Linnett double-quartet theory
লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট থিওরি (এল. ডি. কিউ) হল অণুগুলির বন্ধন বর্ণনা করার একটি পদ্ধতি যা তাদের ঘূর্ণনের উপর নির্ভর করে ইলেকট্রনগুলিকে পৃথক করে, একই ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলির মধ্যে পাউলি বিকর্ষণকে হ্রাস করার জন্য তাদের পৃথক 'স্পিন টেট্রাহেড্রায়' স্থাপন করে। 1961 সালের মনোগ্রাফ এবং 1964 সালের বইয়ে জে. ডব্লিউ. লিনেট দ্বারা প্রবর্তিত, এই পদ্ধতিটি জি. এন. লুইস দ্বারা প্রবর্তিত ইলেক্ট্রন বিন্দু কাঠামোর উপর প্রসারিত হয়। যদিও তত্ত্বটি অষ্টক নিয়ম পূরণের প্রয়োজনীয়তা বজায় রেখেছে, এটি ইলেকট্রনগুলিকে কাকতালীয় জোড়ায় বাধ্য করার প্রয়োজনীয়তার সাথে বিতরণ করে। পরিবর্তে, তত্ত্বটি নির্ধারিত করে যে একটি প্রদত্ত ঘূর্ণনের চারটি ইলেকট্রনের একে অপরের মধ্যে দূরত্ব সর্বাধিক করা উচিত, যার ফলে একটি নেট টেট্রাহেড্রাল বৈদ্যুতিন ব্যবস্থা তৈরি হয় যা তত্ত্বের মৌলিক আণবিক বিল্ডিং ব্লক। ইলেকট্রনগুলির আধান এবং ঘূর্ণন উভয়কেই বিবেচনা করে, তত্ত্বটি সেই আহ্বানকারী ইলেক্ট্রন জোড়াগুলির বাইরে বন্ধন পরিস্থিতি বর্ণনা করতে পারে, উদাহরণস্বরূপ দুই-কেন্দ্র এক-ইলেক্ট্রন বন্ধন। এই পদ্ধতিটি এইভাবে আণবিক কাঠামোর উৎপাদনকে সহজতর করে যা সংশ্লিষ্ট অণুগুলির ভৌত বৈশিষ্ট্যগুলি সঠিকভাবে প্রতিফলিত করে, উদাহরণস্বরূপ আণবিক অক্সিজেন, বেনজিন, নাইট্রিক অক্সাইড বা ডাইবোরেন। উপরন্তু, পদ্ধতিটি উত্তেজিত অবস্থা, র্যাডিকেল এবং প্রতিক্রিয়া মধ্যবর্তীগুলির আণবিক কাঠামো তৈরির জন্য কিছু সাফল্য উপভোগ করেছে। এই তত্ত্বটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াশীলতা, হাইপারভ্যালেন্ট বন্ধন এবং তিন-কেন্দ্রের বন্ধন সম্পর্কে আরও সম্পূর্ণ বোঝার সুবিধার্থে করেছে। ঐতিহাসিক পটভূমি শাস্ত্রীয় বন্ধন তত্ত্বের ভিত্তি হল লুইস কাঠামো, যা 1916 সালে জি. এন. লুইস দ্বারা প্রকাশিত হয়েছিল এবং আজও ব্যাপকভাবে শেখানো এবং প্রচারিত হচ্ছে। এই তত্ত্বে, বন্ডে থাকা ইলেকট্রনগুলি জোড়া হয়ে যায় বলে মনে করা হয়, যা ইলেক্ট্রন জোড়া গঠন করে যার ফলে নিউক্লিয়াসের বন্ধন তৈরি হয়। যদিও লুইসের মডেল অনেক অণুর কাঠামো ব্যাখ্যা করতে পারে, লুইস নিজেই যুক্তিসঙ্গতভাবে ব্যাখ্যা করতে পারেননি কেন ইলেকট্রন, নেতিবাচক-চার্জযুক্ত কণা যা প্রতিহত করা উচিত, অণুতে ইলেক্ট্রন জোড়া তৈরি করতে সক্ষম হয়েছিল বা এমনকি কেন ইলেকট্রন পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধন তৈরি করতে পারে। রাসায়নিক বন্ধন বোঝার ক্ষেত্রে লুইসের তত্ত্বটি মৌলিক। তবুও, এটি ইলেক্ট্রন স্পিন আবিষ্কারের আগে প্রণয়ন করা হয়েছিল, যা ইলেকট্রনের একটি মূল অভ্যন্তরীণ বৈশিষ্ট্য যা আন্তঃ-বৈদ্যুতিন মিথস্ক্রিয়ার মাধ্যমে নিজেকে প্রকাশ করে। 1922 সালে স্টার্ন এবং গারল্যাকের ফলাফল প্রকাশের পর থেকে স্পিন সম্পর্কে জানা গেলেও 1925 সালে পাউলি বর্জন নীতি প্রণয়ন করা হয়েছিল, 1950-এর দশকে লেনার্ড-জোন্সের কাজ না হওয়া পর্যন্ত কখন এবং কেন ইলেকট্রন অণুতে জোড়া গঠন করে তা বোঝার জন্য 'স্পিন কোরিলেশন'-এর গুরুত্ব বোঝা যায়নি। পরবর্তী দশকে, জে. ডব্লিউ. লিনেট এবং তাঁর ছাত্ররা বিভিন্ন অণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো নির্ধারণে ঘূর্ণনের ভূমিকা স্পষ্টভাবে অধ্যয়ন করতে শুরু করেন। এর ফলে লিনেটের যুগান্তকারী 1961 সালের প্রকাশনা এবং পরবর্তী 1964 সালের বই, যেখানে তিনি "লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট" তত্ত্ব হিসাবে পরিচিত হয়ে ওঠেন। লিনেট 1975 সালে তাঁর মৃত্যুর আগ পর্যন্ত বেশ কয়েকটি প্রকাশনার মাধ্যমে তাঁর তত্ত্বকে প্রসারিত করতে থাকেন। এই লেখাগুলিতে, লিনেট বন্ধনের লুইস মডেলের অব্যাহত গুরুত্ব এবং অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করার গুরুত্বকে স্বীকৃতি দিয়েছেন। তবে, তিনি আরও যুক্তি দিয়েছিলেন যে এই দৃষ্টিভঙ্গি রাসায়নিক বন্ধন গঠনে ইলেক্ট্রন জুটির গুরুত্বকে অতিরঞ্জিত করে। অতএব, তাঁর তত্ত্বটি বন্ধনের প্রচলিত মডেলে স্পিন প্রবর্তন করতে চেয়েছিল এবং তাই লুইসের তত্ত্বের সাথে সম্পর্কিত কিছু সমস্যা সংশোধন করতে চেয়েছিল। যদিও এল. ডি. কিউ তত্ত্ব লুইসের বন্ধন তত্ত্বের তুলনামূলকভাবে সহজ সম্প্রসারণ, ইলেকট্রনগুলির দুটি সেটে বিভক্ত হওয়ার অতিরিক্ত স্বাধীনতা, তাদের ঘূর্ণন দ্বারা পৃথক করা, তত্ত্বটিকে অনেক পরীক্ষার ফলাফলের সাথে দুর্দান্ত সম্মতি প্রদান করেছে। তার প্রারম্ভিক বছরগুলিতে, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব অনেক গবেষকের আগ্রহ আকর্ষণ করে, অনেক অণুর কাঠামো সম্পর্কে আরও বেশি অন্তর্দৃষ্টি প্রদান করে। যাইহোক, এলডিকিউ তত্ত্বটি 1970-এর দশকে স্পটলাইট থেকে ম্লান হতে শুরু করে এবং 1980-এর দশকের মাঝামাঝি সময়ে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্র, গ্রেট ব্রিটেন এবং ইউরোপের গবেষকরা বেশিরভাগই পরিত্যাগ করেছিলেন। লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট তত্ত্বের গঠন মৌলিক নীতিগুলি লুইস তত্ত্বের সাথে ভাগ করা এলডিকিউ তত্ত্বের একটি মূল বৈশিষ্ট্য হল সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ বৈদ্যুতিন কাঠামো নির্ধারণের জন্য আনুষ্ঠানিক চার্জ ব্যবহারের গুরুত্ব। এল. ডি. কিউ তত্ত্বটি উক্ত ইলেকট্রনগুলির দুটি মৌলিক ভৌত বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করে ইলেকট্রনগুলির স্থানিক বিতরণ তৈরি করেঃ পাউলি বর্জন নীতি অনুসারে অনুরূপ ঘূর্ণন সহ ইলেকট্রনগুলির পারস্পরিক বিকর্ষণ। অতএব, সমতুল্য (সমান্তরাল) স্পিনযুক্ত ইলেকট্রনগুলি একই স্থানিক অঞ্চল দখল করতে অস্বীকার করে একে অপরের থেকে যতটা সম্ভব দূরে থাকে, অন্যদিকে বিপরীত (সমান্তরাল) স্পিনযুক্ত ইলেকট্রনগুলি একই স্থানিক অঞ্চল দখল