Lead compounds
সীসার যৌগগুলি সীসার সাথে দুটি প্রধান জারণ অবস্থায় বিদ্যমান থাকেঃ + 2 এবং + 4। প্রথমটি বেশি প্রচলিত। অজৈব সীসা (IV) যৌগগুলি সাধারণত শক্তিশালী জারক বা শুধুমাত্র অত্যন্ত অম্লীয় দ্রবণে বিদ্যমান। রসায়ন সীসার বিভিন্ন জারিত রূপ সহজেই ধাতুতে পরিণত হয়। একটি উদাহরণ হল গ্লুকোজের মতো হালকা জৈব হ্রাসকারী এজেন্ট দিয়ে পিবিও গরম করা। অক্সাইড এবং সালফাইডের মিশ্রণটি একসঙ্গে উত্তপ্ত হলে ধাতু তৈরি হবে। 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ধাতব সীসা শুধুমাত্র বায়ু দ্বারা উপরিভাগে আক্রমণ করা হয় (জারিত), সীসা অক্সাইডের একটি পাতলা স্তর তৈরি করে যা এটিকে আরও জারণ থেকে রক্ষা করে। ধাতুটি সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা আক্রান্ত হয় না। এটি নাইট্রিক অক্সাইড গ্যাসের বিবর্তনের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবীভূত Pb (NO3) 2 গঠন করে। 3 Pb + 8 H + + 8 → 3 Pb2 + + 6 + 2 NO + 4 H2O যখন ক্ষারীয় ধাতুর নাইট্রেটের সাথে উত্তপ্ত করা হয়, তখন ধাতব সীসা জারিত হয়ে PbO (লিথার্জ নামেও পরিচিত) গঠন করে, যা সংশ্লিষ্ট ক্ষারীয় নাইট্রাইটকে ছেড়ে দেয়। পিবিও সীসার + 2 জারণ অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে। এটি নাইট্রিক এবং অ্যাসিটিক অ্যাসিডে দ্রবণীয়, যার দ্রবণ থেকে হ্যালাইড, সালফেট, ক্রোমেট, কার্বনেট (পিবিসিও3) এবং ক্ষারীয় কার্বনেট (সীসার লবণ) অবক্ষেপিত করা সম্ভব। অ্যাসিটেট দ্রবণ থেকেও সালফাইডের অবক্ষেপ ঘটানো যেতে পারে। এই লবণগুলি জলে খুব কমই দ্রবণীয়। হ্যালাইডগুলির মধ্যে আয়োডাইড ব্রোমাইডের তুলনায় কম দ্রবণীয়, যা ক্লোরাইডের তুলনায় কম দ্রবণীয়। সীসা (II) অক্সাইডও ক্ষার হাইড্রক্সাইড দ্রবণে দ্রবণীয় হয়ে সংশ্লিষ্ট প্লাম্বাইট লবণ গঠন করে। প্লাম্বাইট দ্রবণের PbO + 2 OH − + H2O → ক্লোরিকরণের ফলে সীসার + 4 জারণ অবস্থা তৈরি হয়। + Cl2 → PbO2 + 2 Cl− + 2 H2O সীসা ডাই অক্সাইড + 4 জারণ অবস্থার প্রতিনিধি এবং এটি একটি শক্তিশালী জারণকারী এজেন্ট। এই জারণ অবস্থার ক্লোরাইড শুধুমাত্র কঠিনতার সাথে গঠিত হয় এবং সহজেই সীসা (II) ক্লোরাইড এবং ক্লোরিন গ্যাসে ভেঙে যায়। সীসার (IV) ব্রোমাইড এবং আয়োডাইডের অস্তিত্ব জানা যায় না। সীসা ডাই অক্সাইড ক্ষার হাইড্রক্সাইড দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে