Jemmis mno rules
রসায়নে, জেমিস এম. এন. ও নিয়মগুলি যৌগগুলির কাঠামোর পূর্বাভাস এবং পদ্ধতিগতকরণের জন্য একটি একীভূত নিয়মের প্রতিনিধিত্ব করে, সাধারণত গুচ্ছ। নিয়মগুলি ইলেকট্রন গণনা জড়িত। এগুলি ই. ডি. জেমিস দ্বারা ঘনীভূত পলিহেড্রাল বোরেনগুলির কাঠামো ব্যাখ্যা করার জন্য প্রণয়ন করা হয়েছিল, যা একটি ত্রিভুজাকার মুখ, একটি প্রান্ত, একটি একক শীর্ষ বা চারটি শীর্ষ ভাগ করে পলিহেড্রাল বোরেনগুলিকে ঘনীভূত করে প্রাপ্ত হয়। এই নিয়মগুলি ওয়েডের নিয়ম এবং পলিহেড্রাল স্কেলেটাল ইলেক্ট্রন পেয়ার তত্ত্বের সংযোজন এবং সম্প্রসারণ। জেমিস এম. এন. ও নিয়মটি পলিহেড্রাল বোরেন, ঘনীভূত পলিহেড্রাল বোরেন এবং β-রম্বোহেড্রাল বোরনের মধ্যে সম্পর্ক প্রদান করে। এটি বেনজিন, ঘনীভূত বেনজেনয়েড সুগন্ধি এবং গ্রাফাইটের মধ্যে সম্পর্কের অনুরূপ, যা হ্যাকেলের 4n + 2 নিয়ম দ্বারা দেখানো হয়েছে, পাশাপাশি টেট্রাকোর্ডিনেট টেট্রাহেড্রাল কার্বন যৌগ এবং হীরার মধ্যে সম্পর্কের অনুরূপ। জেমিস এম. এন. ও নিয়মগুলি যখন দুটি মাত্রায় সীমাবদ্ধ থাকে তখন হ্যাকেলের নিয়মে পরিণত হয় এবং যখন একটি পলিহেড্রনে সীমাবদ্ধ থাকে তখন ওয়েডের নিয়মে পরিণত হয়। ইলেকট্রন-গণনার নিয়মগুলি অণুগুলির জন্য পছন্দের ইলেক্ট্রন গণনার পূর্বাভাস দিতে ব্যবহৃত হয়। অষ্টক নিয়ম, 18-ইলেকট্রন নিয়ম এবং হাকেলের 4n + 2 পাই-ইলেকট্রন নিয়ম আণবিক স্থায়িত্বের পূর্বাভাস দিতে কার্যকর বলে প্রমাণিত হয়েছে। ওয়েডের নিয়মগুলি একচেটিয়া বোরেন ক্লাস্টারের বৈদ্যুতিন প্রয়োজনীয়তা ব্যাখ্যা করার জন্য প্রণয়ন করা হয়েছিল। জেমিস এম. এন. ও নিয়মগুলি ওয়েডের নিয়মগুলির একটি সম্প্রসারণ, যা ঘনীভূত পলিহেড্রাল বোরেনগুলিকেও অন্তর্ভুক্ত করার জন্য সাধারণীকরণ করা হয়েছে। প্রথম ঘনীভূত পলিহেড্রাল বোরেন, দুটি আইকোসাহেড্রার মধ্যে চারটি শীর্ষ ভাগ করে নিয়ে গঠিত হয়। এন-ভার্টেক্স ক্লোজো কাঠামোর জন্য ওয়েডের এন + 1 নিয়ম অনুসারে, + 2 চার্জ থাকা উচিত (এন + 1 = 20 + 1 = 21 জোড়া প্রয়োজন; 16 বিএইচ ইউনিট 16 জোড়া প্রদান করে; চারটি ভাগ করা বোরন পরমাণু 6 জোড়া প্রদান করে; এইভাবে 22 জোড়া উপলব্ধ)। একটি নিরপেক্ষ প্রজাতি হিসাবে এর অস্তিত্বের জন্য এবং ঘনীভূত পলিহেড্রাল ক্লাস্টারের বৈদ্যুতিন প্রয়োজনীয়তা বোঝার জন্য, একটি নতুন পরিবর্তনশীল, এম, চালু করা হয়েছিল এবং পলিহেড্রা (উপ-ক্লাস্টার) সংখ্যার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। ওয়েডের এন + 1 নিয়মে, 1 মূল বন্ধন আণবিক কক্ষপথের (বি. এম. ও) সাথে মিলে যায় এবং এন শীর্ষের সংখ্যার সাথে মিলে যায়, যা পালাক্রমে স্পর্শক পৃষ্ঠ বি. এম. ও-র সংখ্যার সমান। যদি m পলিহেড্রা ঘনীভূত হয়ে একটি ম্যাক্রোপলিহেড্রন