করতে পারে। এই প্রভাবকে 'স্পিন কোরিলেশন' বলা হয়। ইলেকট্রনগুলির মধ্যে পারস্পরিক কুলম্বিক বিকর্ষণ। এই প্রভাবটি ইলেকট্রনগুলিকে তাদের আপেক্ষিক ঘূর্ণন নির্বিশেষে যতটা সম্ভব একে অপরের থেকে দূরে রাখে। এটি 'চার্জ কোরিলেশন' নামে পরিচিত। লিনেটের ব্যাখ্যায়, পারস্পরিক সম্পর্ক হল "পরস্পরের স্থানিক অবস্থানের উপর ইলেকট্রনগুলির পারস্পরিক প্রভাব"। চার্জ পারস্পরিক সম্পর্কের অনুপস্থিতিতে, পরিস্থিতিটি নিম্নরূপ হবেঃ যদি উভয় ঘূর্ণনের সমান সংখ্যা উপস্থিত থাকে, তবে ইলেকট্রনগুলি জোড়া লাগার প্রবণতা দেখাবে। যদি অসম সংখ্যক স্পিন উপস্থিত থাকে, তবে সম্ভাব্য কাঠামোর সম্ভাব্যতা বন্টন দুটি স্পিন সেটের পারস্পরিক স্বভাব থেকে স্বাধীন। যখন কেউ আধান পারস্পরিক সম্পর্কের প্রভাব যোগ করে, তখন পরিস্থিতি কিছুটা পরিবর্তিত হয়ঃ একই ঘূর্ণন সহ ইলেকট্রনগুলির জন্য, আধান পারস্পরিক সম্পর্ক ঘূর্ণন পারস্পরিক সম্পর্কের সাথে কাজ করে যা ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি শক্তিশালী বিকর্ষণ উৎপন্ন করে। বিপরীত ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলির জন্য, চার্জ পারস্পরিক সম্পর্ক প্রভাবগুলি ঘূর্ণন পারস্পরিক সম্পর্ক প্রভাবগুলির বিরুদ্ধে কাজ করবে। এই নিয়মগুলির পরিপ্রেক্ষিতে দেখা যায় যেঃ একই ঘূর্ণন সেটের চারটি ইলেকট্রন সর্বদা আলাদা থাকবে কারণ তারা একটি ঋণাত্মক আধান পারস্পরিক সম্পর্ক এবং একটি ঋণাত্মক ঘূর্ণন পারস্পরিক সম্পর্ক অনুভব করে। বিভিন্ন ঘূর্ণন সেটের ইলেকট্রনগুলি জোড়া লাগাতে পারে (একই স্থানিক অঞ্চল দখল করে) কারণ তারা একটি নেতিবাচক চার্জ পারস্পরিক সম্পর্ক অনুভব করে (যা তাদের আলাদা রাখে) তবে একটি ইতিবাচক ঘূর্ণন পারস্পরিক সম্পর্ক (যা ঘূর্ণনের বিপরীতে ইলেকট্রনের স্থানিক সান্নিধ্যকে সমর্থন করে)। ইলেকট্রন পারস্পরিক সম্পর্ক প্রভাবের পরিণতি একটি অষ্টক হল এমন একটি বিন্যাস যার ফলে একটি প্রদত্ত নিউক্লিয়াসের চারপাশে মোট আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। লুইসের বন্ধন মডেলে, ইলেকট্রনগুলি বন্ধনে এমনভাবে যুক্ত হতে থাকে যে একটি পরমাণুর মোট চারটি রাসায়নিক বন্ধন এবং এর সাথে যুক্ত একক জোড়া থাকেঃ এইভাবে, পরমাণুটি তার অষ্টককে সন্তুষ্ট করতে পারে। এল. ডি. কিউ তত্ত্ব এও স্বীকার করে যে পর্যায় সারণির 'প্রথম স্বল্প সময়ের' উপাদানগুলি তাদের চারপাশে ইলেকট্রনের একটি অষ্টক অর্জন করে। যাইহোক, লুইসের দৃষ্টিভঙ্গির বিপরীতে, লিনেট যুক্তি দিয়েছিলেন যে চার্জ পারস্পরিক সম্পর্ক এবং ঘূর্ণন পারস্পরিক সম্পর্কের সম্মিলিত প্রভাবের কারণে, অক্টেটকে ইলেকট্রনের দুটি টেট্রাহেড্রাল কোয়ার্টেটের সমষ্টি হিসাবে বিবেচনা করা শারীরিকভাবে আরও অর্থপূর্ণ। প্রতিটি চতুষ্কোণ শুধুমাত্র একটি ঘূর্ণনের ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত এবং এই ইলেকট্রনগুলি স্বাধীনভাবে কাজ করতে এবং নিজেদের অভিমুখী করতে পারে। তারপরে কেউ ইলেকট্রনগুলিকে এমনভাবে সাজিয়ে আণবিক কাঠামো অর্জন করতে পারে যাতে ইলেকট্রনগুলির মধ্যে পৃথকীকরণ সর্বাধিক হয়, তাই পারস্পরিক আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণকে হ্রাস করে, একই সাথে নিশ্চিত করে যে স্পিন সেটগুলির মৌলিক জ্যামিতি পরিবর্তিত হয় না। উপরন্তু, লিনেট জোর দিয়েছিলেন যে পাউলি বর্জন নীতির কারণে, সামগ্রিক বৈদ্যুতিন কাঠামো বিবেচনা করার সময় একই ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলিকে পৃথক করার বিষয়টিকে অগ্রাধিকার দেওয়া উচিত। নিকটবর্তী নিউক্লিয়াসের প্রভাব রাসায়নিক বন্ধনে, অতিরিক্ত নিউক্লিয়াসের উপস্থিতির কারণে ইলেকট্রনগুলি নিকটবর্তী সমস্ত নিউক্লিয়াসের সাথে তাদের আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া সর্বাধিক করার চেষ্টা করে। এর ফলে লুইসের বন্ধন মডেল অনুসারে কাকতালীয় বা 'ঘনিষ্ঠ-জোড়া' ইলেক্ট্রন জোড়া তৈরি হতে পারে। সুতরাং, এটি পূর্বে যুক্তি দেওয়া হয়েছে যে এল. ডি. কিউ তত্ত্বের মৌলিক স্বীকার্যগুলিতে নিম্নলিখিতগুলিও অন্তর্ভুক্ত করা উচিতঃ নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণ বৈদ্যুতিন জ্যামিতিকে বিকৃত করে। এই বিকৃতি আন্তঃপারমাণবিক (বন্ধন অক্ষ) অঞ্চলে সর্বাধিক সংখ্যক ইলেকট্রনকে বাধ্য করার কাজ করে, যা নিউক্লিয়াসকে দক্ষতার সাথে একত্রিত করতে সহায়তা করে। কাছাকাছি যে কোনও অতিরিক্ত নিউক্লিয়াসের উপস্থিতি বৈদ্যুতিন জ্যামিতির উপর পারস্পরিক সম্পর্কের প্রভাবকে আংশিকভাবে শিথিল করতে পারে। অতএব, বিপরীত ঘূর্ণনের দুটি ইলেকট্রন একত্রিত হওয়া এবং একই স্থানিক অঞ্চল দখল করা সম্ভব, কার্যকরভাবে শাস্ত্রীয় লুইস ইলেক্ট্রন জোড়া গঠন করে। এটি অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অঞ্চলে নেট ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব বাড়িয়ে নিউক্লিয়াসের মধ্যে বন্ধনকে শক্তিশালী করতে কাজ করতে পারে। ইলেকট্রনগুলির সঠিক বিন্যাস উপাদানগুলির আপেক্ষিক তড়িৎঋণাত্মকতা দ্বারা নির্ধারিত হয়। ইলেক্ট্রন জুটির ফলে নিউক্লিয়াসের মধ্যে একটি বৃহত্তর নেট বাঁধাই হতে পারে, তবে এটি সমস্ত অণুর ক্ষেত্রে অগত্যা নয়। তাঁর আলোচনায়, লিনেট উল্লেখ করেছেন যে চার্জ এবং স্পিনের বিপরীত প্রভাবের কারণে, দুটি স্পিন কোয়ার্টেটের মধ্যে পারস্পরিক সম্পর্ক ছোট হওয়া উচিত এবং তাই পৃথক স্পিন টেট্রাহেড্রাকে একে অপরের থেকে আংশিকভাবে স্বাধীন হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে। এটি তখন ইলেক্ট্রন জুটিকে সহজতর করে কারণ নিকটবর্তী নিউক্লিয়াস সহজেই দুটি ইলেকট্রনকে একত্রিত করতে পারে। লিনেট আরও যুক্তি দেখান যে কঠোর এলডিকিউ তত্ত্ব পদ্ধতির কঠোর নিয়মিত টেট্রাহেড্রা থেকে তুলনামূলকভাবে ছোট বিচ্যুতি কিছু ক্ষেত্রে শক্তির দিক থেকে অনুকূল হতে পারে। আন্তঃআণবিক মিথস্ক্রিয়ার ভারসাম্য বজায় রাখা