সংশ্লিষ্ট প্লামবেট গঠন করে। PbO2 + 2 OH − + 2 H2O → সীসার একটি অক্সাইড রয়েছে যার মিশ্র + 2 এবং + 4 জারণ অবস্থা রয়েছে, লাল সীসা (), যা মিনিয়াম নামেও পরিচিত। সীসা সহজেই সোডিয়াম ধাতুর সাথে একটি সমধ্রুবীয় খাদ গঠন করে যা অ্যালকাইল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে টেট্রাইথাইলিডের মতো সীসার জৈব-ধাতব যৌগ গঠন করে। অক্সাইড এবং সালফাইড তিনটি অক্সাইড রয়েছেঃ PbO, Pb3O4 (কখনও কখনও "মিনিয়াম" বলা হয়), এবং PbO2। প্রথমটির দুটি অ্যালোট্রপ রয়েছেঃ α-PbO এবং β-PbO, উভয়ই স্তর কাঠামো এবং টেট্রাকোর্ডিনেটেড সীসা সহ। আলফা অ্যালোট্রোপ লাল রঙের এবং এর Pb-O দূরত্ব 230 অপরাহ্ন; বিটা অ্যালোট্রোপ হলুদ রঙের এবং Pb-O দূরত্ব 221 এবং 249 অপরাহ্ন (অসমতার কারণে)। সাদৃশ্যের জন্য ধন্যবাদ, উভয় অ্যালোট্রপ স্ট্যান্ডার্ড অবস্থার অধীনে বিদ্যমান থাকতে পারে (ছোট (10−5 আপেক্ষিক) অমেধ্য সহ বিটা, যেমন সি, জিই, মো, ইত্যাদি)। PbO অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে লবণ গঠন করে এবং ক্ষারগুলির সাথে বিক্রিয়া করে প্লাম্বাইট তৈরি করে, [Pb (OH) 3] − বা [Pb (OH) 4] 2 −। উদাহরণস্বরূপ, সীসা (II) লবণের হ্যালোজেনাইজেশন দ্বারা ডাই অক্সাইড প্রস্তুত করা যেতে পারে। আলফা অ্যালোট্রোপ হল রম্বোহেড্রাল এবং বিটা অ্যালোট্রোপ হল টেট্রাগোনাল। উভয় এলোট্রপ কালো-বাদামী রঙের হয় এবং সর্বদা কিছু জল থাকে, যা অপসারণ করা যায় না, কারণ উত্তাপও পচন ঘটায় (পিবিও এবং পিবি3ও4)। ডাই অক্সাইড একটি শক্তিশালী অক্সিডাইজারঃ এটি হাইড্রোক্লোরিক এবং সালফিউরিক অ্যাসিডগুলিকে জারিত করতে পারে। এটি ক্ষারীয় দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে না, তবে কঠিন ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে হাইড্রক্সিপ্লামবেট বা মৌলিক অক্সাইড দিয়ে প্লামবেট তৈরি করে। সালফার বা হাইড্রোজেন সালফাইডের সাথে সীসার বিক্রিয়ায় সীসা সালফাইড উৎপন্ন হয়। কঠিন পদার্থটির NaCl-সদৃশ কাঠামো (সাধারণ ঘন) রয়েছে, যা এটি গলনাঙ্ক, 1114 ডিগ্রি সেলসিয়াস (2037 ডিগ্রি ফারেনহাইট) পর্যন্ত বজায় রাখে। যদি বাতাসের উপস্থিতিতে উত্তাপ ঘটে, তবে যৌগগুলি বিচ্ছিন্ন হয়ে মনোক্সাইড এবং সালফেট তৈরি করে। যৌগগুলি জলে প্রায় অদ্রবণীয়, দুর্বল অ্যাসিড এবং (NH4) 2S/(NH4) 2S2 দ্রবণ বিশ্লেষণাত্মক গ্রুপ I থেকে III উপাদান, টিন, আর্সেনিক এবং অ্যান্টিমনি থেকে সীসা পৃথক করার মূল চাবিকাঠি। যৌগগুলি নাইট্রিক এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে যথাক্রমে মৌলিক সালফার এবং হাইড্রোজেন সালফাইড তৈরি করে। মনোক্সাইড এবং সালফাইডের গরম করার মিশ্রণ ধাতু গঠন করে। 