গঠন করে, তবে m কোর বি. এম. ও গঠিত হবে। সুতরাং ক্লোজো-কনডেন্সড পলিহেড্রাল ক্লাস্টারের স্কেলেটাল ইলেক্ট্রন পেয়ারের (এসইপি) প্রয়োজনীয়তা হল এম + এন। সিঙ্গেল-ভার্টেক্স শেয়ারিং একটি বিশেষ ক্ষেত্রে যেখানে প্রতিটি সাবক্লাস্টারকে আলাদাভাবে ওয়েডের নিয়ম পূরণ করতে হয়। ধরা যাক a এবং b হল যৌথ পরমাণু সহ সাবক্লাস্টারগুলির শীর্ষগুলির সংখ্যা। প্রথম খাঁচায় a + 1 এবং দ্বিতীয় খাঁচায় b + 1 এসইপি প্রয়োজন। অতএব, মোট a + b + 2 বা a + b + m এসইপি প্রয়োজন; কিন্তু a + b = n + 1, যেহেতু ভাগ করা পরমাণুটি দুবার গণনা করা হয়। নিয়মটি m + n + 1, বা সাধারণত m + n + o-তে পরিবর্তিত হতে পারে, যেখানে o একক-ভার্টেক্স ভাগাভাগি ঘনীভবনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। একটি পরিবর্তনশীল, p, অনুপস্থিত শীর্ষগুলির সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত এবং q, ক্যাপের সংখ্যা প্রবর্তন করে নিয়মটিকে আরও সাধারণ করা যেতে পারে। এইভাবে, সাধারণীকৃত জেমিস নিয়মটি নিম্নরূপ বলা যেতে পারেঃ ঘনীভূত পলিহেড্রাল ক্লাস্টারের এসইপি প্রয়োজনীয়তা হল m + n + o + p − q, যেখানে m হল সাবক্লাস্টারের সংখ্যা, n হল শীর্ষগুলির সংখ্যা, o হল একক-ভার্টেক্স ভাগ করা ঘনীভবনের সংখ্যা, p হল অনুপস্থিত শীর্ষগুলির সংখ্যা এবং q হল ক্যাপের সংখ্যা। উদাহরণ B20H16 m + n + o + p − q = 2 + 20 + 0 + 0 + 0 = 22 এসইপি প্রয়োজন; 16 বিএইচ ইউনিট 16 জোড়া প্রদান করে; চারটি ভাগ করা বোরন পরমাণু 6 জোড়া প্রদান করে, যা বর্ণনা করে যে কেন একটি নিরপেক্ষ প্রজাতি হিসাবে স্থিতিশীল। বি21এইচ ক্লোজো-দুটি আইকোসাহেড্রার মুখ-ভাগাভাগি ঘনীভবন দ্বারা গঠিত হয়। m + n + o + p-q নিয়মটি 23টি এসইপি দাবি করে; 18 বিএইচ ইউনিট 18 জোড়া এবং 3 ভাগ করা বোরন পরমাণু জোড়া প্রদান করে; ঋণাত্মক চার্জ একটি অর্ধ জোড়া প্রদান করে। বি12এইচ16 একটি নিডো-ইউনিট এবং একটি নিডো-ইউনিটের প্রান্ত-ভাগাভাগি ঘনীভবন দ্বারা গঠিত হয়। 16টি এস. ই. পি-র এম + এন + ও + পি-কিউ গণনা দশটি বিএইচ একক দ্বারা সন্তুষ্ট হয় যা 10 জোড়া, দুটি ভাগ করা বোরন পরমাণু যা 3 জোড়া এবং ছয়টি ব্রিজিং এইচ পরমাণু যা 3 জোড়া প্রদান করে। কিউ (বি11এইচ11) এম + এন + ও + পি − কিউ = 26 এসইপি। এন ভ্যালেন্স ইলেকট্রন সহ একটি রূপান্তর ধাতু কঙ্কালের বন্ধনের জন্য এন-6 ইলেকট্রন সরবরাহ করে কারণ ধাতুর মতো অরবিটালগুলি দখল করা 6 টি ইলেকট্রন ক্লাস্টার বন্ধনে খুব বেশি অবদান রাখে না। অতএব কিউ জোড়া প্রদান করে, 22 বিএইচ ইউনিট 22 জোড়া প্রদান করে; তিনটি ঋণাত্মক আধান জোড়া প্রদান করে। এম + এন + ও + পি-কিউ নিয়ম অনুসারে, ফেরোসিনের জন্য 2 + 11 + 1 + 2 − 0 = 16 এসইপি প্রয়োজন। 