এল. ডি. কিউ তত্ত্ব প্রয়োগের মাধ্যমে প্রাপ্ত কাঠামো অণুর তিনটি প্রধান মিথস্ক্রিয়ার মধ্যে ভারসাম্য বজায় রাখেঃ ইলেক্ট্রন-ইলেকট্রন, ইলেক্ট্রন-পারমাণবিক এবং পারমাণবিক-পারমাণবিক। লুইসের বন্ধন মডেলের মতোই, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ধরে নেয় যে প্রভাবশালী অবদানগুলি ইলেক্ট্রন-ইলেকট্রন এবং ইলেক্ট্রন-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়ার ফলস্বরূপ। যাইহোক, এটি পূর্বে দেখানো হয়েছে যে এলডিকিউ তত্ত্বে পারমাণবিক-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়ার প্রবর্তন বন্ধন কোণ এবং বন্ধনের দৈর্ঘ্যের কিছু প্রবণতা ব্যাখ্যা করতে পারে। বিশেষত, ফায়ারস্টোন অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অঞ্চল থেকে বন্ধন ইলেকট্রন ঘনত্বের প্রভাব সম্পর্কে একটি বিস্তৃত আলোচনা তৈরি করে এবং হাইলাইট করে যে কখনও কখনও স্পিন সেটগুলির আরও সন্তোষজনক ব্যবস্থা তৈরি করার জন্য এই ধরনের বিকৃতি প্রয়োজন। পারমাণবিক-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়ার সুরক্ষা হ্রাস এবং এই পরিবর্তনের সাথে যুক্ত ইলেক্ট্রন-পারমাণবিক মিথস্ক্রিয়া হ্রাসের কারণে, অণুর মোট শক্তি বৃদ্ধি পেতে থাকেঃ এটি "এল-স্ট্রেন" নামে পরিচিত (প্রতিক্রিয়াশীলতার বিভাগটি পরে দেখুন)। তত্ত্বের প্রয়োগের উদাহরণ এল. ডি. কিউ ব্যবহার করে কাঠামো বোঝা আণবিক বন্ধনে এল. ডি. কিউ তত্ত্বের প্রয়োগের উদাহরণ হিসাবে, ফ্লোরাইড আয়নটির ক্ষেত্রে নিন। এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে, নীচে দেখানো বৈদ্যুতিন কাঠামো পাওয়া যায়। দুটি ঘূর্ণন সেট শুধুমাত্র একটি নিউক্লিয়াসের ক্রিয়ার অধীনে থাকে এবং তাই কোনও নেট মিথস্ক্রিয়া নেই যা ইলেকট্রনগুলিকে জোড়া লাগাবে। অতএব, লুইস মডেলের বিপরীতে যা চারটি একাকী জোড়ার পূর্বাভাস দেয়, ফ্লোরাইড আয়নটির সমস্ত ইলেকট্রনগুলি স্থানিকভাবে পৃথক করা হয়। অতএব, লুডারের নিম্নলিখিত বিবৃতিটি সমস্ত মনোনিউক্লিয়ার প্রজাতির জন্য সত্য বলে মনে করা হয়ঃ "একটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুতে, কোনও ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন অন্যটির সাথে ঘনিষ্ঠভাবে যুক্ত হয় না"। যদি একটি প্রোটন ফ্লোরাইড আয়নটির কাছে পৌঁছায়, তবে প্রোটনের আকর্ষণীয় সম্ভাব্যতা বৈদ্যুতিন জ্যামিতিকে বিকৃত করতে পারে। বিপরীত ঘূর্ণনের দুটি ইলেকট্রন (হাইড্রোজেন পরমাণুর দ্বৈত সম্পূর্ণ করার জন্য প্রয়োজনীয়) প্রোটনের প্রতি আকৃষ্ট হয় এবং এই আকর্ষণীয় সম্ভাব্যতা তাদের একত্রিত করে অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অঞ্চলে স্থানীয় একটি ইলেক্ট্রন জোড়া উৎপন্ন করে। এটি নীচে দেখানো হাইড্রোজেন ফ্লোরাইডের এল. ডি. কিউ কাঠামোতে চিত্রিত করা হয়েছে। আবার, লুইসের ছবি চারটি কাকতালীয় ইলেক্ট্রন জোড়ার পূর্বাভাস দিলেও, এল. ডি. কিউ তত্ত্বের চিকিৎসায় শুধুমাত্র একটি ঘনিষ্ঠ জোড়া এবং দুটি স্তম্ভিত স্পিন টেট্রাহেড্রা পাওয়া যায় যা একটি শীর্ষ ভাগ করে নেয়। এটি যুক্তিসঙ্গত কারণ দুটি বন্ধনকারী ইলেকট্রনের বিপরীতে অন্য ছয়টি ইলেকট্রন প্রোটনের আকর্ষণীয় প্রভাব উল্লেখযোগ্যভাবে অনুভব করে না এবং তাই তাদের আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ তাদের পৃথক রাখে। উদাহরণস্বরূপঃ আণবিক অক্সিজেন ঐতিহ্যবাহী লুইস দৃষ্টিভঙ্গির উপর এল. ডি. কিউ তত্ত্বের একটি প্রধান বিজয় হল পূর্ববর্তীটির একটি বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করার ক্ষমতা যা আণবিক অক্সিজেনের (ও2) স্থল অবস্থার (3 এস. জি.-অবস্থা) প্যারাম্যাগনেটিজম ব্যাখ্যা করে। অণুর লুইস কাঠামোর বিপরীতে, O2-এর স্থল অবস্থার LDQ কাঠামোতে কোনও ইলেক্ট্রন জোড়া জড়িত থাকে না। পরিবর্তে, ইলেকট্রনগুলি নীচে দেখানো হিসাবে সাজানো হয়। একটি ঘূর্ণনের সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে যা দুটি টেট্রাহেড্রা দখল করে যা একটি সাধারণ শীর্ষ (বেগুনি গোলক) ভাগ করে এবং অন্য ঘূর্ণনের অবশিষ্ট পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন দুটি টেট্রাহেড্রা দখল করে যা একটি সাধারণ মুখ (সবুজ গোলক) ভাগ করে। লিনেট অনুমান করেছিলেন যে এই বৈদ্যুতিন ব্যবস্থাটি আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মাত্রা হ্রাস করে যেখানে দুটি ঘূর্ণন সেটের প্রত্যেকটিতে ছয়টি করে ইলেকট্রন থাকে। এই বিন্যাসের ফলে 2-এর বন্ধন ক্রম এবং একটি ইলেক্ট্রন ঘূর্ণন বেশি হয়, যা অণুর প্যারাম্যাগনেটিজমের জন্ম দেয়ঃ উভয় পর্যবেক্ষণই অণুর আণবিক কক্ষীয় তত্ত্বের সাথে একমত। প্রকৃতপক্ষে, এল. ডি. কিউ কাঠামোটি দুই-কেন্দ্র এক-ইলেকট্রন বন্ধন (বেগুনি ঘূর্ণন সেট) এবং দুই-কেন্দ্র তিন-ইলেক্ট্রন বন্ধন (সবুজ ঘূর্ণন সেট)-এর সংমিশ্রণের সমতুল্য। উদাহরণস্বরূপঃ মিথেনের সমস্ত এল. ডি. কিউ কাঠামো লুইসের বন্ধন মডেল ব্যবহার করে উৎপাদিত কাঠামোর থেকে আলাদা নয়। উদাহরণস্বরূপ, মিথেনের মতো একটি অ্যালকেনের উভয় ঘূর্ণন টেট্রাহেড্রা সম্পূর্ণ কাকতালীয়, যার ফলে লুইস ছবির মতো ইলেকট্রনের চারটি ঘনিষ্ঠ জোড়া তৈরি হয়। তত্ত্বের সরলীকরণঃ 2ডি কাঠামো উপরের ত্রিমাত্রিক এলডিকিউ কাঠামো আণবিক কাঠামো কল্পনা করার জন্য দরকারী, তবে সেগুলি তৈরি করা শ্রমসাধ্য হতে পারে। অতএব, লিনেট লুইস কাঠামোর অনুরূপ দ্বি-মাত্রিক কাঠামো প্রবর্তন করেছিলেন, যা ইলেকট্রনের আপেক্ষিক ঘূর্ণন অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করতে বিন্দু এবং ক্রস ব্যবহার করত। আণবিক অক্সিজেনের জন্য ডানদিকে একটি উদাহরণ দেখানো হয়েছে। উপরন্তু, লিনেট ইলেক্ট্রন কাকতালীয় এবং/অথবা অ-সংযোগের জন্য লুইস কাঠামোতে ব্যবহৃত রেখাগুলিও সংশোধন করেছেনঃ একটি পাতলা রেখা একটি ইলেক্ট্রন জুটিকে উপস্থাপন করে যা ঘনিষ্ঠভাবে যুক্ত নয়, যখন একটি পুরু