2 PbO + PbS → 3 Pb + SO2 ^ হ্যালাইড এবং অন্যান্য লবণ হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের সাথে সীসা কার্বনেট গরম করলে হাইড্রোফ্লোরাইড উৎপন্ন হয়, যা গলে গিয়ে ডাইফ্লোরাইডে পরিণত হয়। এই সাদা স্ফটিকাকার গুঁড়ো ডায়োডাইডের চেয়ে বেশি দ্রবণীয়, তবে ডাইব্রোমাইড এবং ডাইক্লোরাইডের চেয়ে কম। কোনও সমন্বিত সীসা ফ্লোরাইড বিদ্যমান নেই (অস্থিতিশীল PbF + ক্যাটায়ন ছাড়া)। টেট্রাফ্লোরাইড, একটি হলুদ স্ফটিকাকার গুঁড়ো, অস্থিতিশীল। অন্যান্য ডাইহ্যালাইডগুলি অন্যান্য ধাতুর হ্যালাইডগুলির সাথে সীসা (II) লবণগুলি গরম করার পরে গ্রহণ করা হয়; সীসা ডাইহ্যালাইডগুলি সাদা অর্থোরম্বিক স্ফটিক (ডায়োডাইড হলুদ ষড়ভুজাকার স্ফটিক গঠন করে) দেওয়ার জন্য অবক্ষেপিত হয়। এগুলি ডায়ালাইডের গলনাঙ্ক অতিক্রমকারী তাপমাত্রায় সরাসরি উপাদানগুলির প্রতিক্রিয়া দ্বারাও পাওয়া যেতে পারে। তাপমাত্রার সাথে তাদের দ্রবণীয়তা বৃদ্ধি পায়; আরও হ্যালাইড যোগ করলে প্রথমে দ্রবণীয়তা হ্রাস পায়, তবে জটিলতার কারণে বৃদ্ধি পায়, সর্বাধিক সমন্বয় সংখ্যা 6 হয়। জটিলতা নির্ভর করে হ্যালাইড আয়ন সংখ্যা, ক্ষার ধাতুর পারমাণবিক সংখ্যা, যার হ্যালাইড যোগ করা হয়, তাপমাত্রা এবং দ্রবণ আয়নিক শক্তির উপর। হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডে ডাই অক্সাইড দ্রবীভূত করার পরে টেট্রাক্লোরাইড পাওয়া যায়; এক্সোথার্মিক পচন রোধ করতে, এটি ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডের অধীনে রাখা হয়। টেট্রাব্রোমাইড নাও থাকতে পারে এবং টেট্রায়োডাইড অবশ্যই বিদ্যমান নেই। ডায়াস্টাটাইডও প্রস্তুত করা হয়েছে। ধাতুটি সালফিউরিক বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্বারা আক্রান্ত হয় না। এটি নাইট্রিক অক্সাইড গ্যাসের বিবর্তনের সাথে নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত হয়ে দ্রবীভূত Pb (NO3) 2 গঠন করে। এটি জলে একটি ভাল দ্রবণীয় কঠিন পদার্থ; এইভাবে এটি হ্যালাইড, সালফেট, ক্রোমেট, কার্বনেট