদ এডওয়ার্ড কেন্ড্রিক ভর নির্ধারণের পদ্ধতিটি প্রস্তাব করেছিলেন। কেন্ড্রিক দ্বারা বর্ণিত পদ্ধতি অনুসারে, CH2-এর ভরকে 14.01565 Da-এর পরিবর্তে 14.000 Da হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। হাইড্রোকার্বন বিশ্লেষণের জন্য যৌগগুলির একটি পরিবারের জন্য কেন্ড্রিক ভর দেওয়া হয়, = CH2। ভর ত্রুটি (ভর বর্ণালী) পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানে ব্যবহৃত ভর ত্রুটি ভর বর্ণালীতে এর ব্যবহারের থেকে আলাদা। পারমাণবিক পদার্থবিজ্ঞানে, ভর ত্রুটি হল একটি যৌগিক কণার ভরের পার্থক্য এবং তার উপাদান অংশগুলির ভরের যোগফল। ভর বর্ণালীবিন্যাসে ভর ত্রুটিকে সঠিক ভর এবং নিকটতম পূর্ণসংখ্যা ভরের মধ্যে পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। কেন্ড্রিক ভর ত্রুটি হল নিকটতম পূর্ণসংখ্যা কেন্ড্রিক ভর থেকে বিয়োগ করা সঠিক কেন্ড্রিক ভর। রাসায়নিক গঠনের উপর ভিত্তি করে ভর স্পেকট্রোমিটারযুক্ত যৌগগুলি নির্বাচিতভাবে সনাক্ত করতে ভর ত্রুটি ফিল্টারিং ব্যবহার করা যেতে পারে। প্যাকিং ভগ্নাংশ (ভর বর্ণালী) প্যাকিং ভগ্নাংশ শব্দটি অ্যাস্টন দ্বারা পরিমাপ করা ভর এম এবং নিকটতম পূর্ণসংখ্যা ভর 1 (অক্সিজেন-16 ভর স্কেলের উপর ভিত্তি করে) এর পার্থক্য হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল যা ভর সংখ্যাকে দশ হাজার দ্বারা গুণিত পরিমাণ দ্বারা ভাগ করা হয়ঃ অ্যাস্টনের পারমাণবিক কাঠামোর প্রাথমিক মডেল (নিউট্রন আবিষ্কারের আগে) অনুমান করেছিল যে নিউক্লিয়াসে ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করা প্রোটন এবং ইলেকট্রনের বৈদ্যুতিন চৌম্বকীয় ক্ষেত্র হস্তক্ষেপ করবে এবং ভরের একটি ভগ্নাংশ ধ্বংস হয়ে যাবে। কম প্যাকিং ভগ্নাংশ একটি স্থিতিশীল নিউক্লিয়াসের ইঙ্গিত দেয়। নাইট্রোজেন নিয়ম নাইট্রোজেন নিয়ম বলে যে একচেটিয়াভাবে হাইড্রোজেন, কার্বন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন, সিলিকন, ফসফরাস, সালফার এবং হ্যালোজেন ধারণকারী জৈব যৌগগুলির একটি বিজোড় নামমাত্র ভর থাকে যা নির্দেশ করে যে বিজোড় সংখ্যক নাইট্রোজেন পরমাণু উপস্থিত রয়েছে বা একটি জোড় নামমাত্র ভর যা নির্দেশ করে যে আণবিক আয়নে নাইট্রোজেন পরমাণুগুলির একটি জোড় সংখ্যা উপস্থিত রয়েছে। পুরো সংখ্যার নিয়মে বলা হয়েছে যে আইসোটোপগুলির ভর হাইড্রোজেন পরমাণুর ভরের পূর্ণসংখ্যা গুণিতক। এই নিয়মটি 1815 সালে প্রস্তাবিত প্রাউটের অনুমানের একটি পরিবর্তিত সংস্করণ, যার ফলে পারমাণবিক ওজন হাইড্রোজেন পরমাণুর ওজনের গুণিতক হয়। আরও দেখুন পারমাণবিক ভর দ্বারা উপাদানগুলির তালিকা ডাল্টন (একক) তথ্যসূত্র অণু ভর এবং আইসোটোপিক বন্টন গণনার জন্য বাহ্যিক লিঙ্ক ওয়েব সরঞ্জাম