রেখা ইলেকট্রনের একটি ঘনিষ্ঠ জুটিকে উপস্থাপন করে। হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড অণুর ক্ষেত্রে এটি সর্বোত্তম উদাহরণ, যার ডট-অ্যান্ড-ক্রস চিত্রটি ডানদিকে দেখানো হয়েছে। এখানে, ছবির বাম দিকে আঁকা লুইস কাঠামোকে ছবির ডানদিকে এলডিকিউ লাইন কাঠামোর সাথে তুলনা করা হয়েছে। এইভাবে এল. ডি. কিউ কাঠামোটি লুইস কাঠামোর উপর প্রসারিত হয় যা নির্দেশ করে যে ইলেকট্রনগুলি কাকতালীয় (পুরু রেখা) বা যদি তারা স্থানিকভাবে পৃথক (পাতলা রেখা) হয়। উপরন্তু, বন্ড লাইনের উপরে/নীচে একটি বিন্দু বা ক্রস যোগ করে, বন্ডে জড়িত ইলেকট্রনগুলির একটি বিজোড় সংখ্যা নির্দেশ করা যেতে পারে। এটি নিচে দেখানো নাইট্রিক অক্সাইডের (এনও) কাঠামোতে ভালভাবে চিত্রিত করা হয়েছেঃ 'র্যাডিক্যালসের তাত্ত্বিক বিবরণ' বিভাগে এনও-এর মতো র্যাডিক্যালের এলডিকিউ কাঠামো সম্পর্কে আরও বিশদ দেওয়া হয়েছে। উদাহরণস্বরূপঃ বেনজিনের সঠিক বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করার দক্ষতার জন্য বেনজিন এল. ডি. কিউ তত্ত্বের প্রশংসা করা হয়েছে। বেনজিনের এল. ডি. কিউ কাঠামো নীচে দেখানো হয়েছে। এই মডেলে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু তার প্রতিবেশী কার্বন পরমাণুর সাথে তিনটি অ-কাকতালীয় ইলেকট্রন দ্বারা আবদ্ধ হয়, একটি ঘূর্ণনের দুটি (যেমন। সবুজ গোলক) এবং অন্য একটি ঘূর্ণন (যেমন। বেগুনি গোলক)। এইভাবে, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব বেনজিনে কার্বন-কার্বন বন্ধনের 1.5 বন্ড ক্রম, ছয়টি কার্বন-কার্বন বন্ধনের সমতুল্যতা এবং বেনজিনের স্থায়িত্বের পূর্বাভাস দিতে সক্ষম কারণ কার্বন-কার্বন বন্ধনের কোনও ইলেকট্রনই ঘনিষ্ঠভাবে যুক্ত নয়। এটি ভ্যালেন্স বন্ড ছবির বিপরীতে যা অ-ইন্টিগ্রাল বন্ড অর্ডারের পূর্বাভাস দেওয়ার জন্য বেনজিনের দুটি কেকুল ফর্মের মধ্যে অনুরণন আহ্বান করতে হবে। অতএব, এল. ডি. কিউ কাঠামোটি কেকুলের যে কোনও রূপের তুলনায় শক্তিতে কম, কারণ প্রথমটির মধ্যে আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মাত্রা হ্রাস পেয়েছে। সম্পূর্ণ বিন্দু-এবং-ক্রস রেখাচিত্র এবং সরলীকৃত রেখাচিত্র উভয়ই ব্যবহার করে বেনজিনের 2ডি এলডিকিউ কাঠামো ডানদিকে দেখানো হয়েছে। আবার, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে নির্ধারিত বন্ধন পরিস্থিতি আণবিক কক্ষীয় তত্ত্বের ফলাফলের সাথে ভাল একমত। এটি আরও তুলে ধরে যে, এল. ডি. কিউ পদ্ধতিতে দুটি স্বতন্ত্র ঘূর্ণন সেট থাকার ফলে যে অতিরিক্ত মাত্রার স্বাধীনতা পাওয়া যায় তা একটি বন্ধনে থাকা একক ইলেক্ট্রনকে দুটি পরমাণুর মধ্যে সমানভাবে ভাগ করে নেওয়ার অনুমতি দেয়, যা বেনজিনের জন্য উপরের কাঠামোটি তৈরি করে। উত্তেজিত অবস্থার তাত্ত্বিক বর্ণনা এল. ডি. কিউ তত্ত্বের স্বাধীন ঘূর্ণন সেটের পরিপ্রেক্ষিতে বৈদ্যুতিন বিতরণ বর্ণনা করার ক্ষমতা বিভিন্ন অণুর উত্তেজিত অবস্থার অধ্যয়নকে সহজতর করেছে, উত্তেজিত অবস্থার বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করেছে যা পরীক্ষার সাথে একমত। এটি এল. ডি. কিউ তত্ত্বকে ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব এবং লুইস বন্ধন তত্ত্ব উভয় থেকে আলাদা করে রাখে কারণ এগুলি পূর্বে উত্তেজিত অবস্থার বৈদ্যুতিন কাঠামো অধ্যয়নের জন্য ব্যবহার করা হয়নি। উপরন্তু, উত্তেজিত অবস্থা অধ্যয়নের জন্য এল. ডি. কিউ তত্ত্ব পদ্ধতিটি আণবিক কক্ষপথ পদ্ধতি ব্যবহার করে উত্পাদিত একক-ইলেকট্রন উল্লম্ব রূপান্তরগুলির বিপরীতে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের ত্রিমাত্রিক পুনর্বণ্টন তৈরি করে। উদাহরণস্বরূপঃ আণবিক অক্সিজেনের উত্তেজিত অবস্থা পূর্বে বর্ণিত হিসাবে, লিনেট দেখেছেন যে ইলেকট্রনগুলিকে দুটি ঘূর্ণন সেটে বিভক্ত করে, একটি সাতটি ইলেকট্রন সহ এবং অন্যটি মাত্র পাঁচটি ইলেকট্রন সহ, O2-এর স্থল অবস্থার বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করে (উপরে দেখুন)। এর বিপরীতে, কেউ সেই ক্ষেত্রে দেখতে পারেন যেখানে দুটি ঘূর্ণন সেট উভয়ই O2-এর উত্তেজিত অবস্থা তৈরি করতে ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করে। যখন স্পিন সেটগুলি অ-কাকতালীয় হয়, তখন নীচে দেখানো বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি হয়। এই ক্ষেত্রে, প্রতিটি স্পিন সেট একই তবে তাদের মধ্যে কোনও পারস্পরিক সম্পর্ক নেই, যা ইলেকট্রনগুলির একটি ঘন বিন্যাসের জন্ম দেয়। যেহেতু ইলেকট্রনগুলির মধ্যে গড় দূরত্ব স্থল অবস্থার তুলনায় কম, তাই ইলেকট্রনগুলির এই স্বভাবের ফলে স্থল অবস্থার তুলনায় আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণ শক্তির নিট মাত্রা বেশি হয়। অতএব, উপরের কাঠামোটি O2-এর প্রথম উত্তেজিত অবস্থার (1dg অবস্থা) সাথে মিলে যায়। যদি কেউ ইলেক্ট্রনগুলিকে কাকতালীয় জোড়ায় বাধ্য করে আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মাত্রা আরও বাড়ায়, তবে নীচে দেখানো বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি হয়। এটি O2-এর দ্বিতীয় উত্তেজিত অবস্থার বৈদ্যুতিন কাঠামোর সাথে মিলে যায় এবং O2-এর স্থল অবস্থার (ভুল) লুইস কাঠামোর সাথেও মিলে যায়। সুতরাং, সম্ভাব্য আণবিক কাঠামোর একটি সিরিজে আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মাত্রার তুলনা তাদের আপেক্ষিক শক্তি মূল্যায়ন করতে এবং তাই স্থল এবং উত্তেজিত অবস্থা নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। উপরন্তু, এটি পাওয়া গেছে যে তিনটি বৈদ্যুতিন কাঠামোর মধ্যে, নেট বন্ড অর্ডার 2 কারণ তাদের সকলের অক্সিজেন নিউক্লিয়াসের মধ্যে স্থানিক অঞ্চলে চারটি ইলেকট্রন রয়েছে। সুতরাং, আমরা দেখতে পাচ্ছি যে এই উদাহরণটি স্পষ্টভাবে দেখায় যে "সমস্ত দ্বিবন্ধ সমানভাবে তৈরি হয় না"। উদাহরণস্বরূপঃ অ্যাসিটিলিন