এবং মৌলিক কার্বনেট Pb3 (OH) 2 (CO3) 2 সীসার লবণের অবক্ষেপ গ্রহণ করার একটি চাবিকাঠি। ক্লোরাইড কমপ্লেক্স সীসা (II) ক্লোরাইডের সাথে একাধিক কমপ্লেক্স গঠন করে, যার গঠন সীসার জারণ রসায়নকে পরিবর্তন করে। এটি লবণাক্ত মাধ্যমে সীসার দ্রবণীয়তা সীমিত করার প্রবণতা দেখাবে। অর্গানোলিড সর্বাধিক পরিচিত যৌগগুলি হল দুটি সহজ প্লাম্বেন ডেরিভেটিভঃ টেট্রামিথিল লেড (টি. এম. এল) এবং টেট্রাইথিল লেড (টি. ই. এল); তবে, এগুলির হোমোলগগুলির পাশাপাশি হেক্সাথাইলডিলিড (এইচ. ই. ডি. এল)-এর স্থায়িত্ব কম। টেট্রালকিল ডেরিভেটিভগুলিতে সীসা (IV) থাকে; পিবি-সি বন্ধনগুলি সমযোজী। এইভাবে এগুলি সাধারণ জৈব যৌগের অনুরূপ। সীসা সহজেই সোডিয়াম ধাতুর সাথে একটি সমধ্রুবীয় খাদ গঠন করে যা অ্যালকাইল হ্যালাইডের সাথে বিক্রিয়া করে টেট্রাইথাইলিডের মতো সীসার জৈব-ধাতব যৌগ গঠন করে। টি. এম. এল এবং টি. ই. এল-এ পি. বি-সি বন্ধন শক্তি মাত্র 167 এবং 145 কে. জে/মোল; এইভাবে যৌগগুলি 100 ডিগ্রি সেলসিয়াস (210 ডিগ্রি ফারেনহাইট) তাপমাত্রায় টি. ই. এল গঠনের প্রথম লক্ষণ সহ উত্তপ্ত হওয়ার পরে পচতে থাকে। পাইরোলাইসিস মৌলিক সীসা এবং অ্যালকাইল র্যাডিকেল উৎপন্ন করে; তাদের আন্তঃক্রিয়া এইচ. ই. ডি. এল সংশ্লেষণের কারণ হয়। সূর্যালোক বা অতিবেগুনী-রশ্মির আলোতেও এগুলি পচতে থাকে। ক্লোরিনের উপস্থিতিতে, অ্যালকাইলগুলি ক্লোরাইড দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে শুরু করে; এইচসিএল (পূর্ববর্তী বিক্রিয়ার একটি উপ-পণ্য)-এর উপস্থিতিতে আর2পিবিসিএল2 সম্পূর্ণ খনিজকরণের দিকে পরিচালিত করে যা পিবিসিএল2 তৈরি করে। ব্রোমিন-এর সাথে বিক্রিয়া একই নীতি অনুসরণ করে। দ্রবণীয়তার পর্যায় রেখাচিত্র লেড (II) সালফেট দুর্বলভাবে দ্রবণীয়, যেমনটি নিম্নলিখিত রেখাচিত্রে দেখা যায় যা Pb2 + এর 0.1 M ধারণকারী একটি দ্রবণের যোগফল দেখায়। দ্রবণটির পিএইচ 4.5, উপরের হিসাবে, পিবি2 (ওএইচ) 2 গঠনের কারণে পিবি2 + ঘনত্ব কখনই 0.1 মিলিমিটার পৌঁছতে পারে না। লক্ষ্য করুন যে Pb2 + দ্রবণীয়তা 0.1 মি.-এ পৌঁছানোর সাথে সাথে 10,000 গুণ কমে যায়। ক্লোরাইডের সংযোজন সীসার দ্রবণীয়তা হ্রাস করতে পারে, যদিও ক্লোরাইড সমৃদ্ধ মাধ্যমগুলিতে (যেমন অ্যাকোয়া রেজিয়া) সীসা আবার অ্যানায়োনিক ক্লোরো কমপ্লেক্স হিসাবে দ্রবণীয় হয়ে উঠতে পারে। তথ্যসূত্র গ্রন্থপঞ্জি আরও দেখুন এল