10টি সিএইচ ইউনিট 15 জোড়া প্রদান করে যেখানে ফে একটি জোড়া প্রদান করে। বি18এইচ হল একটি বিস-নিডো প্রান্ত-ভাগ করা পলিহেড্রন। এখানে, m + n + o + p − q = 2 + 18 + 0 + 2 − 0 = 22; 16 বিএইচ ইউনিট 16 জোড়া প্রদান করে, 4টি ব্রিজিং হাইড্রোজেন পরমাণু 2 জোড়া প্রদান করে, দুটি ভাগ করা বোরন পরমাণু 3 জোড়া প্রদান করে, দুটি ঋণাত্মক আধান সহ যা 1 জোড়া প্রদান করে। ট্রিপল-ডেকার কমপ্লেক্সগুলি 30-ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন (ভিই) নিয়ম মেনে চলে বলে জানা যায়। দুটি ধাতব পরমাণু থেকে 6 জোড়া অ-বন্ধন ইলেকট্রন বিয়োগ করলে এস. ই. পি-র সংখ্যা 9 জোড়ায় নিয়ে আসে। ডেক সহ একটি ট্রিপল-ডেকার কমপ্লেক্সের জন্য, m + n + o + p − q = 3 + 17 + 2 + 2 − 0 = 24। সি-সি সিগমা বন্ধনের সঙ্গে সম্পর্কিত 15 জোড়া বিয়োগ করলে এটি 9 জোড়া হয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, বিবেচনা করুনঃ 15টি সি-সিএইচ3 গোষ্ঠী জোড়া প্রদান করে। প্রতিটি রুথেনিয়াম পরমাণু একটি জোড়া সরবরাহ করে। জটিলের ধনাত্মক আধানের সঙ্গে সামঞ্জস্যপূর্ণ ইলেকট্রন অপসারণের ফলে মোট + 2− = 24 জোড়া হয়। β-রম্বোহেড্রাল বোরন β-রম্বোহেড্রাল বোরনের কাঠামো আংশিক দখল এবং শূন্যপদের উপস্থিতির কারণে জটিল। আদর্শ একক কোষ, তাত্ত্বিক গবেষণা অনুসারে ইলেকট্রনের ঘাটতি এবং তাই ধাতব হিসাবে দেখানো হয়েছে, তবে β-বোরন একটি অর্ধপরিবাহী। জেমিস নিয়মের প্রয়োগ দেখায় যে আংশিক দখল এবং শূন্যপদগুলি ইলেকট্রন পর্যাপ্ততার জন্য প্রয়োজনীয়। ধারণাগতভাবে একটি খণ্ড এবং একটি () খণ্ডে বিভক্ত করা যেতে পারে। ওয়েডের নিয়ম অনুসারে, খণ্ডটির জন্য 8টি ইলেকট্রন প্রয়োজন (কেন্দ্রে (সবুজ) আইকোসাহেড্রনের জন্য 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন; ছয়টি পঞ্চভুজাকার পিরামিডের (কালো এবং লাল) প্রত্যেকটির জন্য বর্ধিত কাঠামোতে একটি করে আইকোসাহেড্রন সম্পূর্ণ হয়; যেমন তাদের প্রত্যেকটির জন্য বৈদ্যুতিন প্রয়োজনীয়তা হল 1)। 6টি আইকোসাহেড্রা এবং দুটি ত্রিভুজাকার বাইপিরামিডের ঘনীভবন দ্বারা অর গঠিত হয়। এখানে, m + n + o + p − q = 8 + 57 + 1 + 0 − 0 = 66 জোড়া স্থিতিশীলতার জন্য প্রয়োজনীয়, কিন্তু উপলব্ধ। অতএব খণ্ডটিতে 3টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন রয়েছে এবং আদর্শটিতে 5টি ইলেকট্রন অনুপস্থিত। একটি বি পরমাণু অপসারণ করে খণ্ডে থাকা 3টি অতিরিক্ত ইলেকট্রন অপসারণ করা যেতে পারে, যা ()-এর দিকে নিয়ে যায়। খণ্ড দ্বারা 8টি ইলেকট্রনের প্রয়োজনীয়তা বোরন পরমাণু দ্বারা পূরণ করা যেতে পারে এবং একক কোষে 48 + 56 + = থাকে, যা পরীক্ষামূলক ফলাফলের খুব কাছাকাছি। তথ্যসূত্র গুচ্ছ রসায়ন অজৈব রসায়ন