লিনেটের উত্তেজিত অবস্থা অণুগুলির উত্তেজিত অবস্থার কাঠামো বোঝার জন্য এলডিকিউ পদ্ধতির শক্তি ব্যাখ্যা করতে অ্যাসিটিলিনের উদাহরণও ব্যবহার করেছে। স্থল অবস্থা এবং অ্যাসিটিলিনের প্রথম উত্তেজিত অবস্থা উভয়ের জন্য বিন্দু-এবং-ক্রস চিত্রগুলি অ্যাসিটিলিন অণুর below.Upon উত্তেজনা দেখানো হয়েছে, বন্ধন অঞ্চল থেকে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের একটি নিট হ্রাস রয়েছে। এটি ডানদিকে উপরের চিত্রে ধরা পড়েছে কারণ তিনটি ইলেকট্রন অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অঞ্চল থেকে প্রত্যাহার করা হয় এবং পৃথক কার্বন পরমাণুতে স্থানীয়করণ করা হয়ঃ দুটি কার্বন কেন্দ্রের মধ্যে তিনটি ইলেকট্রন কীভাবে বিতরণ করা যেতে পারে তা ব্যাখ্যা করার জন্য এই ক্ষেত্রে অনুরণন আহ্বান করা প্রয়োজন। লিনেট এই তিন-ইলেকট্রন পুনর্বণ্টনকে যুক্তিসঙ্গত করে যুক্তি দেন যে দুটি কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন এবং প্রদত্ত ঘূর্ণনের ইলেকট্রনগুলির টেট্রাহেড্রাল স্বভাব বজায় রাখার প্রয়োজনীয়তার কারণে এটি প্রয়োজন। কৌতূহলজনকভাবে, উত্তেজিত অবস্থা অষ্টক নিয়ম মেনে চলে না কারণ কার্বন পরমাণুগুলির চারপাশে গড়ে 6.5 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। উপরন্তু, আন্তঃপারমাণবিক অঞ্চলে মাত্র তিনটি ইলেকট্রন থাকে, যা বেনজিন অণুর মতো (উপরে দেখুন), এবং এটি ব্যাখ্যা করে যে কেন অ্যাসিটিলিনের উত্তেজিত অবস্থায় কার্বন-কার্বন বন্ধনের দৈর্ঘ্য বেনজিনের সমান। সবচেয়ে লক্ষণীয়ভাবে, অণুটি উত্তেজনার উপর তার জ্যামিতি পরিবর্তন করে, একটি সাধারণ রৈখিক প্রতিসাম্য থেকে একটি ট্রান্স-বাঁকানো কাঠামোতে যায়। এটি ইনগোল্ড এবং কিং উভয়ের যুগান্তকারী ফলাফলের সাথে চমৎকারভাবে একমত, যা স্থল অবস্থার তুলনায় গুণগতভাবে ভিন্ন জ্যামিতি সহ একটি উত্তেজিত অবস্থার প্রথম প্রদর্শন এবং আণবিক কক্ষীয় তত্ত্ব পদ্ধতির ফলাফল ছিল। সুতরাং, এই উদাহরণটি দেখায় যে এল. ডি. কিউ তত্ত্ব জ্যামিতিক পুনর্বিন্যাস বোঝার জন্য একটি শক্তিশালী হাতিয়ার হতে পারে যা উত্তেজিত অবস্থা তৈরি হওয়ার সময় ঘটে। র্যাডিকেলগুলির তাত্ত্বিক বর্ণনা লুইসের বন্ধন তত্ত্বের একটি প্রধান ত্রুটি হল অযুগ্ম একক ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে র্যাডিকেলগুলির কাঠামোর পূর্বাভাস দিতে এবং বুঝতে অক্ষমতা। দুটি স্বাধীন ঘূর্ণন সেট থাকার সাথে যুক্ত অতিরিক্ত মাত্রার স্বাধীনতার কারণে নাইট্রিক অক্সাইড বা ওজোন-এর মতো খোলা শেল ব্যবস্থার কাঠামো ব্যাখ্যা করতে এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যাপক সাফল্য পেয়েছে। নাইট্রিক অক্সাইড এবং ওজোন ক্ষেত্রে, স্থানীয় কক্ষপথের ইলেক্ট্রন ঘনত্বের সর্বাধিকতার ফলে বিতরণ হয় যা এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে উত্পাদিত বিন্দু-এবং-ক্রস চিত্রগুলিকে ঘনিষ্ঠভাবে প্রতিফলিত করে। উদাহরণস্বরূপঃ নাইট্রিক অক্সাইড লুইস কাঠামো ব্যবহার করে সন্তোষজনকভাবে চিকিত্সা করা যায় না এমন একটি র্যাডিকেলের সাধারণ উদাহরণ হল নাইট্রিক অক্সাইড (এনও)। দুটি ঘূর্ণন সেটের ইলেকট্রনগুলিকে একে অপরের থেকে আলাদা করার অনুমতি দিয়ে, NO-এর জন্য LDQ কাঠামো তৈরি করা যেতে পারে যা নীচে দেখানো হয়েছে। সুতরাং, একটি ঘূর্ণনের তিনটি ইলেকট্রন (সবুজ গোলক) এবং অন্য ঘূর্ণনের দুটি ইলেকট্রন (বেগুনি গোলক) নিয়ে গঠিত একটি নিখুঁত প্রতিসম দুই-কেন্দ্র পাঁচ-ইলেকট্রন বন্ধন দ্বারা NO অণুটি একত্রিত হয়। এই বন্ধন বিন্যাসটি নাইট্রোজেন এবং অক্সিজেন পরমাণু উভয়ের জন্য অক্টেটকে সন্তুষ্ট করে এবং ফলস্বরূপ 2.5-এর বন্ধন ক্রম হয়, যা NO-এর আণবিক কক্ষীয় তত্ত্বের সাথে চমৎকারভাবে একমত। ডাইমারাইজেশনের বিরুদ্ধে র্যাডিকেলগুলির স্থিতিশীলতা এটি পূর্বে তুলে ধরা হয়েছে যে, এল. ডি. কিউ তত্ত্বের প্রয়োগগুলি থেকে, র্যাডিকেলগুলির দুটি স্বতন্ত্র শ্রেণী রয়েছেঃ (ক) র্যাডিকেলগুলির যা তাদের উপাদান পরমাণুর অক্টেটগুলিকে সন্তুষ্ট করার জন্য পর্যাপ্ত ইলেকট্রন নেই এবং (খ) র্যাডিকেলগুলি যা অক্টেট নিয়ম মেনে চলে। এইভাবে (ক) প্রকারের র্যাডিকেলগুলি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল টুকরো যা অষ্টক নিয়মকে সন্তুষ্ট করার জন্য ইলেকট্রন অর্জন করতে চায়, অন্যদিকে (খ) প্রকারের র্যাডিকেলগুলি তাদের উপাদান পরমাণুর অষ্টককে সন্তুষ্ট করার কারণে স্থিতিশীল প্রজাতি। উদাহরণস্বরূপ, নীচে দেখানো সায়ানাইড (সিএন) র্যাডিকেল হল এক ধরনের (এ) র্যাডিকেল যার দশটি বন্ধন ইলেকট্রন রয়েছে, অন্যদিকে সায়ানোজেন অণুর (দুটি সিএন র্যাডিকেলের একটি ডাইমেরিক সংমিশ্রণ) 14টি বন্ধন ইলেক্ট্রন রয়েছে। সুতরাং, সিএন থেকে সায়ানোজেনের ডাইমেরাইজেশন অনুকূল কারণ এটি সামগ্রিক সিস্টেমে বন্ধনের মাত্রা বাড়ায় এবং মোট শক্তি হ্রাস করে। এর বিপরীতে, এনও অণুটি এক ধরনের (বি) র্যাডিকেল, যারও দশটি ইলেকট্রন রয়েছে। যাইহোক, ডাইমেরিক এন2ও2 অণুরও একইভাবে দশটি বন্ধনকারী ইলেকট্রন রয়েছে এবং তাই ডাইমার গঠনের ফলে কোনও উল্লেখযোগ্য শক্তিশালী সুবিধা নেই। প্রকৃতপক্ষে, নাইট্রোজেন-নাইট্রোজেন বন্ধন গঠনের ফলে ঘনিষ্ঠ-জোড়া ইলেকট্রনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় এবং তাই মোট সিস্টেম শক্তি বৃদ্ধি পায়, এবং তাই বিচ্ছিন্ন NO অণুগুলি গ্যাস পর্যায়ে ডাইমেরাইজেশনের বিরুদ্ধে স্থিতিশীল থাকে। রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াশীলতার প্রয়োগ এল. ডি. কিউ তত্ত্ব রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াশীলতার অধ্যয়নে কিছু সাফল্য উপভোগ করেছে, বিশেষত জৈব প্রতিক্রিয়াগুলিতে, কারণ এটি প্রাসঙ্গিক প্রতিক্রিয়াশীল এবং রূপান্তর অবস্থার কাঠামোর বিশ্লেষণ থেকে রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াশীলতার পূর্বাভাস দেওয়ার ক্ষমতা প্রদান করতে পারে। ফায়ারস্টোনের ব্যাপক কাজ এখন পর্যন্ত রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াশীলতার ক্ষেত্রে এলডিকিউ তত্ত্বের সবচেয়ে উল্লেখযোগ্য প্রয়োগ গঠন করে। ফায়ারস্টোন এর আগে এসএন2, এসএইচ2 এবং ই2 বিক্রিয়ায় সক্রিয়করণ শক্তি বিশ্লেষণ করতে এল-স্ট্রেনের ধারণাটি (উপরে দেখুন) ব্যবহার করেছে, যেহেতু অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অঞ্চল থেকে ইলেক্ট্রন ঘনত্বের চলাচল সাধারণত রূপান্তর অবস্থা গঠনের সাথে যুক্ত। উদাহরণস্বরূপঃ হাইড্রোকার্বন এল. ডি. কিউ কাঠামোর বিভিন্ন পরিবারের মধ্যে প্রতিক্রিয়াশীলতা, বিশেষত ইলেক্ট্রন জোড়ার কাকতালীয় ঘটনা, হাইড্রোকার্বনের মতো অণুগুলির নির্দিষ্ট পরিবারের স্থিতিশীলতা এবং প্রতিক্রিয়াশীলতাকে যুক্তিসঙ্গত এবং ব্যাখ্যা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। ইথেনের ক্ষেত্রে যেমন দেখানো হয়েছে, ইলেকট্রনগুলি দুটি কাকতালীয় টেট্রাহেড্রায় থাকে যা একটি সাধারণ শীর্ষ ভাগ করে নেয় এবং তাই লুইসের বন্ধন মডেল থেকে প্রত্যাশিত হিসাবে সমস্ত ইলেকট্রন ঘনিষ্ঠ-জোড়ায় থাকে। যাইহোক, ইথিলিনের পরিস্থিতির সাথে এটির তুলনা করুনঃ আবার, সমস্ত ইলেকট্রন কাছাকাছি-জোড়ায় থাকে কিন্তু এখন অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অক্ষ বরাবর কোনও ইলেক্ট্রন ঘনত্ব নেই। ফলস্বরূপ, আধানের পারস্পরিক সম্পর্ককে অতিক্রম করতে এবং ইলেকট্রনগুলিকে জোড়া লাগাতে প্রয়োজনীয় শক্তি ইথেনের তুলনায় ইথিলিনের বন্ধন দ্বারা কম পরিমাণে পূরণ করা হয়। সুতরাং, পরীক্ষার সাথে একমত হয়ে, ইথিলিন অণুটি সংযোজন প্রতিক্রিয়াগুলির ক্ষেত্রে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল হওয়া উচিত। পরিশেষে, উপরোক্ত বিষয়টিকে অ্যাসিটিলিনের অবস্থার সঙ্গে তুলনা করা যেতে পারে। এখানে, বন্ধনের সাথে জড়িত ছয়টি ইলেকট্রন সবই দুর্ঘটনা-বিরোধী এবং তাই চার্জ পারস্পরিক সম্পর্কের সাথে যুক্ত শক্তি খরচ হ্রাস করা হয়। প্রকৃতপক্ষে, পরীক্ষার সাথে একমত হয়ে, কার্বন-কার্বন ট্রিপল বন্ড কার্বন-কার্বন ডাবল বন্ডের তুলনায় সংযোজন প্রতিক্রিয়ার ক্ষেত্রে অনেক কম প্রতিক্রিয়াশীল কারণ কার্বন-কার্বন ট্রিপল বন্ডকে ডাবল বন্ডে রূপান্তরিত করার সাথে ইলেকট্রনের ঘনিষ্ঠ-জোড়া গঠনও জড়িত, যা একটি শক্তিশালীভাবে ব্যয়বহুল প্রক্রিয়া। হাইপারভ্যালেন্ট এবং তিন-কেন্দ্র বন্ধনে প্রয়োগ এল. ডি. কিউ তত্ত্বের শক্তি বিভিন্ন অণুর কাঠামো এবং বন্ধন পদ্ধতি বোঝার জন্য প্রয়োগ করা হয়েছে, যা ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতিতে 'হাইপারভ্যালেন্ট' এবং 'তিন-কেন্দ্র বন্ধন' শব্দগুলি ব্যবহার করে বর্ণনা করা হয়েছে। হাইপারভ্যালেন্ট অণু ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইডের (পিসিএল5) ক্ষেত্রে, ডানদিকে দেখানো উদাহরণ, কেন্দ্রীয় ফসফরাস পরমাণু পাঁচটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। ঐতিহ্যবাহী লুইসের দৃষ্টিতে, এটি অষ্টক নিয়ম লঙ্ঘন করে কারণ পাঁচটি ফসফরাস-ক্লোরিন বন্ধনের ফলে ফসফরাস পরমাণুর চারপাশে মোট দশটি ইলেকট্রন তৈরি হয়। সুতরাং, অণুটি অক্টেটের বাইরে তার বন্ধনকে প্রসারিত করে বলে মনে করা হয়, যা হাইপারভ্যালেন্ট বন্ধন নামে পরিচিত। এলডিকিউ তত্ত্ব অবশ্য এই অণুর বন্ধন সম্পর্কে একটি ভিন্ন দৃষ্টিভঙ্গি উপস্থাপন করে। তিনটি নিরক্ষীয় ক্লোরিন পরমাণু কেন্দ্রীয় ফসফরাস পরমাণুর সাথে দুটি করে ইলেকট্রন বন্ধন তৈরি করে। অবশিষ্ট দুটি অক্ষীয় ক্লোরিন পরমাণু ফসফরাস পরমাণুর সাথে একটি বন্ধনে শুধুমাত্র একটি ইলেক্ট্রন অবদান রাখে, যার ফলে একটি ইলেক্ট্রন ক্লোরিন পরমাণুর উপর একচেটিয়াভাবে বসবাস করে। সুতরাং, পি. সি. এল. 5-এর জন্য এল. ডি. কিউ কাঠামো তিনটি দুই-কেন্দ্র দুই-ইলেকট্রন বন্ধন এবং দুটি দুই-কেন্দ্র এক-ইলেক্ট্রন বন্ধন নিয়ে গঠিত, এইভাবে অক্টেট নিয়মকে সন্তুষ্ট করে এবং হাইপারভ্যালেন্ট বন্ধন আহ্বান করার প্রয়োজনীয়তার সাথে বিতরণ করে। এই এল. ডি. কিউ কাঠামো কোয়ান্টাম রাসায়নিক গণনার সঙ্গেও ভালোভাবে একমত। তিন-কেন্দ্র বন্ধন এল. ডি. কিউ তত্ত্ব যৌগগুলিতে বন্ধনের আরও কঠোর বিশ্লেষণকে সহজতর করেছে যা প্রচলিতভাবে তিন-কেন্দ্র দুই-ইলেকট্রন বন্ধনের পরিপ্রেক্ষিতে বর্ণনা করা হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, নীচে দেখানো হাইড্রাইড অ্যানায়ন (H−) এবং বোরেনের (BH3) লুইস অ্যাসিড-বেস অ্যাডডাক্টের বন্ধনকে উপস্থাপন করার জন্য নীচে দেখানো বিভিন্ন পদ্ধতির তুলনা করুন। এইভাবে এল. ডি. কিউ পদ্ধতি প্রতিটি ইলেক্ট্রনকে পুরো তিন-কেন্দ্র বোরন-হাইড্রোজেন-বোরন অংশের উপর বিচ্ছিন্ন হওয়ার পরিবর্তে বোরন-হাইড্রোজেন আন্তঃ-পারমাণবিক বন্ধন অঞ্চলের একটিতে স্থানীয়করণ করতে সক্ষম করে। দুটি দুই-কেন্দ্র এক-ইলেকট্রন বন্ধনে বন্ধন ইলেকট্রনের এই বিন্যাসটি সিস্টেমে আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মোট মাত্রা হ্রাস থেকে উপকৃত হয়। তুলনামূলকভাবে, লিনেট যেমন বর্ণনা করেছেনঃ "তিন-কেন্দ্র ব্যবস্থায় দুটি ইলেকট্রনকে স্বাধীন 'চলাচল' করার অনুমতি দিয়ে, তিন-কেন্দ্র বন্ধন ইলেকট্রনগুলিকে একে অপরের কাছাকাছি থাকার মোটামুটি যথেষ্ট সম্ভাবনা দেয়।" একইভাবে, উপরে দেখানো অনুরণন রূপগুলি আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের মাত্রাও বৃদ্ধি করে কারণ ইলেকট্রনগুলি বোরন-হাইড্রোজেন বন্ধনে যুক্ত হয়। সুতরাং, LDQ তত্ত্ব ব্যবহার করে B2H7−-এর বন্ধনের আরও সম্পূর্ণ বিবরণ পাওয়া যায় কারণ এটি দুটি দুই-কেন্দ্র এক-ইলেকট্রন বন্ধন ব্যবহার করতে পারে, অদ্ভুত তিন-কেন্দ্র দুই-ইলেক্ট্রন বন্ধন বা ভ্যালেন্স বন্ড পদ্ধতি থেকে প্রাপ্ত অনুরণন কাঠামোর তুলনায়। ডাইবোরেনের (বি2এইচ6) ক্ষেত্রেও পরিস্থিতি একই রকম, যা তিন-কেন্দ্রের দুই-ইলেকট্রন বন্ধনকে ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত প্রত্নতাত্ত্বিক উদাহরণ। উপরেরটি দেখায় যে এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে উৎপাদিত কাঠামো আবার আন্তঃ-বৈদ্যুতিন বিকর্ষণের সর্বনিম্ন মাত্রা প্রদান করে। প্রকৃতপক্ষে, দুটি স্বতন্ত্র ঘূর্ণন সেটে ইলেকট্রনগুলির পৃথকীকরণ তত্ত্বটিকে সম্ভাব্য বন্ধন বিন্যাসের সেটকে প্রসারিত করতে সক্ষম করেছে, দুই-কেন্দ্র এক-ইলেকট্রন, দুই-কেন্দ্র তিন-ইলেক্ট্রন এবং দুই-কেন্দ্র পাঁচ-ইলেক্ট্রন বন্ধন নিদর্শন সহ তত্ত্বটিতে সম্ভব। লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট তত্ত্বের পরিমাণগত সম্প্রসারণ উপরে বর্ণিত গুণগত চিত্রের পাশাপাশি, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব গণনামূলক গবেষণায়ও প্রয়োগ করা হয়েছে। এই পরিমাণগত সম্প্রসারণটি নন-পেয়ারিং স্পেসিয়াল অরবিটাল (এন. পি. এস. ও) তত্ত্ব হিসাবে পরিচিত। এন. পি. এস. ও পদ্ধতিতে, উপাদান তরঙ্গ ফাংশনগুলি সংশ্লিষ্ট গুণগত এল. ডি. কিউ কাঠামোর উপর ভিত্তি করে। বেনজিন, ডাইবোরেন বা ওজোন-এর মতো অণুগুলির জন্য লুইস কাঠামো থেকে প্রাপ্ত ভ্যালেন্স বন্ড বা আণবিক অরবিটাল ওয়েভ ফাংশনের তুলনায় এই পদ্ধতিটি আগে কম শক্তি উৎপাদন করতে দেখা গেছে। সুতরাং, পরিবর্তনশীল নীতি অনুসারে, এন. পি. এস. ও পদ্ধতি দ্বারা উত্পাদিত তরঙ্গ ফাংশনগুলি প্রায়শই আণবিক কক্ষীয় তত্ত্ব পদ্ধতি ব্যবহার করে উত্পন্ন তরঙ্গ ফাংশনগুলির তুলনায় আরও ভাল অনুমান। ইলেক্ট্রন স্থানীয়করণ ফাংশনের সাথে সম্পর্ক দুটি স্পিন সেটকে আলাদাভাবে নিষ্পত্তির বাস্তবতা কল্পনা করা সম্ভব। সাম্প্রতিক তদন্তে দেখা গেছে যে ইলেক্ট্রন স্থানীয়করণ ফাংশন (ই. এল. এফ) সফলভাবে প্রয়োগ করা যেতে পারে বেশ কয়েকটি অণুতে ইলেকট্রনের স্বভাব বোঝার জন্য। উদাহরণস্বরূপঃ অ্যাসিটিলিনের ই. এল. এফ বেশ কয়েকজন লেখক দ্বারা অধ্যয়ন করা হয়েছে। এই বিশ্লেষণের ফলাফলগুলি নীচের চিত্রে দেখানো হয়েছে। অ্যাসিটিলিনের ই. এল. এফ এইভাবে কার্বন-কার্বন বন্ধন অক্ষকে ঘিরে একটি টরয়েডাল অববাহিকা ধারণ করে, ইলেকট্রন ঘনত্বের তিনটি পৃথক ঘনত্বের পরিবর্তে যা লুইস কাঠামো থেকে ট্রিপল বন্ডের জন্য প্রত্যাশিত হবে। এটি এল. ডি. কিউ তত্ত্ব (উপরে দেখুন) ব্যবহার করে উত্পাদিত বন্ধন চিত্রের সাথে সরাসরি তুলনীয়, যা তুলে ধরে যে তত্ত্বটি বহু-বন্ধিত প্রজাতির বন্ধন পরিস্থিতিকে সঠিকভাবে প্রতিফলিত করতে পারে। উদাহরণস্বরূপঃ ডাইজারমাইন ডিসিলিন এবং ডাইজারমাইন অণু সম্পর্কে একটি সাম্প্রতিক প্রতিবেদনে দেখা গেছে যে তাদের ই. এল. এফ-এর ফলে অভ্যন্তরীণ পারমাণবিক অক্ষকে ঘিরে একটি টরয়েডাল অববাহিকা তৈরি হয়। টরয়েডাল অববাহিকা ছয়টি ইলেকট্রনের প্রতিনিধিত্ব করে যা এই অণুর দুটি জার্মেনিয়াম কেন্দ্রের মধ্যে বন্ধনে জড়িত। এল. ডি. কিউ কাঠামো এই গণনামূলক ফলাফলের সাথে চমৎকারভাবে একমতঃ অফ-অ্যাক্সিস হাইড্রোজেন পরমাণু দ্বারা সৃষ্ট বিশৃঙ্খলার কারণে অ্যাসিটিলিনের ক্ষেত্রে টোরয়েডটি কোণযুক্ত। উদাহরণস্বরূপঃ ক্লোরিন ট্রাইফ্লোরাইড ক্লোরিন ট্রাইফ্লোরাইডের (সি. এল. এফ. 3) ভি. এস. ই. পি. আর কাঠামোতে, অণুটি অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন করে কেন্দ্রীয় ক্লোরিন পরমাণু সহ একটি ত্রিকোণাকার বাইপিরামাইডাল কাঠামো গ্রহণ করে। এটি সাধারণত এস. পি. 3ডি সংকরিত ক্লোরিন কেন্দ্রের বন্ধনে ডি অরবিটাল অংশগ্রহণের আহ্বান জানিয়ে যুক্তিসঙ্গত করা হয়। সি. এল. এফ 3-এর ই. এল. এফ নীচে উপস্থাপন করা হয়েছে। সি. এল. এফ 3-এর ই. এল. এফ বিশ্লেষণ ইঙ্গিত দেয় যে প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর 'পিছনে' একটি একক টরয়েডাল-আকৃতির অববাহিকা রয়েছে, যা এইচ. এফ অণুর জন্য তৈরি একটি বলয়ে সাজানো তিনটি একাকী জোড়ার অনুরূপ (উপরে দেখুন)। এটি লুইস কাঠামোর বিপরীতে যা ফ্লোরিন একাকী জোড়া ইলেকট্রনকে বিচ্ছিন্ন কাকতালীয় জোড়ায় স্থাপন করবে। উপরন্তু, কেন্দ্রীয় ক্লোরিন পরমাণুর সাথে যুক্ত ইলেকট্রনের একক জোড়া দুটি কিডনি-আকৃতির লোবে থাকে যা নিরক্ষীয় সমতলে একটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে থাকে। অণুর এল. ডি. কিউ কাঠামোর সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ এই কাঠামোটি ভি. এস. ই. পি. আর কাঠামোর সাথেও সামঞ্জস্যপূর্ণ কারণ আরও বিস্তৃত ক্লোরিন একাকী জোড়া আণবিক জ্যামিতিকে বিকৃত করে এবং ফলস্বরূপ বাঁকানো সমতলীয় জ্যামিতি দেখা যায়। বিপরীতে, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব দ্বারা বর্ণিত বন্ধন পরিস্থিতি ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব ব্যবহার করে উত্পাদিত থেকে অনেক আলাদা। তিনটি দুই-কেন্দ্রিক দুই-ইলেকট্রন বন্ধন এবং দুটি একক জোড়া থাকার পরিবর্তে, ক্লোরিন পরমাণুর জন্য হাইপারভ্যালেন্ট বন্ধনের আহ্বানের প্রয়োজন হয়, এল. ডি. কিউ কাঠামো পরিবর্তে অক্ষীয় ফ্লোরিন পরমাণুগুলিকে দুই-কেন্দ্রিক এক-ইলেক্ট্রন বন্ধন গঠন করতে দেয়। এটি, যখন নিরক্ষীয় ফ্লোরিন পরমাণু এবং দুটি ক্লোরিন একাকী জোড়ের সাথে দুই-কেন্দ্রিক দুই-ইলেকট্রন বন্ধনের সাথে মিলিত হয়, তখন ক্লোরিন পরমাণুর অক্টেট পুনরুদ্ধার করে। নিরক্ষীয় ফ্লোরিন-ক্লোরিন বন্ধনের তুলনায় অক্ষীয় ফ্লোরিন-ক্লোরিন বন্ধনের বর্ধিত দৈর্ঘ্যের উদাহরণ হিসাবে, এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের তুলনায় সি. এল. এফ 3-এর বৈদ্যুতিন কাঠামোকে আরও সঠিকভাবে বর্ণনা করতে সক্ষম। তত্ত্বের শক্তি ও দুর্বলতা পদ্ধতির শক্তি একটি প্রধান সুবিধা হল যে আণবিক অক্সিজেন এবং ওজনের মতো অনেক আণবিক কাঠামোকে কোনও অনুরণন কাঠামোকে আহ্বান না করে একক এলডিকিউ কাঠামো ব্যবহার করে উপস্থাপন করা যেতে পারে। অনুরণন কাঠামোর উপর এই কম নির্ভরতা অনুকূল, কারণ লিনেটের মতে, অনুরণন কাঠামো বন্ধনের সন্তোষজনক বর্ণনা নয় কারণ 'অনুরণন স্থিতিশীলতা শক্তি' কোনও নির্দিষ্ট আণবিক বৈশিষ্ট্যের জন্য সহজেই দায়ী নয়। পদ্ধতির অন্যান্য বেশ কয়েকটি শক্তির মধ্যে রয়েছেঃ এটি π সিস্টেমের সাথে প্রজাতির বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যা উপাদান পরমাণুর সাথে সম্পর্কিত আংশিক চার্জ রয়েছে এমন সিস্টেমগুলির জন্য আরও বেশি নির্ভুলতা প্রদান করে। এটি π সিস্টেমের মতো পৃথক আণবিক বৈশিষ্ট্যগুলি বাকি কাঠামো থেকে আলাদাভাবে চিকিত্সা করতে সক্ষম। এটি আণবিক কক্ষীয় তত্ত্বের পদ্ধতির বিপরীতে যা প্রায়শই σ এবং π সিস্টেমের একযোগে চিকিত্সা প্রয়োজন। এটি একটি একক প্রজাতির আপেক্ষিক বন্ধন শক্তি বোঝার এবং ভবিষ্যদ্বাণী করার জন্য ব্যবহার করা যেতে পারে যেখানে বিভিন্ন বন্ধন অর্ডার সহ বেশ কয়েকটি কাঠামো সম্ভব। কোয়ান্টাম রাসায়নিক গণনা ব্যবহার করে তৈরি কাঠামোগুলির অনুরূপ কাঠামো ব্যাখ্যা করার ক্ষেত্রে এল. ডি. কিউ তত্ত্বের সাফল্য তত্ত্বটিতে ব্যবহৃত বিন্দু এবং ক্রসের অর্থ সম্পর্কে আরও ভাল বোঝার সুযোগ করে দিয়েছে। তদনুসারে, বিন্দু এবং ক্রসগুলি স্থানীয় কক্ষপথের চার্জের সেন্ট্রয়েডের সাথে যুক্ত হয়েছে, পাশাপাশি চার্জ বিশ্লেষণে দুটি সেটের মধ্যে পার্থক্যও করেছে। এল. ডি. কিউ তত্ত্বের দুর্বলতাগুলি ব্যাপকভাবে হ্রাস পায়, তবে নির্দিষ্ট অণুর বন্ধনকে ব্যাখ্যা করার জন্য অনুরণন কাঠামোর আহ্বানের প্রয়োজনীয়তা সম্পূর্ণরূপে অপসারণ করে না। যদিও অনুরণন কাঠামোর প্রয়োজন হ্রাস পেয়েছে, তবুও নির্দিষ্ট অণু যেমন সেমিকুইনোন, নাইট্রিল ক্লোরাইড বা নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইডের জন্য অনুরণন আহ্বান করা প্রয়োজন। উপরন্তু, এর লুইস তত্ত্বের পূর্বপুরুষের মতো, তত্ত্বটি এস এবং পি অরবিটালের মধ্যে শক্তির পার্থক্যকে উপেক্ষা করে। এটি লেখকদের কাছ থেকে সমালোচনা অর্জন করেছে যারা এলডিকিউ তত্ত্বকে প্রত্যাখ্যান করেছেন কারণ এটি "নিষ্ক্রিয় গ্যাস জাদু" আহ্বান করতে দেখা গেছে। অন্যান্য লেখকরা আরও দাবি করেছেন যে এলডিকিউ তত্ত্বকে সহজেই "বৃহত্তর ব্যবস্থায় প্রসারিত করা যায় না যার জন্য এর ব্যবহার সাধারণত খুব স্বজ্ঞাত হয়ে ওঠে" এবং এর ফলাফলগুলি "অনুরণন তত্ত্বের মতো অস্পষ্ট"। লুডারের লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট তত্ত্বের সম্প্রসারণ-ইলেক্ট্রন-বিকর্ষণ তত্ত্ব লিনেটের ডাবল-কোয়ার্টেট তত্ত্বের দৃষ্টিভঙ্গি এমন উপাদানগুলির মধ্যে সীমাবদ্ধ ছিল যা অক্টেটের বাইরে তাদের ভ্যালেন্স প্রসারিত করেনিঃ এটি পরিচিত স্পিন টেট্রাহেড্রার উত্পাদন করেছিল। যাইহোক, ডব্লিউ. এফ. লুডারের পরবর্তী কাজ প্রতিটি স্পিন সেটে চারটিরও বেশি ইলেকট্রন সহ বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করতে এল. ডি. কিউ তত্ত্বের নীতিগুলিকে প্রসারিত করে। এই সম্প্রসারণ, যাকে লুডার দ্বারা "ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ তত্ত্ব" বলা হয়, পর্যায় সারণির ডি এবং এফ ব্লকের উপাদানগুলিতে প্রয়োগ করা যেতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ইলেকট্রন-বিকর্ষণ তত্ত্ব ব্যবহার করে উৎপাদিত দস্তা পরমাণুর কাঠামো উপরে দেখানো হয়েছে। লেখক দাবি করেছেন যে এস ইলেকট্রনগুলি অক্ষীয় অবস্থান দখল করে, ডি ইলেক্ট্রনগুলিকে দুটি উপাদান পিরামিডের দুটি পঞ্চভুজ ভিত্তির শীর্ষে অবস্থান দখল করতে দেয়। ইটারবিয়াম পরমাণুর বৈদ্যুতিন কাঠামো একইভাবে তৈরি করা যেতে পারে। এস ইলেকট্রনগুলি আবার অক্ষীয় অবস্থান দখল করে বলে ধরে নেওয়া হয় এবং এফ ইলেকট্রনগুলি দুটি উপাদান পিরামিডের দুটি অষ্টভুজ ভিত্তির শীর্ষে অবস্থান দখল করে। যদিও এই ফলাফলগুলি আকর্ষণীয়, লুডারের অক্টেট নিয়ম পরিত্যাগ এবং স্পিন পারস্পরিক সম্পর্ক সম্পর্কে লেখকের বিতর্কিত মতামতের কারণে বৈজ্ঞানিক সাহিত্যে এগুলি প্রতিদ্বন্দ্বিতা করা হয়েছে। প্রকৃতপক্ষে, একজন লেখক উল্লেখ করেছেন যে লুডারের কাজগুলি "লিনেট এবং তার পদ্ধতির জন্য একটি বড় ক্ষতি করেছে"। লিনেট ডাবল-কোয়ার্টেট তত্ত্বের সাম্প্রতিক প্রয়োগগুলি সম্প্রতি, বৈজ্ঞানিক সাহিত্যে, বিশেষত তাত্ত্বিক রসায়নবিদদের মধ্যে এলডিকিউ তত্ত্বের একটি পরিমিত পুনরুত্থান হয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, একটি সাম্প্রতিক গবেষণায় দেখা গেছে যে এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে উত্পাদিত আণবিক কাঠামো এবং গতিশীল ভোরোনোই মহানগর নমুনা দ্বারা প্রস্তাবিত কাঠামোর মধ্যে একটি গুণগত মিল রয়েছে। আরেকটি সাম্প্রতিক উদাহরণ হল এল. ডি. কিউ তত্ত্ব ব্যবহার করে প্রাপ্ত ফলাফলের সাথে ফার্মি-লডিন অরবিটাল সেলফ-ইন্টারেকশন করেকশন (এফ. এল. ও-এস. আই. সি) পদ্ধতি ব্যবহার করে উৎপাদিত ফলাফলের যোগাযোগ। এটি দেখানো হয়েছিল যে এই পদ্ধতিটি এমন কাঠামো তৈরি করে যা একটি প্রদত্ত 'স্পিন চ্যানেলে' একটি ঘূর্ণনের দুটি ইলেকট্রনকে সফলভাবে স্থাপন করতে পারে এবং অবশিষ্ট একক ইলেক্ট্রনকে অন্য ঘূর্ণন চ্যানেলে স্থাপন করা যেতে পারেঃ এটি অনেক র্যাডিকেলের এলডিকিউ কাঠামোর সাথে সরাসরি সম্পর্কিত হতে পারে (উদাহরণস্বরূপ উপরে দেখুন)। উপরন্তু, এফ. এল. ও-এস. আই. সি পদ্ধতির মাধ্যমে উত্পাদিত কার্বন ডাই অক্সাইডের মতো অনেক স্থল অবস্থার অণুর বৈদ্যুতিন জ্যামিতিগুলি সাধারণত এল. ডি. কিউ তত্ত্ব থেকে উদ্ভূতগুলির সাথে একমত হতে দেখা গেছে। পরবর্তী একটি প্রকাশনায়, লেখকরা বলেছিলেন যে তাদের কাজে ব্যবহৃত ফার্মি অরবিটাল বর্ণনাকারীগুলি এলডিকিউ বিশ্লেষণে উত্পন্ন ইলেক্ট্রন স্পিনের সাথে সম্পর্কযুক্ত হতে পারে। লেখকরা আরও উল্লেখ করেছেন যে কোয়ান্টাম গণনার জন্য অণুগুলির মডেল বৈদ্যুতিন কাঠামো তৈরি করতে এল. ডি. কিউ তত্ত্বের ব্যবহারের ফলে গণনা করা দ্বিমেরু মুহুর্তে ফলাফল পাওয়া যায় যা পরীক্ষার সাথে আরও ঘনিষ্ঠভাবে একমত হয়। তথ্যসূত্র উইকিপিডিয়া ছাত্র প্রোগ্রাম অণু রাসায়নিক বন্ধন